2025年人教五四新版選修化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版選修化學下冊月考試卷240考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下面有關晶體的敘述中，不正確的是A.60gSiO2晶體中含Si-O鍵的個數(shù)為4NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))B.在立方ZnS晶體(如圖所示)中，Zn2+、S2-的配位數(shù)都是8

C.設NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,NaCl的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1,在NaCl晶體中，兩個距離最近的Cl-中心間的距離為cmD.CaO晶體結構與NaCl晶體結構相似，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為6,且這些最鄰近的O2-圍成正八面體2、下列實驗儀器、試劑、操作均正確，且能達到實驗目的的是。A.制備氫氧化鐵膠體B.灼燒海帶C.用滴定法測氨水的物質(zhì)的量濃度D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，最終搖勻

A.AB.BC.CD.D3、下列實驗原理或操作正確的是()A.欲除去CO2中少量CO，可通入適量氧氣并點燃B.焰色反應實驗前，鉑絲先用稀硫酸洗凈并灼熱C.用pH試紙測定新制氯水的pHD.用洗凈后未干燥的錐形瓶進行中和滴定實驗4、阿斯巴甜是一種具有清爽甜味的有機化合物，結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是。

A.分子式為C14H18N2O5B.不存在順反異構C.能發(fā)生取代和消去反應D.1mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3molNaOH5、對新型冠狀病毒(2019—nCOV)有較好抑制作用的藥物利托那韋(Ritonavir)的結構如圖；關于利托那韋說法正確的是。

A.不能與鹽酸反應.B.苯環(huán)上一氯取代物有3種C.結構中含有4個甲基D.1mol該結構可以與10molH2加成6、2020年以來，世界多地發(fā)生了新冠病毒肺炎，威脅著人們的身體健康?？箵粜鹿诜窝滓咔橹?，“84”消毒液、雙氧水和“一次性口罩”起了非常重要的作用。下列正確的有（）A.醫(yī)用口罩中的過濾層所用的材料是熔噴聚丙烯，聚丙烯的結構可表示B.“84”消毒液的主要有效成分是NaClO，在NaClO固體中含有的化學鍵只有離子鍵C.雙氧水的結構式為H-O-O-H，分子間可形成氫鍵D.NaClO的電子式為7、下列變化中，屬于消去反應的是（）A.乙醇乙醛B.乙醇乙醚C.乙醇乙烯D.乙醇乙酸8、如下流程中a、b；c、d、e、f是六種有機物；其中a是烴類，其余是烴的衍生物。下列有關說法正確的是()

A.若a的相對分子質(zhì)量是42，則d是乙醛B.若d的相對分子質(zhì)量是44，則a是乙炔C.若a為苯乙烯(C6H5—CH=CH2)，則f的分子式是C16H18O2D.若a為單烯烴，則d與f的最簡式一定相同9、我國酒文化源遠流長。下列古法釀酒工藝中，以發(fā)生化學反應為主的過程是A.酒曲搗碎B.高溫蒸餾C.酒曲發(fā)酵D.泉水勾兌評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、(1)25℃時，在酸性、堿性、中性溶液中，C(H+)·C(OH-)＝_________________。

某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=________mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=_________mol/L，pH=___________

(2)室溫下取0.2mol·L－1HCl溶液與0.2mol·L－1MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)；測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：

①混合溶液中水電離出的c(H+)________0.2mol·L－1HCl溶液中水電離出的c(H+)；(填“＞”；“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字)：

c(Cl－)－c(M+)＝__________mol·L－1c(H+)－c(MOH)＝__________mol·L－1

(3)室溫下如果取0.2mol·L－1MOH溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________。

(4)室溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則強堿與強酸的體積比是___11、某制藥有限公司生產(chǎn)有多種型號的鈣爾奇D片劑，為測定某型號片劑中碳酸鈣含量，進行如下實驗：取10片該片劑碾碎后放入足量的鹽酸中充分反應(假設鹽酸只與碳酸鈣反應)后過濾，取濾液加(NH4)2C2O4使Ca2+生成CaC2O4沉淀，沉淀過濾洗滌后溶解于強酸中并稀釋成1L溶液，取20.00mL，然后用0.0500mol·L-1KMnO4溶液滴定，反應中用去12.00mLKMnO4溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

請回答：

（1）該型號片劑中每片含碳酸鈣的質(zhì)量為_____克。

（2）該公司一種“鈣爾奇D600片劑”(其主要成分與題中某型號的片劑相同，僅僅是碳酸鈣的含量不同)的部分文字說明如下：“本品每片含主要成分碳酸鈣1.5g（相當于鈣元素600mg），成人每天服用1片”。則某型號的片劑應稱為“鈣爾奇D_____（填數(shù)字）片劑?！?2、水在25℃和95℃時電離平衡曲線如圖。

（1）25℃時水的電離平衡曲線應為___________(“A”或“B”)。25℃時，將的溶液與的溶液混合，若所得混合溶液的則溶液與溶液的體積比為___________。

（2）95℃時，若100體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性；則a與b之間應滿足的關系是___________。

（3）在曲線A所對應的溫度下，的溶液和的某溶液中，若水的電離程度分別用表示，則___________(填“大于”“小于”“等于”“無法確定”)

（4）在曲線B所對應的溫度下，將的溶液與等物質(zhì)的量濃度的溶液等體積混合，所得混合液的___________。13、某鋁合金中含有元素鋁；鎂、銅、硅；為了測定該合金中鋁的含量，設計了如下實驗，請回答有關問題：

