2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、我國科學(xué)家利用如圖所示電化學(xué)原理處理廢水中的尿素；下列說法正確的是。

A.Pd/CFC極為負(fù)極B.正極的pH減小C.圖中鉀離子移動方向由右向左D.Ni-Co/Ni極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2++6H2O2、科學(xué)家利用氨硼烷設(shè)計成原電池裝置如圖所示，該電池在常溫下即可工作，總反應(yīng)為下列說法正確的是。

A.NH3與BH3的分子空間構(gòu)型相同B.a室發(fā)生的電極反應(yīng)式為C.NH3·BH3中配位原子是BD.1molNH4BO2中含7molσ鍵3、將金屬A放入B(NO3)2溶液中發(fā)生反應(yīng)：A＋B2+=A2+＋B，則下列說法正確的是（）A.常溫下，A或B可以與水發(fā)生反應(yīng)B.A與B用導(dǎo)線連接插入稀H2SO4中，則形成原電池且B極上有H2放出C.A與B用導(dǎo)線連接插入B(NO3)2溶液中一定能構(gòu)成原電池D.用惰性電極電解A(NO3)2與B(NO3)2的混合溶液，在陽極上先析出B4、NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體；常溫常壓下它們之間的反應(yīng)：

CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g)ΔH=-374.3kJ·mol-1K=2.5×1060，反應(yīng)速率較小。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.K很大，NO與CO在排入大氣之前就已反應(yīng)完全B.增大壓強(qiáng)，平衡將向右移動，K>2.5×1060C.升高溫度，既增大反應(yīng)速率又增大KD.選用適宜催化劑可達(dá)到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)5、某化工廠充分利用工業(yè)廢氣中的CO、將氯代烴；氯堿工業(yè)和甲醇聯(lián)合生產(chǎn)，減少了環(huán)境污染，具體流程如圖。下列敘述錯誤的是。

A.為減少副反應(yīng)的發(fā)生，過程II中的裝置需使用陽離子交換膜B.過程Ⅳ中的反應(yīng)是C.在聯(lián)合生產(chǎn)過程中起催化作用D.理論上每生成1mol可得到1mol6、以下判斷正確的是A.C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H＞0，該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)B.2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)△H＜0，該反應(yīng)高溫才能自發(fā)C.自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小D.放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行7、下列有關(guān)難溶電解質(zhì)的溶解平衡的說法中正確的是A.向AgCl懸濁液中加水，平衡右移，c(Ag+)和c(Cl-)均增大B.Ca(OH)2懸濁液存在平衡：升溫，溶液堿性增強(qiáng)C.向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加幾滴0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加0.001mol/LNaI溶液，先觀察到白色沉淀，后又產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D.將0.001mol/LAgNO3溶液滴入含有同濃度KCl和K2CrO4的混合溶液中，先產(chǎn)生AgCl沉淀[]8、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的當(dāng)達(dá)到新平衡時，C的濃度為原來的1.8倍。下列說法中正確的是A.m+n＞pB.A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C.平衡向正反應(yīng)方向移動D.C的體積分?jǐn)?shù)增加9、在的醋酸溶液中，下列關(guān)系式中正確的是A.B.mol/LC.D.評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：圖甲表示平衡時丙烯的體積分?jǐn)?shù)()與溫度T、氯氣與丙烯的投料比的關(guān)系；圖乙表示平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。下列說法正確的是。

A.若表示氯氣與丙烯按照物質(zhì)的量之比1∶1投料，則B.圖乙中，曲線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)C.在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，壓強(qiáng)不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.當(dāng)溫度為時，的轉(zhuǎn)化率約為33.3%11、我國科學(xué)家在利用電解法合成高純度有機(jī)產(chǎn)品的研究上有重大突破。其中在酸性環(huán)境中電解糠醛()制備有機(jī)產(chǎn)品的原理示意圖如下所示。下列說法正確的是。

A.交換膜適宜選用質(zhì)子交換膜B.N極電勢高于M極電勢C.N極上發(fā)生的電極反應(yīng)包括+H2O-2e-=+2H+D.電路上每通過1mole-，理論上生成1mol12、利用如圖裝置；完成很多電化學(xué)實驗．下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是。

A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極保護(hù)法B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕C.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子會向銅電極移動D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小13、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)?zC(g)，達(dá)到平衡時，測得A的濃度為0.5mol·L－1，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，再達(dá)到平衡，測的A的濃度降低為0.35mol·L－1。下列有關(guān)判斷正確的是A.x＋y<zB.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.C的體積分?jǐn)?shù)降低D.B的濃度增大14、25°C時，醋酸的Ka=1.8×10-5、次氯酸的Ka=3.0×10-8、碳酸的Ka1=4.1×10-7和Ka2=5.6×10-11。下列說法不正確的是A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：2c(Na+)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)＞c(HCO)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO)C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此時溶液pH=5D.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)15、二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2A=H++HA-和HA-H++A2-，則下列幾種物質(zhì)的水溶液中關(guān)系式不正確的是A.NaHA：c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)B.NaHA：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)C.Na2A：c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+)D.H2A：c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O72-的酸性廢水，最終可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而將其除去。如圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。

