2025年新世紀版選修化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版選修化學下冊月考試卷898考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知:2Fe3++2I-==2Fe2++I2，2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-。向含等物質(zhì)的量濃度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變紅色，則下列方程式書寫不合理的是（）A.2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++2I2+6Cl-B.2Br-+2I-+2Fe2++3Cl2==I2+Br2+2Fe3++6Cl-C.2Br-+4I-+2Fe2++4Cl2==2I2+Br2+2Fe3++8Cl-D.2I-+2Fe2++2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-2、下列有機物的命名錯誤的是。選項ABCD物質(zhì)名稱2，3，4，4-四甲基己烷1，3-二溴丙烷1，3，4-三甲苯3-甲基-1-戊烯

A.AB.BC.CD.D3、玉米芯與稀硫酸在加熱加壓下反應，可以制得糠醛?？啡┦侵匾幕ぴ?，具有廣泛的用途，其結構簡式為下列說法不正確的是A.糠醛的分子式為C5H4O2B.糠醛能使高錳酸鉀酸性溶液褪色C.1mol糠醛最多能與2molH2發(fā)生反應D.一定條件下糠醛與苯酚能縮聚生成一種酚醛樹脂4、下列各反應中，反應類型與其他反應不同的是（）A.甲烷與氯氣混合后光照B.以苯為原料制備溴苯C.由1，2-二溴乙烷制備1，2-乙二醇D.一定條件下甲苯轉化為苯甲酸5、實驗室制備下列氣體所用試劑正確的是。

。選項。

氣體。

試劑。

A

CO2

大理石和濃硫酸。

B

Cl2

二氧化錳與稀鹽酸。

C

C2H4

溴乙烷和氫氧化鈉溶液。

D

NH3

固體氯化銨和氫氧化鈣。

A.AB.BC.CD.D6、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結論正確的是。實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A．用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出的H+的能力比CH3COOH的強B．向麥芽糖溶液中加入稀硫酸并加熱，再調(diào)節(jié)pH呈酸性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡產(chǎn)生麥芽糖發(fā)生水解C．將鍍層破損的鍍鋅鐵皮浸泡在食鹽水中，一段時間后加入K3[(CN)6]溶液，無明顯現(xiàn)象沒有發(fā)生原電池反應D．向2ml0.1mol。L-1NaOH溶液中加入2ml0.1mol·L-1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入幾滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀

A.AB.BC.CD.D7、下列說法正確的是A.酯在堿性條件的水解稱為皂化反應B.苯能發(fā)生取代反應但不能發(fā)生加成反應C.常溫下乙烯、乙炔、乙醇都能被酸性高錳酸鉀氧化D.蛋白質(zhì)投入硫酸溶液中能發(fā)生中和反應生成硫酸銨8、化學與生活生產(chǎn)密切相關。下列有關說法錯誤的是（）A.明礬可作飲用水的消毒劑和凈水劑B.淀粉，纖維素和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物C.衣物中的棉、麻、蠶絲灼燒后的產(chǎn)物不同D.除去銀器表面黑色的Ag2S，可將其放入盛有食鹽水的鋁容器中煮沸評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、(1)用系統(tǒng)命名法命名有機物(CH3)2CHC(CH3)3___________。

(2)NH5是離子化合物，各原子均滿足2電子或8電子穩(wěn)定結構，NH5的電子式是___________。

(3)乙醇(沸點為78℃)沸點高于二甲醚(沸點為?23℃)的原因___________。10、下列各組物質(zhì)中，屬于同位素的___(填標號，下同)；屬于同素異形體的是___；屬于同分異構體的是___；屬于同系物的是___；屬于同一種物質(zhì)的是___。

①甲烷和己烷；②CH3—CH2—CH2—CH3與CH3—CH2—C2H5③12C和13C④O2和O3⑤和11、有下列各組物質(zhì)；請按要求填入序號：

A.O2和O3（臭氧）B.和C.CH3-CH2-CH2-CH3和D、和E.甲烷和庚烷。

①____________組兩物質(zhì)互為同位素。②____________組兩物質(zhì)互為同素異形體。

③____________組兩物質(zhì)屬于同系物。④____________組兩物質(zhì)互為同分異構體。

⑤____________組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)。12、根據(jù)要求回答下列問題。

