2025年冀少新版必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、使用聯(lián)合國《化學品分類及標記全球協(xié)調(diào)制度》(簡稱GHS)中的標準符號可以方便化學品的貿(mào)易與運輸；下列標準符號中不適用于硝酸的是。

。

易燃類物質(zhì)。

氧化性物質(zhì)。

腐蝕類物質(zhì)。

健康危險。

A

B

C

D

A.AB.BC.CD.D2、某固體X可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、Na2CO3、NaClO、K2SO4中的一種或幾種物質(zhì)；進行如下實驗以確定其組成：

下列有關說法正確的是A.若固體X中不含K2SO4，則一定含NaClOB.固體X中一定含有Fe2O3C.濾液A中一定含有Na+D.氣體B一定是純凈物3、下列事實不能用元素周期律解釋的是A.NaOH的堿性強于Al(OH)3B.Mg能與熱水反應，Al與熱水很難反應C.HClO4的酸性強于HBrOD.H2O的穩(wěn)定性強于H2S4、能產(chǎn)生丁達爾效應的分散系是A.75%的酒精B.稀硫酸C.飽和食鹽水D.Fe(OH)3膠體5、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A.B.C.D.6、下列氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是（）A.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑B.2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OC.H2＋CuOCu＋H2OD.2H2O2H2↑＋O2↑7、下列說法正確的是A.12C和14N含有相同的中子數(shù)B.14C和14N質(zhì)量數(shù)相同，互為同位素C.12C和13N中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素D.12CO和14CO物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)基本相同8、如圖為鐵的價——類二維圖；下列說法正確的是。

A.a在純氧中燃燒可生成bB.通過化合反應或復分解反應均能直接得到fC.固體b溶于氫碘酸的離子方程式為D.向e的溶液中滴加溶液，溶液變紅可證明e的溶液完全變質(zhì)9、關于粗鹽提純的下列說法正確的是A.溶解粗鹽時，應多加水盡量使溶液稀些，防止食鹽溶解不完全B.濾去不溶性雜質(zhì)以后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C.當蒸發(fā)到有大量晶體析出，剩有少量溶液時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D.將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進行洗滌評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、已知銣(Rb)是37號元素；其相對原子質(zhì)量是85，與鈉同主族，回答下列問題：

(1)銣位于第_______周期，其原子半徑比鈉元素的原子半徑_______(填“大”或“小”)。

(2)銣單質(zhì)性質(zhì)活潑，寫出它與氯氣反應的化學方程式：_______。實驗表明，銣與水反應比鈉與水反應_______(填“劇烈”或“緩慢”)，反應的離子方程式為_______。11、已知：①MnO4-+e→MnO42-（綠色）（強堿性條件）

②MnO4-+8H++5e→Mn2+（無色）+4H2O（強酸性條件）

(1)在KOH溶液中，KMnO4與K2SO3溶液發(fā)生反應，還原劑為_______________，還原產(chǎn)物為___________。

(2)將KMnO4溶液滴入NaOH溶液微熱，得到透明的綠色溶液，寫出反應的離子方程式______。

(3)用酸性KMnO4溶液與亞鐵鹽的反應證明Fe2+具有還原性、MnO4-具有氧化性，最合適的亞鐵鹽是___________，可用來酸化KMnO4溶液的試劑是_______（均選填編號）。

a．FeSO4b．FeCl2c．Fe(NO3)2d．鹽酸e．硝酸f．稀硫酸。

(4)向20mL濃度為0.02mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，使MnO4-全部轉(zhuǎn)化為Mn2+，則反應前需向KMnO4溶液加入c(H+)=1mol/L的酸不少于____________mL。12、Na；Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。

（1）Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基態(tài)原子核外有____個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為____。

（2）用“＞”或“＜”填空：。第一電離能

離子半徑

熔點

酸性

Si____S

O2－____Na＋

NaCl____Si

H2SO4____HClO4

（3）CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101KPa下，已知該反應每消耗1molCuCl2(s)，放熱44.4KJ，該反應的熱化學方程式是____。

（4）ClO2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____。13、某校科學興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應是否有氧氣生成；設計了下圖的實驗裝置。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，E為收集氧氣裝置。

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式_______________________________________________。

(2)C中盛有____________；目的是___________________________________________________。

(3)寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式_______________________________________________。

(4)指出裝置E的錯誤___________________________________。

(5)寫出過氧化鈉與水反應的離子反應方程式___________________________________________。14、現(xiàn)有A；B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素；其原子序數(shù)依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半徑最大的。B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍。請回答下列問題：

(1)C、D、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序是______________(用元素符號填寫)。

(2)B、E、F、G最高氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是_________________(用化學式填寫)。

(3)由A、C、D形成的化合物所含的化學鍵類型有__________________________。

(4)化合物M和N都由A、C、D、F四種元素組成，它們在溶液中相互反應的離子方程式是_____________________________________________________________

(5)G單質(zhì)的水溶液可吸收F的常見污染性氧化物氣體，其反應的化學方程式為_________。15、近期新型冠狀病毒肺炎疫情在全球多地暴發(fā)；84消毒液與漂白粉是大規(guī)模環(huán)境消毒劑之一。根據(jù)所學知識回答下列有關問題：

