2025年粵教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷604考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、溫度為T1時(shí)，在容積為10L的恒容密閉容器充入一定量的M(g)和N(g)，發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示，下列說(shuō)法正確的是。t/min0510n(M)/mol6.02.0n(N)/mol3.01.0

A.T2時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.64，則T1＞T2B.0-5min內(nèi)，用M表示的平均反應(yīng)速率為0.4mol?L-1?min-1C.該反應(yīng)在第8min時(shí)v逆＞v正D.當(dāng)M、N的轉(zhuǎn)化率之比保持不變時(shí)，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)2、將①H＋②Cl－③Al3＋④S2－⑤K＋⑥OH－⑦CH3COO－⑧分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.②⑥⑦D.②⑤⑧3、常溫下，將0.1molBaSO4粉末置于盛有500mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽略溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢?；該過(guò)程中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是。

A.反應(yīng)BaSO4(s)+CO(aq)BaCO3(s)+SO(aq)的K=0.04B.相同溫度下，BaSO4在水中和在BaCl2溶液中的Ksp不變C.曲線M→P代表Ba2+濃度變化D.鍋爐水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液處理，使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3后，再用酸除去4、近日，中國(guó)科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所團(tuán)隊(duì)利用固體氧化物(γ–Al2O3)電解質(zhì)實(shí)現(xiàn)了乙烷電化學(xué)脫氫制乙烯；其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.a為電源的負(fù)極B.M極電極反應(yīng)式為C2H6+2e-=C2H4+2H+C.每生成0.5molC2H4，N極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2D.每生成56gCO，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol5、氫還原輝鉬礦并用碳酸鈉作固硫劑的原理為MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H。平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是。

A.該反應(yīng)在低溫下可以自發(fā)進(jìn)行B.粉碎礦物和增大壓強(qiáng)都有利于輝鉬礦的還原C.圖2中T1對(duì)應(yīng)圖1中的溫度為1300℃D.若圖1中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下體系壓強(qiáng)為10MPa，則H2O(g)的分壓為5MPa6、“氯化反應(yīng)”通常指將氯元素引入化合物中的反應(yīng)。計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)乙炔分子和氯化氫分子在催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HC≡CH(g)＋HCl(g)＝H2C＝CHCl(g)△H＝－2.24×10－24eV·mol－1B.反應(yīng)物或產(chǎn)物在催化劑表面進(jìn)行物理吸附和解吸附C.該歷程中活化能為1.68×10－24eVD.碳碳三鍵鍵能：CH≡CH>M17、下列敘述中錯(cuò)誤的是A.電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池跟電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極D.電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣8、為探究外界條件對(duì)反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?cZ(g)ΔH的影響；以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．下列判斷正確的是()

A.在恒溫恒壓條件下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z，達(dá)新平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)增大C.ΔH＞0，m+n＞cD.溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)，A的濃度比原平衡減小9、25℃時(shí)，向20mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液中逐滴加入0.2mol·L－1NaOH溶液。溶液中H2C2O4、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.H2C2O4的電離方程式為H2C2O4＝H＋＋B.由圖可知，H2C2O4的pKa2＝1.2(已知：pKa＝－lgKa)C.加入20mLNaOH溶液時(shí)，溶液中c(Na＋)>c()>c(H2C2O4)>c()D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c()評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A.A的轉(zhuǎn)化率變小B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.D的體積分?jǐn)?shù)變大D.a＜c＋d11、溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是。容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度(mol/L)物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35

A.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4∶5B.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大C.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%D.當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，若k正=k逆，則T2>T112、NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃時(shí)，Ka=(HClO)=4.0×10-8。下列關(guān)于NaClO溶液說(shuō)法正確的是A.0.01mol/L溶液中，c(ClO-)＜0.01mol/LB.長(zhǎng)期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能力減弱C.通入過(guò)量SO2，反應(yīng)的離子方程式為SO2+ClO-+H2O=HSO-3+HClOD.25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)13、對(duì)于反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H＞0，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.平衡常數(shù)表達(dá)式為K=B.增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化C.升高體系溫度，平衡常數(shù)K增大D.增加C(s)的量，平衡正向移動(dòng)14、我國(guó)科學(xué)家在太陽(yáng)能光電催化—化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展；相關(guān)裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.該裝置的總反應(yīng)為H2SH2+SB.能量轉(zhuǎn)化方式主要為“光能→電能→化學(xué)能”C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3+-e-=Fe2+D.a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液15、科學(xué)家研發(fā)了一種綠色環(huán)?？沙潆姟叭珰潆姵亍保黄浞烹姇r(shí)工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.“全氫電池”放電時(shí)，吸附層a發(fā)生的電極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2OB.“全氫電池”放電時(shí)的總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2OC.NaClO4的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)D.該電池充電時(shí)，吸附層b接電源正極16、用甲醚(CH3OCH3)燃料電池電解Na2SO4溶液制取NaOH溶液和硫酸的裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.M為硫酸、N為NaOHB.膜a、膜b依次為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜C.燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-＋3H2O=2CO2↑＋12H＋D.反應(yīng)的甲醚與生成氣體Y的物質(zhì)的量之比為1:317、將氣體和氣體在的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)若經(jīng)后測(cè)得的濃度為現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是A.用物質(zhì)表示的反應(yīng)平均速率為B.用物質(zhì)表示的反應(yīng)平均速率為C.時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為70%D.時(shí)物質(zhì)的濃度為評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、磷的含氧酸有磷酸(H3PO4)、亞磷酸(H3PO3)次磷酸(H3PO2)等多種；它們?cè)诠I(yè)上都是重要的化工原料。

(1)亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸，寫出H3PO3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。某溫度下，0.1molH3PO3溶液的pH為3.3，該溫度下，H3PO3的一級(jí)電離常數(shù)_______。(已知：lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7，H3PO3的第二步電離忽略不計(jì))

(2)實(shí)驗(yàn)小組用NaOH溶液處理含H3PO3的廢水，當(dāng)溶液中c(Na+)=c(H2PO)+2c(HPO)時(shí)，溶液呈_______性(填“酸”“堿”或“中”)。

(3)已知：常溫下，磷酸(H3PO4)的Ka1=7.11×10-3、Ka2=6.23×10-8、Ka3=4.5×10-13，則常溫下，Na2HPO4溶液中和的濃度由大到小的順序?yàn)開______；

(4)某濃度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中H3PO4、和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為δ(平衡時(shí)某物種的濃度與整個(gè)物種濃度之和的比值)的關(guān)系如圖所示。以酚酞為指示劑，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_______。

(5)已知：常溫下，Ksp(FePO4)=1.3×10-22、Ksp(AlPO4)=5.2×10-19.常溫下，向含F(xiàn)e3+、A13+的混合溶液中滴加Na3PO4溶液，當(dāng)FePO4、AlPO4同時(shí)生成時(shí)，溶液中c(Fe3+)：c(Al3+)=_______。19、合成氨工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，?H＜0是合成氨工業(yè)的重要反應(yīng)。在一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中充入0.5molN2和1.3molH2，反應(yīng)過(guò)程中H2的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