請回答：

（1）裝置中的b電極是________(填“陽極”或“陰極”)。

（2）a電極的電極反應(yīng)式是__。

（3）完成b電極附近溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2________＋6________＋7________。____________

（4）電解時用鐵作陽極而不用石墨作陽極的原因是____________________________。

（5）電解結(jié)束后，若要檢驗電解液中是否還有Fe2＋存在；則可選用的試劑是________(填字母)。

A．KSCN溶液B．CuCl2溶液C．H2O2溶液D．K3[Fe(CN)6]溶液17、丙烯腈(C3H3N)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)。以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下。

①C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)?C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝?515kJ·mol?1

②C3H6(g)＋O2(g)?C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH＝?353kJ·mol?1

請回答下列各題：

(1)關(guān)于上述反應(yīng)，下列說法正確的是____。

A.增大壓強(qiáng)有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率。

B.反應(yīng)②的ΔS等于零。

C.可以選擇合適的催化劑來提高混合氣中丙烯腈的生產(chǎn)效率。

D.上述反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，若H2O(g)濃度保持不變；則說明兩反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)。

(2)一定溫度下，在體積不變的容器中充入C3H6、NH3、O2各1mol，一定時間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得容器內(nèi)C3H6和H2O的物質(zhì)的量分別為0.4mol和1.4mol，該溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)為____。

(3)若向容器內(nèi)充入3molC3H6和1molO2只發(fā)生反應(yīng)②，一定時間達(dá)到平衡狀態(tài)，10min時再充入1molO2，15min重新達(dá)到平衡，請在圖中畫出10min～20min內(nèi)C3H4O的百分含量的變化圖__________。

(4)如圖為一定時間內(nèi)丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為460℃。下列說法正確的是_____。

A.460℃之前產(chǎn)率隨溫度升高而增大是因為隨溫度升高反應(yīng)平衡常數(shù)變大。

B.高于460℃產(chǎn)率下降的原因可能是溫度升高催化劑活性降低。

C.460℃時C3H6的轉(zhuǎn)化率一定大于500℃

D.溫度過高副反應(yīng)可能變多不利于合成丙烯腈18、回答下列問題。

(1)用惰性電極電解足量硫酸銅溶液，其陰極反應(yīng)式為___________；

(2)鉛蓄電池是可充放電的二次電池，其放電時正極反應(yīng)式為___________；

(3)堿性條件下甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________；

(4)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種強(qiáng)還原劑。工業(yè)常用惰性電極電解酸性亞硫酸氫鈉溶液制備連二亞硫酸鈉，原理及裝置如圖1所示，a電極反應(yīng)為___________

(5)微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時可實現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖2裝置處理有機(jī)廢水(以含CH3COO-的溶液為例)。a電極反應(yīng)式為___________。19、已知的若氨水的濃度為溶液中的_______________20、常溫下，有的四種溶液：

①②③④

(1)任選上述一種酸性溶液，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：___________。

(2)溶液①的___________。

(3)溶液①、③等體積混合后，溶液中___________(填“>”、“<”或“=”)。

(4)溶液④中各離子濃度從大到小的順序是___________。

(5)向中滴加溶液過程中，變化如圖所示。

①滴加過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

②下列說法正確的是___________。

a.A、C兩點水的電離程度：A>C

b.B點溶液中微粒濃度滿足：

c.D點溶液微粒濃度滿足：21、工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)；回答下列問題：

(1)工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2O(g)?CO2+H2。T℃時，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(填計算結(jié)果)。

(2)氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水?？茖W(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)22、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯誤23、時，若測得溶液取該溶液加蒸餾水稀釋至測得則是弱酸。(________)A.正確B.錯誤24、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)25、下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A；D、F、H均為單質(zhì)；X常溫下為液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。

請按要求填空：

(1)寫出生成E的電極反應(yīng)式：_______________________

反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是：__________________________________________________

(2)反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________________

在實驗室中引發(fā)反應(yīng)④的操作是：_______________________________

(3)I和G溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共24分)26、氧化鋅在橡膠、油漆涂料、化工、醫(yī)療及食品等行業(yè)有著廣泛應(yīng)用。一種以含鋅煙灰(含有ZnO、CuO、PbO、FeO、Fe2O3、MnO、MnO2；CdO等)為原料制備氧化鋅的工藝流程如圖所示：

已知：i．二價金屬氧化物能分別與氨配合生成配離子，如[Fe(NH3)2]2+、[Mn(NH3)2]2+、[Zn(NH3)4]2+；

ii．25°C時相關(guān)物質(zhì)的Ksp如下表：。物質(zhì)MnSFeSZnSPbSCdSCuSKsp2.5×10-136.3×10-181.6×10-248.0×10-283.6×10-295.0×10-36

iii．Zn(OH)2和ZnCO3的分解溫度分別為125°C；300°C。

請回答下列問題：

(1)“氧化預(yù)處理”階段得到的氧化產(chǎn)物有FeOOH、MnO2，寫出生成FeOOH的離子方程式：___________；“氧化預(yù)處理”的目的是___________。

