2025年華師大版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華師大版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、食鹽中所加的碘以碘酸鉀形式存在，已知反應(yīng)：可用該反應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明加碘食鹽中存在的關(guān)于上述反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)中I-被氧化B.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1C.當(dāng)生成3mol2時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為D.該反應(yīng)可證明I-的還原性強(qiáng)于I22、下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.NH3→B.H+→H2C.Cl2→Cl-D.Cu→Cu2+3、對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋錯(cuò)誤的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A碘單質(zhì)在苯中溶解度比在水中大苯和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子BBe單質(zhì)能溶于KOH溶液Be和Al在周期表中是對(duì)角線關(guān)系，性質(zhì)相似C酸性：H2SO4＞H2SO3H2SO4非羥基氧原子個(gè)數(shù)大于H2SO3，中心原子正電性越高，酸性越強(qiáng)DSiO2的熔點(diǎn)高于CO2SiO2相對(duì)分子質(zhì)量比CO2大

A.AB.BC.CD.D4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.3.4gNH3中含有的氫原子數(shù)為0.6NAB.0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的原子數(shù)為1.5NAD.常溫常壓下，22.4L臭氧所含原子數(shù)為3NA5、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.NO的摩爾質(zhì)量是30gB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積是22.4LC.17gNH3含有的原子總數(shù)為4NAD.100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的物質(zhì)的量為0.1mol6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NAB.1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NAC.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAD.17g羥基(-OH)所含有的電子數(shù)為7NA評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：CO2_____、HF_____、KCl_____、NaOH_____。

(2)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：

①H2O：______。

②Na2O：_____。

③Cl2：______。8、閱讀下列科普短文；回答問(wèn)題。

國(guó)家衛(wèi)健委公布的《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行》中提到:在相對(duì)封閉環(huán)境中，長(zhǎng)時(shí)間暴露于高濃度氣溶膠情況下，新冠病毒存在經(jīng)____傳播的可能。佩戴醫(yī)用外科口罩可起到防護(hù)作用，含有病毒的飛沫會(huì)被口罩中間層熔噴無(wú)紡布(主要材質(zhì)是____)吸附。消毒也是控制病毒傳播的有效措施，《新型冠狀病毒肺炎流行期間預(yù)防性消毒指引》建議:表面消毒可選擇含氯消毒劑、__________，食飲具需要____15分鐘以上。

(1)氣溶膠中粒子的大小為_(kāi)______．

a．<lnmb．>100nmc．1nm~100nm

(2)丙烯在催化劑條件下制備聚丙烯，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______________

(3)75%酒精的有效成分是乙醇，乙醇的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。

(4)食飲具可通過(guò)煮沸消毒，病毒蛋白質(zhì)在加熱條件下發(fā)生了______。

(5)環(huán)氧乙烷是一種低溫滅菌劑；經(jīng)典的生產(chǎn)方法是氯代乙醇法，包括兩步反應(yīng):

i．CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl

ii．ClCH2CH2OH+HCl+Ca(OH)2→+CaCl2+2H2O

現(xiàn)代石油化工采用低溫催化法:2CH2=CH2+O2

與氯代乙醇法相比，低溫催化法的優(yōu)點(diǎn)有________、_________．(答兩點(diǎn))9、下圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：

。懷化市醫(yī)療機(jī)構(gòu)臨床檢驗(yàn)結(jié)果報(bào)告單

分析項(xiàng)目。

檢測(cè)結(jié)果。

單位。

參考范圍。

1

鋅(Zn)

115.92

μmol·L-1

66~120

2

鐵(Fe)

6.95

mmol·L-1

7.52~11.82

3

鈣(Ca)

1.68

mmol·L-1

1.55~2.10

根據(jù)上表的數(shù)據(jù)；回答下列問(wèn)題：

（1）該兒童_______元素含量偏低。

（2）報(bào)告單中“μmol·L-1”是_______(填“質(zhì)量”“體積”或“濃度”)的單位。

（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個(gè)過(guò)程中維生素C表現(xiàn)出_______(填“氧化性”或“還原性”)。10、乙烯(C2H4)是一種重要的工業(yè)原料；在化學(xué)工業(yè)上有著重要的用途。乙烯完全燃燒時(shí)，每一個(gè)乙烯分子能和兩個(gè)B分子反應(yīng)生成兩個(gè)C分子和兩個(gè)D分子，如圖所示。

