2025年人教A新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、和是環(huán)境污染性氣體，可在表面轉(zhuǎn)化為無害氣體；有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程如圖1所示，能量變化過程如圖2所示，下列說法正確的是。

A.總反應(yīng)為B.為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷補(bǔ)充C.該反應(yīng)的方程式是：D.加入可使反應(yīng)的減小2、下列有關(guān)化學(xué)平衡圖像描述正確的是。

A.圖像甲代表任何可逆反應(yīng)中生成物濃度隨溫度的變化關(guān)系圖B.圖像乙表示反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Z(s)?3X(g)+2Y(g)C.圖像丙代表在10L容器、850℃時反應(yīng)，到4min時，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量D.圖像丁代表在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，其在20～40min之間的平衡常數(shù)不相等3、K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO+10H2O4Fe(OH)3（膠體）+8OH-+3O2↑，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關(guān)系分別如圖所示。下列說法正確的是（）

A.由圖I可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而升高B.由圖II可知圖中a＞cC.由圖I可知溫度：T1＞T2＞T3D.由圖I可知上述反應(yīng)ΔH<04、微生物電化學(xué)產(chǎn)甲烷法是將電化學(xué)法和生物還原法有機(jī)結(jié)合，裝置如圖所示(左側(cè)CH3COO-轉(zhuǎn)化為CO2和H+，右側(cè)CO2和H+轉(zhuǎn)化為CH4)。有關(guān)說法正確的是。

A.電源a為負(fù)極B.該技術(shù)能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的戰(zhàn)略愿景C.外電路中每通過lmole-與a相連的電極將產(chǎn)生2.8LCO2D.b電極的反應(yīng)為：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O5、現(xiàn)有下列溶液：①40mL蒸餾水②40mL0.4mol/LAgNO3溶液；③40mL0.4mol/LCaCl2溶液。常溫下，將足量的AgCl固體分別加入上述溶液中，AgCl固體在各溶液中的溶解度由大到小的順序為A.②＞①＞③B.③＞①＞②C.③＞②＞①D.①＞②＞③6、下列熱化學(xué)方程式中ΔH數(shù)值代表燃燒熱的是（）A.CH4(g)＋2O2(g)=2H2O(1)＋CO2(g)ΔH1B.S(s)＋O2(g)=SO3(g)ΔH2C.C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(g)ΔH3D.2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH47、在醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A.常溫下0.1mol/L醋酸溶液的pH小于7B.醋酸能與水以任意比互溶C.10mL1mol/L的醋酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的醋酸溶液與鹽酸溶液，醋酸溶液的導(dǎo)電性弱8、下列離子方程式正確的是A.醋酸鈉水解的離子方程式：B.Cl2通入到水中：C.稀硝酸和FeO反應(yīng)：D.向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2：9、反應(yīng)Fe3++SCN?Fe(SCN)2+(血紅色)，一定溫度下達(dá)到平衡時，c(Fe3+)=0.04mol·L?1，c(SCN?)=0.1mol·L?1，c[Fe(SCN)2+]=0.68mol·L?1.下列說法不正確的是A.加入固體KSCN后，平衡正向移動B.加水稀釋，溶液顏色變淺，據(jù)此判斷平衡逆向移動C.該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=170D.加入鐵粉，平衡逆向移動評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是A.加入少量稀NaOH溶液B.加入少量CH3COONa固體C.加入少量NaHSO4固體D.加入少量NaCl溶液11、電有機(jī)合成反應(yīng)溫和高效；體系簡單，環(huán)境友好。電解合成1，2-二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中不正確的是。

A.該裝置工作時，溶液的濃度不斷減小B.液相反應(yīng)中，被還原為1，2一二氯乙烷C.該裝置總反應(yīng)為D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子就有通過離子交換膜進(jìn)入氯化鈉溶液12、如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許K+通過,該電池放電、充電時的電池反應(yīng)為2K2S2+KI3K2S4+3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖,當(dāng)閉合開關(guān)K時,電極X附近溶液先變紅。則閉合K時,下列說法不正確的是()

A.K+從左到右通過離子交換膜B.電極A上發(fā)生的反應(yīng)為+2e-3I-C.電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-Cl2↑D.當(dāng)有0.1molK+通過離子交換膜時,X電極上產(chǎn)生1.12L氣體13、制備甲烷CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-252.9kJ?mol-1，在恒溫、恒容容器中進(jìn)行該反應(yīng)，下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率之比不再變化B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D.4v(H2)正=v(CH4)逆14、中國科學(xué)院于良等科學(xué)研究者實現(xiàn)了常溫常壓下利用銅催化乙炔選擇性氫化制乙烯；其反應(yīng)機(jī)理如下圖所示(其中吸附在銅催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)。

下列說法正確的是A.由圖1可知，轉(zhuǎn)化為時，既有鍵的斷裂，又有鍵的形成B.由圖2可知，轉(zhuǎn)化為的過程放出熱量C.步驟決定制乙烯的反應(yīng)速率D.由于轉(zhuǎn)化為的過程始終在銅催化劑表面上，故乙炔氫化更容易制得15、室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種弱酸(HA；HB和HD)溶液；滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是。