(1)84消毒液的有效成分的化學式為____________；制備它的化學方程式為____________________。

(2)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉；化學方程式為_________；漂白粉的有效成分的化學式為____________________。

(3)漂白粉溶于水后，與空氣中的CO2作用，產(chǎn)生有漂白、消毒作用的次氯酸，反應的化學方程式為____________________。16、用以下微粒的化學符號回答下列問題：

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

（1）上述微粒共涉及__________（填數(shù)字）種元素。

（2）互為同位素的核素是__________。

（3）上述微粒中，中子數(shù)相同的核素為__________和__________，__________和__________.17、工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取鋁可采用如下工藝流程：

請回答下列問題：

（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是___________（填操作名稱）；

（2）步驟（II）中加入的燒堿溶液應該是_____（填“少量”或“過量”），沉淀B的成分是___________（填化學式，下同），溶液D中含鋁元素的溶質(zhì)的是____________，它屬于____（填“酸”；“堿”、“鹽”）類物質(zhì)；

（3）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為：___________________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、溴化銀固體保存在棕色玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯誤19、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯誤20、類比與的反應判斷與反應時生成(_______)A.正確B.錯誤21、摩爾是用來描述微觀粒子的物理量。(_______)A.正確B.錯誤22、氨分子的比例模型：(_______)A.正確B.錯誤23、溫度和容積相同的兩容器中分別盛有5molO2和2molN2，則壓強之比為5∶2。(_____________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共3題，共21分)24、由Fe2O3；Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末；取樣進行下列實驗(部分產(chǎn)物略去)：

（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填化學式)________________。

（2）Z為一種或兩種氣體：

①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式是_____________________________。

②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學式是______。

（3）向Y中通入過量的Cl2，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)________________。

（4）取Y中的溶液，調(diào)節(jié)pH約為7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2molI－時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應的離子方程式是_______________。

（5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應，若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中物質(zhì)用化學式表示)_________________。25、部分中學化學常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示。元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)A元素A在第三周期中簡單離子半徑最小BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.6C使用最廣泛的金屬元素C能形成兩種氯化物，其相對分子質(zhì)量之差為35.5D元素D與B同主族，且大多數(shù)情況下D不顯正化合價E元素E在周期表中位于ⅠA族，有人認為將其排在ⅦA族也有一定道理F元素F與B同周期，其最高價氧化物的水化物與A或B的最高價氧化物的水化物均能反應

(1)元素C在周期表中的位置是____元素；元素E形成的一種簡單離子能支持“將元素E排在ⅦA族”這一觀點，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___。

(2)元素E與D可以按原子個數(shù)比2∶1、1∶1形成兩種化合物X、Y，區(qū)別X、Y這兩種物質(zhì)的實驗方法為__。E與B形成的一種化合物Z與X、Y中的一種電子總數(shù)相同且能發(fā)生化學反應，寫出該反應的化學方程式：___(用相應化學式表示)。

(3)請畫出化合物F2B2的電子式：_____，該化合物中含有的化學鍵類型是___。

(4)元素A與元素F相比，金屬性較強的是_________(用元素符號表示)，下列表述正確且能證明這一事實的是___(填字母代號)。

a．對應單質(zhì)與酸反應時；每個A原子比每個F原子失電子多。

b．對應單質(zhì)與同濃度鹽酸反應時；F比A劇烈得多。

c．A的氧化物熔點比F的氧化物熔點高。

d．F可將A從其鹽溶液中置換出來。

e．最高價氧化物對應的水化物的堿性F比A的強26、現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A；B、C、D、E五種短周期元素。已知A、C、D三原子的最外電子層中共有10個電子；這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應。請回答下列問題：

（1）B元素的名稱是_____。

（2）D、E兩元素的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是_____（填化學式）。

（3）寫出A、C兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式：________。

（4）將A元素的過氧化物15.6g與足量二氧化碳完全反應，有____mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共27分)27、硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣；利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的流程如下圖所示：

已知：①SiO2＋2CSi＋2CO↑；常溫下；Si性質(zhì)穩(wěn)定，不與氧氣；強酸反應。

②NH4HCO3受熱易分解產(chǎn)生CO2、NH3。

(1)硫鐵礦燒渣焙燒時選擇焦炭作為還原劑，主要考慮的因素有___________(填字母序號)。

A．價格便宜；容易獲得B．氧化產(chǎn)物為CO；易分離C．反應需要高溫。

(2)“酸浸過濾”中，為防止酸浸過程中FeSO4被氧化，應往溶液中加入少量___________。濾渣的成分有___________、___________(填化學式)。

(3)“沉淀”的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是___________。

(4)檢驗“過濾Ⅰ”的濾液中是否含有Fe2＋的實驗操作是：取少量“過濾Ⅰ”的濾液于試管中，___________，則證明溶液中含有Fe2＋。

(5)空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品b的化學反應方程式為___________。

(6)實驗結(jié)束后稱得鐵紅的質(zhì)量為wg，假設忽略流程中質(zhì)量損失，則硫鐵礦燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)為___________。28、綠礬常用于制造補血制劑、凈水劑等。以廢鐵屑(主要含F(xiàn)e，含少量Fe2O3、油脂等雜質(zhì))為原料制備綠礬晶體(FeSO4·7H2O)的流程如圖；并設計實驗探究綠礬的性質(zhì)。

