2025年浙科版必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版必修2化學下冊月考試卷863考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是（）A.更換高效催化劑，α(CO)不變B.減小壓強，n(CO2)增加C.充入一定量的氮氣，c(H2)不變D.升高溫度，平衡常數K增大2、下列說法正確的是A.C和C是同一種核素B.液氯和氯氣互為同素異形體C.甲醇（CH3OH）和甘油（）互為同系物D.Fe與Ca位于元素周期表的同一周期3、下列有關化合物的性質與用途具有對應關系的是A.NaClO水溶液呈堿性，可用于消毒B.能溶于水，可用于治療胃酸過多C.MgO熔點高，可用于耐火材料D.苯易揮發(fā)，可用于萃取劑4、螺[2；2]戊烷的結構簡式如圖。下列關于該化合物的說法錯誤的是（）

A.與環(huán)戊烯互為同分異構體B.二氯代物超過兩種C.所有碳原子不共平面D.與丙烷互為同系物5、Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)H=+11kJ·mol-1。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表：。t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI）00.600.730.7730.7800.784

由上述實驗數據計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用如圖表示。當改變條件，再次達到平衡時，下列有關敘述不正確的是（）A.若升高溫度到某一溫度，再次達到平衡時，相應點可能分別是EB.若改變的條件是增大壓強，再次達到平衡時，相應點與改變條件前相同C.若改變的條件是使用催化劑，再次達到平衡時，相應點與改變條件前不同D.若再次充入amolHI，則達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大6、化學與生活密切相關。下列說法錯誤的的是()A.電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法B.脫脂棉、濾紙、蠶絲的主要成分均為纖維素，完全水解能得到葡萄糖C.硫酸銅可使蛋白質變性，可用于游泳池的殺菌消毒D.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、I.請根據有關知識；填寫下列空白：

(1)下列反應中，屬于吸熱反應的是______(填數字序號，下同)，屬于放熱反應的是______。

①煅燒石灰石制生石灰；②氫氧化鈉固體溶于水；③碳與水蒸氣的反應；④酸堿中和反應；⑤生石灰與水作用制熟石灰；⑥食物因氧化而腐敗。

(2)已知H2和O2反應放熱，且斷開1molH?H、1molO=O、1molO?H鍵需要吸收的能量分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列關系正確的是______(填字母編號)。

A．Q1+Q2>Q3B．2Q1+Q2<4Q3C．Q1+Q2>2Q3D．2Q1+Q2<2Q3

II.下列物質：①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2

(3)只存在非極性鍵的是_____(用序號填空；下同)。

(4)既含有共價鍵又含有離子鍵的是______________。

(5)當其熔化時，不破壞化學鍵的是______________。8、非金屬元素在化工生產中扮演著重要角色。其中硅是無機非金屬材料的重要組成元素；在眾多的化工原料和產品中；都能見到氮元素的蹤跡。

I.回答下列問題：

(1)硅酸鹽具有特殊的性質與應用，回答下列問題：硅酸鹽材料是傳統(tǒng)無機非金屬材料，下列產品屬于硅酸鹽的是______(填序號)。

①玻璃②陶瓷③水晶④硅芯片⑤光導纖維⑥水泥⑦磚瓦。

(2)SiO2是一種酸性氧化物。

①用化學方程式表示盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因：_______。

②熔化燒堿應選用的坩堝為______(填字母)。

A.鐵坩堝B.玻璃坩堝C.石英坩堝D.瓷坩堝。

II.某化學小組模擬工業(yè)生產制取HNO3；設計了如圖所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。

(3)裝置E中主要反應的化學方程式為_______。

(4)F裝置用濃NaOH溶液吸收NO2，生成物之一是NaNO2，請寫出該反應的離子方程式______。

(5)裝置C中濃硫酸的主要作用是______。

(6)干燥管中的堿石灰用于干燥NH3；某同學思考是否可用無水氯化鈣代替堿石灰，并設計如圖所示裝置(儀器固定裝置省略未畫)進行驗證，實驗步驟如圖：

①用燒瓶收集滿干燥的氨氣；立即塞如圖所示的橡膠塞。

②正立燒瓶，使無水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動，可以觀察到的現象是______。由此，該同學得出結論：不能用CaCl2代替堿石灰。9、下表中的數據是破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量(kJ)：