請(qǐng)根據(jù)示意圖回答下列問(wèn)題：

(1)上述反應(yīng)中，___________(填“分子”；“原子”之一)是化學(xué)變化中的最小微粒。

(2)上述反應(yīng)一定___________質(zhì)量守恒定律(填“遵守”；“不遵守”之一)。

(3)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________

(4)上述反應(yīng)屬于___________反應(yīng)(填“分解”、“化合”、“置換”、“復(fù)分解”、“氧化”之一)11、鈉；鋁、鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答：

（1）鈉元素的金屬性比鋁___(填“強(qiáng)”或“弱”)。三種金屬對(duì)應(yīng)的氫氧化物中，具有兩性的物質(zhì)是__（填化學(xué)式）。

（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__(填序號(hào))。

A．鈉沉到水底B．鈉熔成小球。

C．小球四處游動(dòng)D．鈉無(wú)變化。

（3）Fe與Cl2在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是__。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液；分裝在兩支試管中。請(qǐng)回答：

①若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成___色。

②向另一支試管中滴加NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是___。

（4）Na2O2可作為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__。

（5）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是___。12、甲組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示；回答下列問(wèn)題：

(1)試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(2)試管②中的品紅溶液褪色。欲證明品紅褪色的原因是SO2，需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作及應(yīng)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。

(3)試管③中的試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是____________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、NaOH、Ca(OH)2、純堿都屬于堿。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、在化學(xué)變化過(guò)程中，元素的種類(lèi)不變，原子和分子的種類(lèi)也不變。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、無(wú)水呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、NaCl的電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)20、短周期元素A；B、C、D的位置如圖所示；室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體。

回答下列問(wèn)題：

（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見(jiàn)的氧化物是___晶體。

（2）A的單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。

（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式為_(kāi)__。

（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結(jié)合有關(guān)的方程式進(jìn)行說(shuō)明）__。21、下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：

物質(zhì)A跟B反應(yīng)生成物質(zhì)E；F和G；物質(zhì)C跟D反應(yīng)生成氣體I；I中含有植物生長(zhǎng)必須的元素之一，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）物質(zhì)H的分子式是___________，氣體I的分子式是____________

（2）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式；并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

___________________________________________該反應(yīng)中的還原劑是___________

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________________________________________。22、有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是一定濃度的AlCl3溶液、鹽酸、氨水、Na2SO4溶液中的一種。已知A；B溶液中水的電離程度相同；A、C溶液的pH相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A是___；D是___。

（2）寫(xiě)出足量B溶液與少量C溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）A、B溶液等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是：___。23、某研究小組為了探究固體甲（含兩種元素）和固體乙（無(wú)機(jī)礦物鹽，含五種元素）的組成和性質(zhì)；設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸；先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲的化學(xué)式____________，乙的化學(xué)式______________。

（2）加熱條件下，氣體1與固體2反應(yīng)，產(chǎn)物中有一種氣體和一種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

（3）氣體2與足量溶液1反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共6分)24、欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸480mL。

(1)選用的主要儀器有：量筒；玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、_______。

(2)請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上。A．用量筒量取濃H2SO4B．反復(fù)顛倒搖勻C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．洗凈所用儀器E．稀釋濃H2SO4F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作正確的順序依次為_(kāi)______。

(3)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：

①所需濃硫酸的體積為_(kāi)______mL。

②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL；20mL、50mL的量筒應(yīng)選用_____mL的量筒最好；量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛萠___(“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。

③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中；并用玻璃棒不斷攪拌的目的是_____，若攪拌過(guò)程中有液體濺出結(jié)果會(huì)使?jié)舛绕玙_____。

④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)______；否則會(huì)使?jié)舛绕玙______；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使?jié)舛萠______。

⑤定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使?jié)舛萠____；仰視則使?jié)舛萠_____。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)25、在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中；A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)；A；B、C、D、E均含同一種元素；

