2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷119考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、氧化石墨烯的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。一種新的制備方法是用Pt電極；在稀硫酸中對(duì)石墨進(jìn)行電解氧化。電解水產(chǎn)生的大量高活性氧自由基（如：·OH）與石墨反應(yīng)生成了氧化石墨烯。下列說(shuō)法不正確的是。

A.石墨烯應(yīng)該與電源的正極相連B.電解過(guò)程中可能產(chǎn)生CO2C.可用稀鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行電解D.“·OH”的生成：H2O-e-=·OH+H+2、我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn—CO2電池，電池工作時(shí)，復(fù)合膜(由a、b膜復(fù)合而成)層間的H2O解離成H＋和OH－，在外加電場(chǎng)中可透過(guò)相應(yīng)的離子膜定向移動(dòng)。當(dāng)閉合K1時(shí)，Zn—CO2電池工作原理如圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是A.閉合K1時(shí)，Zn表面的電極反應(yīng)式為Zn＋4OH－－2e－＝Zn(OH)B.閉合K1時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間后，NaCl溶液的pH不變C.閉合K2時(shí)，Pd電極與直流電源正極相連D.閉合K2時(shí)，H＋通過(guò)a膜向Zn電極方向移動(dòng)3、某科研團(tuán)隊(duì)利用連續(xù)閉合的電化學(xué)—化學(xué)反應(yīng)循環(huán)實(shí)現(xiàn)氮還原的原理示意圖如圖所示，其中Fe-TiO2作為氮還原的催化劑；則下列說(shuō)法正確的是。

A.氫離子由A電極經(jīng)過(guò)質(zhì)子交換膜移向B電極B.電解液中POM2轉(zhuǎn)化為POM1的過(guò)程為還原反應(yīng)C.A電極的電勢(shì)高于B電極D.該電池生成3mol氧氣時(shí)可還原標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氮?dú)?4.8L4、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說(shuō)法不合理的是A.氯氣可用于自來(lái)水殺菌、消毒，但要控制氯氣的用量，使水中余氯符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)B.鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長(zhǎng)，可施加熟石灰進(jìn)行改良C.Na2O2常用作潛水艇或呼吸面具的供氧劑D.工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉5、下列指定化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.NaHCO3水解的離子方程式：+H2O=+H3O+B.人工固氮合成氨化學(xué)方程式：C.磷酸的電離平衡表達(dá)式：H3PO43H++D.AgCl的沉淀溶解平衡表達(dá)式：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)6、下列說(shuō)法中正確的是A.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液一定有紅褐色沉淀產(chǎn)生B.制備AlCl3、NaCl均可以采用將溶液直接蒸干的方法C.向飽和食鹽水中滴加濃鹽酸，不會(huì)有沉淀析出D.鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)不利于作物生長(zhǎng)，通過(guò)施加適量石膏可以降低土壤的堿性評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、我國(guó)科學(xué)家在太陽(yáng)能光電催化—化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展；相關(guān)裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.該裝置的總反應(yīng)為H2SH2+SB.能量轉(zhuǎn)化方式主要為“光能→電能→化學(xué)能”C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3+-e-=Fe2+D.a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液8、NH4HS(s)?NH3(g)+H2S(g)在一定溫度下達(dá)到平衡，下列情況能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是A.移走一部分NH4HS固體B.溫度、容積不變時(shí)，充入SO2氣體C.充入N2，保持壓強(qiáng)不變D.溫度、容積不變，加入能加速該反應(yīng)的催化劑9、以酚酞為指示劑，用0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。[比如A2-的分布系數(shù)：δ(A2-)=下列敘述正確的是。

A.曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA-)B.HA-的電離常數(shù)Ka=1.0×10-2C.VNaOH=20.00時(shí)，溶液中c(H+)=c(OH-)+c(A2-)D.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)10、20℃時(shí)，Ka1(H2C2O4)=10-1.3，Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定10.00mL0.100mol·L-1H2C2O4溶液過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是()A.20℃時(shí)的水解常數(shù)Kh=10-9.8B.當(dāng)加入NaOH溶液體積為10.00mL時(shí)，C.當(dāng)加入NaOH溶液體積為15.00mL時(shí)，D.當(dāng)加入NaOH溶液體積為20.00mL時(shí)，c(Na+)+c(H2C2O4)+2c(H+)=c(OH-)+2c()11、室溫下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中-lgc(Ba2+)與的關(guān)系如圖所示(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分別為4.2×10-7、5.6×10-11；BaCO3的Ksp為5×10-9)。下列說(shuō)法正確的是。

A.a對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度小于bB.b對(duì)應(yīng)溶液的c()=0.05mol/LC.a→b的過(guò)程中，溶液中一直減小D.a對(duì)應(yīng)的溶液中一定存在：c(Na+)+2c(Ba2+)<3c()+c(Cl-)評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)12、氨主要用于生產(chǎn)化肥和硝酸?！笆濉逼陂g；預(yù)計(jì)我國(guó)合成氨產(chǎn)量將保持穩(wěn)中略增。