(2)若“氨浸”階段溶解ZnO時消耗的n(NH3·H2O)：n(NH4HCO3)=2：1，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。

(3)已知：4NH3(aq)+Cu2+(aq)=[Cu(NH3)4]2+(aq)K=1013，則[Cu(NH3)4]2+(aq)+S2-(aq)=CuS(s)+4NH3(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K1為___________。

(4)實驗室模擬蒸氨裝置如圖所示。蒸氨時控制溫度為95°C左右，在裝置b中[Zn(NH3)4]2+轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鋅沉淀。

①用水蒸氣對裝置b加熱時，連接裝置a、b的導(dǎo)管應(yīng)插入裝置b的位置為___________(填字母)。

A．液面上方但不接觸液面。

B．略伸入液面下。

C．伸入溶液底部。

②在不改變水蒸氣的溫度、浸出液用量和蒸氨時間的條件下，為提高蒸氨效率和鋅的沉淀率，可采取的措施是___________(寫出一種)。

③混合氣體e可返回至“___________”階段循環(huán)利用。

(5)研究發(fā)現(xiàn)Znx(OH)y(CO3)z。熱分解得到ZnO的過程可分為兩步。某實驗小組取11.2gZnx(OH)y(CO3)z固體進(jìn)行熱重分析，兩步反應(yīng)的固體失重率()依次為8.0%、19.6%，則Znx(OH)y(CO3)z的化學(xué)式為___________。27、二硫化鉬是重要的固體潤滑劑，被譽為“高級固體潤滑油之王”。利用低品相的輝鉬礦（含MoS2、SiO2以及CuFeS2等雜質(zhì)）制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如圖：

(1)(NH4)2MoO4中Mo的化合價為___________。

(2)“轉(zhuǎn)化”中第一步加入Na2S后，(NH4)2MoO4轉(zhuǎn)化為(NH4)2MoS4，寫出第二步(NH4)2MoS4與鹽酸生成MoS3的離子方程式為___________。

(3)由圖分析可知產(chǎn)生MoS3沉淀的流程中選擇的最優(yōu)溫度和時間是___________，利用化學(xué)平衡原理分析低于或高于最優(yōu)溫度時，MoS3的產(chǎn)率均下降的原因___________。

(4)用鎳、鉬作電極電解濃NaOH溶液制備鉬酸鈉(Na2MoO4)的裝置如圖所示。b電極的材料為___________（填“鎳”或“鉬”），電極反應(yīng)為___________。

(5)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，若溶液中某離子濃度≤1×10-5mol/L時可認(rèn)為該離子已完全沉淀。不純的Na2MoO4溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì)，可加入Ba(OH)2固體除去SO（忽略溶液體積變化），則當(dāng)SO完全沉淀時，溶液中c(MoO)＜___________mol/L（保留2位有效數(shù)字）。28、經(jīng)多年勘測，2018年11月23日安徽省自然資源廳發(fā)布消息稱在皖江地區(qū)發(fā)現(xiàn)特大銅礦床，具有重大實際意義。以黃銅礦(主要成分為CuFeS2，含有少量PbS、Al2O3、SiO2)為原料制取膽礬的流程如下圖：

已知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。

(1)寫出上述流程中生成亞硫酸銨的離子方程式：___________，試劑B為H2O2，寫出相應(yīng)的離子方程式：___________；

(2)最適合的試劑A是___________(寫化學(xué)式)溶液，固體2的成份為PbSO4和___________(寫化學(xué)式)。當(dāng)試劑A的濃度為6mol·L-1時，“浸出”實驗中，銅的浸出率結(jié)果如圖所示。所采用的最佳實驗條件(溫度、時間)為___________。

(3)操作2的步驟為___________、___________過濾；洗滌。

(4)試劑C的作用是調(diào)節(jié)pH，可以選擇的藥品是___________(寫化學(xué)式)；

(5)根據(jù)已知信息，請計算：當(dāng)Fe3+完全沉淀時，溶液中Al3+理論最大濃度為___________。(提示：當(dāng)離子濃度≤1×10-5mol·L時，認(rèn)為該離子沉淀完)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

根據(jù)題中圖示信息可知，左邊Ni-Co/Ni極，輸入物質(zhì)為CO(NH2)2和KOH，輸出物質(zhì)為N2和K2CO3，N元素化合價升高，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極反應(yīng)為CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2++6H2O，右邊Pd/CFC極，輸入物質(zhì)為H2O2和H2SO4，輸出物質(zhì)為H2O和K2SO4，O元素的化合價降低，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，電極反應(yīng)為H2O2+2e-+2H+=2H2O；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由上述分析可知，在Pd/CFC極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為H2O2+2e-+2H+=2H2O；Pd/CFC極為正極，故A錯誤；