回答下列問題：

(1)用熱純堿溶液洗滌廢鐵屑的目的是____________?！安僮?”需要的玻璃儀器有______。

(2)檢驗“溶液2”中是否含F(xiàn)e3+的試劑是_______(填標號)。．。A．K3[Fe(CN)6]溶液B．KSCN溶液C．酸性KMnO4溶液D．氯水和KSCN溶液(3)“操作2”包括蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥。選用75%酒精而不選用蒸餾水洗滌綠礬的優(yōu)點是_____________________．；干燥時溫度不宜過高，其原因是_____________________________。

(4)大多數(shù)文獻認為“FeSO4分解生成Fe2O3、SO2、SO3”。某實驗小組提出質(zhì)疑，認為可能還有O2生成。他們設計實驗分離SO3、SO2并檢驗O2；實驗裝置如圖所示(加熱儀器省略)。

已知部分信息如下：

I．幾種物質(zhì)的熔、沸點如表所示：。物質(zhì)SO3SO2O2熔點/°C16.8-72.7-218.4沸點/°C44.8-10-182.9

II．幾種鹽浴溫度如表所示：。鹽浴浴溫鹽類及用量碎冰用量a-30.0~-4.0°CNH4Cl(20g)+NaCl(40g)100gb-9.0°CCaCl2·6H2O(20g)100gc-17.7°CNaNO3(50g)100g

①低溫浴槽A宜選擇鹽浴______________(填字母)，儀器C收集的物質(zhì)是______________(填化學式)。

②若_______________________________(填實驗操作和現(xiàn)象)，則證明FeSO4分解有O2生成。29、鎳是一種常用的有機催化劑，且在電磁領域應用廣泛。某工廠以含鎳廢料(主要含NiO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2；CaO)為原料制備鎳單質(zhì)的流程如下：

已知：ⅰ.Ni2＋在弱酸性環(huán)境中易水解，氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)；

ⅱ.常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10－38，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，離子濃度低于1×10-5mol·L-1時；認為沉淀完全。

回答下列問題：

(1)“粉碎”的目的是____________；“濾渣1”的主要成分為____________。

(2)“轉(zhuǎn)化Ⅰ”的目的為___________________(用離子方程式表示)。

(3)為了更加環(huán)保，有人用H2O2代替NaClO進行“轉(zhuǎn)化Ⅰ”，發(fā)現(xiàn)所用H2O2遠遠高于理論用量，分析造成這一結(jié)果的原因為__________________。

(4)調(diào)pH的目的是沉淀溶液中的鐵和鋁，調(diào)節(jié)pH=5時，________(選填“能”或“不能”)達到目的，“試劑X”可以是________(填選項字母)。

A.FeOB.Fe2O3C.NiOD.Al2O3

(5)N2H4的電子式為___________；“轉(zhuǎn)化Ⅱ”中發(fā)生反應的離子方程式為________。

(6)工業(yè)上也可取“濾液2”，利用電沉積法制取金屬Ni，電解裝置如下。電解過程中鎳棒上可能發(fā)生的電極反應式為______________。評卷人得分六、實驗題(共2題，共10分)30、碳酸鑭La2(CO3)3(Mr=458)為白色粉末、難溶于水、分解溫度900℃，可用于治療高磷酸鹽血癥。在溶液中制備時，形成水合碳酸鑭La2(CO3)3·xH2O，如果溶液堿性太強，易生成受熱分解的堿式碳酸鑭La(OH)CO3.已知酒精噴燈溫度可達1000℃?；卮鹣铝袉栴}：

(1)用如圖裝置模擬制備水合碳酸鑭：

①儀器A的名稱為_______。

②裝置接口的連接順序f→_____←c。

③實驗過程中通入CO2需要過量，原因是_______。

④該反應中生成副產(chǎn)物氯化銨，請寫出生成水合碳酸鑭的化學方程式：_______。

(2)甲小組通過以下實驗驗證制得的樣品中不含La(OH)CO3，并測定水合碳酸鑭La2(CO3)3·xH2O中結(jié)晶水的含量，將石英玻璃A管稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g，將裝有試劑的裝置C稱重，記為m3g。按圖示連接好裝置進行實驗。

實驗步驟：

①打開K1、K2和K3，緩緩通入N2；

②數(shù)分鐘后關閉K1，K3，打開K4；點燃酒精噴燈，加熱A中樣品；

③一段時間后，熄滅酒精燈，打開K1，通入N2數(shù)分鐘后關閉K1和K2，冷卻到室溫，稱量A.重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m4g(此時裝置A中為La2O3)。稱重裝置C，記為m5g。

①實驗中第二次通入N2的目的為_______。

②根據(jù)實驗記錄，當=_______，說明制得的樣品中不含有La(OH)CO3。

(3)已知某磷酸鹽濃度與對應吸光度滿足如圖關系，磷酸鹽與碳酸鑭結(jié)合后吸光度為0，取濃度為30mg/L的該磷酸鹽溶液2mL，加入適量上述實驗制備的水合碳酸鑭，半個小時后測定溶液的吸光度為0.12，計算水合碳酸鑭對磷酸鹽的結(jié)合率為_______(結(jié)合率=×100％)。

