沖刺2024年高考化學(xué)真題重組卷02（浙江專(zhuān)用） 含解析

沖刺2024年高考化學(xué)真題重組卷(浙江專(zhuān)用)真題重組卷02(考試時(shí)間：90分鐘試卷滿(mǎn)分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7B-11C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Co-59Cu-64Zn-65Br-80I-127Ag-108Ba-137一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。1．(2022?江蘇卷)我國(guó)為人類(lèi)科技發(fā)展作出巨大貢獻(xiàn)。下列成果研究的物質(zhì)屬于蛋白質(zhì)的是()A．陶瓷燒制 B．黑火藥 C．造紙術(shù)D．合成結(jié)晶牛胰島素【答案】D【解析】A項(xiàng)，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，陶瓷燒制研究的物質(zhì)是硅的化合物，A不符合題意；B項(xiàng)，黑火藥研究的物質(zhì)是硫、碳和硝酸鉀，B不符合題意；C項(xiàng)，造紙術(shù)研究的物質(zhì)是纖維素，C不符合題意；D項(xiàng)，胰島素的主要成分是蛋白質(zhì)，故合成結(jié)晶牛胰島素研究的物質(zhì)是蛋白質(zhì)，D符合題意；故選D。2．(2021?遼寧選擇性考試)下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是()A．基態(tài)C原子價(jià)電子排布圖： B．結(jié)構(gòu)示意圖：C．形成過(guò)程： D．質(zhì)量數(shù)為2的氫核素：21H【答案】D【解析】A項(xiàng)，基態(tài)C原子價(jià)電子排布圖為：，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl-結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，KCl形成過(guò)程為：，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，質(zhì)量數(shù)為2的氫核素為：21H，D正確；故選D。3．(2023?浙江1月選考)硫酸銅應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法不正確的是()A．元素位于周期表p區(qū) B．硫酸銅屬于強(qiáng)電解質(zhì)C．硫酸銅溶液呈酸性 D．硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性【答案】A【解析】A項(xiàng)，Cu為29號(hào)元素，位于IB族，屬于ds區(qū)元素，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫酸銅屬于鹽類(lèi)，在水溶液中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；C項(xiàng)，硫酸銅為強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解使溶液呈酸性，故C正確；D項(xiàng)，銅離子為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，故D正確；故選A。4．(2023?浙江6月選考)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()A．鋁有強(qiáng)還原性，可用于制作門(mén)窗框架B．氧化鈣易吸水，可用作干燥劑C．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D．過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑【答案】A【解析】A項(xiàng)，鋁用于制作門(mén)窗框架，利用了鋁的硬度大、密度小、抗腐蝕等性質(zhì)，而不是利用它的還原性，A不正確；B項(xiàng)，氧化鈣易吸水，并與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可吸收氣體中或密閉環(huán)境中的水分，所以可用作干燥劑，B正確；C項(xiàng)，食品中含有的Fe2+等易被空氣中的氧氣氧化，維生素C具有還原性，且對(duì)人體無(wú)害，可用作食品抗氧化劑，C正確；D項(xiàng)，過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，同時(shí)可吸收人體呼出的二氧化碳和水蒸氣，可作潛水艇中的供氧劑，D正確；故選A。5．(2022?湖北省選擇性卷)下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略)或現(xiàn)象錯(cuò)誤的是()A．滴入酚酞溶液B．吸氧腐蝕C．鈉的燃燒D．石蠟油的熱分解【答案】C【解析】A項(xiàng)，碳酸鈉和碳酸氫鈉都會(huì)因水解而使溶液顯堿性，碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，滴入酚酞溶液后，碳酸鈉溶液呈現(xiàn)紅色，碳酸氫鈉的溶液呈現(xiàn)淺紅色，A正確；B項(xiàng)，食鹽水為中性，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，試管中的氣體減少，導(dǎo)管口形成一段水柱，B正確；C項(xiàng)，鈉燃燒溫度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高溫，故鈉燃燒通常載體為坩堝或者燃燒匙，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，石蠟油發(fā)生熱分解，產(chǎn)生不飽和烴，不飽和烴與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使試管中溴的四氯化碳溶液褪色，D正確；故選C。