(1)稱取樣品ag(精確到0.1g)；稱量時通常使用的主要儀器的名稱是_______。

(2)樣品溶解于足量的稀鹽酸；過濾并洗滌濾渣。濾渣為_______，溶解；過濾用到的玻璃儀器是_______。

(3)向濾液中加過量的氫氧化鈉溶液；過濾并洗滌濾渣。有關的離子方程式是_______；_______、_______。

(4)向步驟(3)的濾液中通入足量的二氧化碳氣體；過濾并洗滌濾渣。有關的離子方程式是_______；_______。

(5)將步驟(4)中所得的濾渣烘干并灼燒至恒重、冷卻后稱量，其質(zhì)量為bg。有關反應的化學方程式是_______。原樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是_______。14、25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減??；因此溶液的pH增大。

（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的___(填寫編號)，然后測定溶液的pH(已知25℃時CH3COONH4溶液呈中性)。A．固體CH3COOKB．固體CH3COONH4C．氣體NH3D．固體NaHCO3（2）若___(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應___(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）常溫下將0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是__和___（用離子式和分子式表示）。15、G為二元取代芳香化合物H是G的同分異構體，H滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應；②酸性條件下水解產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2∶1；③不與NaHCO3溶液反應。則符合上述條件的H共有_______種(不考慮立體異構，不包含G本身)，其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為_______(寫出一種即可)16、(1)下列各組物質(zhì)：①金剛石和C60②H、D和T③和④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑤正戊烷和異戊烷⑥(CH3)3CCH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3⑦H2O、T2O和D2O。互為同位素的是(填序號，下同)___，互為同素異形體的是______，互為同系物的是_____，屬于同分異構體的是_______。

(2)①下列分子式僅能表示一種物質(zhì)的是___________(填序號)；

A.C2H4O2B.C4H8C.C2H5Cl

②已知C4H9Cl共有四種結構，則分子式為C5H10O的醛應有____________種；

③某有機物的分子式為C3H6O3，其分子結構中含有羧基和羥基，但沒有甲基，則該有機物的結構式為______。

(3)A～D四種物質(zhì)皆為烴類有機物；分子球棍模型分別如圖所示，請回答下列問題。

①等物質(zhì)的量的上述烴，完全燃燒時消耗O2最多的是__________(填字母代號，下同)，等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時消耗O2最多的是________。

②在120℃，1.01×105Pa下，A和C分別與足量O2混合點燃，完全燃燒后氣體體積沒有變化的是________________。

③B的某種同系物W，分子式為C6H12，且所有碳原子都在同一平面上，則W的結構簡式為____________。17、按要求完成下列問題。

(1)根據(jù)名稱寫出下列有機物的結構簡式或根據(jù)系統(tǒng)命名法命名：

①3，4—二甲基—3—乙基己烷___。

②___。

(2)證明溴乙烷中溴元素的存在，有下列幾步，①加入硝酸銀溶液；②加入氫氧化鈉溶液；③加熱；④加入蒸餾水；⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性；⑥加入氫氧化鈉醇溶液。其正確的操作順序是___(填字母)。A．①②③④⑤B．⑥③⑤①C．②③①D．②③⑤①(3)0.1mol某烷烴在足量的O2中充分燃燒后，其燃燒產(chǎn)物全部被堿石灰吸收，堿石灰增重39g，若它的核磁共振氫譜共有3個峰，則該烴可能的結構簡式為____。(寫出其中一種即可)

(4)寫出下列高分子化合物的單體。

①____。

②____。18、氯丁橡膠的化學結構可表示為：

其鏈節(jié)為_______，單體為_______；該高分子化合物是通過_______(填“加聚”或“縮聚”)反應制得的。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)19、醇類在一定條件下都能與氫鹵酸反應生成鹵代烴。(_______)A.正確B.錯誤20、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤21、組成人體內(nèi)蛋白質(zhì)的氨基酸有21種必需氨基酸。(____)A.正確B.錯誤22、濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了顯色反應。(_______)A.正確B.錯誤23、超高分子量聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學性能、耐磨性能、耐化學腐蝕性能等。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共16分)24、M是有機合成的重要中間體，可用來合成廣譜抗流感藥物法匹拉韋(Favipiravir)；其合成路線如圖：

已知：i.J的核磁共振氫譜峰面積比為6：4：2：1。

ii.R1—CHO+R2—NH2R1—CH=N—R2+H2O。

(1)A是含碳92.3%的烴，寫出實驗室制取A的化學方程式___。

(2)檢驗E中官能團所用的試劑是__。

(3)B→C的反應類型是__。

(4)寫出C+K→M的化學方程式__。

(5)下列說法正確的是__。

a.D比丙醇的沸點高。

b.F與乙酸互為同系物。

c.J可以發(fā)生水解反應生成氨基酸。

d.K可以與鹽酸反應生成相應的鹽。

(6)寫出符合下列條件G的同分異構體的結構簡式__。

①可以發(fā)生銀鏡反應和水解反應。

②核磁共振氫譜有三組峰25、有機物Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成如圖：

請根據(jù)以下信息完成下列問題：

①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學環(huán)境的氫；

②R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH

③一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基．

（1）B的分子式為：_____________．

（2）C→D、G→H的反應類型為______________、__________．

（3）芳香族化合物F的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結構簡式為：_________．

（4）D生成E的化學方程式為____________．E與H反應生成I的方程式為_____________．評卷人得分五、結構與性質(zhì)(共3題，共9分)26、（1）A、B、C為短周期元素，請根據(jù)下表信息回答問題。元素ABC性質(zhì)或結構信息工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性原子有三個電子層，簡單離子在本周期中半徑最小

