2025年統(tǒng)編版2024選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年統(tǒng)編版2024選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、pH計(jì)是通過(guò)測(cè)定電池兩極電勢(shì)差(即電池電動(dòng)勢(shì)E)確定待測(cè)液pH的儀器；復(fù)合電極pH計(jì)的工作原理如圖。室溫下，E=0.059pH+0.2(E的單位為V)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.pH計(jì)工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.指示電極的電極電勢(shì)隨待測(cè)溶液的c(H+)變化而變化C.若參比電極電勢(shì)比指示電極電勢(shì)高，則指示電極的電極反應(yīng)式：AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl-D.室溫下，若E為0.377V，則待測(cè)溶液的pH=3.02、已知充分燃燒ag乙炔氣體生成44g二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式是A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=2bkJ?mol?1B.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；ΔH=?2bkJ?mol?1C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=4bkJ?mol?1D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=?bkJ?mol?13、某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)。平衡時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、2mol，保持溫度不變，再向容器中分別充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，則下列敘述中正確的是A.剛充入時(shí)，反應(yīng)速率v正減小，v逆增大B.達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大C.達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的兩倍D.達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的百分組成和原來(lái)相同4、在密閉容器中加入氮?dú)馀c氫氣進(jìn)行如下反應(yīng)：如圖為速率ν(N2)變化圖像；則橫坐標(biāo)不可能是。

A.溫度B.反應(yīng)時(shí)間C.壓強(qiáng)D.N2的濃度5、在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)(起始溫度和起始體積相同)：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：。容器甲乙丙相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應(yīng)物投料1molA2、3molB22molAB32molAB3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率a甲a乙a丙反應(yīng)的平衡常數(shù)K=K甲K乙K丙平衡時(shí)AB3的濃度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡時(shí)AB3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1v甲v乙v丙

下列說(shuō)法正確的是A.v甲=v丙B.c乙＜c丙C.a甲+a乙＜1D.K乙≤K丙6、已知：常溫下，下列離子方程式正確的是A.與反應(yīng)：B.向溶液中加入HClO溶液：C.向NaClO溶液中通入少量D.將通入溶液中：7、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1個(gè)N2分子的體積為B.電解溶液后，要加入恢復(fù)電解前狀態(tài)，則電解中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC.將溶于稀氨水配成1L溶液，所得溶液呈中性，則溶液中數(shù)目為NAD.合成氨反應(yīng)中，當(dāng)2NA個(gè)H－H斷裂，同時(shí)有NA個(gè)N－H斷裂，則反應(yīng)達(dá)到最大限度8、下列離子方程式書寫正確的是A.在碘遇淀粉變藍(lán)的溶液中通入足量SO2后變成無(wú)色溶液：I2+SO2+2H2O=2HI+2H++SOB.等物質(zhì)的量的亞硫酸氫銨與氫氧化鈉溶液混合：NH+HSO+2OH-=SO+NH3?H2O+H2OC.已知Ksp(MgCO3)=6.82×10-6、Ksp(CaCO3)=4.96×10-9、Ksp[Mg(OH)2]=2.06×10-13，在碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水：Mg2++2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓D.已知硫酸鉛不溶于水但可溶于CH3COONH4溶液，則硫酸鉛溶于CH3COONH4溶液的反應(yīng)為：PbSO4+2CH3COO-=SO+(CH3COO)2Pb評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、室溫下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pc=-lgc，則所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.M點(diǎn)時(shí)，2c(HC2O)＋c(C2O)＞c(Na+)B.pH=x時(shí)，c(HC2O)＜c(H2C2O4)＝c(C2O)C.常溫下，Ka2(H2C2O4)＝10-1.3D.不隨pH的升高而變化10、圖中所示為零排放車載燃料電池；下列敘述正確的是。

A.正極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng)B.負(fù)極通入O2，發(fā)生氧化反應(yīng)C.導(dǎo)電離子為質(zhì)子，且在電池內(nèi)部由負(fù)極定向移向正極D.總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O11、兩個(gè)容積均為2L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中充入NO及CO氣體，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)；ΔH起始物質(zhì)的量見(jiàn)表。實(shí)驗(yàn)測(cè)得兩容器不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。容器起始物質(zhì)的量NOCOCOⅠ1mol3molⅡ6mol2mol