B．由上述分析可知，正極的電極反應(yīng)為H2O2+2e-+2H+=2H2O，消耗了H+；酸性下降，pH升高，故B錯誤；

C．由上述分析可知，左邊為負(fù)極，右邊為正極，在原電池中，陽離子向正極移動，即K+由左邊向右移動；故C錯誤；

D．由上述分析可知，Ni-Co/Ni極為負(fù)極，N元素失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)為CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2++6H2O；故D正確；

答案為D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3中N原子的價層電子對數(shù)=3+=4，VSEPR模型為正四面體，NH3分子中含有1對孤對電子對，因此NH3為三角錐型，BH3中B原子的價層電子對數(shù)=3+=3，VSEPR模型為平面三角形，BH3分子中無孤對電子對，因此BH3為平面三角形；故A錯誤；

B．a(chǎn)室中為還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該裝置中含質(zhì)子交換膜，因此電解質(zhì)環(huán)境為酸性，由此可知a室發(fā)生的電極反應(yīng)式為故B正確；

C．中B原子具有2p空軌道，N原子含1對孤對電子對，因此中配位原子為N；故C錯誤；

D．NH4BO2中與之間通過離子鍵連接，因此1molNH4BO2中含(4+2)mol=6molσ鍵；故D錯誤；

綜上所述，答案為B。3、C【分析】【詳解】

將金屬A放入B(NO3)2溶液中發(fā)生反應(yīng)：A＋B2+=A2+＋B；則失去電子的是金屬A，金屬A的活潑性大于B；

A.金屬Fe放入鹽Cu(NO3)2的溶液中，發(fā)生鐵置換銅的反應(yīng)：A+B2+═A2++B；但是金屬鐵和金屬銅和水都不反應(yīng)，故A錯誤；

B.A與B用導(dǎo)線連接插入H2SO4中；不一定能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.A與B用導(dǎo)線連接插入B(NO3)2中，B極發(fā)生的電極反應(yīng)式可能為：B2++2e-═B；符合構(gòu)成原電池的條件，故C正確；

D.用惰性電極電解A(NO3)2與B(NO3)2的混合液；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以在陽極是氫氧根離子失電子放出氧氣，故D錯誤；

故選C。4、D【分析】【詳解】

A．平衡常數(shù)很大；表示該反應(yīng)所能進(jìn)行的程度大，由于NO與CO反應(yīng)速率較小，在排入大氣之前沒有反應(yīng)完全，故A錯誤；

B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；增大壓強(qiáng)，K不變，故B錯誤；

C．CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g)正反應(yīng)放熱；升高溫度，速率加快，平衡逆向移動，K減小，故C錯誤；

D．選用適宜催化劑可加快反應(yīng)速率；使尾氣得到凈化，達(dá)到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)，故D正確；

選D。5、D【分析】【分析】

由聯(lián)合生產(chǎn)流程圖可知，過程II中發(fā)生反應(yīng)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，生成的H2參與過程I，與CO2、CO反應(yīng)生成CH3OH，Cl2參與過程Ⅲ，發(fā)生反應(yīng)2CuCl+Cl2==2CuCl2，CuCl2進(jìn)入過程IV中發(fā)生反應(yīng)2CuCl2+C2H4=C2H4Cl2+2CuCl。

【詳解】

A．過程II為電解飽和NaCl溶液的過程，根據(jù)上述分析，電解過程中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成OH-，使用陽離子交換膜可防止Cl2和陰離子OH-通過；減少副反應(yīng)，A正確；

B．過程Ⅳ中的反應(yīng)是B正確；

C．CuCl2進(jìn)入過程IV反應(yīng)，過程Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)主要為過程IV產(chǎn)生的CuCl與過程Ⅱ產(chǎn)生的Cl2反應(yīng)生成CuCl2，實現(xiàn)了CuCl2的再生，故在聯(lián)合生產(chǎn)過程中起催化作用；C正確；

D．過程I為H2與CO2、CO反應(yīng)生成CH3OH，過程中H元素的化合價由0價升高為+1價，則每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移4mol電子，過程Ⅲ發(fā)生反應(yīng)2CuCl+Cl2=2CuCl2，過程IV中發(fā)生反應(yīng)每生成1molC2H4Cl2轉(zhuǎn)移2mol電子，結(jié)合過程II中發(fā)生的反應(yīng)，則理論上每生成1molCH3OH，可得到2molC2H4Cl2；D錯誤；

故選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．在高溫下△G=△H-T△S＜0反應(yīng)能進(jìn)行，△H＞0；該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)，故A正確；

B．△G=△H-T△S＜0反應(yīng)能進(jìn)行，由于△H＜0；則該反應(yīng)在常溫就能自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；

C．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)熵值不一定增大；化學(xué)反應(yīng)的方向由焓變和熵變共同決定，非自發(fā)反應(yīng)的熵不一定減小，故C錯誤；

D．不能根據(jù)焓變判斷反應(yīng)的自發(fā)性；放熱反應(yīng)不一定都是自發(fā)進(jìn)行的，吸熱反應(yīng)也可能是自發(fā)進(jìn)行，如碳酸氫銨的分解，故D錯誤；

