2025年牛津上海版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子)。下列有關(guān)說法中正確的是()

A.交換膜Ⅰ為陰離子交換膜，A-從濃縮室通過向陽極移動B.交換膜II為陽離子交換膜，H+從濃縮室通過向陰極移動C.陽極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.400mL0.1mol·L-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升到0.6mol·L-1，則陰極上產(chǎn)生的H2的標(biāo)況體積為2.24L2、常溫下，向含少量HCl的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與溶液pH變化關(guān)系如圖所示。(已知：圖中C點濃度為)

下列說法錯誤的是A.AB段發(fā)生了：B.A到D過程中，水的電離程度先增大后減小C.溶液時，D.D點溶液中3、1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1moLCO和1molH2并吸收131.3kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/molB.C+H2O=CO+H2△H=+131.3kJ/molC.C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)△H=-131.3kJD.C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)△H=-131.3kJ/mol4、反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH=＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.A.C兩點的反應(yīng)速率：A＞CB.C兩點氣體的顏色：A淺，C深C.T1＞T2D.C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C5、在某容積為1L的密閉容器中；A；B、C、D四種氣體物質(zhì)發(fā)生可逆反應(yīng)，其物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線加圖所示。下列說法不正確的是。

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.反應(yīng)在3min時，C.其他條件不變，4min時體系的壓強不再發(fā)生變化D.增加氣體D的濃度，B的反應(yīng)速率隨之降低6、三甲胺是重要的化工原料。我國科學(xué)家實現(xiàn)了使用銅催化劑將二甲基甲酰胺[簡稱]轉(zhuǎn)化為三甲胺的合成路線。結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究單個分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示(*裝示物質(zhì)吸附在銅催化劑上)。下列說法錯誤的是。

A.該歷程中發(fā)生極性鍵和非極性鍵的斷裂B.該歷程中的最大能壘(活化能)為C.銅催化劑的作用之一是吸附反應(yīng)物形成更穩(wěn)定的反應(yīng)中間體D.若完全轉(zhuǎn)化為三甲胺，則會釋放出的能量7、測定0.1mol/LNa2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH；數(shù)據(jù)如下：

。時刻。

①

②

③

④

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

實驗過程中，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗；④產(chǎn)生白色沉淀多。

下列說法不正確的是A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH?B.④的pH與①不同，是由于濃度增大造成的C.①→③的過程中，水的電離程度變大D.①與④的Kw值相等評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨著能量變化；請回答下列問題：

(1)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是___________(填序號，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是___________。

①物質(zhì)燃燒②二氧化碳通過熾熱的碳③生石灰溶于水的過程④炸藥爆炸⑤碳酸鈣高溫分解。

(2)某實驗小組同學(xué)進行如圖所示實驗；以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

實驗發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高，②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“放出”或“吸收”，下同)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是___________反應(yīng)。反應(yīng)___________(填①或②)的能量變化可用圖(b)表示。

(3)一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1，生成液態(tài)水放出的熱量為Q2，那么Q1___________(填大于、小于或等于)Q2。

(4)在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認真觀察下圖；然后回答問題。

圖中所示反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(5)已知拆開1molH－H鍵、1molI－I鍵、1molH－I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則反應(yīng)掉1mol氫氣和1mol碘，生成HI會___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的熱量。

(6)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，該反應(yīng)中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，則斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為___________kJ。

9、根據(jù)下圖所示回答有關(guān)問題：

（1）甲池為_________（選填“原電池”或“電解池”）；

（2）乙池中Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：____________________．

（3）石墨A上收集到1.12L氣體（標(biāo)況下），則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________．10、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是_______；電解質(zhì)溶液Y是____________；

(2)銀電極為電池的___極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________；

(3)外電路中的電子是從_______電極流向___________電極；

(4)如圖所示，a、b；c均為石墨電極；d為碳鋼電極，通電進行電解。假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，則。

