2025年浙教版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)混合氣體的說法正確的是。

A.該混合氣體中一定含有乙烯B.該混合氣體一定含有甲烷和乙炔C.在110℃條件下，該混合氣體與氧氣混合，總混合氣燃燒前后體積不變D.若混合氣體由CH4和C2H4組成，則其體積比為1∶32、下列離子方程式書寫正確的是A.稀硫酸與鐵絲制取氫氣：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.向氫氧化銅懸濁液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2OC.碳酸鈣與稀鹽酸制備二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2OD.CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓3、維生素C的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說法正確的是。

A.維生素C結(jié)構(gòu)中包含一個(gè)五元碳環(huán)B.從結(jié)構(gòu)來看，維生素C不溶于水C.維生素C中只有羥基和酯基兩種官能團(tuán)D.維生素C能與氫氣、氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)4、某同學(xué)進(jìn)行蔗糖的水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量蔗糖加適量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘，冷卻；在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱。實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有銀鏡發(fā)生。其原因是()A.蔗糖尚未水解B.加熱時(shí)間不夠C.煮沸后的溶液中沒有加堿中和作催化劑的酸D.蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖5、H2S廢氣資源化的原理為：2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－632kJ·mol－1，如圖為H2S燃料電池示意圖。下列說法正確的是()

A.電極a為電池的正極B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋4H＋＋4e－=2H2OC.電路中每流過4mol電子，電池會(huì)產(chǎn)生632kJ熱能D.22.4LH2S參與反應(yīng)時(shí)，2molH＋經(jīng)質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極區(qū)評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、氮氧化物是造成酸雨；臭氧空洞、光化學(xué)煙霧等環(huán)境問題的主要原因之一。如何消除大氣污染物中氮氧化物已成為人們關(guān)注的主要問題之一。

I.NH3-SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法。該法是利用氨的還原性，在一定條件下，將煙氣中的NOx直接還原為N2。

主要反應(yīng)原理為：4NH3+4NO+O24N2+6H2O

（1）已知有下列熱化學(xué)方程式：

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(1)△H=-1891.5kJ?mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1

③H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ?mol-1

則氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

（2）其他條件相同，某2L密閉容器中分別投入2molNH3、2molNO、1molO2；在甲；乙兩種催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

①工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是_________________。

②在催化劑甲作用下，高于210℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是_______________________。

Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染。主要反應(yīng)原理為：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)△H=-868.7kJ?mol-1

（3）在3.00L密閉容器中，通入0.100molCH4和0.200molNO2，在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(P)的數(shù)據(jù)見下表：。反應(yīng)時(shí)間t/min0246810總壓強(qiáng)P/100kPa4.805.445.765.926.006.00

由表中數(shù)據(jù)，計(jì)算0-4min內(nèi)v(NO2)=____________，該溫度下的平衡常數(shù)K=________________。

（4）在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)和不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率α(NO2)如下圖，則下列敘述正確的是_____________

A.若溫度維持在200℃更長(zhǎng)時(shí)間，NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%

B.反應(yīng)速率：b點(diǎn)的v(逆)>e點(diǎn)的v(逆)

C.平衡常數(shù)：c點(diǎn)=d點(diǎn)。

D.在時(shí)間t內(nèi)，提高c點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，可適當(dāng)升溫或增大c(CH4)

Ⅲ.工業(yè)上也常采用電解的方法消除氮氧化物的污染。

（5）清華大學(xué)曹天宇等人研究的基于固體氧化物電解池(SOEC)的NOx電化學(xué)還原技術(shù)，為大氣污染物治理開拓了新穎的思路。SOEC反應(yīng)器的工作原理如圖所示。電源的a是________極。寫出陰極的電極反應(yīng)式：__________________________________。

7、已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5mol?L-1。該溫度下，向20mL0.01mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol?L-1KOH溶液；其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題（已知lg4=0.6）：

（1）a點(diǎn)溶液中c(H+)為__，pH約為__。

（2）a、b、c、d四點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度最大的是__點(diǎn)，滴定過程中宜選用__作指示劑，滴定終點(diǎn)在__（填“c點(diǎn)以前”或“c點(diǎn)以后”）。

（3）若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢(shì)正確的是__（填序號(hào)）。

A.B.C.D.8、列有機(jī)化合物中都含有多個(gè)官能團(tuán):

A.B.C.D.E.