當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)；A；B、C、D、E均含另外同一種元素。

請(qǐng)回答：

(1)A是_____，Y是_____。

(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，B是_____。寫(xiě)出C生成D的化學(xué)方程式：____________。

(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B是_____，寫(xiě)出D生成E的化學(xué)方程式：__________________________________。26、A；B、C、W均為中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)；它們之間有如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)。

(1)若含金屬W的合金是目前用量最大的合金。A是有色氣體。

①指出W在周期表中的位置___________________。

②向裝有C溶液的試管中加入NaOH溶液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________。過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的方程式為_(kāi)_________________。

(2)若A、B、C、W四種物質(zhì)均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g?mol-1。

①B的化學(xué)式為_(kāi)_____。

②實(shí)驗(yàn)室制取B時(shí)，收集方法為_(kāi)_________________________。

③C與水反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。

(3)若A為淡黃色固體單質(zhì)；W為氣體單質(zhì)。

①下列說(shuō)法正確的是____________

A.A和W的原子價(jià)電子數(shù)相等

B.A和W對(duì)應(yīng)的元素在自然界既可以以游離態(tài)存在，也可以以化合態(tài)存在

C.A在過(guò)量的W氣體中燃燒；可以直接生成C

D.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)H2A比H2W高。

②C溶于水形成化合物D，在加熱的條件下，D的濃溶液與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。27、中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示；且已知將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色膠體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）紅褐色膠體中H粒子的直徑大小范圍__________________________。

（2）寫(xiě)出D、E的化學(xué)式：D_________________________、E___________________

（3）①寫(xiě)出H2O2的電子式：____________________________________

②寫(xiě)出E的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式__________________________。

（4）寫(xiě)出檢驗(yàn)F中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)操作；現(xiàn)象及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

實(shí)驗(yàn)操作____________________________；現(xiàn)象_______________________，離子方程式_____________________________。

（5）在E溶液中加入與E等物質(zhì)的量的Na2O2能恰好使E轉(zhuǎn)化為H，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．由題干離子方程式可知，反應(yīng)中中碘的化合價(jià)升高到0價(jià)，而中碘的化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，即I—被氧化；A正確；

B．由題干離子方程式可知，上述反應(yīng)中氧化劑為和還原劑為I-；二者的物質(zhì)的量之比為1：5，B錯(cuò)誤；

C．由題干離子方程式可知，當(dāng)生成3molI2時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為C正確；

D．由題干離子方程式可知，I-為還原劑，I2為還原產(chǎn)物，故該反應(yīng)可證明的還原性強(qiáng)于I2；D正確；

故答案為：B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．在NH3→的轉(zhuǎn)化中；N元素的化合價(jià)不變，因此不需要加入氧化劑或還原劑就可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，A不符合題意；

B．在H+→H2的轉(zhuǎn)化中；H元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，需要加入還原劑才可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，B不符合題意；

C．在Cl2→Cl-的轉(zhuǎn)化中；Cl元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，需要加入還原劑才可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，C不符合題意；

D．在Cu→Cu2+的轉(zhuǎn)化中；Cu元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，需要加入氧化劑才可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是D。3、D【分析】【詳解】

A.碘單質(zhì)在苯中溶解度比在水中大，苯和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子；利用相似相溶原理，解釋合理，故A不符合題意；

B.Be和Al在周期表中是對(duì)角線關(guān)系；性質(zhì)相似，Be單質(zhì)能溶于KOH溶液，解釋合理，故B不符合題意；

C.H2SO4非羥基氧原子個(gè)數(shù)大于H2SO3，中心原子正電性越高，酸性越強(qiáng)，因此酸性：H2SO4＞H2SO3；解釋合理，故C不符合題意；

D.SiO2是原子晶體，CO2是分子晶體，因此SiO2的熔點(diǎn)高于CO2；故D符合題意。

綜上所述，答案為D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．3.4g氨氣為0.2mol；1mol氨氣中含有3mol氫原子，故0.2mol氨氣中含有0.6mol氫原子，A正確；

B．未給出溶液體積無(wú)法計(jì)算粒子的物質(zhì)的量；B錯(cuò)誤；

C．標(biāo)況下水為固液混合態(tài)；非氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；

D．常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故臭氧的原子數(shù)不為3NA；D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

