2025年人教版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、從古至今，化學(xué)一直伴隨著中華民族的傳統(tǒng)文化，下列說法不正確的是()A.漢朝淮南王劉安發(fā)明的“石膏點(diǎn)豆腐”，說明硫酸鈣能使蛋白質(zhì)變性B.“china”是指“中國瓷器”，宋代陶瓷的輝煌成就說明我國古代勞動(dòng)人民很早就掌握了制作陶瓷的化學(xué)原理C.衡水老白干酒定名于明代，并以“醇香清雅、甘冽豐柔”著稱于世。我國古代糧食釀酒的實(shí)質(zhì)是淀粉水解的葡萄糖在酒化酶作用下轉(zhuǎn)變?yōu)榫凭倪^程D.1943年，中國化學(xué)工程師學(xué)會(huì)將新的聯(lián)合制堿法命名為“侯德榜制堿法”，其原理是在飽和食鹽水中先通氨氣后通二氧化碳制得碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉2、元索周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。已知A；B、C、D、E均為短周期元素；原子半徑依次增大，具體數(shù)值及主要化合價(jià)如表；下列敘述正確的是。

。元素代號(hào)。

A

B

C

D

E

原子半徑/pm

74

75

102

143

186

主要化合價(jià)。

-2

-2；+5

-2；+6

+3

+1

A.元素的金屬性：D>EB.簡單氫化物的沸點(diǎn)：A>B>CC.C.D兩種元素形成的常見化合物可通過溶液中的復(fù)分解反應(yīng)來制備D.簡單離子半徑：A3、三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。下列有關(guān)說法正確的是()A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C.若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體4、在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是()A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C.定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線5、下列有關(guān)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序的說法中，不正確的是A.研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，常用到觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法B.研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序的第一步是預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)C.可以用分類的方法預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)D.觀察是一種有計(jì)劃、有目的地用感官考察研究對(duì)象的方法評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、下表是元素周期表的一部分；針對(duì)表中的①～⑩種元素，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

⑥

⑦

⑧

3

①

③

⑤

⑨

⑩

4

②

④

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號(hào)）；

（2）⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類型有__________________；

（3）寫出元素①和⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物的電子式：_________。

（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的離子，其半徑由小到大的順序是________（填離子符號(hào)）

（5）①～⑨中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_____________（填物質(zhì)化學(xué)式）；呈兩性的氫氧化物是_________（填物質(zhì)化學(xué)式）,該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。

（6）用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____________________________。7、運(yùn)用分類的方法，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。Na2O與CaO都屬于__氧化物（填“酸性”或“堿性”）。Na2O可以分別與H2O、CO2、HCl反應(yīng)，任選兩個(gè)反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式___、__。8、純堿和小蘇打都是重要的化工原料；在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈__________色。

(2)實(shí)驗(yàn)室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是__________。

A.1000mL；21.2gB.950mL；20.14gC.500mL；21.2gD.500mL；10.6g

(3)若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了2.48g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

(4)某同學(xué)為確定一包可能由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的白色混合物的成分，他取少量該白色物質(zhì)溶于水，并向所得溶液中加入適量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)此該同學(xué)認(rèn)為有碳酸鈉。你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，請(qǐng)你用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)方程式闡述你的觀點(diǎn)________。

(5)取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示；試回答下列問題：

①曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為_______mL。

②曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是________，其物質(zhì)的量之比為________。9、某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至過量；同時(shí)不斷攪拌(如圖所示)。

（1）主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯中___，小燈泡：___。

（2）燒杯中反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）下列圖示能正確表示實(shí)驗(yàn)過程的是___。(填序號(hào))

A.B.C.10、含硫化合物多為重要的化工原料。請(qǐng)回答下列問題：

I.多硫化物是含多硫離子(Sx2-)的化合物；可用作廢水處理劑；硫化劑等。

（1）Na2S2的電子式為___。

（2）Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2S和S，該反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)上制硫酸的重要原料，在氧氣中煅燒生成Fe2O3和SO2，其煅燒的化學(xué)方程式為___。

II.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品抗氧化劑；易溶于水。

（4）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中硫元素的化合價(jià)為___。

（5）向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，可降低飲料中溶解氧的含量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（6）向飽和碳酸鈉溶液中通入過量SO2可制得焦亞硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

