2025年冀教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、引起化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因解釋正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的種類和數(shù)量發(fā)生變化B.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒(méi)有發(fā)生改變，但分子的種類改變C.反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量與生成物化學(xué)鍵形成時(shí)放出的總能量不同D.反應(yīng)物中1mol鍵斷裂吸收的能量與生成物形成1mol鍵放出的能量不同2、下列反應(yīng)的方程式中，書寫錯(cuò)誤的是A.由氯乙烯合成聚氯乙烯樹脂：B.氯氣與燒堿反應(yīng)：C.將稀硫酸滴在銅片上：D.在NaOH濃溶液中滴加溶液：3、下圖為原電池示意圖；下列說(shuō)法中正確的是（）

A.鋅片是正極B.銅片是負(fù)極C.該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能D.電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片4、某學(xué)生用純凈的Cu與50mL過(guò)量濃HNO3反應(yīng)制取NO2；實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況，且忽略溶液體積變化)。不列說(shuō)法正確的是。

A.OABC段中，OA段反應(yīng)速率最慢B.AB段反應(yīng)速率加快，僅因?yàn)楫a(chǎn)物有催化作用C.OC段用濃硝酸表示的反應(yīng)速率v=0.2mol/(L·min)D.向反應(yīng)體系中加入固體KNO3對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響5、水楊酸（）是一種脂溶性的有機(jī)酸，可用于阿司匹林等藥物的制備。下列關(guān)于水楊酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.其化學(xué)式為B.能與溶液反應(yīng)生成C.水楊酸能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.苯環(huán)上的一氯代物有4種評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、A、B兩種有機(jī)物的最簡(jiǎn)式均為CH2O，關(guān)于它們的敘述中，正確的是A.它們可能互為同系物B.它們可能互為同分異構(gòu)體C.它們?nèi)紵螽a(chǎn)生的CO2和H2O物質(zhì)的量之比為1:1D.取等質(zhì)量的B，完全燃燒后所消耗O2的物質(zhì)的量相等7、固體氧化物燃料電池的裝置原理如圖所示，已知“YSZ”為釔穩(wěn)定氧化物，在條件下具有離子導(dǎo)電性；“LSM”為摻雜鍶的氧錳酸鑭。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是。

A.電池在常溫下可以工作B.可以傳導(dǎo)和分隔與C.所在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：D.電池工作過(guò)程中消耗時(shí)，在正極生成8、已知：2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)?H，原料初始組成n(CO2):n(H2)=1:3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系壓強(qiáng)為p，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖。對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的分壓(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)表示平衡常數(shù)KP；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法不正確的是。

A.反應(yīng)的?H>0B.曲線c代表的是C2H4C.為了提高反應(yīng)速率，可以選擇合適的催化劑D.根據(jù)A點(diǎn)(440K，0.39)求得該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=9、下列實(shí)驗(yàn)操作或方法，目的可實(shí)現(xiàn)的是。操作或方法實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向未知弱酸性試液中滴加含有SCN-的溶液確定試液中Fe2+存在B工業(yè)酒精中加入無(wú)水硫酸銅確定工業(yè)酒精中是否含有水C不加任何試劑鑒別K2SO4、Cu(NO3)2、Ba(OH)2、NaOHD通過(guò)澄清石灰水鑒別SO2和CO2

A.AB.BC.CD.D10、在實(shí)驗(yàn)室里，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中的試劑是A.濃硫酸B.濃硝酸C.碘化銀D.氯化鈉11、下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中正確的是（）A.煉鋁：用電解氯化鋁溶液的方法獲得單質(zhì)鋁B.制鈦：用金屬鈉置換熔融四氯化鈦（TiCl4）中的鈦C.制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液D.煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物12、已知反應(yīng)在容積為1L的密閉容器中投入并充入測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖甲、乙所示。已知：是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.B.C.D.A點(diǎn)的平衡常數(shù)13、下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：的絕對(duì)值均正確）A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；△H=—1367.0kJ/mol（燃燒熱）B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol（中和熱）C.S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=—269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D.2HCl(g)=Cl2(g)+H2(g)；△H=—184.6kJ/mol（反應(yīng)熱）14、環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)由于其特殊的結(jié)構(gòu)；一直受到化學(xué)家的重視，根據(jù)其轉(zhuǎn)化關(guān)系(如圖)，下列說(shuō)法正確的是。

