2025年中圖版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年中圖版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷746考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列判斷中一定正確的是（）A.若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：M>RB.若X、Y是同主族氣態(tài)氫化物，且相對(duì)分子質(zhì)量：X>Y，則沸點(diǎn)：X>YC.若M、N是同主族非金屬元素，且電子層數(shù)：M>N，則非金屬性：M>ND.若X、Y屬于同周期元素,且原子序數(shù)：X>Y，則最高正價(jià)：X>Y2、下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，不正確的是A.穩(wěn)定性:NH3<PH3<SiH4B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4C.堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2D.氧化性:F2>Cl2>Br23、(原創(chuàng))下列敘述中正確的是A.由HgCl2生成Hg2Cl2時(shí)，汞元素被還原B.鐵高溫下與水蒸氣反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為Fe2O3C.陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性D.非標(biāo)況下，1molH2的體積不可能為22.4L4、下列微粒半徑大小比較正確的是（）A.Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2﹣B.S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+C.Na＜Mg＜Al＜SD.Ca＜Rb＜K＜Na5、下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的是rm{(}rm{)}A.由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B.由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制rm{1}rm{2}二溴丙烷D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；甲苯硝化制rm{TNT}6、已知X、Y、Z、W為短周期元素，X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為8；Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Z的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；W的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Y＞XB.對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)C.化合物YWX中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵D.Z的氧化物能與W的氣態(tài)氫化物、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)評(píng)卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)7、從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A.金屬性逐漸增強(qiáng)B.原子半徑逐漸增大C.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大D.從硅到氯負(fù)價(jià)從-4-18、反應(yīng)4NH3+O2=O+62O/空/在L的密閉容進(jìn)行，30s后，物質(zhì)量增加了0.3mo，則此應(yīng)的平均速率可表示為（）A.v（O2）=0.0025mol/（L?s）B.v（NO）=0.008mol/（L?s）C.v（H2O）=0.003mol/（L?s）D.v（NH3）=0.002mol/（L?s）9、下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是rm{(}rm{)}A.質(zhì)量相等、密度不等的rm{N_{2}}和rm{C_{2}H_{4}}B.等體積等密度的rm{CO}和rm{C_{2}H_{4}}C.等溫等體積的rm{O_{3}}和rm{N_{2}}D.等壓等體積的rm{N_{2}}和rm{CO_{2}}10、反應(yīng)4NH3+O2=O+62O/空/在L的密閉容進(jìn)行，30s后，物質(zhì)量增加了0.3mo，則此應(yīng)的平均速率可表示為（）A.v（O2）=0.0025mol/（L?s）B.v（NO）=0.008mol/（L?s）C.v（H2O）=0.003mol/（L?s）D.v（NH3）=0.002mol/（L?s）11、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.氯氣通入水中：rm{Cl_{2}+H_{2}O=H^{+}+Cl^{-}+HClO}B.向rm{Cl_{2}+H_{2}O=H^{+}+Cl^{-}+H

ClO}溶液中加入足量的rm{NH_{4}HCO_{3}}溶液：rm{NaOH}rm{NH_{4}^{+}+OH隆樓=}C.rm{NH_{3}隆眉+H_{2}O}溶液與過(guò)量的濃氨水：rm{Al^{3+}+4NH_{3}隆隴H_{2}O=AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}D.向碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鈣溶液：rm{Ca^{2+}+HCO_{3}隆樓+OH隆樓=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{AlCl_{3}}12、硝酸工業(yè)尾氣中的rm{NO}rm{NO_{2}}進(jìn)入大氣后，會(huì)形成光化學(xué)煙霧、破壞臭氧層等?？捎脷溲趸c溶液對(duì)含氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：rm{NO_{2}+NO+2NaOH=2NaNO_{2}+H_{2}O2NO_{2}+2NaOH=NaNO_{2}+NaNO_{3}+H_{2}O}氨氣也可以用來(lái)處理氮氧化物。例如，氨氣與一氧化氮可發(fā)生如下反應(yīng)：rm{4NH_{3}+6NO=5N_{2}+6H_{2}O}將一定量rm{NO_{2}+NO+2NaOH=2NaNO_{2}+H_{2}O