①第一電離能：A___B（填“>”、“<”或“=”），基態(tài)C原子的電子排布式為____________。

②B與C由共價鍵形成的某化合物CB的熔點可達到2200℃，晶體類型為__________。

（2）發(fā)展煤的液化技術被納入“十二五”規(guī)劃，中科院山西煤化所有關煤液化技術的高效催化劑研發(fā)項目取得積極進展。已知：煤可以先轉化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇（CH3OH）；從而實現(xiàn)液化。

①某含銅的離子結構如圖所示：

在該離子內(nèi)部微粒間作用力的類型有_______。

a．離子鍵b．極性鍵c．非極性鍵。

d．配位鍵e．范德華力f．氫鍵（填字母）

②煤液化獲得甲醇，再經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛（HCHO），甲醇的沸點64.96℃，甲醛的沸點-21℃，甲醇的沸點更高的原因是因為分子間存在著氫鍵，甲醛分子間沒有氫鍵，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它們均可以和水分子間形成氫鍵。請你說明甲醛分子間沒有氫鍵原因____________________________________________。

③甲醇分子中進行sp3雜化的原子有_________；甲醛與H2發(fā)生加成反應，當生成1mol甲醇，斷裂σ鍵的數(shù)目為__________。27、CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

（1）用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________。

（2）由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉化率__________（填“增大“減小”或“不變”），溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為________________（水的濃度不計入平衡常數(shù)表達式）。

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，生成的磚紅色沉淀的化學式為_______________。

（5）+6價鉻的化合物毒性較大，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉化為Cr3+，反應的離子方程式為______________。28、現(xiàn)有原子序數(shù)遞增的X、Y、Z、W四種常見元素。其中X元素基態(tài)原子核外電子占據(jù)了三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等；Y原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，Z的單質(zhì)是空氣的主要成分之一；W在周期表中位于ds區(qū)，且與Z可形成化學式為W2Z或WZ的二元化合物。請回答下列問題：

⑴W元素原子核外電子運動狀態(tài)有_____種，該元素基態(tài)離子W+的電子排布式為___________。

⑵元素X、Y和Z的第一電離能由大到小順序為__________(填元素符號)。

⑶Y2Z與XZ2具有相同的結構特征，其理由是__________。

⑷X、Y和Z均可形成多種氫化物，寫出一種X的氫化物分子結構中σ鍵和π鍵數(shù)目之比3∶2的結構式______；A、B分別是Y、Z的最簡單氫化合物，A的空間構型為_______，其中Y原子的雜化軌道類型為______；W2+與A、B分子結合成配合離子[WA4B2]2+結構如下圖，該配合離子加熱時首先失去的組分是_____(填“A”或“B”)。

⑸元素W的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，假定不同溫度下元素W原子半徑不變，且相鄰最近原子間距為原子半徑之和，則其體心立方堆積與面心立方堆積的兩種晶體密度之比為_________。

評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共7分)29、四水合磷酸鋅[Zn3(PO4)2·4H2O，摩爾質(zhì)量為457g·mol－1，難溶于水]是一種性能優(yōu)良的綠色環(huán)保防銹顏料。實驗室以鋅灰（含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等）為原料制備Zn3(PO4)2·4H2O的流程如下，回答下列問題：

已知：6NH4HCO3+3ZnSO4ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑

ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O+2H3PO4Zn3(PO4)2·4H2O+2H2O+CO2↑

（1）濾渣Ⅰ的主要成分為________；步驟Ⅰ中，需先將溶液的pH調(diào)至5.1，此時應選擇的最佳試劑是________；

a．氨水b．氫氧化鈉c．氧化鋅d．氫氧化鋇。

滴加KMnO4溶液后有MnO2生成，該反應的離子方程式為________；試劑a為________；步驟Ⅳ反應結束后，得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括________和干燥。

（2）稱取45.7mgZn3(PO4)2·4H2O進行熱重分析，化合物質(zhì)量隨溫度的變化關系如圖所示，為獲得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合產(chǎn)品，烘干時的溫度范圍為________。

a．90～145℃b．145～195℃c．195～273℃d．＞273℃

（3）為測定產(chǎn)品中Zn3(PO4)2·4H2O的含量，進行如下實驗，已知滴定過程中Zn2+與H2Y2?按1:1反應。

步驟Ⅰ：準確稱取0.4570g產(chǎn)品于燒杯中；加入適量鹽酸使其溶解，將溶液轉移至100mL容量瓶，定容。

步驟Ⅱ：移取20.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入指示劑，在pH=5～6的緩沖溶液中用0.02000mol·L－1Na2H2Y標準溶液滴定至終點，測得Na2H2Y標準溶液的用量為27.60mL。

步驟Ⅱ中移取溶液時所使用的玻璃儀器為________；產(chǎn)品中Zn3(PO4)2·4H2O的質(zhì)量分數(shù)為_______。下列操作中，導致產(chǎn)品中Zn3(PO4)2·4H2O含量測定值偏低的是________。

a．步驟I中定容時俯視刻度線。

b．步驟I中轉移溶液時未洗滌燒杯。

c．步驟II中滴定管未用Na2H2Y標準溶液潤洗。

d．步驟II中滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，滴定結束后有氣泡參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A.n(SiO2)===1mol，在二氧化硅晶體中，每個硅原子形成4個Si-O鍵，因此60gSiO2中含Si-O鍵的物質(zhì)的量為4mol，Si-O鍵的個數(shù)為4NA；故A正確；

