2025年湘師大新版選修4化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版選修4化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子；其結(jié)構(gòu)為正四面體(如右圖所示)，與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則。

A.N4與N2互稱為同位素B.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收724kJ能量C.N4是N2的同系物D.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量2、合成氣用于合成氨氣時(shí)需除去CO，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，下列措施中能使增大的是（）A.升高溫度B.恒溫恒容下充入He(g)C.將H2從體系中分離D.再通入一定量的水蒸氣3、在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表。t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10

下列說法不正確的是A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L·min)B.其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D.其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變4、25℃條件下，向的鹽酸中不斷通該過程中水電離出的氫離子濃度水與通入的物質(zhì)的量關(guān)系如圖，下列說法不正確的是（）。

A.點(diǎn)的縱坐標(biāo)為B.點(diǎn)溶液中C.點(diǎn)溶液中D.點(diǎn)溶液的5、下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（）A.4L0.5mol/LNaCl溶液B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液C.5L0.4mol/LNaOH溶液D.2L0.15mol/LNa3PO4溶液6、常溫下，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(SrSO4)=3.0×10－7向20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2SO4溶液，金屬離子濃度與硫酸鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示，已知：pM=-lgc(M2+)。下列說法正確的是（）

A.圖像中，V0=20，m=5B.在b點(diǎn)加少量BaCl2固體，Ksp(BaSO4)增大C.若BaCl2溶液體積仍為20mL，濃度變?yōu)?.2mo1·L-1，則b點(diǎn)向a點(diǎn)遷移D.若用SrCl2溶液替代BaCl2溶液，則b點(diǎn)向d點(diǎn)遷移7、某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2；發(fā)現(xiàn)電流計(jì)A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是。

A.斷開K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2Cl－＋2H+H2↑＋Cl2↑B.斷開K2，閉合K1時(shí)，a是電源的正極，鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.斷開K1，閉合K2時(shí)，石墨電極附近溶液變紅，鐵電極上的電極反應(yīng)為：Cl2＋2e—=2Cl－D.斷開K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、對于可逆反應(yīng)：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)△H＜0，下列圖像中正確的是A.B.C.D.9、相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)△H＝－92.6kJ·mol－1；實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)在起始；達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

。容器編號。

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量變化的數(shù)值。

X2

Y2

XY3

XY3

①

1

3

0

23.15kJ

②

0.6

1.8

0.8

Q（Q＞0）kJ

下列敘述正確的是A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等B.達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol·L－1C.容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為QkJD.若容器①體積為0.20L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15kJ10、常溫下，將鹽酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc（OH-）]與溶液離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.曲線N表示pOH與lg兩者的變化關(guān)系B.NaHX溶液中c（H2X）>c（X2-）C.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c（Na+）=c（HX-）+2c（X2-）D.常溫下，Na2X的第一步水解常數(shù)Kh1=1.0×10-411、在常溫下，0.1000mol/LNa2CO3溶液25mL用0.1000mol/L鹽酸滴定；其滴定曲線如圖。

對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是A.a點(diǎn)：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)B.b點(diǎn)：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)C.c點(diǎn)：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.d點(diǎn)：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)12、已知，0.1mol/L的酸式鹽NaHA溶液pH=5，則下列說法（關(guān)系式）正確的是A.c(A2-)>c(H2A)B.HA-的水解抑制了HA-的電離C.HA-的水解和電離相互促進(jìn)D.c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)13、室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.Kb2的數(shù)量級為10-8B.X(OH)NO3水溶液顯酸性C.等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]D.在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、鐵及其化合物與生產(chǎn)；生活關(guān)系密切。

（1）寫出鐵紅（Fe2O3）的一種用途：_______________________。

（2）寫出利用FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體的離子方程式：_________________________；

（3）已知t℃時(shí)，F(xiàn)eO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25，在該溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)：n(CO2)=_________________15、現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol/L的氨水。請回答以下問題：

(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)________(填“增大”“減小”或“不變”)；

(2)若向氨水中加入稀硫酸；使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：

_____________________________________________________________________；

所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)；用離子方程式表示其原因：

_____________________________________________________________________。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時(shí)c(NH4＋)＝amol/L，則c(SO42－)＝________；

(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是______________________________________。16、(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈______(填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)。

(2)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈______，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)

(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈______，醋酸體積______氫氧化鈉溶液體積。(填“>”或“=”或“<”)17、化學(xué)與生活；生產(chǎn)、科研密切相關(guān)；請根據(jù)所學(xué)知識回答：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡；鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡；它們都可看作化學(xué)平衡。