A.室溫下，三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHDB.滴定至P點時，溶液中：c(Na+)>c(B-)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7時，三種溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)16、室溫下，將兩種濃度均為的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.混合溶液(pH=10.30)：B.氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：C.混合溶液(pH=4.76):D.混合溶液(pH=1.68，H2C2O4為二元弱酸):評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00％的K2SO4溶液；電極均為石墨電極。

(1)接通電源；經(jīng)過一段時間后，測得e電極上收集到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

①電源的N端為___________極。

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。

③電解前后甲溶液pH___________；乙溶液pH___________；丙溶液pH___________。(填“變大”；“變小”或“不變”)。

(2)寫出乙溶液中的電解反應(yīng)方程式：___________需加入___________g___________(填物質(zhì)名稱)恢復(fù)原溶液。18、(1)現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1：9混合后，所得溶液pH=11(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和)，該鹽酸溶液的pH=__。

(2)物質(zhì)的量濃度相同的氨水溶液和鹽酸溶液等體積混合后，溶液呈______(填“酸性”，“中性”或“堿性”)原因為___________(用離子方程式表示)

(3)已知水在25℃和95℃時的電離平衡曲線如圖所示：

①95℃時，0.001mol/LNaOH溶液的pH=_____。

②25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______。19、2023年全國政府工作報告指出；推動重點領(lǐng)域節(jié)能降碳減污。一種太空生命保障系統(tǒng)利用電解水供氧，生成的氫氣與宇航員呼出的二氧化碳在催化劑作用下生成水和甲烷，水可循環(huán)使用。

(1)已知與的燃燒熱分別為寫出與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式______。

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中與反應(yīng)生成和

①能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A．B．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定C．氣體平均相對分子質(zhì)量一定

D．氣體密度一定E．的體積分?jǐn)?shù)一定。

②已知容器的容積為5L，初始加入和反應(yīng)平衡后測得的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

③溫度不變，再加入各則___________(填“>”“<”或“=”)

(3)工業(yè)上在一定條件下利用與可直接合成有機(jī)中間體二甲醚：當(dāng)時，實驗測得的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強(qiáng)變化如圖所示。

①該反應(yīng)的___________(填“>”或“<”)0。

②圖中壓強(qiáng)(p)由大到小的順序是___________。

(4)科學(xué)家研發(fā)出一種新系統(tǒng)；通過“溶解”水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng)，有效減少碳的排放，其工作原理如圖所示。

①系統(tǒng)工作時，a極為___________極，b極區(qū)的電極反應(yīng)式為___________。

②系統(tǒng)工作時b極區(qū)有少量固體析出，可能的原因是___________。20、化學(xué)電池在通訊；交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)下列相關(guān)說法正確的是______________

A.通過某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少；來判斷該電池的優(yōu)劣。

B.二次電池又稱充電電池或蓄電池；這類電池可無限次重復(fù)使用。

C.除氫氣外；甲醇；甲烷、乙烷等都可用作燃料電池的燃料。

D.近年來；廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收。

(2)目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池；其電池總反應(yīng)可表示為：

Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2

已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，下列說法正確的是：_____

A.以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)B.反應(yīng)環(huán)境為堿性。

C.電池放電時Cd作負(fù)極D.該電池是一種二次電池。

(3)航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無污染的優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)式均為：2H2＋O2===2H2O。

①堿式電池中的電解質(zhì)是KOH，其負(fù)極反應(yīng)式為2H2－4e－＋4OH－===4H2O，則其正極反應(yīng)可表示為________________,電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”）。

②若該電池為飛行員提供了36kg的水，則電路中通過了_______mol電子。21、電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡；水解平衡、溶解平衡；請回答下列問題。

(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：。弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Ka=1.8×10－5Ka=4.3×l0－10Ka1=5.0×l0－7Ka2=5.6×l0－11

①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN－)______c(HCO3－)(填“>”、“<”或“=”)。

②常溫下，pH相同的三種溶液：A．CH3COONaB．NaCNC．Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________(填編號)。

③已知25℃時，CH3COOH(aq)+OH－(aq)=CH3COO－(aq)+H2O△H=－akJ/mol，H+(aq)+OH－(aq)=H2O△H=－bkJ/mol，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________。

④將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

⑤室溫下，－定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是______________，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=___________。

(2)室溫下；用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標(biāo)為鹽酸的體積）。

①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為____________。

②b點所示的溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=_________(用溶液中的其它離子濃度表示)。22、(1)已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為。

C(金剛石·s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1=-395.41kJ/mol-1；

C(石墨·s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.51kJ/mol-1；則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨時的熱化學(xué)方程式：____，由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為_____。

(2)某次發(fā)射火箭，用N2H4(肼)在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。

已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.2kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-534kJ/mol