請(qǐng)回答：

(1)20min內(nèi)，v(N2)=_____mol/(L·min)。

(2)升高溫度，平衡向_____(填“正”或“逆")反應(yīng)方向移動(dòng)。

(3)平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率是______；

(4)該溫度下，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為________；20、燃料電池是利用燃料與氧氣反應(yīng)從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

(1)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。

①A為生物燃料電池的________（填“正”或“負(fù)”）極。

②正極反應(yīng)式為_____________。

③放電過(guò)程中，H＋由________極區(qū)向________極區(qū)遷移（填“正”或“負(fù)”）。

④在電池反應(yīng)中；每消耗1mol氧氣，理論上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積是________。

(2)一氧化碳無(wú)色無(wú)味有毒，世界各國(guó)每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一種一氧化碳分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔—氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。傳感器中通過(guò)的電流越大；尾氣中一氧化碳的含量越高。

請(qǐng)回答：

①a極電極反應(yīng)式為______________；

②工作時(shí)，O2－由電極________向電極________移動(dòng)（填“a”或“b”）；

③電子由電極________通過(guò)傳感器流向電極________（填“a”或“b”）。21、含氮廢水是造成水體污染的重要原因之一。研究含氮廢水的處理對(duì)水體凈化有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)利用O2和H2可高效去除水體中同時(shí)存在的NH和NO具體方法是：先利用氧氣將NH氧化成NO再利用H2將NO還原為N2(2NO+5H2N2+2OH－+4H2O)。

①利用氧氣氧化NH的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

②若完全處理含1molNH4NO3的廢水，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2___________L。

(2)用液氯可除去氨氨廢水中NH

①加入的Cl2與水體中NH的物質(zhì)的量之比[n(Cl2)/n(NH)]與廢水中余氯濃度(以+1價(jià)或單質(zhì)形式存在的氯元素)和殘余NH濃度的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖像分析，n(Cl2)/n(NH)最佳比值為________。

②氨氮廢水中加入液氯，發(fā)生如下反應(yīng)可將NH最終氧化為N2。

I．Cl2+H2O=H++Cl+HClO

II．NH+HClO=NH2Cl+H++H2O(NH2Cl中Cl元素為+1價(jià))

III．HClO參與反應(yīng)III，反應(yīng)III的離子方程式為________。

(3)ClO2可將污水中的CN－氧化成兩種氣體而達(dá)到凈化水體的目的。

①某工廠污水中含CN－5mg/L，用ClO2處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________，處理100m3這種污水，至少需要ClO2_____mol(保留一位小數(shù))。

②用ClO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是________(填標(biāo)號(hào))

a.明礬b.碘化鉀c.鹽酸d.硫酸亞鐵22、碳是形成化合物種類最多的元素；其單質(zhì)和化合物是人類生活的主要能源物質(zhì)。

（1）有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：ΔH=+88.6kJ·mol－1,則M、N相比，較穩(wěn)定的是__________

（2）根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，C（s）的燃燒熱△H等于_____________（用△H1、△H2、△H3表示）

C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H2

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3

（3）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH＝________?；瘜W(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJ·mol－1)414489565155

（4）使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________23、燃燒熱定義：101kPa時(shí)，_____mol純物質(zhì)________生成__________時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱。24、已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH1=-110.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1

計(jì)算C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔH=_____。25、I．在水溶液中橙紅色的與黃色的有下列平衡關(guān)系：+H2O?2+2H+?，F(xiàn)將一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液；溶液呈橙色。

(1)向上述溶液中加入濃硫酸溶液，溶液呈______色，因?yàn)開____。

(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡向______方向移動(dòng)(正或逆)，溶液顏色將_____(加深或變淺)。

II．在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)?CO2(B)+N2(g)；平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)的△H______。

(2)若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1_____K2(填“＜”、“＞”或“＝”)，在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正_____v逆(填“＜”；“＞”或“＝”)。

(3)在T3時(shí)，可逆反應(yīng)C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)在密閉容器中達(dá)平衡，只改變下列條件，一定既能加快反應(yīng)速度，又能增大平衡時(shí)的值是_______。

A．加入一定量CB．減小容器容積C．升高溫度D．加入一定量的CO2

(4)可逆反應(yīng)C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)的平衡常數(shù)的表達(dá)式___________。26、某溫度時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，A、B氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖I所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)；B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。正反應(yīng)為____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)在4min末時(shí)，A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)___c(B)，從0～4min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)___Δc(B)(以上填“>”、“<”或“=”)。

(3)反應(yīng)開始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為____。

(4)4min時(shí)，v(正)__(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。

(5)8min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的有___(填字母)。

A.保持其他條件不變；增大壓強(qiáng)。

B.保持容器總體積不變；通入少量稀有氣體。

C.保持其他條件不變，升高溫度評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)27、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)28、實(shí)驗(yàn)室以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程如下：

(1)“酸浸”時(shí)，用硫酸而不用鹽酸，這是因?yàn)開__________。

(2)“沉CuNH4SO3”時(shí)可用如下裝置(夾持；加熱儀器略)：

①“沉CuNH4SO3”時(shí)，反應(yīng)液需控制在45℃，合適的加熱方式是___________。

②反應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。

(3)一水合硫酸四氨合銅加熱到650℃可分解為銅、氨氣、二氧化硫和水以及一種無(wú)污染氣體，寫出其化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物為原料，制取K2Cr2O7的實(shí)驗(yàn)方案，選出其正確操作并按序列出字母：將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒杯中，加適量的水調(diào)成漿狀，___________、___________，維持pH大于7，充分反應(yīng)后，煮沸，靜置、過(guò)濾，濾液用稀鹽酸酸化至pH＜5，___________、___________、___________、___________；干燥。

已知：①堿性條件下，H2O2可將＋3價(jià)的Cr氧化為酸性條件下，H2O2可將＋6價(jià)的Cr還原為＋3價(jià)的Cr；＋6價(jià)的Cr在溶液pH＜5時(shí)，主要以的形式存在；在pH＞7時(shí)，主要以的形式存在。

②部分物質(zhì)溶解度曲線如圖所示：

③實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：KOH溶液、10%H2O2溶液；稀鹽酸。

a．蒸發(fā)濃縮至適量晶體析出。

b．常溫下冷卻結(jié)晶。

c．冰浴冷卻結(jié)晶。

d．加入過(guò)量的10%H2O2溶液。

e．不斷攪拌下加入適量KOH溶液。

f．趁熱過(guò)濾。

g．過(guò)濾。

h．熱水洗滌。

i．冰水洗滌。

(5)測(cè)定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產(chǎn)品試樣2.000g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入幾滴指示劑，用0.1000mol·L–1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，重復(fù)再進(jìn)行二次實(shí)驗(yàn)。(已知被還原為Cr3+)，下列說(shuō)法正確的是___________