。物質。

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量(kJ)

243

193

151

432

366

298

436

根據表中的數據回答下列問題：

(1)下列物質本身具有的能量最低的是________。

A．H2B．Cl2C．Br2。A．I2(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是________。

A．HClB．HBrC．HI

(3)X2＋H2=2HX(X代表Cl、Br；I)分別與氫氣反應；當消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是________。

(4)若無表中的數據，你能正確回答出問題(3)嗎__________(能或不能)？你的依據是_________？10、有四種無色液態(tài)物質：己烯；己烷、苯和甲苯。符合下列各題要求的分別是：

⑴不能與溴水和酸性KMnO4溶液反應，但在溴化鐵作用下能與液溴反應的是_____，其反應的化學方程式為______。

⑵能與溴水和酸性KMnO4溶液反應的是________。

⑶不與溴水反應但能與酸性KMnO4溶液反應的物質的結構簡式是____________。11、請從A和B中任選1題作答；若兩題均作答，按A評分。

。A

B

在3種物質①二氧化硅；②氧化鐵、③二氧化硫中；可用作紅色顏料的是_____（填序號，下同），可用作漂白劑的是_____，可用作光導纖維的是______。

在3種物質①乙醇；②乙酸、③乙烯中；可用于制醫(yī)用消毒劑的是______（填序號，下同），食醋的主要成分是______，可用作果實催熟劑的是______。

12、按要求回答下列問題。

(1)甲烷與氯氣的體積比為1∶1，光照條件下在如圖所示的裝置中反應，則得到的產物為___________(填字母；下同)。

A．

B．

C．

D．

(2)甲烷最簡單的同系物與氯氣光照條件下反應，其生成物的化學式最多可能有___________種。

A．5B．9C．10D．7

(3)經過幾個小時的反應后，U形管右端的液面變化是___________。

A．升高B．降低C．不變D．無法確定評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質。(____)A.正確B.錯誤14、植物油、動物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯誤15、加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結，說明NH4Cl固體可以升華。(_______)A.正確B.錯誤16、在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤17、“釕單原子催化劑”合成氨體現了我國科學家在科研領域的創(chuàng)新。___A.正確B.錯誤18、將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡除去銅綠。(_____)A.正確B.錯誤19、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共6分)20、硝酸鈣晶體[Ca(NO3)2·4H2O]常用于電子、儀表及冶金工業(yè)。一種利用CaO制備Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：

(1)“制漿”過程中發(fā)生反應的化學方程式是_________。

(2)“氣體X”的化學式是_________，生成氣體X發(fā)生反應的化學方程式是_________。

(3)Ca(NO3)2·4H2O的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加熱濃縮、___、過濾、洗滌、干燥。實驗室過濾操作必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____。

21、碳酸錳是制取其他含錳化合物的原料；也可用作脫硫的催化劑等。一種焙燒氯化銨和菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如圖所示。

已知①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3；還有少量的Fe；Al、Ca、Mg等元素。

②常溫下，相關金屬離子在濃度為0.1mol/L時形成M(OH)n沉淀的pH范圍如表。金屬離子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+開始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6

回答下列問題：

(1)“混合研磨”的作用為_______________________

(2)“焙燒”時發(fā)生的主要反應的化學方程式為_________________________________

(3)分析圖1、圖2，焙燒氯化銨、菱錳礦粉的最佳條件是_____________________________

(4)凈化除雜流程如下。

①已知幾種物質氧化能力的強弱順序為(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，則氧化劑X宜選擇__________

A．(NH4)2S2O8B．MnO2C．KMnO4

②調節(jié)pH時，pH可取的范圍為_________________

(5)“碳化結晶”過程中不能用碳酸銨代替碳酸氫銨，可能的原因是__________________22、從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的通常有兩種工藝。因向鋁土礦中加入NaOH時形成的赤泥(殘渣)中常含有鋁硅酸鈉，故流程乙常處理SiO2含量小于8%的鋁土礦，若SiO2含量較高則可采用流程甲來處理。