(1)有機物的名稱是___________。

(2)只用一種試劑來鑒別乙醇、乙酸、苯、四氯化碳，選用的試劑是___________。

(3)定性和定量檢測溶液中苯酚的化學方程式：___________。

(4)的分子式為___________。

(5)中官能團的名稱是___________。13、乙炔是一種重要的有機化工原料；以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。

回答下列問題：

（1）正四面體烷的一氯取代產(chǎn)物有______種，二氯取代產(chǎn)物有______種。

（2）關于乙烯基乙炔分子的說法正確的是___________（填字母符號）

A．不使酸性KMnO4溶液褪色。

B．1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應。

C．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團。

D．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同。

E．乙烯基乙炔分子中的所有碳原子都處于同一直線。

（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式：_________。

（4）下列屬于苯的同系物的是___________（填字母符號）

A．B．C．D．

（5）寫出由乙醛催化氧化制乙酸的化學方程式：_______________________________。14、(1)醛的官能團是-COH____

(2)甲醛是甲基跟醛基相連而構成的醛_____

(3)飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式_____

(4)甲醛、乙醛、丙醛均無同分異構體____

(5)凡是能發(fā)生銀鏡反應的有機物都是醛_____

(6)醛類物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應或與新制Cu(OH)2的反應均需在堿性條件下_____

(7)1mol甲醛與足量的硝酸銀溶液反應，可得到4mol單質(zhì)銀_____

(8)檢驗醛基用的銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液都可長時間儲存_____

(9)1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應，最多生成2molAg____

(10)已知甲醛是平面形分子，則苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上____

(11)可用新制的Cu(OH)2來區(qū)分甲醛和苯甲醛_____

(12)乙醛能被弱氧化劑(新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色_____15、有機物W在工業(yè)上常用作溶劑和香料；其合成方法如圖所示：

(1)①是M的同分異構體，若中一定有6個碳原子共線，則的結構簡式為____。

②M苯環(huán)上的二氯代物有____種。

(2)①苯甲醇經(jīng)過兩步催化氧化反應可獲得N，寫出第一步反應的化學方程式：_____。

②寫出反應的化學方程式：____。

(3)是W的同分異構體，若含有苯環(huán)、苯環(huán)上的一氯代物有2種，且既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應，寫出在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式：___。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、己烷共有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同。(____)A.正確B.錯誤17、環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別。(____)A.正確B.錯誤18、鹵代烴發(fā)生消去反應的產(chǎn)物有2種。(___________)A.正確B.錯誤19、乙醇能發(fā)生氧化反應，而乙酸不能發(fā)生氧化反應。(_______)A.正確B.錯誤20、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊試液變紅。(____)A.正確B.錯誤21、在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應，合成更加復雜的化合物。(_______)A.正確B.錯誤22、質(zhì)譜法不能用于相對分子質(zhì)量的測定。(___________)A.正確B.錯誤23、合成順丁橡膠()的單體是CH2＝CH-CH＝CH2。(___)A.正確B.錯誤24、高分子化合物的結構大致可以分為線型結構、支鏈型結構和網(wǎng)狀結構三類。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共24分)25、NiCO3常用于催化劑、電鍍、陶瓷等工業(yè)?，F(xiàn)用某含鎳電鍍廢渣(含Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))制取NiCO3的過程如圖所示：

（1）流程中的試劑X（某鈉鹽）的化學式是___________。

（2）“氧化”時需保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2溶液氧化?？刂茰囟炔怀^40℃的原因是______（用化學方程式表示）。

（3）Fe2+也可以用NaClO3氧化，生成的Fe3+在較小pH條件下水解，最終形成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀而被除去，如圖是pH—溫度關系圖，圖中陰影部分為黃鈉鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域，下列說法不正確的是________(填字母)。

a．黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]中鐵為+2價。

b．pH過低或過高均不利于生成黃鈉鐵礬；其原因相同。

c．氯酸鈉在氧化Fe2+時，1molNaClO3得到的電子數(shù)為6NA

d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85～95℃，加入Na2SO4后生成黃鈉鐵礬；此時溶液的pH約為1.2～1.8。

（4）加入Na2CO3溶液時，確認Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是_______________。