B.晶胞中含有表示小球位于頂點和面心，共含有8×+6×=4個；黑色球位于體心，共4個，所以立方ZnS晶體的每個晶胞中含有4個鋅離子，其配位數(shù)為4，含有4個硫離子，其配位數(shù)也為4，故B錯誤；

C.設晶胞邊長為a，則在氯化鈉晶胞中，含Cl-4個，含Na+4個，根據(jù)密度公式可得所以晶胞面對角線長為而兩個距離最近的Cl-中心間的距離等于面對角線的一半，所以兩個距離最近的Cl-中心間的距離為即故C正確；

D.CaO晶體結構與NaCl晶體結構相似，若Ca2+處于體心、棱中間，O2-位于面心和頂點，晶體中體心Ca2+與面心的6個O2-距離最近，Ca2+的配位數(shù)為6，且這些最鄰近的O2-圍成正八面體；故D正確。

故選B。2、D【分析】【詳解】

A．制備氫氧化鐵膠體時，應將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，若滴入氨水中，將生成Fe(OH)3沉淀；A不正確；

B．灼燒海帶時；不能放在燒杯中，而應放在坩堝內(nèi)，B不正確；

C．用標準鹽酸滴定氨水時；滴定終點溶液呈酸性，所以酸堿指示劑不能使用酚酞，而應使用甲基橙，C不正確；

D．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；最后進行定容操作時，應將容量瓶上下顛倒；搖勻，D正確；

故選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．加入適量氧氣后會引入新的雜質(zhì)；A錯誤；

B．焰色反應中；鉑絲應用鹽酸洗凈，若用硫酸，鉑絲上殘留的金屬會與硫酸根反應生成難去除的沉淀物，影響實驗結果，B錯誤；

C．新制氯水有氧化性；不能利用pH試紙測定新制氯水的pH，C錯誤；

D．錐形瓶洗凈后未干燥；將待測液放到錐形瓶后溶液濃度雖然降低，但溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量不會變化，消耗標準液的體積不發(fā)生變化，因此得到的結果是準確的，D正確；

故答案選D。4、C【分析】【分析】

A.根據(jù)碳成四鍵及氮成三鍵的原則；易得出該有機物分子式；

B.高中所需掌握順反異構存在于含碳碳雙鍵的有機物中；

C.高中要求掌握的消去反應主要存在于：羥基鄰位碳上有氫及鹵原子鄰位碳上有氫的結構；

D.有機物消耗氫氧化鈉的多少；可根據(jù)水解產(chǎn)物來判斷。

【詳解】

A項、從圖給結構簡式可得該有機物分子式為C14H18N2O5；A正確；

B項；分子中沒有碳碳雙鍵；不存在順反異構，B正確；

C項；該分子不能發(fā)生消去反應；C錯；

D項、阿斯巴甜水解產(chǎn)物為因此1mol阿斯巴甜水解產(chǎn)物最終消耗氫氧化鈉3mol，D正確；

答案選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．利托那韋(Ritonavir)結構中含有肽鍵；酯基；在酸堿條件下都能水解，A選項錯誤；

B．由于兩個苯環(huán)沒有對稱；一氯取代物有6種，B選項錯誤；

C．根據(jù)結構簡式可知；該結構中有5個甲基，C選項錯誤；

D．由于肽鍵、酯基的碳氧雙鍵一般不參與氫氣加成，苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氮雙鍵可與H2發(fā)生加成反應，所以1mol該結構可以與3+3+2+2=10molH2加成；D選項正確；

答案選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.聚丙烯由丙烯通過加聚反應得到，結構可表示A錯誤；

B.NaClO中Na+與ClO-之間形成離子鍵；氧原子與氯原子形成共價鍵，B錯誤；

C.雙氧水的結構式為H-O-O-H；分子間氫原子和氧原子可形成氫鍵，C正確；

D.NaClO是離子化合物，電子式為D錯誤；

答案選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.乙醇→乙醛；為乙醇在銅的催化下加熱發(fā)生氧化反應生成乙醛和水，A項錯誤；

B.乙醇→乙醚；為乙醇在濃硫酸催化下迅速加熱至140℃，發(fā)生取代反應生成乙醚和水，B項錯誤；

C.乙醇→乙烯；為乙醇在濃硫酸催化下迅速加熱至170℃，發(fā)生消去反應生成乙烯和水，C項正確；

D.乙醇→乙酸；為乙醇發(fā)生氧化反應生成乙酸，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

能夠發(fā)生消去反應的有機物為鹵代烴和醇；與鹵原子或羥基直接相連的碳的鄰碳上有氫，才能在一定條件下發(fā)生消去反應。8、D【分析】【分析】

根據(jù)c到d的反應條件推測c應為醇類，d為醛類，d可以發(fā)生銀鏡反應，酸化得到e，e應為羧酸，e和c在濃硫酸加熱的條件下生成f，f因為酯類，b在NaOH溶液的條件下生成c，則b應為鹵代烴，發(fā)生水解生成c；a為烴類，可以和HBr反應生成鹵代烴；則a應含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵。