請回答下列問題：

(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_______。

(2)流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為_______。

(3)流程甲濾液D中通入過量CO2的化學方程式為_______。

(4)“通入過量CO2”能否改用鹽酸_______，原因是_______。

(5)濾液E、K中溶質的主要成分是_______(填化學式)，寫出該溶質的一種用途_______。評卷人得分五、計算題(共2題，共10分)23、某化學興趣小組的同學設計了如圖所示的裝置；完成下列問題：

(1)反應過程中，_____棒質量減少，當一電極質量增加2g，另一電極減輕的質量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)2g，正極的電極反應為_______。

(2)鹽橋的作用是向甲、乙兩燒杯中提供NH和Cl－；使兩燒杯溶液中保持電荷守恒。

①反應過程中Cl－將進入______(填“甲”或“乙”)燒杯。

②當外電路中轉移0.2mol電子時，乙燒杯中濃度最大的陽離子是______。24、A與B反應生成C；假定反應由A；B開始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應進行2min后A的濃度為0.8mol/lLB的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.1mol/L。

（1）2min內反應的平均速率v（A）=___，v（B）=___，v（C）=___

（2）三者數值之間的關系是v（A）=___v（B）=___v（C）。

（3）該反應的化學方程式為___。評卷人得分六、推斷題(共2題，共4分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A．催化劑只能改變反應速率；不能提高反應物的轉化率，A正確；

B．該反應是反應前后氣體體積不變化的反應，減小壓強，平衡不發(fā)生移動，n(CO2)不變；B不正確；

C．壓強不變時，充入一定量的氮氣，容器的體積增大，c(H2)減?。籆不合題意；

D．升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數K減??；D不合題意；

故選A。2、D【分析】【詳解】

A．C和C是同一種元素的不同核素；A不正確；

B．液氯和氯氣為不同狀態(tài)的同種物質；B不正確；

C．甲醇（CH3OH）和甘油（）雖然官能團的種類相同；但數目不同，二者不互為同系物，C不正確；

D．Fe與Ca都位于元素周期表的第四周期；D正確；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A．次氯酸鈉具有強的氧化性；可用于消毒，A不符合題意；

B．碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應；消耗鹽酸，所以可用于治療胃酸過多，B不符合題意；C．MgO是離子化合物，離子鍵強，熔點很高，一般條件下不熔融，可用于制耐火材料，C符合題意；

D．苯是有機溶劑；可以用來萃取一些在水中溶解度不大，易溶于苯的物質，D不符合題意；

故選D。4、D【分析】【詳解】

A．環(huán)戊烯結構簡式為螺(2，2)戊烷、環(huán)戊烯的分子式都為C5H8；螺(2，2)戊烷；環(huán)戊烯分子式相同，結構不同，所以二者互為同分異構體，故A正確；

B．螺(2，2)戊烷的二氯代物中兩個氯原子可能位于1號碳原子上；可能位于1號和2號碳原子上、可能位于1號和3號碳原子上、可能位于1號和4號C原子上；所以其二氯代物超過2種，故B正確；

C．該分子中中間的碳原子上具有甲烷結構特點；甲烷為正四面體結構，所以該分子中所有C原子不可能共平面，故C正確；

D．螺[2；2]戊烷含有環(huán)狀結構，與丙烷結構不相似，不是同系物，故D錯誤；

故選D。5、B【分析】【分析】

A．升高溫度，正、逆反應速率均加快，正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，正反應建立平衡，平衡時HI的物質的量分數減小，逆反應建立平衡，平衡時H2的物質的量分數增大；

B．改變壓強改變反應速率縮短達到平衡時間；平衡不變；

C．使用催化劑改變反應速率；不改變化學平衡，縮短反應達到平衡的時間；

D．反應前后氣體體積不變；恒容容器中若再次充入amolHI，相當于增大壓強，平衡不變。

【詳解】

A．對于2HI(g)?H2(g)+I2(g)反應建立平衡時：升高溫度，正、逆反應速率均加快，因此排除C點，正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，因此平衡正向移動，再次平衡時HI的物質的量分數減小，因此排除B點，故選A點；對于2HI(g)?H2(g)+I2(g)反應建立平衡時：升高溫度，正、逆反應速率均加快，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，因此平衡逆向移動，再次平衡時H2的物質的量分數增大，故選E點；因此反應重新達到平衡，v正～x(HI)對應的點為A，v逆～x(H2)對應的點為E；故A正確；