III.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的滴定試劑；常用來滴定溶液中的含碘量。

（7）為測(cè)定某碘水中I2的濃度(假設(shè)碘水中的碘元素均以碘單質(zhì)形式存在)，取該碘水200.00mL，加入淀粉溶液作為指示劑，滴加0.01mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，當(dāng)___(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，標(biāo)準(zhǔn)液的平均用量為20.00mL，則該碘水中I2的濃度為___mg·L-1。11、（1）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)；將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A．萃取分液B．升華C．結(jié)晶D．分液E．蒸餾F．過濾。

①______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

②______分離稀硫酸和汽油的混合物。

③______從溴水中提取溴。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；下列物質(zhì)：

①4gH2，②33.6LCH4，③1.6molH2O，其中所含分子數(shù)最多的是__________（填序號(hào)，下同）；體積最小的是_________。12、儲(chǔ)氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒兤浞磻?yīng)式為3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。

(1)氧化劑是____；氧化產(chǎn)物是____。

(2)H2SO4在上述發(fā)應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是___(填序號(hào))。

a.氧化性b.氧化性和酸性c.酸性d.還原性和酸性。

(3)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol；則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L。

(4)要使10mL0.5mol?L?1的K2Cr2O7溶液被還原，至少要加入___mL2mol?L?1的H2SO4溶液。13、下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：

請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___；元素②的最高價(jià)氧化物的電子式是___。

（2）⑤、⑥、⑨三種元素原子半徑由大到小的順序是___（填元素符號(hào)）；這三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是___（填化學(xué)式）。

（3）③、④元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性較弱的是___（填化學(xué)式）。

（4）①、②、④三種元素形成的有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：___；①與②所形成的最簡單的烯烴與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（5）元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：___。

（6）寫出元素⑨的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（7）請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋，元素⑧非金屬性比元素⑩強(qiáng)的原因：___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、無水氯化鈣吸水后表面形成溶液是發(fā)生了潮解。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中；判斷對(duì)錯(cuò)：

（1）在離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵___________

（3）一定存在于共價(jià)化合物中___________

（4）共價(jià)鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯(cuò)誤20、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共1題，共6分)21、要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問題：

(1)下列是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表：

。

堿。

酸。

鹽。

堿性氧化物。

酸性氧化物。

第一組。

Na2CO3

H2SO4

NaHCO3

CaO

CO2

第二組。

NaOH

HCl

NaClO

Na2O

CO

第三組。

NaOH

CH3COOH

CaF2

Al2O3

SO2

每組分類均有錯(cuò)誤；其錯(cuò)誤的物質(zhì)分別是__________(填化學(xué)式，下同)；__________、_________。

(2)鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生__________現(xiàn)象。

(3)一個(gè)密閉容器中放入M；N、Q、P四種物質(zhì)；在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問題。

。物質(zhì)。

M

N

Q

P

反應(yīng)前質(zhì)量(g)

50

1

3

12

反應(yīng)后質(zhì)量(g)

X

26

3

30

①該變化的基本反應(yīng)類型是___________反應(yīng)。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共4分)22、實(shí)驗(yàn)室中有一瓶碳酸氫鈉固體，因受熱而部分變質(zhì)(雜質(zhì)為Na2CO3，假設(shè)雜質(zhì)分布均勻)。為測(cè)定其組成，用分析天平稱稱取1.7240g樣品溶于水，配成500mL溶液。取出25.00mL該溶液，加入一定物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液至20.00mL時(shí)沉淀量達(dá)到最大值；過濾；洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為0.1970g。請(qǐng)計(jì)算：

(1)所加Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1

(2)樣品中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=___23、鋁合金由于其優(yōu)良的性能；已經(jīng)成為人類生活中常用的金屬材料。硬鋁7075在航空工業(yè)中Zn—5.85%。有著廣泛的應(yīng)用，其化學(xué)成分為：Al—90.72%；Cu—1.39%、Mg—2.04%、Zn—5.85%。

（1）某學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證其成分，稱取1.00g該硬鋁，加入足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后生成的氣體經(jīng)干燥后在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為___L（保留3位有效數(shù)字）。已知：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑。

實(shí)驗(yàn)時(shí)需配制2mol/L的氫氧化鈉溶液（ρ=1.08g/mL），其質(zhì)量百分比濃度為___%（保留3位有效數(shù)字）。

定量實(shí)驗(yàn)至少測(cè)定組數(shù)據(jù)，配制時(shí)還需多備組的量以防實(shí)驗(yàn)中操作錯(cuò)誤，因此配制上述實(shí)驗(yàn)所用的氫氧化鈉溶液，至少需要稱量固體氫氧化鈉___g。

