2025年滬教版高三化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版高三化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有關化學用語，正確的是（）A.食鹽中陰離子的結構示意圖為B.氧化亞鐵溶于足量稀硝酸的離子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2OC.NaHS水解的離子方程式：HS-十H20?H3O++S2-D.用惰性電極電解氯化鈉溶液，陽極電極反應式：2Cl--2e-=Cl2↑2、下列說法錯誤的是（）A.需要加熱方能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應B.放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生C.反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小D.吸熱反應在一定的條件下也能發(fā)生3、下列圖示實驗正確的是（）A.

碳酸氫鈉受熱分解B.

除去CO2中HClC.

制備乙酸乙酯D.

制備收集干燥的氨氣4、下列化學用語的書寫，正確的是（）A.氮氣的電子式：B.硫原子的結構示意圖：C.溴化鈉的電子式：D.乙酸的結構式：5、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（）A.碘和四氯化碳B.水和蔗糖C.水和四氯化碳D.水和酒精6、下列有關電化學的內容正確的是（）A.馬口鐵和白鐵皮破損后，白鐵皮比馬口鐵腐蝕快，所以使用白鐵皮時要注意防止鐵皮出現(xiàn)刮痕B.原電池中電子從負極流出流入正極，電解池中電子從陰極流出流入電源負極C.已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+，則該電池充電時陽極電極反應式為：LiFePO4-e-=FePO4+Li+D.常溫下以C選項中電池為電源以石墨為電極電解200mL飽和食鹽水，當消耗1.4gLi時，溶液的pH為13（忽略溶液的體積變化）7、2010年的上海世博會是第41屆綜合性世博會，其內運用多處科技創(chuàng)新．圖1為PEMFC（質子交換膜燃料電池），以全氟磺酸型固體聚合物為電解質，鉑/碳或鉑一釕為電極，氫或凈化重整氣為燃料，空氣或純氧為氧化劑．圖2為光伏并網發(fā)電裝置，通過并網，上海市將使用半導體照明（LED）．發(fā)出白光的LED是由GaN芯片和釔鋁石榴石（YAG，化學式：Y3Al5O12）芯片封裝在一起做成的．

下列有關說法中正確的是（）

A.從原理分析；圖1為原電池裝置，圖2為電解池裝置。

B.圖1中電子經裝置從右向左移動。

C.圖2中N型半導體為正極；P型半導體為負極。

D.LED中的Ga和Y都顯+3價。

8、類推的方法在化學學習與研究中有廣泛的應用，但有時會得出錯誤的結論，因此類推出的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定是否正確．以下幾種類推結論中正確的是（）A.H2SO4為強酸，推出HClO4為強酸B.CaCO3的溶解度小于Ca（HCO3）2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3C.NH3的沸點高于PH3，推出CH4沸點高于SiH4D.CO2的晶體是分子晶體，推出SiO2的晶體是分子晶體9、某同學向rm{SO_{2}}和rm{Cl_{2}}的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進行實驗，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：下列實驗分析中，不正確的是rm{(}rm{)}

。序號rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}

實驗操作實驗現(xiàn)象溶液不變紅，試紙不變藍溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀A.rm{壟脵}說明rm{Cl_{2}}被完全消耗B.rm{壟脷}中試紙褪色的原因是：rm{SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O簍TH_{2}SO_{4}+2HI}C.rm{壟脹}中若將rm{BaCl_{2}}溶液換成rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液，也能說明rm{SO_{2}}被rm{Cl_{2}}氧化為rm{SO_{4}^{2-}}D.實驗條件下，品紅溶液和rm{SO_{2}}均被氧化評卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)10、固體rm{A}的化學式為rm{NH}的化學式為rm{A}rm{NH}rm{{,!}_{5}}，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層結構，則下列有關說法中不正確的是rm{(}rm{)}

rm{(}rm{)}A.rm{1molNH_{5}}中含有rm{5N}rm{5N}rm{{,!}_{A}}個鍵rm{(N}B.rm{(N}rm{{,!}_{A}}表示阿伏加德羅常數rm{)}C.rm{)}rm{NH_{5}}中既有共價鍵又有離子鍵，是離子化合物D.rm{NH_{5}}的熔沸點低于rm{NH}11、rm{25隆忙}時，向rm{10mL0.1mol隆隴L^{-1}CH_{3}COONa}溶液中加入rm{10mL0.1

mol隆隴L^{-1}CH_{3}COONa}鹽酸，溶液rm{0.1mol隆隴L^{-1}}隨加入鹽酸的體積變化情況如下圖所示。下列說法正確的是A.點rm{pH}所示溶液中：rm{壟脵}rm{c}rm{(OH^{-})=}rm{c}rm{(H^{+})+}rm{c}B.點rm{(CH_{3}COOH)}所示溶液中：rm{壟脷}rm{c}rm{(CH_{3}COOH)+}rm{(CH_{3}COO^{-})=0.05mol隆隴L^{-1}}C.點rm{c}所示溶液中：rm{(CH_{3}COO^{-})=0.05

mol隆隴L^{-1}}rm{壟脹}rm{c}rm{(CH_{3}COO^{-})>}rm{c}rm{(CH_{3}COOH)>}rm{c}rm{(H^{+})>}D.點rm{c}所示溶液中：rm{(OH^{-})}rm{壟脺}rm{c}rm{(Na^{+})+}rm{c}rm{(H^{+})<}rm{c}rm{(CH_{3}COO^{-})+}rm{c}12、下列對于“摩爾”的理解正確的是（）A.摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B.摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為molC.摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯(lián)系起來D.國際上規(guī)定，12C碳-12原子所含有的碳原子數目的物質的量為1摩13、下列與化學有關的說法中錯誤的是（）A.侯氏制堿、肥皂的制取工藝過程中均應用了物質溶解度的差異B.使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機溶劑、注重原子的經濟性、采用低能耗生產工藝等都是綠色化學的內容C.石油分餾、煤的氣化、海水曬鹽、堿去油污、花生中提取花生油等過程都是物理變化D.合金超導材料是指熔合兩種或兩種以上的金屬元素并形成具有超導電性的超導材料，如鈮一鈦（Nb-Ti）合金，通常它的熔點一般比純鈦要高．14、去甲腎上腺素可以調控動物機體的植物性神經功能，其結構簡式如下圖所示。下列說法正確的是()