(1)目前工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡纳a(chǎn)條件為_(kāi)_______________________。

(2)如圖是不同溫度和不同壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合物中NH3含量(體積%)的變化情況。已知初始時(shí)n(N2)：n(H2)=1：3。判斷p1、p2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由。_____________________

(3)實(shí)驗(yàn)室在2L密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣模擬工業(yè)合成氨。若反應(yīng)2min，氣體的總物質(zhì)的量減少了0.8mol，則2min內(nèi)氨氣的生成速率為_(kāi)___________。

(4)常見(jiàn)氮肥有氨水、氯化銨、硫酸銨、尿素等。常溫下，c(NH4+)相等的氨水、氯化銨、硫酸銨三種溶液，氨水、氯化銨、硫酸銨的濃度從大到小的關(guān)系為_(kāi)_________________。

(5)草木灰主要含有碳酸鉀，解釋草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合使用的原因__________。13、化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)。

(1)玻璃是一種常見(jiàn)的硅酸鹽材料。制備普通玻璃的原料有CaCO3、_________和_________(填化學(xué)式)

(2)①在下列材料中，屬于新型硅酸鹽材料的是_________(填字母)。

a.硬幣b.聚氯乙烯塑料c.氮化硅陶瓷d.玻璃鋼。

②水泥是常用的建筑材料，它主要是以_________和黏土為原料制成。

③鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生的電化學(xué)腐蝕是_________(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕。14、（1）化學(xué)反應(yīng)速率可通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定。

①要測(cè)定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過(guò)觀察和測(cè)量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，可通過(guò)測(cè)定收集等體積H2需要的_____________來(lái)實(shí)現(xiàn)；

②在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過(guò)觀察單位時(shí)間內(nèi)_____________變化來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的速率；寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________

③在Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O反應(yīng)中，該反應(yīng)速率的快慢可通過(guò)______來(lái)判斷。

（2）已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同學(xué)利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3濃度H2OH2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5

該實(shí)驗(yàn)①、②可探究___________對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V1和V3分別是________、________。

實(shí)驗(yàn)①、③可探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V5=____________。15、燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可高達(dá)90%。CH3OH燃料電池是目前開(kāi)發(fā)最成功的燃料電池之一；這種燃料電池由甲醇；空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)和惰性電極構(gòu)成。

(1)其中負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__。

(2)則下列說(shuō)法正確的是___(填序號(hào))。

①電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極。

②電池放電時(shí)；電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱。

③電池放電時(shí)每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子16、Ⅰ.化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化；獲取化學(xué)反應(yīng)中的能量有多條途徑。

(1)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)且是氧化還原反應(yīng)的是_______(填字母).。A．與反應(yīng)B．的燃燒反應(yīng)C．高溫煅燒D．C與反應(yīng)(2)如圖為反應(yīng)的能量變化示意圖。

①由和變成需要_______(“放出”或“吸收”)能量。

②和反應(yīng)生成共放出_______能量。

Ⅱ.燃料電池在工作時(shí)，從負(fù)極連續(xù)通入等燃料，從正極連續(xù)通入以或溶液為電解質(zhì)溶液，發(fā)生反應(yīng)生成或等，同時(shí)產(chǎn)生電能，目前已研制成功空氣燃料電池；它可以代替汽油為汽車提供動(dòng)力，也可用作照明電源。

(3)在上述畫(huà)橫線的九種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_______(填序號(hào)，下同)；屬于非電解質(zhì)的是_______。

(4)用和組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①電極M是_______(填“正極”或“負(fù)極”)，電極N的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

②若該燃料電池消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)則理論上電路中轉(zhuǎn)移_______電子。17、（1）泡沫滅火的原理_________；（寫(xiě)離子方程式）

（2）氯堿工業(yè)的原理__________；（寫(xiě)化學(xué)方程式）18、燃燒熱定義：101kPa時(shí)，_____mol純物質(zhì)________生成__________時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱。19、常溫下,有四種溶液：

①0.1mol·L-1CH3COOH溶液②0.1mol·L-1CH3COONa溶液③0.1mol·L-1NaHSO3溶液④0.1mol·L-1NaHCO3溶液。

（1）溶液①的pH____（填“>”“<”或“=”）7，溶液中離子的電荷守恒關(guān)系式是___。

（2）溶液②呈______（填“酸”“堿”或“中”）性。其原因是___（用離子方程式和適當(dāng)?shù)臄⑹稣f(shuō)明）。

（3）下列有關(guān)①和②兩種溶液的說(shuō)法正確的是____（填字母）。

a.兩種溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol·L-1

b.兩種溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1

c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)

（4）NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，則NaHSO3溶液中c（H2SO3）____（填“>”“<”或“=”,下同）c()，NaHCO3溶液中c(H2CO3)______c（）。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)20、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)21、某溫度時(shí)；在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________________。

(3)以下說(shuō)法能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molZ的同時(shí)生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