①a電極反應(yīng)式為_________________________________；

②乙中的總反應(yīng)為__________________________________；

③若整個電路中有2NA個電子轉(zhuǎn)移，則d電極產(chǎn)生__________L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。11、某溫度時；在0.5L密閉容器中，某一可逆反應(yīng)的A；B氣體，起始時壓強為100KPa，各物質(zhì)物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)若降低溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率_______(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)，逆反應(yīng)速率_______。

(3)第4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。

(4)0～4min內(nèi)，用B的濃度變化來表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___mol?L-1?min-1。

(5)反應(yīng)達到平衡，此時體系內(nèi)壓強與開始時的壓強之比為___。

(6)平衡時混合氣體中B的分壓約為______kPa(保留3位有效數(shù)字)。(已知某物質(zhì)的分壓=該物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)×總壓強)

(7)要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是____________(任寫一種)。12、燃料和能源是化學(xué)知識與社會生活聯(lián)系極為密切的內(nèi)容,我們要關(guān)注礦物能源的合理利用,積極研究；開發(fā)新能源。

(1)新能源應(yīng)該具有原材料易得、燃燒時產(chǎn)生的熱量多且不會污染環(huán)境的特點,在煤炭、石油、煤氣、氫氣中,前途廣闊的能源是____。

(2)近年來,我國煤礦事故大多是瓦斯爆炸所致。瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等氣體,當(dāng)?shù)V井中瓦斯?jié)舛冗_到一定范圍時遇明火即燃燒爆炸。為避免災(zāi)難的發(fā)生應(yīng)采取的切實可行的措施有________(填序號)。

①加強安全管理,杜絕明火源②降低瓦斯氣體的著火點③提高通風(fēng)能力④將礦井中的氧氣抽去。

(3)為了提高煤的利用率同時減少燃燒時的環(huán)境污染,常將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣,這是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一,水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,它是由煤炭和水蒸氣反應(yīng)制得的,已知C(石墨)、CO、H2燃燒的熱化學(xué)方程式為:

C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2=-241.8kJ·mol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH3=-283.0kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(l)=H2O(l)ΔH4=-285.8kJ·mol-1

請回答下列問題:

①根據(jù)上述提供的熱化學(xué)方程式計算,36g水由液態(tài)變成氣態(tài)的熱量變化是_________。

②寫出C(石墨)與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式_____________。

③丙烷是液化石油氣的主要成分之一,丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-2220.0kJ·mol-1,相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時,產(chǎn)生的熱量之比為____。13、(1)如圖所示；某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜?；卮鹣铝袉栴}：

①寫出甲裝置中通入氧氣一極的電極反應(yīng)方程式_______。

②乙裝置中Fe電極為_______極，寫出該裝置中的總反應(yīng)方程式(離子方程式、化學(xué)方程式均可)_______。

(2)有人設(shè)想以和為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應(yīng)式是_______，A是_______(填化學(xué)式)。

14、按要求填空：(1)已知：常溫下HClO的Ka=2.9×10-8，H2CO3的Ka1=4×10-7、Ka2=5.6×10-11，寫出將過量CO2通入NaClO溶液中的離子方程式___________。(2)25℃時，pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為___________。(3)肼的性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生兩步電離過程，第一步電離過程N2H4+H2O?N2H+OH-，試寫出第二步電離過程___________。常溫下，某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4，則該溶液中水電離出的c(H+)=___________mol·L-1(4)相同條件下，下列五種溶液：①0.1mol·L-1NH4Cl溶液②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液③0.1mol·L-1NH4HSO4溶液④0.1mol·L-1氨水⑤0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液，溶液①②③④⑤中c(NH)由大到小的順序是___________。(用編號表示)(5)常溫下，將0.05mol·L-1的HCl溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得混合液的pH為12，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1用上述NaOH溶液滴定pH為3的某一元弱酸溶液20.00mL，達到終點時消耗的NaOH溶液為10.50mL。該一元弱酸的Ka=___________(保留兩位有效數(shù)字)。(6)將打磨過的鎂條放入濃的NH4Cl溶液中，得到的氣體為___________。15、25℃，101.3KPa時，1g甲醇(CH4O)完全燃燒生成CO2和H2O(l)，同時放出22.68KJ熱量，試寫出這個燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____，甲醇的燃燒熱是_____。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯誤17、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤18、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯誤19、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱。_____20、SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，低溫下能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤21、稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強。(_______)A.正確B.錯誤22、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)23、下圖為物質(zhì)A～I的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物；生成物沒有列出）。其中B為某金屬礦的主要成分；經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到E和F。D、E常溫下為氣體，D、F為常見單質(zhì)，單質(zhì)F可與H的濃溶液加熱時發(fā)生反應(yīng)。