A.每個去甲腎上腺素分子中含有rm{3}個酚羥基B.每個去甲腎上腺素分子中含有rm{1}個手性碳原子C.rm{1mol}去甲腎上腺素最多能與rm{2molBr_{2}}發(fā)生取代反應D.去甲腎上腺素既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應15、如圖為銅鋅原電池示意圖；下列有關說法正確的是（）

A.該電池中將化學能轉化為電能B.原電池工作一段時間后溶液的c（H+）減小C.銅電極上發(fā)生氧化反應D.鋅片和銅片上都有氧氣產生評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、（1）在下列反應中：A．2F2+2H2O=4HF+O2↑；B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；C．CaO+H2O=Ca（OH）2；

D．2H2O2H2↑+O2↑．其中（填序號）：

①水是氧化劑的是____，②水是還原劑的是____，③水既是氧化劑，又是還原劑的是____，④水既不是氧化劑，又不是還原劑的是____．

（2）瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應并用“單線橋法”表示出電子轉移的方向和數目：____，當化學反應中電子轉移的數目為3.01×1023個時，則生成的氯氣在標準狀況時的體積為____L．17、現(xiàn)有下列4種物質：①NH3、②NO2、③Al2O3、④AlCl3溶液．其中，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是____（填序號，下同）；常溫下為紅棕色氣體的是____；與鹽酸和氫氧化鈉溶液均能反應生成鹽和水的是____；逐滴加入氫氧化鈉溶液先產生白色沉淀，然后溶液變澄清的是____．18、（1）銅跟氯氣在點燃條件下可發(fā)生反應：Cu+Cl2=CuCl2．在該反應中，氯元素的化合價____（填“升高”或“降低”），Cl2作____劑（填“氧化”或“還原”）．

（2）Fe跟Cl2在點燃的條件下反應的化學方程式為____．將該產物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中．向Ⅰ試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成____色．向Ⅱ試管中滴加NaOH溶液，產生紅褐色沉淀，其沉淀物的化學式是____．

（3）將干燥的氯氣通入盛有藍色石蕊試紙的集氣瓶中無明顯現(xiàn)象，若將藍色石蕊試紙濕潤后再通入氯氣，可以看到濕潤藍色石蕊試紙____的現(xiàn)象，將氯氣通入水中形成黃綠色的氯水，見光放置數天后會變質，請解釋原因____（用化學方程式表示）．19、利用化學原理對工廠排放的廢水；廢渣等進行有效檢測與合理處理．

（一）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體）．除去NO2-的離子方程式為____．

（二）某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

。陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+開始沉淀。

時的pH1.97.0--4.7-沉淀完全。

時的pH3.29.011.186.79（＞9溶解）（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是____（至少寫一條）．

（2）調pH=8是為了除去____（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．

（3）鈉離子交換樹脂的原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質離子是____（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．

（4）試配平氧化還原反應方程式：□Na2Cr2O7+□SO2+□H2O=□Cr（OH）（H2O）5SO4+□Na2SO4；每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物質的量為____．

（三）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3．腐蝕銅板后的混合濁液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol?L-1，請參照上表給出的數據和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟：

①____；

②____；

③過濾．（提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）．20、（2013?河東區(qū)一模）短周期元素X；Y、Z、W原子序數依次增大．X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數與族序數相等；Z單質是將太陽能轉化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”；主要以鈉鹽的形式存在于海水中．請回答：

（1）Y在元素周期表中的位置是____；X氫化物的電子式是____．

（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應時，溶液呈____（填“酸”、“堿”或“中性”），用離子方程式表示其原因是____．

（3）Y-AgO電池是應用廣泛的魚類電池，其原理如圖所示．該電池的負極反應式是____．

（4）Z和W比較．非金屬性較弱的是____（填元素符號），下列可以驗證這一結論的是____（填序號）．

a；元素在地殼中的含量。

b；最高價氧化物對應水化物的酸性。

c；斷開氫化物中1molH-Z或H-W鍵所需的能量。

d；Z與W以共價鍵形成化合物時；Z或W顯示的電性。

（5）含W的物質通常有漂白、殺菌作用．其中可作水消毒劑的有____（寫出其中兩種物質的化學式）．

（6）由Z和W組成的化合物遇水立即水解產生兩種酸，寫出此反應的化學方程式____．評卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)21、標準狀況下，22.4L己烷中含共價鍵數目為19NA．____（判斷對錯）22、李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、是元素定性分析法____（判斷對錯）23、常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子．____．（判斷對錯）評卷人得分五、推斷題(共1題，共2分)24、如圖中A；B、H都屬于鹽類；A和B的水溶液都能使酚酞變紅，H是人們日常生活中最常用的食品添加劑之一，E是淡黃色固體。