故選A。7、D【分析】【詳解】

A．AgCl懸濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，向其中加水，對溶液中c(Ag+)和c(Cl-)起稀釋作用，沉淀溶解平衡向右移動，由于溫度不變，因此最終達(dá)到平衡時溶液c(Ag+)和c(Cl-)均不變；A錯誤；

B．Ca(OH)2懸濁液存在平衡：該平衡正向是放熱過程，升溫，平衡向吸熱的逆向移動，導(dǎo)致溶液中c(OH-)減??；最終達(dá)到平衡時，溶液堿性減弱，B錯誤；

C．向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加幾滴0.1mol/LNaCl溶液，由于c(Ag+)·c(Cl-)＞Ksp(AgCl)，因此反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，由于AgNO3溶液過量，再向其中滴加0.001mol/LNaI溶液時，過量Ag+與加入的I-反應(yīng)產(chǎn)生AgI黃色沉淀，因此觀察到的現(xiàn)象是：先觀察到白色沉淀，后又產(chǎn)生黃色沉淀，但不能據(jù)此說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)；C錯誤；

D．由于將0.001mol/LAgNO3溶液滴入含有同濃度KCl和K2CrO4的混合溶液中，假設(shè)KCl和K2CrO4的濃度分別是amol/L，二者形成沉淀需Ag+的濃度分別是c(Ag+)=c(Ag+)=可見K2CrO4產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀需Ag+濃度比KCl形成AgCl沉淀需要的Ag+濃度大；故首先反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，D正確；

故合理選項是D。8、B【分析】【詳解】

A．將容器體積縮小到原來的若平衡不移動，則C的濃度應(yīng)變?yōu)樵瓉淼?倍，但實際上為1.8倍，說明壓縮體積增大壓強(qiáng)時平衡逆向移動，所以m+n

B．根據(jù)A選項分析可知平衡逆向移動；所以A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故B正確；

C．根據(jù)A選項分析可知平衡逆向移動；故C錯誤；

D．平衡逆向移動；C的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯誤；

綜上所述答案為B。9、B【分析】【分析】

醋酸溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋、H2OH＋+OH－；據(jù)此解答；

【詳解】

A．由于還存在水的電離平衡，所以溶液中A錯誤；

B．根據(jù)物料守恒可知溶液中mol/L；B正確；

C．根據(jù)電荷守恒可知C錯誤；

D．根據(jù)電荷守恒可知D錯誤；

答案選B。二、多選題(共6題，共12分)10、AD【分析】【詳解】

A．增大氯氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，丙烯的體積分?jǐn)?shù)減小，故圖甲中選項A正確；

B．由圖甲可知；溫度升高，丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則圖乙中，曲線B表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)，選項B錯誤；

C．該反應(yīng)是一個氣體體積不變的可逆反應(yīng)；無論是否達(dá)到平衡，在恒溫恒容密閉容器中壓強(qiáng)始終不變，則在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，壓強(qiáng)不變時不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項C錯誤；

D．設(shè)溫度為時，設(shè)容器體積為的起始物質(zhì)的量為則的起始物質(zhì)的量為消耗的物質(zhì)的量為由題意建立如下三段式：

由平衡常數(shù)可得解得則的轉(zhuǎn)化率為選項D正確。

答案選AD。11、AB【分析】【分析】

M電極上醛基被還原為羥基，所以M為陰極，N為陽極，Br-被氧化為Br2。

【詳解】

A．右側(cè)發(fā)生反應(yīng)+Br2+H2O=+2H++2Br-，產(chǎn)生氫離子，而左側(cè)發(fā)生+2e-+2H+=需要氫離子，電解池中陽離子向陰極移動，所以為了使氫離子順利到達(dá)左側(cè)，交換膜適宜選用質(zhì)子交換膜，A正確；

B．根據(jù)分析可知N為陽極；M為陰極，陽極電勢高于陰極，B正確；

C．N電極上的反應(yīng)為2Br--2e-=Br2，生成的Br2再將糠醛氧化；C錯誤；

D．M電極上的反應(yīng)為+2e-+2H+=轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.5molD錯誤；

綜上所述答案為AB。12、BD【分析】【詳解】

A.開關(guān)K置于M處，則該裝置為原電池，由于活動性Zn>Fe；所以Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，A正確；

B.開關(guān)K置于N處；，則該裝置為電解池，若陽極X為碳棒，Y為NaCl溶液，F(xiàn)e為陰極，被保護(hù)，不會引起Fe的腐蝕，B錯誤；

C.開關(guān)K置于M處，則該裝置為原電池，若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，由于活動性Fe>Cu，F(xiàn)e作負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，Cu為正極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；此時銅棒質(zhì)量將增加，在外電路中的電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線向銅電極移動，C正確；

D.開關(guān)K置于N處，則該裝置為電解池，Y為硫酸銅溶液，若陽極X為銅棒，電極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，F(xiàn)e為陰極，電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu可用于鐵表面鍍銅；由于兩電極溶解的Cu的質(zhì)量和析出的Cu的質(zhì)量相等，所以溶液中銅離子濃度將不變，D錯誤；