利用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)準(zhǔn)確判斷物質(zhì)在此條件下的狀態(tài)。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．NO的摩爾質(zhì)量是30g/mol；A錯(cuò)誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；1mol氣體的體積是22.4L，但標(biāo)況下的水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，B錯(cuò)誤；

C．17gNH3為1mol，其含有的原子總數(shù)為4NA；C正確；

D．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的物質(zhì)的量為：0.1L×0.1mol/L×2=0.02mol；D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

在根據(jù)物質(zhì)的濃度來(lái)求算溶液中某離子的物質(zhì)的量時(shí)，要注意有沒(méi)有給出溶液的體積，若未指明溶液的體積，則溶液中的離子的物質(zhì)的量是無(wú)法求算的。此外，還需注意該離子是否會(huì)水解，若水解，則該離子的物質(zhì)的量會(huì)偏小。6、C【分析】【詳解】

A．常溫常壓下；氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，22.4L乙烯的物質(zhì)的量無(wú)法確定，故A錯(cuò)誤；

B．甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3OH，一個(gè)甲醇分子含有3個(gè)C-H鍵，1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA；故B錯(cuò)誤；

C．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，7.0g混合物中含有CH2部分為一個(gè)CH2中含有兩個(gè)氫原子，0.5molCH2中含有的氫原子的物質(zhì)的量為1mol，氫原子的數(shù)目為NA；故C正確；

D．一個(gè)-OH中含有9個(gè)電子，17g羥基的物質(zhì)的量為所含有的電子數(shù)為9NA；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

一個(gè)-OH中含有9個(gè)電子，是易錯(cuò)點(diǎn)。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【詳解】

（1）CO2為共價(jià)化合物，C與兩個(gè)O之間分別共用2對(duì)電子，電子式為HF為共價(jià)化合物，H與F之間共用1對(duì)電子，電子式為KCl為離子化合物，K+與Cl-以離子鍵結(jié)合，電子式為NaOH為離子化合物，Na+與OH-之間為離子鍵，O和H之間共用1對(duì)電子形成共價(jià)鍵，電子式為

（2）H2O為共價(jià)化合物，2個(gè)H原子與1個(gè)O原子各形成1對(duì)共用電子對(duì)，形成過(guò)程為

Na2O為離子化合物，2個(gè)Na原子各失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)移給O原子，形成過(guò)程為Cl2為共價(jià)，2個(gè)Cl原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，形成過(guò)程為答案為【解析】(1)

(2)8、略

【分析】【詳解】

表面消毒可選擇含氯消毒劑；體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精；故答案為：75；

(1)分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系為膠體；氣溶膠中粒子的大小為1nm~100nm，故答案選c；

(2)丙烯在催化劑條件下制備聚丙烯，化學(xué)反應(yīng)方程式為：nCH3CH=CH2

(3)乙醇的分子式是C2H6O，飽和一元醇和飽和一元醚屬于類(lèi)別異構(gòu)，乙醇的同分異構(gòu)體是乙醚，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OCH3；

(4)加熱可以使蛋白質(zhì)變性；所以病毒蛋白質(zhì)在加熱條件下發(fā)生了變性；

(5)氯代乙醇法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，原子利用率沒(méi)有達(dá)到100%，并且有CaCl2等工業(yè)廢渣產(chǎn)生；現(xiàn)代石油化工采用低溫催化法：2CH2=CH2+O2原子利用率100%(或原子經(jīng)濟(jì)性高)，沒(méi)有副產(chǎn)物，與氯代乙醇法相比，低溫催化法的優(yōu)點(diǎn)有原子利用率100%(或原子經(jīng)濟(jì)性高)，不產(chǎn)生CaCl2等工業(yè)廢渣、對(duì)設(shè)備腐蝕性小、低溫催化能耗低等優(yōu)點(diǎn)?！窘馕觥?5cnCH3CH=CH2CH3OCH3變性原子利用率100%(或原子經(jīng)濟(jì)性高)，不產(chǎn)生CaCl2等工業(yè)廢渣對(duì)設(shè)備腐蝕性小、低溫催化能耗低9、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)表中測(cè)量結(jié)果和參考范圍可知鐵(或Fe)元素含量偏低；故答案為：鐵(或Fe)；