31、實驗室可用與濃鹽酸在常溫下反應制備氯氣(如圖所示)，其反應的化學反應方程式為根據(jù)此反應某興趣小組設計了以下實驗方案探究有關性質(zhì)。

(1)實驗時甲同學在裝置中未加入任何試劑，發(fā)現(xiàn)裝置中的紅布條均褪色，甲同學得出結(jié)論：氯氣具有漂白性。乙同學向裝置中加入了某種試劑，發(fā)現(xiàn)裝置中的紅色布條不褪色，裝置中的紅色布條褪色；乙同學得出結(jié)論：氯氣沒有漂白性。

你認為乙同學向裝置中加入的試劑是___________(填名稱)，甲、乙同學誰的結(jié)論合理___________(填甲或乙)。

(2)新制備的氯水呈淡黃色，說明氯水中有___________存在。向氯水中滴入幾滴溶液，現(xiàn)象是___________，說明氯水中有___________存在。

(3)丙同學思考后認為上面的實驗裝置存在一定的缺陷，并提出了相應的解決方案。你認為該實驗裝置存在的缺陷是___________，請在圖中相應位置畫出你的解決方案___________，方案中涉及的化學方程式是___________。

(4)丁同學在裝置中加入適量的紫色石蕊試液，繼續(xù)制備氯氣，他觀察到裝置中的實驗現(xiàn)象是___________，出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因是___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

硝酸具有強氧化強；強腐蝕性。

【詳解】

A．硝酸不具有可燃性；A錯誤；

B．硝酸具有強氧化強；B正確；

C．硝酸具有強腐蝕性；C正確；

D．硝酸具有強氧化強；強腐蝕性，會危害健康，D正確；

故選A。2、A【分析】【分析】

二氧化錳與濃鹽酸共熱可以生成氯氣，氯氣具有強氧化性。濾渣與濃鹽酸反應后的溶液中加入產(chǎn)生血紅色物質(zhì)，可以證明濾渣中有鐵元素，則和至少有一種，加溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明與鹽酸反應后的溶液中這些可能來自也可能是被次氯酸鈉氧化而生成的，加稀鹽酸產(chǎn)生氣體B，則B可能是也可能是也就是說和至少有一種；據(jù)此來分析即可。

【詳解】

A.若固體X中不存在則只能是被氧化形成的縱觀這些物質(zhì)中潛在的氧化劑是可以與酸反應生成次氯酸；次氯酸具有較強的氧化性，A項正確；

B.根據(jù)分析只能說明和至少有一種；B項錯誤；

C.根據(jù)分析，固體X可以不存在和C項錯誤；

D.根據(jù)分析和可以同時存在，氣體B可以是的混合氣；D項錯誤；

答案選A。3、C【分析】【詳解】

A．Na的金屬性大于Al，則Na的最高價氧化物對應水化物的堿性大于Al的，即NaOH的堿性強于Al(OH)3；A與題意不符；

B．Mg的金屬性大于Al；則Mg能與熱水反應，Al與熱水很難反應，B與題意不符；

C．Cl的非金屬性大于Br，則Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性大于Br的，即HClO4的酸性強于HBrO4，不能比較HBrO的酸性；C符合題意；

D．O的非金屬性大于S，則O的氫化物的穩(wěn)定性大于S的，即H2O的穩(wěn)定性強于H2S；D與題意不符；

答案為C。4、D【分析】【詳解】

Fe(OH)3膠體屬于膠體；其余三者都屬于溶液，溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應，但膠體能產(chǎn)生丁達爾效應；

答案選D。5、C【分析】【詳解】

A、在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中溶解度最小，析出加熱分解生成碳酸鈉；選項中只通入二氧化碳，沒有通入氨氣，故A錯誤；

B；氯化銅與氫氧化鈉發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅；與葡萄糖生成磚紅色的沉淀，而不單質(zhì)銅，故B錯誤；

C、鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉溶液，蒸發(fā)結(jié)晶生成可實現(xiàn)，故C正確；

D；氧化鎂與硝酸反應生成硝酸鎂；電解硝酸鎂溶液得到氫氧化鎂沉淀，而不是單質(zhì)鎂，故D錯誤；

故選C。6、B【分析】【分析】

氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間；即反應中只有一種元素發(fā)生化合價的變化。

【詳解】

A．Zn；H元素的化合價都變化；故A不符合要求；

B．只有S元素的化合價變化；則氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間，故B符合要求；

C．Cu；H元素的化合價都變化；故C不符合要求；

D．H；O元素的化合價都變化；故D不符合要求；

答案選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．12C與14N有相同的中子數(shù)分別為：12-6=6；14-7=7，兩者不相等，故A錯誤；