（1）寫出下列物質的化學式F____，I____

（2）寫出下列反應的化學方程式：A→B+C+D____；C+E→B+G____；D+E→F+G____

（3）寫出下列反應的離子方程式：A+I→H+C+D____；B+I→H+C+D____．評卷人得分六、實驗題(共4題，共12分)25、鎂是最輕的結構金屬材料之一，又具有比強度和比剛度高、阻尼性和切削性好、易于回收等優(yōu)點rm{.}國內外將鎂合金應用于汽車行業(yè)，以減重、節(jié)能、降低污染，改善環(huán)境rm{.}但金屬鎂性質活潑，能與空氣中的rm{O_{2}}rm{N_{2}}rm{CO_{2}}等反應，也能與沸水反應rm{.}其中，rm{Mg}與rm{N_{2}}反應的產物rm{Mg_{3}N_{2}}與水反應：rm{Mg_{3}N_{2}+6H_{2}O=3Mg(OH)_{2}+2NH_{3}隆眉.}請回答下列問題：

rm{(1)}甲組學生研究rm{Mg}能在rm{CO_{2}}氣體中燃燒，并研究其產物rm{.}將鎂條在空氣中加熱點燃后迅速插入盛放rm{CO_{2}}氣體的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是______rm{_}化學反應方程式是______

rm{(2)}乙組學生根據上述甲組實驗，認為rm{Mg}能在rm{NO_{2}}中燃燒，可能產物為rm{MgO}rm{N_{2}}和rm{Mg_{3}N_{2}.}通過如下實驗裝置來驗證反應產物rm{(}夾持裝置省略，部分儀器可重復使用rm{)}．

已知：rm{NO_{2}}氣體能被rm{NaOH}吸收rm{.NH_{3}?H_{2}O}的電離常數與rm{CH_{3}COOH}電離常數相等，均為rm{1.75隆脕10^{-5}}．

rm{壟脵}乙組同學的裝置中，依次連接的順序為rm{A}______rm{(}填字母序號rm{)}裝置rm{B}中的作用是______

rm{壟脷}確定產物中有rm{N_{2}}生成的實驗現(xiàn)象為______

rm{(3)}設計實驗證明：

rm{壟脵}產物中存在rm{Mg_{3}N_{2}}______

rm{壟脷MgO}和rm{Mg(OH)_{2}}溶于銨鹽溶液是與rm{NH_{4}^{+}}直接反應，不是與rm{NH_{4}^{+}}水解出來的rm{H^{+}}反應：______．26、苯乙酮是重要的化工原料；可由苯經下述反應制備：

實驗步驟如下：

實驗步驟如下：

步驟1：向如圖所示的三頸燒瓶中迅速加入13g粉狀無水AlCl3和16mL（14g；0.18mol）無水苯。在攪拌下將4mL（4.3g，0.04mol）乙酸酐自滴液漏斗慢慢滴加到三頸燒瓶中。加完后，待反應稍和緩后在沸水浴中攪拌回流，直到不再有HCl氣體逸出為止。

步驟2：將反應混合物冷卻到室溫，在攪拌下倒入18mL濃鹽酸和30g碎冰的燒杯中（在通風櫥中進行），若仍有固體不溶物，可補加適量濃鹽酸使之完全溶解。將混合物轉入分液漏斗中，分出有機層，水層用苯萃取兩次（每次8mL）。合并有機層，依次用15mL10%NaOH溶液、15mL水洗滌，再用無水MgSO4干燥。

步驟3：先在水浴上蒸餾回收物質A；然后在石棉網上加熱蒸去殘留的苯，稍冷后改用空氣冷凝管蒸餾收集195～202℃餾分，產量約4.1g。

（1）步驟1中攪拌回流時，冷凝水從______（填“a”或“b”）端進水；倒置漏斗的作用是______。

（2）步驟2中水層用苯萃取兩次（每次8mL）；而不萃取一次（16mL）的目的是______。用15mL10%NaOH溶液洗滌的目的是______。

（3）步驟3中在水浴上蒸餾回收的物質A為______。

（4）本次實驗苯乙酮的產率為______。27、（2014秋?海門市校級月考）某化學興趣小組的同學在學習了純堿（Na2CO3）的性質后，聯(lián)想到家中蒸制饅頭時常用的物質小蘇打（NaHCO3）；于是探究了碳酸氫鈉的化學性質．

①取樣品溶于適量的水中；測得溶液的PH大于7；

②向小蘇打樣品中滴加鹽酸；有大量氣泡產生，經檢驗該氣體是二氧化碳；

③向小蘇打溶液中加入澄清石灰水；生成了白色沉淀；

④同學們通過查閱資料，在老師的指導下采用了如圖所示裝置對小蘇打和純堿做了對比實驗，實驗中小試管內沾有無水硫酸銅粉末的棉花球變藍，a燒杯中石灰水無明顯現(xiàn)象，b燒杯中。

石灰水出現(xiàn)白色渾濁．試回答下列問題：

（1）寫出②中的反應方程式____

（2）④實驗結束時，操作上要注意的問題是____

（3）由實驗④可以得出的結論是____．

（4）請歸納出小蘇打的化學性質（至少三點）____、____、____．28、為了測定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度；探究活動小組設計了如下方案：

①稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其他與Ag+反應生成沉淀的離子），Cl-即被全部沉淀．

②用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2mol?L-1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出；以測定氯化鍶樣品的純度．

請回答下列問題：

（1）用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑達到滴定終點時發(fā)生顏色變化的離子方程式：______．

（2）在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n（Cl-）的測定結果______（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】A．氯離子核外電子為18；

B．發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵；NO和水；

C．水解生成氫硫酸和氫氧根離子；

D．陽極氯離子失去電子．【解析】【解答】解：A．食鹽中陰離子的結構示意圖為故A錯誤；

B．氧化亞鐵溶于足量稀硝酸的離子方程式的離子反應為3FeO+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+5H2O；故B錯誤；

C．NaHS水解的離子方程式為HS-+H20?H2S+OH-；故C錯誤；

D．用惰性電極電解氯化鈉溶液，陽極電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑；故D正確；

故選D．2、B【分析】【分析】A；吸熱反應實質是反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量；

B；可燃物燃燒都是放熱反應；有很多可燃物燃燒需要比較高的著火點，需要加熱；

C；焓變決定于反應物和生成物的能量高低；

D、反應放熱還是吸熱與反應條件無關，決定于反應物和生成物能量的相對大?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓篈；需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應；如鋁熱反應需要在高溫下發(fā)生，但是放熱反應，故A正確；