2NO_{2}+2NaOH=NaNO_{2}+NaNO_{3}+H_{2}O}和rm{4NH_{3}+6NO=5N_{2}+

6H_{2}O}的混合氣體通入rm{NO}溶液中，恰好被完全吸收。下列說(shuō)法正確的A.原混合氣體中rm{NO_{2}}在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能為rm{300mL5mol/LNaOH}B.所得溶液中rm{NO}和rm{16.8L}的物質(zhì)的量之比不可能為rm{NaNO_{3}}C.若用氨氣處理，所需氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能為rm{NaNO_{2}}D.在用氨氣處理氮氧化物時(shí)，氮氧化物發(fā)生還原反應(yīng)rm{1漏U2}13、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A.實(shí)驗(yàn)室用裝置rm{壟脵}制取氨氣B.裝置rm{壟脷}中rm{X}若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C.裝置rm{壟脹}是原電池，鋅電極為負(fù)極，銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)D.裝置rm{壟脺}可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色14、下列說(shuō)法正確的是()

A.物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)。

B.斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要放出能量。

C.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、（1）無(wú)水乙酸又稱(chēng)冰醋酸（熔點(diǎn)16.6℃）．在室溫較低時(shí)，無(wú)水乙酸就會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的晶體．請(qǐng)簡(jiǎn)單說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)中若遇到這種情況時(shí)，你將如何從試劑瓶中取出無(wú)水乙酸？____

（2）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC﹣CH=CHCH2OH．

①請(qǐng)你寫(xiě)出該有機(jī)物官能團(tuán)的名稱(chēng)：____、____、____．

②驗(yàn)證該有機(jī)物中含有﹣COOH官能團(tuán)常采用的方法是____；

產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)___．

（3）下表為烯類(lèi)化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對(duì)速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）．。烯類(lèi)化合物相對(duì)速率（CH3）2C=CHCH310.4CH3CH=CH22.03CH2=CH21.00CH2=CHBr0.04①據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類(lèi)化合物加溴時(shí)，反應(yīng)速率與C=C上取代基的種類(lèi)、個(gè)數(shù)的關(guān)系：____

②下列化合物與氯化氫加成時(shí)，取代基對(duì)速率的影響與上述規(guī)律類(lèi)似，其中反應(yīng)速率最慢的是____（填代號(hào)）．

A．（CH3）2C=C（CH3）2B．CH3CH=CHCH3C．CH2=CH2D．CH2=CHCl．16、腈綸織物廣泛地用作衣物、床上用品等rm{.}腈綸是由rm{CH_{2}簍TCH-CN}聚合而成的，rm{CH_{2}簍TCH-CN}可以由下列反應(yīng)制得：

rm{隆玫CH_{3}-CH簍TCH_{2}+隆玫NH_{3}+隆玫O_{2}隆煤隆玫CH_{2}簍TCH-CN+隆玫H_{2}O}

丙烯可以由石腦油裂解制得：rm{C_{10}H_{22}隆煤2C_{3}H_{6}+X}

rm{(1)}配平方程式：rm{隆玫CH_{3}-CH簍TCH_{2}+隆玫NH_{3}+隆玫O_{2}隆煤隆玫CH_{2}簍TCH-CN+隆玫H_{2}O}

rm{(2)}寫(xiě)出上述反應(yīng)式中rm{X}的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______；

rm{(3)}生物質(zhì)含有葡萄糖；淀粉和纖維素等糖類(lèi)；也稱(chēng)碳水化合物，綠色植物將二氧化碳和水變成碳水化合物，寫(xiě)出由二氧化碳和水變成葡萄糖的化學(xué)方程式______；

rm{(4)}葡萄糖在堿性、加熱條件下，能與______rm{(}試劑名稱(chēng)rm{)}反應(yīng)析出光亮的金屬；在加熱條件下，也可與新制的氫氧化銅反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)現(xiàn)象______．17、實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl2溶液時(shí)為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，所發(fā)生的化學(xué)方程式是______．18、按要求填空。

rm{(1)aH_{2}}rm{O_{2}+bO_{3}簍TcO_{2}+dH_{2}O}中，rm{a}rmrm{c}rmp3luwh9為_(kāi)_____；

rm{(2)3S+6KOH簍T2K_{2}S+K_{2}SO_{3}+3H_{2}O}中；被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____；