（1）可以看作醇類的是________.

（2）可以看作酚類的是________.

（3）可以看作羧酸類的是________.

（4）可以看作酯類的是________.9、已知下面兩個(gè)反應(yīng)；其中A為氯代烴，B為烯烴(其相對(duì)分子質(zhì)量為42)。

反應(yīng)①：

反應(yīng)②：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)化合物B的分子式為_____________．

(2)假設(shè)A分子中有兩種等效氫且比例為6∶1，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______；

(3)寫出B在有機(jī)過氧化物()中與反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____；

(4)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)A中是否有氯元素的方法或試劑正確的是______(填字母)。

a．燃燒法b．溶液。

c．溶液+稀硝酸溶液d．醇溶液溶液10、已知反應(yīng)①：++HCl

②化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：CH3CH2CH2OHCH3CH2COOH

(1)化合物Ⅰ的分子式為___________。反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________。

(2)化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。化合物Ⅲ可與NaOH溶液共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)化合物Ⅰ在一定條件下氧化生成化合物Ⅳ(分子式為C9H10O)，化合物Ⅳ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為2：2：1，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________

(4)一定條件下，1分子與1分子也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。11、從下列六種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì)，將其標(biāo)號(hào)填在橫線上。

A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．淀粉E．葡萄糖F．乙酸乙酯。

(1)分子式為的是___________；

(2)屬于天然有機(jī)高分子的是___________；

(3)分子中含有碳碳雙鍵的烴是___________；

(4)能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是___________；

(5)酸性條件下，能水解生成乙酸和乙醇的是___________；

(6)加熱條件下，能使新制懸濁液轉(zhuǎn)化成磚紅色沉淀的是___________；12、現(xiàn)有下列五種化合物：

a.b.HO(CH2)2OH；c.CH3CH=CH-CN；d.e.HOOC(CH2)4COOH

(1)可發(fā)生加聚反應(yīng)的化合物是_______(填序號(hào))，加聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(2)同種分子間可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酯基的化合物是_______(填序號(hào))，縮聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(3)兩種分子間可發(fā)生縮聚反應(yīng)的化合物是_______(填序號(hào)，下同)和_______，縮聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤14、符合通式CnH2n＋2的烴一定是烷烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、在蔗糖的水解液中加入銀氨溶液并加熱，無銀鏡產(chǎn)生，蔗糖沒有水解。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、乙醛催化氧化可生成乙醇。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、丙酮難溶于水，但丙酮是常用的有機(jī)溶劑。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共30分)19、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的溶液，分別為NH3·H2O、NaHSO4、AlCl3、AgNO3、NaAlO2；NaOH中的一種；已知：

①將A溶液逐滴滴加到B溶液中至過量；先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；

②將C溶液逐滴滴加到D溶液中至過量；先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；

③將E溶液逐滴滴加到F溶液中至過量；先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；

④在①和③的反應(yīng)中出現(xiàn)的沉淀是同一種物質(zhì)；

⑤A；D、F三種溶液呈酸性。

請(qǐng)回答：

(1)寫出下列化學(xué)式：A_____；D_____；E_____。

(2)過量A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式為________________；

將C溶液逐滴滴加到F溶液中至過量，此過程中反應(yīng)的離子方程式為______________。

(3)若A、C的混合溶液呈中性，則該溶液中所有離子的濃度的大小關(guān)系為_________________。20、下圖中每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物(部分產(chǎn)物未列出)：

已知C是紫紅色金屬固體；B的濃溶液和稀溶液都是有強(qiáng)氧化性。

(1)A的化學(xué)式是____________，E化學(xué)式是__________________；

(2)電解反應(yīng)的化學(xué)(或離子)方程式是_________________________________________；

(3)對(duì)200ml1mol/L的A溶液進(jìn)行電解；當(dāng)有0.02mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液的pH為。

___________(假設(shè)溶液體積不變)。21、Ⅰ．由三種常見元素組成的化合物A；按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。氣體B；C、D均無色、無臭，B、D是純凈物；濃硫酸增重3.60g，堿石灰增重17.60g；溶液F焰色反應(yīng)呈黃色。