一種由鋁土礦(主要含氧化鋁；還有二氧化硅；氧化鐵和其他雜質(zhì)）的工藝流程如圖：

（2）取一定量的濾液Ⅱ，通入二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀的量如圖所示，若溶液中生成的碳酸鈉為3mol時(shí)，通入的二氧化碳可能為___mol。

（3）實(shí)際生產(chǎn)中，由濾液Ⅱ到高純度Al2O3（純度99.0%）的過程中會(huì)損失2%的鋁，電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁的過程會(huì)損失電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁4%的鋁，若要生產(chǎn)10噸硬鋁7075，至少需要多少噸鋁土礦___（含氧化鋁55.1%、二氧化硅6.0%）？（保留3位有效數(shù)字）參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．石膏點(diǎn)豆腐是利用了膠體聚沉的性質(zhì)；與蛋白質(zhì)變性無關(guān)，且硫酸鈣能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，并不能使蛋白質(zhì)變性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．宋代陶瓷的輝煌成就說明我國古代勞動(dòng)人民很早就掌握了制作陶瓷的化學(xué)原理；B項(xiàng)正確；

C．糧食富含淀粉；釀酒的實(shí)質(zhì)是淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)變?yōu)榫凭?，C項(xiàng)正確；

D．“侯德榜制堿法”的原理是向飽和食鹽水中先通氨氣使溶液顯堿性更好的吸收二氧化碳；后通二氧化碳制得碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，D項(xiàng)正確；

故答案為A。2、B【分析】【分析】

根據(jù)原子半徑的遞變結(jié)合元素周期表中同周期元素半徑從左到右遞減的規(guī)律進(jìn)行初步判斷元素；根據(jù)元素化合價(jià)和最外層電子數(shù)的關(guān)系，負(fù)2價(jià)的元素最外層電子數(shù)是6個(gè)，沒有正價(jià)的則是氧，推出A是氧元素，C是硫元素；幾種元素均為短周期元素，D的主要化合價(jià)為+3價(jià)，則D最外層有3個(gè)電子，由于半徑遠(yuǎn)大于C，所以D應(yīng)該是鋁元素，同理E元素是鈉元素。由于B元素的半徑和A的相近且大于A所以B元素是氮元素。故A；B、C、D、E分別是O、N、S、Al、Na。

【詳解】

A．元素的金屬性根據(jù)元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律得知金屬性從左到右遞減，所以金屬性：Na>Al；故A錯(cuò)誤，不符合題意；

B．A的氫化物是H2O，B的氫化物是NH3，C的氫化物是H2S，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定。非金屬性：O>N>S，所以氫化物穩(wěn)定性：H2O>NH3>H2S；故B正確，符合題意；

C.D兩種元素形成的常見化合物是Al2S3；該物質(zhì)在溶液中能發(fā)生雙水解而分解，所以不能通過溶液中的分解反應(yīng)來制備，故C錯(cuò)誤，不符合題意；

D．A、C、D的簡單離子分別是O2-、N3-、S2-，由于S2-核外有三個(gè)電子層，而只有O2-、N3-兩個(gè)電子層，故S2-半徑最大，而O2-、N3-兩個(gè)核外電子排布相同，根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多吸引電子的能力越強(qiáng)，半徑越小。故半徑大小O2-3-兩,所以三個(gè)半徑大小是S2->N3->O2-；故D答案錯(cuò)誤，不符合題意；

故正確答案是B。

【點(diǎn)睛】

此題根據(jù)題目信息短周期即前三周期，其次根據(jù)元素化合價(jià)的特點(diǎn)，半徑特點(diǎn)，即元素周期律先進(jìn)行推測(cè)元素。根據(jù)元素在周期表中的位置，判斷元素的性質(zhì)及化合物的性質(zhì)。3、D【分析】【分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析作答。

【詳解】

A.分析反應(yīng)前后各元素價(jià)態(tài)變化，可知NF3在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，其中：NF3→HNO3是被氧化的過程，NF3為還原劑；故A錯(cuò)誤；

B.2NF3→2NO是被還原的過程，NF3是氧化劑；所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，故B錯(cuò)誤；