B；很多可燃物的燃燒；需要加熱到較高的溫度，故B錯誤；

C；焓變的大小決定于反應物和生成物能量的相對高低；故C正確；

D；氯化銨和氫氧化鋇反應是吸熱反應；在常溫下就能發(fā)生，故D正確；

故選B．3、C【分析】【分析】A．給固體加熱時；試管口應該稍稍向下傾斜；

B．二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉反應；

C．乙醇和乙酸在濃硫酸催化下能反應生成乙酸乙酯；

D．氨氣密度比空氣小．【解析】【解答】解：A．給碳酸氫鈉加熱時；導管口應該稍稍向下傾斜，避免碳酸氫鈉分解生成的水進入試管，導致試管炸裂，故A錯誤；

B．二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉反應；將原物質除掉，故B錯誤；

C．實驗室制取乙酸乙酯；試管中的試劑為乙酸；乙醇、濃硫酸，吸收試劑為飽和碳酸鈉溶液，該實驗裝置正確，藥品合理，故C正確；

D．氨氣密度比空氣??；應用向下排空氣法收集，插入試管底部，故D錯誤．

故選C．4、D【分析】【分析】A．氮氣分子中每個氮原子還含有一個孤電子對；

B．硫原子核外有16個電子；最外層有6個電子；

C．溴化鈉是離子化合物；電子式應符合離子化合物書寫特點；

D．乙酸是共價化合物，甲基中碳原子和每個氫原子共用一個電子對，羧基中碳原子和一個氧原子共用兩個電子對，碳原子和羥基共用一個電子對．【解析】【解答】解：A．氮氣分子的電子式為：故A錯誤；

B．硫原子結構示意圖為：故B錯誤；

C．溴化鈉的電子式為：故C錯誤；

D．乙酸是共價化合物，甲基中碳原子和每個氫原子共用一個電子對，羧基中碳原子和一個氧原子共用兩個電子對，碳原子和羥基共用一個電子對，所以乙酸的結構式為：故D正確；

故選D．5、C【分析】【分析】分液漏斗都只能分離互不相容的液體混合物。

A；碘溶于四氯化碳；

B；蔗糖溶于水；

C；水和四氯化碳互不相溶；

D、酒精和水互溶．【解析】【解答】解：A；由于碘能夠溶于四氯化碳；不能用四氯化碳分離，故A錯誤；

B；蔗糖能夠溶于水；無法分液，故B錯誤；

C；四氯化碳和水互不相溶；可以用分液漏斗分離，故C正確；

D；水和酒精互溶；故不能用分液漏斗分離，故D錯誤．

故選C．6、C【分析】【分析】A．作原電池負極的金屬加速被腐蝕；作原電池正極的金屬被保護；

B．電解池中電子從負極流出；

C．陽極上失電子發(fā)生氧化反應；

D．根據轉移電子數相等計算生成的氫氧化鈉的濃度，從而得出溶液的pH．【解析】【解答】解：A．馬口鐵是鍍錫鐵；錫；鐵和電解質溶液構成的原電池中，鐵作負極易被腐蝕，白鐵皮是鍍鋅鐵，鐵、鋅和電解質溶液構成的原電池中，鐵作正極被保護，故A錯誤；

B．原電池中電子從負極流出流入正極；電解池中電子從負極流向陰極，故B錯誤；

C．電池中的固體電解質可傳導Li+，說明電池中能生成自由移動的鋰離子，陽極上失電子發(fā)生還原反應，所以該電池充電時陽極電極反應式為：LiFePO4-e-=FePO4+Li+；故C正確；

D．當消耗1.4gLi時，轉移電子的物質的量==0.2mol，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，當轉移0.2mol電子時生成氫氧化鈉的物質的量濃度==1mol/L；pH=14，故D錯誤；

故選C．7、D【分析】

A；圖1是原電池裝置；圖2是將太陽能直接轉化為電能的裝置，故A錯誤；

B；通入氫氣的一極為電源的負極；通入氧氣的一極為電源的正極，圖1電子經外電路從左向右移動，故B錯誤；

C；根據圖2中離子的定向移動可知；陽離子向P型半導體移動，則P型半導體應為正極，故C錯誤；

D、GaN中Ga元素的化合價為+3價，N元素的化合價為-3價，Y3Al5O12中O元素的化合價為-2價；Al元素的化合價為+3價，則Y的化合價為+3價，故D正確．

故選D．

【解析】【答案】A；圖2是將太陽能直接轉化為電能的裝置；

B；根據通入氫氣的一極為電源的負極；通入氧氣的一極為電源的正極，電子從負極經外電路流向正極；

C；根據離子的定向移動判斷正負極；

D；根據元素的化合價代數和為0進行判斷．

8、A【分析】【分析】A；非金屬性越強；最高價氧化物對應水化物的酸性越強；

B；碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；

C、NH3分子之間存在氫鍵沸點高于PH3，CH4與SiH4分子之間存在范德華力；相對分子質量越大，范德華力越強；

D、SiO2的晶體是原子晶體．【解析】【解答】解：A、非金屬性Cl＞S，所以酸性H2SO4＜HClO4，H2SO4為強酸，則HClO4為強酸；故A正確；

B、碳酸氫鹽都溶于水，碳酸鹽中鈉、鉀、銨溶于水，一般可溶性的碳酸鹽的溶解度大于相應的碳酸氫鹽，Na2CO3溶解度大于NaHCO3；故B錯誤；

C、NH3分子之間存在氫鍵沸點高于PH3，CH4與SiH4分子之間存在范德華力，相對分子質量越大，范德華力越強，物質的沸點越高，CH4沸點大于SiH4；故C錯誤；