請(qǐng)回答：

(1)組成A的非金屬元素是_____，氣體B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

(2)固體A與足量水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(3)一定條件下，氣體D可能和FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，試寫出一個(gè)可能的化學(xué)方程式_____。

Ⅱ．某興趣小組為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，向NaBr溶液中通入一定量Cl2；將少量分液漏斗中溶液滴入試管中，取試管振蕩，靜止后觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

(4)說明氧化性Br2＞I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

(5)為了排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾，需確認(rèn)分液漏斗中通入Cl2未過量。試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案檢____。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)22、完成下列填空。

(1)甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

甲烷分子中5個(gè)原子不在同一平面上，而是形成___________的空間結(jié)構(gòu)，碳原子位于正四面體的___________，4個(gè)氫原子位于4個(gè)___________，分子中的4個(gè)C—H的長(zhǎng)度和強(qiáng)度___________，相互之間的夾角___________，分子結(jié)構(gòu)示意圖：球棍模型為空間充填模型為

(2)幾種常見的烷烴。烷烴乙烷丙烷丁烷分子式_________________________________結(jié)構(gòu)式___________結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________________

(3)烷烴結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。

①結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

a．單鍵：碳原子之間都以___________結(jié)合。

b．飽和：碳原子剩余價(jià)鍵全部跟___________結(jié)合。

c．結(jié)構(gòu)：每個(gè)碳原子都與其他原子形成___________結(jié)構(gòu)。

②鏈狀烷烴通式：___________。

(4)寫出甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式___________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

根據(jù)圖像可知，當(dāng)混合氣的總物質(zhì)的量是1mol時(shí)，其完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量分別是1.6mol和1mol，所以混合氣的平均分子組成是C1.6H4。由于含有1個(gè)碳原子的烴只有甲烷；這說明混合氣中一定含有甲烷。而甲烷中含有4個(gè)氫原子，所以另外一種烴分子中氫原子的個(gè)數(shù)也是4個(gè)，且碳原子數(shù)大于1。

【詳解】

A.由分析可知，該混合氣體中一定有CH4，另一組分可能為C2H4、C3H4或C4H4；不一定含有乙烯，A不正確；

B.該混合氣體一定不含有乙炔；B不正確；

C.在110℃條件下，烴分子中的H原子數(shù)為4時(shí)，其與氧氣完全反應(yīng)后，氣體的總體積不變。該混合氣體的平均分子組成為C1.6H4；故其在該條件下與氧氣混合，總混合氣燃燒前后體積不變，C正確；

D.若混合氣體由CH4和C2H4組成，根據(jù)十字交叉法可以求得其體積比為D不正確。

答案選C。2、D【分析】【分析】

書寫離子方程式要符合客觀事實(shí)；強(qiáng)酸；強(qiáng)堿和可溶性鹽要拆成離子，其他物質(zhì)用化學(xué)式表示。

【詳解】

A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，不能生成鐵離子，正確的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；A錯(cuò)誤；

B．氫氧化銅懸濁液不能拆成離子，正確的離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；B錯(cuò)誤；

C．碳酸鈣難溶于水，不能拆成離子，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C錯(cuò)誤；

D．硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；D正確；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．該五元環(huán)上還含有O原子；不是五元碳環(huán)，A錯(cuò)誤；

B．維生素C的結(jié)構(gòu)中含多個(gè)羥基；能與水形成分子間氫鍵，易溶于水，B錯(cuò)誤；

C．維生素C中含的官能團(tuán)：羥基；酯基、碳碳雙鍵；C錯(cuò)誤；

D．維生素C含碳碳雙鍵；能與氫氣加成，含酯基，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)，D正確；

故選D。4、C【分析】【詳解】

取少量蔗糖加適量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘；冷卻。淀粉在稀硫酸催化作用下發(fā)生水解，生成葡萄糖和果糖。此時(shí)水解液中因?yàn)榇嬖谙×蛩岫@酸性，應(yīng)加入過量NaOH溶液，使水解液呈堿性，然后加入銀氨溶液，水浴加熱。

實(shí)驗(yàn)中沒有用堿液中和作催化劑的酸而使得實(shí)驗(yàn)失??；C項(xiàng)正確；

答案選C。5、B【分析】【分析】

由方程式可知；通入硫化氫的一極為負(fù)極，硫化氫在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，通入氧氣的一極為正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)被還原。