【詳解】

A．a(chǎn)為烴，a能和溴化氫發(fā)生加成反應，則a中含有碳碳雙鍵或三鍵，若a的相對分子質(zhì)量為42，設a的分子式為CxHy，且x和y都是正整數(shù)，x=則a是C3H6，a和溴化氫反應生成溴代烴b，b發(fā)生水解反應生成醇c；c被氧化生成醛d，根據(jù)碳原子守恒知，d是丙醛，故A錯誤；

B．d中含有醛基，若d的相對分子質(zhì)量是44，則d是乙醛，c是乙醇，b是溴乙烷；則a是乙烯，故B錯誤；

C．若a為苯乙烯(C6H5-CH=CH2)，則e是苯乙酸，c是苯乙醇，f是苯乙酸苯乙酯，其分子式為：C16H16O2；故C錯誤；

D．若a為單烯烴，則d是一元醛，f是一元羧酸酯，設一元醛d結構簡式為RCHO，則一元醇c是RCH2OH，f的結構簡式為：RCOOCH2R；根據(jù)d和f的結構簡式知，d與f的最簡式一定相同，故D正確；

故選：D。9、C【分析】【詳解】

A．酒曲搗碎過程為物質(zhì)狀態(tài)變化；無新物質(zhì)生成，不是化學變化，A錯誤；

B．高溫蒸餾是利用沸點不同通過控制溫度分離乙醇；過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B錯誤；

C．酒曲發(fā)酵變化過程中生成了新的物質(zhì)乙醇；屬于化學變化，C正確；

D．泉水勾兌是酒精和水混合得到一定濃度的酒精溶液；過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯誤；

答案選C。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

（1）純水溶液中氫離子濃度始終等于氫氧根離子濃度，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，C（H＋）·C（OH－）=Kw，純水溶液中氫離子濃度始終等于氫氧根離子濃度，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變；根據(jù)Kw求出C（OH－），pH=-lgC（H＋）；

（2）室溫下取0.2mol·L-1HCl溶液與0.2mol·L-1MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化）；測得混合溶液的pH=6，說明得到的鹽是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，含有弱根離子的鹽促進水電離；

根據(jù)物料守恒和電荷守恒計算離子濃度大??；

（3）室溫下如果取0.2mol·L-1MOH溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合；溶液中的溶質(zhì)是MCl和MOH，測得混合溶液的pH＜7，說明堿的電離程度小于鹽的水解程度，根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度大??；

（4）室溫下；pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=7，說明氫離子和氫氧根離子物質(zhì)的量相等，計算體積之比。

【詳解】

（1）25℃時，在酸性、堿性、中性溶液中，C（H＋）·C（OH－）=10-14；

某溫度下純水中的C（H＋）=2×10-7mol·L－1，純水中C（H＋）=C（OH－），所以此時溶液中的C（OH－）=2×10-7mol·L－1；

若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H＋）=5×10-4mol·L－1，則溶液中C（OH－）==2×10-7×2×10-7/5×10-4mol·L－1=8×10-11mol·L－1；pH=4-lg5；

（2）①等體積等濃度的鹽酸和MOH恰好反應生成鹽，得到的鹽溶液呈酸性，說明該鹽是強酸弱堿鹽，含有弱根離子的鹽促進水電離，酸抑制水電離，所以混合溶液中水電離出的c（H＋）＞0.2mol·L-1HCl溶液中水電離出的c（H＋）；

②根據(jù)電荷守恒得c（Cl－）-c（M＋）=c（H＋）-c（OH－）=10-6mol·L－1-10-8mol·L－1=9.9×10-7mol·L-1，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（H＋）-c（MOH）=c（OH－）=1.0×10-8mol·L-1；

（3）室溫下如果取0.2mol·L-1MOH溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是MCl和MOH，測得混合溶液的pH＜7，說明堿的電離程度小于鹽的水解程度，溶液呈酸性，則c（H＋）＞c（OH－），結合電荷守恒知c（Cl－）＞c（M＋），鹽中陰陽離子濃度大于氫離子和氫氧根離子濃度，所以溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Cl－）＞c（M＋）＞c（H＋）＞c（OH－）；

（4）室溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，堿溶液中氫氧根離子濃度是0.1mol·L－1，酸中氫離子濃度是0.01mol·L－1，則強堿與強酸的體積比是1：10?！窘馕觥竣?10-14②.2×10-7mol/L③.8×10-11mol/L④.4-lg5⑤.＞⑥.9.9×10-7⑦.1.0×10-8⑧.＜⑨.c(Cl－)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH－)⑩.1：1011、略

【分析】【分析】

由題意可捋出如下關系式：5CaCO3～5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4；利用關系式法計算。

【詳解】

(1)每片該鈣劑對應消耗KMnO4的物質(zhì)的量n(KMnO4)=0.0500mol·L-1×12.00mL×10-3×=3×10-3mol，由5CaCO3～2KMnO4得，每片該鈣劑中CaCO3的物質(zhì)的量n(CaCO3)==7.5×10-3mol，所以，每片該鈣劑中CaCO3的質(zhì)量m=7.5×10-3mol×100g/mol=0.75g；故答案為：0.75；

(2)“某型號”鈣劑中，每片含CaCO3的質(zhì)量為0.75g，因為每片含碳酸鈣1.5g表示為鈣爾奇D600片劑，則“某型號”鈣劑表示為：鈣爾奇D300片劑，故答案為：300?！窘馕觥竣?0.75②.30012、略