B．14C和14N質(zhì)量數(shù)相同；質(zhì)子數(shù)不等，二者不是同位素，故B錯誤；

C．12C和13N中子數(shù)相同都是6；質(zhì)子數(shù)不同，不是互為同位素，故C錯誤；

D．12CO和14CO物理性質(zhì)不同；化學性質(zhì)基本相同，故D正確；

故選D。

【點睛】

本題考查了同位素的判斷以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關系等知識點。根據(jù)同位素的概念，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，同位素是不同的原子，但是屬于同一種元素；元素符號的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。8、B【分析】【分析】

a是Fe、b是Fe2O3、c是FeO、d是鐵鹽、e是亞鐵鹽、f是Fe(OH)3、g是Fe(OH)2。

【詳解】

A．a(chǎn)是鐵，鐵在氧氣中燃燒生成物是故A錯誤；

B．通過化合反應或復分解反應均能直接得到故B正確；

C．溶于氫碘酸的離子方程式為故C錯誤；

D．向含的溶液中滴加溶液，溶液變紅可證明含無法證明含的溶液是否完全變質(zhì)；故D錯誤；

選B。9、C【分析】【詳解】

A.溶解時不是越稀越好；如果溶液太稀，蒸發(fā)時就要消耗更多的能量和更長時間才能蒸干，A項錯誤；

B.濾液應該移至蒸發(fā)皿加熱濃縮；B項錯誤；

C.蒸發(fā)時；當有大量晶體析出時應停止加熱，用余熱蒸干濾液，以免晶體受熱后飛濺出來，不僅造成損失，而且可能因此發(fā)生意外事故，C項正確；

D.晶體應該用少量水洗滌；加水至浸沒沉淀即可，否則制得的晶體會有很多溶于水，D項錯誤；

答案選C。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)銣是37號元素；核外電子排布為2；8、18、8、1，位于第五周期IA族，銣與鈉是同主族元素，原子半徑從上到下遞增，故銣的半徑大于鈉，故答案為：五；大；

(2)銣與氯氣反應與鈉與氯氣反應相似，生成對應的氯化物，反應方程式為：2Rb+Cl2=2RbCl，同主族元素從上到下金屬性增強，其對應的單質(zhì)與水反應的劇烈程度增強，故銣與水反應要比鈉與水反應劇烈，反應的離子方程式為：2Rb+Cl2=2RbCl；2Rb+2H2O=2Rb++2OH-+H2↑，故答案為：劇烈；2Rb+2H2O=2Rb++2OH-+H2↑；【解析】五大2Rb+Cl2=2RbCl劇烈2Rb+2H2O=2Rb++2OH-+H2↑11、略

【分析】【詳解】

（1）KMnO4具有強氧化性，在堿性溶液中與K2SO3發(fā)生氧化還原反應，Mn元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則還原劑為K2SO3，還原產(chǎn)物為K2MnO4；

（2）KMnO4溶液滴入NaOH溶液微熱，得到透明的綠色溶液，生成錳酸鉀，該反應中Mn元素的化合價降低，則O元素的化合價升高，生成氧氣，該離子反應為

（3）用酸性KMnO4溶液與亞鐵鹽的反應證明Fe2+具有還原性；因氯離子能被高錳酸鉀氧化，亞鐵離子能被硝酸根離子氧化，則選擇亞鐵鹽時，應選擇硫酸亞鐵，所以利用硫酸來酸化高錳酸鉀溶液，故答案為：a；f；

（4）由可知，n(H+)=0.02L×0.02mol/L×8=0.0032mol，c(H+)=1mol/L，其體積為=0.0032L=3.2mL，故答案為：3.2?！窘馕觥竣?K2SO3②.K2MnO4③.4MnO4-+4OH-=4MnO42-+2H2O+O2↑④.a⑤.f⑥.3.2mL12、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）S的最外層有6個電子，為3s23p4；3p能級三個軌道；四個電子，依據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，先每個軌道排1個，方向相同，排滿后再排，方向相反，故有兩個孤對電子；硅，核電核數(shù)為14，根據(jù)構(gòu)造原理可以排出。

（2）第一電離能同周期從左往右逐漸增大趨勢，但有幾個反常，故有Si2-+；一般熔沸點原子晶體大于離子晶體；同周期從左到右非金屬性逐漸增強；非金屬性越強其最高價氧化物對應水化物的酸性越強。

（3）該反應為氧化還原反應，Cu從+1到+2價，O2做氧化劑；從0價到-2價。

（4）氯氣做氧化劑從0價到-1價；亞氯酸根從+3到+4價。

考點：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素及化合物性質(zhì)、氧化還原反應、熱化學反應方程式等【解析】（1）第三周期，第ⅠA族2，1s22s22p63s23p2

（2）<，>，<，<；

（3）4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(2)+2CuO(s)△H=-177.6kJ/mol

（4）13、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意及圖示可知，裝置A制備CO2；裝置B盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體；裝置C干燥CO2；裝置D二氧化碳與過氧化鈉發(fā)生反應；進行實驗探究；E為收集氧氣裝置，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）裝置A中鹽酸和碳酸鈣發(fā)生反應生成二氧化碳，化學方程式為：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；

（2）C中盛裝濃硫酸；目的是除去二氧化碳中混有的水蒸氣；

（3）裝置D中過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣和碳酸鈉，發(fā)生反應的化學方程式為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；

（4）裝置E收集氧氣；氣體應從短管進入，故E中的錯誤是：E中導氣管應短進長出；

（5）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子反應方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。【解析】CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑濃硫酸除去二氧化碳中混有的水蒸氣2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2E中導氣管應短進長出2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑14、略

【分析】【分析】

現(xiàn)有A；B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素；D是短周期中原子半徑最大的，則D為Na，已知A、D位于同一主族，則A為H，B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為C，E為Si，C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍，C、F的原子序數(shù)之和為24，C的原子序數(shù)小于D，F(xiàn)的原子序數(shù)大于D，所以C為O，F(xiàn)為S，G為Cl，據(jù)此答題。