請回答下列問題：

（1）寫出G的化學(xué)式：________________。

（2）反應(yīng)①的離子方程式為__________________。

（3）單質(zhì)F與H的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（4）用Pt作電極電解I溶液，完全電解后的電解質(zhì)溶液是_______________，其陽極的電極反應(yīng)式為____________________。

（5）已知每16gE與D完全反應(yīng)；放出24．75kJ熱量，則反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為。

________________________________________________．

（6）工業(yè)制備G時，混合氣體的組成中E占7％、D占11％，現(xiàn)有100體積混合氣體進入反應(yīng)裝置，導(dǎo)出的氣體恢復(fù)到原溫度和壓強后變?yōu)?7．2體積。則E的轉(zhuǎn)化率為________．評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共3分)24、CO2甲烷化加快了能源結(jié)構(gòu)由化石燃料向可再生碳資源的轉(zhuǎn)變。

(1)CO2甲烷化反應(yīng)最早由化學(xué)家PaulSabatier提出。在一定的溫度和壓力條件下，將按一定比例混合的CO2和H2通過裝有催化劑的反應(yīng)器可得到甲烷。已知：

CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)；ΔH=+206kJ/mol；

CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)；ΔH=-41kJ/mol。

則反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的ΔH=___________kJ/mol，ΔS___________(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)催化劑的選擇是CO2甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑條件下反應(yīng)相同時間，測得CO2轉(zhuǎn)化率和生成CH4選擇性隨溫度變化的影響如圖所示。

①過渡元素是尋找催化劑的主要方向。催化劑Ni原子的基態(tài)核外電子排布式為___________。

②高于320℃后，以Ni－CeO2為催化劑，CO2轉(zhuǎn)化率略有下降，而以Ni為催化劑，CO2轉(zhuǎn)化率卻仍在上升，其原因是___________。

③對比上述兩種催化劑的催化性能，工業(yè)上應(yīng)選擇的催化劑是___________，使用的合適溫度為___________。

(3)近年來新興的生物電催化技術(shù)運用微生物電解池也可實現(xiàn)CO2甲烷化；共工作原理如圖所示。

①微生物電解池實現(xiàn)CO2甲烷化的陰極電極反應(yīng)式為___________。

②如果處理有機物[(CH2O)n]產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下56m3的甲烷，則理論上導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為___________mol。評卷人得分六、計算題(共2題，共6分)25、(1)在化工生產(chǎn)過程中，少量CO的存在會引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，常用將CO氧化，被還原為S。

已知：

①

②

③

則氧化CO的熱化學(xué)方程式為___________。

(2)用將HCl轉(zhuǎn)化為的過程如圖所示。

其中，過程①的熱化學(xué)方程式為過程②生成1mol的反應(yīng)焓變?yōu)閯t由生成的熱化學(xué)方程式為__________。(反應(yīng)焓變用和表示)。

(3)已知：

①

②

寫出由和生成的熱化學(xué)方程式：__________。

(4)工業(yè)上可通過天然氣跟水蒸氣反應(yīng)制取有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的_________(用含a、b；c的式子表示)。

26、(1)乙醇常被用做飲料的添加劑，在一定的條件下能被氧化為乙醛，乙醇氧化為乙醛的反應(yīng)方程式為________________；乙醇_________（“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色；已知常溫下，2.3g乙醇和一定量的氧氣混合后點燃，恰好完全燃燒，放出68.35kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________。