【詳解】

A項(xiàng)、H2S燃料電池，通入H2S的電極a為負(fù)極，通入氧氣的電極b為正極；故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、由于存在質(zhì)子交換膜，因此溶液為酸性條件，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)被還原，電極反應(yīng)式為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O；故B正確；

C項(xiàng)；原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；不是轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、沒有標(biāo)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算22.4LH2S的物質(zhì)的量；故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

沒有標(biāo)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算22.4LH2S的物質(zhì)的量是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【詳解】

（1）①＋4×②＋6×③得到：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.5kJ·mol-1。

（2）①從圖中看出；乙催化劑在較低溫度下就可以達(dá)到較好的催化效果，所以工業(yè)上會(huì)使用乙催化劑。

②當(dāng)溫度高于210℃的時(shí)候；在催化劑甲的作用下，NO的轉(zhuǎn)化率降低，其原因可能是：在較高溫度下，催化劑的催化活性降低，反應(yīng)的NO減少，轉(zhuǎn)化率降低；也可能是反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低；另外一種可能性是，溫度升高，發(fā)生副反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)化率降低。

（3）恒溫恒容下，容器的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量的比。CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)

起始：0.1000.200000

反應(yīng)：X2XX2XX

4min：0.100－X0.200－2XX2XX

所以起始有0.3mol氣體，4min時(shí)有(0.3+X)mol氣體，有0.3∶(0.3+X)=4.80∶5.76，解得X=0.0600。所以反應(yīng)的NO2為0.120mol，速率為：0.120mol÷3L÷4min=0.0100mol·L-l·min-1。

達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)為6.00，所以有：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)

起始：0.1000.200000

反應(yīng)：X2XX2XX

平衡：0.100－X0.200－2XX2XX

所以起始有0.3mol氣體，平衡時(shí)有(0.3+X)mol氣體，有0.3∶(0.3+X)=4.80∶6，解得X=0.075。所以達(dá)平衡時(shí)CH4、NO2、CO2、H2O、N2的物質(zhì)的量分別為0.025mol、0.05mol、0.075mol、0.15mol、0.075mol；平衡常數(shù)K=0.675mol·L-1。

（4）實(shí)驗(yàn)的測(cè)定過程為：在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2，測(cè)在相同時(shí)間內(nèi)和不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率α(NO2)。所以實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的是不同溫度下，反應(yīng)相同時(shí)間后，NO2的轉(zhuǎn)化率，不一定是平衡轉(zhuǎn)化率。所以溫度較低的時(shí)候，反應(yīng)較慢，此時(shí)間沒有達(dá)平衡，那么反應(yīng)速率較快的，反應(yīng)的NO2多，轉(zhuǎn)化率就高（a、b、c三點(diǎn)符合此要求）；溫度較高時(shí)，反應(yīng)快，此時(shí)間達(dá)到平衡態(tài)，則溫度升高平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低（d、e兩點(diǎn)符合此要求）。由上，a點(diǎn)（200℃，轉(zhuǎn)化率為19%）未達(dá)平衡，則如果反應(yīng)時(shí)間再長(zhǎng)一些，反應(yīng)的NO2就會(huì)增加，轉(zhuǎn)化率會(huì)高于19%，選項(xiàng)A正確。e點(diǎn)的溫度高于b點(diǎn)所以速率應(yīng)該高于b點(diǎn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。點(diǎn)c和點(diǎn)d的溫度不等，則平衡常數(shù)一定不等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。點(diǎn)c未達(dá)平衡，所以在不改變反應(yīng)時(shí)間的前提下，升高溫度加快反應(yīng)速率，在相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)更多的NO2，提高NO2的轉(zhuǎn)化率；增大甲烷的濃度一定加快速率，平衡正向移動(dòng)，提高NO2的轉(zhuǎn)化率；選項(xiàng)D正確。所以答案為AD。

（5）電解時(shí)陰離子應(yīng)該向正極移動(dòng)，根據(jù)圖示的O2-的移動(dòng)方向，確定上面是電解的陽極，所以a是電源的正極。陰極的反應(yīng)物是NO、O2，從圖中得到，陰極應(yīng)該生成O2-，所以反應(yīng)為（該裝置是去污染裝置，所以NO應(yīng)該轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓?NO+4e-=N2+2O2-；O2+4e-=2O2-。