rm{(3)5NH_{4}NO_{3}簍T4N_{2}隆眉+2HNO_{3}+9H_{2}O}中；反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____；

rm{(4)12.4g}rm{Na_{2}R}含rm{Na^{+}}rm{0.4mol}則rm{Na_{2}R}的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____，rm{R}的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_____．

rm{(5)}體積均為rm{aL}的硫酸鉀、硫酸鋅、硫酸鐵溶液，均能和rm{bL1mol/LBaCl_{2}}溶液恰好完全反應(yīng)rm{.}則硫酸鉀、硫酸鋅、硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度之比約為_(kāi)_____．19、有機(jī)物的表示方法多種多樣；下面是常用的有機(jī)物的表示方法：

rm{(1)}上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的為_(kāi)_____；屬于結(jié)構(gòu)式的為_(kāi)_____；屬于鍵線式的為_(kāi)_____；屬于比例模型的為_(kāi)_____；屬于球棍模型的為_(kāi)_____。

rm{(2)}寫(xiě)出rm{壟謾}的分子式：______。

rm{(3)壟脷}的分子式為_(kāi)_____；最簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。

評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共20分)20、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）21、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、其他(共4題，共40分)22、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫(xiě)出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。23、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問(wèn)題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。24、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫(xiě)出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。25、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問(wèn)題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)26、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【解析】【答案】A2、A【分析】【解析】【答案】A3、A【分析】試題分析：A、由HgCl2生成Hg2Cl2時(shí)，汞元素化合價(jià)由＋2價(jià)降低到＋1價(jià)，被還原，A正確；B、鐵高溫下與水蒸氣反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為Fe3O4，B不正確；C、陽(yáng)離子既有氧化性，也有還原性，例如亞鐵離子，陰離子只有還原性，C不正確；D、根據(jù)PV＝nRT可知，非標(biāo)況下，1molH2的體積也可能為22.4L，D不正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的判斷與應(yīng)用以及氣體摩爾體積的應(yīng)用等【解析】【答案】A4、B【分析】【解答】解：A、Na+、Mg2+、Al3+、O2﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，故微粒半徑：Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2﹣；故A錯(cuò)誤；

B、S2﹣和Cl﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，即微粒半徑由大到小的順序是：r（S2﹣）＞r（Cl﹣），同理r（Na+）＞r（Al3+），但Cl﹣比Na+多一個(gè)電子層，顯然r（Cl﹣）＞r（Na+），故離子半徑大小是：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+；故B正確；

C；Na、Mg、Al、S的電子層數(shù)相同；核電荷數(shù)越大，半徑越小，即：S＜Al＜Mg＜Na，故C錯(cuò)誤；

D、Rb、K、Na的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸減少，原子半徑減小，Ca與K處于同周期相鄰，Ca的核電荷數(shù)大，故原子半徑比K小，電子層比Na原子多，原子半徑比Na大，故原子半徑Na＜Ca＜K＜Rb；故D錯(cuò)誤；

故選B．

【分析】核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；最外層電子數(shù)相同，電子層越多半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，據(jù)此判斷．5、D【分析】解：rm{A.}溴丙烷發(fā)生取代反應(yīng)可生成丙醇，溴原子被羥基取代，丙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，rm{C=C}生成rm{C-C}鍵；反應(yīng)類(lèi)型不同，故A不選；

B.由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯屬于取代反應(yīng)；由甲苯氧化制苯甲酸，屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型不同，故B不選；

C.氯代環(huán)己烷發(fā)生消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制rm{1}rm{2}二溴丙烷；屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型不同，故C不選；

D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；甲苯硝化制rm{TNT}都屬于取代反應(yīng)；故D選．

故選D．

A.溴丙烷發(fā)生取代反應(yīng)可生成丙醇；丙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)；

B.硝化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；

C.氯代環(huán)己烷發(fā)生消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制rm{1}rm{2}二溴丙烷；屬于加成反應(yīng)；

D.都屬于取代反應(yīng)．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物中的官能團(tuán)及官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重性質(zhì)及有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的考查，題目難度不大．【解析】rm{D}6、C【分析】解：根據(jù)分析可知；X為O；Y為Na、Z為Si、W為Cl；