(2)已知：。化學(xué)鍵Si—ClH—HH—ClSi—Si鍵能/kJ·mol－1360436431176

且硅晶體中每個硅原子和其他4個硅原子形成4個共價鍵，工業(yè)上制取高純硅的反應(yīng)方程式為：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為________kJ·mol－1。

(3)已知水的比熱容為4.18×10－3kJ·g-1·oC-1。10g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使500gH2O的溫度由18℃升至62.4℃，則硫黃的燃燒熱為_____________，熱化學(xué)方程式為__________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知，該電解池左端電極與電源正極相連，右端電極與電源負極相連，則左端惰性電極為陽極，右端惰性電極為陰極，陽極上是OH-放電，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-═4H++O2↑，H+從陽極通過交換膜Ⅰ進入濃縮室，陰極上電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，A-從右側(cè)通過交換膜II進入濃縮室。

【詳解】

A．左邊電極上電極反應(yīng)式為2H2O?4e?═4H++O2↑，生成的H+通過交換膜I進入濃縮室，所以交換膜I為陽離子交換膜，A?從陰極通過向濃縮室移動；故A錯誤；

B．右邊電極反應(yīng)式為2H2O+4e?═2OH?+H2↑，溶液中A?從右側(cè)通過交換膜II進入濃縮室，所以II為陰離子交換膜，H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室；故B錯誤；

C．陽極上水失電子生成氫離子和氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O?4e?═4H++O2↑；故C錯誤；

D．400mL0.1mol·L-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升到0.6mol·L-1，則生成的乳酸物質(zhì)的量=0.4L×(0.6?0.1)mol/L=0.02mol，轉(zhuǎn)移n(H+)等于生成n(HA)為0.02mol，同時轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)2H2O+4e?═2OH?+H2↑知；生成氫氣的物質(zhì)的量為0.01mol，在標(biāo)況下的體積是2.24L，故D正確；

答案選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．溶液中含少量鹽酸，AB段的反應(yīng)肯定發(fā)生故A正確；

B．酸或堿抑制水電離，弱離子促進水電離，A點溶液中含有HCl和CrCl3，B點溶液中含有NaCl、CrCl3，C點溶液中含有NaCl、D點溶液中含有NaCl、Na[Cr(OH)4]；A點抑制水電離；B點促進水電離、C點不影響水電離、D點促進水電離，所以從A到D過程中水電離程度先增大后減小再增大，故B正確；

C．根據(jù)圖中可知，pH=5.4時，=10-5.4mol/L，曲線發(fā)生拐點，該點溶液中c(Cr3+)=10-5mol/L，Cr3+沉淀完全，溶液中pH=4.4時，溶液中c(H+)=10-4.4，故C正確；

D．D點溶液顯堿性，所以氫氧化鈉過量，溶液中存在NaCl，Na[Cr(OH)4]，所以故D錯誤；

故選D。3、A【分析】【詳解】

1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1moLCO和1molH2并吸收131.3kJ熱量，則根據(jù)題給信息中反應(yīng)物是氣態(tài)水，C、D錯誤；C(s)與反應(yīng)吸收熱量，大于0，且熱化學(xué)方程式中需標(biāo)注物質(zhì)的聚集態(tài)，B錯誤，A正確。4、B【分析】【詳解】

A．在其它條件不變時；壓強越大，反應(yīng)速率越快。A；C兩點的反應(yīng)溫度相同，由于壓強：C＞A，所以反應(yīng)速率：C＞A，A錯誤；

B．A、C兩點的反應(yīng)溫度相同，壓強：C點＞A點。在其它條件不變時，增大壓強，物質(zhì)的濃度增大，c(NO2)增大，體系內(nèi)氣體顏色加深；增大壓強，化學(xué)平衡逆向移動，使c(NO2)減小，但平衡移動的趨勢是微弱的，總的來說c(NO2)比A點大；故A；C兩點氣體的顏色：A點淺，C點深，B正確；

C．根據(jù)圖象可知：在壓強相同、溫度不同時，NO2的體積分?jǐn)?shù)：T2＞T1。該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，所以溫度：T2＞T1；C錯誤；