6．(2021?湖南選擇性卷)KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole﹣ B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6 C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中IO3-的存在【答案】A【解析】分析反應(yīng)6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑可知，I元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，I2為還原劑，Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降到﹣1價(jià)和0價(jià)，KClO3作為氧化劑。A項(xiàng)，依據(jù)分析生成3molCl2為標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移60mole﹣，產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即1molCl2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移20mole﹣，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，依據(jù)方程式可知，I元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，I2為還原劑，Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降到﹣1價(jià)和0價(jià)，KClO3作為氧化劑，I2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6，故B正確；C項(xiàng)，漂白粉可由生成的氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，發(fā)生反應(yīng)2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C正確；D項(xiàng)，在酸性溶液中IO3﹣和I﹣發(fā)生反應(yīng)：IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O，可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中IO3﹣的存在，故D正確；故選A。7．(2021?湖南選擇性卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．18gH218O含有的中子數(shù)為10NA B．0.1mol?L﹣1HClO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NA C．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA D．11.2LCH4和22.4LCl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA【答案】D【解析】A項(xiàng)，18gH218O的物質(zhì)的量為：18g20g/mol=0.9mol，含有中子的物質(zhì)的量為：0.9mol×10＝9mol，含有的中子數(shù)為9NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，缺少0.1mol?L﹣1HClO4溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的H+數(shù)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，2molNO與1molO2反應(yīng)生成2molNO2，由于存在平衡：2NO2N2O4，導(dǎo)致分子數(shù)減少，容器中含有的分子數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)況下11.2LCH4的物質(zhì)的量為11.2L22.4L/mol=0.5mol，22.4LCl2的物質(zhì)的量為22.4L8．(2022·浙江省6月卷)下列說(shuō)法不正確的是()A．植物油含有不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B．向某溶液中加入茚三酮溶液，加熱煮沸出現(xiàn)藍(lán)紫色，可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)C．麥芽糖、葡萄糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．