（5）某小組利用NiCO3制取鎳氫電池的正極材料堿式氧化鎳(NiOOH)；過程如圖：

①已知25℃時，Ksp[Ni(OH)2]＝2×10-15，當調(diào)節(jié)pH≥9時，溶液中殘留的c(Ni2+)________mol/L。

②寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學方程式________________。

③鎳氫電池電解液為30%的KOH，負極為MH（即吸氫材料M吸附氫原子）。充電時也可實現(xiàn)Ni(OH)2轉化為NiOOH。請寫出放電時該電池的總反應式______________。26、以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2；還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O，Na2Cr2O7是一種強氧化劑)的主要工藝流程如下：

（1）亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]中Cr的化合價是___________。

（2）煅燒生成Na2CrO4的化學方程式為___________。

（3）酸化濾液Na2CrO4時，不選用鹽酸的原因是____________________，從平衡角度分析酸化的原理：______________________。

（4）該工藝中某種產(chǎn)物可以再利用，該物質(zhì)的化學式為________________。

（5）采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，可實現(xiàn)Na2CrO4→Na2Cr2O7的轉化；其原理如圖所示。,

①寫出Ⅰ電極的電極反應式_______________________。

②當Na2CrO4轉化為1malNa2Cr2O7時，理輪上Ⅱ電極上轉移電子的物質(zhì)的量為________。

（3）稱取2.500g重鉻酸鈉晶體試樣，加入蒸餾水配制成250ml溶液，從中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L-1H2SO4溶液和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.120mol·L-1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(發(fā)生反應：I2+2S2O=2I-+S4O)。

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是______________________。

②若實驗中共用去40.00mL，Na2S2O3標準溶液。則所得產(chǎn)品的純度為_____________(設整個過程中其他雜質(zhì)不參如反應)(保留3位有效數(shù)字)。27、一種以黃銅礦和硫磺為原料制取鋼和其他產(chǎn)物的新工藝；原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

已知：“反應Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

回答下列問題：

（1）鐵紅的化學式為________；

（2）“反應Ⅱ”的還原劑是________（填化學式）；

（3）除CuS外“反應II”的產(chǎn)物還有_________（填化學式）；

（4）“反應Ⅲ”的離子方程式為_________；

（5）某同學設想利用電化學原理實現(xiàn)以CuSO4、SO2為原料制備Cu和H2SO4；并吸收煉鐵過程中產(chǎn)生的CO尾氣，實現(xiàn)資源與能源的綜合利用。該同學據(jù)此組裝出的裝置如下圖所示：

閉合該裝置中的K，A池中通入SO2的Pt電極的電極反應式為__________，B池中生成的氣體X的電子式為________，若在C池中生成64gCu，則整個裝置中共生成H2SO4_____mol。28、錫渣主要成分是SnO,還含有少量Fe、Cu、Sb、Pb；As等元素的氧化物.可用下列流程中的方法生產(chǎn)錫酸鈉.

已知:①砷酸鋇難溶于水,Ksp(Ba3(AsO4)2)=10-24

②水碎液中溶質(zhì)的主要成分為Na2SnO3,Na3AsO4,Na3SbO4,Na2PbO2

（1）堿熔就是在錫渣中加NaOH焙燒,SnO轉變?yōu)镹a2SnO3,則SnO參加反應的化學方程式為____________

（2）除雜1的目的是“除砷和鉛”,加入硫化鈉所發(fā)生反應的離子方程式為____________;若要使0.001mol/L的AsO43-沉淀完全（一般認為離子濃度小于10-6mol/L時即沉淀完全）,需等體積加入至少____________mol/L的Ba(OH)2.

（3）除雜2中加入Sn粒的目的是____________

（4）已知Na2SnO3·3H2O可溶于水,難溶于乙醇,加熱至140℃時會失去結晶水,所以最后一步從濾液中得到錫酸鈉晶體的操作步驟為____________、過濾、用____________洗滌、____________.

（5）水碎渣中的鐵元素主要以氧化物形式存在,回收比較容易,而銅冶煉過程中的銅渣中也有鐵元素,但主要以硅酸鐵的形式存在,回收方法更復雜：需先加CaO作置換劑,發(fā)生鈣鐵置換反應CaO+FeO·SiO2CaO·SiO2+FeO,在反應過程中,加CaO的同時還需加入還原劑煙煤,則加入還原劑煙煤的作用是____________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