A．配制K2Cr2O7溶液的過(guò)程中，若定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，最終會(huì)引起產(chǎn)品K2Cr2O7含量偏大。

B．移取K2Cr2O7溶液時(shí)；向錐形瓶中放液完畢，立即取出移液管。

C．滴定管讀數(shù)時(shí)；放置在滴定管夾上讀數(shù)比取下滴定管并豎直讀數(shù)更合理；更準(zhǔn)確。

D．若三次實(shí)驗(yàn)消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為24.00mL，則所得產(chǎn)品K2Cr2O7的純度為58.80%。[已知M(K2Cr2O7)=294g·mol-1]29、I.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉固體配制1.00mol·L-1的Na2CO3溶液500mL；回答下列問(wèn)題。

(1)關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是_______(填字母)。

a.使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液。

b.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干。

c.為了便于操作；濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行。

d.為了使所配溶液濃度均勻；定容結(jié)束后，要搖勻。

C.當(dāng)用容量瓶配制完溶液后；可用容量瓶存放配制的試劑。

(2)請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要步驟：

①計(jì)算：②準(zhǔn)確稱取Na2CO3固體_______g；③溶解；④冷卻并移液；⑥洗滌并轉(zhuǎn)移；⑥_______；⑦搖勻。

(3)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼)、鑷子、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是_______、_______。

(4)在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是_______(填字母)。

A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量液體灑到容量瓶外面。

B.定容時(shí)俯視刻度線。

C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容。

D.定容后寒上瓶塞反復(fù)搖勻；靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線。

(5)取上述Na2CO3溶液50mL稀釋到200mL。溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為_______

II.人體血液里CaCl2的濃度一般采用mg·cm-3來(lái)表示，抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。

[配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液]如圖是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。

(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有_______(填序號(hào))。

(2)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，如何證明Ca2+已沉淀完全？_______如何檢驗(yàn)CaC2O4沉淀是否洗滌干凈？_______

(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_______(填“偏大”或“偏小”)

[測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度]抽取血樣20.00mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L-1KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，共消耗12.00mLKMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，血液樣品中Ca2+的濃度(mg·cm-3)為多少？______(寫出計(jì)算過(guò)程。)30、某化學(xué)小組制取無(wú)水三氯化鐵并研究其與銅的反應(yīng)；設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。

I.制備無(wú)水三氯化鐵實(shí)驗(yàn)裝置如圖。(已知無(wú)水三氯化鐵易潮解；易升華)

(1)試劑X可以是_____；若缺少C裝置其后果是_____(寫一條)。

(2)整個(gè)裝置充滿黃綠色氣體后，才開始加熱D裝置的目的是_____。

(3)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中FeCl3沉積在D和E的導(dǎo)管之間，導(dǎo)致導(dǎo)管內(nèi)徑變小，除去沉積FeCl3的簡(jiǎn)易操作是_____。

II.探究三氯化鐵與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如圖：

(已知CuCl；CuSCN是難溶于水的白色固體)

(4)請(qǐng)從平衡角度說(shuō)明紅色褪去的可能原因______。

(5)為了進(jìn)一步研究白色沉淀進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。

①如圖藍(lán)色溶液中可能含有的鹽有Cu(NO3)2、______。

②實(shí)驗(yàn)中CuSCN與過(guò)量稀HNO3反應(yīng)生成白色沉淀B的陰離子，同時(shí)生成N2、NO和CO2氣體。CuSCN與HNO3反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______(已知SCN-中C為+4價(jià))。31、某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))；現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度。

（1）滴定：用_______式滴定管盛裝0.2000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。下圖表示某次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置。請(qǐng)將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入表空格中，用去的鹽酸體積為__________mL。

滴定操作時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：。滴定。

序號(hào)待測(cè)液體積(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積滴定后消耗的體積125.000.5825.2024.62225.00325.000.9225.5024.58

（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度c=_________________。

（3）該實(shí)驗(yàn)選用甲基橙做指示劑，如何判斷滴定終點(diǎn)________________________________

（4）下列操作會(huì)使滴定結(jié)果偏低的是()

a.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶。

b．讀數(shù)時(shí)；若滴定前仰視，滴定后俯視。

c．若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外。

d．滴加鹽酸速度過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共15分)32、納米CuO是一種很好的工業(yè)催化劑或催化劑載體，用輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))和其他無(wú)機(jī)物制備納米CuO的工藝流程如下：

已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38

回答下列問(wèn)題：

(1)焙燒時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。通入的空氣速率要控制在一定范圍內(nèi)，不能太快，也不能太慢，分析這樣操作的理由：___________。

(2)浸取時(shí)需保證焙燒物中的Cu元素能完全浸出，提高浸取速率的方法有：______(寫出1條即可)。

(3)濾渣i的主要成分的化學(xué)式是_____。

(4)沉鐵時(shí)的離子方程式為_____，沉鐵后測(cè)得濾液在常溫時(shí)的pH=3，則濾液中c(Fe3+)=_______mol·L-133、以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的廢料（含MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）為原料制備MnO2；實(shí)現(xiàn)錳的再生利用。其工藝流程如下：

已知：①M(fèi)n2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。

②金屬離子（起始濃度為0.1mol·L-1）生成氫氧化物沉淀的pH。Mn（OH）2Pb（OH）2Fe（OH）3開始沉淀時(shí)8.16.51.9完全沉淀時(shí)10.18.53.2

回答下列問(wèn)題：

（1）酸浸過(guò)程中MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（2）濾液①中鐵以Fe3+存在，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+過(guò)程中，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________（寫出1種即可）。

（3）除鐵的方法是：向?yàn)V液①中加MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH，其范圍是______________________；過(guò)濾得濾液②。

（4）將濾液③轉(zhuǎn)化為MnO2的方法常用氧化法和電解法。

①氧化法的具體做法是向所得溶液中加入酸化的NaC1O3將Mn2+氧化為MnO2，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

②電解法生成MnO2的電極反應(yīng)式為_________________。34、某研究小組用煉鋅廢渣制備煉鋅產(chǎn)生的廢渣中含鈷10～18%；鋅15～20%左右；還含有少量錳、鐵、銅、鎘等金屬。

已知：

(1)濾渣1的成分是___________，提高“酸浸”浸出率的措施有___________。(任寫一條措施)

(2)“控電位浸出”是控制合適的氧化電位電解除錳，將溶液中變?yōu)槌ィ瑢懗鲫?yáng)極電極反應(yīng)式___________。

(3)已知浸出液含金屬離子為試劑a是和的懸濁液，試劑a除鐵的原理是___________(文字表述)；濾渣2成分是___________。(寫化學(xué)式)