將天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定條件下生成的鏈狀二肽有9種【答案】B【解析】A項(xiàng)，植物油中含有不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正確；B項(xiàng)，某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液出現(xiàn)藍(lán)紫色，氨基酸也會(huì)發(fā)生類(lèi)似顏色反應(yīng)，則不可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，麥芽糖、葡萄糖均含有醛基，所以都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C正確；D項(xiàng)，羧基脫羥基，氨基脫氫原子形成鏈狀二肽，形成1個(gè)肽鍵；甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸相同物質(zhì)間共形成3種二肽，甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸不同物質(zhì)間形成6種二肽，所以生成的鏈狀二肽共有9種，D正確；故選B。9．(2023?浙江1月選考)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．Cl2通入氫氧化鈉溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．過(guò)量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓D．H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO32-+Ca2+=CaSO3↓【答案】D【解析】A項(xiàng)，Cl2通入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，A正確；B項(xiàng)，氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，B正確；C項(xiàng)，過(guò)量CO2通入飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)的離子方程式為：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，C正確；D項(xiàng)，H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液，因亞硫酸酸性弱于鹽酸，不能發(fā)生反應(yīng)，D不正確；故選D。10．(2023?湖北省選擇性考試)中科院院士研究發(fā)現(xiàn)，纖維素可在低溫下溶于NaOH溶液，恢復(fù)至室溫后不穩(wěn)定，加入尿素可得到室溫下穩(wěn)定的溶液，為纖維素綠色再生利用提供了新的解決方案。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．纖維素是自然界分布廣泛的一種多糖B．纖維素難溶于水的主要原因是其鏈間有多個(gè)氫鍵C．NaOH提供破壞纖維素鏈之間的氫鍵D．低溫降低了纖維素在NaOH溶液中的溶解性【答案】B【解析】A項(xiàng)，纖維素屬于多糖，大量存在于我們吃的蔬菜水果中，在自然界廣泛分布，A正確；B項(xiàng)，纖維素難溶于水，一是因?yàn)槔w維素不能跟水形成氫鍵，二是因?yàn)樘脊羌鼙容^大，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，纖維素在低溫下可溶于氫氧化鈉溶液，是因?yàn)閴A性體系主要破壞的是纖維素分子內(nèi)和分子間的氫鍵促進(jìn)其溶解，C正確；D項(xiàng)，溫度越低，物質(zhì)的溶解度越低，所以低溫下，降低了纖維素在氫氧化鈉溶液中的溶解性，D正確；故選B。11．(2023?湖南卷)日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2：1：3。下列說(shuō)法正確的是()A．電負(fù)性：X>Y>Z>WB．原子半徑：X<Y<Z<WC．Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體D．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性【答案】C【解析】根據(jù)題中所給的信息，基態(tài)X原子s軌道上的電子式與p軌道上的電子式相同，可以推測(cè)X為O元素或Mg元素，由熒光粉的結(jié)構(gòu)可知，X主要形成的是酸根，因此X為O元素；基態(tài)X原子中未成鍵電子數(shù)為2，因此Y的未成鍵電子數(shù)為1，又因X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，故Y可能為F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，因題目中給出W為金屬元素且熒光粉的結(jié)構(gòu)中Y與W化合，故Y為F元素或Cl元素；Z原子的未成鍵電子數(shù)為3，又因其原子序大于Y，故Y應(yīng)為F元素、Z其應(yīng)為P元素；從熒光粉的結(jié)構(gòu)式可以看出W為某+2價(jià)元素，故其為Ca元素；綜上所述，X、Y、Z、W四種元素分別為O、F、P、Ca。A項(xiàng)，電負(fù)性用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小，根據(jù)其規(guī)律，同一周期從左到右依次增大，同一主族從上到下依次減小，故四種原子的電負(fù)性大小為：Y>X>Z>W，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同一周期原子半徑從左到右依次減小，同一主族原子半徑從上到下依次增大，故四種原子的原子半徑大小為：Y<X<Z<W，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)2與水反應(yīng)生成HF氣體和O2，Ca與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，二者均可以生成氣體，C正確；D項(xiàng)，Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3PO4，幾乎沒(méi)有氧化性，D錯(cuò)誤；故選C。