根據(jù)氧化還原反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可知，還原性I-＞Fe2+＞Br-，通入氯氣后，氯氣會按I-、Fe2+、Br-的順序發(fā)生反應，由于滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明溶液中有Fe3+生成。由于FeBr2和FeI2的物質(zhì)的量相同，因此溶液中的I-、Fe2+和Br-的物質(zhì)的量相同。A反應表示溶液中的I-和Fe2+完全被氯氣氧化，A正確；B.表示溶液中的I-、Fe2+和Br-完全被氯氣氧化，B正確；C.由于Br-參加反應，且因為FeBr2和FeI2的物質(zhì)的量相同，溶液中的I-、Fe2+和Br-的物質(zhì)的量相同，所以離子方程式C錯誤；D.表示溶液中的I-全部被氯氣氧化，而Fe2+部分被氧化，D正確，故答案C。2、C【分析】【詳解】

A．物質(zhì)A的主鏈為名稱為2，3，4，4-四甲基己烷，A命名正確；

B．物質(zhì)B的結構簡式為BrCH2CH2CH2Br；名稱為1，3-二溴丙烷，B命名正確；

C．物質(zhì)C的名稱為1；2，4-三甲苯，C命名錯誤；

D．含有碳碳雙鍵的烯烴；雙鍵的位置最小，則名稱為3-甲基-1-戊烯，D命名正確；

答案為C。3、C【分析】【詳解】

A、根據(jù)糠醛的結構簡式，可以推出其分子式為C5H4O2；A正確；

B；該分子中含有醛基和碳碳雙鍵；這兩種基團都可以被高錳酸鉀酸性溶液氧化，B正確；

C、1mol糠醛中含有2mol碳碳雙鍵、1mol醛基，則1mol糠醛最多能與3molH2發(fā)生反應；C錯誤；

D；一定條件下糠醛與苯酚能縮聚生成一種酚醛樹脂；D正確；

故選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣混合后光照、以苯為原料制備溴苯、由1，2-二溴乙烷制備1，2-乙二醇都為取代反應，一定條件下甲苯轉化為苯甲酸為氧化反應，與其他反應的反應類型不同，故答案選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．實驗室常用大理石與稀鹽酸反應制備CO2；由于硫酸鈣微溶，不宜用硫酸，A錯誤；

B．二氧化錳與稀鹽酸不反應；實驗室利用二氧化錳在加熱的條件下氧化濃鹽酸制備氯氣，B錯誤；

C．實驗室常用乙醇的消去反應制備乙烯；若用溴乙烷發(fā)生消去反應制備得到乙烯，則試劑應為氫氧化鈉醇溶液，并加熱條件下進行，C錯誤；

D．實驗室常用氯化銨與氫氧化鈣固體在加熱的條件下制備氨氣；D正確；

答案選D。6、D【分析】【詳解】

A．越弱越水解，雖然用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8，但不知道溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否相同，因此不能說明水解能力CH3COONa＞NaNO2，則不能說明HNO2電離出的H+的能力比CH3COOH的強；A錯誤；

B．銀氨溶液能與稀硫酸反應被消耗。向麥芽糖溶液中加入稀硫酸并加熱；只有再調(diào)節(jié)pH呈堿性；再加入銀氨溶液并水浴加熱，才能有銀鏡產(chǎn)生，才能說明麥芽糖發(fā)生水解，B錯誤；

C．將鍍層破損的鍍鋅鐵皮浸泡在食鹽水中，鋅比鐵活潑為負極、鐵為正極，因為無亞鐵離子生成，所以一段時間后加入K3[(CN)6]溶液；無明顯現(xiàn)象，不能據(jù)此判斷沒有發(fā)生原電池反應，C錯誤；

D．向2ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入2ml0.1mol·L-1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鎂，還有氯化鎂多余，再加入幾滴0.1mol·L-1FeCl3溶液；產(chǎn)生紅褐色沉淀，則由氫氧化鎂提供氫氧根離子和鐵離子結合生成了氫氧化鐵沉淀，說明氫氧化鎂轉變?yōu)闅溲趸F，D正確；

答案選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．油酯在堿性條件的水解反應生成高級脂肪酸鹽即肥皂的主要成分；故油酯在堿性條件的水解稱為皂化反應，A錯誤；

B．苯能發(fā)生取代反應，在一定條件下也能與H2、Cl2等發(fā)生加成反應；B錯誤；

C．常溫下乙烯中含有碳碳雙鍵；乙炔中含有碳碳三鍵、乙醇含有羥基；故它們都能被酸性高錳酸鉀氧化，C正確；

D．蛋白質(zhì)投入硫酸溶液中能發(fā)生蛋白質(zhì)的變性；而不是中和反應，不能生成硫酸銨，D錯誤；

故答案為：C。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A.明礬可以凈水；但不能消毒殺菌，A項錯誤；