(4)“沉鈷”的離子方程式是___________，該步驟選擇而不用的原因是___________。

(5)與按一定比例在700℃下燒結(jié)，可得重要的電極材料鈷酸鋰()，燒結(jié)反應(yīng)化學(xué)方程式是___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

根據(jù)表格信息，可列三段式：再結(jié)合10min時(shí)的數(shù)據(jù)可知溫度為T1時(shí)，反應(yīng)在5min時(shí)已達(dá)到平衡，在該溫度下的平衡常數(shù)為：由此解答。

【詳解】

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，已知T1時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為8，T2時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.64，故T1＞T2；A正確；

B．根據(jù)三段式可知，0-5min內(nèi)，用M表示的平均反應(yīng)速率為B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析可知，反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，故在第8min時(shí)v逆＝v正；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)反應(yīng)方程式M；N的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于起始量之比可知；二者的轉(zhuǎn)化率之比始終保持不變，是個(gè)定值，故D錯(cuò)誤；

答案選A。2、D【分析】【詳解】

①H＋加入水中，將增大溶液中的c(H+)；從而抑制水的電離；

②Cl－加入水中，不影響水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)；對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響；

③Al3＋加入水中，與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合；從而促進(jìn)水的電離；

④S2－加入水中，與水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合；從而促進(jìn)水的電離；

⑤K＋加入水中，不影響水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)；對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響；

⑥OH－加入水中，將增大溶液中的c(OH－)；從而抑制水的電離；

⑦CH3COO－加入水中，與水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合；從而促進(jìn)水的電離；

⑧加入水中，不影響水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)；對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響；

綜合以上分析，②⑤⑧加入水中，對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響，故選D。3、C【分析】【分析】

由圖可知，當(dāng)加入的Na2CO3固體使溶液中c()=2.5×10-4mol/L時(shí)，開始發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，此時(shí)c(Ba2+)降低，c()升高，即MP線為濃度的變化曲線，而MN線是Ba2+的變化曲線。

【詳解】

A．在M點(diǎn)均為BaSO4、BaCO3的溶解平衡，反應(yīng)BaSO4(s)+CO(aq)BaCO3(s)+SO(aq)的K=A正確；

B．溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)，而與溶劑無(wú)關(guān)，物質(zhì)的溶解度隨物質(zhì)的不同而不同，因此相同溫度下，BaSO4在水中和在BaCl2溶液中的Ksp不變；B正確；

C．根據(jù)上述分析可知：曲線M→P代表濃度變化；C錯(cuò)誤；

D．鍋爐水垢中的CaSO4微溶于水，不溶于酸，可根據(jù)沉淀溶解平衡，先用Na2CO3溶液處理，使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3后，棄去沉淀轉(zhuǎn)化后的溶液，然后再向其中加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；達(dá)到除去鍋爐水垢的目的，D正確；

故合理選項(xiàng)C。4、C【分析】【詳解】

A．M電極乙烷發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙烯；M為陽(yáng)極，a為電源的正極，故A錯(cuò)誤；

B．M極乙烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)式為C2H6-2e-+O2-=C2H4+2H2O；故B錯(cuò)誤；

C．陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)C2H6-2e-+O2-=C2H4+2H2O，陰極發(fā)生反應(yīng)CO2+2e-=CO+O2-，每生成0.5molC2H4，轉(zhuǎn)移1mol電子，N極消耗0.5molCO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2LCO2；故C正確；

D．陰極發(fā)生反應(yīng)CO2+2e-=CO+O2-，每生成56gCO，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為故D錯(cuò)誤；

選C。5、C【分析】【詳解】

A．由方程式聚集狀態(tài)知ΔS＞0，由圖1可知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)ΔH＞0，則根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0知；該反應(yīng)為高溫下的自發(fā)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，不利于反應(yīng)向右進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖像1，1300℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==1，根據(jù)圖2可知，T1℃是正逆化學(xué)平衡常數(shù)相等；即此時(shí)平衡常數(shù)為1，故C正確；

D．A點(diǎn)各組分的濃度之和為5mol/L，在同一容器中，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，也等于濃度之比，所以A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下體系壓強(qiáng)為10MPa時(shí)，H2O(g)的分壓為4MPa；故D錯(cuò)誤；

答案為C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．題干中“計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)乙炔分子和氯化氫分子”，即圖像中表示的單個(gè)分子的能量的變化，故熱化學(xué)方程式中ΔH＝－2.24×10－24×NAeV·mol－1；故A錯(cuò)誤；

B．在催化劑表面吸附和解吸附的過(guò)程都是催化劑參與化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程；不是物理過(guò)程，故B錯(cuò)誤；

C．由M2→M3的變化過(guò)程可計(jì)算出該歷程的活化能為2.12×10－24×NAeV·mol－1；故C錯(cuò)誤；

D．M1為C2H2與HgCl2形成的中間體，加入催化劑，降低反應(yīng)所需活化能，形成的中間體更易發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)鍵更易斷裂，故M1中碳碳三鍵鍵能比C2H2中?。还蔇正確；

綜上所述答案為D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．電解是將電流通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)；在陰；陽(yáng)兩極上分別發(fā)生還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)的過(guò)程，電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A正確；

B．電鍍時(shí)；一般鍍層金屬作陽(yáng)極，連接電源正極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故B正確；

C．電子從電解池的陽(yáng)極流向電源正極；從電源的負(fù)極流向電解池的陰極；故C錯(cuò)誤；

D．電解飽和食鹽水時(shí)；陰極上水提供的氫離子得電子生成氫氣；發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子濃度減小，促進(jìn)水電離、氫氧根離子濃度增大，鈉離子移向該電極，該電極附近會(huì)產(chǎn)生大量的氫氧化鈉，故D正確；

答案選C。8、A【分析】【分析】

在恒溫環(huán)境下；壓強(qiáng)增大，Z的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理可知，m+n＞c；在恒壓環(huán)境下，溫度升高，Z的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)放熱，據(jù)此回答問(wèn)題。

【詳解】

A．在恒溫恒壓條件下；向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z，為保持壓強(qiáng)不變體積增大，由于生成物只有一種，故投料配比與原投料相同，達(dá)新平衡時(shí)與原平衡等效，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，A正確；

B．根據(jù)有效碰撞理論；升高溫度，正；逆反應(yīng)速率都增大，但是平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，B錯(cuò)誤；

C．正反應(yīng)是放熱的，則△H＜0；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進(jìn)行的，所以有m+n＞c，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖像可知；若保持溫度不變時(shí)增大壓強(qiáng)，因體積減小，各組分的濃度變大，雖然平衡正向移動(dòng)，但是根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，達(dá)新平衡時(shí)，A的濃度比原平衡增大，D錯(cuò)誤。