12．(2023?湖北省選擇性考試)工業(yè)制備高純硅的主要過(guò)程如下：石英砂粗硅高純硅下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．制備粗硅的反應(yīng)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑B．1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為4×16.02×10-23C．原料氣HCl和H2應(yīng)充分去除水和氧氣D．生成SiHCl3的反應(yīng)為熵減過(guò)程【答案】B【解析】A項(xiàng)，SiO2和C在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成Si和CO，因此，制備粗硅的反應(yīng)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，A正確；B項(xiàng)，在晶體硅中，每個(gè)Si與其周?chē)?個(gè)Si形成共價(jià)鍵并形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此，平均每個(gè)Si形成2個(gè)共價(jià)鍵，1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為2×16.02×10-23，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HCl易與水形成鹽酸，在一定的條件下氧氣可以將HCl氧化；H2在高溫下遇到氧氣能發(fā)生反應(yīng)生成水，且其易燃易爆，其與SiHCl3在高溫下反應(yīng)生成硅和HCl，因此，原料氣HCl和H2應(yīng)充分去除水和氧氣，C正確；D項(xiàng)，Si+3HClSiHCl3+H2，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此，生成SiHCl3的反應(yīng)為熵減過(guò)程，D正確；故選B。13．(2023?北京卷)回收利用工業(yè)廢氣中的CO2和SO2，實(shí)驗(yàn)原理示意圖如下。

下列說(shuō)法不正確的是()A．廢氣中SO2排放到大氣中會(huì)形成酸雨B．裝置a中溶液顯堿性的原因是HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度C．裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的CO2和SO2D．裝置中的總反應(yīng)為SO32-+CO2+H2Oeq\o(\s\up7(電解),\s\do0(====))HCOOH+SO42-【答案】C【解析】A項(xiàng)，SO2是酸性氧化物，廢氣中SO2排放到空氣中會(huì)形成硫酸型酸雨，故A正確；B項(xiàng)，裝置a中溶液的溶質(zhì)為NaHCO3，溶液顯堿性，說(shuō)明HCO3-的水解程度大于電離程度，故B正確；C項(xiàng)，裝置a中NaHCO3溶液的作用是吸收SO2氣體，CO2與NaHCO3溶液不反應(yīng)，不能吸收CO2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由電解池陰極和陽(yáng)極反應(yīng)式可知，裝置b中總反應(yīng)為SO32-+CO2+H2Oeq\o(\s\up7(電解),\s\do0(====))HCOOH+SO42-，故D正確；故選C。14．(2023?浙江6月選考)一定條件下，1-苯基丙炔(P)可與H發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下：反應(yīng)過(guò)程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時(shí)間的變化如圖(已知：反應(yīng)I、Ⅲ為放熱反應(yīng))，下列說(shuō)法不正確的是()A．反應(yīng)焓變：反應(yīng)I>反應(yīng)ⅡB．反應(yīng)活化能：反應(yīng)I<反應(yīng)ⅡC．增加濃度可增加平衡時(shí)產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物I的比例D．選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物I【答案】C【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)I、Ⅲ為放熱反應(yīng)，相同物質(zhì)的量的反應(yīng)物，反應(yīng)I放出的熱量小于反應(yīng)Ⅱ放出的熱量，反應(yīng)放出的熱量越多，其焓變?cè)叫?，因此反?yīng)焓變：反應(yīng)I>反應(yīng)Ⅱ，故A正確；B項(xiàng)，短時(shí)間里反應(yīng)I得到的產(chǎn)物比反應(yīng)Ⅱ得到的產(chǎn)物多，說(shuō)明反應(yīng)I的速率比反應(yīng)Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，則反應(yīng)活化能：反應(yīng)I<反應(yīng)Ⅱ，故B正確；C項(xiàng)，增加H濃度對(duì)平衡：產(chǎn)物I產(chǎn)物Ⅱ，沒(méi)有影響，平衡時(shí)產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物I的比例保持不變，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)圖中信息，選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物1，故D正確。