B．若改變的條件是增大壓強；再次達到平衡時，平衡不變，但反應時間縮短，縱軸數值改變，相應點與改變條件前不相同，故B錯誤；

C．若改變的條件是使用催化劑；再次達到平衡時，催化劑改變反應速率，不改變化學平衡，相應時間點與改變條件前不同，故C正確；

D．反應前后氣體體積不變；恒容容器中若再次充入amolHI，相當于增大壓強，平衡不變，則達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大，故D正確；

故答案選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．電熱水器的材料是鐵合金；用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；

B．脫脂棉；濾紙的主要成分均為纖維素；完全水解能得到葡萄糖，而蠶絲屬于蛋白質，故B錯誤；

C．硫酸銅屬于重金屬鹽；可使蛋白質變性，可用于游泳池的殺菌消毒，故C正確；

D．天然氣和液化石油氣完全燃燒；生成二氧化碳和水，是我國目前推廣使用的清潔燃料，故D正確；

故答案：B。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

I.(1)常見的放熱反應有：所有物質的燃燒反應、所有金屬與酸或與水的置換反應、中和反應、絕大多數化合反應、鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）；工業(yè)制水煤氣、碳(一氧化碳、氫氣)還原金屬氧化物、某些復分解(如銨鹽和強堿)；

(2)根據舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量值即為反應熱解答；燃燒反應為放熱反應。

II．(3)一般來說；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；

(4)既含有共價鍵又含有離子鍵的是離子化合物；陰離子或陽離子為復雜離子；

(5)熔化時不破壞化學鍵；說明該物質中只存在共價鍵，為分子晶體．

【詳解】

I.①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)是分解反應；屬于常見的吸熱反應；

②氫氧化鈉固體溶于水；溶解放熱，但不是化學反應；

③碳與水蒸氣的反應是吸熱反應；

④酸與堿的中和反應要放熱熱量；是常見的放熱反應；

⑤生石灰與水作用制熟石灰；是化合反應，放出熱量，屬于常見的放熱反應；

⑥食物因氧化而腐敗要放出熱量；屬于放熱反應是；

故屬于吸熱反應的是①③；放熱反應④⑤⑥；

(2)1molH2O中含2molH-O鍵，斷開1molH-H、1molO=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3kJ，則形成1molO-H鍵放出Q3kJ熱量，對于反應H2(g)+O2(g)=H2O(g)，斷開0.5molO=O鍵和1molH-H鍵所吸收的能量Q1+Q2，生成新鍵釋放的能量2Q3，該反應放熱，放出熱量是2Q3-(Q1+Q2)>0，即2Q1+Q2＜4Q3；故合理選項是B；

II.①CaBr2是離子化合物；只含有離子鍵；

②H2O是共價化合物；只含有極性共價鍵；

③NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵，在陽離子NH4+中含有極性共價鍵；

④H2O2是共價化合物；含有極性共價鍵和非極性共價鍵；

⑤Na2O2是離子化合物，含有離子鍵；在陰離子O22-中中含有非極性共價鍵；

⑥Ca(OH)2是離子化合物，含有離子鍵；在陰離子OH-中含有極性共價鍵；

⑦HClO是極性共價鍵；含極性共價鍵；

⑧I2是單質；只含有非極性共價鍵。

(3)綜上所述可知只存在非極性鍵的是⑧；

(4)既含有共價鍵又含有離子鍵的是③⑤⑥；

(5)當其熔化時；不破壞化學鍵，說明該物質中只存在共價鍵，為分子晶體，屬于分子晶體的有②④⑦⑧。

【點睛】

本題考查化學反應的熱效應、反應熱與化學鍵的關系、物質含有的化學鍵類型的判斷等知識?；瘜W反應過程中伴隨的能量變化通常表現為熱量的變化，即有放熱或吸熱現象，掌握反應發(fā)生時能量變化的原因及微粒結合的作用力的種類特點、晶體類型關系是本題解答的關鍵?！窘馕觥竣佗邰堍茛轇⑧③⑤⑥②④⑦⑧8、略