點(diǎn)睛：本題中（2）的圖示的含義，應(yīng)該與（4）小問類似。甲乙兩種催化劑，之所以對(duì)轉(zhuǎn)化率有影響，一定是因?yàn)樵搱D示表示的不一定是平衡轉(zhuǎn)化率，如果是平衡轉(zhuǎn)化率，則相同溫度下轉(zhuǎn)化率應(yīng)該是一樣的，催化劑對(duì)此不產(chǎn)生影響。但是圖示中明顯甲乙催化劑的結(jié)果是不一樣的，所以與（4）相同，應(yīng)該是反應(yīng)相同時(shí)間后測(cè)轉(zhuǎn)化率，而不是達(dá)到平衡再測(cè)定。【解析】4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.5kJ·mol-1低溫下有很強(qiáng)的催化活性（或在較大的溫度范圍內(nèi)有較高催化活性）溫度超出了催化劑的活性溫度范圍；溫度升高發(fā)生了副反應(yīng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后升高溫度，平衡逆向移動(dòng)等0.0100mol·L-l·min-10.675mol·L-1AD正2NO+4e-=N2+2O2-O2+4e-=2O2-7、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)計(jì)算；

(2)a點(diǎn)是醋酸溶液，b點(diǎn)是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c點(diǎn)是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d點(diǎn)是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、堿均能抑制水的電離，CH3COOK水解能促進(jìn)水的電離。根據(jù)氫氧化鉀滴定醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鉀溶液呈堿性；選擇合適的指示劑；

(3)氨水呈堿性；鹽酸呈酸性，向氨水中加入鹽酸，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)導(dǎo)致溶液的pH值降低，當(dāng)鹽酸和氨水的物質(zhì)的量相等時(shí)，恰好生成氯化銨，溶液顯酸性，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)醋酸的電離程度微弱，故水的電離忽略不計(jì)，則由得，此時(shí)故答案為：4×10-4mol?L-1；3.4；

(2)a點(diǎn)表示醋酸溶液，b點(diǎn)表示醋酸和少量的混合溶液，c點(diǎn)表示和少量醋酸的混合溶液，d點(diǎn)表示和的混合溶液，酸、堿均能抑制水的電離，水解促進(jìn)水的電離；所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大。由于酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性，故應(yīng)該選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。滴定終點(diǎn)應(yīng)在c點(diǎn)以后，故答案為：酚酞；c點(diǎn)以后；

(3)氨水溶液呈堿性，鹽酸溶液呈酸性。當(dāng)向氨水溶液中加入鹽酸時(shí)，鹽酸和氨水發(fā)生酸堿中和反應(yīng)導(dǎo)致溶液的pH值降低；當(dāng)加入20mL鹽酸時(shí)，鹽酸和氨水的物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性；繼續(xù)向溶液中加鹽酸，鹽酸過量，當(dāng)鹽酸的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氨水的物質(zhì)的量時(shí)，溶液以鹽酸為主，導(dǎo)致溶液的pH值近似于鹽酸的pH值，圖象中B符合，故選B?！窘馕觥竣?4×10-4mol?L-1②.3.4③.c④.酚酞⑤.c點(diǎn)以后⑥.B8、略

【分析】【詳解】

有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其分子中的官能團(tuán)有醛基；酚羥基；醚鍵；

有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其分子中的官能團(tuán)有羧基；酚羥基，醇羥基；

有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其分子中的官能團(tuán)有羧基；酚羥基；

有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其分子中的官能團(tuán)有羧基；醇羥基；

有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其分子中的官能團(tuán)有酯基；

（1）可以看作醇類的是B；D；

（2）可以看作酚類的是A；B、C；

（3）可以看作羧酸類的是B；C、D；

（4）可以看作酯類的是E?！窘馕觥緽、DABCBCDE9、略

【分析】【詳解】

（1）設(shè)化合物B的分子式為CnH2n，由相對(duì)分子質(zhì)量為42可得：14n=42，解得n3，則分子式為故答案為：

（2）由A的核磁共振氫譜中具有兩組峰且峰面積之比為6∶1可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為反應(yīng)①為在氫氧化鉀醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成氯化鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為在水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成和故答案為：消去反應(yīng)；

（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為由題給信息可知，在有機(jī)過氧化物()中與發(fā)生反馬氏加成反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式故答案為：