故選C。15．(2023?全國(guó)新課標(biāo)卷3)向飽和溶液(有足量固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)[]+和[]++NH3[]+，[c(M)mol·L-1)]與[c(NH4+)mol·L-1)]的關(guān)系如下圖所示(其中M代表、[]+或[]+)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．曲線(xiàn)I可視為溶解度隨NH3濃度變化曲線(xiàn)B．的溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.0×10－9.75C．反應(yīng)[]++NH3[]+的平衡常數(shù)K的值為103.81D．c(NH3)0.01mol·L-1時(shí)，溶液中c{[]+}c{[]+}c(Ag+)【答案】A【解析】首先確定曲線(xiàn)，曲線(xiàn)I，開(kāi)始時(shí)濃度最小，依據(jù)題意，最小的[Ag(NH3)2]+

，曲線(xiàn)Ⅱ，濃度先增大后減少，依據(jù)題意，是[Ag(NH3)]+，曲線(xiàn)Ⅲ，Ⅳ開(kāi)始濃度一樣，是Ag+和Cl-，曲線(xiàn)Ⅲ濃度后減少，說(shuō)明是Ag+，曲線(xiàn)Ⅳ濃度后增大，說(shuō)明是Cl-。A項(xiàng)，曲線(xiàn)I為二氨合銀離子與氨氣濃度對(duì)數(shù)變化的曲線(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，曲線(xiàn)I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別表示二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、氯離子與氨氣濃度對(duì)數(shù)變化的曲線(xiàn)，由圖可知，當(dāng)氨分子濃度為10—1mol/L時(shí)，溶液中銀離子和氯離子濃度分別為10—7.40mol/L、10—2.35mol/L，則氯化銀的溶度積為10—2.35×10—7.40=10—9.75，故B正確；C項(xiàng)，由圖可知，氨分子濃度對(duì)數(shù)為-1時(shí)，溶液中二氨合銀離子和一氨合銀離子的濃度分別為10—2,35mol/L和10—5.16mol/L，則[]++NH3[]+的平衡常數(shù)K====103.81，故C正確；D項(xiàng)，曲線(xiàn)I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別表示二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、氯離子與氨氣濃度對(duì)數(shù)變化的曲線(xiàn)，則c(NH3)0.01mol·L-1時(shí)，溶液中c{[]+}c{[]+}c(Ag+)，故D正確；故選A。16．(2022?全國(guó)甲卷)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A比較CH3COO-和HCO3-的水解常數(shù)分別測(cè)濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-)B檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵C探究氫離子濃度對(duì)CrO42-、Cr2O72-相互轉(zhuǎn)化的影響向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成Cr2O72-的方向移動(dòng)D檢驗(yàn)乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無(wú)色氣體乙醇中含有水【答案】C【解析】A項(xiàng)，CH3COONH4中NH4+水解，NH4++H2ONH3·H2O+H+，會(huì)消耗CH3COO-水解生成的OH-，測(cè)定相同濃度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能說(shuō)明Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃鹽酸也能與KMnO4發(fā)生反應(yīng)，使溶液紫色褪去，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，K2CrO4中存在平衡2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙紅色)+H2O，緩慢滴加硫酸，H+濃度增大，平衡正向移動(dòng)，故溶液黃色變成橙紅色，C正確；D項(xiàng)，乙醇和水均會(huì)與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，故不能說(shuō)明乙醇中含有水，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17．(2023?浙江6月選考)(10分)氮的化合物種類(lèi)繁多，應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答：(1)基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布式是___________。(2)與碳?xì)浠衔镱?lèi)似，N、H兩元素之間也可以形成氮烷、氮烯。①下列說(shuō)法不正確的是___________。A．能量最低的激發(fā)態(tài)N原子的電子排布式：1s22s12p33s1B．