A．電子層越多離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：Cl-＞O2-＞Na+；故A錯(cuò)誤；

B．非金屬性：Si＜Cl，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4＜HCl；即Z＜W，故B錯(cuò)誤；

C．NaClO中Na+與ClO-之間為離子鍵，ClO-中Cl與O之間為共價(jià)鍵；所以NaClO中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故C正確；

D．Z的氧化物是SiO2；W的氫化物是HCl、Y的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH；二氧化硅能溶于強(qiáng)堿NaOH，但不溶于HCl溶液，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

X；Y、Z、W為短周期元素；X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為8，則X為O元素；Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，則Y為F或Na元素，根據(jù)圖象可知，Y的原子半徑大于X（O），則Y為Na元素；Z的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，則Z為Si元素；W的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示，W原子半徑大于X（O），則W是Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解與運(yùn)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力?！窘馕觥緾二、雙選題(共8題，共16分)7、A|B【分析】解：原子序數(shù)從11到17的元素都是第三周期元素；

A．同一周期元素；元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，故A錯(cuò)誤；

B．同一周期元素；電子層數(shù)相等，原子核吸引電子的能力逐漸增大，所以其原子半徑逐漸減小，故B錯(cuò)誤；

C．主族元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等（O；F元素除外）；第三周期元素最高正化合價(jià)隨著原子序數(shù)增大而逐漸增大，故C正確；

D．從Si到Cl元素出現(xiàn)負(fù)化合價(jià)；且負(fù)價(jià)從-4到-1，故D正確；

故選AB．

原子序數(shù)從11到17的元素都是第三周期元素；同一周期元素，元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，元素最高正化合價(jià)隨著原子序數(shù)增大而增大，從Si元素開(kāi)始出現(xiàn)負(fù)化合價(jià)．

本題考查了同一周期元素遞變規(guī)律，明確原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，知道同一周期元素遞變規(guī)律有哪些，?？疾榈暮型恢髯逶剡f變規(guī)律，題目難度不大．【解析】【答案】AB8、A|C|D【分析】解：分鐘后O物質(zhì)的量增加0.3ol，所用O表示的反速率為v（NO）==.00mol/（Ls）．

鐘后NO的物質(zhì)的量增了0mol；以用N表示反應(yīng)速率為v（NO=0.002mol/（s，故B錯(cuò)誤；

根速率比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之，所以vO2）=（O）=×00mol/?s）=0.0025mol/L?s）；故A正確；

根據(jù)之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)比所以vNH）=v（NO=0.002ol/（L?）；故D正確．

故選AD．

根據(jù)=算v（NO）；在據(jù)速率比等于學(xué)量數(shù)之比計(jì)用其它質(zhì)表示的應(yīng)速率．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，難度不意反率計(jì)算常種方法定義法與化學(xué)計(jì)數(shù)法，據(jù)情況選擇用．【解析】【答案】ACD9、rAB【分析】解：rm{A.N_{2}}和rm{C_{2}H_{4}}的摩爾質(zhì)量相同，由rm{n=dfrac{m}{M}}可知；質(zhì)量相同時(shí)，物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)一定相同，故A正確；

B.等體積等密度；則質(zhì)量相同，二者的摩爾質(zhì)量相同，則物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)一定相同，故B正確；

C.等溫時(shí)，壓強(qiáng)未知，則rm{Vm}不一定相同；等體積的氣體的物質(zhì)的量不一定相同，故C錯(cuò)誤；

D.等壓時(shí)，溫度未知，則rm{Vm}不一定相同；等體積的氣體的物質(zhì)的量不一定相同，故D錯(cuò)誤；

故選AB．

結(jié)合rm{n=dfrac{m}{M}}rm{n=dfrac{V}{Vm}}rm{m=婁脩V}計(jì)算．

本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、體積與物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{AB}10、A|C|D【分析】解：分鐘后O物質(zhì)的量增加0.3ol，所用O表示的反速率為v（NO）==.00mol/（Ls）．

鐘后NO的物質(zhì)的量增了0mol；以用N表示反應(yīng)速率為v（NO=0.002mol/（s，故B錯(cuò)誤；

根速率比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之，所以vO2）=（O）=×00mol/?s）=0.0025mol/L?s）；故A正確；