（4）檢驗(yàn)氯丙烷中是否有氯元素的常用堿的水溶液或醇溶液使氯丙烷中氯原子轉(zhuǎn)化為氯離子，為防止氫氧根離子干擾氯離子檢驗(yàn)，先加入過量的硝酸中和堿，再加硝酸銀溶液檢驗(yàn)溶液中的氯離子，c符合題意，故答案為：c。【解析】c10、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合H原子價(jià)電子數(shù)目是4個(gè)，可知化合物Ⅰ的分子式為C9H12O；反應(yīng)①是化合物I與化合物II在AlCl3作用下發(fā)生苯環(huán)上取代基對(duì)位上的取代反應(yīng)；故反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

(2)化合物III分子式是C3H7Br，與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生Br原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2CH2OH，由于反應(yīng)過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，則化合物III的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH2Br，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr；

(3)化合物Ⅰ在一定條件下氧化生成化合物Ⅳ，其分子式為C9H10O，比化合物I分子少2個(gè)H原子，則化合物IV分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是化合物Ⅳ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為2：2：1，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)一定條件下，1分子與1分子也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，除生成有機(jī)物外，還生成HCl，則生成的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】C9H12O取代反應(yīng)CH3CH2CH2BrCH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr11、略

【分析】(1)

乙烷的分子式為故答案為：A。

(2)

天然高分子化合物包括淀粉；纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠等；則屬于天然高分子的是D。

(3)

乙烯為含有碳碳雙鍵的烴；故答案為：B。

(4)

乙酸有酸的通性，且酸性強(qiáng)于碳酸，能與溶液反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑；故答案為：C。

(5)

乙酸乙酯在酸性條件下；能水解生成乙酸和乙醇，故答案為F。

(6)

葡萄糖中含有醛基，在加熱條件下，能使新制懸濁液轉(zhuǎn)化成磚紅色沉淀，故選E?！窘馕觥?1)A

(2)D

(3)B

(4)C

(5)F

(6)E12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CH3CH=CH-CN中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，加聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)同時(shí)含有羧基和羥基，可以脫水縮合形成酯基，從而形成高聚物，縮聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)HO(CH2)2OH含有兩個(gè)羥基，HOOC(CH2)4COOH含有兩個(gè)羧基，二者可以脫水縮合形成高聚物，縮聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】cabe三、判斷題(共6題，共12分)13、A【分析】【詳解】

在催化劑作用下，苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)，故該說法正確。14、A【分析】【詳解】

符合通式CnH2n＋2的烴一定是飽和鏈烴，飽和鏈烴屬于烷烴，正確。15、B【分析】【詳解】

蔗糖的水解液中含催化劑硫酸；檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物需在堿性條件下進(jìn)行，故實(shí)驗(yàn)操作為：在蔗糖的水解液中加NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入銀氨溶液并水浴加熱，若無銀鏡產(chǎn)生，則蔗糖沒有水解；答案為：錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

乙醇催化氧化可生成乙醛，乙醛催化氧化可生成乙酸，乙醛得到乙醇是被還原，錯(cuò)誤。17、B【分析】略18、B【分析】【詳解】

油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物不相同，酸性為高級(jí)脂肪酸，堿性為高級(jí)脂肪酸鹽，錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共30分)19、略

【分析】【分析】

①將A溶液逐滴滴加到B溶液中至過量；先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；

②將C溶液逐滴滴加到D溶液中至過量；先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；

③將E溶液逐滴滴加到F溶液中至過量；先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；

可能是將NH3?H2O滴加到AgNO3中，先生成AgOH，然后生成Ag(NH3)2OH；或是將NaHSO4滴加到中NaAlO2，先生成Al(OH)3，然后生成Al3+；或是將NaOH滴加到AlCl3中，先生成Al(OH)3，然后生成NaAlO2；

④在①和③的反應(yīng)中出現(xiàn)的沉淀是同一種物質(zhì)，為Al(OH)3，可知C為NH3?H2O，D為AgNO3；

⑤A、D、F三種溶液呈酸性，則A為NaHSO4，B為NaAlO2，E為NaOH，F(xiàn)為AlCl3；

結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。

【詳解】

①將A溶液逐滴滴加到B溶液中至過量；先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；

②將C溶液逐滴滴加到D溶液中至過量；先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；

③將E溶液逐滴滴加到F溶液中至過量；先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；

可能是將NH3?H2O滴加到AgNO3中，先生成AgOH，然后生成Ag(NH3)2OH；或是將NaHSO4滴加到中NaAlO2，先生成Al(OH)3，然后生成Al3+；或是將NaOH滴加到AlCl3中，先生成Al(OH)3，然后生成NaAlO2；