【詳解】

（1）離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑由大到小的順序是：S2-＞O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+。

（2）B、E、F、G最高氧化物對應的水化物為H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HClO4，元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性就越強，因此非金屬性：Cl＞S＞C＞Si，所以最高氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，故答案為HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3。

（3）由A；C、D形成的化合物為NaOH；它屬于離子化合物，所含的化學鍵類型有離子鍵和共價鍵，故答案為離子鍵和共價鍵。

（4）A、C、D、F四種元素組成化合物M和N分別為：NaHSO4和NaHSO3，它們在溶液在相互反應的離子方程式是：H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案為H++HSO3-=SO2↑+H2O。

（5）二氧化硫通入氯氣的水溶液中發(fā)生反應生成硫酸和鹽酸，化學方程式為：SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4，故答案為SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4。

【點睛】

同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。掌握元素的金屬性、非金屬性強弱比較方法，結(jié)合元素所在的族序數(shù)與元素化合價的關系進行判斷，確定其正確性?！窘馕觥縎2->O2->Na+HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3離子鍵和共價鍵H++HSO3-=SO2↑+H2OSO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO415、略

【分析】【分析】

(1)Cl2與NaOH溶液反應產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O；有效成分是NaClO；

(2)Cl2與石灰乳反應產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，有效成分是Ca(ClO)2；

(3)酸性：H2CO3＞HClO；利用復分解反應規(guī)律書寫制取HClO的方程式。

【詳解】

(1)84消毒液的有效成分為NaClO，Cl2與NaOH溶液反應產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，制備HClO的反應方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(2)漂白粉是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2。Cl2與石灰乳反應產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，故制取漂白粉的反應方程式為：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)由于酸性：H2CO3＞HClO，所以漂白粉溶于水后，其有效成分次氯酸鈣與水及溶于水的CO2反應生成碳酸鈣和次氯酸，反應方程式為：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。【解析】NaClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO16、略

【分析】【詳解】

（1）①和②屬于同位素；⑥和⑦屬于同屬異形體，則有Li；N、C、O、Na、Mg共6中元素，故答案為：6；

（2）質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)不同的同種元素的不同核素叫同位素，由此定義可知，屬于同位素，故答案為：

（3）與的中子數(shù)相同均為8；與的中子數(shù)均為12，故答案為：【解析】6（兩者可互換位置）（兩者可互換位置）17、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：Al2O3、SiO2、Fe2O3中，Al2O3、SiO2與NaOH溶液反應，F(xiàn)e2O3不與NaOH溶液反應；除SiO2不與鹽酸反應外，Al2O3、Fe2O3均與鹽酸反應；加入過量鹽酸，溶液A為AlCl3、FeCl3，沉淀B為SiO2，加入過量燒堿，沉淀C為Fe（OH）3，溶液D為NaAlO2，通入過量二氧化碳，溶液E為NaHCO3，沉淀F為Al（OH）3，加熱分解得到M為Al2O3，經(jīng)電解可得到Al。（1）分離溶液與沉淀，常用過濾的方法；（2）為使鋁離子完全轉(zhuǎn)化為AlO2-，燒堿溶液應該是過量的，由上述分析知，沉淀B為SiO2，溶液D中含鋁元素的溶質(zhì)的是NaAlO2，屬于鹽類物質(zhì)。（3）NaAlO2溶液中通入過量CO2生成沉淀為Al（OH）3，

考點：考查鋁的重要化合物、無機物推斷?！窘馕觥竣?過濾②.過量③.SiO2④.NaAlO2⑤.鹽⑥.三、判斷題(共6題，共12分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

溴化銀固體見光易分解，保存在棕色玻璃塞廣口瓶中，故正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽能電池感光板主要原料為硅，故正確20、B【分析】【詳解】

碘單質(zhì)的氧化性較弱；和鐵生成碘化亞鐵；

故選錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，該說法錯誤。22、A【分析】【詳解】

氮原子半徑大于氫原子半徑，氨分子的比例模型：判斷正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

溫度和容積相同的兩容器中，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，有5molO2和2molN2，則壓強之比為5：2，正確。四、有機推斷題(共3題，共21分)24、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)金屬鋁可以和酸反應生成可溶性的鋁鹽；該鋁鹽可以和過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鹽，此鹽可以和二氧化碳反應；

（2）①二氧化硫可以和飽和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳；

②一氧化氮不溶于水而二氧化碳能溶于水中；

（3）氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵離子；

（4）雙氧水具有氧化性；能將還原性的離子碘離子；亞鐵離子氧化；

（5）原樣品中加足量稀硫酸；Y溶液中不出現(xiàn)紅色固體，則原樣品中不存在鐵和鋁。

【詳解】

（1）金屬鋁可以和酸反應生成可溶性的鋁鹽；該鋁鹽可以和過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鹽，偏鋁酸鹽中通入二氧化碳反應可以獲得氫氧化鋁，故樣品中不含有金屬鋁；

故答案為Al；

（2）①二氧化硫可以和飽和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，所以反應Ⅰ獲得的是二氧化硫和二氧化碳的混合氣體，Z是二氧化碳，即C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