C.生成1molHNO3轉(zhuǎn)移2mol電子，所以生成0.2molHNO3轉(zhuǎn)移0.4mol電子；故C錯(cuò)誤；

D.NF3與潮濕的空氣中的水反應(yīng)生成NO，NO與空氣中的O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2；故D正確；

答案選D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)使量取的濃鹽酸的體積偏大；濃度偏高，故A選；

B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺會(huì)使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少；導(dǎo)致濃度偏低，故B不選；

C.定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線；會(huì)使稀鹽酸的體積偏大，濃度偏低，故C不選；

D.搖勻后見液面下降；再加水至刻度線，會(huì)使溶液的體積偏大，濃度偏低，故D不選；

故選A。5、B【分析】【詳解】

A；研究物質(zhì)的性質(zhì)；常用觀察物質(zhì)色、態(tài)等，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分類，性質(zhì)對(duì)比等方法，故說法正確；

B；不能預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)；應(yīng)通過觀察、實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究，避免造成傷害或危險(xiǎn)，故說法錯(cuò)誤；

C；根據(jù)元素周期表和元素周期律；同主族性質(zhì)具有相似性，故說法正確；

D；根據(jù)選項(xiàng)A的分析；故說法正確。

答案選B。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為N、⑧為O、⑨為Cl、⑩為Ar。

【詳解】

（1）③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為N，同周期，從左到右，原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑增大，所以原子半徑大小關(guān)系為：r(Ca)>r(Mg)>r(Al)r(C)>r(N)；最大的是Ca，故答案為：Ca。

（2）⑦為N，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物式HNO3，其氫化物是NH3，二者反應(yīng)生成NH4NO3，NH4NO3為離子化合物，NH4+與NO3-之間是離子鍵，NH4+與NO3-之內(nèi)是共價(jià)鍵；所以含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵；共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵。

（3）①為Na、⑧為O，其單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2是離子化合物，其電子式為故答案為：

（4）③為Mg、⑤為Al、⑦為N、⑧為O，形成Mg2+、Al3+、N3-、O2-，核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，其半徑由小到大的順序是r(Al3+)＜r(Mg2+)＜r(O2－)＜r(N3－)，故答案為：r(Al3+)＜r(Mg2+)＜r(O2－)＜r(N3－)。

（5）①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為N、⑧為O、⑨為Cl，同周期，從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性增強(qiáng)，同主族，從上到下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性減弱，所以酸性最強(qiáng)的是HClO4；呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，其離子方程式為：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，故答案為：HClO4；Al(OH)3；Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O。

（6）③為Mg、⑨為Cl，Mg最外層有2個(gè)電子，易失去2個(gè)電子，Cl最外層有7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子，二者形成MgCl2，用電子式表示其形成化合物的過程為：故答案為：【解析】Ca離子鍵、共價(jià)鍵r(Al3+)＜r(Mg2+)＜r(O2－)＜r(N3－)HClO4Al(OH)3Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O7、略

【分析】【分析】

根據(jù)Na2O與CaO的組成，二者都是氧化物，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，Na2O與CaO都能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物；Na2O和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na2O與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，Na2O與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。

【詳解】

根據(jù)Na2O與CaO的組成，二者都是氧化物，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，Na2O與CaO都能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物；Na2O和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)方程式Na2O+H2O=2NaOH，Na2O與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)方程式Na2O+H2O=2NaOH，Na2O與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)方程式Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；

故答案為：堿性；Na2O+H2O=2NaOH；Na2O+CO2=Na2CO3、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（任寫兩個(gè)）。【解析】堿性Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O8、略

【分析】【分析】

(1)考查焰色反應(yīng)；

(2)根據(jù)n=cV，m=nM計(jì)算；

(3)根據(jù)碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；二氧化碳和水，固體質(zhì)量的減少即為生成二氧化碳的水的質(zhì)量；

(4)根據(jù)碳酸鈉；碳酸氫鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)判斷；

(5)①根據(jù)碳原子守恒計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量即為碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，利用n=②由曲線B可知從25mL到75mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；根據(jù)鈉原子守恒計(jì)算；

【詳解】

(1)鈉的焰色反應(yīng)為黃色；

(2)配置950ml的溶液應(yīng)用1000mL容量瓶配制溶液，所需Na2CO3的質(zhì)量m=nM=cVM=0.2mol/L×1L×106g/mol=21.2g；答案選A；

(3)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x根據(jù)混合物質(zhì)量減少了2.48g；