（1）A為0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)開___。

（2）B為0.1mol·L-1NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：___。

（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入___，目的是___；

（4）若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___。18、（1）CuSO4的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH_____（填“＞”或“＝”或“＜”），實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4的溶液時(shí)，常將CuSO4固體先溶于________中；然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_____（填“促進(jìn)”；“抑制”）其水解。

（2）泡沫滅火器中的主要成分是_______和_______溶液，反應(yīng)的離子方程式為________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)19、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)20、隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計(jì)算式；對于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)21、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。22、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)23、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A、N4與N2都是由N元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，不可能是同位素，故A錯誤；

B、在N4=2N2反應(yīng)中，根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)熱量變化為：6×193kJ-2×941kJ=-724kJ；則說明該反應(yīng)放熱，故B錯誤；

C、N4與N2都是由N元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，不可能是同系物，故C錯誤；

D、則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)熱量變化為：6×193kJ-2×941kJ=-724kJ；該反應(yīng)放熱，故D正確；

綜上所述，本題選D。2、C【分析】【分析】

本題主要考查平衡移動問題對于反應(yīng)：升高溫度平衡逆移；增大壓強(qiáng)平衡不移；增加反應(yīng)物平衡正移；增加生成物平衡逆移，以此解題。

【詳解】

A.對于反應(yīng)：升高溫度平衡逆移減小,故A項(xiàng)錯誤；

B.恒溫恒容下充入He(g),增大壓強(qiáng)平衡不移動不變,故B項(xiàng)錯誤；

C.將H2從體系中分離平衡正移增大,故C項(xiàng)正確；

D.再通入一定量的水蒸氣，平衡正移但水的轉(zhuǎn)化率降低減??；故D項(xiàng)錯誤。

答案選D。3、A【分析】【詳解】

A.反應(yīng)前2min，消耗n(Y)=(0.16mol－0.12mol)=0.04mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，則生成n(Z)=0.04mol×2=0.08mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式v(Z)==4.0×10－3mol/(L·min)；故A錯誤；

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即v(逆)>v(正)；故B正確；

C.化學(xué)平衡常數(shù)K==1.44；故C正確；

D.因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體系數(shù)之和相等；因此其他條件不變時(shí)，再充入0.2molZ，重新達(dá)到平衡，與原平衡為等效平衡，則平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D正確；

答案：A。

【點(diǎn)睛】

易錯點(diǎn)是選項(xiàng)D，這個(gè)需要從等效平衡的角度進(jìn)行分析，恒溫恒容狀態(tài)下，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，轉(zhuǎn)化到同一半邊，投入量的比值與原平衡投入量的比值相等，兩者即為等效平衡；恒溫恒容狀態(tài)下，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，轉(zhuǎn)化到同一半邊，投入量與原平衡投入量相等，即為等效平衡；恒溫恒壓下，轉(zhuǎn)化到同一半邊，投入量的比值與原平衡投入量的比值相等，即為等效平衡。4、B【分析】【分析】

由圖可知C點(diǎn)水電離程度最大；說明此時(shí)銨根離子濃度最大，對水的電離促進(jìn)程度最大，鹽酸和氨氣恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，B點(diǎn)為鹽酸和氯化銨的混合液，溶液呈酸性，D點(diǎn)為氯化銨和氨氣的混合液，溶液呈堿性。

【詳解】

A.0.1mol/L鹽酸中氫離子濃度為0.1mol/L，常溫下c（H+）c（OH-）=Kw=10-14，水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度，則水電離出的氫離子濃度為=10-13mol/L；故A正確；

B.B點(diǎn)為鹽酸和氯化銨的混合液，溶液呈酸性，溶液中離子濃度的順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；故B錯誤；

C.C點(diǎn)為氯化銨溶液，溶液中存在物料守恒關(guān)系c（Cl-）=c（NH4+）+c（Cl-）+c（NH3·H2O）+c（NH3）；故C正確；

D.由圖可知；D點(diǎn)為氯化銨和氨氣的混合液，溶液呈堿性，溶液的pH為9，故D正確；

故選B。5、B【分析】【詳解】

A.4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+的濃度為0.5mol/L；

B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+的濃度為0.3mol/L×2=0.6mol/L；

C.5L0.4mol/LNaOH溶液中Na+的濃度為0.4mol/L；

D.2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+的濃度為0.15mol/L×3=0.45mol/L；