（2）

報(bào)告單中umol/L是濃度的單位；故答案為：濃度；

（3）

服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低被還原，則維生素C所起還原作用，故答案為：還原性。【解析】（1）鐵(或Fe)

（2）濃度。

（3）還原性10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由反應(yīng)微觀示意圖；反應(yīng)前后原子本身并沒(méi)有改變，只是通過(guò)重新結(jié)合形成新的分子，因此，化學(xué)變化中最小微粒是原子。

(2)由反應(yīng)微觀圖中分子個(gè)數(shù)及各分子的構(gòu)成；反應(yīng)前共有2個(gè)C原子；4個(gè)H原子、6個(gè)氧原子，而反應(yīng)后仍然為2個(gè)C原子、4個(gè)H原子、6個(gè)O原子，可見(jiàn)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、個(gè)數(shù)都沒(méi)有改變，因此反應(yīng)應(yīng)該遵循質(zhì)量守恒定律。

(3)根據(jù)各物質(zhì)的分子構(gòu)成，物質(zhì)A的分子為C2H4，物質(zhì)B的分子為O2，物質(zhì)C的分子為CO2，物質(zhì)D的分子為H2O，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H4+3O22CO2+2H2O。

(4)該反應(yīng)既不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)，也不屬于復(fù)分解反應(yīng)；該反應(yīng)是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)?！窘馕觥吭幼袷谻2H4+3O22CO2+2H2O氧化11、略

【分析】【分析】

（1）金屬鈉與鋁處于同周期；金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱；

（2）金屬鈉與水反應(yīng)；生成氫氧化鈉和氫氣；由于鈉的密度小于水的密度，因此鈉浮在水面上；反應(yīng)放熱，因此鈉熔化成光亮的小球；反應(yīng)放出氣體，因此鈉四處游動(dòng)；最終金屬鈉完全溶解；

（3）Fe在Cl2燃燒，生成FeCl3，將FeCl3溶于水后，溶液中存在大量的Fe3+；滴加KSCN溶液后，溶液變?yōu)檠t色；滴加氫氧化鈉溶液后生成紅褐色沉淀；

（4）Na2O2可作為呼吸面具中的供氧劑，可與CO2和H2O反應(yīng)；

（5）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成白色沉淀Al(OH)3；當(dāng)NaOH溶液過(guò)量時(shí)，沉淀逐漸溶解，最終完全消失。

【詳解】

（1）鈉元素的金屬性比鋁強(qiáng)；鈉、鋁、鐵三種金屬對(duì)應(yīng)的氫氧化物中具有兩性的物質(zhì)是Al(OH)3；

（2）鈉和冷水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑；由于鈉的密度小于水的密度；因此鈉浮在水面上；反應(yīng)放熱，因此鈉熔化成光亮的小球；反應(yīng)放出氣體，因此鈉四處游動(dòng)；最終金屬鈉完全溶解，因此金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鈉熔成小球；小球四處游動(dòng)，答案選BC；

（3）Fe在Cl2燃燒，生成FeCl3，將FeCl3溶于水后，溶液中存在大量的Fe3+，滴加KSCN溶液后，溶液變?yōu)檠t色；滴加氫氧化鈉溶液后生成紅褐色沉淀，離子方程式為：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓；

（4）Na2O2可作為呼吸面具中的供氧劑，可與CO2和H2O反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；

（5）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成白色沉淀Al(OH)3，當(dāng)NaOH溶液過(guò)量時(shí)，沉淀逐漸溶解，最終完全消失。【解析】強(qiáng)Al(OH)32Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑BCFeCl3紅Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑先生成白色沉淀，然后白色沉淀消失12、略

【分析】【分析】

試管①中銅和濃硫酸在加熱下發(fā)生反應(yīng)；有二氧化硫氣體生成，二氧化硫有漂白性，與品紅生成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物，試管③中吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空氣；