A.ΔH>0B.N點(diǎn)的平衡常數(shù)為0.04C.若將容器Ⅰ的容積改為1L，T1溫度下達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為25%D.圖中M點(diǎn)所示條件下，再通入CO、N2各2mol，此時(shí)(CO，正)>(CO，逆)12、室溫下，在0.1mol·L-1三元弱酸H3A溶液中，微粒H3A、H2A-、HA2-、A3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是。

[已知：δ(X)=]

A.反應(yīng)A3-+H2A-?2HA2-的平衡常數(shù)的值為105.2B.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的KH2K2HA混合溶液中：c(K+)>c(HA2-)>c(H2A-)>c(H+)>c(A3-)>c(OH-)C.欲用H3A和K2HA配制pH=7.2的緩沖溶液(KH2A和K2HA的混合溶液)，則需n(H3A)：n(K2HA)=1：2D.將KOH溶液還滴加入到H3A溶液中，反應(yīng)H2A-+OH-=HA2-+H2O發(fā)生的pH范圍是4.7~9.813、一定溫度下，硫酸鹽(代表)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：向10mL0.01mol/L溶液中滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/L溶液出現(xiàn)白色渾濁，而滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/L溶液無(wú)渾濁出現(xiàn)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是。

A.欲使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液移向a點(diǎn)，可加濃溶液B.BaSO4和SrSO4兩沉淀可以相互轉(zhuǎn)化C.向等濃度的BaCl2溶液和SrCl2溶液中滴入Na2SO4溶液，先生成溶液SrSO4沉淀D.的平衡常數(shù)為14、溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=v(NO2)消耗=k正?c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆?c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是。容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度/(mol·L-1)物質(zhì)的平衡濃度/(mol·L-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)c(O2)I0.6000.2II0.30.50.2III00.50.35A.達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比小于4：5B.達(dá)平衡時(shí)，容器II中的值比容器I中的大C.達(dá)平衡時(shí)，容器III中NO的體積分?jǐn)?shù)等于50%D.當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，若k正=k逆，則T2>T1評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、（1）寫出NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式_______。

（2）寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程式________。

（3）1mol乙烷氣體（C2H6）在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水；放出熱量1558.3kJ，寫出乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式________。

（4）含NaOH20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7KJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。16、I.氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿Α?/p>

(1)氨氧燃料電池工作原理如圖所示。

a電極的電極反應(yīng)式是___________；

(2)微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示：

在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式是___________。

(3)近年來(lái)將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上；科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程，如圖所示：

陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有_____________(寫反應(yīng)方程式)。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗氧氣___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

Ⅱ．如圖X是直流電源。Y池中c；d為石墨棒；Z池中e、f是質(zhì)量相同的銅棒。接通電路后，發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色。

(4)①b為電源的___________極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”；下同)。

②z池中e為_(kāi)__________極。

③連接Y、Z池線路，電子流動(dòng)的方向是d___________e(用“→”或“←”填空)。

(5)①寫出c極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式：___________。

②寫出Y池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

③寫出Z池中e極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式：___________。17、我國(guó)在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過(guò)程示意圖如圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）二氧化碳分子中的化學(xué)鍵是______，物質(zhì)乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（3）實(shí)驗(yàn)室常用純凈碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生二氧化碳的體積V（CO2）與時(shí)間關(guān)系如圖：

①由圖像分析，化學(xué)反應(yīng)速率最快一段是______。

②為了增大上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)或采取如下操作，你認(rèn)為可行的是______填寫序號(hào)

A．蒸餾水B．氯化鈉溶液C．濃鹽酸D．加熱。

（4）二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶3時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是________。（填化學(xué)式）

（5）在一定條件下，工業(yè)上也可用CO2合成甲醇(CH3OH)，其化學(xué)方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O。將amolCO2與bmolH2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，tmin時(shí)測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量為cmol。計(jì)算0-tmin內(nèi)CO2的反應(yīng)速率為_(kāi)_____mol/(L·s)。[X的反應(yīng)速率ν(X)=]18、如圖表示800℃時(shí)A；B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的情況；t時(shí)各組分濃度不再變化。試回答：

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是_____，達(dá)平衡時(shí)其轉(zhuǎn)化率是___。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(3)若t是2min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率是______。19、甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇。

（1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____。

②在其它條件不變的情況下升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)將_______（填“增大”“減小”或“不變”）。