【分析】【分析】

（1）

水的電離吸熱，隨著溫度升高電離平衡正向移動，電離程度增大，c(H+)、c(OH-)均增大，因此25℃時水的電離平衡曲線應為A；25℃時，水的離子積=10-7×10-7=10-14，的溶液c(OH-)=mol/L=10-5mol/L，的溶液中c(H+)=10-4mol/L，混合溶液的pH=7，即NaOH溶液與H2SO4溶液恰好完全反應，存在等式解得

（2）

95℃時，水的離子積為=10-12，pH=a的某強酸溶液中c(H+)=10-amol/L，的溶液c(OH-)=mol/L=10b-12mol/L，若100體積pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則有a與b之間應滿足的關系是2-a=b-12，即a+b=14；

（3）

在曲線A所對應的溫度下，水的離子積為10-14，pH=2時HCl電離c(H+)=10-2mol/L，pH=11時BOH電離出c(OH-)=10-3mol/L，故pH=2的HCl溶液對水的電離抑制程度大于pH=11的某BOH溶液，則α1小于α2；

（4）

在曲線B所對應的溫度下，水的離子積為10-12，0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，堿過量，酸堿中和反應后，則pH==10。【解析】（1）A10:1

（2）a+b=14

（3）小于。

（4）1013、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)稱取ag樣品使用的主要儀器為托盤天平；

(2)鋁合金中含有元素鋁、鎂、銅、硅，合金中Al、Mg可與鹽酸反應生成AlCl3、MgCl2和H2，而Cu、Si不溶于鹽酸，故樣品溶于鹽酸后過濾可得濾渣Cu、Si，濾液中主要含HCl、AlCl3和MgCl2；溶解用到的玻璃儀器是燒杯；玻璃棒用于攪拌；加速溶解；過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒、漏斗；

(3)濾液中主要含HCl、AlCl3和MgCl2，向(2)的濾液中加過量NaOH溶液，先發(fā)生酸堿中和反應，鎂離子會和氫氧根離子反應生成Mg(OH)2，鋁離子會和氫氧根離子反應生成偏鋁酸根離子和水，發(fā)生的反應為：OH-+H+=H2O，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++4OH-=+2H2O；

(4)向含OH-的濾液中通入足量CO2，發(fā)生的反應為OH-+CO2=+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+過濾可得Al(OH)3；

(5)步驟(4)中所得的濾渣烘干得到Al(OH)3，灼燒所得bg固體為Al2O3，化學方程式為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O，根據(jù)2Al~2Al(OH)3~Al2O3，故合金中含Al的質(zhì)量為質(zhì)量分數(shù)為×100%＝%。

【點睛】

含OH-的濾液中通入足量CO2，發(fā)生的反應為OH-+CO2=為易錯點?！窘馕觥客斜P天平Cu、Si燒杯、玻璃棒、漏斗OH-+H+=H2OMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Al3++4OH-=+2H2OOH-+CO2=+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+2Al(OH)3Al2O3+3H2O%14、略

【分析】【分析】

（1）要判斷哪一種解釋正確，可加入一種含有CH3COO-但溶液不顯堿性的鹽；

（2）如乙正確；從電離平衡移動的角度分析；

（3）將0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，由于發(fā)生CH3COO-+H+CH3COOH，溶液中存在CH3COO-、Cl-、OH-、H+、Na+、CH3COOH和H2O等粒子；結合物料守恒判斷。

【詳解】

（1）CH3COONH4溶液中，CH3COO-和NH4+都發(fā)生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，將CH3COONH4加入到0.1mol?L-1醋酸中使pH增大，說明CH3COO-抑制了醋酸的電離；其它物質(zhì)的水溶液都呈堿性，不能用于證明，故答案為B；

（2）若乙的解釋正確，醋酸銨溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減??；則溶液pH增大；

故答案為乙；增大；

（3）①將0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，由于發(fā)生CH3COO-+H+CH3COOH，溶液中存在CH3COO-、Cl-、OH-、H+、Na+、CH3COOH和H2O等粒子，根據(jù)物料守恒可知，0.010molCH3COONa在溶液中以CH3COOH和CH3COO-存在，則n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.010mol?！窘馕觥緽乙增大CH3COO－CH3COOH15、略

【分析】【詳解】

根據(jù)已知條件推出該同分異構體中含有的官能團：①能發(fā)生銀鏡反應，則結構中含有醛基(—CHO)；②酸性條件下水解產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2∶1，則該結構中含有酯基(-COO-)，且根據(jù)氧原子數(shù)目可推出該結構中既能水解也能發(fā)生銀鏡反應的基團為—OOCH，數(shù)目為兩個；③不與NaHCO3溶液反應；說明結構中不含羧基；

將已知官能團和基團在苯環(huán)上排布：除去G自身，符合條件的為4×3-1=11種；其中核磁共振氫譜為5組峰，即結構中含有五種等效氫，因為含有苯環(huán)結構，滿足條件的有(或)；

故答案為：11；(或)?！窘馕觥?1(或)16、略

【分析】【分析】

1mol烴CxHy的耗氧量為（x＋）mol；等質(zhì)量的上述四種烴，含氫元素的質(zhì)量越大，完全燃燒時消耗O2越多；120℃條件下水為氣體，燃燒通式CxHy+（x＋）O2xCO2＋H2O（g），完全燃燒前后氣體體積沒有變化，則1+（x＋）=x＋故y=4，以此判斷；

【詳解】

(1).具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子，互為同位素，所以互為同位素的是②；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，所以互為同素異形體的是①；結構相似，組成相差n個CH2原子團的有機物；互為同系物，所以互為同系物的是⑥；分子式相同，結構不同的有機物互為同分異構體，所以屬于同分異構體的是④⑤。