假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______23、下圖是某氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)為硫酸溶液。氫氣在催化劑作用下提供質(zhì)子(H＋)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2H2＋O2=2H2O；完成下列問題：

(1)通H2的極為電池的________極(填“正”或“負(fù)”)。

(2)b極上的電極反應(yīng)式為：________。

(3)每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗H2的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(4)若將氫氣換成二乙醚(C4H10O)；將電解質(zhì)溶液硫酸換成氫氧化鈉溶液，去掉質(zhì)子交換膜。

①則a極的電極反應(yīng)式為________。

②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)氫氧燃料電池為環(huán)境友好電池。而傳統(tǒng)電池生產(chǎn)企業(yè)排放的工業(yè)廢水中常含有Cu2＋等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。請用離子方程式說明上述除雜的原理___________。24、水的電離。

(1)電離特點：_______、_______、_______．

(2)電離方程式：_______．評卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)25、中和等體積、等的鹽酸和醋酸消耗的的物質(zhì)的量相同。(_______)A.正確B.錯誤26、下，將和過量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量(_______)A.正確B.錯誤27、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤28、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)29、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：30、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。31、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。32、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、實驗題(共2題，共10分)33、堿式氯化銅為綠色或墨綠色結(jié)晶性粉末；難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。

Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl；調(diào)節(jié)pH至5.0~5.5，控制反應(yīng)溫度于70~80℃，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。

(1)實驗室利用裝置A制NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)儀器B的名稱是___________，其主要作用有導(dǎo)氣、___________。

(3)若體系NH3濃度過高會導(dǎo)致堿式氯化銅的產(chǎn)量___________(填“偏高”；“偏低”或“無影響”)。

(4)反應(yīng)結(jié)束將三頸燒瓶中的混合物過濾，從濾液中可以獲得的副產(chǎn)品是___________(填化學(xué)式)。

Ⅱ.堿式氯化銅Cua(OH)bClc·xH2O組成的測定。稱取產(chǎn)品4.650g，用適量稀HNO3溶解后配成200mL待測液。

①取20.00mL待測液，向溶液中滴加濃度為0.0800mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)溶液，發(fā)生反應(yīng)Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+，消耗EDTA(Na2H2Y·2H2O)溶液50.00mL時恰好完全反應(yīng)。

②取20.00mL待測液，加入足量AgNO3溶液；得AgCl0.287g。

通過計算確定該樣品的化學(xué)式____(寫出計算過程)。34、某實驗小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行反應(yīng)熱的測定；實驗裝置如圖所示。

(1)裝置中碎泡沫塑料的作用是___________。

(2)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式[生成1molH2O(l)時的反應(yīng)熱為-57.3kJ·mol-1]：___________。

(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗；實驗數(shù)據(jù)如表所示。

①請?zhí)顚懕砀裰械目瞻祝?/p>

。溫度。

次數(shù)。

起始溫度t1/℃

終止溫。

度t2/℃

溫度差平均。

值(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值。

平均值。

1

26.2

26.0

26.1

30.1

___________

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1.0g·mL-1，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1.則生成1molH2O(l)時的反應(yīng)熱ΔH=___________(取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與-57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是___________(填字母)。

a．實驗裝置保溫；隔熱效果差。

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)。

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中。

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度。

(4)若將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A．結(jié)合蓋斯定律計算①+②得到焓變=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，圖中E1為正反應(yīng)活化能，E2為逆反應(yīng)活化能，所以ΔH=E1-E2；A項正確；

B．在反應(yīng)中做催化劑；實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的過程中，不需補(bǔ)充，B項錯誤；

C．該反應(yīng)的催化劑是則方程式是：C項錯誤；

D．據(jù)圖可知Pt2O+為催化劑；不影響反應(yīng)的焓變，D項錯誤；

答案選A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．溫度升高；平衡向吸熱方向移動；甲圖只代表正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖像，A項錯誤；

B．反應(yīng)物Z不一定為固體且Z的化學(xué)計量數(shù)為3；B項錯誤；

C．由圖像可知；在10L容器；850℃時反應(yīng)，到4min時，參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量為(0.30mol/L-0.18mol/L)×10L=1.2mol，根據(jù)方程式可知，反應(yīng)放出的熱量為1.2mol×43kJ/mol=51.6kJ，C項正確；

D．由圖像可知；A；B的化學(xué)計量數(shù)相等，則30min時，A、B、C的濃度減小且減小幅度相同，故采用減小壓強(qiáng)的措施，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，此時的平衡常數(shù)不變，D項錯誤；

答案選C。3、C【分析】【詳解】

A．由圖I數(shù)據(jù)可知，溫度越高，相同時間內(nèi)濃度變化越快，則溫度T1＞T2＞T3，溫度越高平衡時濃度越小，說明K2FeO4的穩(wěn)定性隨著溫度的升高而減弱；A錯誤；

B．由題給方程式可知，增大氫氧根濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，的濃度增大，結(jié)合圖II可知，平衡時濃度：a＜c；則溶液中氫氧根的濃度為a＜c，故pH：a＜c，B錯誤；