③圖中的P1_____P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為_(kāi)_______。

④保持反應(yīng)體系為100℃，5min后再向容器中充入H2O、H2各0.5mol，化學(xué)平衡將向_____移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）。

（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

①該反應(yīng)的△H_____0，△S_____0（填“＜”；“＞”或“=”）。

②若容器容積不變，下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是______。

A．升高溫度。

B．將CH3OH（g）從體系中分離出來(lái)。

C．充入He；使體系總壓強(qiáng)增大。

D．再充入1molCO和3molH220、鐵是地球上分布最廣；最常用的金屬之一。請(qǐng)回答下列關(guān)于Fe元素的問(wèn)題：

（1）FeCl3溶液顯酸性，其原因是（用離子方程式表示）________________________。

不斷加熱FeCl3溶液時(shí)，蒸干其水分并灼燒得到的固體是______________________。

（2）在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止渾濁，應(yīng)加入_______________。

（3）向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3濃溶液，預(yù)計(jì)可能看到的現(xiàn)象是________________。21、(1)如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是______(填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)后的記錄：

①Cu為負(fù)極；Zn為正極。

②Cu極上有氣泡產(chǎn)生；發(fā)生還原反應(yīng)。

③SO向Cu極移動(dòng)。

④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線；則可產(chǎn)生0.25mol氣體。

⑤電子的流向是：Cu→Zn

⑥正極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+；發(fā)生氧化反應(yīng)。

(2)為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀____(填序號(hào))。

(3)圖為青銅器在潮濕環(huán)境中因發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)而被腐蝕的原理示意圖。

①腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是____(填圖中字母“a”或“b”或“c”)；

②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_(kāi)___；評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)22、用濕潤(rùn)的試紙測(cè)定鹽酸和醋酸溶液的醋酸溶液的誤差更大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、室溫下，0.1mol·L-1的HCl溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液中水的電離程度相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤24、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)25、某溫度時(shí)；在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________________。

(3)以下說(shuō)法能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molZ的同時(shí)生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

D.混合氣體的密度不變26、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號(hào))；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)_____。

(3)A和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請(qǐng)解釋原因______；分子中既含有極性共價(jià)鍵；又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個(gè)電子的元素共有______種。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．pH計(jì)的工作原理是通過(guò)測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)E(即指示電極和參比電極的電勢(shì)差)來(lái)確定待測(cè)溶液的pH，則pH計(jì)工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B．根據(jù)pH計(jì)的工作原理可知，指示電極參比膜內(nèi)外c(H+)的差異會(huì)引起電池電動(dòng)勢(shì)的變化從而使得其能確定溶液的pH；故B正確；

C．若參比電極電勢(shì)比指示電極電勢(shì)高，正極的電勢(shì)比負(fù)極的高，則指示電極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag(s)-e-+Cl-=AgCl(s)，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)E=0.059pH+0.2，若E為0.377V，則pH=故D正確；

故選：C。2、B【分析】【詳解】

A．放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)；故A錯(cuò)誤；

B．充分燃燒ag乙炔氣體生成44g二氧化碳?xì)怏w(物質(zhì)的量為1mol)和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則說(shuō)明1mol乙炔氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量2bkJ，則若化學(xué)方程式為C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；ΔH=?2bkJ?mol?1；故B正確；

C．放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)，2mol乙炔氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水應(yīng)放出4bkJ的熱量；故C錯(cuò)誤；

D．2mol乙炔氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水應(yīng)放出4bkJ的熱量；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。3、B【分析】【分析】

平衡時(shí)；X；Y、Z的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、2mol，保持溫度不變，再向容器中分別充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，等效為體積縮小一倍，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．剛充入時(shí)；反應(yīng)物；生成物的濃度都增大，正、逆速率都增大，故A錯(cuò)誤；

B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；混合氣體總的物質(zhì)的量減小，混合氣體總質(zhì)量不變，故容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故B正確；

C．假設(shè)平衡不移動(dòng)；壓強(qiáng)為原來(lái)2倍，但平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)壓強(qiáng)小于原來(lái)的2倍，故C錯(cuò)誤；

D．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；容器內(nèi)氣體的百分組成發(fā)生了變化，故D錯(cuò)誤；

故選B。4、B【分析】【詳解】

A．對(duì)于合成氨反應(yīng)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ν(N2)代表正反應(yīng)速率；當(dāng)溫度升高，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)都增大，所以A不符合題意；