B.淀粉；纖維素和蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量上萬；都是天然高分子化合物，B項正確；

C.棉；麻的主要成分為纖維素；纖維素中含C、H、O三種元素，蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)中含C、H、O、N等元素，灼燒后產(chǎn)物不同，C項正確；

D.除去銀器表面黑色的Ag2S，可將其放入盛有食鹽水的鋁容器中煮沸，發(fā)生原電池反應，鋁是負極、銀是正極，正極上Ag2S得電子被還原為銀；D項正確；

答案選A。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該有機物結構寫為從右到左開始編號得到2,2,3?三甲基丁烷；故答案為：2,2,3?三甲基丁烷。

(2)NH5是離子化合物，各原子均滿足2電子或8電子穩(wěn)定結構，NH5的化學式為NH4H，其電子式是故答案為：

(3)乙醇和二甲醚兩者的相對分子質(zhì)量相等，乙醇(沸點為78℃)沸點高于二甲醚(沸點為?23℃)的原因乙醇分子間能形成氫鍵；故答案為：乙醇分子間能形成氫鍵?！窘馕觥?,2,3?三甲基丁烷乙醇分子間能形成氫鍵10、略

【分析】【分析】

①甲烷和己烷，結構相似，分子組成上相差5個CH2原子團，互為同系物；②CH3—CH2—CH2—CH3與CH3—CH2—C2H5，均為正丁烷，是同一種物質(zhì)；③12C和13C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；④O2和O3均為氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體；⑤和分子式相同；結構不同，互為同分異構體；據(jù)此回答；

【詳解】

據(jù)分析，屬于同位素的③；屬于同素異形體的是④；屬于同分異構體的是⑤；屬于同系物的是①；屬于同一種物質(zhì)的是②?！窘馕觥竣邰堍茛佗?1、略

【分析】【分析】

結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結構不同的化合物互稱同分異構體；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素；同位素必須原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)。

【詳解】

①和質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同；互稱同位素，故答案為B；

②O2和O3是同種元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，故答案為A；

③甲烷和庚烷結構相似，在分子組成上相差6個CH2原子團的物質(zhì)；互稱同系物，故答案為E；

④CH3-CH2-CH2-CH3和分子式相同；結構不同，互稱為同分異構體，故答案為C；

⑤和分子式相同、結構也相同，應該是同一種物質(zhì)，故答案為D?！窘馕觥竣?B②.A③.E④.C⑤.D12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在有機物中；甲基與羥基位于苯環(huán)上相間的位置，屬于酚類，名稱是3－甲基苯酚(或間甲基苯酚)；

(2)乙醇；乙酸、苯、四氯化碳四種物質(zhì)都是無色液體；其中乙醇是中性物質(zhì)，能夠與水混溶；乙酸是酸性物質(zhì)，苯是中性物質(zhì)，難溶于水，密度比水??；四氯化碳是中性物質(zhì)，難溶于水，密度比水大，所以只用一種試劑來鑒別乙醇、乙酸、苯、四氯化碳，選用的試劑是可以石蕊試液，乙醇與石蕊實驗混合互溶不分層；乙酸遇石蕊試液溶液變?yōu)榧t色；苯與石蕊試液分層，油層在上層；四氯化碳與石蕊試液混合分層，油層在下層，四種物質(zhì)現(xiàn)象各不相同，可以鑒別；

(3)苯酚與濃溴水發(fā)生取代反應產(chǎn)生三溴苯酚白色沉淀，該實驗可用于溶液中苯酚的定性和定量檢測，反應的化學方程式為：+3Br2→↓+3HBr；

(4)根據(jù)物質(zhì)結構簡式，結合C原子價電子數(shù)目是4，可知物質(zhì)的分子數(shù)式是C14H12O4；

(5)有機化合物分子中所含官能團有酯基和羰基?！窘馕觥竣?3－甲基苯酚(或間甲基苯酚)②.石蕊溶液(酸性高錳酸鉀溶液)③.+3Br2→↓+3HBr④.C14H12O4⑤.羰基、酯基13、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)正四面體烷的每個頂點代表一個碳原子，碳可形成4對共用電子對,每個碳原子上都連有一個氫原子;分子為正四面體對稱結構,分子中只有1種H原子、每個C原子上只有1個H原子；