C．由圖I數(shù)據(jù)可知，溫度越高，相同時間內(nèi)濃度變化越快，則溫度T1＞T2＞T3；C正確；

D．由圖I數(shù)據(jù)可知，溫度越高，相同時間內(nèi)濃度變化越快，則溫度T1＞T2＞T3，溫度越高平衡時濃度越小，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0；故D錯誤；

故答案為：C。4、D【分析】【分析】

電解池中，與電源正極相連的電極是陽極，陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，左側(cè)電極上CH3COO-轉(zhuǎn)化為CO2和H+，發(fā)生氧化反應(yīng)，左側(cè)為陽極，與電源負(fù)極相連的電極是陰極，陰極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)CO2和H+轉(zhuǎn)化為CH4；為還原反應(yīng)；右側(cè)為陰極；

【詳解】

A．據(jù)分析；左側(cè)電極為陽極，則電源a為正極，A錯誤；

B．電化學(xué)反應(yīng)時，電極上電子數(shù)守恒，則有左側(cè)右側(cè)有二氧化碳不能零排放，B錯誤；

C．不知道氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，則難以計算與a相連的電極將產(chǎn)生的CO2的體積；C錯誤；

D．右側(cè)為陰極區(qū)，b電極上發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合圖示信息可知，電極反應(yīng)為：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；D正確；

答案選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

AgCl固體在溶液中存在溶解平衡，溶液中的氯離子或者銀離子都能抑制氯化銀的溶解，溶液中的氯離子或者銀離子濃度越大，氯化銀在溶液中的溶解度就越小，②40mL0.4mol/LAgNO3溶液中銀離子濃度為0.4mol/L，③40mL0.4mol/LCaCl2溶液中氯離子濃度為0.8mol/L；①40mL蒸餾水中沒有銀離子和氯離子，所以，AgCl固體在各溶液中的溶解度由大到小的順序為①＞②＞③，故D正確；

故選D；6、A【分析】【分析】

燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。

【詳解】

A.CH4的化學(xué)計量數(shù)為1，生成CO2是穩(wěn)定的氧化物；故A正確；

B.S的化學(xué)計量數(shù)為1，但產(chǎn)物為SO3不是穩(wěn)定氧化物，應(yīng)該是生成SO2；故B錯誤；

C.C6H12O6的化學(xué)計量數(shù)為1，產(chǎn)物H2O(g)不是穩(wěn)定氧化物；不符合燃燒熱的定義，所以△H不代表燃燒熱，故C錯誤；

D.CO的化學(xué)計量數(shù)為2；所以△H不代表燃燒熱，故D錯誤；

故選A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫下0.1mol/L醋酸溶液的pH小于7；只能證明醋酸屬于酸，不能證明其酸性強(qiáng)弱，A不符合題意；

B．醋酸能與水以任意比互溶；與醋酸是否屬于酸及酸性的相對強(qiáng)弱無關(guān)，B不符合題意；

C．10mL1mol/L的醋酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)；只能證明醋酸是一元酸，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，C不符合題意；

D．等物質(zhì)的量濃度；等體積的醋酸溶液與鹽酸溶液；醋酸溶液的導(dǎo)電性弱，說明醋酸溶液中自由移動的離子濃度比HCl的小，由于HCl是強(qiáng)酸，則可證明醋酸是弱酸，D符合題意；

故合理選項是D。8、D【分析】【詳解】

A．醋酸根離子水解程度是微弱的，存在水解平衡，離子方程式應(yīng)該是A錯誤；

B．反應(yīng)產(chǎn)生的HClO是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，且反應(yīng)為可逆反應(yīng)，離子方程式應(yīng)該為：B錯誤；

C．HNO3具有氧化性，F(xiàn)eO具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式應(yīng)該為：3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O；C錯誤；

D．反應(yīng)符合事實；遵循物質(zhì)的拆分原則，D正確；

故合理選項是D。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．加入固體KSCN后，c(SCN?)濃度增大；平衡正向移動，故A正確；

B．加水稀釋，溶液顏色變淺，也可能是由于c[Fe(SCN)2+]濃度降低；引起溶液顏色變淺，不能據(jù)此判斷平衡逆向移動，故B錯誤；

C．該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==170；故C正確；

D．加入鐵粉；與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵離子濃度減小，平衡逆向移動，故D正確；

故選B。二、多選題(共7題，共14分)10、BD【分析】【分析】

鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，減緩反應(yīng)速率，降低c(H＋)，但不影響生成H2的總量，說明n(H＋)不變；即可以生成弱酸或降低溫度。

【詳解】

A.加入NaOH溶液，消耗H＋，但H＋總物質(zhì)的量減少；即產(chǎn)生氫氣總量減少，故A不符合題意；

B.加入CH3COONa，發(fā)生H＋＋CH3COO－=CH3COOH，CH3COOH為弱酸，c(H＋)降低，反應(yīng)速率減慢，CH3COOH為弱酸；鋅能與醋酸反應(yīng)生成氫氣，即生成氫氣的總量不變，故B符合題意；