答案為A。9、D【分析】【詳解】

A．H2C2O4是二元弱酸；電離方程式書寫應(yīng)用可逆符號(hào)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，H2C2O4的pKa1=1.2；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．加入20mLNaOH溶液時(shí)，恰好生成NaHC2O4，由圖可知，溶液顯酸性，則HC2O4-的電離程度大于其水解程度，故溶液中c(C2O42-)>c(H2C2O4)；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)，c(C2O42-)=c(H2C2O4)，故c(Na+)+c(H+)=c(OH－)＋3c()；選項(xiàng)D正確。

答案選D。二、多選題(共8題，共16分)10、AD【分析】【分析】

將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半；假定平衡不移動(dòng)，D的濃度應(yīng)為原來(lái)的2倍，而實(shí)際再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原來(lái)的1.8倍，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即a＜c+d，據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

A．由分析可知；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率變小，A正確；

B．由分析可知；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C．由分析可知；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D的體積分?jǐn)?shù)減小，C錯(cuò)誤；

D．由分析可知；壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即a＜c+d，D正確；

答案選AD。11、CD【分析】【詳解】

A．I中的反應(yīng)。

化學(xué)平衡常數(shù)K＝＝0.8

容器體積為1L；則平衡時(shí)I中氣體總物質(zhì)的量＝1L×(0.2＋0.4＋0.2)mol/L＝0.8mol；

恒容恒溫時(shí)氣體壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，如果平衡時(shí)I、II中壓強(qiáng)之比為4：5，則II中平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為1mol，II中開始時(shí)濃度商＝＝<0.8；則平衡正向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致混合氣體總物質(zhì)的量之和增大，所以達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比小于4：5，故A錯(cuò)誤；

B．如果II中平衡時(shí)c(NO2)＝c(O2)，設(shè)參加反應(yīng)的c(NO2)＝xmol/L，則0.3?x＝0.2＋0.5x，x＝平衡時(shí)c(NO2)＝c(O2)＝mol/L，c(NO)＝0.5mol/L＋mol/L＝mol/L，II中≈1.3>0.8，說(shuō)明II中平衡時(shí)應(yīng)該存在c(NO2)>c(O2)，容器I中＝1，所以達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中小于1；則比容器Ⅰ中的小，故B錯(cuò)誤；

C．如果III中NO和氧氣完全轉(zhuǎn)化為二氧化氮，則c(NO2)＝0.5mol/L，且容器中還有c(O2)＝0.1mol/L剩余；與I相比，III是相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮和氧氣之和所占體積比大于50%，則達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%，故C正確；

D．v正＝v(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO)?c(O2)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，則k正c2(NO2)＝k逆c2(NO)?c(O2)，且k正＝k逆，則c2(NO2)＝c2(NO)?c(O2)，化學(xué)平衡常數(shù)K等于1，該溫度下的K大于0.8，且該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，所以T2>T1；故D正確；

故選：CD。12、AD【分析】【詳解】

A．NaClO溶液中ClO-會(huì)水解，故0.01mol/LNaClO溶液中c(ClO-)＜0.01mol/L；A正確；

B．次氯酸鈉溶液中的ClO-會(huì)發(fā)生水解生成HClO，HClO長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)分解，為HCl和O2，不會(huì)釋放Cl2；B錯(cuò)誤；

C．將過(guò)量的SO2通入NaClO溶液中，SO2被氧化：SO2+ClO?+H2O=Cl-+SO2-4+2H+；C錯(cuò)誤；

D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在電荷守恒：c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，則c(ClO-)=c(Na+)，又c(HClO)＞c(ClO-)，所以c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)；D正確；

答案選AD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．不將固體和純液體代入平衡常數(shù)表達(dá)式中；A錯(cuò)誤；

B．平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)；溫度不變，平衡常數(shù)K不變，B正確；

C．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；溫度升高，平衡常數(shù)K增大，C正確；

D．增加C(s)的量；各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故選BC。14、CD【分析】【分析】

根據(jù)圖示，b極上氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，a極上亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜向b電極移動(dòng)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．該裝置發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)為H2S+2Fe3+=2H++S+2Fe2+(a極區(qū))、2Fe2+-2e-=2Fe3+(a極)、2H++2e-=H2(b極)，這三個(gè)反應(yīng)相加，結(jié)合反應(yīng)條件得到總反應(yīng)H2SH2+S；故A正確；

B．該制氫工藝中光能轉(zhuǎn)化為電能；最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確；

C．a(chǎn)電極上的發(fā)生的反應(yīng)是由Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，電極反應(yīng)方程式為Fe2+-e-=Fe3+；故C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)極區(qū)涉及兩步反應(yīng)，第一步利用氧化性強(qiáng)的Fe3+高效捕獲H2S得到硫和還原性的Fe2+，第二步是還原性的Fe2+在a極表面失去電子生成氧化性強(qiáng)的Fe3+，這兩步反應(yīng)反復(fù)循環(huán)進(jìn)行，所以a極區(qū)無(wú)需補(bǔ)充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液；故D錯(cuò)誤；

故答案為CD。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．據(jù)圖可知，吸附層a上發(fā)生的是氫氣失電子的反應(yīng)，說(shuō)明吸附層a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；故A正確；

B．負(fù)極電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，電池的總反應(yīng)為H++OH-=H2O；故B錯(cuò)誤；

C．高氯酸鈉的作用是離子定向移動(dòng)而形成電流；不參與電極反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．吸附層a為負(fù)極，吸附層b為正極，充電時(shí)外加電源正極接原電池的正極，即吸附層b接電源正極；故D正確；

答案選AD。16、AC【分析】【分析】

圖中左池為甲醚燃料電池，通甲醚一極為負(fù)極，通氧氣一極為正極，對(duì)應(yīng)右池（電解池）左邊為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，此時(shí)中間室經(jīng)過(guò)膜a進(jìn)入陽(yáng)極室，可得到H2SO4，故膜a為陰離子交換膜；右邊為陰極，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，此時(shí)中間室Na+經(jīng)過(guò)膜b進(jìn)入陰極室，可得到NaOH，故膜b為陽(yáng)離子交換膜。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知，右池陽(yáng)極產(chǎn)生H2SO4，陰極產(chǎn)生NaOH，即M為H2SO4；N為NaOH，A正確；

B．由分析知膜a為陰離子交換膜，膜b為陽(yáng)離子交換膜；B錯(cuò)誤；

C．由圖中質(zhì)子交換膜知燃料電池電解質(zhì)溶液為酸性，此時(shí)CH3OCH3反應(yīng)生成CO2，C元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，故1分子甲醚失去12個(gè)電子，即負(fù)極轉(zhuǎn)化為：CH3OCH3-12e-→2CO2↑，根據(jù)電荷守恒，左邊添加12個(gè)H+，根據(jù)元素守恒，右邊添加3個(gè)H2O，得最終電極反應(yīng)為：CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+；C正確；