D．根據(jù)圖象可知B、C兩點NO2的體積分?jǐn)?shù)相同；由于氣體的質(zhì)量不變，則各種氣體的物質(zhì)的量不變，氣體的總物質(zhì)的量不變，故氣體的平均相對分子質(zhì)量也不變，即B；C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量相同，即：B=C，D錯誤；

故合理選項是B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．從前2min看，A、B、C、D改變的物質(zhì)的量分別為0.4mol，0.5mol，0.6mol，0.4mol，且A、B的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物；C、D的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物。故反應(yīng)的化學(xué)方程式為A正確；

B．反應(yīng)在3min時B正確；

C．4min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；體系壓強不再改變，C正確；

D．增加生成物D的濃度；B的濃度隨之增大，B的反應(yīng)速率加快，D錯誤；

故選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．(CH3)2NCHO(g)與H2(g)反應(yīng)最終生成N(CH3)3(g)過程中N-C與H-H鍵一定會斷裂；故有極性鍵和非極性鍵斷裂，A項正確；

B．看歷程最后一步中出現(xiàn)了最大能量-1.02-(-2.21)eV=1.19eV；B項正確；

C．銅催化劑的作用之一是吸附反應(yīng)物形成更穩(wěn)定的反應(yīng)中間體；圖中可見反應(yīng)中間體能量低，穩(wěn)定，C項正確；

D．該反應(yīng)的總反應(yīng)由(CH3)2NCHO(g)轉(zhuǎn)化為N(CH3)3(g)，但1.02eV為單個(CH3)2NCHO(g)反應(yīng)時放出的熱量，故D項錯誤；

答案選D。7、B【分析】【詳解】

A．Na2SO3是強堿弱酸鹽，在水溶液中發(fā)生水解，存在水解平衡：+H2O+OH?；故A正確；

B．①→③過程中，pH減小，說明水解產(chǎn)生的c(OH?)減小，升高溫度，水解平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，水解產(chǎn)生的c(OH?)應(yīng)該增大，而實際上pH減小，主要原因是部分被空氣中的氧氣氧化為溶液中c()減小，水解逆向移動，pH減小。④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的；故B錯誤；

C．①→③的過程中，水解產(chǎn)生的c(OH?)減小；水電離程度變大，故C正確；

D．Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變；故D正確；

故答案為B。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①物質(zhì)燃燒是放熱反應(yīng)；②二氧化碳通過熾熱的碳生成CO；屬于吸熱反應(yīng)；③生石灰溶于水生成氫氧化鈣，屬于放熱反應(yīng)；④炸藥爆炸屬于放熱反應(yīng)；⑤碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和氧氣，屬于吸熱反應(yīng)；因此屬于放熱反應(yīng)的是①③④，屬于吸熱反應(yīng)的是②⑤；

(2)實驗發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高，由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，②中的溫度降低，說明Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。圖b中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，則反應(yīng)①的能量變化可用圖(b)表示；

(3)一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1，生成液態(tài)水放出的熱量為Q2，由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出熱量，則Q1小于Q2；

(4)圖中所示反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；因此反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

(5)反應(yīng)掉1mol氫氣和1mol碘；斷鍵吸收的能量是436kJ+151kJ＝587kJ，形成化學(xué)鍵放出的能量是2×299kJ＝598kJ＞587kJ，因此生成HI會放出598kJ－587kJ＝11kJ的熱量；

(6)設(shè)H－Cl鍵鍵能是xkJ/mol，H－O鍵鍵能是ykJ/mol，則4y+2×243－4x－498＝115.6，解得y－x＝31.9，即斷開1molH－O鍵與斷開1molH－Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ。【解析】①③④②⑤放熱吸熱①小于放熱放出1131.99、略

【分析】【詳解】

由裝置圖可知，乙為鋅、銅原電池，鋅為負極，銅為正極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2＋+2e－═Cu；甲為電解池裝置，其中A為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電極方程式解答該題．