答案選BD。13、BC【分析】【分析】

達(dá)到平衡時；測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，若平衡不移動，A的濃度應(yīng)為0.25mol/L，而再達(dá)到平衡，A的濃度降低為0.3mol/L，可知體積增大；壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，以此來解答。

【詳解】

A.壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，則x+y>z；故A錯誤；

B.由上述分析可知；平衡逆向移動，故B正確；

C.平衡逆向移動；C的體積分?jǐn)?shù)下降，故C正確；

D.體積變?yōu)樵瓉淼?倍；B的濃度比原來的小，故D錯誤；

故選：BC。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

略15、AD【分析】【詳解】

A、根據(jù)電離過程可以知道二元酸的一級電離是完全的，二級電離是可逆的所以HA-離子不水解而電離顯酸性，c(H+)＞c(OH-)；故A錯誤；

B、在NaHA溶液中存在陽離子是Na+、H+，陰離子HA-、A2-、OH-，溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)；故B正確；

C、在Na2A溶液中A2-離子水解溶液顯堿性，A2-+H2OHA-+OH-，HA-+H2OH2A+OH-；溶液中離子濃度一定是c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+)；故C正確；

D、在H2A溶液中陽離子H+，陰離子HA-、A2-、OH-，溶液中存在電荷守恒一定是c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)；故D錯誤；

故選AD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

由電池符號可以確定a電極作陰極,發(fā)生還原反應(yīng)，b電極作陽極；發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)題中具體信息分析電極材料及及電極反應(yīng)。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，b電極為陽極；

(2)a電極為陰極，溶液中的氫離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，該電極方程式為2H＋＋2e－===H2↑；

(3)b電極附近溶液中亞鐵離子與重鉻酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在電解的過程中氫離子被消耗，溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)時氫離子又被消耗，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒規(guī)律，b電極附近的方程式為Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；

(4)第(3)小題可知溶液中產(chǎn)生有亞鐵離子；因此鐵作陽極；石墨作陰極，陽極鐵失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，產(chǎn)生還原劑；陰極上氫離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；

(5)檢驗亞鐵離子用K3[Fe(CN)6]溶液，F(xiàn)e2＋與[Fe(CN)6]3－反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成；故答案選D。

【點睛】

金屬鐵做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，變?yōu)镕e2+，不生成Fe3+；Fe2+具有強(qiáng)的還原性，可以被強(qiáng)氧化性的粒子如Cr2O72-等氧化，F(xiàn)e2+的檢驗可以用K3[Fe(CN)6]溶液，簡單方便。【解析】陽極2H＋＋2e－===H2↑Cr3＋Fe3＋H2O鐵作陽極，可產(chǎn)生還原劑亞鐵離子，而石墨作陽極不能提供還原劑D17、略

【分析】【分析】

(1)關(guān)于上述反應(yīng)的判斷；按相關(guān)原理進(jìn)行判斷；

(2)按已知條件；結(jié)合三段式計算一定溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)；

(3)在圖中畫出10min～20min內(nèi)C3H4O的百分含量的變化圖，抓住10min、15min瞬間C3H4O的百分含量即可；

(4)關(guān)于一定時間內(nèi)丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線說法的判斷；結(jié)合圖示信息和相應(yīng)原理判斷即可；

【詳解】

(1)A.生產(chǎn)丙烯腈的反應(yīng)為：C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)?C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝?515kJ·mol?1；增大壓強(qiáng)，平衡左移，則增壓不利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率，A錯誤；

B.反應(yīng)②為C3H6(g)＋O2(g)?C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH＝?353kJ·mol?1，雖然氣體分子數(shù)目不變，但各物質(zhì)的熵不同，故ΔS不等于零；B錯誤；

C.可以選擇合適的催化劑極大地提高反應(yīng)速率；從而提高混合氣中丙烯腈的生產(chǎn)效率，C正確；

D.上述反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，若H2O(g)濃度保持不變；則意味著一定時間內(nèi)反應(yīng)中生成水和消耗水的量相等，則說明反應(yīng)①；②這兩反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；

答案為：CD；

(2)已知一定溫度下，在體積不變的容器中充入C3H6、NH3、O2各1mol，一定時間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得容器內(nèi)C3H6和H2O的物質(zhì)的量分別為0.4mol和1.4mol，運用三段式進(jìn)行計算如下：則解得則②C3H6(g)＋O2(g)?C3H4O(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)=3.5；

答案為：3.5；

(3)若向容器內(nèi)充入3molC3H6和1molO2只發(fā)生反應(yīng)②，一定時間達(dá)到平衡狀態(tài)，10min時再充入1molO2，則此瞬間C3H4O的百分含量下降，因為增大氧氣濃度，平衡向右移動，15min重新達(dá)到平衡，C3H4O的百分含量增大，則10min～20min內(nèi)C3H4O的百分含量的變化圖為

答案為：

(4)已知生產(chǎn)丙烯腈的反應(yīng)為：C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)?C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝?515kJ·mol?1；則：

A.460℃之前產(chǎn)率隨溫度升高而增大是因為隨溫度升高反應(yīng)速率加快；同時生產(chǎn)丙烯腈的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)平衡常數(shù)變小，A錯誤；