C.加入少量NaHSO4固體：NaHSO4=Na＋＋H＋＋溶液中c(H＋)增大；反應(yīng)速率加快，且生成的氫氣則總量增加，故C不符合題意；

D.加入少量NaCl溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸，c(H＋)減少，反應(yīng)速率減慢，H＋總物質(zhì)的量不變，產(chǎn)生H2的總量不變；故D符合題意；

故答案為BD。11、BD【分析】【詳解】

A．鈉離子進(jìn)入陰極區(qū)；氯離子進(jìn)入陽極區(qū)，氯化鈉濃度逐漸減小，故A正確；

B．CuCl2能將氧化為1；2一二氯乙烷，故B錯誤；

C．以NaCl和CH2=CH2為原料合成1，2-二氯乙烷中，CuCl→CuCl2→CuCl，CuCl循環(huán)使用，其實質(zhì)是NaCl、H2O與CH2=CH2反應(yīng)，所以總反應(yīng)為故C正確；

D．陰極H2O或H+放電生成NaOH，所以離子交換膜Y為陽離子交換膜；陽極CuCl放電轉(zhuǎn)化為CuCl2；所以離子交換膜X為陰離子交換膜，鈉離子應(yīng)通過離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，故D錯誤；

故選BD。12、BD【分析】【分析】

當(dāng)閉合開關(guān)K時，電極X附近溶液先變紅，即電極X附近有氫氧根離子生成，所以H+在X極上得電子析出氫氣；X極是陰極，Y極是陽極。與陰極連接的是原電池的負(fù)極，所以A極是負(fù)極，B極是正極。

【詳解】

A.閉合K時，根據(jù)原電池工作原理可知，陽離子移向正極，則K+從左到右通過離子交換膜；A正確；

B.閉合K時，A是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2-2e-B錯誤；

C.閉合K時，Y極是陽極，溶液中的氯離子在陽極上放電生成氯氣，所以電極反應(yīng)式為2Cl--2e-Cl2↑；C正確；

D.閉合K時，當(dāng)有0.1molK+通過離子交換膜；即有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，根據(jù)氫氣與電子的關(guān)系式知，生成氫氣的物質(zhì)的量是0.05mol，體積為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，但D項未標(biāo)明所處狀況，故D錯誤；

故選BD。13、AD【分析】【詳解】

A．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率之比與投料比有關(guān)；不能判定是否達(dá)到平衡，故A可選；

B．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變；物質(zhì)的量發(fā)生改變，混合氣體的平均平均摩爾質(zhì)量不再變化，說明達(dá)到平衡，故B不選；

C．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變；則壓強(qiáng)發(fā)生改變，壓強(qiáng)不變時達(dá)到平衡，故C不選；

D．正逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡，應(yīng)為V(H2)正=4V(CH4)逆；故D可選；

故答案為：AD。14、AC【分析】【詳解】

A．單鍵形成鍵，雙鍵由一個鍵和一個鍵構(gòu)成，轉(zhuǎn)化為時，存在雙鍵的斷裂和單鍵的生成，故既有鍵的斷裂，又有鍵的形成；A正確；

B．由圖2可知，轉(zhuǎn)化為的過程中第一步反應(yīng)為放熱反應(yīng)；而第二步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯誤；

C．由圖2可知，步驟的活化能較高；反應(yīng)速率較慢，故為決定制乙烯的反應(yīng)速率，C正確；

D．轉(zhuǎn)化為的過程始終在銅催化劑表面上，的生成不是在催化劑表面進(jìn)行的；D錯誤；

故選AC。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

略16、AD【分析】【詳解】

A.NaHCO3水溶液呈堿性，說明的水解程度大于其電離程度，等濃度的NaHCO3和Na2CO3水解關(guān)系為：溶液中剩余微粒濃度關(guān)系為：和水解程度微弱，生成的OH-濃度較低，由NaHCO3和Na2CO3化學(xué)式可知，該混合溶液中Na+濃度最大，則混合溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：故A正確；

B.該混合溶液中電荷守恒為：物料守恒為：兩式聯(lián)立消去c(Cl-)可得：故B錯誤；

C.若不考慮溶液中相關(guān)微粒行為，則c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=c(Na+)，該溶液呈酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度，則溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)；故C錯誤；

D.該混合溶液中物料守恒為：電荷守恒為：兩式相加可得：故D正確；

綜上所述，濃度關(guān)系正確的是：AD。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】

甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00％的K2SO4溶液，電極均為石墨電極，接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加，則c為陰極，由此推測，a為陰極，b為陽極，d為陽極，e為陰極，f為陽極，N為正極，M為負(fù)極；e為陰極，則e電極上產(chǎn)生的氣體為H2，且e電極上收集到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，則生成H2的物質(zhì)的量為0.2mol。

【詳解】

(1)①由分析可知；N為電源的正極；

②由分析可知，電極b為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，甲中盛放100g5.00％的NaOH溶液，OH-在陽極放電生成水和氧氣，則電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH-_4e-=O2↑+2H2O；