（1）甲池為電解池；（2）乙池中Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+；（3）A極發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑，石墨A上收集到1.12L氣體（標(biāo)況下），即1.12L/22.4L·mol-1=0.05mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1mol，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA或6.02×1022個。

點睛：本題考查原電池和電解池原理，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握原電池和電解池的工作原理，把握電極方程式的書寫，難度中等?！窘馕觥侩娊獬豘n﹣2e﹣=Zn2+0.1NA或6.02×1022個10、略

【分析】【分析】

（1）-（3）根據(jù)反應(yīng)“"分析，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負極，在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液正極為活潑性較Cu弱的Ag，依據(jù)原電池原理進行分析可得；

（4）裝置甲乙連接組成為電解池；可以依據(jù)電解池中離子放電順序進行解析。

【詳解】

(1)由反應(yīng)“”，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負極,在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液AgNO3，故答案為Cu；AgNO3；

(2)正極為活潑性較Cu弱的Ag，在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為答案為：正，

(3)原電池中；電子從負極經(jīng)外電路流向正極，題中由Cu極經(jīng)外電路流向Ag極，故答案為：Cu(或X)；

(4)由圖可知該裝置為電解池裝置，a、c為陽極，b；d為陰極；由電解池中“陽氧陰還”可知：

①a電極反應(yīng)式為

②乙中的總反應(yīng)為

③由圖可知d極電極反應(yīng)式為：可知轉(zhuǎn)移2mol電子時生成1mol氫氣，由n=可知體積為22.4L?！窘馕觥緾uAgNO3正Ag++e–=AgCu―2e–=Cu2+Cu(或X)Ag4OH-―4e–=O2↑+2H2O2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑22.4L11、略

【分析】(1)

根據(jù)圖示可知在前4min內(nèi)A減少0.4mol，B增加0.2mol，一定時間后A、B都存在，且物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其中A是反應(yīng)物，B是生成物，二者改變的物質(zhì)的量的比是0.4mol:0.2mol=2:1，故反應(yīng)方程式為：2A(g)B(g)；

(2)

降低溫度；活化分子百分?jǐn)?shù)減小，有效碰撞幾率減小，正；逆反應(yīng)速率都減慢；

(3)

4min后，A的物質(zhì)的量減小，B的物質(zhì)的量增加，則反應(yīng)正向進行，因此正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正>v逆；

(4)

在0～4minB物質(zhì)的量改變△n(B)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，則用B的濃度變化來表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v(B)=

(5)

該反應(yīng)達到平衡時，n(A)=0.2mol，n(B)=0.5mol；恒溫恒容下，氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量之比，故平衡時總壓強和起始時總壓比為(0.5+0.2)mol:(0.8+0.2)mol=7:10；

(6)

結(jié)合(5)可知7:10=p平:100kPa，因此平衡時總壓p平=70kPa，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)為則平衡時混合氣體中B的分壓為×70KPa=50.0kPa；

(7)

該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是增大壓強（合理即可）?！窘馕觥?1)2A(g)B(g)

(2)減慢減慢。

(3)>

(4)0.1

(5)7:10

(6)50.0

(7)增大壓強12、略

【分析】【詳解】

（1）煤炭；石油屬于化石能源；燃燒容易造成環(huán)境污染，煤氣燃燒會生成導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體，氫氣燃燒生成水，熱值高、無污染，是前途廣闊的能源，因此，本題正確答案是：氫氣；

（2）①加強安全管理；杜絕明火源可以防止瓦斯爆炸，故①正確；

②瓦斯的著火點一般情況下不能改變；故②錯誤；

③提高通風(fēng)能力可以降低瓦斯的濃度；防止瓦斯爆炸，故③正確；

④將礦井中的氧氣抽去是不現(xiàn)實的；也是不允許的，因為工人在井下作業(yè)需要氧氣，故④錯誤，因此正確答案是：①③；

（3）①已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2=-241.8kJ·mol-1，H2(g)+1/2O2(l)=H2O(l)ΔH4=-285.8kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律可得：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol；故36g水由液態(tài)變成氣態(tài)相應(yīng)吸收熱量2×44kJ=88kJ，本題正確答案是：吸收88kJ；