解得x=6.72g，碳酸鈉和碳酸氫鈉共10g，則碳酸鈉的質(zhì)量為10g-6.72g=3.28g，原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==32.8%；

(4)由于Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O(或Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O)；碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀，同樣碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)也會(huì)生成碳酸鈣沉淀，所以不同意他的觀點(diǎn)；

(5)①CO2與NaOH反應(yīng)為①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

當(dāng)?1，反應(yīng)按①進(jìn)行，等于1時(shí)，CO2、NaOH恰好反應(yīng)生成NaHCO3；大于1時(shí)，生成NaHCO3，CO2有剩余；

當(dāng)＜＜1，反應(yīng)按①②進(jìn)行，CO2、NaOH反應(yīng)，無剩余，生成物為NaHCO3、Na2CO3；

當(dāng)?反應(yīng)按②進(jìn)行，等于時(shí)，CO2、NaOH恰好反應(yīng)生成Na2CO3；小于時(shí)，生成Na2CO3；NaOH有剩余；

由曲線A可知從60mL到75mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng),消耗的15mL鹽酸為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)并產(chǎn)生CO2，反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以n(NaHCO3)=n(HCl)=(75mL?60mL)×0.1mol/L=1.5×10?3mol，根據(jù)C原子守恒，所以n(CO2)=n(NaHCO3)=1.5×10?3mol，V=nVm=1.5×10?3mol×22.4L/mol=33.6mL；

②加入75mL鹽酸時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最大，此時(shí)溶液為氯化鈉溶液。根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075ml×0.1mol/L=0.0075mol，由曲線B可知從25mL到75mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以n(NaHCO3)=n(HCl)=n(CO2)=(75ml?25ml)×0.1mol/L=0.005mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=0.005mol：0.0075mol=大于1:2，小于1，所以反應(yīng)按①②進(jìn)行，CO2、NaOH反應(yīng)，NaOH無剩余，生成物為Na2CO3與NaHCO3，根據(jù)鈉原子守恒，所以n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.0075mol，而n(NaHCO3)=0.005mol，則n(NaHCO3)=0.005mol，故Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:1。

【點(diǎn)睛】

碳原子守恒和鈉原子守恒在本題的應(yīng)用比較關(guān)鍵，學(xué)生使用時(shí)需靈活掌握?！窘馕觥奎SA32.8%不同意，由于Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O(或Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O)，碳酸氫鈉溶液與石灰水反應(yīng)也能產(chǎn)生白色沉淀33.6Na2CO3與NaHCO31:19、略

【分析】【分析】

向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至過量，發(fā)生的反應(yīng)為Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；結(jié)合發(fā)生的離子反應(yīng)和溶液中可自由移動(dòng)的陰；陽離子濃度變化分析判斷。

【詳解】

(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O；隨反應(yīng)的進(jìn)行溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)離子的濃度幾乎為0，然后再滴入稀硫酸，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，則主要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯中有白色沉淀生成，小燈泡逐漸變暗直至熄滅，后逐漸變亮；

(2)由(1)可知燒杯中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O；

(3)A．溶液的導(dǎo)電性由強(qiáng)變?nèi)酰煌耆磻?yīng)時(shí)導(dǎo)電性幾乎為0，隨著稀硫酸過量，溶液導(dǎo)電性又逐漸增強(qiáng)，故A正確；

B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成的BaSO4質(zhì)量逐漸增多；完全反應(yīng)后不變，故B正確；

C．在滴加稀硫酸至完全反應(yīng)的過程中，溶液中c()幾乎為0，稀硫酸過量后溶液中c()由0逐漸增大；故C錯(cuò)誤；

故答案為AB。

【點(diǎn)睛】

考查離子反應(yīng)方程式的書寫，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及離子濃度與導(dǎo)電性關(guān)系。【解析】有白色沉淀生成逐漸變暗直至熄滅，后逐漸變亮Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2OAB10、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)Na2S2是離子化合物；是鈉離子和過硫根離子構(gòu)成；

(2)Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2S和S；

(3)黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)上制硫酸的重要原料，在氧氣中煅燒生成Fe2O3和SO2；

Ⅱ．(4)元素化合價(jià)倒數(shù)和為0計(jì)算得到元素的化合價(jià)；

(5)向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，可降低飲料中溶解氧的含量，Na2S2O5被氧氣氧化得到硫酸鈉和硫酸；