B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行；反應(yīng)物的濃度越來(lái)越小，正反應(yīng)速率越來(lái)越小，橫坐標(biāo)不可能是反應(yīng)時(shí)間，B符合題意；

C．當(dāng)壓強(qiáng)增大；體積減小，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度均增大，所以正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，C不符合題意；

D．當(dāng)增大N2的濃度；正反應(yīng)速率增大，D不符合題意；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A．容器甲為恒溫恒容，容器丙為恒溫恒壓，反應(yīng)中氣體計(jì)量數(shù)的和左邊大于右邊，隨反應(yīng)的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，則甲中壓強(qiáng)小于丙中壓強(qiáng)，因此反應(yīng)速率v甲＜v丙；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)乙、丙投料，反應(yīng)逆向進(jìn)行，隨反應(yīng)的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增大，容器乙為絕熱恒容，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，乙的溫度小于丙，而壓強(qiáng)大于丙，高溫低壓有利于AB3的分解，則平衡時(shí)c乙＞c丙；故B錯(cuò)誤；

C．若容器乙為恒溫恒容時(shí)，甲與乙為等效反應(yīng)，則a甲+a乙=1，由于乙為絕熱容器，且逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則乙分解程度小于恒溫時(shí)，則a甲+a乙＜1；故C正確；

D．容器乙為絕熱恒容，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，乙的溫度小于丙，有利于AB3的生成，則K乙＞K丙；故D錯(cuò)誤；

答案選C。6、B【分析】【詳解】

A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為故A錯(cuò)誤；

B．由電離常數(shù)可知，次氯酸在溶液中的電離程度大于碳酸氫根離子，則由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，碳酸鈉溶液與次氯酸溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為故B正確；

C．由電離常數(shù)可知，次氯酸在溶液中的電離程度大于碳酸氫根離子，則由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，次氯酸鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為故C錯(cuò)誤；

D．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，由電離常數(shù)可知，次氯酸在溶液中的電離程度大于碳酸氫根離子，則由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，氯氣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、次氯酸和水，反應(yīng)的離子方程式為故D錯(cuò)誤；

故選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氣體的體積不是氣體分子所占的真實(shí)體積，無(wú)法通過(guò)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算1個(gè)N2分子的體積；A錯(cuò)誤；

B．電解溶液后，需加入即0.1molCu(OH)2才能恢復(fù)電解前狀態(tài)，則說(shuō)明陽(yáng)極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣，故轉(zhuǎn)移0.4mol電子即0.4NA個(gè)；B錯(cuò)誤；

C．將溶于稀氨水配成1L溶液，則溶液中存在銨離子、硝酸根離子、氫離子和氫氧根離子，溶液呈電中性，所得溶液呈中性，則即溶液中數(shù)目為NA；C正確；

D．合成氨反應(yīng)中，當(dāng)NA個(gè)H－H斷裂，同時(shí)有2NA個(gè)N－H斷裂；即正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到最大限度，D錯(cuò)誤；

答案選C。8、D【分析】【詳解】

A．在碘遇淀粉變藍(lán)的溶液中通入足量SO2后，I2全部被SO2還原為I-，而SO2被氧化為硫酸，離子方程式為：I2+SO2+2H2O=2I-+4H++SOA不正確；

B．由于NH的酸性比HSO弱，將等物質(zhì)的量的亞硫酸氫銨與氫氧化鈉溶液混合后，只有HSO與OH-發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：HSO+OH-=SO+H2O；B不正確；

C．由于Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp(MgCO3)，在碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水，Mg2+將生成Mg(OH)2沉淀：Mg2++2HCO+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓；C不正確；

D．如果易溶于水的(CH3COO)2Pb能發(fā)生完全電離，則離子反應(yīng)不能發(fā)生，所以(CH3COO)2Pb應(yīng)為易溶難電離的弱電解質(zhì)，則硫酸鉛溶于CH3COONH4溶液的離子方程式為：PbSO4+2CH3COO-=SO+(CH3COO)2Pb；D正確；

故選D。二、多選題(共6題，共12分)9、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)電荷守恒，c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)，M點(diǎn)時(shí)，c(HC2O)＝c(C2O)，c(OH-)＜c(H+)，所以2c(HC2O)＋c(C2O)＞c(Na+)；故A正確；