A.b的所有原子都在同一個(gè)平面內(nèi)B.b可以發(fā)生加成、氧化、加聚反應(yīng)C.p在氫氧化鈉的醇溶液中加熱生成烯烴D.m的同分異構(gòu)體中屬于芳香化合物的共有5種評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、在2L的密閉容器中，SO2和足量的O2在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應(yīng)。SO2和SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示。

回答下列問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)在前5min內(nèi)，以SO2的濃度變化表示的速率是_______mol/(L·min)。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。

A．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molSO2，同時(shí)生成1molSO3

B．SO2的濃度與SO3濃度相等。

C．SO2的濃度與SO3濃度均不再變化16、氨氣是________色、有________性氣味的氣體，氨氣的電子式________，氨分子的空間構(gòu)型為________，氨氣與HCl氣體形成白煙的化學(xué)方程式為________。17、玻璃容器被下列物質(zhì)沾污后；需要洗滌。如洗滌方法屬于物理方法的，請(qǐng)寫出所需試劑；洗滌原理屬于化學(xué)反應(yīng)的，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式；若無(wú)法用試劑使容器復(fù)原者，請(qǐng)說(shuō)明原因。

(1)盛石灰水后的沾污_____

(2)碘的沾污_____

(3)硫的沾污______

(4)長(zhǎng)期盛強(qiáng)堿溶液的試劑瓶變“毛”了_______。18、電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

I．用圖甲；乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)以下敘述中，正確的是___________(填選項(xiàng)字母)。

a．甲中鋅片是負(fù)極；乙中銅片是正極。

b．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生。

c．兩燒杯中溶液的c(H+)均減小。

d．乙中電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片。

e．乙溶液中向銅片方向移動(dòng)。

(2)變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為___________；乙為___________。

(3)乙裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：___________；當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體時(shí)，通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)為___________；若電路導(dǎo)線上通過(guò)電子1mol，則理論上兩極的變化是___________(填選項(xiàng)字母)。

a．鋅片減少32.5gb．鋅片增重32.5g

c．銅片析出1gH2d．銅片上析出1molH2

(4)為了避免鋅片與Cu2+直接接觸發(fā)生反應(yīng)而影響原電池的放電效率；人們?cè)O(shè)計(jì)了如圖裝置。a處裝置的名。

稱為___________，在工作時(shí)，其內(nèi)部的陽(yáng)離子移向___________(填“正極”或“負(fù)極”)。

II．將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得OH-定向移向A電極，則___________(填A(yù)或B)處電極入口通CH4，其電極反應(yīng)式為：___________。

19、能源與材料；信息一起被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱。面對(duì)能源枯竭的危機(jī)；提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問(wèn)題的兩個(gè)主要方向。

(1)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)；生活密切相關(guān)；這是化學(xué)學(xué)科關(guān)注的方面之一、某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：

。時(shí)間。

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL(標(biāo)況)

100

240

464

576

620

①哪一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率最大：___________min。(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)

②另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。你認(rèn)為可行的是___________。(填字母序號(hào))

A．KCl溶液B．濃鹽酸C．蒸餾水D．CuSO4溶液。

③該反應(yīng)還伴隨著化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，是___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)

(2)如圖為原電池裝置示意圖。A為Cu，B為石墨，電解質(zhì)為FeCl3溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.寫出A的電極名稱___________，B電極反應(yīng)式：___________，該電池在工作時(shí)，溶液中Fe3+向___________(填“A”、“B”)移動(dòng)，A電極的質(zhì)量將___________。(填“增加”；“減小”或“不變”)

評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)20、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、薯片長(zhǎng)時(shí)間開封存放，會(huì)發(fā)出一股難聞氣味，這是油脂被氧化的結(jié)果(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^(guò)電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共18分)24、以芳香烴A為原料制備某重要醫(yī)藥中間體F的合成路線如下：