故答案為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

②二氧化氮可以和水反應生成一氧化氮氣體，所以反應Ⅰ是焦炭和濃硝酸的反應，Z中兩種氣體是NO、CO2，故答案為NO、CO2；

（3）Fe2O3、Fe、CuO、C均可以和濃酸反應，除了生成氣體以外還有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+，通入過量的Cl2，并不斷攪拌，充分反應后，氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，此時存在的離子有Cu2+、Fe3+、H+，故答案為Cu2+、Fe3+、H+；

（4）氯化亞鐵溶液中加淀粉碘化鉀和H2O2時，雙氧水具有氧化性，能將還原性的離子碘離子、亞鐵離子氧化，原理方程式為：2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2，故答案為2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2；

（5）原樣品中加足量稀硫酸，Y溶液中不出現(xiàn)紅色固體，則原樣品中不存在鐵和鋁，故其可能組合為：CuO和C或CuO、C和Fe2O3，故答案為CuO和C或CuO、C和Fe2O3?！窘馕觥竣?Al②.C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O③.NOCO2④.Cu2+Fe3+H+⑤.2Fe2+＋3H2O2＋4I-2Fe(OH)3↓＋2I2⑥.CuO、C；CuO、C、Fe2O325、略

【分析】【分析】

元素A在第三周期中簡單離子半徑最小；則A為Al；B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.6，則內(nèi)層電子為10，外層為6，B為S；使用最廣泛的金屬元素C能形成兩種氯化物，其相對分子質(zhì)量之差為35.5，則C為Fe；元素D與S同主族，且大多數(shù)情況下D不顯正化合價，則D為O；元素E在周期表中位于ⅠA族，有人認為將其排在ⅦA族也有一定道理，其可顯示-1價，E為H；元素F與B同周期，其最高價氧化物的水化物與A或B的最高價氧化物的水化物均能反應，F(xiàn)的氫氧化物顯兩性，則F為Na。

【詳解】

(1)元素C為Fe，在周期表中的位置為第四周期Ⅷ族；元素E為H，將元素E排在ⅦA族”這一觀點時，其顯-1價，H-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)元素E與D分別為H、O，按原子個數(shù)比2∶1、1∶1形成兩種化合物X、Y分別為H2O、H2O2，過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成氧氣，而水無此性質(zhì)，實驗為分別取兩種液體少量于試管中，加入少量二氧化錳，有大量氣泡冒出的是H2O2；E與B分別為H、S，形成的一種化合物Z為H2S，與H2O2的電子數(shù)相等，發(fā)生反應時生成S和水，方程式為H2O2＋H2S===S↓＋2H2O；

(3)F、B分別為Na、S，形成的化合物F2B2為Na2S2，其電子式為該化合物為離子化合物；含有離子鍵；非極性共價鍵；

(4)元素A與元素F分別為Al；Na；金屬性較強的為Na；

a．Al；Na與酸反應時；金屬性的強弱與失電子個數(shù)的多少無關，a錯誤；

b．對應單質(zhì)與同濃度鹽酸反應時，金屬性越強，則金屬反應的越劇烈，Na比Al劇烈得多，則Na的金屬性比Al強，b正確；

c．金屬的氧化物熔點與金屬的金屬性無關；則熔點的高低不能確定金屬性的強弱，c錯誤；

d．Na不能將Al從其鹽溶液中置換出來；d錯誤；

e．金屬的金屬性越強；則其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，Na比Al的強，則Na的金屬性比Al強，e正確；

答案為be。

【點睛】

金屬性強弱的比較，可通過金屬與相同濃度的鹽酸反應的劇烈程度或根據(jù)其最高價氧化物對應水化物的堿性的強弱判斷?！窘馕觥康谒闹芷诘冖宸謩e取兩種液體少量于試管中，加入少量二氧化錳，有大量氣泡冒出的是H2O2H2O2＋H2S===S↓＋2H2O離子鍵、非極性共價鍵Nabe26、略

【分析】【分析】

A；C、D三原子的最外電子層中共有10個電子；這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應，說明這三種元素的最高價氧化物的水化物一種是強堿，一種是兩性氫氧化物，一種為強酸，短周期元素中能形成強堿的只有Na，能形成兩性氫氧化物的只有Al，A、C、D三原子的最外電子層中共有10個電子，且D的原子序數(shù)大于C，因此可知D為S，E為短周期元素中原子序數(shù)最大的，因此E為Cl，綜上可知A為Na，B為Mg，C為Al，D為S，E為Cl，由此作答。

【詳解】

(1)由分析可知B為Mg；名稱為鎂；

(2)D的最高價氧化物的水化物為H2SO4，E的最高價氧化物的水化物為HClO4，兩者中酸性最強的是HClO4；

(3)A的最高價氧化物的水化物為NaOH，C的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，二者反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O或Al(OH)3+OH﹣＝[Al(OH)4]﹣；

(4)A的過氧化物為Na2O2，與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，反應方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，15.6g(即0.2mol)Na2O2與足量二氧化碳完全反應；電子轉(zhuǎn)移0.2mol。

【點睛】

解答本題的突破口是A、C、D三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應，說明這三種元素的最高價氧化物的水化物一種是強堿，一種是兩性氫氧化物，一種為強酸，短周期元素中能形成強堿的只有Na，能形成兩性氫氧化物的只有Al，據(jù)此可順利推出?！窘馕觥挎VHClO4Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O或Al(OH)3+OH﹣＝[Al(OH)4]﹣0.2五、工業(yè)流程題(共3題，共27分)27、略