③甲中盛放100g5.00％的NaOH溶液，電解NaOH溶液相當(dāng)于電解水，氫氧化鈉濃度增大，所以pH變大；乙中盛放足量的CuSO4溶液，電解CuSO4溶液生成硫酸，溶液的pH變小；丙中盛放100g10.00％的K2SO4溶液，電解K2SO4溶液，實際上是電解水，K2SO4的濃度增大；但pH不變；

(2)電解CuSO4溶液，陰極上Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu，陽極上，水中的OH-轉(zhuǎn)化為O2，則電解CuSO4溶液生成Cu、O2和H2SO4，電解反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4；由分析可知，e電極上生成H2，電極反應(yīng)式為生成0.2molH2轉(zhuǎn)移電子0.4mol，c為陰極，c電極上的電極反應(yīng)式為則消耗Cu2+的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)元素守恒及“出什么加什么，出多少加多少”的原理，則需加入0.2mol氧化銅，其質(zhì)量為【解析】正4OH-_4e-=O2↑+2H2O變大變小不變2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO416氧化銅18、略

【分析】【分析】

根據(jù)影響水的電離平衡因素及水的離子積常數(shù)計算解答；根據(jù)pH=-lgc(H+)及鹽類水解原理分析溶液的酸堿性。

【詳解】

(1)設(shè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c(HCl)，堿與酸體積分別為1L、9L，則n(OH-)=0.1mol/L×1L=0.1mol，n(H+)=c(HCl)×9L，反應(yīng)后剩余氫氧根離子的物質(zhì)的量為：0.1mol-c(HCl)×9L；由混合后所得溶液pH=11，可知混合后c(H+)=10-11mol?L-1，則混合后c(OH-)=即：解得：c(HCl)=10-2mol?L-1，pH=-lgc(H+)；所以pH=2，故答案為：2；

(2)物質(zhì)的量濃度相同的氨水溶液和鹽酸溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)，此時溶質(zhì)為氯化銨，銨根離子水解使溶液呈酸性，水解的離子方程式為：NH+H2O?NH3?H2O+H+，故答案為：酸性；NH+H2O?NH3?H2O+H+；

(3)溫度升高促進(jìn)電離，則由圖示知：25℃時KW=10-14，95℃時KW=10-12

①95℃時，0.001mol/LNaOH溶液中氫氧根離子的濃度為0.001mol/L，所以溶液中氫離子的濃度為：所以溶液的pH=9，故答案為：9；

②25℃時所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸堿恰好中和，即n(OH-)=n(H+)，則V(NaOH)×10-5mol?L-1=V(H2SO4)×10-3mol?L-1，得V(NaOH)：V(H2SO4)=100：1，故答案為：100：1?！窘馕觥?酸性NH+H2O?NH3?H2O+H+9100：119、略

【分析】【詳解】

（1）已知與的燃燒熱分別為故有熱化學(xué)方程式，①②③根據(jù)蓋斯定律分析，由②×4-①+③×2可得熱化學(xué)方程式

（2）反應(yīng)①A．中沒有說明反應(yīng)速率的方向，不能確定到平衡；B．該反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等，故容器內(nèi)壓強(qiáng)一定說明反應(yīng)到平衡；C．該反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等，氣體平均相對分子質(zhì)量一定能說明反應(yīng)到平衡；D．該反應(yīng)全是氣體，且容器的體積不變，故氣體密度始終不變，故密度一定不能說明反應(yīng)到平衡；E．的體積分?jǐn)?shù)一定能說明反應(yīng)到平衡。故選BCE。

②則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

③溫度不變，再加入各說明反應(yīng)正向進(jìn)行，則>

（3）①從圖分析，隨著溫度升高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升溫，平衡逆向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，<0。

②在相同溫度下，結(jié)合方程式，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，故圖中壓強(qiáng)(p)由大到小的順序是

（4）①系統(tǒng)工作時，a極為金屬鈉，鈉只能失去電子，做負(fù)極，b極為正極，b極區(qū)二氧化碳和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子和氫氣，電極反應(yīng)式為

②系統(tǒng)工作時鈉離子作為陽離子向正極移動，遇到有可能形成的過飽和溶液，有固體析出。【解析】(1)

(2)BCE625>

(3)<

(4)負(fù)移向正極，遇到有可能形成的過飽和溶液，有固體析出20、略

【分析】【分析】

本題重點考查原電池的相關(guān)知識。根據(jù)充放電電池的總反應(yīng)可以判斷電池的正負(fù)極，放電時，化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極，化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)的為正極。在新型燃料電池中，一般通氧氣的為電池正極，通燃料的為電池負(fù)極，電極反應(yīng)的應(yīng)根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性進(jìn)行書寫，若電解質(zhì)溶液為堿性，則正極反應(yīng)為O2＋2H2O－4e－=4OH－；若電解質(zhì)溶液為酸性，則正極反應(yīng)為：O2＋4H+－4e－=2H2O；據(jù)此解題。