試回答下列問(wèn)題：

(1)B的化學(xué)名稱為___________。

(2)F中所含官能團(tuán)的名稱為___________。

(3)由A生成B和由D生成E的反應(yīng)類型分別是___________；___________。

(4)已知G的分子式為C4H9Br2N，在一定條件下C與G反應(yīng)生成寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________；___________。

①含有苯環(huán)；且分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

②既能與鹽酸反應(yīng)；又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(6)請(qǐng)以(CH3)2SO4、CH3CH2OH為原料，結(jié)合本題信息和流程圖中的圖例，寫出制備的合成路線流程圖(其它無(wú)機(jī)試劑任選)。

_______________________________________________________。25、氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g·L-1；E是有芳香氣味的油狀液體。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分反應(yīng)條件未標(biāo)注。請(qǐng)回答：

(1)D中宮能團(tuán)的名稱是_______；

(2)B→C的化學(xué)方程式是_______；

(3)A與D在一定條件下也能發(fā)生反應(yīng)生成E，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，反應(yīng)類型是_______。

(4)將金屬鈉與有機(jī)物B反應(yīng)所得的少量產(chǎn)物溶于水，滴加2滴酚酞試液，水溶液顯紅色，其原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。

(5)下列說(shuō)法不正確的是_______。

A.相同物質(zhì)的量的A；B完全燃燒消耗的氧氣量相同。

B.一定條件下B；D都能與CuO反應(yīng)。

C.一定條件下A與HCl可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯。

D.食品工業(yè)利用微生物將B氧化為D；可制得一種常見(jiàn)的調(diào)味品。

E.有機(jī)物B、D、E可用飽和Na2CO3溶液鑒別。

F.有機(jī)物D與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要緩慢一些。

G.用新制堿性氫氧化銅懸濁液無(wú)法區(qū)分有機(jī)物B、C和D26、如圖所示；已知有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是28，它的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志，B和D都是日常生活食品中常見(jiàn)的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，生活中用于制造食物保鮮膜。

(1)請(qǐng)寫出A的分子式：_______。

(2)請(qǐng)寫出反應(yīng)④的反應(yīng)類型：_______。

(3)請(qǐng)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______

(4)某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置模擬上述反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化過(guò)程。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象。

①紅色變成黑色的反應(yīng)是2Cu+O22CuO；

②黑色變?yōu)榧t色的化學(xué)方程式為_______。甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同，甲的作用是_______(填“加熱”或“冷卻”)。

(5)另一小組用下列裝置模擬反應(yīng)④。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；

②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是_______；

③飽和Na2CO3溶液的作用是_______。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)27、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）如圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。

c與氯氣反應(yīng)生成的二元取代物有____種，d分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

（2）Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為____。該燃燒產(chǎn)物中化學(xué)鍵的類型為：____。上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是____(寫化學(xué)式)。

（3）A與D組成的化合物中，質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是：____

（4）關(guān)于（1）中d分子有下列問(wèn)題：

①d分子中同一平面的原子最多有____個(gè)。

②若用－C4H9取代d上的一個(gè)H原子，得到的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有____種。28、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號(hào))___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子的方法是___。

(5)下列事實(shí)能說(shuō)明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是___(填字母代號(hào))。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點(diǎn)比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法___。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中即有物質(zhì)的變化；又有能量變化，只所以會(huì)有能量的變化，是因?yàn)榉磻?yīng)物中舊鍵斷裂吸收能量，生成物生成新鍵放出能量，且兩個(gè)過(guò)程的能量不同，有差異，故C正確；

答案：C。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)合成聚氯乙烯樹脂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：選項(xiàng)A正確；

B．氯氣與燒堿反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：選項(xiàng)B正確；

C．銅與稀硫酸通常情況下不反應(yīng)；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．在NaOH濃溶液中滴加溶液，反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：選項(xiàng)D正確；

答案選C。3、D【分析】【分析】

Zn—Cu—H2SO4原電池；Zn與硫酸反應(yīng)反應(yīng)，Cu不與硫酸反應(yīng)，因此Zn為負(fù)極，Cu為正極。

【詳解】

A.根據(jù)分析鋅片是負(fù)極；故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析銅片是正極；故B錯(cuò)誤；