因此Na+物質(zhì)的量濃度最大的是0.6mol/L；

答案選B。6、A【分析】【詳解】

A．圖象中，V0=20時(shí)，氯化鋇和硫酸鈉恰好完全反應(yīng)，則c(Mg2+)=c(SO42-)=mol/L；m=5，故A正確；

B．溶度積只受溫度的影響；加入氯化鋇固體，溶度積不變，故B錯誤；

C．若BaCl2溶液體積仍為20mL，濃度變?yōu)?.2mo1?L-1，完全反應(yīng)時(shí)，應(yīng)加入40mL硫酸鈉，則V0變大；故C錯誤；

D．若用SrCl2溶液替代BaCl2溶液，完全反應(yīng)，因Ksp(SrSO4)較大，則c(Sr2+)較大；pM應(yīng)減小，故D錯誤；

故答案為A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A.斷開K2，閉合K1時(shí)，是電解池裝置，電解飽和食鹽水的總反應(yīng)的離子方程式為2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-；故A錯誤；

B.斷開K2，閉合K1時(shí)；是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，說明兩極產(chǎn)生的氣體分別是氫氣和氯氣，因此活潑金屬鐵不能做陽極，應(yīng)該是做陰極，則a是電源的正極，鐵電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.斷開K1，閉合K2時(shí)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)A指針偏轉(zhuǎn)，證明是原電池反應(yīng)，形成氫氯燃料電池，斷開K2，閉合K1時(shí)；鐵電極上產(chǎn)生了氫氣，石墨電極上產(chǎn)生了氯氣，因此鐵做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣失電子生成氫離子的反應(yīng)，故C錯誤；

D.斷開K1，閉合K2時(shí)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)A指針偏轉(zhuǎn)，證明是原電池反應(yīng)，形成氫氯燃料電池，斷開K2，閉合K1時(shí)；鐵電極上產(chǎn)生了氫氣，石墨電極上產(chǎn)生了氯氣，因此石墨電極作正極，故D正確；

故選D。二、多選題(共6題，共12分)8、AB【分析】【分析】

對于可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)△H＜0；正反應(yīng)放熱，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，化學(xué)向逆反應(yīng)方向移動，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，結(jié)合圖像分析解答。

【詳解】

A.升高溫度；正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，交叉點(diǎn)后，逆反應(yīng)速率應(yīng)該大于正反應(yīng)速率，故A正確；

B.該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以A的含量減??；壓強(qiáng)不變的情況下升高溫度，平衡逆向移動，A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，故B正確；

C.溫度越高；反應(yīng)速率越快，則到達(dá)平衡的時(shí)間越短，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物A的含量增大，圖像不符合，故C錯誤；

D.該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率應(yīng)該大于逆反應(yīng)速率，故D錯誤；

故選AB。9、BD【分析】【分析】

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；在相同溫度下反應(yīng)在容積相等的容器內(nèi)進(jìn)行，對于②來說，假設(shè)0.8mol的XY3是消耗X2、Y2反應(yīng)產(chǎn)生的，則反應(yīng)開始時(shí)X2、Y2的物質(zhì)的量是1.0mol、3.0mol，與①相同，所以①②是等效平衡。由于加入1mol的X2、3mol的Y2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量是23.15KJ，則反應(yīng)消耗的X2的物質(zhì)的量是23.15kJ÷92.6kJ/mol=0.25mol，則達(dá)到平衡時(shí)產(chǎn)生XY3的物質(zhì)的量是0.50mol。

【詳解】

由于反應(yīng)是在相同溫度下進(jìn)行的，所以反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，故A錯誤；在相同溫度下反應(yīng)在容積相等的容器內(nèi)進(jìn)行，對于②來說，假設(shè)0.8mol的XY3是消耗X2、Y2反應(yīng)產(chǎn)生的，則反應(yīng)開始時(shí)X2、Y2的物質(zhì)的量是1.0mol、3.0mol，與①相同，由于加入1mol的X2、3mol的Y2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量是23.15KJ，則反應(yīng)消耗的X2的物質(zhì)的量是23.15kJ÷92.6kJ/mol=0.25mol，則達(dá)到平衡時(shí)產(chǎn)生XY3的物質(zhì)的量是0.50mol，其平衡濃度均為0.50mol÷0.25L=2mol/L，故B正確；容器①、②的平衡狀態(tài)等效，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由于容器②中開始加入了0.8mol的XY3，達(dá)到平衡時(shí)產(chǎn)生XY3的物質(zhì)的量是0.50mol，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)吸收QkJ能量，故C錯誤；若將容器①體積縮小為0.20L，由于減小體積，也就增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，所以達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15kJ，故D正確。10、BD【分析】【分析】