【詳解】

(1)A；單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的越多；則電池的工作時間越長、越耐用，所以A選項是正確的;

B；二次電池可以多次使用,但是其有一定的充放電循環(huán)壽命,不能無限次重復(fù)使用；故B錯誤;

C；除氫氣外；甲醇、甲烷、乙烷等都可用作燃料電池的燃料，所以C選項是正確的;

D；廢電池進(jìn)行集中處理的主要原因是電池中含有汞、鎘、鉛等重金屬離子對土壤水源造成污染；廢電池必須進(jìn)行集中處理,故D錯誤;

因此；本題應(yīng)選AC；

(2)A；兩個反應(yīng)方向的條件不同,充電是電解池,放電是原電池;反應(yīng)條件不同,不是可逆反應(yīng),故A錯誤;

B、根據(jù)電池反應(yīng)和生成產(chǎn)物為Ni(OH)2和Cd(OH)2分析,電解質(zhì)溶液為堿性溶液;所以B選項是正確的;

C；放電時原電池,失電子的做負(fù)極;電池放電時Cd失電子作負(fù)極,所以C選項是正確的;

D；二次電池又稱為充電電池或蓄電池,是指在電池放電后可通過充電的方式使活性物質(zhì)激活而繼續(xù)使用的電池；該電池可充電，是一種二次電池,所以D選項是正確的;

因此；本題應(yīng)選BCD；

(3)①燃料氫氣在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為：2H2＋O2=2H2O，負(fù)極反應(yīng)式為2H2－4e－＋4OH－=4H2O，用總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)即得正極反應(yīng)為：O2＋2H2O－4e－=4OH－；根據(jù)總反應(yīng)式可知該電池中沒有消耗溶液中的溶質(zhì)氫氧化鉀；但有溶劑水生成，所以電池工作一段時間后，溶液中氫氧化鉀的濃度降低，溶液pH減??；

②36g水的物質(zhì)的量為36g÷18g/mol=2mol,根據(jù)電池總反應(yīng)式2H2＋O2=2H2O可知，生成2mol水，即36g水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol,所以生成36kg水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4000mol?！窘馕觥緼CBCDO2＋2H2O－4e－=4OH－減小4000mol21、略

【分析】【分析】

（1）①依據(jù)Ka(HCN)、Ka(H2CO3)的大小比較，即可知道c(CN－)、c(HCO3－)的關(guān)系；

②依據(jù)表中數(shù)據(jù)Ka(CH3COOH)、Ka(HCN)、Ka2（H2CO3）根據(jù)越弱越水解的規(guī)律；分析pH相同的三種溶液的濃度大?。?/p>

③根據(jù)蓋斯定律可得醋酸電離的熱化學(xué)方程式；

④根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，Ka1(H2CO3)Ka(HCN)Ka2(H2CO3),依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸得的反應(yīng)規(guī)律，分析可得將少量CO2通入NaCN溶液；反應(yīng)的離子方程式；

⑤CH3COONa溶液顯堿性的原因是CH3COO-反生水解反應(yīng)，依據(jù)Ka(CH3COOH)及溶液中的c(H+)，可求算c(CH3COO－)/c(CH3COOH)；

（2）①d點時加入鹽酸20ml,恰好生成氯化銨，分析NH4Cl溶液中的離子濃度順序即可；

②b點時，加入的鹽酸體積為氨水的一半，所以溶液的成分可以看成，氯化銨和氨水的混合物，依據(jù)氨水的電離和氯化銨的水解程度大小可知c(NH3·H2O)－c(NH4+)；

【詳解】

（1）①由于Ka(HCN)Ka(H2CO3)，可知HCN的酸性比H2CO3酸性弱，依據(jù)越弱越水解規(guī)律，0.1moI/LNaCN溶液中，CN-的水解能力大于0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO3-的水解能力，則c(CN－)c(HCO3－)；

本題答案為：<。

②由于Ka(CH3COOH)Ka(HCN)Ka2（H2CO3），依據(jù)越弱越水解規(guī)律可知，等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaCN、Na2CO3，溶液的水解能力CO32-CN-CH3COO-，此時溶液pH由大到小的順序為：Na2CO3CH3COONa；則pH相同時，濃度順序為：CH3COONaNaCNNa2CO3；即ABC；

本題答案為：ABC。

③因為CH3COOH(aq)+OH－(aq)=CH3COO－(aq)+H2O△H=－akJ/mol；H+(aq)+OH－(aq)=H2O△H=－bkJ/mol，依據(jù)蓋斯定律，兩式相減得到醋酸電離的熱化學(xué)方程式為：CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)+H+(aq)△H=(－a+b)kJ/mol；

本題答案為：CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)+H+(aq)△H=(－a+b)kJ/mol。

④根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，Ka1(H2CO3)Ka(HCN)Ka2(H2CO3),依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸得的反應(yīng)規(guī)律，將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式為：CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－；