根據(jù)之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)比所以vNH）=v（NO=0.002ol/（L?）；故D正確．

故選AD．

根據(jù)=算v（NO）；在據(jù)速率比等于學(xué)量數(shù)之比計(jì)用其它質(zhì)表示的應(yīng)速率．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，難度不意反率計(jì)算常種方法定義法與化學(xué)計(jì)數(shù)法，據(jù)情況選擇用．【解析】【答案】ACD11、AD【分析】【分析】本題考查離子方程式的正誤判斷，涉及氯氣與水的反應(yīng)、銨鹽和氨水的化學(xué)性質(zhì)等，難度不大?！窘獯稹?/p>

A.rm{HClO}為弱酸，氯氣為單質(zhì)，不能拆成離子形式，寫(xiě)化學(xué)式，故A正確；rm{HClO}

過(guò)量，B.rm{NaOH}rm{NaOH}rm{NH}rm{4}、rm{NH}rm{4}rm{4}均要參加反應(yīng)，正確的為：rm{{,!}^{+}}rm{HCO}rm{3}rm{HCO}rm{3}rm{3}rm{{,!}^{-}}rm{NH}rm{4}rm{NH}rm{4}rm{4}rm{{,!}^{+}}rm{+HCO}rm{3}rm{+HCO}rm{3}rm{3}rm{{,!}^{-}}rm{+2OH}rm{+2OH}rm{{,!}^{-}}，故B錯(cuò)誤；rm{=NH}rm{3}rm{隆隴H}rm{2}rm{O+CO}rm{3}rm{{,!}^{2;}}

rm{=NH}rm{3}不被氨水溶解，正確的離子方程式為：rm{3}rm{隆隴H}rm{2}rm{2}rm{O+CO}rm{3}rm{3}rm{{,!}^{2;}}rm{{,!}^{-}}rm{+H}rm{2}rm{O}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{O}故C錯(cuò)誤；

C.rm{Al(OH)}rm{3}

rm{Al(OH)}

rm{3}【解析】rm{AD}12、AD【分析】【分析】本題考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較大，掌握相關(guān)知識(shí)是解答的關(guān)鍵。【解答】要使氣體完全被吸收則一定要二氧化氮的量大于一氧化氮的量。A.如一氧化氮為rm{16.8L}物質(zhì)的量為rm{dfrac{16.8L}{22.4L/mol}=0.75mol}則完全反應(yīng)要?dú)溲趸c物質(zhì)的量為rm{dfrac{16.8L}{22.4L/mol}=0.75mol

}而氫氧化鈉剛好為rm{1.5mol}也就是二氧化氮也為rm{0.3L隆脕5mol/L=1.5mol}故A正確；B.如為rm{0.75mol}則rm{1:2}為rm{NaNO_{3}}從第二個(gè)反應(yīng)產(chǎn)生的rm{amol}也為rm{NaNO_{2}}故第一個(gè)反應(yīng)產(chǎn)生的rm{amol}也為rm{NaNO_{2}}同時(shí)要的氫氧化鈉為rm{amol}可知rm{3a=1.5mol}符合所給的數(shù)據(jù)，故B錯(cuò)誤；C.氨氣為rm{a=0.5mol}則物質(zhì)的量為rm{22.4L}全部反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{1mol}因不知一氧化氮及二氧化氮的物質(zhì)的量，且不知生成生成亞硝酸鈉還是硝酸鈉，故無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.因氨氣中氮化合價(jià)升高，則氮的氧化物化合價(jià)一定降低發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確。故選AD。rm{3mol}【解析】rm{AD}13、BC【分析】【分析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，熟悉氣體的制取、防止倒吸的原理、電極反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，題目難度不大，選項(xiàng)BD為解答的易錯(cuò)點(diǎn)?！窘獯稹縭m{A}加熱氯化銨得到的氨氣和氯化氫氣體會(huì)在試管口處重新結(jié)合為氯化銨，得不到大量的氨氣，故A錯(cuò)誤；加熱氯化銨得到的氨氣和氯化氫氣體會(huì)在試管口處重新結(jié)合為氯化銨，得不到大量的氨氣，故A錯(cuò)誤；