【詳解】

(1)試管①中銅和濃硫酸在加熱下發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(2)二氧化硫與品紅生成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物，故能使品紅溶液褪色，欲證明品紅褪色的原因是SO2；取下試管②并加熱試管，試管內(nèi)液體恢復(fù)紅色即可；

答案為：取下試管②并加熱試管；試管內(nèi)液體恢復(fù)紅色；

(3)試管③中NaOH溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；

答案為：SO2+2OH-=SO32-+H2O。

【點(diǎn)睛】

二氧化硫的漂白性與次氯酸等具強(qiáng)氧化性的物質(zhì)漂白原理不同。【解析】Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O取下試管②并加熱試管，試管內(nèi)液體恢復(fù)紅色SO2+2OH-=SO32-+H2O三、判斷題(共7題，共14分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

純堿為Na2CO3，屬于鹽，故錯(cuò)誤。14、A【分析】【詳解】

化合物之間相互交換成分，生成新的化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故正確。15、B【分析】【詳解】

在化學(xué)變化過(guò)程中，反應(yīng)物分子被破壞，但元素的種類(lèi)不變，原子種類(lèi)也不變，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

還可能為硫酸根或銀離子，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

無(wú)水氯化亞鈷呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色，所以無(wú)水氯化亞鈷常用于判斷變色硅膠是否吸水，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

NaCl的電子式：錯(cuò)誤；19、B【分析】【詳解】

用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體會(huì)造成濃度偏低，故錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)20、略

【分析】【分析】

室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體；說(shuō)明D為硫單質(zhì)，根據(jù)圖，可得出A為C，B為Al，C為Si。

【詳解】

⑴C元素為硅元素；14號(hào)元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案為第三周期第ⅣA族；

硅在自然界中常見(jiàn)的氧化物為二氧化硅；它為原子晶體，故答案為原子晶體；

⑵A為C元素；單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式是O＝C＝O，故答案為O＝C＝O；

二氧化碳是直線形分子；分子中正負(fù)電中心重合，其分子是非極性分子，故答案為非極性；

⑶四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其應(yīng)該為Al元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁的電離有酸式電離和堿式電離，其電離方程式為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；

⑷與B同周期最活潑的金屬是最左邊的金屬Na，證明Na比Al活潑，可證明NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，利用氫氧化鋁的兩性，溶于強(qiáng)堿的性質(zhì)來(lái)證明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3；

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。【解析】第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非極性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O21、略

【分析】【分析】

電解飽和食鹽水生成Cl2、H2和NaOH，其中Cl2和NaOH反應(yīng)生成NaClO、NaCl和H2O三種物質(zhì)，而Cl2和H2反應(yīng)只生成HCl，由框圖可知A為NaOH，B為Cl2，C為H2，由表中數(shù)據(jù)可知參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（H2）：n（D）：n（I）=3：1：2，由質(zhì)量守恒定律可知，D為雙原子分子，1molI中含有3molH和1molD，I應(yīng)為NH3，則D為N2，且I中含有植物生長(zhǎng)必須的元素之一是N元素；以此進(jìn)行解答。

【詳解】

依據(jù)上述分析易知：

（1）B為Cl2，C為H2，二者反應(yīng)生成的H為HCl，故答案為HCl；

（2）電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)，反應(yīng)中氯失去電子被氧化，氫得電子被還原，其電子轉(zhuǎn)移數(shù)與方向如下：還原劑為NaCl；

（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。【解析】①.HCl②.NH3③.NaCl④.⑤.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O22、略

【分析】【分析】

AlCl3溶液中Al3+水解生成氫離子；溶液顯酸性，水解促進(jìn)水的電離；

鹽酸溶液顯酸性；對(duì)于水的電離起抑制作用；

氨水溶液顯堿性；對(duì)于水的電離起抑制作用；

Na2SO4顯中性；對(duì)水的電離無(wú)影響；

根據(jù)題意，A、C溶液的pH相同，A、C為AlCl3溶液、鹽酸，均顯示酸性，A、B溶液中水的電離程度相同，A、B為鹽酸、氨水，都對(duì)水的電離起到抑制作用，綜上分析，故A為鹽酸，B為氨水溶液，C為AlCl3溶液，D為Na2SO4溶液；溶液的pH=7，以此解答該題。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，A是鹽酸，D是Na2SO4溶液；