化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：C．最簡(jiǎn)單的氮烯分子式：N2H2D．氮烷中N原子的雜化方式都是sp3②氮和氫形成的無(wú)環(huán)氨多烯，設(shè)分子中氮原子數(shù)為n，雙鍵數(shù)為m，其分子式通式為_(kāi)_____。③給出H+的能力：NH3_______[]2+(填“>”或“<”)，理由是___________。(3)某含氮化合物晶胞如圖，其化學(xué)式為_(kāi)__________，每個(gè)陰離子團(tuán)的配位數(shù)(緊鄰的陽(yáng)離子數(shù))為_(kāi)__________?！敬鸢浮?1)2s22p3(1分)(2)①A(2分)②NnHn+2?2m(，m為正整數(shù))(1分)③＜(1分)④[]2+形成配位鍵后，由于Cu對(duì)電子的吸引，使得電子云向銅偏移，進(jìn)一步使氮?dú)滏I的極性變大，故其更易斷裂(2分)(3)①CaCN2(1分)②6(2分)【解析】(1)N核電荷數(shù)為7，核外有7個(gè)電子，基態(tài)N原子電子排布式為1s22s22p3，則基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布式是2s22p3；(2)①A項(xiàng)，能量最低的激發(fā)態(tài)N原子應(yīng)該是2p能級(jí)上一個(gè)電子躍遷到3s能級(jí)，其電子排布式：1s22s22p23s1，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鈣的金屬性比鎂的金屬性強(qiáng)，則化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：，故B正確；C項(xiàng)，氮有三個(gè)價(jià)鍵，最簡(jiǎn)單的氮烯即含一個(gè)氮氮雙鍵，另一個(gè)價(jià)鍵與氫結(jié)合，則其分子式：N2H2，故C正確；D項(xiàng)，氮烷中N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，有三個(gè)價(jià)鍵，則氮原子的雜化方式都是sp3，故D正確；故選A。②氮和氫形成的無(wú)環(huán)氨多烯，一個(gè)氮的氮烷為NH3，兩個(gè)氮的氮烷為N2H4，三個(gè)氮的氮烷為N3H5，四個(gè)氮的氮烷為N4H6，設(shè)分子中氮原子數(shù)為n，其氮烷分子式通式為NnHn+2，根據(jù)又一個(gè)氮氮雙鍵，則少2個(gè)氫原子，因此當(dāng)雙鍵數(shù)為m，其分子式通式為NnHn+2?2m(，m為正整數(shù))；③[]2+形成配位鍵后，由于Cu對(duì)電子的吸引，使得電子云向銅偏移，進(jìn)一步使氮?dú)滏I的極性變大，故其更易斷裂，因此給出H+的能力：NH3＜[]2+；(3)鈣個(gè)數(shù)為，CN22-個(gè)數(shù)為，則其化學(xué)式為CaCN2；根據(jù)六方最密堆積圖，以上面的面心分析下面紅色的有3個(gè)，同理上面也應(yīng)該有3個(gè)，本體中分析得到，以這個(gè)CN22-進(jìn)行分析，其俯視圖為，因此距離最近的鈣離子個(gè)數(shù)為6，其配位數(shù)為6。18．(2023?湖北省選擇性考試)(10分)SiCl4是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用SiCl4對(duì)廢棄的鋰電池正極材料LiCoO2進(jìn)行氯化處理以回收Li、Co等金屬，工藝路線(xiàn)如下：回答下列問(wèn)題：(1)Co位于元素周期表第_______周期，第_______族。(2)燒渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，“500℃焙燒”后剩余的SiCl4應(yīng)先除去，否則水浸時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量煙霧，用化學(xué)方程式表示其原因_______。(3)鑒別洗凈的“濾餅3”和固體Na2CO3常用方法的名稱(chēng)是_______。(4)已知Ksp[Co(OH)2]=5.9×10－15，若“沉鈷過(guò)濾”的pH控制為10.0，則溶液中Co2+濃度為_(kāi)______mol·L-1?！?50℃煅燒”時(shí)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(5)導(dǎo)致SiCl4比CCl4易水解的因素有_______(填標(biāo)號(hào))。a．Si-Cl鍵極性更大b．Si的原子半徑更大c．Si-Cl鍵鍵能更大d．Si有更多的價(jià)層軌道【答案】(1)4(1分)Ⅷ(1分)(2)SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl(1分)(3)焰色反應(yīng)(1分)(4)①5.9×10-7(2分)②6Co(OH)2+O22Co3O4+6H2O(2分)(5)abd(2分)【解析】由流程和題中信息可知，LiCoO2粗品與SiCl4在500℃焙燒時(shí)生成氧氣和燒渣，燒渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物；燒渣經(jīng)水浸、過(guò)濾后得濾液1和濾餅1，濾餅1的主要成分是SiO2和H2SiO3；濾液1用氫氧化鈉溶液沉鈷，過(guò)濾后得濾餅2[主要成分為Co(OH)2]和濾液2(主要溶質(zhì)為L(zhǎng)iCl)；濾餅2置于空氣中在850℃煅燒得到Co3O4；濾液2經(jīng)碳酸鈉溶液沉鋰，得到濾液3和濾餅3，濾餅3為L(zhǎng)i2CO3。