(2)a、乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH,每個乙烯基乙炔分子中含有一個碳碳雙鍵、一個碳碳三鍵；

b、根據(jù)1mol碳碳雙鍵能和1摩爾Br2發(fā)生加成反應,1mol碳碳三鍵能和2摩爾Br2發(fā)生加成反應；

c、乙烯基乙炔分子中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵；

d、根據(jù)等質(zhì)量的烴（CxHy）完全燃燒時耗氧量取決于y/x；

(3)環(huán)辛四烯的分子式為C8H8,不飽和度為5,屬于芳香烴的同分異構體,含有1個苯環(huán),側鏈不飽和度為1,故含有1個側鏈為-CH=CH2；

(4)與苯互為同系物的有機物；含有一個苯環(huán)且側鏈為烷基；

(5)醛基可以被氧化為羧基。

【詳解】

(1)根據(jù)正四面體烷的每個頂點代表一個碳原子,碳可形成4對共用電子對,每個碳原子上都連有一個氫原子,正四面體烷的分子式為C4H4，分子為正四面體對稱結構,分子中只有1種H原子、每個C原子上只有1個H原子,一氯代物只有1種，二氯代產(chǎn)物只有1種；

因此，本題正確答案是:1,1；

(2)A.因乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH,乙烯基乙炔分子中含有一個碳碳雙鍵、一個碳碳三鍵,而碳碳雙鍵、碳碳三鍵都能使酸性KMnO4溶液褪色,故A錯誤；

B.因1mol乙烯基乙炔分子中1mol碳碳雙鍵、1mol碳碳三鍵,1mol碳碳雙鍵能和1molBr2發(fā)生加成反應,1mol碳碳三鍵能和2摩爾Br2發(fā)生加成反應,所以1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應,故B正確；

C.乙烯基乙炔分子中含有的官能團有:碳碳雙鍵；碳碳三鍵；故C正確；

D.因等質(zhì)量的烴（CxHy）完全燃燒時耗氧量取決于y/x,而乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH，最簡式為CH,乙炔C2H2的最簡式為CH,二者最簡式相同,二者質(zhì)量相同,消耗氧氣相同,故D錯誤；

E．因乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH,分子結構中含有乙烯基；而乙烯的結構為平面結構，H-C-H間鍵角為120°，所以乙烯基乙炔分子中的所有碳原子可能都處于同一直線上，E錯誤；

綜上所述；本題正確選項B；C；

(3)環(huán)辛四烯的分子式為C8H8,不飽和度為5,屬于芳香烴的同分異構體,含有1個苯環(huán),側鏈不飽和度為1,故含有1個側鏈為-CH=CH2,屬于芳香烴的同分異構體的結構簡式

因此，本題正確答案是:

(4)與苯互為同系物的有機物，含有一個苯環(huán)且側鏈為烷基，因此B．和C．符合要求；

因此；本題正確選項B；C；

（5）乙醛催化氧化制乙酸的化學方程式：2CH3CHO+O22CH3COOH；

因此，本題正確答案：2CH3CHO+O22CH3COOH?！窘馕觥竣?1②.1③.BC④.⑤.BC⑥.2CH3CHO+O22CH3COOH14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)醛的官能團是-CHO；錯誤；

(2)甲醛是氫原子跟醛基相連而構成的醛；錯誤；

(3)飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式；正確；

(4)丙醛與丙酮互為同分異構體；錯誤；

(5)甲酸類也能發(fā)生銀鏡反應；錯誤；

(6)醛類物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應或與新制Cu(OH)2的反應均需在堿性條件下；正確；

(7)1mol甲醛相當于2mol-CHO；與足量的硝酸銀溶液反應，可得到4mol單質(zhì)銀，正確；

(8)檢驗醛基用的銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液都不可長時間儲存；錯誤；

(9)1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應；最多生成4molAg，錯誤；

(10)已知甲醛是平面形分子；則苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上，正確；

(11)新制的Cu(OH)2遇甲醛和苯甲醛都生成磚紅色沉淀；不可以鑒別，錯誤；

(12)乙醛能被弱氧化劑(新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，正確；【解析】錯誤錯誤正確錯誤錯誤正確正確錯誤錯誤正確錯誤正確15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①是M的同分異構體，若中一定有6個碳原子共線，則說明含有碳碳三鍵結構，因此的結構簡式為H3CC≡CC≡CCH2CH3，故答案為：H3CC≡CC≡CCH2CH3。