Na2X溶液中，X2-分步水解，以第一步水解為主，則堿性條件下，pOH相同時(shí)，由圖像可知N為pOH于的變化曲線，曲線M為pOH與的變化曲線。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知，曲線N表示pOH與的變化曲線；故A錯誤；

B．曲線N中時(shí)，c(HX?)=c(X2?)，則曲線M中時(shí)，c(HX?)=c(H2X)，則說明HX?的水解程度較大，則c(X2?)2X)；故B正確；

C．混合液呈中性時(shí)，c(OH?)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)=c(HX?)+2c(X2?)+c(Cl?)；故C錯誤；

D．常溫下，Na2X的第一步水解常數(shù)曲線N中時(shí)，c(HX?)=c(X2?)，pOH=4，則D正確；

故D正確；

答案選BD。11、BD【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)n(HCl)=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反應(yīng)生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，由于CO32-水解程度大于HCO3-電離程度，則c(HCO3-)＞c(CO32-)，A錯誤；

B．b點(diǎn)時(shí)n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由物料守恒可知5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)，則5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)，B正確；

C．c點(diǎn)時(shí)n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好反應(yīng)生成NaHCO3，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)，C錯誤；

D．d點(diǎn)時(shí)加入鹽酸0.005mol，與碳酸鈉完全反應(yīng)，溶液存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)，由于c(Na+)=c(Cl-)，則c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；D正確。

答案為BD。

【點(diǎn)睛】

注意分析反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，判斷反應(yīng)的程度以及溶液的主要成分，結(jié)合鹽類水解的原理解答。12、AC【分析】【分析】

0.1mol/L的酸式鹽NaHA溶液pH=5，則表明溶液顯酸性，HA-以電離為主；水解是次要的。

【詳解】

A．HA-H++A2-，HA-+H2OH2A+OH-，以電離為主，所以c(A2-)>c(H2A)；A正確；

B．HA-以電離為主，電離產(chǎn)物不會抑制HA-的水解；B不正確；

C．HA-水解生成的OH-與電離生成的H+能反應(yīng)生成H2O；從而相互促進(jìn)，C正確；

D．依據(jù)物料守恒，c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)；D不正確；

故選AC。13、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象，液中c[X(OH)+]=c(X2+)時(shí)，溶液pH=6.2，則溶液中c(OH-)===10-7.8mol/L，所以Kb2==10-7.8，數(shù)量級為10-8，故A正確；

B．X(OH)+的電離平衡常數(shù)為Kb2=10-7.8mol/L，根據(jù)圖象，溶液中c[X(OH)2]=c(X(OH)+]時(shí)，溶液的pH=9.2，則溶液中c(OH-)===10-4.8，所以Kb1=10-4.8，則X(OH)+的水解平衡常數(shù)為Ka==10-9.2，則電離程度大于水解程度，溶液顯堿性，故B錯誤；

C．等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液，由于X2+的水解程度大于X(OH)+的水解程度，則溶液中c(X2+)＜c[X(OH)+]，故C錯誤；

D．在X(OH)NO3水溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(X2+)-c[X(OH)2]，故D正確，

故選：BC。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）鐵紅（Fe2O3）常用作防銹漆和煉鐵的原料；故答案為防銹漆；煉鐵；

（2）利用FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故答案為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；

（3）反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（CO）：n（CO2）===4；故答案為4。

考點(diǎn)：考查了鐵及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)平衡的相關(guān)知識?！窘馕觥竣?防銹漆、煉鐵②.Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+③.415、略

【分析】【詳解】

（1）氨水為弱堿，電離方程式為NH3.H2ONH4＋＋OH－，加入硫酸銨固體，增加了NH4＋的濃度，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，但加入NH4＋的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于向逆反應(yīng)方向消耗掉的NH4＋,故變??；

（2）氨水為弱電解質(zhì)，加入強(qiáng)電解質(zhì)稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，說明是酸堿中和完全，生成的是強(qiáng)酸弱堿鹽，會發(fā)生水解，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，故溶液顯酸性，pH<7；

（3）c(H＋)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-)，而pH=7，即c(H＋)=c(OH-)，所以硫酸根濃度時(shí)銨根濃度的一半，即mol·L－1；

(4)生成的硫酸銨，為強(qiáng)酸弱堿鹽，故溶液顯酸性，又因NH4＋會發(fā)生水解，但只是少量一部分，綜上有c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)。【解析】減小NH3·H2O＋H＋=NH4＋＋H2O<NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋mol·L－1c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)16、略

【分析】【詳解】

（1）等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合恰好反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，醋酸根離子因水解略有減少，所以溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)；