【分析】【詳解】

（1）①玻璃是非晶無機非金屬材料；成分為硅酸鈉；硅酸鈣、二氧化硅，是硅酸鹽；

②陶瓷由粘土燒制而成是硅酸鹽；

③水晶成分是二氧化硅；不是硅酸鹽；

④硅芯片成分是硅；不是硅酸鹽；

⑤光導纖維成分是二氧化硅；不是硅酸鹽；

⑥水泥成分是硅酸三鈣和硅酸二鈣；是硅酸鹽；

⑦磚瓦是粘土燒制而成；是硅酸鹽；

屬于硅酸鹽的是①②⑥⑦；

（2）①用化學方程式表示盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

②燒堿可以和玻璃坩堝；石英坩堝、瓷坩堝反應；熔化燒堿應選用的坩堝為鐵坩堝；

（3）裝置E中是二氧化氮、氧氣和水反應生成硝酸，主要反應的化學方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3；

（4）用濃NaOH溶液吸收NO2，生成物之一是NaNO2，氮元素化合價降低，另一個生成的為硝酸根氮元素化合價升高，2NO2+2OH-=NO+NO+H2O；

（5）裝置C中濃硫酸的主要作用是干燥氣體，吸收多余的NH3；

（6）正立燒瓶，使無水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動，使得氨氣和氯化鈣充分接觸反應，可以觀察到的現象是氣球膨脹，說明氨氣和氯化鈣反應，壓強減少，不能用CaCl2代替堿石灰。【解析】(1)①②⑥⑦

(2)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OA

(3)4NO2+O2+2H2O=4HNO3

(4)2NO2+2OH-=NO+NO+H2O

(5)干燥氣體，吸收多余的NH3

(6)氣球膨脹9、略

【分析】【分析】

破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量越大；則物質越穩(wěn)定，本身所具有的能量越低。

【詳解】

(1)物質的能量越低，破壞物質化學鍵所需要的能量越高，所以物質所含能量排行為H2＜Cl2＜Br2＜I2；能量最低的是氫氣。答案選A。

(2)同（1）中分析可知，氫化物自身所含能量排行為HCl＜HBr＜HI；氯化氫能量最低，結構最穩(wěn)定。答案選A。

(3)以氯元素為例計算，斷開1molCl—Cl鍵和H—H鍵需吸收能量：243kJ＋436kJ＝679kJ，而形成2molHCl放出的能量為2×432kJ＝864kJ，所以在Cl2＋H2=2HCl反應中放出864kJ－679kJ＝185kJ的能量，同理可計算在Br2＋H2=2HBr，I2＋H2=2HI反應中分別放出103kJ、9kJ的熱量，所以Cl2與H2反應時；放出的熱量最多。

(4)Cl2、Br2、I2屬于同主族元素的單質，氫化物穩(wěn)定性與非金屬性有關。非金屬性：Cl＞Br＞I，所以穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl，故Cl2反應時放出熱量最多?！窘馕觥緼ACl2能元素的非金屬性越強，則生成的氫化物越穩(wěn)定，越易反應，放出的能量越多。10、略

【分析】【分析】

己烯中含與溴水發(fā)生加成反應，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應；己烷；苯均不與溴水和高錳酸鉀反應；只有甲苯與高錳酸鉀反應而與溴水不反應。

【詳解】

（1）上述物質中，己烷、苯均不與溴水和高錳酸鉀反應，但苯可在鐵屑作用下能與液溴反應，生成溴苯，屬于取代反應，故答案為：苯；

（2）上述物質中，能與溴水和酸性溶液反應的是己烯；故答案為：己烯；

（3）上述四種物質中，只有甲苯與高錳酸鉀反應生成苯甲酸，而與溴水不反應，其結構簡式為：故答案為：【解析】苯己烯11、略

【分析】【分析】

【詳解】

表格A中氧化鐵為紅棕色固體；難溶于水，可用作紅色顏料；二氧化硫能與有色物質結合生成無色物質，二氧化硫具有漂白性，可用作漂白劑；二氧化硅晶體，能傳遞光信號，可用作光導纖維；

表格B中一定濃度的乙醇能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒；食醋是醋酸的水溶液，食醋的主要成分是乙酸；乙烯是一種植物生長調節(jié)劑，可用作果實催熟劑?！窘馕觥竣冖邰佗佗冖?2、B:D:D【分析】【詳解】