D、SiO2的晶體是原子晶體，CO2的晶體是分子晶體；二者晶體類型不同，故D錯誤；

故選A．9、C【分析】解：rm{A.壟脵}中發(fā)生rm{SO_{2}+Cl_{2}+2H_{2}O簍TH_{2}SO_{4}+2HCl}等物質的量反應時，反應后無漂白性，由現(xiàn)象可知rm{Cl_{2}}被完全消耗；故A正確；

B.若二氧化硫過量時，rm{壟脷}中發(fā)生rm{SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O簍TH_{2}SO_{4}+2HI}則試紙褪色，故B正確；

C.換成rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液時，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，不能說明rm{SO_{2}}被rm{Cl_{2}}氧化為rm{SO_{4}^{2-}}故C錯誤；

D.由上述實驗可知，品紅溶液和rm{SO_{2}}均被氧化；故D正確；

故選：rm{C}

rm{SO_{2}}和rm{Cl_{2}}的混合氣體發(fā)生rm{SO_{2}+Cl_{2}+2H_{2}O簍TH_{2}SO_{4}+2HCl}等物質的量反應時，反應后無漂白性；若二氧化硫過量時，rm{壟脷}中發(fā)生rm{SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O簍TH_{2}SO_{4}+2HI}rm{壟脹}中白色沉淀為硫酸鋇；以此來來解答。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度不大?！窘馕觥縭m{C}二、雙選題(共6題，共12分)10、AC【分析】【分析】本題考查離子化合物的組成和性質，題目難度不大，注意根據題給信息判斷化合物的類型?！窘獯稹緼.rm{NH_{5}}為離子混合物，化學式為rm{NH_{4}H}rm{1molNH_{5}}中含有rm{4N_{A}}個rm{N-H}鍵，故A錯誤；B.rm{NH_{5}}為離子混合物，分子中存在rm{NH_{4}^{+}}和rm{H^{-}}為離子化合物，含有離子鍵，rm{N-H}鍵為共價鍵，故B正確；C.rm{NH_{5}}為離子晶體的熔沸點高于分子晶體，故C錯誤；D.它與rm{H_{2}O}反應，rm{H^{-}}具有還原性，rm{H_{2}O}具有氧化性，可生成氨氣和氫氣，反應的方程式為rm{NH_{5}+H_{2}O簍TNH_{3}?H_{2}O+H_{2}隆眉}rm{NH_{3}?H_{2}O}分解得到氨氣，故D正確。故選AC。【解析】rm{AC}11、AC【分析】【分析】本題考查溶液中離子濃度大小的比較，弱電解質的電離和鹽的水解等，難度中等?！窘獯稹縭m{25隆忙}時，向rm{10mL0.1mol隆隴L}時，向rm{25隆忙}rm{10mL0.1mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}rm{CH}rm{CH}溶液中加入rm{3}rm{3}rm{COONa}溶液中加入rm{0.1mol隆隴L}rm{COONa}是醋酸鈉溶液，根據質子守恒可知所示溶液中：rm{0.1mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}鹽酸，二者反應生成醋酸和氯化鈉。A.點rm{壟脵}是醋酸鈉溶液，根據質子守恒可知所示溶液中：rm{壟脵}rm{c}rm{c}rm{(OH}rm{(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)=}rm{)=}，故A正確；rm{c}所示溶液顯中性，則溶液的體積不是rm{c}因此溶液中：rm{(H}rm{(H}rm{{,!}^{+}}rm{)+}rm{)+}rm{c}rm{c}rm{(CH}rm{(CH}rm{3}rm{3}rm{COOH)}，故A正確；rm{COOH)}所示溶液中醋酸鈉和醋酸的物質的量濃度相等，溶液顯酸性，則醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，所以溶液中：B.點rm{壟脷}所示溶液顯中性，則溶液的體積不是rm{20mL}因此溶液中：rm{壟脷}rm{20mL}rm{c}rm{c}rm{(CH}rm{(CH}rm{3}rm{3}rm{COOH)+}rm{COOH)+}rm{c}rm{c}rm{(CH}rm{(CH}rm{3}rm{3}rm{COO}，故C正確；rm{COO}所示溶液中根據電荷守恒可知rm{{,!}^{-}}rm{)neq0.05mol隆隴L}rm{)neq0.05mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}，故B錯誤；C.點rm{壟脹}所示溶液中醋酸鈉和醋酸的物質的量濃度相等，溶液顯酸性，則醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，所以溶液中：rm{壟脹}rm{c}rm{c}rm{(CH}rm{(CH}rm{3}rm{3}rm{COO}rm{COO}rm{{,!}^{-}}rm{)>}rm{)>}rm{c}rm{c}rm{(CH}rm{(CH}rm{3}故D錯誤。rm{3}rm{COOH)>}【解析】rm{AC}12、B|D【分析】解：A．摩爾是物質的量的單位；不是物理量，故A錯誤；

B．物質的量是含有一定數目粒子的集體；單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol，故B正確；

C．物質的量可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯(lián)系起來；故C錯誤；

D．國際上規(guī)定：0.012kg12C碳-12原子所含有的碳原子數目的物質的量為1摩；故D正確；

故選BD．

A．摩爾是物質的量的單位；

B．物質的量的單位是摩爾；簡稱摩，符號為mol；

C．物質的量是連接宏觀物質與微觀粒子的橋梁；

D．是以12C所含有的碳原子數為標準．

本題考查了物質的量及其單位，掌握摩爾物質的量的單位、摩爾是單位不是物理量、使用摩爾時基本微粒應予指明等是正確解答本題的關鍵，題目難度不大．【解析】【答案】BD13、C|D【分析】解：A．侯氏制堿利用飽和溶液中碳酸氫鈉溶解度小析出；肥皂的制取工藝過程中加NaCl降低高級脂肪酸鹽的溶解度，則均應用了物質溶解度的差異，故A正確；