（2）醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸中c（H+）和pH＝11的氫氧化鈉溶液中c（OH-）相等，但醋酸的濃度大于氫氧化鈉的濃度，等體積混合后溶液呈酸性，電離大于水解，溶液中c(Na＋)<c(CH3COO－)；

（3）根據(jù)電荷守恒，物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性，醋酸體積大于氫氧化鈉溶液體積?！窘馕觥竣?堿性②.＞③.酸性④.＜⑤.中性⑥.＞17、略

【分析】【分析】

（1）NH4+水解使溶液呈酸性；但水解程度微弱；

（2）測得NaHCO3溶液的pH＞7；從弱酸的陰離子水解的角度分析；

（3）Fe3+易水解，離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)要防止Fe3+水解；

（4）把B和C溶液混合，F(xiàn)e3+和HCO3-發(fā)生雙水解；生成紅褐色沉淀和無色氣體。

【詳解】

（1）NH4+水解使溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，由于NH4+水解程度微弱，因此在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)閏(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH-)；

（2）在碳酸氫鈉溶液中水解程度大于電離程度，HCO3-水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-水解使溶液顯弱堿性；溶液的pH＞7；

（3）Fe3+易水解，離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)要防止Fe3+水解，因此配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入鹽酸；

（4）把B和C溶液混合，F(xiàn)e3+和HCO3-發(fā)生雙水解，生成紅褐色沉淀和無色氣體，離子方程式為：Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑。

【點(diǎn)睛】

比較溶液中粒子濃度關(guān)系的解題流程。

【解析】①.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH-)②.在碳酸氫鈉溶液中水解程度大于電離程度，HCO3-+H2OH2CO3+OH-水解顯堿性③.鹽酸④.抑制Fe3＋水解⑤.Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑18、略

【分析】【分析】

(1)CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽；結(jié)合銅離子水解的方程式分析解答；

(2)HCO3-和Al3+均可發(fā)生水解，相互促進(jìn)，產(chǎn)生氣體CO2和沉淀Al(OH)3；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解方程式為Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+，水解后溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液呈酸性，常溫下pH＜7；為了防止CuSO4水解，所以配制CuSO4溶液時(shí)將CuSO4先溶于較濃的硫酸中；抑制其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，故答案為：酸；＜；硫酸；抑制；

(2)沫滅火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，HCO3-和Al3+均可發(fā)生水解，且相互促進(jìn)，產(chǎn)生氣體CO2和沉淀Al(OH)3，離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：Al2(SO4)3；NaHCO3溶液；Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為(2)，要注意鋁離子和碳酸氫根離子易發(fā)生雙水解而不能共存。【解析】酸＜硫酸抑制Al2(SO4)3NaHCO3溶液Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑四、判斷題(共1題，共7分)19、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)20、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)升溫，平衡正向移動，K增大，則減??；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯誤；

故選AC；

②200℃時(shí)是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時(shí)平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)則平衡時(shí)

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①決速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個(gè)分子和1個(gè)分子的相對總能量與1個(gè)分子和3個(gè)分子的相對總能量之差(單位為eV)，且將起點(diǎn)的相對總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5121、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，分別與足量的②反應(yīng)時(shí)，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+，其電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=13。答案為：13；

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸，由此可得出開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①>④。答案為：>；

（4）等體積、等pH的溶液①和④中，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于鹽酸，與足量的②反應(yīng)時(shí)，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①<④。答案為：<。

【點(diǎn)睛】

等體積、等pH的強(qiáng)酸和弱酸溶液，雖然二者的c(H+)相同，但由于弱酸只發(fā)生部分電離，所以弱酸的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)比強(qiáng)酸大。與堿反應(yīng)時(shí)，弱酸不斷發(fā)生電離，只要堿足量，最終弱酸完全電離，所以弱酸消耗堿的物質(zhì)的量比強(qiáng)酸要大得多。解題時(shí)，我們一定要注意，與金屬或堿反應(yīng)時(shí)，只要金屬或堿足量，不管是強(qiáng)酸還是弱酸，最終都發(fā)生完全電離，若只考慮電離的部分，則會得出錯誤的結(jié)論。【解析】NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－13><22、略

【分析】【分析】

（1）電離平衡常數(shù)越小酸性越弱；同濃度pH值越大；

（2）b為醋酸；先判斷點(diǎn)③所示溶液中的溶質(zhì)成分，根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；

（3）先判斷溶質(zhì)成分；根據(jù)各溶液中的物料守恒分析；

（4）酸的電離抑制