B.催化劑在一定溫度范圍內(nèi)活性較高；若溫度過高，活性降低，高于460℃產(chǎn)率下降的原因可能是溫度升高催化劑活性降低；反應(yīng)速率變慢，B正確；

C.460℃時C3H6轉(zhuǎn)化率不一定高于500℃；因為不明確是否處于平衡狀態(tài)，C錯誤；

D.溫度超過460℃時；產(chǎn)率下降，意味著可能有副反應(yīng)，則溫度過高副反應(yīng)可能變多不利于合成丙烯腈，D正確；

答案為：BD。

【點睛】

關(guān)于產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率，轉(zhuǎn)化率(α)=n(轉(zhuǎn)化)÷n(起始)，關(guān)注在反應(yīng)物的變化，產(chǎn)率=m(實際)÷m(理論)，更加關(guān)注生成物的變化。有同學(xué)會認(rèn)為，轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的變化趨勢是相同的。在通常情況下，這個結(jié)論是正確的。但是一個化學(xué)反應(yīng)伴隨著副反應(yīng)時這個結(jié)論就不對了。轉(zhuǎn)化率變大意味著反應(yīng)物反應(yīng)的多了，但是不一定轉(zhuǎn)化成我們想要的物質(zhì)，此時轉(zhuǎn)化率變大了而產(chǎn)率有可能變小了。對于一個放熱反應(yīng)，產(chǎn)率先增大后減小，說明此反應(yīng)伴隨著副反應(yīng)。【解析】CD3.5BD18、略

【分析】(1)

用惰性電極電解硫酸銅溶液，銅離子在陰極得電子被還原，電極反應(yīng)為：Cu2＋+2e-=Cu；

(2)

鉛蓄電池是可充放電的二次電池，其放電時正極反應(yīng)式為PbO2+2e－＋SO+4H＋=PbSO4+2H2O；

(3)

堿性條件下甲醇燃料電池的負(fù)極為甲醇，反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e－+8OH－=CO+6H2O；

(4)

從圖分析，a電極上實現(xiàn)了亞硫酸氫根離子生成連二硫酸根離子，電極反應(yīng)為2HSO+2H＋+2e－=S2O+2H2O；

(5)

圖2中a電極上為乙酸根離子生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3COO－+2H2O－8e－=2CO2↑＋7H＋?！窘馕觥?1)Cu2＋+2e-=Cu

(2)PbO2+2e－＋SO+4H＋=PbSO4+2H2O

(3)CH3OH-6e－+8OH－=CO+6H2O

(4)2HSO+2H＋+2e－=S2O+2H2O

(5)CH3COO－+2H2O－8e－=2CO2↑＋7H＋19、略

【分析】【分析】

結(jié)合的電離方程式與平衡常數(shù)的表達(dá)式進(jìn)行計算。

【詳解】

的電離方程式為：則其平衡常數(shù)

又氨水中則溶液中的。

'。【解析】20、略

【分析】【詳解】

(1)②③④都是酸性溶液，若選②其屬于弱酸，能電離出氫離子，CH3COOHCH3COO-+H+；若選③強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，NaHSO4=Na++H++SO若選④其屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，NH+H2ONH3·H2O+H+；故答案為：若選②其屬于弱酸，在水溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+；（或者若選③強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，NaHSO4=Na++H++SO若選④其屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，NH+H2ONH3·H2O+H+；）

(2)常溫下，有①常溫下水的離子積KW=1×10-14，所以溶液①的13；故答案為：13。

(3))將溶液①和③等體積混合后，正好反應(yīng)生成正鹽Na2SO4，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性，所以c(H+)=c(OH-)；故答案為：=

(4)④其屬于強(qiáng)酸弱堿鹽；水解顯酸性，溶液④中各離子濃度從大到小的順序是。

c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)，故答案為：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)。

(5)①向中滴加溶液過程中發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故答案為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。

②a．A點為醋酸溶液；酸抑制水的電離，隨著氫氧化鈉的加入，水的電離程度增大，C點是醋酸和醋酸鈉的混合溶液，水的電離程度比A點大，故a錯誤；

b．B點是醋酸和醋酸鈉為1:1的混合溶液，溶液中存在電荷守恒故b正確；

c．由圖可知D點為正好中和的點，生成醋酸鈉，根據(jù)物料守恒得：故c正確；

故答案為bc?！窘馕觥咳暨x②其屬于弱酸，在水溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，電離出氫離子顯酸性；（或者若選③強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，NaHSO4=Na++H++SO電離出氫離子顯酸性；若選④其屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，NH+H2ONH3·H2O+H+；）13=c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2Obc21、略

【分析】【分析】

(1)

T℃時，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L-1，則反應(yīng)后c(CO2)=0.12mol·L-1，c(CO)=0.08mol·L-1，c(H2O)=0.18mol·L-1，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)

(2)

氨氣在純氧中燃燒生成氮氣和水，利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O?！窘馕觥?1)1

(2)2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O四、判斷題(共3題，共15分)22、B【分析】【詳解】