B．用超臨界二氧化碳替代有機溶劑；減少污染，則注重原子的經濟性；采用低能耗生產工藝等都是綠色化學的內容，故B正確；

C．煤的氣化生成CO和氫氣；堿去油污發(fā)生水解反應，均為化學變化，而石油分餾；海水曬鹽、花生中提取花生油等過程都是物理變化，故C錯誤；

D．合金超導材料是指熔合兩種或兩種以上的金屬元素并形成具有超導電性的超導材料；但合金的熔點比其各組分的低，硬度比其各成分大，故D錯誤．

故選CD．

A．侯氏制堿利用飽和溶液中碳酸氫鈉溶解度小析出；肥皂的制取工藝過程中加NaCl降低高級脂肪酸鹽的溶解度；

B．用超臨界二氧化碳替代有機溶劑；減少污染；

C．煤的氣化生成CO和氫氣；堿去油污發(fā)生水解反應；

D．合金的熔點比其各組分的低；硬度比其各成分大．

本題考查物質的性質、應用，為高頻考點，把握物質的組成、性質、應用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生活的聯(lián)系，題目難度不大．【解析】【答案】CD14、BD【分析】【分析】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應、手性碳原子的判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大?！窘獯稹緼.由結構簡式可知分子中含rm{2}個酚rm{-OH}故A錯誤；B.水，故B錯誤；C.酚羥基有rm{2}個鄰位、rm{1}個對位可被取代，則rm{1mol}去甲腎上腺素最多能與rm{3molBr_{2}}故C錯誤；D.酚羥基可與氫氧化鈉反應，氨基可與鹽酸反應，故D正確。故選D。rm{A.}與苯環(huán)相連的rm{-OH}為酚rm{-OH}只有rm{2}個酚羥基，故A錯誤；rm{B.}連接rm{4}個不同基團的rm{C}為手性碳，只有與醇rm{-OH}相連的rm{1}個手性碳原子，故B正確；rm{C.}酚rm{-OH}的鄰對位與溴水發(fā)生取代反應，則rm{1mol}去甲腎上腺素最多能與rm{3molBr_{2}}發(fā)生取代反應，故C錯誤；rm{D.}含氨基與鹽酸反應，含酚rm{-OH}與rm{NaOH}反應，故D正確。故選BD。

【解析】rm{BD}15、AB【分析】解：A．該裝置通過化學反應將化學能轉變?yōu)殡娔?；故A正確；

B．正極上氫離子放電生成氫氣，導致溶液中c（H+）逐漸減??；故B正確；

C．該電池中銅電極為正極；電極上發(fā)生得到電子的還原反應，故C錯誤；

D．該電池中銅電極為正極，電極反應式為2H++2e-═H2↑，Zn作負極，反應式為Zn-2e-═Zn2+；故D錯誤；

故選：AB。

由圖中的銅鋅原電池可知，Zn活潑，則Zn作負極，Cu作正極，負極反應式為Zn-2e-═Zn2+，正極反應式為2H++2e-═H2↑，發(fā)生電池總反應為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；電子由負極流向正極，該裝置將化學能轉變?yōu)殡娔?，以此來解答?/p>

本題考查原電池原理，為高頻考點，明確正負極判斷方法及各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，會正確書寫電極反應式，題目難度不大?！窘馕觥緼B三、填空題(共5題，共10分)16、BADC5.6【分析】【分析】（1）①水中H元素的化合價降低；則水為氧化劑；

②水中O元素的化合價升高；則水為還原劑；

③水中H元素的化合價降低；O元素的化合價升高，則水既是氧化劑，又是還原劑；

④沒有元素的化合價變化；則水既不是氧化劑，又不是還原劑；

（2）MnO2與濃鹽酸混合加熱，反應生成氯化錳、氯氣和水，反應中Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，該反應轉移2e-，以此來解答．【解析】【解答】解：（1）①水中H元素的化合價降低；則水為氧化劑，只有B中水為氧化劑，故答案為：B；

②水中O元素的化合價升高；則水為還原劑，只有A中水為還原劑，故答案為：A；

③水中H元素的化合價降低；O元素的化合價升高，則水既是氧化劑，又是還原劑，只有D中符合，故答案為：D；

④沒有元素的化合價變化；則水既不是氧化劑，又不是還原劑，只有C中沒有元素的化合價變化，符合，故答案為：C；

（2）MnO2與濃鹽酸混合加熱，反應生成氯化錳、氯氣和水，反應中Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，該反應轉移2e-，用“單線橋法”表示氧化還原反應中電子轉移情況為由反應可知，轉移2mol電子生成1molCl2，則電子轉移的數目為3.01×1023個時，生成氯氣為0.5mol××22.4L/mol=5.6L，故答案為：5.6．17、①②③④【分析】【分析】可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體應為堿性氣體；NO2為紅棕色氣體；氧化鋁為兩性氧化物；氯化鋁可與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁，氫氧化鈉過量時，氫氧化鋁溶解，以此解答該題．【解析】【解答】解：氨氣水溶液呈堿性，可使紅色石蕊試紙變藍色；常溫下NO2為紅棕色氣體；Al2O3為兩性氧化物；與鹽酸和氫氧化鈉溶液均能反應生成鹽和水；氯化鋁可與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁，氫氧化鈉過量時，氫氧化鋁溶解；

故答案為：①；②；③；④．18、降低氧化2Fe+3Cl22FeCl3血紅Fe（OH）3先變紅后退色2HClO2HCl+O2↑【分析】【分析】（1）根據反應中元素的化合價變化來確定其變化情況；并確定其所起的作用；

（2）鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵；三價鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色，還可以和強堿之間反應生成氫氧化鐵；

（3）氯氣的水溶液中次氯酸具有漂白性，見光易分解生成鹽酸和氧氣．【解析】【解答】解：（1）在Cu+Cl2=CuCl2反應中；氯元素的化合價從0價降低到-1價，所以氯氣為氧化劑，故答案為：降低；氧化；