(6)向飽和碳酸鈉溶液中通入過量SO2可制得焦亞硫酸鈉；

Ⅲ．取該碘水200.00mL，加入淀粉溶液作為指示劑，滴加0.01mol?L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-；反應(yīng)終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液，藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘不變，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算。

【詳解】

Ⅰ．(1)Na2S2的電子式為

(2)Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2S和S，反應(yīng)的離子方程式為S52?+2H+=H2S↑+4S↓；

(3)黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)上制硫酸的重要原料，在氧氣中煅燒生成Fe2O3和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；

Ⅱ．(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中；鈉元素化合價(jià)+1價(jià)，氧元素化合價(jià)?2價(jià)，化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算得到硫元素的化合價(jià)為+4；

(5)向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，可降低飲料中溶解氧的含量，Na2S2O5被氧氣氧化得到硫酸鈉和硫酸，反應(yīng)的離子方程式：S2O52?+O2+H2O=2SO42?+2H+；

(6)向飽和碳酸鈉溶液中通入過量SO2可制得焦亞硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2；

Ⅲ．碘水加入淀粉變藍(lán)色，當(dāng)消耗完碘單質(zhì)后溶液變?yōu)闊o色，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘不再變藍(lán)說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32?=S4O62?+2I?，2×c(I2)×V(I2)=c(S2O32?)×V(S2O32?)，c(I2)==0.0005mol/L，0.0005mol/L×127g/mol×2×1000mg/g=127mg/L?！窘馕觥竣?②.S52?+2H+=H2S↑+4S↓③.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2④.+4⑤.S2O52?+O2+H2O=2SO42?+2H+⑥.Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2⑦.滴入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不再變藍(lán)⑧.12711、略

【分析】【詳解】

(1)①飽和食鹽水與沙子為固體與液體不互溶的混合物；可用過濾方法分離，故答案為F；

②稀硫酸和汽油互不相溶；可用分液的方法分離，故答案為D；

③溴不易溶于水；易溶于有機(jī)溶劑，則選萃取分液法從溴水中提取溴，故答案為A；

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4gH2的物質(zhì)的量為=2mol；體積為2×22.4=44.8L；②33.6LCH4的物質(zhì)的量為=1.5mol；③1.6molH2O的物質(zhì)的量為1.6mol；質(zhì)量為28.8g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為32mL（密度約為0.9g/mL）；故含分子數(shù)最多的是①；水為液體，③的體積最?。还蚀鸢笧棰?；③?！窘馕觥縁DA①③12、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)中K2Cr2O7中Cr由+6價(jià)降低到+3價(jià)，因此氧化劑是K2Cr2O7，C由0價(jià)升高到+4價(jià)的CO2，氧化產(chǎn)物是化合價(jià)升高得到的產(chǎn)物，因此氧化產(chǎn)物為CO2；故答案為：K2Cr2O7；CO2。

(2)H2SO4在反應(yīng)中元素化合價(jià)沒有變化，由硫酸變?yōu)镵2SO4和Cr2(SO4)3；在反應(yīng)中表現(xiàn)酸性；故答案為：c。

(3)根據(jù)方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O得到3molC參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子，得到3mol二氧化碳?xì)怏w，若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則生成0.2mol氣體，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為故答案為：4.48。

(4)根據(jù)方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O得到2molK2Cr2O7溶液被還原，則會(huì)和8molH2SO4反應(yīng)，10mL0.5mol?L?1的K2Cr2O7即物質(zhì)的量為要使10mL0.5mol?L?1的K2Cr2O7溶液被還原，需要0.02molH2SO4，至少要加入2mol?L?1的H2SO4溶液故答案為：10。【解析】K2Cr2O7CO2c4.481013、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為：H、C、N、O、Na、Mg、Al、Cl、K、Br；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)元素⑤(Na)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為元素②(C)的最高價(jià)氧化物為CO2，其電子式為：故答案為：

(2)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以⑤(Na)、⑥(Mg)、⑨(K)原子半徑由大到小的順序?yàn)镵>Na>Mg，同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，同周期元素從左往右金屬性減弱，所以金屬性：K>Na>Mg，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，所以堿性：KOH最強(qiáng)，故答案為：K>Na>Mg；KOH；

(3)非金屬性：③(N)＜④(O)，非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越好，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：NH3較弱，故答案為：NH3；

(4)根據(jù)該有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)模型可知，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，①與②所形成的最簡單的烯烴即CH2=CH2，其與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH3CH2OH；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