(2)①C2H4O2可以表示乙酸、也可以表示甲酸甲酯等，存在同分異構體，所以不能表示一種物質(zhì)；C4H8可以表示1-丁烯、2-丁烯，也可以表示環(huán)丁烷，存在同分異構體，所以不能表示一種物質(zhì)；C2H5Cl只有一種結構；不存在同分異構體，所以能只表示一種物質(zhì)，故選擇C；

②C5H10O是醛，含有醛基，即寫成C4H9-CHO，C5H10O可以看做-CHO代替C4H9Cl中的Cl原子，C4H9Cl共有四種結構，所以C5H10O就有四種同分異構體；

③某有機物的分子式為C3H6O3，其分子結構中含有羧基和羥基，但沒有甲基，該有機物的結構式為

(3)①1mol烴CxHy的耗氧量為（x＋）mol，則等物質(zhì)的量的CH4、C2H4、C3H8、C6H6中消耗O2最多的是C6H6；故選D；

等質(zhì)量的上述四種烴，含氫元素的質(zhì)量越大，完全燃燒時消耗O2越多，4種物質(zhì)中CH4的含氫質(zhì)量最大；等質(zhì)量時，耗氧量最大,故選A；

②120℃條件下水為氣體，燃燒通式CxHy+（x＋）O2xCO2＋H2O（g），完全燃燒前后氣體體積沒有變化，則1+（x＋）=x＋故y=4，即A和C中CH4完全燃燒后體積不變；故選A；

③乙烯是平面型結構，C6H12符合單烯烴的通式，且該烴的所有碳原子都在同一平面上，所以可以看作是乙烯中的氫原子被甲基取代，所以該物質(zhì)的結構簡式為：（CH3）2C=C（CH3）2；

【點睛】

“四同”的比較要熟練掌握它們的概念；等物質(zhì)的量的烴CxHy的耗氧量為（x＋）mol，則消耗的O2根據(jù)（x＋）進行判斷；含氫元素的質(zhì)量越大，完全燃燒時消耗O2越多；乙烯是平面型結構，分子中六個原子在同一平面內(nèi)?！窘馕觥竣冖佗蔻堍軨4DAA(CH3)2C=C(CH3)217、略

【分析】（1）

①根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法，3，4—二甲基—3—乙基己烷的結構簡式是

②根據(jù)烯烴的命名原則，的名稱是4-甲基-2-乙基-1-戊烯。

（2）

證明溴乙烷中溴元素的存在，先加入氫氧化鈉溶液并加熱，發(fā)生水解反應生成NaBr；再加入稀硝酸至溶液呈酸性，最后加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀，則證明含溴元素，即操作順序為②③⑤①，選D。

（3）

設該烷烴的分子式是該烷烴燃燒的方程式是0.1mol烴在足量的O2中充分燃燒后，其燃燒產(chǎn)物全部被堿石灰吸收，堿石灰增重39g，則解得n=6，該烷烴的分子式是若它的核磁共振氫譜共有3個峰，則該烴可能的結構簡式可能為CH3CH2CH2CH2CH2CH3、(CH3)3CCH2CH3。

（4）

①乙烯、丙烯1:1發(fā)生加聚反應生成的單體是

②HO(CH2)2OH發(fā)生縮聚反應生成形成的單體是HO(CH2)2OH。【解析】(1)4-甲基-2-乙基-1-戊烯。

(2)D

(3)CH3CH2CH2CH2CH2CH3或(CH3)3CCH2CH3

(4)HO(CH2)2OH18、略

【分析】【詳解】

將氯丁橡膠的化學結構沿劃線位置切分，即可得到鏈節(jié)為采用彎箭頭法，便可得到單體為該高分子化合物是通過二烯烴發(fā)生加聚反應制得。答案為：加聚。

【點睛】

鏈節(jié)的主鏈上全部是用單鍵或雙鍵相連的碳原子，該高聚物通常由加聚反應制得?！窘馕觥考泳廴?、判斷題(共5題，共10分)19、A【分析】【詳解】

醇類在一定條件下都能與氫鹵酸發(fā)生取代反應生成鹵代烴，正確。20、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團，不是同系物，故答案為：錯誤。21、B【分析】【詳解】

組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸有21種，其中8種為必需氨基酸，13種為非必需氨基酸，故錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

皮膚中含有蛋白質(zhì)，含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色，所以濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應，故正確。23、A【分析】【詳解】

超高分子量聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學性能、耐磨性能、耐化學腐蝕性能等，說法正確。四、有機推斷題(共2題，共16分)24、略

【分析】【分析】

A是含碳92.3%的烴，則n(C)：n(H)==1:1，結合B可知A為乙炔，乙炔和水發(fā)生加成反應生成CH3CHO，B發(fā)生氧化反應生成C，C和K發(fā)生信息ii提示的反應生成M，則K為D發(fā)生氧化反應生成E，E接著發(fā)生氧化反應生成F，F(xiàn)和乙醇發(fā)生酯化反應生成G，以此解答。

【詳解】

(1)A是含碳92.3%的烴，則n(C)：n(H)==1:1，結合B可知A為乙炔，寫出實驗室通過CaC2和水反應制取乙炔，化學方程式為CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，故答案為：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；

(2)由反應流程可知；D經(jīng)過氧化反應生成E，則D中的羥基被氧化為醛基，E中的官能團為醛基，檢驗醛基所用的試劑是銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液)，故答案為：銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液)；