④在①和③的反應(yīng)中出現(xiàn)的沉淀是同一種物質(zhì)，為Al(OH)3，可知C為NH3?H2O，D為AgNO3；

⑤A、D、F三種溶液呈酸性，則A為NaHSO4，B為NaAlO2，E為NaOH，F(xiàn)為AlCl3；

(1)由以上分析可知，A為NaHSO4，D為AgNO3；E為NaOH；

(2)過量NaHSO4溶液與NaAlO2溶液反應(yīng)生成Al3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為4H++AlO2-=Al3++2H2O；將NH3?H2O溶液逐滴滴加到AlCl3溶液中至過量只生成Al(OH)3，此過程中反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

(3)因NH3?H2O為弱電解質(zhì)，若NaHSO4、NH3?H2O的混合溶液呈中性，則NH3?H2O應(yīng)稍過量，由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，因c(Na+)=c(SO42-)，則c(Na+)=c(NH4+)=c(SO42-)＞c(H+)=c(OH-)?！窘馕觥竣?NaHSO4②.AgNO3③.NaOH④.4H++AlO2—=Al3++2H2O⑤.Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+⑥.c(Na+)=c(NH4+)=c(SO42-)＞c(H+)=c(OH-)20、略

【分析】【分析】

C是紫紅色金屬固體，則C為Cu，B的濃溶液和稀溶液都是有強(qiáng)氧化性，則B為HNO3，可推知A為Cu(NO3)2，D為O2；E為CuO，據(jù)此解答。

【詳解】

C是紫紅色金屬固體，則C為Cu，B的濃溶液和稀溶液都是有強(qiáng)氧化性，則B為HNO3，可推知A為Cu(NO3)2，D為O2；E為CuO；

(1)由上述分析可知，A的化學(xué)式是Cu(NO3)2；E化學(xué)式是CuO；

(2)電解反應(yīng)的化學(xué)(或離子)方程式是：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+或2Cu(NO3)2+2H2O2Cu+O2↑+4HNO3；

(3)對(duì)200ml1mol/L的Cu(NO3)2溶液進(jìn)行電解，當(dāng)有0.02mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)銅離子物質(zhì)的量==0.01mol，故生成氫離子為0.01mol×=0.02mol，故氫離子物質(zhì)的量濃度==0.1mol/L，故溶液pH=-lg0.1=1?！窘馕觥緾u(NO3)2CuO2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+或2Cu(NO3)2+2H2O2Cu+O2↑+4HNO3121、略

【分析】【分析】

Ⅰ．氣體B在氧氣中燃燒生成氣體C，100℃時(shí)，氣體C通過濃硫酸，濃硫酸增重3.60g，增重的質(zhì)量為H2O的質(zhì)量，氣體B、C、D均無色、無臭，B、D是純凈物；氣體D能被堿石灰吸收，則D為CO2，堿石灰增重17.60g，即CO2的質(zhì)量為17.60g，根據(jù)以上分析可得B和氧氣反應(yīng)生成CO2和H2O，B由C、H兩種元素組成，CO2的物質(zhì)的量為=0.4mol，則碳元素的物質(zhì)的量為0.4mol，H2O的物質(zhì)的量為=0.2mol，則氫元素的物質(zhì)的量為0.4mol，氣體B標(biāo)況下的體積為4.48L，則B的物質(zhì)的量為=0.2mol，由碳、氫元素的物質(zhì)的量與B的物質(zhì)的量關(guān)系，可得B的化學(xué)式為C2H2，溶液F焰色反應(yīng)呈黃色，則F中含有Na元素，根據(jù)反應(yīng)流程，A、E中均含有Na元素，堿性溶液E與0.2molHCl恰好完全反應(yīng)生成中性的F溶液，則F為NaCl，則n(Na)=n(Cl)=n(HCl)=0.2mol，由三種常見元素組成的化合物A，與足量的