(5)元素⑦(Al)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

(6)元素⑨(K)的單質(zhì)(K)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案為：2K+2H2O=2KOH+H2↑；

(7)元素⑧(Cl)非金屬性比元素⑩(Br)強(qiáng)的原因是：Cl和Br在同一主族，Cl比Br電子層數(shù)少一層，Cl原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，因此非金屬性強(qiáng)于Br，故答案為：Cl和Br在同一主族，Cl比Br電子層數(shù)少一層，Cl原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，因此非金屬性強(qiáng)于Br?！窘馕觥縆>Na>MgKOHNH3CH3CH2OHCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrAl(OH)3+OH-=AlO+2H2O2K+2H2O=2KOH+H2↑Cl和Br在同一主族，Cl比Br電子層數(shù)少一層，Cl原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，因此非金屬性強(qiáng)于Br三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

乙醇與水互溶，不能用于萃取劑。16、A【分析】【詳解】

無水氯化鈣具有很強(qiáng)的吸水性，氯化鈣潮解就是其吸水后表面形成溶液，正確。17、B【分析】【詳解】

還可能為硫酸根或銀離子，錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價(jià)部分由0價(jià)升至+1價(jià)、部分由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。19、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價(jià)鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價(jià)鍵，因此該說法是錯(cuò)誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個(gè)原子，就不存在共價(jià)鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價(jià)鍵，這種說法是錯(cuò)誤的。

（3）

共價(jià)鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價(jià)化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價(jià)化合物中，這種說法是錯(cuò)誤的。

（4）

共價(jià)鍵、離子鍵的強(qiáng)弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價(jià)鍵比離子鍵強(qiáng)，有的共價(jià)鍵比離子鍵弱，因此不能說共價(jià)鍵不如離子鍵牢固，這種說法是錯(cuò)誤的。20、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說法錯(cuò)誤；四、原理綜合題(共1題，共6分)21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)酸；堿、鹽、酸性氧化物、堿性氧化物等概念判斷不符合的物質(zhì)；

(2)膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)；溶液不能，據(jù)此判斷；

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷反應(yīng)后M的質(zhì)量；結(jié)合物質(zhì)的質(zhì)量變化及基本反應(yīng)類型的特點(diǎn)判斷該反應(yīng)所屬類型。

【詳解】

(1)第一組中的Na2CO3俗稱純堿；電離產(chǎn)生金屬陽離子和酸根離子，因此屬于鹽，不屬于堿；

第二組中的CO不能與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水；也不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，CO屬于不成鹽氧化物，而不屬于酸性氧化物；

第三組中的Al2O3既能與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，所以Al2O3屬于兩性氧化物；而不是屬于堿性氧化物；

因此這三種物質(zhì)類型判斷錯(cuò)誤；

(2)由于膠體分散質(zhì)微粒直徑比較大；能夠使光線發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故鑒別膠體和溶液所采用的方法是：觀察是否能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；

(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：Q的質(zhì)量反應(yīng)前后不變；N質(zhì)量增加26g-1g=25g，P質(zhì)量增加30g-12g=18g，固體質(zhì)量共增加了25g+18g=43g，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知M的質(zhì)量會(huì)減少43g，則反應(yīng)后M的質(zhì)量為50g-43g=7g。在該反應(yīng)中，M質(zhì)量減少，M是反應(yīng)物，反應(yīng)物只有M一種；N；P質(zhì)量增加，則N、P為生成物，生成物有兩種，因此該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)所屬類型的判斷及化學(xué)反應(yīng)基本類型的判斷。掌握各個(gè)概念的含義是正確判斷的關(guān)鍵。注意從分散質(zhì)微粒直徑大小區(qū)分膠體與溶液與判斷二者的方法?！窘馕觥縉a2CO3COAl2O3丁達(dá)爾分解五、計(jì)算題(共2題，共4分)22、略

【分析】【詳解】

(1)設(shè)原樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為xmol，碳酸鈉的物質(zhì)的量為ymol，加入一定物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液至沉淀量達(dá)到最大值時(shí)，有關(guān)反應(yīng)如下：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH、Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+NaOH+H2O，結(jié)合反應(yīng)方程式可得：①x+y=②84x+106y=1.7240g，聯(lián)立解得：x=0.018mol、y=0.002mol；根據(jù)化學(xué)方程式可知，Ba(OH)2的物質(zhì)的量等于NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量之和，所以n[Ba(OH)2]==0.001mol，c[Ba(OH)2]