(3)B→C的反應生成C比B多了一個O原子，少了氫原子，則該反應的類型為氧化反應，故答案為：氧化反應；

(4)由反應流程可知，C為M為結合信息ii：R1—CHO+R2—NH2R1—CH=N—R2+H2O可知，C+K→M的化學方程式為：++2H2O；

(5)a．D的結構簡式為HOCH2CH2CH2OH；含有兩個羥基，可以形成更多的氫鍵，沸點高于丙醇，故a正確；

b．F中含有兩個羧基，而乙酸中只含有一個羧基，二者結構不相似，不互為同系物，故b錯誤；

c．J的分子式為C7H13NO4；其結構中含有氨基，可以發(fā)生水解反應生成氨基酸，故c正確；

d．K中含有氨基；氨基為堿性基團，可以與鹽酸反應生成相應的鹽，故d正確；

故答案為：acd；

(6)G的同分異構體滿足條件①可以發(fā)生銀鏡反應，說明其中含有醛基；能夠發(fā)生水解反應，說明其中含有酯基；②核磁共振氫譜有三組峰說明其中含有3種環(huán)境的氫原子；符合條件的同分異構體的結構簡式為：或或或或故答案為：或或或或【解析】CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液)氧化反應++2H2Oacd或或或或25、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：根據(jù)Ⅰ的結構簡式，推出E、H的可能的結構簡式為根據(jù)合成路線圖，推出E：H：根據(jù)題目所給信息，則推出D的結構簡式：C的結構簡式為：B的結構簡式：A的結構簡式：根據(jù)（3）的化學式，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種，則F的結構簡式為：反應條件是光照，氯原子取代甲基上的氫原子，即G的結構簡式：（1）根據(jù)上述分析，B的分子式為：C4H8；（2）根據(jù)上述信息，－OH→－CHO，屬于氧化反應，G→H：－Cl被－OH取代，反應類型是取代反應或水解反應；（3）根據(jù)上述分析，F(xiàn)的結構簡式：（4）D→E：發(fā)生氧化反應，－CHO被氧化成－COOH，其反應方程式為E→H：反應類型為取代反應或酯化反應，即反應方程式為：

考點：考查有機物的合成、官能團的性質(zhì)等知識?！窘馕觥緾4H8氧化反應水解反應五、結構與性質(zhì)(共3題，共9分)26、略

【分析】【詳解】

（1）A的單質(zhì)在工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得；而且單質(zhì)能助燃，所以A是氧；B的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，B是氮；C原子有三個電子層，在第三周期，簡單離子在第三周期中最小，為鋁。

①由于氮的核外電子排布為1s22s22p3，最外層是半充滿的穩(wěn)定結構，所以氮的第一電離能比氧大。Al的核外有13個電子，其基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p1。故答案為<，1s22s22p63s23p1；

②氮和鋁形成的化合物的熔點很高；所以為原子晶體，故答案為原子晶體；

（2）①從圖示可以看出，在含銅離子的內(nèi)部，存在C-H、C-N等極性鍵，也存在著C和C之間的非極性鍵，還有Cu和N形成的配位鍵，故答案為b；c、d；

②氫鍵是存在于和電負性特別大的原子（如N；O、F等）相連的H和另外分子中的電負性特別大的原子（如N、O、F等）之間的；甲醛分子里的氫原子和碳原子相連，而碳原子的電負性較小，不構成形成氫鍵的條件。故答案為甲醛分子中氫原子與碳原子形成共價鍵，碳的電負性較小，不構成形成氫鍵的條件；

③甲醇分子里的碳原子和其他4個原子相連，構成四面體結構，所以碳原子是sp3雜化。氧原子以單鍵和1個氫原子、1個碳原子結合，可看做是水中的一個氫原子被碳原子代替，所以氧原子也是sp3雜化。甲醛分子里的碳氧雙鍵一個是σ鍵，一個是π鍵，σ鍵不如π鍵穩(wěn)定，當甲醛與H2加成時，甲醛分子斷裂的是碳氧雙鍵中的π鍵，而氫氣斷裂的是s-sσ鍵，所以當生成1moL甲醇時，斷裂的σ鍵數(shù)目為NA。故答案為NA?！窘馕觥竣?<②.1s22s22p63s23p1③.原子晶體④.b、c、d⑤.甲醛分子中氫原子與碳原子形成共價鍵，碳的電負性較小，不構成形成氫鍵的條件（或甲醛分子中的氫不夠活潑、不夠顯電正性等）。⑥.C、O⑦.NA27、略

【分析】【詳解】

（1）已知CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉化，所以離子方程式為2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

故答案為：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

（2）由圖可知，溶液酸性增大，c(Cr2O72?)增大，所以CrO42?的平衡轉化率增大；溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將增大；

A點處c(H+)=1.0×10-7mol/L，c(Cr2O72?)=0.25mol/L，c(CrO42?)=1.0mol/L-2c(Cr2O72?)=(1-2×0.25)mol/L=0.50mol/L，則平衡常數(shù)為K==1.0×1014；

故答案為：增大；增大；1.0×1014；

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉化率減??；平衡逆向移動，說明正方向放熱，則該反應的ΔH小于0；

故答案為：小于；

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子交換反應，平衡：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O向左移動，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，應是Ag+與CrO42-結合生成磚紅色沉淀，故該磚紅色沉淀為Ag2CrO4；

故答案為：Ag2CrO