②已知：Ⅰ、C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1，Ⅱ、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2=-241.8kJ·mol-1，Ⅲ、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH3=-283.0kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，Ⅰ-Ⅲ-Ⅱ可得C（s，石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，因此，本題正確答案是：C（s，石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1；

③根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時產(chǎn)生的熱量之比為2220.0kJ?mol-1：283.0kJ?mol-1=2220：283。因此，本題正確答案是：2220：283?！窘馕觥繗錃猗佗畚?8kJ熱量C(石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-12220∶28313、略

【分析】【分析】

(1)①燃料電池中投放燃料的電極是負極；投放氧化劑的電極是正極，結(jié)合堿性條件書寫電極反應(yīng)式；②甲中通入甲醚的為負極，F(xiàn)e與負極相連為陰極，C為陽極，是惰性電極，據(jù)此書寫電解氯化鈉溶液的方程式；

(2)氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣；氮氣得電子，在正極上反應(yīng)生成銨根離子，氫氣在負極失電子生成氫離子，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)①燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，屬于原電池，投放燃料的電極是負極，投放氧化劑的電極是正極，所以通入氧氣的電極是正極，由于是堿性電解質(zhì)溶液，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-═4OH-；

②乙池有外接電源，屬于電解池，鐵電極連接原電池的負極，是陰極，則石墨電極是陽極，以惰性電極為陽極電解飽和氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（或2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑），故答案為：陰；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（或2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑）；

(2)電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，是氮氣得電子，則電池正極的電極反應(yīng)式是：N2+8H++6e-=2NHA是銨根離子與氯離子結(jié)合形成NH4Cl，故答案為：N2+8H++6e-=2NHNH4Cl?！窘馕觥縊2+2H2O+4e-═4OH-陰2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH或2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-N2+8H++6e-=2NHNH4Cl14、略

【分析】【詳解】

(1)由已知HClO的Ka=2.9×10-8，H2CO3的Ka1=4×10-7、Ka2=5.6×10-11，則有H2CO3>HClO>HCO所以將過量CO2通入NaClO溶液中的離子方程式ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO故答案：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO(2)25℃時，pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=10-5mol/L，pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4mol/L，兩者混合，若所得混合溶液的pH=7，則V(H2SO4)10-4mol/L=V(NaOH)10-5mol/L，所以V(H2SO4):V(NaOH)=1:10，故答案：1:10；(3)肼的性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生兩步電離過程，第一步電離過程N2H4+H2O?N2H+OH-，第二步電離過程N2H+H2O?N2H+OH-。常溫下，某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4，是因為N2H水解顯酸性，所以該溶液中水電離出的c(H+)=1×10-4mol·L-1，，故答案：1×10-4；(4)因為NH水解顯酸性，相同條件下：①0.1mol·L-1NH4Cl溶液中NH水解；②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液中陰、陽離子發(fā)生相互促進的雙水解，所以NH濃度②<①；③0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中，溶液中H+抑制NH水解，所以②<①<③；④0.1mol·L-1氨水屬于弱電解質(zhì)一水合氨的電離，所以④<②<①<③；⑤0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，銨根離子和鋁離子都能水解顯酸性，可以相互抑制，所以溶液①②③④⑤中c(NH)由大到小的順序是：③⑤①②④。故答案：③⑤①②④；(5)常溫下，將0.05mol·L-1的HCl溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得混合液的pH為12，說明NaOH溶液過量，則混合后的c(OH-)=10-2，解得c=0.04mol·L-1；用上述NaOH溶液滴定pH為3的某一元弱酸溶液20.00mL，達到終點時消耗的NaOH溶液為10.50mL。設(shè)一元弱酸的濃度為c，則20.00c=10.50mL0.04mol·L-1,，解得c=0.021mol·L-1。Ka==4.8×10-5。故答案：0.04；4.8×10-5；(6)濃的NH4Cl溶液顯酸性，所以將打磨過的鎂條放入濃的NH4Cl溶液中，鎂和酸反應(yīng)會放出氫氣，生成的氫氧根離子和銨根離子反應(yīng)放出氨氣，即2NH4Cl+Mg=MgCl2+H2+2NH3所以得到的氣體為H2和NH3。故答案：H2和NH3?！窘馕觥竣?ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO②.1：10③.N2H+H2O?N2H+OH-④.1×10-4⑤.③⑤①②④⑥.0.04⑦.4.8×10-5⑧.H2和NH315、略