②M苯環(huán)上的二氯代物，一個氯原子固定，另外一個氯原子移動，因此有共有6種；故答案為：6。

(2)①苯甲醇經(jīng)過兩步催化氧化反應可獲得N，第一步反應是苯甲醇催化氧化變?yōu)楸郊兹?，其化學方程式：2＋O22＋2H2O；故答案為：2＋O22＋2H2O。

②反應是苯甲酸和甲醇發(fā)生酯化反應，其化學方程式：＋CH3OH＋H2O；故答案為：＋CH3OH＋H2O。

(3)是W的同分異構體，既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應，說明是甲酸某酯，若含有苯環(huán)、苯環(huán)上的一氯代物有2種，則為在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式：＋2NaOHHCOONa＋＋H2O；故答案為：＋2NaOHHCOONa＋＋H2O?！窘馕觥縃3CC≡CC≡CCH2CH362＋O22＋2H2O＋CH3OH＋H2O＋2NaOHHCOONa＋＋H2O三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【詳解】

己烷共有5種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

環(huán)己烷和苯都不能與酸性KMnO4反應，且密度都比水小，不溶于水，會在KMnO4溶液的上層，因此無法區(qū)分，該說法錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

鹵代烴發(fā)生消去反應時，消去的是鹵素原子和連接鹵素原子的鄰位碳原子上的一個氫原子，在分子中，連接X的碳原子的鄰位碳原子有2個，而且都有H，所以發(fā)生消去反應的產(chǎn)物有2種：CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2，正確。19、B【分析】【詳解】

乙酸中C元素化合價不是最高價態(tài)，可被氧化生成二氧化碳，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

能溶解于水的羧酸類物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅色，碳鏈長的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之變紅，如硬脂酸，故答案為：錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

氨基酸分子中含有羧基、氨基，在一定條件下，氨基酸之間能脫水縮合形成多肽、蛋白質(zhì)，因而通過氨基酸分子之間發(fā)生的化學反應，可以合成更加復雜的化合物，故這種說法是正確的。22、B【分析】【分析】

【詳解】

質(zhì)譜法用于相對分子質(zhì)量的測定，質(zhì)譜中荷質(zhì)比的最大值就是所測分子的相對分子質(zhì)量，故錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)順丁橡膠的結構簡式，可知順丁橡膠為加聚產(chǎn)物，運用逆向思維反推單體，可知其單體為CH2＝CH-CH＝CH2。該說法說正確。24、A【分析】【分析】

【詳解】

合成高分子化合物按照結構可分為線型結構、支鏈型結構和網(wǎng)狀結構，題中說法正確。四、工業(yè)流程題(共4題，共24分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖，某含鎳電鍍廢渣(含Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))用過量的酸溶解，其中的金屬轉化為金屬陽離子，再加入適量X試劑，將銅離子和鋅離子轉化為硫化物沉淀除去，濾液中含有鎳、鐵、鉻等金屬離子，根據(jù)(2)可知，保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻，在過濾后的濾液好加入碳酸鈉得到NiCO3。據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)流程圖，加入試劑X后生成了硫化銅和硫化鋅沉淀，因此試劑X(某鈉鹽)為Na2S，故答案為Na2S；

(2)由于過氧化氫受熱容易分解，因此“氧化”時需保持濾液在40℃左右，溫度不超過40℃，故答案為2H2O22H2O+O2↑；

(3)a．黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]中鈉為+1價，硫酸根為-2價，氫氧根為-1價，根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0，鐵為+3價，故a錯誤；b．pH過低，[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]能夠被酸溶解；pH過高，鐵離子容易水解生成氫氧化鐵或FeOOH沉淀，均不利于生成黃鈉鐵礬，原因不相同，故b錯誤；c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O，1molNaClO3得到的電子數(shù)為6NA，故c正確；d．由圖像可知，生成黃鐵礬鋼所需要的合適溫度為85℃～95℃，pH約為1.2～1.8，故d正確；錯誤的有ab，故答案為ab；

(4)確認Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是取上層清液，加入碳酸鈉溶液觀察是否有沉淀生成，判斷鎳離子是否全部沉淀，具體操作步驟為：靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na2CO3溶液，無沉淀生成，故答案為靜置，取少量上層清液繼續(xù)滴加1～2滴Na2CO3溶液；無沉淀生成；