rm{A}

B.氣體易溶于水，但不溶于四氯化碳，吸收時(shí)導(dǎo)氣管不接觸到水，而是在氣體冒出時(shí)被水吸收，避免了倒吸發(fā)生，故B正確；該裝置具備了原電池的組成條件，鋅做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D.C.氫氧化鈉溶液滴入試管中生成的氫氧化亞鐵會(huì)迅速被氧化而觀察不到白色沉淀現(xiàn)象，得不到純凈的氫氧化亞鐵裝置rm{壟脹}氫氧化鈉溶液滴入試管中生成的氫氧化亞鐵會(huì)迅速被氧化而觀察不到白色沉淀現(xiàn)象，得不到純凈的氫氧化亞鐵

rm{壟脹}，故D錯(cuò)誤。【解析】rm{BC}14、AD【分析】【分析】本題主要考察放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的判斷，比較容易?！窘獯稹緼.物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)，A正確，故A符合題意；

B.斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，B錯(cuò)誤，故B不符合題意；

C.需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤，故C不符合題意；D.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，D正確，故D符合題意。故選AD?！窘馕觥縭m{AD}三、填空題(共5題，共10分)15、水浴微熱、用熱毛巾熱敷、將試劑瓶拿到高于16.6℃的房間內(nèi)等羥基羧基碳碳雙鍵用該物質(zhì)和碳酸鈉溶液反應(yīng)是否有氣泡生成或能否使石蕊試液變紅產(chǎn)生氣泡或變紅；碳碳雙鍵上的烷基取代基越多越有利于加成，有鹵素原子不利于加成D【分析】【解答】（1）因?yàn)楸姿岬娜埸c(diǎn)16.6℃；所以可以把試劑瓶帶到大于16.6℃的地方或者水浴稍微加熱或者用熱毛巾捂熱等；

故答案為：水浴微熱；用熱毛巾熱敷、將試劑瓶拿到高于16.6℃的房間內(nèi)等；

（2）①根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；該有機(jī)物含有羥基；羧基、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，故答案為：羥基；羧基；碳碳雙鍵．

②羧基具有酸的通性；能使石蕊試液變紅，能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳等，所以可用碳酸鈉溶液或石蕊試液驗(yàn)證；

故答案為：用該物質(zhì)和碳酸鈉溶液反應(yīng)是否有氣泡生成或能否使石蕊試液變紅；產(chǎn)生氣泡或變紅；

（3）①分析表中數(shù)據(jù)可知；反應(yīng)速率與C=C中烴基的個(gè)數(shù)有關(guān)，烴基越多，反應(yīng)速率越大，并且當(dāng)C=C上取代基為鹵素原子的反應(yīng)速率慢，鹵素原子越多反應(yīng)速率越慢；

故答案為：碳碳雙鍵上的烷基取代基越多越有利于加成；有鹵素原子不利于加成；

②根據(jù)題中信息“取代基對(duì)速率的影響與上述規(guī)律類(lèi)似”；由表中數(shù)據(jù)可知C=C上取代基為鹵素原子的反應(yīng)速率慢，則反應(yīng)最慢的應(yīng)為D，故答案為：D．

【分析】（1）根據(jù)“冰醋酸（熔點(diǎn)16.6℃）”的特點(diǎn)（在室溫較低時(shí)；無(wú)水乙酸就會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的晶體），只要使冰醋酸的溫度稍微高于室溫，它就會(huì)變成液態(tài)可以取出；只要把試劑瓶帶到高于16.6℃的地方即可，當(dāng)然方法多種；

（2）①根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)物含有的官能團(tuán)；

②羧基具有酸的通性：使石蕊試液變紅；能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳等等；

（3）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)，分析表中數(shù)據(jù)可以看出，當(dāng)乙烯分子中的H原子被甲基取代時(shí)，反應(yīng)速率加快，且甲基個(gè)數(shù)越多，反應(yīng)速率越快；當(dāng)乙烯分子中的H原子被鹵原子取代時(shí)，反應(yīng)速率減慢，以此解答該題．16、CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3；6CO2+6H2OC6H1206+6O2；銀氨溶液；產(chǎn)生磚紅色沉淀【分析】解：rm{(1)}元素的化合價(jià)降低，rm{C}元素的化合價(jià)升高，由電子、原子守恒可知，反應(yīng)為rm{2CH_{3}-CH=CH_{2}+2NH_{3}+3O_{2}隆煤2CH_{2}=CH-CN+6H_{2}O}