B．根據(jù)圖示，pH＝x時(shí)，c(HC2O)＞c(H2C2O4)＝c(C2O)；故B錯(cuò)誤；

C．pH＝4.3時(shí)，c(HC2O)＝c(C2O)，所以常溫下Ka2(H2C2O4)＝c(H+)＝10-4.3；故C錯(cuò)誤；

D．＝電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以不隨pH的升高而變化；故D正確；

選AD。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

由圖中信息可知；該裝置為酸式氫氧燃料電池。

A．通入氫氣的電極為負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．通入氧氣的電極為正極；發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．內(nèi)電路；質(zhì)子即氫離子從負(fù)極向正極運(yùn)動(dòng)，選項(xiàng)C正確；

D．電池總反應(yīng)為2H2+O2＝2H2O；選項(xiàng)D正確。

答案選CD。11、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖知，恒容條件下升高溫度n(CO2)減小，則平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以H＜0；A錯(cuò)誤；

B．M、N點(diǎn)溫度相同，則這兩點(diǎn)平衡常數(shù)相等，平衡時(shí)n(CO2)=1mol，可逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K===0.04；B正確；

C．若將容器Ⅰ的容積改為1L，假設(shè)T1溫度下達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為25%，溫度不變平衡常數(shù)不變，可逆反應(yīng)

平衡常數(shù)K===0.0018＜0.04；要達(dá)到平衡點(diǎn)，反應(yīng)還需要正向進(jìn)行，NO轉(zhuǎn)化率大于25%，C錯(cuò)誤；

D．M點(diǎn)再通入CO、N2各2mol，濃度商Qc===0.022＜0.04，平衡正向移動(dòng)，則(CO，正)＞(CO；逆)，D正確；

故答案為：BD。12、BC【分析】【詳解】

A．反應(yīng)A3-+H2A-?2HA2-的平衡常數(shù)K=由圖可知c(HA2-)=c(H2A-)時(shí)pH=7.2，c(HA2-)=c(A3-)時(shí)pH=12.4，則Ka2=10-7.2，Ka3=10-12.4，故K=A正確；

B．Ka2=10-7.2，則Kh2=10-6.8，則HA2-的水解程度大于H2A-電離程度，故均為0.1mol·L-1的KH2A、K2HA混合溶液中c(H2A-)>c(HA2-)；B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，c(HA2-)=c(H3A)時(shí)pH=2.2，Ka1=10-2.2，K2HA的電離大于水解溶液顯酸性；由B分析可知K2HA溶液顯堿性；等物質(zhì)的量KH2A和K2HA的混合溶液中pH=7.2，HA2-的水解大于H2A-的電離，而使n(K2HA)減小、n(KH2A)增加，要使H3A和K2HA配制緩沖溶液的pH=7.2，則n(K2HA)要大于n(KH2A)，H3A+K2HA=2KH2A，即n(H3A):n(K2HA)<1:2；C錯(cuò)誤；

D．由圖可知，pH范圍是4.7~9.8時(shí)H2A-濃度減小HA2-濃度增加，故將KOH溶液還滴加入到H3A溶液中，反應(yīng)H2A-+OH-=HA2-+H2O發(fā)生的pH范圍是4.7~9.8；D正確；

故選BC。13、AC【分析】由題意可知Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c()＜×0.01mol/L=5×10?7，Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)·c()＞×0.01mol/L=5×10?7，可判斷a點(diǎn)所在直線(實(shí)線)表示SrSO4沉淀溶解平衡曲線，b、c點(diǎn)所在直線表示BaSO4沉淀溶解平衡曲線。

【詳解】

A．欲使c點(diǎn)SrSO4溶液(不飽和溶液)移向a點(diǎn)(飽和溶液)，需使c(Sr2+)、c()都增大且保持相等，則需加入SrSO4固體；故A錯(cuò)誤；

B．利用數(shù)據(jù)可得Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c()=1.0×10-5×1.0×10-5=1×10-10，Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)·c()=1.0×10－1.6×1.0×10－1.6=1×10?3.2，則Ksp(BaSO4)＜Ksp(SrSO4)，在一定條件下，SrSO4可以轉(zhuǎn)化BaSO4，在c(Sr2+)足夠大的環(huán)境下，BaSO4也可以轉(zhuǎn)化SrSO4；故B正確；

C．根據(jù)B項(xiàng)分析，Ksp(BaSO4)＜Ksp(SrSO4)，向等濃度的BaCl2溶液和SrCl2溶液中滴入Na2SO4溶液，則先生成溶液BaSO4沉淀；故C錯(cuò)誤；