【分析】【詳解】

甲醇燃燒的方程式為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，則消耗2mol甲醇放出的熱量為=1451.52kJ，即甲醇燃燒的方程式為2CH3OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)△H=－1451.52kJ·mol－1或CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝﹣725.76kJ?mol﹣1；燃燒熱的定義是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，即甲醇的燃燒熱為725.76kJ·mol－1?！窘馕觥緾H3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝﹣725.76kJ?mol﹣1725.76kJ?mol﹣1三、判斷題(共7題，共14分)16、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。17、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進水解、同時鹽酸揮發(fā)，進一步促進水解，所以溶液若蒸干，會得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。18、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。19、×【分析】【詳解】

水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出能量，該變化中沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量不能稱為反應(yīng)熱，錯誤?！窘馕觥垮e20、A【分析】【詳解】

SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，ΔS＜0，在低溫下能自發(fā)進行，正確。21、B【分析】【詳解】

稀釋能促進鹽類水解，但是體積增加幅度更大。因此鹽的濃度越低，越促進水解、鹽水解產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子濃度也越低、則溶液的酸性或堿性則越弱。則答案是：錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)23、略

【分析】【分析】

C+I＋葡萄糖磚紅色沉淀，故C+I生成Cu（OH）2，且堿過量，故C、I為銅鹽和堿，由反應(yīng)①A+H2O→D+C，D為氣體單質(zhì)，故A為Na2O2，D為O2，C為Cu（OH）2；所以I為銅鹽；

D、E常溫下為氣體，I為銅鹽，由反應(yīng)②O2+E→GH，H不含Cu元素，結(jié)合H+F→I+E，F(xiàn)為單質(zhì)，故F為金屬Cu，E為氣體，考慮Cu與酸的反應(yīng)，故H為酸（濃硫酸或濃硝酸），B為某金屑礦的主要成分，由BCu+E，可知B為Cu2S，E為SO2，故G為SO3，H為H2SO4，I為CuSO4。

【詳解】

由上述分析可知：A為Na2O2，B為Cu2S，C為Cu（OH）2，D為O2，E為SO2，F(xiàn)為金屬Cu，G為SO3，H為H2SO4，I為CuSO4。

（1）分析可知，G為SO3；

（2）反應(yīng)①是過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，反應(yīng)離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na＋+4OH－+O2↑；

（3）Cu與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

（4）用Pt作電極電解CuSO4溶液，陽離子Cu2＋得電子，陰離子OH－失電子，電解反應(yīng)方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，完全電解后為電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液，OH－在陽極放電生成氧氣，陽極的電極反應(yīng)式為：4OH－-4e－=2H2O+O2↑；

（5）16gSO2的物質(zhì)的量為16g/64g·mol－1=0.25mol，與O2完全反應(yīng)，放出24.75kJ熱量完全反應(yīng)，2mol完全反應(yīng)放出的熱量為24.75kJ×2mol/0.25mol=198kJ，則反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-198kJ·mol－1；

（6）混合氣體中SO2的體積為：100體積×7%=7體積，設(shè)參加反應(yīng)的SO2體積為x；則：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）體積減少△V

21

x100體積-97.2體積=2.8體積。

解得x=2.8體積×2=5.6體積，則轉(zhuǎn)化率為5.6體積/7體積×100%=80%?！窘馕觥竣?SO3②.2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑③.Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O④.H2SO4⑤.4OH－→2H2O+O2↑+4e－⑥.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-198kJ·mol－1⑦.80%五、原理綜合題(共1題，共3分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)I：CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)ΔH=+206kJ/mol，反應(yīng)II：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH=-41kJ