(1)Co是27號(hào)元素，其原子有4個(gè)電子層，其價(jià)電子排布為3d74s2，元素周期表第8、9、10三個(gè)縱行合稱(chēng)第Ⅷ族，因此，其位于元素周期表第4周期、第Ⅷ族。(2)“500℃焙燒”后剩余的SiCl4應(yīng)先除去，否則水浸時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量煙霧，由此可知，四氯化硅與可水反應(yīng)且能生成氯化氫和硅酸，故其原因是：SiCl4遇水劇烈水解，生成硅酸和氯化氫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl。(3)洗凈的“濾餅3”的主要成分為L(zhǎng)i2CO3，常用焰色反應(yīng)鑒別Li2CO3和Na2CO3，Li2CO3的焰色反應(yīng)為紫紅色，而Na2CO3的焰色反應(yīng)為黃色。故鑒別“濾餅3”和固體Na2CO3常用方法的名稱(chēng)是焰色反應(yīng)。(4)已知Ksp[Co(OH)2]=5.9×10－15，若“沉鈷過(guò)濾”的pH控制為10.0，則溶液中c(OH-)1.0×10-4mol·L-1，Co2+濃度為mol·L-1。“850℃煅燒”時(shí)，Co(OH)2與O2反應(yīng)生成Co3O4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Co(OH)2+O22Co3O4+6H2O。(5)a項(xiàng)，Si-Cl鍵極性更大，則Si-Cl鍵更易斷裂，因此，SiCl4比CCl4易水解，a有關(guān)；b項(xiàng)，Si的原子半徑更大，因此，SiCl4中的共用電子對(duì)更加偏向于Cl，從而導(dǎo)致Si-Cl鍵極性更大，且Si原子更易受到水電離的OH-的進(jìn)攻，因此，SiCl4比CCl4易水解，b有關(guān)；c項(xiàng)，通常鍵能越大化學(xué)鍵越穩(wěn)定且不易斷裂，因此，Si-Cl鍵鍵能更大不能說(shuō)明Si-Cl更易斷裂，故不能說(shuō)明SiCl4比CCl4易水解，c無(wú)關(guān)；d項(xiàng)，Si有更多的價(jià)層軌道，因此更易與水電離的OH-形成化學(xué)鍵，從而導(dǎo)致SiCl4比CCl4易水解，d有關(guān)；綜上所述，導(dǎo)致SiCl4比CCl4易水解的因素有abd。19．(2023?廣東卷)(10分)配合物廣泛存在于自然界，且在生產(chǎn)和生活中都發(fā)揮著重要作用。(1)某有機(jī)物能與形成橙紅色的配離子[]2+，該配離子可被HNO3氧化成淡藍(lán)色的配離子[]3+。①基態(tài)的電子軌道表示式為。②完成反應(yīng)的離子方程式：NO3-+2[]2++3H+____+2[]2++H2O(2)某研究小組對(duì)(1)中②的反應(yīng)進(jìn)行了研究。用濃度分別為2.0mol·L-1、2.5mol·L-1、3.0mol·L-1的HNO3溶液進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，得到c[([]2+)]隨時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖。①c(HNO3)=3.0mol·L-1時(shí)，在0~1min內(nèi)，[]2+的平均消耗速率=。②下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的有。A．平衡后加水稀釋?zhuān)龃驜．[]2+平衡轉(zhuǎn)化率：C．三組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率都隨反應(yīng)進(jìn)程一直減小D．體系由橙紅色轉(zhuǎn)變?yōu)榈{(lán)色所需時(shí)間：(3)R的衍生物L(fēng)可用于分離稀土。溶液中某稀土離子(用M表示)與L存在平衡：M+LMLK1ML+LML2K2研究組配制了L起始濃度c0(L)=0.02mol·L-1、M與L起始濃度比c0(M)/c0(L)不同的系列溶液，反應(yīng)平衡后測(cè)定其核磁共振氫譜。配體L上的某個(gè)特征H在三個(gè)物種L、ML、ML2中的化學(xué)位移不同，該特征H對(duì)應(yīng)吸收峰的相對(duì)峰面積S(體系中所有特征H的總峰面積計(jì)為1)如下表。c0(M)/c0(L)S(L)S(ML)S(ML2)01.0000ax0.64b0.400.60【注】核磁共振氫譜中相對(duì)峰面積S之比等于吸收峰對(duì)應(yīng)H的原子數(shù)目之比；“”表示未檢測(cè)到。①c0(M)/c0(L)=a時(shí)，x=。②c0(M)/c0(L)=b時(shí)，平衡濃度比c平(ML2)/c平(ML)=。(4)研究組用吸收光譜法研究了(3)中M與L反應(yīng)體系。當(dāng)c0(L)=1.0×10-5mol·L-1時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)各物種c平/c0(L)隨c0(M)/c0(L)的變化曲線(xiàn)如圖。c0(M)/c0(L)=0.51時(shí)，計(jì)算M的平衡轉(zhuǎn)化率(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。【答案】(1)

(1分)HNO2(1分)(2)5×10-5mol·L-1·min-1(2分)A、B(2分)(3)0.36(1分)3：4或0.75(1分)(4)98%(2分)【解析】(1)①基態(tài)的3d電子軌道表示式為