D．的平衡常數(shù)K===106.8；故D正確；

答案選AC。14、AD【分析】【詳解】

由容器I中反應(yīng)，可以求出平衡常數(shù)K==0.8，平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為0.8mol，其中NO占0.4mol，所以NO的體積分?jǐn)?shù)為50%，=1。在平衡狀態(tài)下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，所以k正·c2(NO2)=k逆·c2(NO)·c(O2)，進(jìn)一步求出=K=0.8；

A．容器II起始時(shí)Q≈0.56

B．若容器II在某時(shí)刻=1，由反應(yīng)因?yàn)?，解之得x=求出此時(shí)濃度商Q=>K，容器II達(dá)平衡時(shí)，一定小于1；故B錯(cuò)誤；

C．若容器III在某時(shí)刻，NO的體積分?jǐn)?shù)為50%，由反應(yīng)由×100%=50%，解之得，x=0.05，求出此時(shí)濃度商Q==4.8>K；說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡，反應(yīng)繼續(xù)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO進(jìn)一步減少，故C錯(cuò)誤；

D．溫度為T2時(shí)，=K2>0.8，因?yàn)檎磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度后化學(xué)平衡常數(shù)變大，所以T2>T1；故D正確；

答案為AD。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意可知；本題考查電離方程式和熱化學(xué)方程式的書寫，運(yùn)用電離方程式和熱化學(xué)方程式的書寫步驟分析。

【詳解】

（1）NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離成鈉離子和硫酸氫根離子，NaHSO4=Na++HSO4-。

故答案為：NaHSO4=Na++HSO4-；

(2)NaHCO3在水中全部電離成鈉離子和碳酸氫根離子，NaHCO3=Na++HCO3-。

故答案為：NaHCO3=Na++HCO3-；

(3)燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，1mol乙烷氣體（C2H6）在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3kJ，則乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1558.3kJ/mol。

故答案為：C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1558.3kJ/mol；

（4）20.0gNaOH的物質(zhì)的量為0.5mol,則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol。

故答案為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

△H的值與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比?！窘馕觥縉aHSO4=Na++HSO4-NaHCO3=Na++HCO3-C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1558.3kJ/molNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol16、略

【分析】【分析】

(1)

燃料電池中，負(fù)極上是燃料氨發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，a電極通入的是氨氣，為負(fù)極，負(fù)極上燃料氨氣鐵電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，b電極為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；

(2)

負(fù)極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是

(3)

根據(jù)圖示，電解池左側(cè)發(fā)生反應(yīng)Fe3++e-=Fe2+，該反應(yīng)為還原反應(yīng)，屬于電解池的陰極，負(fù)極通入氧氣后Fe2+被O2氧化而再生成Fe3+，該反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。根據(jù)電子守恒及4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O可知；電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol，標(biāo)況下0.25mol氧氣的體積為5.6L。

(4)

X為直流電源，Y池中c、d為石墨棒，Z池中e、f是質(zhì)量相同的銅棒.接通電路后發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色，則d附近生成氫氧根離子，則d極為電解池陰極，d電極上氫離子放電生成氫氣和氫氧根離子，c為陽(yáng)極，c電極上氯離子放電，則a是直流電源正極，b是直流電源負(fù)極；z池中e為陽(yáng)極。

③連接Y；Z池線路；電子流動(dòng)的方向是d←e。

(5)

①放電順序:Cl->OH-，所以電解食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上是Cl-放電生成Cl2，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；

②通電Y池中為惰性電極電解氯化鈉溶液,反應(yīng)中生成氯氣和氫氣，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

③Z池中e極與電源正極相連為陽(yáng)極，電極上Cu失去電子生成Cu2+,反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+?！窘馕觥?1)2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

(2)

(3)Fe3++e-=Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O5.6L

(4)負(fù)極陽(yáng)極←

(5)2Cl--2e-=Cl2↑Cu-2e-=Cu2+17、略

【分析】【詳解】

（1）二氧化碳分子中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，根據(jù)乙的球棍模型，乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH(CH3)CH2CH3；