D．電解陰極產(chǎn)生氣體Y為H2，生成1個(gè)H2得兩個(gè)電子，1個(gè)CH3OCH3反應(yīng)轉(zhuǎn)移12個(gè)電子，根據(jù)串聯(lián)電路轉(zhuǎn)移電子處處相等規(guī)律，確定關(guān)系：CH3OCH3~6H2，即反應(yīng)的甲醚和生成的H2物質(zhì)的量比為1:6；D錯(cuò)誤；

故答案選AC。17、AD【分析】【分析】

根據(jù)化學(xué)方程式列三段式如下：

據(jù)此分析。

【詳解】

A．用物質(zhì)表示的反應(yīng)平均速率為A正確；

B．用物質(zhì)表示的反應(yīng)平均速率為故B錯(cuò)誤；

C．時(shí)的轉(zhuǎn)化率為C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)三段式，時(shí)的濃度為D正確；

答案選AD。三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】【詳解】

(1)亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸，1molH3PO3需要2molNaOH恰好完全反應(yīng)，故H3PO3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；某溫度下，0.01mol?L-1H3PO3溶液的pH為3.3，則c(H+)=10-3.3mol/L，由于H3PO3的第二步電離忽略不計(jì)，c(H2PO)≈c(H+)=10-3.3mol/L，H3PO3的一級(jí)電離常數(shù)Ka1==1.0×10-4.6；

(2)用NaOH溶液處理含H3PO3廢水所的溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)，結(jié)合c(Na+)=c(H2PO)+2c(HPO)，因而c(H+)=c(OH-)；溶液呈中性；

(3)Na2HPO4溶液中，水解方程式：+H2O?+OH-，Kh()=≈1.6×10-7，電離方程式：=+H+，Ka3=4.5×10-13＜Kh()=1.6×10-7，說(shuō)明水解程度大于其電離程度，因而c()＞c()，又水解或電離是微弱的，的濃度最大，所以c()＞c()＞c()；

(4)酚酞的變色范圍是8.2～10.0，結(jié)合圖象知此時(shí)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為δ減少，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為δ增加，因而以酚酞為指示劑，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是+OH-=+H2O；

(5)=2.5×10-4，故溶液中c(Fe3+)：c(Al3+)=2.5×10-4。

【點(diǎn)睛】

電荷守恒——即溶液永遠(yuǎn)是電中性的，所以陽(yáng)離子帶的正電荷總量=陰離子帶的負(fù)電荷總量。例：NH4Cl溶液c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，寫這個(gè)等式要注意2點(diǎn)：1、要判斷準(zhǔn)確溶液中存在的所有離子，不能漏掉。2、注意離子自身帶的電荷數(shù)目?！窘馕觥縃3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O1.0×10-4.6中c()＞c()＞c()+OH-=+H2O2.5×10-419、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，在0~20min時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度減少了0.3mol/L，根據(jù)化學(xué)方程式可知，N2的物質(zhì)的量濃度應(yīng)當(dāng)減少0.1mol/L，則v(N2)==5.0×10-3mol/(L·min)；

(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；?H＜0為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

(3)由圖可知，平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量減少了0.3mol/L×1L=0.3mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量減少0.1mol，N2的轉(zhuǎn)化率是：×100%=20%；

(4)由圖可知，平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量濃度減少了0.3mol/L；列三段式：

該溫度下，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==0.1?！窘馕觥竣?5.0×10-3②.逆③.20%④.0.120、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知A為燃料電池的正極，電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－=2H2O；B為燃料電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋；放電過(guò)程中，H＋由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)；葡萄糖燃料電池的總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O，即1molO2～1molCO2，每消耗1molO2，理論上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4L；

故答案為：正；O2＋4H＋＋4e－=2H2O；負(fù)；正；22.4L；

(2)①由元素價(jià)態(tài)變化可知，a電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CO＋O2－－2e－=CO2；

②b電極為正極，電極反應(yīng)式為O2＋4e－=2O2－，總反應(yīng)為2CO＋O2=2CO2，O2－由電極b向電極a移動(dòng)；

③工作時(shí)電子由負(fù)極向正極移動(dòng)，電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b；

故答案為：CO＋O2－－2e－=CO2；b；a；a；b?！窘馕觥空齇2＋4H＋＋4e－=2H2O負(fù)正22.4LCO＋O2－－2e－=CO2baab21、略

【分析】【詳解】

(1)①氧氣和銨根反應(yīng)的離子方程式為NH+2O2=NO+H2O+2H+，由離子方程式可以看出NH是還原劑，O2是氧化劑；所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比2:1，故答案為：2:1；

②由N原子守恒可知，NH4NO3→2NO結(jié)合離子方程式2NO+5H2N2+2OH－+4H2O可得，完全處理含1molNH4NO3的廢水，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的物質(zhì)的量為5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由可知，V=5mol×22.4mol/L=112L；故答案為：112；

(2)①據(jù)圖像可知，當(dāng)n(Cl2)/n(NH)=6:1時(shí)，余氯質(zhì)量濃度、殘余NH的質(zhì)量濃度最小，故n(Cl2)/n(NH)的最佳比值為6:1；故答案為：6:1；

②該過(guò)程是氨氮廢水中加入液氯，液氯將氨氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，則第三步反應(yīng)為HClO與NH2Cl的反應(yīng)，NH2Cl被氧化為氮?dú)猓琀ClO與NH2Cl被還原為Cl-，離子方程式為2NH2Cl+HClO=N2↑+3Cl-+3H++H2O，故答案為：2NH2Cl+HClO=N2↑+3Cl-+3H++H2O；

(3)①CN－與ClO2反應(yīng)生成兩種無(wú)毒氣體氮?dú)夂投趸?，根?jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，結(jié)合電荷守恒和原子守恒配平，得出離子方程式為：2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-；100m3=105L，100m3廢水中所含CN-的質(zhì)量=105L×0.005g/L=500g，CN-的物質(zhì)的量為根據(jù)離子方程式：2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-可知，所需要二氧化氯的物質(zhì)的量至少為19.2mol，故答案為：2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-；19.2；

②亞氯酸鹽具有氧化性，明礬不能被氧化，碘化鉀被氧化為碘，鹽酸可能被氧化氯氣，因此若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，最適宜的是硫酸亞鐵，且產(chǎn)生的氧化產(chǎn)物鐵離子能凈水，故選d，故答案為：d?！窘馕觥竣?2:1②.112③.6:1④.2NH2Cl+HClO=N2↑+3Cl-+3H++H2O⑤.2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-⑥.19.2⑦.d22、略

【分析】【分析】

(1)M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng)；所以N的能量高，不穩(wěn)定；

(2)燃燒熱是1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；根據(jù)蓋斯定律來(lái)回答；