【分析】【分析】

硫鐵礦燒渣在高溫焙燒時加入焦炭作還原劑，F(xiàn)e的氧化物被還原為Fe單質(zhì)，SiO2被還原為Si單質(zhì)，加入硫酸后生成硫酸亞鐵，硅單質(zhì)以及過量的焦炭難溶，所以過濾后得到的濾渣為Si、C；濾液中加入碳酸氫銨溶液，過濾得到碳酸亞鐵固體，濾液中主要含有硫酸銨和過量的碳酸氫銨；洗滌、干燥FeCO3后在空氣中煅燒得到Fe2O3，即產(chǎn)品b；濾液中加入稀硫酸除去過量的碳酸氫銨；再加入KCl，析出溶解度較小的硫酸鉀，過濾得到硫酸鉀(即產(chǎn)品a)和氯化銨溶液。

【詳解】

(1)A．焦炭價格便宜；容易獲得；可以降低生產(chǎn)成本，A符合題意；

B．焦炭的氧化產(chǎn)物為CO；易分離，酸溶時焦炭不溶，也不引入新的雜質(zhì)，B符合題意；

C．無論是否選用焦炭；再進行焙燒還原時都需要高溫，C不符合題意；

綜上所述選AB；

(2)Fe可以和Fe3+反應得到Fe2+，所以為防止酸浸過程中FeSO4被氧化；應往溶液中加入少量的還原鐵粉；根據(jù)分析可知濾渣的成分為Si和C；

(3)沉淀時需要加入碳酸氫銨溶液，為了防止NH4HCO3受熱分解；反應溫度一般需控制在35℃以下；

(4)Fe2+遇KSCN溶液不變色，F(xiàn)e2+可以被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液顯血紅色，所以操作為：取少量“過濾Ⅰ”的濾液于試管中，先滴入幾滴KSCN溶液，溶液無明顯變化，再滴入少量(或適量)新制氯水，若溶液變紅，則證明溶液中含有Fe2＋；

(5)根據(jù)流程可知煅燒FeCO3可以得到Fe2O3，該反應在空氣中進行，則應是氧氣將二價鐵氧化，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知化學方程式為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；

(6)根據(jù)元素守恒可知wg鐵紅中的Fe元素的質(zhì)量即硫鐵礦燒渣中鐵的質(zhì)量，為g，礦渣質(zhì)量為mg，則鐵的質(zhì)量分數(shù)為或%或【解析】AB還原鐵粉SiC防止NH4HCO3分解先滴入____KSCN溶液，溶液無明顯變化，再滴入________________新制氯水，若溶液變紅4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2或%或28、略

【分析】(1)

純堿溶液呈堿性；用熱的純堿溶液是為了除去廢鐵屑表面的油污；經(jīng)過操作1得到固體和液體，因此操作1為過濾，過濾所需玻璃儀器有燒杯；玻璃棒和漏斗。

(2)

檢驗鐵離子常用KSCN溶液；若溶液中有鐵離子，KSCN溶液會變紅，因此答案選B。

(3)

“操作2”包括蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。選用75%酒精而不選用蒸餾水洗滌綠礬的優(yōu)點是：綠礬在酒精中溶解度更??；能夠減少綠礬溶解損耗，干燥較快、避免綠礬長時間與空氣接觸而被氧化；干燥時溫度不宜過高，否則綠礬容易失去結(jié)晶水。

(4)

①依據(jù)分析，A裝置中的試管用來收集三氧化硫，低溫浴槽A宜選用-9.0°C的鹽浴，答案選b；而c中則是用來收集二氧化硫的。

②剩余的氧氣會從D的末端出來，檢驗氧氣可用帶火星的木條，因此方法和現(xiàn)象為：將帶火星的木條放在D的末端，若木條復燃，則說明產(chǎn)物中有氧氣?！窘馕觥?1)除去鐵粉表面油污玻璃棒；燒杯、漏斗。

(2)B

(3)降溫結(jié)晶(或冷卻結(jié)晶)減少綠礬溶解損耗；干燥較快；避免綠礬長時間與空氣接觸而被氧化避免綠礬失去結(jié)晶水。

(4)bSO2將帶火星的木條放置在D的末端，木條復燃29、略

【分析】【分析】

向粉碎后的含鎳廢料中加入稀硫酸，其中的金屬氧化物與硫酸反應產(chǎn)生NiSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4、Al2(SO4)3、CaSO4，反應產(chǎn)生微溶于水的CaSO4及不能反應的SiO2進入濾渣1中，向濾液中加入NaClO，溶液中Fe2+氧化為Fe3＋，然后加入NiO調(diào)整溶液的pH，使溶液中的Fe3+、Al3+反應形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀進入濾渣2中，在濾液2中含有Ni2+，向其中加入NaOH、N2H4，發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生N2；Ni和水；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)“粉碎”含鎳廢料的目的是增大接觸面積，可以加快酸溶速率；由上述分析可知，“濾渣1”的主要成分為SiO2、CaSO4；

(2)“轉(zhuǎn)化Ⅰ”的目的是將溶液中Fe2＋氧化為Fe3+，反應離子方程式為2H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O；

(3