C.該裝置能夠?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；故C錯(cuò)誤；

D.電子由負(fù)極(鋅片)通過(guò)導(dǎo)線流向正極(銅片)；故D正確。

綜上所述；答案為D。

【點(diǎn)睛】

兩種金屬一般活潑性強(qiáng)的金屬為負(fù)極，活潑性弱的金屬為正極；原電池正負(fù)極不僅與金屬電極有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。4、C【分析】【詳解】

A．相同時(shí)間內(nèi)BC段產(chǎn)生的氣體最少；BC段反應(yīng)速率最慢，故A錯(cuò)誤；

B．AB段反應(yīng)速率加快；因?yàn)榉磻?yīng)放熱，體系溫度升高，故B錯(cuò)誤；

C．OC段用濃硝酸表示的反應(yīng)速率v=0.2mol/(L·min)；故C正確；

D．向反應(yīng)體系中加入固體KNO3；硝酸根離子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤；

故選C。5、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷水楊酸的化學(xué)式為A項(xiàng)正確；

B.水楊酸中含羧基，能與溶液反應(yīng)生成B項(xiàng)正確；

C.羧基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，而苯環(huán)可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以水楊酸只能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.水楊酸苯環(huán)上的氫原子有4類；因此其一氯代物有4種，D項(xiàng)正確；

答案選C。二、多選題(共9題，共18分)6、BC【分析】A、由同系物的最簡(jiǎn)式不一定相同，如烷烴；若最簡(jiǎn)式相同如烯烴，也不一定為CH2O，故A錯(cuò)誤；B、最簡(jiǎn)式均為CH2O，若為葡萄糖和果糖，二者是同分異構(gòu)體，故B正確；C、由質(zhì)量守恒以及最簡(jiǎn)式可知燃燒后產(chǎn)生的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比都為1：1，故C正確；D、甲、乙取等物質(zhì)的量，完全燃燒所耗O2的物質(zhì)的量與分子中原子的數(shù)目有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選BC。7、BD【分析】【分析】

通過(guò)固體燃料電池工作原理的應(yīng)用；考查考生信息提取能力以及整合有用信息解決化學(xué)問(wèn)題的能力，體會(huì)化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用價(jià)值，進(jìn)而考查考生“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”“科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)水平。

【詳解】

A．從題中信息可知電池℃條件下才具有離子導(dǎo)電性；所以常溫下電池不能工作，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．電池工作時(shí)，在℃具有導(dǎo)電性，陰離子從正極移向負(fù)極，同時(shí)與被分隔；以免電極反應(yīng)物直接接觸，B項(xiàng)正確；

C．從題中信息可知電極反應(yīng)過(guò)程中無(wú)所在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式應(yīng)為C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．在電池工作時(shí)被還原為電極反應(yīng)式：即每消耗轉(zhuǎn)移的電子為所以消耗時(shí)，在正極生成D項(xiàng)正確；

故選BD。8、AB【分析】【詳解】

A．由圖像可知，原料初始組成n(CO2):n(H2)=1:3，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO2):n(H2)仍等于1:3，故a曲線為H2，c曲線為CO2，b曲線為H2O，d曲線為C2H4。則隨溫度升高，反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)△H＜0；A錯(cuò)誤；

B．由圖像可知，原料初始組成n(CO2):n(H2)=1:3，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO2):n(H2)仍等于1:3，故a曲線為H2，c曲線為CO2，b曲線為H2O，d曲線為C2H4；B錯(cuò)誤；

C．催化劑可以改變反應(yīng)速率；故想提高反應(yīng)速率，可以選擇相應(yīng)的催化劑，C正確；

D．根據(jù)A點(diǎn)（440K，0.39），可得該溫度下，p(H2)=0.39p，p(H2O)=0.39p，p(CO2)=0.39p/4，p(C2H4)=0.39p/3，可求得Kp＝D正確；

故選AB。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．向未知弱酸性試液中滴加含有SCN-的溶液可確定試液中Fe3+存在，不可確定試液中Fe2+存在；A不能實(shí)現(xiàn)；