(3)化學(xué)反應(yīng)的焓變可以用反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算；依據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和計(jì)算得到；

(4)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量；2mol氯氣反應(yīng)放熱290kJ，注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式；

【詳解】

：(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N；過(guò)程是吸熱反應(yīng)，N暗處轉(zhuǎn)化為M，是放熱反應(yīng)，能量越低越穩(wěn)定，說(shuō)明M穩(wěn)定；故答案為：M；

(2)已知：①C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)△H1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3

則化學(xué)方程式C(s)+O2(g)=CO2(g)可以看成是[2×①+②+③]×得到的，所以該反應(yīng)的焓變△H=△H1+△H2+△H3，故答案為：△H1+△H2+△H3；

(3)△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，結(jié)合圖表中鍵能數(shù)據(jù)可知△H=414KJ/mol×4+4×155KJ/mol-(489KJ/mol×4+4×565KJ/mol)=-1940KJ/mol，故答案為：-1940kJ?mol-1；

(4)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應(yīng)放熱290kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ?mol-1；故答案為：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ?mol-1；【解析】M△H1+△H2+△H3-1940kJ?mol-12Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ?mol-123、略

【分析】【分析】

【詳解】

定義燃燒熱時(shí)；溫度為101kPa，燃燒物必須為1mol，純物質(zhì)必須完全燃燒，產(chǎn)物必須穩(wěn)定(如碳燃燒必須生成二氧化碳；硫燃燒必須生成二氧化硫等)，此時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱。答案為：1；完全燃燒；穩(wěn)定的化合物。

【點(diǎn)睛】

穩(wěn)定的產(chǎn)物還包括狀態(tài)，如產(chǎn)物水應(yīng)呈液態(tài)，若呈氣態(tài)，則不屬于穩(wěn)定的產(chǎn)物?！窘馕觥?完全燃燒穩(wěn)定的化合物24、略

【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)編號(hào)后，①2-②即可得目標(biāo)反應(yīng)；將反應(yīng)熱做相應(yīng)變化即可。

【詳解】

已知①C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH1=-110.5kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，將①2-②可得：C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=(-110.5kJ·mol-1)2-(-393.5kJ·mol-1)=+172.5kJ·mol-1，故答案為：+172.5kJ·mol-1。【解析】+172.5kJ·mol-125、略

【分析】【詳解】

I．(1)向上述溶液中加入濃硫酸溶液；氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液為橙紅色；

(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液，c()減??；平衡正向移動(dòng)，溶液顏色由橙紅色變?yōu)辄S色，顏色變淺；

II．(1)由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c(NO)越大，即升高溫度平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0；

(2)該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，所以升溫化學(xué)平衡常數(shù)減小，故K1＞K2；T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c(NO)高于平衡濃度，故反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則一定有v(正)＞v(逆)；

(3)可逆反應(yīng)C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)△H＜0中；

A．C是反應(yīng)物；是固體，加入一定量C，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故A不符合題意；

B．減小容器容積，即壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)是左右兩邊系數(shù)相等的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率同等程度的增大，值不變；故B不符合題意；

C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，值不變；故C不符合題意；

D．加入一定量的CO2，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，一氧化碳的濃度增大，氮?dú)獾臐舛葴p小，值增大；故D符合題意；

答案選D。

(4)化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)為K=C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=【解析】橙紅增大H+，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)正變淺＜＞＞DK=26、略

【分析】【詳解】

(1)由圖Ⅰ知，B反應(yīng)生成A，0~4min內(nèi)，生成A：0.4-0.2=0.2mol，消耗B：0.8-0.4=0.4mol，故B、A的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=0.4：0.2=2：1，所以該反應(yīng)方程式為：2BA，（A未完全轉(zhuǎn)化為B，所以反應(yīng)為可逆反應(yīng)）；由圖Ⅱ知，T1溫度下反應(yīng)先達(dá)平衡，說(shuō)明T1溫度下反應(yīng)速率快，故T1＞T2；由圖知溫度升高，B的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，故逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)由圖Ⅰ知4min末時(shí)，n(A)=n(B)=0.4mol，故c(A)=c(B)=0~4min內(nèi)，△c(A)=＜△c(B)=故此處填“＜”；

(3)0~4minA的平均反應(yīng)速率=

(4)4min后B仍然在減少；A在增多，故反應(yīng)正向程度大于逆向程度，即υ(正)＞υ(逆)，故此處填“＞”；

(5)A．增大壓強(qiáng)；平衡向氣體體積減少方向移動(dòng)，即向正向移動(dòng)，A不符合題意；

B．稀有氣體對(duì)反應(yīng)無(wú)影響；與反應(yīng)有關(guān)的氣體濃度不變，反應(yīng)速率也不變，故平衡不移動(dòng)，B不符合題意；

C．升高溫度；平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆向移動(dòng)，C符合題意；

故答案選C?！窘馕觥?BA放熱=<0.025mol·L-1·min-1>C四、判斷題(共1題，共6分)27、B【分析】【分析】

【詳解】

飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉之間反應(yīng)可以得到消毒液，與水解無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤。五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)28、略

【分析】【分析】

酸浸時(shí)，廢渣中Cr2O3、Fe2O3、CuO、CaO轉(zhuǎn)化為Cr2(SO4)3、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaSO4，其中CaSO4微溶于水，過(guò)濾后存在于殘?jiān)?，濾液中主要含Cr2(SO4)3、Fe2(SO4)3、CuSO4、H2SO4，加入適量Na2S，Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，經(jīng)過(guò)“制銅氨液”步驟，CuS轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]SO4，進(jìn)入第四步，[Cu(NH3)4]SO4被SO2還原為CuNH4SO3沉淀，經(jīng)過(guò)后續(xù)操作獲得銅粉，第二步所得濾液中主要含Cr3+、Fe3+、Na+等，經(jīng)過(guò)一系列操作獲得Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀，最終經(jīng)過(guò)除雜氧化等操作轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7。

【詳解】

(1)廢渣中含有CaO，使用H2SO4可將其轉(zhuǎn)化為微溶于水的CaSO4而除去，若用鹽酸則達(dá)不到此目的，故此處填：硫酸可將CaO轉(zhuǎn)化為CaSO4渣而除去；

(2)①100℃以下的溫度要求可采用水浴加熱實(shí)現(xiàn)；且水浴加熱受熱均勻，故此處填：水浴加熱；

②由于[Cu(NH3)4]SO4溶液為深藍(lán)色，隨著其逐漸轉(zhuǎn)化為沉淀CuNH4SO3；溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色，故此處填：上層清液由深藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色，且不再有亮黃色片狀固體增加；