（2）鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)eCl3溶于水形成的溶液中，加入硫氰化鉀顯示紅色，氯化鐵還可以和強堿氫氧化鈉之間反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；血紅；Fe（OH）3；

（3）氯水具有酸性，次氯酸具有氧化性、漂白性，若將藍色石蕊試紙濕潤后再通入氯氣，可以看到濕潤藍色石蕊試紙先變紅后退色，氯水見光后分解會產生鹽酸和氧氣，故答案為：先變紅后退色；2HClO2HCl+O2↑．19、2Al+OH-+NO2-+2H2O═2AlO2-+NH3?H2O增加浸取時間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等Fe3+、Al3+Ca2+、Mg2+1.5mol通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+加入CuO調節(jié)溶液的pH至3.2～4.7【分析】【分析】（一）加熱處理后的廢水會產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明產物之一為一水合氨，Al作還原劑，失去電子后在堿性條件下生成偏鋁酸根離子，NO2-作氧化劑；依據電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式；

（二）（1）為了提高浸取率可采取的措施是延長浸取時間；加快溶解速度兩個角度分析；

（2）硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，加入NaOH溶液使溶液呈堿性，F(xiàn)e3+、Al3+轉化為沉淀除去；

（3）鈉離子交換樹脂交換的離子是鈣離子和鎂離子；

（4）依據流程圖中的轉化關系和產物；結合二氧化硫的還原性，利用氧化還原反應原理分析書寫，根據方程式計算；

（三）除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟是：通入足量的氯氣將Fe2+氧化為Fe3+；加入CuO調節(jié)溶液PH值3.2-4.7使鐵離子沉淀完全，然后過濾．【解析】【解答】解：（一）加熱處理后的廢水會產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明產物之一為一水合氨，Al作還原劑，失去電子后在堿性條件下生成偏鋁酸根離子，NO2-作氧化劑，依據電荷守恒和原子守恒配平得離子方程式：2Al+OH-+NO2-+2H2O═2AlO2-+NH3?H2O；

故答案為：2Al+OH-+NO2-+2H2O═2AlO2-+NH3?H2O；

（二）（1）硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+；酸浸是溶解物質為了提高浸取率，可以升高溫度增大物質溶解度，增大接觸面積增大反應速率，或加快攪拌速度等；酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是：增加浸取時間；不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等；

故答案為：增加浸取時間；不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等；

（2）硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，加入NaOH溶液使溶液呈堿性，溶液PH=8，F(xiàn)e3+、Al3+轉化為沉淀除去；

故答案為：Fe3+、Al3+；

（3）鈉離子交換樹脂交換的離子是鈣離子和鎂離子，故答案為：Ca2+、Mg2+；

（4）二氧化硫具有還原性，被濾液Ⅱ中通過離子交換后的溶液中Na2CrO4氧化為硫酸，Na2CrO4氧被還原為CrOH（H2O）5SO4，水溶液中生成硫酸反應生成硫酸鈉，依據原子守恒分析書寫配平；2Na2CrO4+3SO2+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4；

根據方程式：3SO2～2CrOH（H2O）5SO4

x1mol

所以x=1.5mol

故答案為：2；3；12；2；1；1.5mol；

（三）根據上表給出的數據和提供的藥品，除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟是：通入足量的氯氣將Fe2+氧化為Fe3+；加入CuO調節(jié)溶液PH值3.2-4.7使鐵離子沉淀完全；然后過濾；

故答案為：①通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO調節(jié)溶液的pH至3.2～4.7．20、第三周期第IIIA族酸性NH4++H2O?NH3．H2O+H+Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2OSibcdClO2、NaClOSiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl【分析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X氫化物的水溶液顯堿性，則X是N元素；Y在元素周期表中所處的周期序數與族序數相等，且Y的原子序數大于X，所以Y是Al元素；Z單質是將太陽能轉化為電能的常用材料，則Z是Si元素；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中，則W是Cl元素，結合元素周期律知識解答．【解析】【解答】解：短周期元素X；Y、Z、W原子序數依次增大；X氫化物的水溶液顯堿性，則X是N元素；Y在元素周期表中所處的周期序數與族序數相等，且Y的原子序數大于X，所以Y是Al元素；Z單質是將太陽能轉化為電能的常用材料，則Z是Si元素；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中，則W是Cl元素；

（1）Y是Al元素，鋁原子核外有3個電子層，最外層有3個電子，所以在元素周期表中位于第三周期第IIIA族，X的氫化物是氨氣，其電子式為：故答案為：第三周期第IIIA族，

（2）氨水和鹽酸恰好反應時生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度而使其水溶液呈酸性，故答案為：酸，NH4++H2O?NH3．H2O+H+；

（3）該裝置是原電池，鋁作負極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；

（4）硅的非金屬性小于氯元素；比較非金屬強弱的方法有：其最高價含氧酸的酸性強弱；吸引電子的能力等；

故選bcd；

（5）含氯化合物有殺菌消毒作用的是ClO2、NaClO，故答案為：ClO2；NaClO；

（6）由Si和Cl組成的化合物遇水立即水解產生兩種酸硅酸和鹽酸，其反應方程式為：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl；

故答案為：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl．四、判斷題(共3題，共21分)21、×【分析】【分析】標準狀況下，己烷為液體，不能用氣體摩爾體積計算，以此解答．【解析】【解答】解：標準狀況下，己烷為液體，不能用氣體摩爾體積計算，則22.4L己烷中含共價鍵數目不是19NA．故答案為：×．22、×【分析】【分析】李比希燃燒法是元素定量分析法，鈉熔法定性鑒定有機化合物所含元素（氮、鹵素、硫）的方法，銅絲燃燒法可定性確定有機物中是否存在鹵素【解析】【解答】解：李比希于1831年最早提出測定有機化合物中碳；氫元素質量分數的方法；是元素的定量分析法；