B．無(wú)水硫酸銅為白色；遇水轉(zhuǎn)化為藍(lán)色的五水硫酸銅，因此工業(yè)酒精中加入無(wú)水硫酸銅可確定工業(yè)酒精中是否含有水，B能實(shí)現(xiàn)；

C．Cu(NO3)2溶液呈藍(lán)色，其它三種溶液為無(wú)色，因此藍(lán)色的是Cu(NO3)2，用Cu(NO3)2滴加到另外三種溶液中，遇到Ba(OH)2、NaOH均產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，遇到K2SO4無(wú)明顯現(xiàn)象，鑒別出K2SO4，用K2SO4滴加到另外兩種溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的是Ba(OH)2；無(wú)明顯現(xiàn)象的是NaOH，能鑒別，C能實(shí)現(xiàn)；

D．SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁；不能鑒別，D不能實(shí)現(xiàn)；

答案選BC。10、BC【分析】【詳解】

棕色試劑瓶盛放藥品是見(jiàn)光易分解的物質(zhì)，硝酸見(jiàn)光易分解成NO2、O2、H2O；因此濃硝酸保存時(shí)應(yīng)放在棕色試劑瓶；碘化銀有感光性，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中；

答案選BC。11、BD【分析】【分析】

A；氯化鋁是分子晶體；熔融的氯化鋁中不含自由移動(dòng)的離子；

B；Na是活潑金屬；具有強(qiáng)還原性；

C；工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl來(lái)制??；

D；煉鐵時(shí)的主要原理涉及CO與氧化鐵的反應(yīng)。

【詳解】

A、工業(yè)上常用惰性電極電解熔融的氧化鋁來(lái)制取鋁，化學(xué)方程式為2Al2O34Al+3O2↑；故A錯(cuò)誤；

B、Na是活潑金屬，具有強(qiáng)還原性，利用鈉的強(qiáng)還原性，可用金屬鈉置換熔融四氯化鈦（TiCl4）中的鈦；故B正確；

C、工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而電解純凈的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；得不到鈉，故C錯(cuò)誤；

D；煉鐵時(shí)的主要原理涉及CO與氧化鐵的反應(yīng)；CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物，可生成鐵，故D正確；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了有關(guān)金屬的工業(yè)制法，掌握鋁、鈉、鐵及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。12、BC【分析】【詳解】

A．由圖甲可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，隨著溫度的升高，碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)的故A錯(cuò)誤；

B．為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，碳的平衡轉(zhuǎn)化率升高，對(duì)比圖甲中的兩條曲線可知，溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)為6MPa時(shí)碳的平衡轉(zhuǎn)化率高，故故B正確；

C．由圖甲可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，碳的平衡轉(zhuǎn)化率越低，結(jié)合圖乙可知，故C正確；

D．A點(diǎn)碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%；

A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)為4.5MPa，由于碳為固體，則故故D錯(cuò)誤；

選BC。13、BC【分析】【詳解】

燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的能量，所以乙醇的燃燒產(chǎn)物應(yīng)該是是液態(tài)水，A不正確，C正確。中和熱是指在稀溶液中，酸和堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，B正確。D中分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H>0；不正確。

答案選BC。14、BD【分析】【詳解】

A．b含有飽和碳原子；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有原子不可能都在一個(gè)平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；

B．b含碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；氧化、加聚反應(yīng)，故B正確；

C．p中與溴原子相連的碳原子鄰位碳原子上沒(méi)有氫原子；p不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．m的分子式為C7H8O；m的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體含苯環(huán)；還含1個(gè)O、1個(gè)C，為苯甲醚、苯甲醇、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚，共5種，故D正確；

故答案選BD。

【點(diǎn)睛】

本題注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，要根據(jù)官能團(tuán)種類和位置的不同書寫同分異構(gòu)體，防止遺漏。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知：SO2和足量的O2在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min后，反應(yīng)物、生成物都存在，且它們的物質(zhì)的量都不再發(fā)生變化，說(shuō)明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)方程式為：2SO2+O22SO3；

(2)在前5min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol，反應(yīng)在2L密閉容器中進(jìn)行，以SO2的濃度變化表示的速率是v(SO2)=