(2)足量氨水與少量AlCl3溶液混合后生成氫氧化鋁和氯化銨，氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁，離子反應(yīng)為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+；

(3)A為鹽酸,B為氨水溶液，兩溶液中水的電離程度相同，A、B溶液等體積混合后，生成氯化銨和水，溶液顯示堿性，所以溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H＋)?！窘馕觥葵}酸Na2SO4溶液Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H＋)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)的狀態(tài)；根據(jù)原子守恒計(jì)算分析物質(zhì)的組成；根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)及題給信息中生成物的性質(zhì)分析書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)方程式。

【詳解】

（1）甲和NaOH溶液反應(yīng)生成氣體1，氣體1是含氫量最高的烴，為CH4，根據(jù)元素守恒知甲中含有C元素，甲烷的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)C原子守恒得m(C)=0.15mol×12g/mol=1.8g，甲是二元化合物，另一種元素質(zhì)量為7.2g-1.8g=5.4g，向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，則溶液1為偏鋁酸鹽，根據(jù)元素守恒知，甲為碳鋁化合物，則n（Al）==0.2mol，C、Al原子個(gè)數(shù)之比=0.15mol：0.2mol=3：4，則甲為Al4C3；偏鋁酸鈉和氣體2反應(yīng)生成白色沉淀b為Al(OH)3，氣體2為酸性氣體；固體2和稀鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，固體2中含有Cu元素；固體1和溶液a混合得到溶液2和固體2，溶液2能溶解氫氧化鋁，向溶液2中連續(xù)通入氣體2，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，則溶液2為強(qiáng)堿溶液，溶液2只能是Ba(OH)2；固體1和液體a混合得到溶液2，則a為H2O，且固體1中含有BaO，固體1為氧化物，所以還含有CuO；根據(jù)質(zhì)量守恒得氣體2質(zhì)量=29.5g-1.8g-23.3g=4.4g，且氣體2為無(wú)色無(wú)味氣體，向氫氧化鋇溶液中通入氣體2先生成白色沉淀后白色沉淀溶解，則氣體2為CO2，n(CO2)=n(CuO)=n(BaO)=n(H2O)=根據(jù)原子守恒計(jì)算乙中Ba、Cu、H、O、C原子個(gè)數(shù)比為1：1：2：5：1，則其化學(xué)式為：BaCO3·Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3，故答案為：Al4C3；BaCO3·Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3；

（2）根據(jù)上述分析，氣體1為CH4，固體2為CuO，加熱條件下，氣體1與固體2反應(yīng)，產(chǎn)物中有一種氣體和一種固體，根據(jù)原子守恒及化合價(jià)變化守恒分析該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為4CuO+CH4=4Cu+CO2+2H2或8CuO+CH4=4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4=3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4=3Cu2O+CO+2H2O，故答案為：4CuO+CH4=4Cu+CO2+2H2或8CuO+CH4=4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4=3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4=3Cu2O+CO+2H2O；

（3）二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：CO2+AlO2-+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-

，故答案為：CO2+AlO2-+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-。

【點(diǎn)睛】

解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。【解析】Al4C3BaCO3·Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO34CuO+CH4=4Cu+CO2+2H2或8CuO+CH4=4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4=3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4=3Cu2O+CO+2H2OCO2+AlO2-+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共6分)24、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟選擇儀器；

(2)根據(jù)配制的實(shí)驗(yàn)操作排出操作正確的順序；

(3)①根據(jù)c=計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋定律，計(jì)算需要濃硫酸的體積；

②根據(jù)量取濃硫酸的體積；選擇與量筒的規(guī)格最接近的量筒；根據(jù)量取的濃硫酸相當(dāng)于被稀釋了分析；

③濃硫酸溶解過(guò)程中放出熱量，容量瓶配制溶液的溫度是室溫，根據(jù)c=分析影響；

④濃硫酸稀釋過(guò)程中放出熱量；轉(zhuǎn)移前必須冷卻，否則會(huì)使配制的硫酸溶液體積減??；燒杯和玻璃棒必須洗滌，否則會(huì)使配制的溶液的溶質(zhì)減??；