鈉熔法是定性鑒定有機化合物所含元素（氮；鹵素、硫）的方法；銅絲燃燒法可定性確定有機物中是否存在鹵素；

故答案為：×23、×【分析】【分析】常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，而是大于22.4L/mol，結合n=、N=nNA判斷．【解析】【解答】解：常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，由PV=nRT可知，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，由n=可知，22.4LCO2的物質的量小于1mol，故含有CO2分子數目小于NA個N=nNA，故錯誤，故答案為：×．五、推斷題(共1題，共2分)24、NaOHHCl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2O【分析】【分析】A、B、H都屬于鹽類，H是人們日常生活中最常用的食品添加劑之一，則H為NaCl，A和B的水溶液都能使酚酞變紅，A分解得到B、C、D，考慮A為NaHCO3，B為Na2CO3，C、D分別為H2O、CO2中的一種，二者都能與淡黃色固體E反應生成G，則E為Na2O2，G為O2，由轉化關系，可推知F為NaOH，D為H2O，C為CO2，I為HCl，據此解答．【解析】【解答】解：A、B、H都屬于鹽類，H是人們日常生活中最常用的食品添加劑之一，則H為NaCl，A和B的水溶液都能使酚酞變紅，A分解得到B、C、D，考慮A為NaHCO3，B為Na2CO3，C、D分別為H2O、CO2中的一種，二者都能與淡黃色固體E反應生成G，則E為Na2O2，G為O2，由轉化關系，可推知F為NaOH，D為H2O，C為CO2；I為HCl；

（1）由上述分析可知；F為NaOH，I為HCl，故答案為：NaOH；HCl；

（2）A→B+C+D的化學方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

C+E→B+G的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

D+E→F+G的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（3）A+I→H+C+D的離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；B+I→H+C+D的離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

故答案為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；CO32-+2H+=CO2↑+H2O．六、實驗題(共4題，共12分)25、略

【分析】解：rm{(1)}鎂和二氧化碳在點燃條件下反應生成rm{MgO}和rm{C}同時發(fā)出耀眼白光，所以看到的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，反應后在集氣瓶內部附著白色粉末和黑色顆粒，反應方程式為：rm{2Mg+CO_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}C+2MgO}

故答案為：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，反應后在集氣瓶內部附著白色粉末和黑色顆粒；rm{2Mg+CO_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}C+2MgO}

rm{2Mg+CO_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}C+2MgO}能在rm{2Mg+CO_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}C+2MgO}中燃燒，產物為rm{(2)壟脵Mg}rm{NO_{2}}和rm{Mg_{3}N_{2}}裝置rm{Mg0}中rm{N_{2}}與濃硝酸反應生成的氣體rm{A}用裝置rm{Cu}干燥劑干燥，通入硬質玻璃管rm{NO_{2}}與鎂粉發(fā)生反應，然后再干燥氣體，用rm{B}裝置除去多余的rm{C}裝置rm{E}排水法收集rm{NO_{2}}故連接裝置的順序為：rm{D}用裝置rm{N_{2}}干燥劑干燥，通入硬質玻璃管rm{BCBED}與鎂粉發(fā)生反應，然后再干燥氣體，裝置rm{B}中的作用是在rm{C}的兩側防止水蒸氣進入rm{B}中與產物rm{C}反應；

故答案為：rm{C}在rm{Mg_{3}N_{2}}的兩側防止水蒸氣進入rm{BCBED}中與產物rm{C}反應；

rm{C}氮氣不溶于水，如果有氮氣，則能通過排水法收集到氣體，所以確定產物中有rm{Mg_{3}N_{2}}生成的實驗現(xiàn)象為rm{壟脷}中試劑瓶中的水被氣體壓入燒杯中；

故答案為：rm{N_{2}}中試劑瓶中的水被氣體壓入燒杯中；

rm{D}取rm{D}中少量反應后的固體產物，加入到水中產生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色，證明產物中存在rm{(3)壟脵}

故答案為：取rm{C}中少量反應產物；加入到水中產生刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

rm{Mg_{3}N_{2}}的電離常數與rm{C}電離常數相等，均為rm{壟脷NH_{3}?H_{2}O}所以醋酸銨溶液呈中性，將rm{CH_{3}COOH}中加水后的溶液加熱，趕走rm{1.75隆脕10^{-5}}后，再加入過量的rm{壟脵}溶液，固體溶解，說明rm{NH_{3}}和rm{CH_{3}COONH_{4}}溶于銨鹽溶液是與rm{MgO}直接反應，不是與rm{Mg(OH)_{2}}水解出來的rm{NH_{4}^{+}}反應；

故答案為：將rm{NH_{4}^{+}}中加水后的溶液加熱，趕走rm{H^{+}}后，再加入過量的rm{壟脵}溶液，固體溶解，說明rm{NH_{3}}和rm{CH_{3}COONH_{4}}溶于銨鹽溶液是與rm{MgO}直接反應，不是與rm{Mg(OH)_{2}}水解出來的rm{NH_{4}^{+}}反應．

rm{NH_{4}^{+}}鎂和二氧化碳在點燃條件下反應生成rm{H^{+}}和rm{(1)}同時發(fā)出耀眼白光；

rm{MgO}裝置rm{C}銅和濃硝酸制取二氧化氮，裝置rm{(2)壟脵}干燥二氧化氮，防止水蒸氣干擾實驗，在加熱條件下將rm{A}和二氧化氮混合，然后再干燥氣體，裝置rm{B}鎂條和二氧化氮反應，裝置rm{Mg}排水法收集rm{C}裝置rm{D}吸收二氧化氮，然后用排水法收集rm{N_{2}}

rm{E}氮氣不溶于水；如果有氮氣，則能通過排水法收集到氣體；

rm{N_{2}}氮化鎂和水反應生成氫