（2）反應(yīng)①是CO2和H2生成CO，產(chǎn)物應(yīng)還有水，故方程式為：CO2+H2CO+H2O；

（3）①由圖像分析，在體積V(CO2)與時(shí)間關(guān)系圖中；斜率越大反應(yīng)速率越大，化學(xué)反應(yīng)速率最快一段是EF；

②為了增大上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率；加入蒸餾水降低鹽酸濃度，速率降低；加入氯化鈉溶液，使氫離子濃度降低，速率降低；加入濃鹽酸，增大了鹽酸濃度，反應(yīng)速率加快；加熱，溫度升高，速率加快，故選CD；

（4）二氧化碳與NaOH溶液可能發(fā)生的反應(yīng)有：OH-+CO2=HCO3-；2OH-+CO2=CO32-+H2O

當(dāng)二氧化碳與氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)生成碳酸鈉，當(dāng)二氧化碳與氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)生成碳酸氫鈉；當(dāng)二氧化碳與氫氧化鈉的物質(zhì)的量比為2:3時(shí)，2:3介于1:2和1:1之間，故溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3；

（5）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

起始（mol）ab00

轉(zhuǎn)化（mol）c3ccc

tmin時(shí)（mol）c

所以，0-tmin內(nèi)CO2的反應(yīng)速率為：mol/(L·s)。【解析】共價(jià)鍵CH3CH(CH3)CH2CH3CO2+H2CO+H2OEFCDNa2CO3NaHCO318、略

【分析】【分析】

在反應(yīng)過(guò)程中減少的物質(zhì)是反應(yīng)物；增加的物質(zhì)是生成物，根據(jù)物質(zhì)濃度變化量的比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)的比書寫反應(yīng)方程式，結(jié)合物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；化學(xué)反應(yīng)速率的含義進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)由圖可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A的濃度降低，A為反應(yīng)物，B、C的濃度增大，B、C為生成物；從開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度變化了△c(A)=2.4mol/L-1.2mol/L，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=×100%==50%；

(2)由圖可知，△c(A)=2.4mol/L-1.2mol/L=1.2mol/L，△c(B)=0.4mol/L，△c(C)=1.2mol/L，A、B、C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于濃度變化量之比為1.2mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=3：1：3，該反應(yīng)進(jìn)行到tmin后各種物質(zhì)的濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為3AB+3C；

(3)由圖可知在2min內(nèi)，A物質(zhì)的濃度變化量為△c(A)=2.4mol/L-1.2mol/L=1.2mol/L，所v(A)==0.6mol·L-1·min-1。

【點(diǎn)睛】

本題考查濃度-時(shí)間圖像在化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)方程式書寫等的應(yīng)用，注重基礎(chǔ)，注意根據(jù)物質(zhì)濃度變化特點(diǎn)書寫反應(yīng)方程式，結(jié)合有關(guān)概念進(jìn)行計(jì)算，一定要注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握?！窘馕觥緼50%3AB+3C0.6mol·L-1·min-119、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)圖像，100℃平衡時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率，求出△c(CH4)，根據(jù)v=計(jì)算v(CH4)，利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(H2)；②根據(jù)“定一議二”的方法分析判斷；③根據(jù)“定一議二”的方法分析判斷；根據(jù)三段式，結(jié)合平衡常數(shù)K=計(jì)算；④保持反應(yīng)體系為100℃，5min后再向容器中沖入H2O、H2各0.5mol；根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的相對(duì)大小的判斷；

(2)①混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，結(jié)合方程式和△G=△H-T?△S＜0分析判斷；

②容器容積不變；增加CO的轉(zhuǎn)化率，需要平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，根據(jù)外界條件對(duì)平衡的影響分析判斷。

【詳解】

(1)①由100℃平衡CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5可知，消耗CH4為1mol×0.5=0.5mol，平衡時(shí)甲烷的濃度變化量為=5×10-2mol/L，根據(jù)甲烷與氫氣的計(jì)量數(shù)關(guān)系，則：v(H2)=3v(CH4)=3×=0.030mol?L-1?min-1，故答案為0.030mol?L-1?min-1；

②通過(guò)圖像可知，當(dāng)壓強(qiáng)為P1時(shí)；升高溫度，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，所以升高溫度，平衡常數(shù)增大，故答案為增大；

③由圖可知，溫度相同時(shí)，到達(dá)平衡時(shí)，壓強(qiáng)為P1的CH4轉(zhuǎn)化率高，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，故壓強(qiáng)P1＜P2；