(3)由題意知反應(yīng)產(chǎn)生一種無(wú)污染氣體，結(jié)合元素化合價(jià)升降推測(cè)該氣體為N2，初步確定方程式為：[Cu(NH3)4]SO4·H2O→Cu+NH3↑+SO2↑+H2O+N2↑，分解反應(yīng)可采用設(shè)“1”法配平，初步配平為：[Cu(NH3)4]SO4·H2O→Cu+NH3↑+SO2↑+3H2O+N2↑，化整得完整方程式為：3[Cu(NH3)4]SO4·H2O3Cu+8NH3↑+3SO2↑+9H2O+2N2↑；

(4)根據(jù)題意，可首先向漿狀物中加入KOH溶液并充分?jǐn)嚢?，然后再加入H2O2，將Cr(OH)3氧化為過(guò)濾除去沉淀Fe(OH)3，向?yàn)V液中再加入HCl調(diào)節(jié)pH＜5，將轉(zhuǎn)化為最后蒸發(fā)濃縮，冰浴冷卻結(jié)晶（有利于K2Cr2O7晶體析出），過(guò)濾、冰水洗滌、干燥，獲得K2Cr2O7晶體；故所選操作依次為：e；d、a、c、g、i；

(5)A．若定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配K2Cr2O7溶液濃度偏大，則滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏多，對(duì)應(yīng)求出產(chǎn)品中K2Cr2O7含量偏大；A正確；

B．放液完畢后；應(yīng)等待移液管下端沒(méi)有溶液滴下再取出移液管，B錯(cuò)誤；

C．滴定管讀數(shù)時(shí)；應(yīng)將滴定管取下，并確保滴定管自然垂直，視線與凹液面最低點(diǎn)齊平，這樣讀數(shù)更準(zhǔn)確，若直接在滴定管夾上讀數(shù)，滴定管不一定垂直，對(duì)讀數(shù)結(jié)果有一定影響，C錯(cuò)誤；

D．由得失電子守恒知，K2Cr2O7與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)比例為1:6，故n(K2Cr2O7)=則產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度=D正確；

故答案選AD?！窘馕觥苛蛩峥蓪aO轉(zhuǎn)化為CaSO4渣而除去水浴加熱上層清液由深藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色，且不再有亮黃色片狀固體增加3[Cu(NH3)4]SO4·H2O3Cu+8NH3↑+3SO2↑+9H2O+2N2↑edacgiAD29、略

【分析】【分析】

根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃標(biāo)、500mL容量瓶和膠頭滴管，根據(jù)c=進(jìn)行計(jì)算和誤差分析；以此解答。

【詳解】

I.(1)a．容量瓶使用前要檢驗(yàn)是否漏水；故a正確；

b．容量瓶不能加熱，故b錯(cuò)誤；

c．容量瓶不可以用來(lái)稀釋濃溶液；也不能用來(lái)溶解固體，故c錯(cuò)誤；

d．為了使所配溶液濃度均勻；定容結(jié)束后，要搖勻，故d正確：

e．容量瓶不能長(zhǎng)期貯存溶液；故e錯(cuò)誤；

故答案為：ad；

(2)m=1.00mol/L×0.500L×106g/mol=53.0g；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度油液的步驟是計(jì)算；稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶；可知此步實(shí)驗(yàn)操作是定容；故答案為：53.0；定容；

(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是計(jì)算；稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃標(biāo)、500mL容量瓶和膠頭滴管；故還缺少的儀器是500mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；

(4)A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量液體灑到容量瓶外面；導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則所配溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；

B．定容時(shí)俯視液面；則溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故B正確；

C．在未降至室溫時(shí)；立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量插定容，則冷卻后溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故C正確；

D．定容后；加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，又滴加蒸餾水至刻度。導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；

故答案為：BC；

(5)取上述Na2CO3溶液50mL稀釋到200mL，稀釋后的濃度為=0.25mol/L，Na+的濃度為0.25mol/L2=0.5mol/L；故答案為：0.5mol/L；

II.(1)由圖示可以知道(2)(5)操作不正確；(2)不能在量筒中溶解固體，(5)定容時(shí)應(yīng)平視刻度線至溶液凹液面與刻度線相切，故答案為：(2)(5)；

(2)CaCl2和[(NH4)2C2O4]反應(yīng)生成草酸鈣和氯化銨，[(NH4)2C2O4]已過(guò)量則氯化鈣無(wú)剩余，可以取向反應(yīng)后的上層溶液少許，再加入[(NH4)2C2O4]溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則可確認(rèn)[(NH4)2C2O4]已過(guò)量，Ca2+已經(jīng)沉淀完全；CaC2O4沉淀洗滌主要除去其表面的[(NH4)2C2O4]，取最后一次洗滌液，加入CaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則可確認(rèn)洗滌液中沒(méi)有[(NH4)2C2O4]，則CaC2O4沉淀洗滌干凈；故答案為：沉淀反應(yīng)后，用試管取出上層清液，再加入[(NH4)2C2O4]溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則可確認(rèn)Ca2+已經(jīng)沉淀完全；取最后一次洗滌液，加入CaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則CaC2O4沉淀洗滌干凈；

(3)如果用圖示的操作配制溶液；因?yàn)檠鲆暱潭染€，會(huì)使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小，故答案為：偏??；

(4)血樣20.00mL經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.020mol/L0.012L=2.410-4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，及草酸鈣的化學(xué)式CaC2O4，可以知道：n(Ca2+)=n(H2C2O4)=n(MnO)=2.52.410-4mol=610-4mol，Ca2+的質(zhì)量為：40g/mol610-4mol=0.024g，鈣離子的濃度為：=1.2mg·cm-3，故答案為：1.2mg·cm-3?！窘馕觥縜d53.0定容500mL容量瓶膠頭滴管BC0.5mol/L(2)(5)沉淀反應(yīng)后，用試管取出上層清液，再加入[(NH4)2C2O4]溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則可確認(rèn)Ca2+已經(jīng)沉淀完全取最后一次洗滌液，加入CaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則CaC2O4沉淀洗滌干凈偏小1.2mg·cm-330、略

【分析】【分析】

A中生成氯氣；通過(guò)飽和食鹽水B除去揮發(fā)的氯化氫氣體后，通過(guò)C濃硫酸干燥，進(jìn)入D中和鐵生成氯化鐵，E收集產(chǎn)物，F(xiàn)吸收尾氣；

【詳解】

（1）A為不加熱裝置制取氯氣，則X可以為KMnO4；已知無(wú)水三氯化鐵易潮解；若缺少C裝置，則鐵和水蒸氣在高溫下和鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵，且會(huì)導(dǎo)致生成的無(wú)水三氯化鐵潮解；

（2）整個(gè)裝置充滿黃綠色氣體后；才開始加熱D裝置的目的是防止D裝置中的鐵粉與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)；

（3）已知無(wú)水三氯化鐵易升華，故加熱D與E之間的導(dǎo)管，可以除去沉積的FeCl3；

（4）紅色的原因是存在反應(yīng)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，生成的Fe(SCN)3為紅色，加入銅粉，C