(3)A．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molSO2，同時(shí)生成1molSO3表示的都是反應(yīng)正向進(jìn)行；不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A不選；

B．SO2的濃度與SO3濃度相等時(shí)；反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能未達(dá)到平衡狀態(tài)，這與反應(yīng)所處的外界條件；起始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，B不選；

C．SO2的濃度與SO3濃度均不再變化；說(shuō)明任何物質(zhì)的消耗速率與產(chǎn)生速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C選；

故合理選項(xiàng)是C?！窘馕觥?SO2+O22SO30.8C16、略

【分析】【分析】

【詳解】

氨氣是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，氨氣的電子式氨分子的空間構(gòu)型為三角錐形，氨氣與HCl氣體形成白煙(NH4Cl)，其化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl；故答案為：無(wú)；刺激；三角錐形；NH3+HCl=NH4Cl?！窘馕觥繜o(wú)刺激三角錐形NH3+HCl=NH4Cl17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)石灰水長(zhǎng)期放置后會(huì)生成碳酸鈣，可選擇稀鹽酸洗滌，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H-2O；(2)碘易溶于有機(jī)溶劑或強(qiáng)堿性溶液，故可選擇酒精洗滌；(3)硫不溶于水，易溶于CS2，可選擇用CS2洗滌，也可以用熱的燒堿溶液洗滌，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O；(4)長(zhǎng)期盛強(qiáng)堿溶液的試劑瓶變“毛”了是強(qiáng)堿和SiO2(玻璃中)反應(yīng)之故；無(wú)法用試劑復(fù)原。

考點(diǎn)：考查試劑瓶的洗滌，涉及碳酸鈣、硫、碘及SiO2的性質(zhì)?！窘馕觥緾aCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H-2O用酒精洗滌3S+6OH-2S2-+SO+3H2O玻璃瓶發(fā)“毛”是強(qiáng)堿和SiO2(玻璃中)反應(yīng)之故，無(wú)法用試劑復(fù)原18、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)a．甲不是原電池；沒(méi)有形成閉合回路，a錯(cuò)誤；

b．銅不與稀硫酸反應(yīng)，不會(huì)有氣泡出現(xiàn)，b錯(cuò)誤；

c．甲、乙燒杯中都是Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，c(H+)均減??；c正確；

d．乙中形成原電池；Cu是正極，Zn是負(fù)極，所以電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，d正確；

e．乙形成原電池；陰離子向負(fù)極Zn移動(dòng)，e錯(cuò)誤。

故選：cd。

(2)甲為金屬Zn與稀鹽酸的反應(yīng)；反應(yīng)放熱，故甲能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；乙為原電池，故能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(3)Zn為負(fù)極，反應(yīng)的過(guò)程中失去電子，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+；原電池的總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體時(shí)，對(duì)應(yīng)為0.05mol氣體，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移2mol電子，所以生成0.05mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，根據(jù)n=N=0.1NA，所以通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)為0.1NA；根據(jù)Zn+2H+=Zn2++H2電路導(dǎo)線上通過(guò)電子1mol時(shí)，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，所以消耗Zn0.5mol，生成H20.5mol；

a．鋅片減少32.5g時(shí)，根據(jù)n=所以對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量為0.5mol，a正確；

b．鋅片質(zhì)量應(yīng)減輕，b錯(cuò)誤；

c．銅片出現(xiàn)0.5molH2；對(duì)應(yīng)質(zhì)量為1g，c正確；

d．由分析可知，銅片上析出0.5molH2；

故選ac。

(4)a為鹽橋；起連通作用；原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子移向正極；

Ⅱ．原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，所以A是負(fù)極，甲烷在A處通入，反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)升高；甲烷在燃燒過(guò)程中生成CO2，與KOH反應(yīng)生成K2CO3，所以電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O。【解析】cd化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能Zn-2e-=Zn2+0.1NAac鹽橋正極ACH4-8e-+10OH-=+7H2O19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①相同條件下；反應(yīng)速率越大，相同時(shí)間內(nèi)收集的氣體越多，0～1min收集氣體100mL；1～2min收集氣體140mL、2～3min收集氣體224mL、3～4min收集氣體112mL、4～5min收集氣體44mL，所以2～3min時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率最大，故答案為：2～3；