⑤定容時(shí)俯視，溶液的液面在刻度線以下，導(dǎo)致溶液體積偏小，定容時(shí)仰視，溶液的液面在刻度線以上，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)合c=判斷。

【詳解】

(1)要配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸480mL；由于沒(méi)有規(guī)格是480mL的容量瓶，要使用500mL的容量瓶；所以選用的主要儀器有：量筒；玻璃棒、膠頭滴管、燒杯及500mL容量瓶；

(2)根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟有計(jì)算；量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；操作正確的順序依次為：AEFCBD；

(3)①濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)=mol/L=18.4mol/L；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6mL；

②量取13.6mL濃硫酸；需要使用15mL的量筒；

量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量??；濃硫酸被蒸餾水稀釋?zhuān)瑢?dǎo)致濃硫酸的濃度偏低；

③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中；并用玻璃棒不斷攪拌的目的是使熱量迅速擴(kuò)散，盡快恢復(fù)至室溫；若攪拌過(guò)程中有液體濺出，則濃硫酸減少，結(jié)果導(dǎo)致溶液濃度偏低；

④濃硫酸稀釋放熱；溶液的溫度升高，轉(zhuǎn)移前必須冷卻稀釋的溶液，否則導(dǎo)致配制的溶液溫度較高，體積偏大，冷卻后配制的溶液的體積偏低，最終導(dǎo)致濃度偏高；并將燒杯和玻璃棒洗滌2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使配制的溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，濃度偏低；

⑤定容時(shí)俯視，溶液的液面在刻度線以下，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)合c=可知；所配溶液的濃度偏高；若仰視，則會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏大，使配制的溶液濃度偏低。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)的量濃度溶液的配制，涉及儀器的使用，操作步驟的排序、溶液體積的計(jì)算和誤差分析等。在根據(jù)c=分析操作誤差時(shí)，把操作的影響都?xì)w結(jié)在對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響上，若操作使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的體積偏大，則最終使配制的溶液濃度偏低；若操作使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的體積偏小，則最終使配制的溶液濃度偏高。注意濃硫酸在燒杯中進(jìn)行稀釋?zhuān)♂尫椒ㄊ牵鹤⑺崛胨??！窘馕觥?00mL容量瓶AEFCBD13.615偏低迅速散熱偏低冷卻偏高偏低偏高偏低六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)25、略

【分析】【分析】

本題中C、D的變化和D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的大16是題中一個(gè)最具有特征的條件，通過(guò)分析可初步判斷D比C多一個(gè)氧原子，A為（NH4）2S，聯(lián)想已構(gòu)建的中學(xué)化學(xué)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可推斷Y為O2，由于E為酸，則D應(yīng)為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì)，很可能為SO3、NO2等，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)A、B、C、D、E均含同一種元素，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，Z為H2O，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，Z為H2O；據(jù)此答題；

【詳解】

（1）由上述分析推斷可知，A為（NH4）2S，Y為O2，故答案為：（NH4）2S；O2；

（2）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，根據(jù)上面的分析可知，B是H2S，C生成D的化學(xué)方程式為故答案為：H2S；

（3）當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，根據(jù)上面的分析可知，B是NH3，D生成E的化學(xué)方程式為故答案為：NH3；

【點(diǎn)睛】

本題解題的關(guān)鍵是D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，由此推斷D比C多一個(gè)氧原子，則Y為氧氣，以此逐步推斷出其他物質(zhì)。【解析】①.（NH4）2S②.O2③.H2S④.⑤.NH3⑥.26、略

【分析】【分析】

（1）含金屬W的合金是目前用量最大的合金，則W為Fe，A是有色氣體，又能與Fe反應(yīng)，所以A為Cl2；據(jù)此分析作答；

（2）A、B、C、W四種物質(zhì)均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g?mol-1，則A為N2，W為O2，B為NO，繼續(xù)與O2反應(yīng)生成NO2；據(jù)此解答；

（3）A為淡黃色固體單質(zhì)，W為氣體單質(zhì)，則A為S，W為O2，A與W反應(yīng)