(1)甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生多步取代反應，但多步取代反應是同時進行且各步反應都是可逆反應，所以得到的產物與甲烷和氯氣的物質的量之比無關，故得到的產物為故D正確。故答案：D。

(2)甲烷最簡單的同系物乙烷與氯氣發(fā)生多步取代反應，生成物的化學式可能有和共7種，故D正確。故答案：D。

(3)經過幾個小時的反應后，氯氣被消耗，U形管左端氣體的物質的量減小，生成的極易溶于水，所以壓強減小，U形管右端的玻璃管中液面降低。故B正確。三、判斷題(共7題，共14分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養(yǎng)物質。纖維素在人體內可以促進胃腸蠕動，可助消化。故錯誤。14、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說法錯誤。15、B【分析】【詳解】

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結，說明NH4Cl固體可以受熱分解，遇冷化合，錯誤。16、B【分析】【詳解】

在原電池中，負極材料與電解質溶液發(fā)生反應失去電子，正極材料不參與反應，但負極材料的活潑性不一定比正極材料強，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質溶液構成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負極；錯誤。17、A【分析】【詳解】

“釕單原子催化劑”合成氨是一種溫和條件下合成氨的方法，不像傳統(tǒng)合成氨，對設備要求高、能耗大，所以“釕單原子催化劑”合成氨體現了我國科學家在科研領域的創(chuàng)新，故該說法正確。18、A【分析】【詳解】

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，堿式碳酸銅能和鹽酸反應生成溶于水的氯化銅，所以可以用鹽酸除去銅綠，故正確。19、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應，正確。四、工業(yè)流程題(共3題，共6分)20、略

【分析】【分析】

“制漿”過程中制漿的時候加入的是氧化鈣和水，CaO+H2O=Ca(OH)2，氫氧化鈣與硝酸銨反應生成氨氣，2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O；從溶液中獲得晶體需要蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾，洗滌，干燥，過濾操作必須用到的玻璃儀器有燒杯；玻璃棒和漏斗。

【詳解】

(1)“制漿”過程中制漿的時候加入的是氧化鈣和水，發(fā)生反應的化學方程式是CaO+H2O==Ca(OH)2。故答案為：CaO+H2O==Ca(OH)2；

(2)制漿時生成了Ca(OH)2，氫氧化鈣與硝酸銨反應生成氨氣，故放出的氣體是氨氣，“氣體X”的化學式是NH3，生成氣體X發(fā)生反應的化學方程式是2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O。故答案為：NH3；2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O；

(3)從溶液中獲得晶體需要蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾，洗滌，干燥，“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加熱濃縮、冷卻結晶或降溫結晶、過濾、洗滌、干燥。實驗室過濾操作必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。故答案為：冷卻結晶或降溫結晶；漏斗?！窘馕觥竣?CaO+H2O=Ca(OH)2②.NH3③.2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O④.冷卻結晶或降溫結晶⑤.漏斗21、略

【分析】【分析】

菱錳礦的主要成分為MnCO3，加入氯化銨焙燒發(fā)生MnCO3+2NH4ClMnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑，氣體為二氧化碳和氨氣、水蒸氣，浸出液中含MnCl2、FeCl2、CaCl2、MgCl2、AlCl3等，結合表中離子的沉淀pH及信息可知，浸取液凈化除雜時加入少量MnO2氧化亞鐵離子為鐵離子，加氨水調pH，生成沉淀氫氧化鐵和氫氧化鋁，加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+；凈化液加入碳酸氫銨碳化結晶過濾得到碳酸錳，據此分析解題。

【詳解】

(1)“混合研磨”可增大反應物的接觸面積；加快反應速率；

(2)根據流程，菱鎂礦粉與氯化銨混合研磨后焙燒得到氨氣、二氧化碳和Mn2+，主要化學反應方程式為：MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O；

(3)由圖可知；錳的浸出率隨著焙燒溫度；氯化銨與菱鎂礦粉的質量之比增大而提高，到500℃、1.10達到最高，再增大錳的浸出率變化不明顯，故氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是焙燒溫度500℃，氯化銨與菱鎂礦粉的質量之比為1.10；