；②根據(jù)原子守恒可知離子方程式中需要增加HNO2。(2)①濃度分別為2.0mol·L-1、2.5mol·L-1、3.0mol·L-1的HNO3溶液，反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率增大，據(jù)此可知三者對(duì)應(yīng)的曲線(xiàn)分別為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ；c(HNO3)=3.0mol·L-1時(shí)，在0~1min內(nèi)，觀(guān)察圖像可知[]2+的平均消耗速率為；②A項(xiàng)，對(duì)于反應(yīng)NO3-+2[]2++3H+HNO2+2[]2++H2O，加水稀釋?zhuān)胶馔Ｗ訑?shù)增加的方向移動(dòng)，[]2+含量增加，[]2+含量減小，增大，A正確；B項(xiàng)，HNO3濃度增加，[]2+轉(zhuǎn)化率增加，故，B正確；C項(xiàng)，觀(guān)察圖像可知，三組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率都是前期速率增加，后期速率減小，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硝酸濃度越高，反應(yīng)速率越快，體系由橙紅色轉(zhuǎn)變?yōu)榈{(lán)色所需時(shí)間越短，故，D錯(cuò)誤；故選AB。(3)①c0(M)/c0(L)=a時(shí)，S(ML2)+S(ML)+S(L)=1，且S(ML2)=0.64，S(ML)＜0.01得x=0.36；②S(ML2)相比于S(ML)含有兩個(gè)配體，則S(ML2)與S(ML)的濃度比應(yīng)為S(ML2)相對(duì)峰面積S的一半與S(ML)的相對(duì)峰面積S之比，即。(4)；，由L守恒可知，則；則M的轉(zhuǎn)化率為。20．(2023?浙江1月選考)(10分)某研究小組制備納米ZnO，再與金屬有機(jī)框架(MOF)材料復(fù)合制備熒光材料ZnO@MOF，流程如下：已知：①含鋅組分間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：②ε-Zn(OH)2是Zn(OH)2的一種晶型，39℃以下穩(wěn)定。請(qǐng)回答：(1)步驟Ⅰ，初始滴入ZnSO4溶液時(shí)，體系中主要含鋅組分的化學(xué)式是___________。(2)下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是___________。A．步驟Ⅰ，攪拌的作用是避免反應(yīng)物濃度局部過(guò)高，使反應(yīng)充分B．步驟Ⅰ，若將過(guò)量溶液滴入ZnSO4溶液制備ε-Zn(OH)2，可提高ZnSO4的利用率C．步驟Ⅱ，為了更好地除去雜質(zhì)，可用的熱水洗滌D．步驟Ⅲ，控溫煅燒的目的是為了控制的顆粒大小(3)步驟Ⅲ，盛放樣品的容器名稱(chēng)是___________。(4)用Zn(CH3COO)2和過(guò)量(NH4)2CO3反應(yīng)，得到的沉淀可直接控溫煅燒得納米ZnO，沉淀無(wú)需洗滌的原因是___________。(5)為測(cè)定納米ZnO產(chǎn)品的純度，可用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。從下列選項(xiàng)中選擇合理的儀器和操作，補(bǔ)全如下步驟[“___________”上填寫(xiě)一件最關(guān)鍵儀器，“(___________)”內(nèi)填寫(xiě)一種操作，均用字母表示]。___________用___________(稱(chēng)量ZnO樣品)→用燒杯(___________)→用___________(___________)→用移液管(___________)→用滴定管(盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定)儀器：a.燒杯；b.托盤(pán)天平；c.容量瓶；d.分析天平；e.試劑瓶操作：f.配制一定體積的Zn2+溶液；g.酸溶樣品;h.量取一定體積的Zn2+溶液；i.裝瓶貼標(biāo)簽(6)制備的ZnO@MOF熒光材料可測(cè)Cu2+濃度。已知ZnO@MOF的熒光強(qiáng)度比值與Cu2+在一定濃度范圍內(nèi)的關(guān)系如圖。某研究小組取7.5×10-3g人血漿銅藍(lán)蛋白(相對(duì)分子質(zhì)量1.5×105)，經(jīng)預(yù)處理，將其中Cu元素全部轉(zhuǎn)化為Cu2+并定容至1L。取樣測(cè)得熒光強(qiáng)度比值為10.2，則1個(gè)血漿銅藍(lán)蛋白分子中含___________個(gè)銅原子。【答案】(1)[Zn(OH)4]2-(1分)(2)BC(2分)(3)坩堝(1分)(4)雜質(zhì)中含有CH3COO-、CO32-、NH4+，在控溫煅燒過(guò)程中分解或被氧化為氣體而除去(2分)(5)d→(g)→c(f)→(h)(2分)(6)8(2分)【解析】本題為一道無(wú)機(jī)物制備類(lèi)的工業(yè)流程題，首先向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸鋅溶液并攪拌，此時(shí)生成ε-Zn(OH)2，分離出ε-Zn(OH)2后再控溫煅燒生成納米氧化鋅，進(jìn)一步處理后得到最終產(chǎn)品。(1)初始滴入ZnSO4溶液時(shí)，氫氧化鈉過(guò)量，根據(jù)信息①可知，體系中主要含鋅組分的化學(xué)式是[Zn(OH)4]2-；(2)A項(xiàng)，步驟Ⅰ，攪拌可以使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，避免反應(yīng)物濃度局部過(guò)高，A正確；B項(xiàng)，根據(jù)信息①可知，氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，鋅的主要存在形式是[Zn(OH)4]2-，不能生成ε-Zn(OH)2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由信息②可知，ε-Zn(OH)239