故答案為：rm{2CH_{3}-CH=CH_{2}+2NH_{3}+3O_{2}隆煤2CH_{2}=CH-CN+6H_{2}O}

rm{(2)}由rm{C}rm{H}原子守恒可知rm{X}為rm{C_{4}H_{10}}存在兩種同分異構(gòu)體為rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{3}}故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{3}}

rm{(3)}由二氧化碳和水變成葡萄糖，還生成氧氣，該反應(yīng)為rm{6CO_{2}+6H_{2}Oxrightarrow[{脪露脗脤脣脴}]{{鹿芒脮脮}}C_{6}H_{12}0_{6}+6O_{2}}故答案為：rm{6CO_{2}+6H_{2}Oxrightarrow[{脪露脗脤脣脴}]{{鹿芒脮脮}}C_{6}H_{12}0_{6}+6O_{2}}

rm{6CO_{2}+6H_{2}O

xrightarrow[{脪露脗脤脣脴}]{{鹿芒脮脮}}C_{6}H_{12}0_{6}+6O_{2}}葡萄糖在堿性；加熱條件下；能與銀氨溶液反應(yīng)析出光亮的金屬；在加熱條件下，也可與新制的氫氧化銅反應(yīng)，該反應(yīng)現(xiàn)象為產(chǎn)生磚紅色沉淀；

故答案為：銀氨溶液；產(chǎn)生磚紅色沉淀．

rm{6CO_{2}+6H_{2}O

xrightarrow[{脪露脗脤脣脴}]{{鹿芒脮脮}}C_{6}H_{12}0_{6}+6O_{2}}元素的化合價(jià)降低，rm{(4)}元素的化合價(jià)升高；結(jié)合電子；原子守恒配平；

rm{(1)O}由rm{C}rm{(2)}原子守恒可知rm{C}為rm{H}存在兩種同分異構(gòu)體；

rm{X}由二氧化碳和水變成葡萄糖；還生成氧氣；

rm{C_{4}H_{10}}葡萄糖含rm{(3)}與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、同分異構(gòu)體的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意葡萄糖含rm{(4)}及守恒法應(yīng)用，題目難度不大．rm{-CHO}【解析】rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{3}}rm{6CO_{2}+6H_{2}Oxrightarrow[{脪露脗脤脣脴}]{{鹿芒脮脮}}C_{6}H_{12}0_{6}+6O_{2}}銀氨溶液；產(chǎn)生磚紅色沉淀rm{6CO_{2}+6H_{2}O

xrightarrow[{脪露脗脤脣脴}]{{鹿芒脮脮}}C_{6}H_{12}0_{6}+6O_{2}}17、略

【分析】解：保存FeCl2溶液時(shí)為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，所發(fā)生的化學(xué)方程式是Fe+2FeCl3=3FeCl2，故答案為：Fe+2FeCl3=3FeCl2．

Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；以此來(lái)解答．

本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)應(yīng)用的考查，題目難度不大．【解析】Fe+2FeCl3=3FeCl218、略

【分析】解：rm{(1)}由得失電子守恒，配平該方程式為rm{H_{2}}rm{O_{2}+O_{3}簍T2O_{2}+H_{2}O}則rm{a}rmrm{c}rmlk4qhzh為rm{1}rm{1}rm{2}rm{1}故答案為：rm{1}rm{1}rm{2}rm{1}

rm{(2)3S+6KOH=2K_{2}S+K_{2}SO_{3}+3H_{2}O}中，被氧化的硫元素即化合價(jià)升高的硫，共有rm{1mol}被還原的硫元素即化合價(jià)降低硫，共有rm{2mol}所以被氧化和被還原的硫元素的物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{2}故答案為：rm{1}rm{2}

rm{(3)}化合價(jià)升高的rm{N}元素發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的rm{N}元素發(fā)生還原反應(yīng)，均成為產(chǎn)物氮?dú)?，所以發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮元素的物質(zhì)的量之比為rm{5}rm{3}

故答案為：rm{5}rm{3}

rm{(4)}根據(jù)化學(xué)式可知rm{Na_{2}R}中rm{n(Na^{+})=2n(Na_{2}R)}所以含有rm{0.4molNa^{+}}的rm{Na_{2}R}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{0.4mol}{2}=0.2mol}所以rm{dfrac