②A．加入KCl溶液；氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，且氫離子總物質(zhì)的量不變，生成氫氣總量不變，A符合題意；

B．加入濃鹽酸溶液；氫離子濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，且生成氫氣總量增大，B不合題意；

C．加入蒸餾水；氫離子濃度減小，反應(yīng)速率降低，且氫離子總物質(zhì)的量不變，生成氫氣總量不變，C符合題意；

D．加入CuSO4溶液；Zn和銅離子反應(yīng)生成Cu，Zn；Cu和稀鹽酸構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率，D不合題意；

故答案為：AC；

③化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故該反應(yīng)還伴隨著化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，是放熱，故答案為：放熱；

(2)由電池工作時(shí)的總反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，可知反應(yīng)中Cu的化合價(jià)升高被氧化，故A電極為負(fù)極，則B為石墨電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A的電極名稱為負(fù)極，B電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故反應(yīng)式為：Fe3++e-=Fe2+，該電池在工作時(shí)，原電池內(nèi)部陽(yáng)離子由負(fù)極移向正極，故溶液中Fe3+向B移動(dòng)，A為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，故A電極的質(zhì)量將減小，故答案為：負(fù)極；Fe3++e-=Fe2+；B；減小?！窘馕觥?～3AC放熱負(fù)極Fe3++e-=Fe2+B減小四、判斷題(共4題，共40分)20、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

油脂腐敗指油脂和含油脂的食品，在貯存過(guò)程中經(jīng)生物、酶、空氣中的氧的作用，發(fā)生變色、氣味改變等變化，故答案為正確。22、B【分析】【詳解】

電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過(guò)外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯(cuò)誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒，故正確。五、有機(jī)推斷題(共3題，共18分)24、略

【分析】【分析】

由A為芳香烴以及A轉(zhuǎn)化B的反應(yīng)條件,結(jié)合B的分子式，可判斷A是B是結(jié)合B到C的條件可知C為在觀察到的結(jié)構(gòu)變化，結(jié)合G的分子式推測(cè)出G的結(jié)構(gòu)筒式為BrCH2CH2NHCH2CH2Br。(6)根據(jù)題干E轉(zhuǎn)化為F的信息，可將羥基轉(zhuǎn)化為-OCH，根據(jù)題干B轉(zhuǎn)化為C的信息,可將硝基轉(zhuǎn)化為氨基，已知乙醇能和濃氫溴酸反應(yīng)生成溴乙烷，再結(jié)合問(wèn)題(4)中的新知識(shí)，合成

【詳解】

(1)結(jié)合上述分析知B的化學(xué)名稱為2-硝基甲苯或鄰硝基甲苯；答案：2-硝基甲苯或鄰硝基甲苯。

(2)由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F中所含官能團(tuán)的名稱為酯基；肽健(或“酰胺鍵")。答案：酯基、肽健(或“酰胺鍵")

(3)A生成B的過(guò)程中硝基取代了苯環(huán)上的氫原子；屬了取代反應(yīng)；D生成E的甲基被氧化為羧基，屬于氧化反應(yīng)。答案：取代反應(yīng)；氧化反應(yīng)。

(4)現(xiàn)察到的結(jié)構(gòu)變化；結(jié)合G的分子式推測(cè)出G的結(jié)構(gòu)筒式為。

BrCH2CH2NHCH2CH2Br,據(jù)此寫出化學(xué)方程式:答案：

(5)根據(jù)D的同分異構(gòu)體性質(zhì),可推側(cè)出其含有的官能團(tuán)氨基和醛基，說(shuō)明另外兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子分別在甲基和苯壞上。因能與鹽酸反應(yīng)，故含有-NH2,又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有-CHO,據(jù)此寫出答案：

(6)以(CH3)2SO4、CH3CH2OH為原料，制備的合成路線流程圖為：

。答案：

【點(diǎn)睛】

突破口：根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A、B、C之間的反應(yīng)條件及分子式逆推A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，再結(jié)合各步的反應(yīng)條件及官能團(tuán)的性質(zhì)解答相應(yīng)的問(wèn)題?！窘馕觥?-硝基甲苯或鄰硝基甲苯酯基、肽健(或“酰胺鍵")取代反應(yīng)氧化反應(yīng)25、略