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

初始濃度：0.10.200

變化濃度：0.050.050.050.15

平衡濃度：0.050.150.050.15

100℃時(shí)平衡常數(shù)K==2.25×10-2，故答案為＜；2.25×10-2；

④保持反應(yīng)體系為100℃，5min后再向容器中沖入H2O、H2各0.5mol，Qc==4×10-2＞K；所以平衡向左移動(dòng)，故答案為向左；

(2)①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，反應(yīng)的△S＜0，混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，根據(jù)△G=△H-T?△S＜0，說(shuō)明△H＜0；即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為＜；＜；

②A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；B．將CH3OH(g)從體系中分離，產(chǎn)物的濃度降低，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增加，故B正確；C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大，容器容積不變，反應(yīng)混合物各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D．再充入1molCO和3molH2，可等效為壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增加，故D正確；故答案為BD。【解析】①.0.030mol?L﹣1?min﹣1②.增大③.＜④.2.25×10﹣2⑤.向左⑥.＜⑦.＜⑧.BD20、略

【分析】【詳解】

（1）Fe3+易水解，水解生成H+，水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；加熱可促進(jìn)鹽類水解，由于HCl揮發(fā)，可使水解進(jìn)行徹底，得到Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3受熱分解，最終產(chǎn)物為Fe2O3；(2)為防止FeCl3水解，應(yīng)加入少許稀鹽酸抑制FeCl3水解；（3）向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3濃溶液，鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解相互促進(jìn)而生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w，預(yù)計(jì)可能看到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)有少量無(wú)色氣體生成?！窘馕觥縁e3++3H2OFe(OH)3+3H+Fe2O3鹽酸產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)有少量無(wú)色氣體生成21、略

【分析】【分析】

(1)Zn-Cu原電池中，Zn作負(fù)極，Cu為正極，電池反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑；電子由負(fù)極流向正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此分析判斷；

(2)要驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，可以根據(jù)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)原電池；據(jù)此分析判斷；

(3)①根據(jù)圖知；氧氣得電子生成氫氧根離子；Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕；②負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，結(jié)合題意書寫反應(yīng)的方程式。

【詳解】

(1)①Zn和Cu形成的原電池中Zn為負(fù)極，Cu為正極，故①錯(cuò)誤；②Cu為正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，所以Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)，故②正確；③原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此SO向負(fù)極鋅極移動(dòng)，故③錯(cuò)誤；④由2H++2e-=H2↑可知，有0.5mol電子流向?qū)Ь€，產(chǎn)生氫氣0.25mol，故④正確；⑤原電池中電子由負(fù)極(Zn電極)經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極(Cu電極)，故⑤錯(cuò)誤；⑥Zn–Cu-稀硫酸形成的原電池的正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；故⑥錯(cuò)誤；描述合理的是②④，故答案為：②④；

(2)驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，可以根據(jù)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)原電池，在原電池中，銅作負(fù)極、其它導(dǎo)電的金屬或非金屬作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽。①中鐵作負(fù)極、Cu作正極，電池反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，不能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故①不選；②中銅作負(fù)極、銀作正極，電池反應(yīng)式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故②選；③中鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，Cu作負(fù)極、鐵作正極，電池反應(yīng)式為：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，不能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故③不選；④中鐵作負(fù)極、銅作正極，電池反應(yīng)式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，不能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱；故④不選；故答案為：②；

(3)①根據(jù)圖知；氧氣得電子生成氫氧根離子；Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極，即c是負(fù)極，故答案為：c；

②Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl沉淀，離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓，故答案為：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意原電池原理的正確理解，其中②中要注意根據(jù)“Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl”書寫方程式?！窘馕觥竣冖堍赾2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓四、判斷題(共3題，共12分)22、B【分析】【詳解】

濕潤(rùn)的試紙測(cè)定鹽酸和醋酸溶液的兩者均為稀釋，醋酸為弱酸電離程度變大，故醋酸溶液的誤差更小。

故錯(cuò)誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

HCl是一元強(qiáng)酸，NaOH是一元強(qiáng)堿，當(dāng)二者濃度都是0.1mol·L-1時(shí)，它們電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)相同，根據(jù)水電離方程式中產(chǎn)生的H+、OH-的關(guān)系可知：等濃度的c(H+)、c(OH-)，對(duì)水電離的抑制程度相同，故達(dá)到平衡后兩種溶液中水的電離程度相等，這種說(shuō)法是正確的。24、B【分析】【分析】