(4)凈化過程：加入少量MnO2氧化亞鐵離子為鐵離子，加氨水調pH，生成沉淀氫氧化鐵和氫氧化鋁，加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+；

①最合適的試劑為MnO2，氧化亞鐵離子，反應的離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；且不引入新雜質，故答案為B；

②調節(jié)溶液pH使Fe3+，A13+沉淀完全，同時不使Mn2+沉淀；根據表中數據可知調節(jié)溶液pH范圍5.2≤pH＜8.8；

(5)碳化結晶中生成MnCO3的離子方程式為Mn2++HCO3-+NH3═MnCO3↓+NH4+，不用碳酸銨溶液替代NH4HCO3溶液，可能的原因是碳酸銨溶液中的c(OH-)較大，會產生Mn(OH)2沉淀。

【點睛】

考查物質制備流程和方案的分析判斷，物質性質的應用，題干信息的分析理解，結合題目信息對流程的分析是本題的解題關鍵，需要學生有扎實的基礎知識的同時，還要有處理信息應用的能力，注意對化學平衡常數的靈活運用，綜合性強。【解析】①.加快反應速率②.MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O③.溫度為500℃，且m(MnCO3)：m(NH4Cl)=1.10④.B⑤.5.2≤pH<8.8⑥.CO32-水解程度大于HCO3-，易生成氫氧化物沉淀22、略

【分析】【分析】

由工藝流程甲可知，鋁土礦與鹽酸反應得固體A和濾液B，則固體A為SiO2，濾液B含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，濾液中加入過量的NaOH，可推知沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液D含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向濾液D中通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，沉淀F為Al(OH)3，濾液E中含有NaCl、NaHCO3；根據工藝流程乙可知，鋁土礦中的Al2O3、SiO2能和氫氧化鈉反應，可知固體X為Fe2O3、MgO等，濾液Y為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，濾液中通入過量二氧化碳，沉淀Z為Al(OH)3、硅酸，濾液K中含有NaHCO3。

【詳解】

(1)Al2O3與鹽酸反應生成氯化鋁和水，氧化物不能拆，離子方程式為：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；

(2)二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，二氧化硅不能拆，故離子反應方程式為：SiO2＋2OH-=SiO+H2O；

(3)流程甲濾液D含有偏鋁酸鈉，通入過量CO2反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的化學方程式為NaA1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3；

(4)“通入過量CO2”不能改用鹽酸，因為A1(OH)3沉淀會溶于過量的鹽酸中；

(5)由分析可知濾液E、K中溶質的主要成分是NaHCO3，NaHCO3用途有制純堿或做發(fā)酵粉等?！窘馕觥竣?Al2O3+6H+=2Al3++3H2O②.SiO2＋2OH-=SiO+H2O③.NaA1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3④.不能⑤.A1(OH)3沉淀會溶于過量的鹽酸中⑥.NaHCO3⑦.制純堿或做發(fā)酵粉等五、計算題(共2題，共10分)23、略

【分析】【分析】

鋅比銅活潑，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為Cu2++2e-=Cu；結合電極方程式解答該題；

(1)鋅比銅活潑；鋅為負極，銅為正極，銅電極析出銅；

(2)鹽橋的作用是向甲、乙兩燒杯中提供NH和Cl－；使兩燒杯溶液中保持電荷守恒。

①原電池中陰離子移向負極；陽離子移向正極；

②乙燒杯中銅離子析出；電荷守恒計算銨根離子濃度。

【詳解】

鋅比銅活潑，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為Cu2++2e-=Cu；

(1)反應過程中，鋅棒是負極，發(fā)生氧化反應，質量減小，而銅棒是正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu，則正極上質量增重，當正極質量增加2g時，轉移電子的物質的量為×2mol=mol，此時負極質量減少mol×65g/mol×＞2g；

(2)①反應過程中，鹽橋中的Cl－移向負極鋅，Cl－進入甲杯；

②當外電路中轉移0.2mol電子時，Cu2++2e-=Cu，銅離子減少0.1mol，電荷減少0.2mol，溶液中進入NH4+0.2mol，乙燒杯中濃度最大的陽離子是NH4+，其濃度==2mol/L。【解析】鋅大于Cu2＋＋2e－=Cu甲NH4+24、略

【分析】【詳解】

(1)反應進行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6m