【分析】【分析】

氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g·L-1；A的相對(duì)分子質(zhì)量為1.25×22.4=28，則A為乙烯；乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B為乙醇；乙醇氧化為C，則C為乙醛；乙醛氧化為D，則D為乙酸，乙醇和乙酸反應(yīng)生成E，E是有芳香氣味的油狀液體，則E為乙酸乙酯，據(jù)此答題。

【詳解】

(1)D為乙酸；D中宮能團(tuán)的名稱是羧基，故答案為：羧基；

(2)B為乙醇，C為乙醛，則B→C的化學(xué)方程式是故答案為：

(3)A為乙烯，D為乙酸，E為乙酸乙酯，則A與D在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；

(4)B為乙醇，金屬鈉與有機(jī)物B發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉溶于水，滴加2滴酚酞試液，水溶液顯紅色，可知乙醇鈉溶液顯堿性，故答案為：

(5)A.A為乙烯；B為乙醇，1mol乙烯完全燃燒消耗3mol氧氣，1mol乙醇完全燃燒消耗3mol氧氣，故相同物質(zhì)的量的A；B完全燃燒消耗的氧氣量相同，A正確；

B.B為乙醇；D為乙酸，一定條件下B能與CuO反應(yīng)，生成乙醛；銅和水，D也能與CuO反應(yīng)，生成乙酸銅和水，B正確；

C.A為乙烯；一定條件下A與HCl可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯乙烷，不能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，C錯(cuò)誤；

D.B為乙醇；D為乙酸，食品工業(yè)利用微生物將B氧化為D，可制得一種常見(jiàn)的調(diào)味品，D正確；

E.B為乙醇，D為乙酸，E為乙酸乙酯，飽和Na2CO3溶液可溶解乙醇，中和乙酸生成氣體，降低乙酸乙酯的溶解度有分層，故有機(jī)物B、D、E可用飽和Na2CO3溶液鑒別；E正確；

F.D為乙酸；羧基上的氫原子比醇中羥基上的氫原子活潑，故有機(jī)物D與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×乙恍?，F(xiàn)錯(cuò)誤；

G.B為乙醇；C為乙醛，D為乙酸，乙醇與氫氧化銅不反應(yīng)，乙醛與氫氧化銅生成磚紅色沉淀，乙酸與氫氧化銅反應(yīng)使氫氧化銅沉淀溶解，故可用新制堿性氫氧化銅懸濁液區(qū)分有機(jī)物B；C和D，G錯(cuò)誤；故說(shuō)法不正確的是CFG；

故答案為：CFG?！窘馕觥竣?羧基②.③.④.加成反應(yīng)⑤.⑥.CFG26、略

【分析】【分析】

已知有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是28；它的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志，推知A為乙烯；乙烯與水加成生成B，則B為乙醇；乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，則C為乙醛；乙醛氧化生成D，D是日常生活食品中常見(jiàn)的有機(jī)物，則D為乙酸；F是一種高聚物，生活中用于制造食物保鮮膜，由乙烯加聚生成，則F為聚乙烯。

（1）

綜上分析，A為乙烯，其分子式為C2H4。

（2）

乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；則④的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。

（3）

①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH。

（4）

銅網(wǎng)加熱生成黑色的氧化銅，通入乙醇后，乙醇與氧化銅反應(yīng)生成乙醛、銅和水，反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；甲水浴的作用是加熱無(wú)水乙醇使乙醇揮發(fā)進(jìn)入玻璃管中；反應(yīng)一段時(shí)間后；試管a中可以收集到剩余的乙醇以及反應(yīng)生成的乙醛和水。

（5）

①試管a中CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOC2H5和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；

②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外；因?yàn)榇罅空魵獾睦淠龑?dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)明顯小于大氣壓，故裝置的另一個(gè)重要作用是防倒吸；

③飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層。【解析】(1)C2H4

(2)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))

(3)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

(4)CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加熱。

(5)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O防止倒吸吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)27、略

【分析】【分析】

A為H；D為C、F為O、G