本題答案為：CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－。

⑤CH3COONa溶液顯堿性的原因是，CH3COO-反生水解反應(yīng)，水解的離子方程式為：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－；在溶液中CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=c(CH3COO－)c(H+)/c(CH3COOH)=1.8pH=9，c(H+)=mol/L，所以c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=1.8

本題答案為：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，1.8

（2）①d點時加入鹽酸20ml,兩溶液恰好生成氯化銨，由于銨離子水解顯酸性，即c(H+)c(OH-)，又由電荷守恒可知c(Cl-)NH4+)，所以溶液中離子濃度由大到小的順序依次為：c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)；

本題答案為：c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)。

②b點時，所加鹽酸體積為10ml，此時溶液為等濃度的氯化銨和氨水的混合物，由于一水合氨的電離程度大于氯化銨的水解程度，溶液顯堿性，溶液中的電荷守恒：c(NH4+)c(H+)=c(Cl-)c(OH-)、物料守恒：2c(Cl-)=c(NH4+)c(NH3·H2O),可以推知c(NH3·H2O)－c(NH4+)=2c(H+)－2c(OH－)；

本題答案為：2c(H+)－2c(OH－)。【解析】<ABCCH3COOH(aq)CH3COO－(aq)+H+(aq)△H=(－a+b)kJ/molCN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－l.8×104c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)2c(H+)－2c(OH－)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①C(金剛石·s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1=-395.41kJ/mol-1，②C(石墨·s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.51kJ/mol-1，①－②得出金剛石轉(zhuǎn)化成石墨的熱化學(xué)方程式：C(金剛石·s)=C(石墨·s)ΔH=ΔH1－ΔH2=－1.9kJ/mol；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；石墨的能量小于金剛石，利用能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，推出石墨比金剛石穩(wěn)定；

故答案為C(金剛石·s)=C(石墨·s)ΔH=－1.9kJ/mol；石墨；

(2)N2H4在NO2反應(yīng)的反應(yīng)方程式為2N2H4＋2NO2=3N2＋4H2O(l)，①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.2kJ/mol；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-534kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，2×②－①，得出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(l)△H=[2×(－534kJ/mol)－(＋67.2kJ/mol)]=－1135.2kJ/mol；

故答案為2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(l)△H=－1135.2kJ/mol?！窘馕觥緾(金剛石·s)=C(石墨·s)ΔH=－1.9kJ/mol石墨2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(l)△H=－1135.2kJ/mol23、略

【分析】【分析】

根據(jù)電子的移動方向可知，左側(cè)電極為負(fù)極，因此a處通入氫氣，右側(cè)電極為正極，b處通入氧氣，結(jié)合電池總反應(yīng)為2H2＋O2=2H2O和原電池原理方向解答(1)～(3)；

(4)若將氫氣換成二乙醚(C4H10O)；a極仍為負(fù)極，將電解質(zhì)溶液硫酸換成氫氧化鈉溶液，二乙醚與氧氣反應(yīng)生成的二氧化碳能夠與溶液中的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，據(jù)此分析解答；

(5)根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理分析解答。

【詳解】

(1)電池總反應(yīng)為2H2＋O2=2H2O中氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，因此通H2的極為電池的負(fù)極；故答案為：負(fù)；

(2)b極為正極，正極上氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，故答案為：O2+4H++4e-=2H2O；

(3)2H2＋O2=2H2O反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4個電子，因此每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗H20.05mol；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案為：1.12L；

(4)①若將氫氣換成二乙醚(C4H10O)，a極仍為負(fù)極，將電解質(zhì)溶液硫酸換成氫氧化鈉溶液，負(fù)極上二乙醚失去電子生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為C4H10O－24e-＋32OH-=4＋21H2O，故答案為：C4H10O－24e-＋32OH-=4＋21H2O；

②二乙醚與氧氣反應(yīng)生成的二氧化碳會消耗溶液中的氫氧化鈉；溶液的堿性減弱，因此電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH減小，故答案為：減小；

(5)室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2，說明CuS的溶解度小于FeS，因此利用沉淀的轉(zhuǎn)化原理，用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑可以除去Cu2＋等離子，反應(yīng)的離子方程式為FeS(s)＋Cu2＋(aq)?CuS(s)＋Fe2＋(aq)，故答案為：FeS(s)＋Cu2＋(aq)?CuS(s)＋Fe2＋(aq)?！窘馕觥控?fù)O2+4H++4e-=2H2O1.12LC4H10O－24e-＋32OH-=4＋21H2O減小FeS(s)＋Cu2＋(aq)?CuS(s)＋Fe2＋(aq)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】微弱可逆吸熱四、判斷題(共4題，共8分)25、B【分析】【詳解】

相同的鹽酸和醋酸中醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的的量較多。故說法錯誤。26、B【分析】【詳解】

該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；反應(yīng)進(jìn)行不完全，故此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于19.3kJ；

故錯誤。27、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。28、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產(chǎn)生H＋和OH-，根據(jù)水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數(shù)目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話是正確的。五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)29、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)30、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g31、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3+