(5)①已知Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，當調(diào)節(jié)pH≥9時，c(H+)=10-9mol/L，則c(OH-)==10-5mol/L，c(Ni2+)===2×10-5mol?L-1，故答案為≤2×10-5；

②空氣中加熱Ni(OH)2，Ni(OH)2與空氣中的氧氣反應生成NiOOH和水，反應的化學方程式為：4Ni(OH)2+O24NiOOH+2H2O，故答案為4Ni(OH)2+O24NiOOH+2H2O；

③鎳氫電池電解液為30%的KOH，負極為MH(即吸氫材料M吸附氫原子)。充電時也可實現(xiàn)Ni(OH)2轉化為NiOOH，則放電時NiOOH在正極發(fā)生還原反應生成Ni(OH)2，電池的總反應為MH與Ni(OH)2反應生成NiOOH和M，反應方程式為NiOOH+MH=M+Ni(OH)2，故答案為NiOOH+MH=M+Ni(OH)2?！窘馕觥縉a2S2H2O22H2O+O2↑ab靜置，取少量上層清液繼續(xù)滴加1～2滴Na2CO3溶液，無沉淀生成≤2×10-54Ni(OH)2+O24NiOOH+2H2ONiOOH+MH=M+Ni(OH)226、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)化合物的組成可知：Fe為+2價，O為-2價，根據(jù)化合價法則，Cr的化合價是+3價；正確答案：+3。

（2）根據(jù)流程可知：煅燒生成Na2CrO4可以生成CO2，+2價鐵氧化為+3價鐵，化學方程式為4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；正確答案：4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2。

（3）酸化濾液Na2CrO4時，不選用鹽酸的原因是CrO會被鹽酸中的Cl-還原，并產(chǎn)生有毒氣體Cl2；針對于2CrO+2H+==Cr2O+H2O反應來說中，增大氫離子濃度，平衡向右移動；正確答案：CrO會被鹽酸中的Cl-還原，并產(chǎn)生有毒氣體Cl2；2CrO+2H+==Cr2O+H2O中；增大氫離子濃度，平衡向右移動。

（4）樣品煅燒后；產(chǎn)生二氧化碳，通入含有偏鋁酸鈉和硅酸鈉的溶液中，生成氫氧化鋁和。

硅酸沉淀，溶液為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱又可生成二氧化碳；該工藝中CO2可以再利用；正確答案：CO2。

（5）通過電解Na2CrO4溶液裝置圖可知，用石墨電極電解時，左側裝置內(nèi)氫氧化鈉溶液的濃度增大，溶液中的氫氧根離子濃度增大，說明該極為電解池的陰極，發(fā)生了還原反應，極反應為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；正確答案：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。

②根據(jù)反應2CrO+2H+==Cr2O+H2O可知，當Na2CrO4轉化為1molNa2Cr2O7時，需要消耗2molH+，轉移電子的物質(zhì)的量為2mol；正確答案：2mol?！窘馕觥?34Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2CrO會被鹽酸中的Cl-還原，并產(chǎn)生有毒氣體Cl2(或其他合理答案)2CrO+2H+Cr2O+H2O中，增大氫離子濃度，平衡向右移動CO22H2O+2e-=H2↑+2OH-2mol滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液后，溶液藍色剛好褪去，且振蕩后半分鐘內(nèi)不恢復藍色95.4%27、略

【分析】【詳解】

（1）鐵紅的化學式為Fe2O3；（2）“反應Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S，CuS中硫的化合價升高，“反應Ⅱ”的還原劑是CuS；（3）由流程可知，黃鐵礦分解生成的Fe、Cu均為+2價，則反應I的產(chǎn)物為FeS2、CuS；（4）反應Ⅲ中生成銅離子，則離子反應為4CuCl2－+O2+4H＋═4Cu2＋+8Cl－+2H2O；（5）A池是原電池，SO2為負極，A池中通入SO2的Pt電極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；B池原電池，CO為負極，氧化產(chǎn)物為CO2，B池中生成的氣體X的電子式為C中發(fā)生2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2＋2H2SO4，64gCu反應，生成1molH2SO4，A中原電池也失去2mol電子，生成1molH2SO4，若在C池中生成64gCu，則整個裝置中共生成H2SO42mol?！窘馕觥縁e2O3CuSFeS24[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2OSO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+228、略

【分析】【分析】

（1）堿熔就是在錫渣中加N