2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，其ΔS<0，則ΔH<0，錯誤。23、B【分析】【詳解】

無論是強(qiáng)酸還是弱酸，當(dāng)時，稀釋10倍后溶液仍然是酸性，溶液始終小于7，即則

故答案為：錯誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)25、略

【分析】【詳解】

B為淡黃色固體，則B為Na2O2，X常溫下為液體，X為H2O，則G為NaOH，F(xiàn)為O2；由J溶于酸得到黃色溶液可知J中含有Fe元素，又A為單質(zhì)，故A為Fe，F(xiàn)e在NaOH溶液中進(jìn)行電解要得到含鐵的化合物，F(xiàn)e必須作陽極失去電子生成Fe2+，則陰極生成H2，F(xiàn)e和H2O蒸汽反應(yīng)生成Fe3O4和H2，所以C為Fe3O4，D為H2，E為Fe(OH)2。H和NaOH溶液反應(yīng)生成K和H2，且H能與Fe3O4高溫反應(yīng)，故H一定為Al，所以K為NaAlO2，I為Al2O3。Fe(OH)2、O2和H2O反應(yīng)生成J，J為Fe(OH)3。

（1）Fe作陽極失去電子生成Fe2+然后結(jié)合OH-生成Fe(OH)2：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2與O2、H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3；沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色。

（2）Fe和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；Al和Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)需要高溫，引發(fā)的操作是：加少量KClO3；插上Mg條并將其點燃來引發(fā)鋁熱反應(yīng)。

（3）Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。【解析】①.Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2②.沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色③.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2④.加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃來引發(fā)鋁熱反應(yīng)⑤.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O六、工業(yè)流程題(共3題，共24分)26、略

【分析】【分析】

“氧化預(yù)處理”階段得到的氧化產(chǎn)物有FeOOH、MnO2，氨浸”階段ZnO、CuO、PbO、CdO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+等配離子，過濾，得到濾液b，深度凈化階段，加入Na2S溶液，生成CuS、PbS、CdS，過濾，除去雜質(zhì)，得到濾液d，蒸氨時，[Zn(NH3)4]2+轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鋅沉淀；煅燒，得到氧化鋅。

【詳解】

（1）已知“氧化預(yù)處理”階段得到的氧化產(chǎn)物有FeOOH、MnO2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平生成FeOOH的離子方程式：2FeO+ClO-+H2O=2FeOOH+C1-；根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的Ksp表格可知，“氧化預(yù)處理”的目的是避免FeO、MnO在“氨浸”時溶解，導(dǎo)致后續(xù)無法除去Fe2+、Mn2+。

（2）若“氨浸”階段溶解ZnO時消耗的n(NH3·H2O)：n(NH4HCO3)=2：1，該反應(yīng)的離子方程式：ZnO+4+2=[Zn(NH3)4]2++2+5H2O。

（3）已知：4NH3(aq)+Cu2+(aq)=[Cu(NH3)4]2+(aq)K=1013；則。

（4）①用水蒸氣對裝置b加熱時，連接裝置a、b的導(dǎo)管應(yīng)插入裝置b的位置為伸入溶液底部；保證將氨氣充分蒸出，故選C。

②在不改變水蒸氣的溫度；浸出液用量和蒸氨時間的條件下；為提高蒸氨效率和鋅的沉淀率，可采取的措施是增加水蒸氣的流速(或增加單位時間通入的水蒸氣用量，或在水蒸氣出口采用多孔球泡等)。

③混合氣體e為氨氣和水蒸氣的混合氣體；故可返回至“氨浸”階段循環(huán)利用。

（5）熱分解得到ZnO的過程中，第一步失去水，第二步失去二氧化碳，故則故Znx(OH)y(CO3)z的化學(xué)式為Zn2(OH)2CO3?！窘馕觥?1)2FeO+ClO-+H2O=2FeOOH+C1-避免FeO；MnO在“氨浸”時溶解。

(2)ZnO+4+2=[Zn(NH3)4]2++2+5H2O

(3)2×1022

(4)C增加水蒸氣的流速(或增加單位時間通入的水蒸氣用量；或在水蒸氣出口采用多孔球泡等)氨浸。

(5)Zn2(OH)2CO327、略

【分析】【分析】

由題可知，制備高純二硫化鉬的流程為：輝鉬礦用鹽酸、氫氟酸酸浸，除去CuFeS2、SiO2雜質(zhì)，得到粗MoS2，將粗MoS2洗滌、干燥、氧化焙燒得到MoO3，再將MoO3氨浸得到(NH4)2MoO4。加入Na2S后，鉬酸銨轉(zhuǎn)化為硫代鉬酸銨，再加入鹽酸，硫代鉬酸銨與鹽酸反應(yīng)生成MoS3沉淀，最后通過干燥、研磨，在氫氣/Ar環(huán)境下高溫獲得高純的二硫化鉬。據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)(NH4)2MoO4中NH為+1價，O元素為-2價，根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為零，可知(NH4)2MoO4中Mo的化合價為+6價；答案為：