{0.4mol}{2}=0.2mol}的摩爾質(zhì)量為rm{dfrac{12.4g}{0.2mol}=62g/mol}

當(dāng)摩爾質(zhì)量以rm{Na_{2}R}作單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，即rm{dfrac

{12.4g}{0.2mol}=62g/mol}的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{g/mol}所以rm{Na_{2}R}的相對(duì)原子質(zhì)量為rm{62}

故答案為：rm{R}rm{62-23隆脕2=16}rm{62}

rm{g/mol}硫酸鉀、硫酸鋅、硫酸鐵溶液，均能和rm{16}溶液恰好完全反應(yīng)，利用rm{(5)}可知硫酸鉀、硫酸鋅、硫酸鐵溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量相等，均為rm{bL1mol/LBaCl_{2}}則硫酸鉀、硫酸鋅、硫酸鐵的物質(zhì)的量分別為rm{Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}隆媒}rm{bmol}rm{bmol}則硫酸鉀、硫酸鋅、硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度之比為rm{bmol}rm{dfrac{3}mol}rm{dfrac{a}}rm{dfrac{a}}rm{dfrac{3a}=3}

故答案為：rm{3}rm{1}rm{3}．

rm{3}根據(jù)得失電子守恒；配平該方程式，據(jù)此判斷；

rm{1}中；被氧化的硫元素化合價(jià)升高，被還原的硫元素化合價(jià)降低；

rm{(1)}化合價(jià)升高的rm{(2)3S+6KOH=2K_{2}S+K_{2}SO_{3}+3H_{2}O}元素發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的rm{(3)}元素發(fā)生還原反應(yīng)；

rm{N}根據(jù)化學(xué)式可知rm{N}中rm{(4)}據(jù)此計(jì)算含有rm{Na_{2}R}的rm{n(Na^{+})=2n(Na_{2}R)}的物質(zhì)的量，根據(jù)rm{0.4molNa^{+}}計(jì)算rm{Na_{2}R}的摩爾質(zhì)量；當(dāng)摩爾質(zhì)量以rm{M=dfrac{m}{n}}作單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算rm{Na_{2}R}的相對(duì)原子質(zhì)量；

rm{g/mol}三種硫酸鹽與rm{R}溶液反應(yīng)均生成rm{(5)}沉淀；然后利用原子守恒可知原三種硫酸鹽溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量相等，進(jìn)而利用化學(xué)式求解．

本題考查有關(guān)氧化還原反應(yīng)中的概念知識(shí)、常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算、對(duì)化學(xué)式的理解等，比較基礎(chǔ)，注意公式的靈活運(yùn)用．rm{BaCl_{2}}【解析】rm{1}rm{1}rm{2}rm{1}rm{1}rm{2}rm{5}rm{3}rm{62g/mol}rm{16}rm{3}rm{3}rm{1}19、（1）①③④⑦⑩②⑥⑨⑤⑧

（2）C11H18O2

（3）C6H12CH2【分析】rm{(1)}屬于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的有：rm{壟脵壟脹壟脺壟脽}屬于結(jié)構(gòu)式的有：rm{壟芒}屬于鍵線式的有：rm{壟脷壟脼壟謾}屬于比例模型的有：rm{壟脻}屬于球棍模型的有：rm{壟脿}故答案為：rm{壟脵壟脹壟脺壟脽}rm{壟芒}rm{壟脷壟脼壟謾}rm{壟脻}rm{壟脿}

rm{(2)}分子式為rm{C11H18O2}故答案為：rm{C11H18O2}

rm{(3)}分子式為：rm{C6H12}最簡(jiǎn)式為：rm{CH2}故答案為：rm{C6H12}rm{CH2}【解析】rm{(1)壟脵壟脹壟脺壟脽}rm{壟芒}rm{壟脷壟脼壟謾}rm{壟脻}rm{壟脿}

rm{(2)C11H18O2}

rm{(3)C6H12}rm{CH2}四、判斷題(共2題，共20分)20、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．21、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．五、其他(共4題，共40分)22、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)223、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價(jià)鍵（4）Cl2+SO2+