D.混合氣體的密度不變22、SeO2是一種常見(jiàn)的氧化劑，易被還原成根據(jù)X射線衍射分析，SeO2晶體是如下圖所示的長(zhǎng)鏈狀結(jié)構(gòu)：

鍵長(zhǎng)a178b160.7

完成下列填空：

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為_(kāi)______，原子核外占據(jù)最高能級(jí)的電子云形狀為_(kāi)______形。

(2)SeO2在315℃時(shí)升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán)，寫(xiě)出該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式_______。

(3)SeO2屬于_______晶體，其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于的理由是_______。解釋鍵能的原因_______。

(4)SeO2可將的水溶液氧化成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，的電離程度較大的是_______，兩種溶液中電離程度不同的原因是_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；由石墨反應(yīng)生成了氧化石墨烯為氧化反應(yīng)，所以石墨烯應(yīng)該與電源的正極相連，A正確；

B．電壓過(guò)高時(shí)，電流增大氧化性增強(qiáng)，陽(yáng)極可能產(chǎn)生CO2；B正確；

C．稀鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行電解會(huì)生成氯氣影響氧化石墨烯的生成；C錯(cuò)誤；

D．陽(yáng)極電解水產(chǎn)生的大量高活性氧自由基(如·OH)，“·OH”的生成的電極方程式：H2O-e-=·OH+H+；D正確；

答案選C。2、B【分析】【分析】

由裝置圖可知，閉合K1時(shí)為Zn－CO2電池，Zn電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn＋4OH－－2e－═Zn(OH)Pd電極為正極，正極上CO2得電子生成HCOOH，電極反應(yīng)式為CO2＋2e－＋2H＋═HCOOH，原電池中陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極；閉合K2時(shí)為電解池；原電池的正負(fù)極與直流電源的正負(fù)極相接，為陽(yáng)陰極，陰陽(yáng)極反應(yīng)與原電池負(fù)正極反應(yīng)相反，即Pd電極為陽(yáng)極，Zn電極為陰極，電解池中陽(yáng)離子移向陰極；陰離子移向陽(yáng)極。

【詳解】

A．閉合K1時(shí)為原電池，Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn(OH)則Zn電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn＋4OH－－2e－＝Zn(OH)故A正確；

B．閉合K1時(shí)為原電池，Zn電極為負(fù)極，Pd電極為正極，正極反應(yīng)式為CO2＋2e－＋2H＋＝HCOOH；生成甲酸，溶液的酸性增強(qiáng)，NaCl溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；

C．Zn－CO2電池中Zn電極為負(fù)極，Pd電極為正極，閉合K2時(shí)為電解池；Pd電極為陽(yáng)極，與直流電源正極相連，故C正確；

D．閉合K2時(shí)為電解池，Pd電極為陽(yáng)極，Zn電極為陰極，復(fù)合膜層間的H2O解離成的H＋通過(guò)a膜移向Zn電極，OH－通過(guò)b膜問(wèn)Pd電極方向移動(dòng)；故D正確；

綜上所述，說(shuō)法不正確的是B項(xiàng)，故答案為B。3、D【分析】【分析】

由圖可知右邊裝置為電解池裝置，B電極表面發(fā)生2H2O-4e-=O2↑+4H+；為陽(yáng)極；A電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A．B為電解池陽(yáng)極；A電極為電解池陰極，電解池中陽(yáng)離子由陽(yáng)極移向陰極，故氫離子由B電極經(jīng)過(guò)質(zhì)子交換膜移向A電極，A錯(cuò)誤；

B．A電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為故電解液中轉(zhuǎn)化為的過(guò)程為氧化反應(yīng)；B錯(cuò)誤；

C．A電極為陰極；與電源負(fù)極相連，B電極為陽(yáng)極，與電源正極相連，故A電極電勢(shì)低于B電極，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)得失電子守恒，有3O2~12e-~2N2陽(yáng)極生成3mol轉(zhuǎn)移12mol可還原2mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為44.8L，D正確；

故選D。4、B【分析】【詳解】

A．氯氣溶于水生成次氯酸；次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水殺菌；消毒，但要控制氯氣的用量，氯量過(guò)高時(shí)，一是浪費(fèi)，二是水中氯味過(guò)重，不可口，不好喝，對(duì)家庭養(yǎng)育金魚(yú)等也有影響，所以控制氯氣的用量，使水中余氯符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)即可，故A正確；

B．碳酸鈉水解導(dǎo)致水溶液顯堿性，所以鹽堿地(含較多Na2CO3等)施加熟石灰不能降低土壤的堿性；故B錯(cuò)誤；

C．Na2O2可以和水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；所以常用作潛水艇或呼吸面具的供氧劑，故C正確；

D．工業(yè)上用Cl2和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；制造漂白粉，故D正確；

故選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．NaHCO3水解時(shí)碳酸氫根結(jié)合水電離出的氫離子生成碳酸，故正確的離子方程式為：故A錯(cuò)誤；

B．工固氮合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正確的化學(xué)方程式為：故B錯(cuò)誤；

C．磷酸為三元弱酸，分步電離，主要的電離方程式為：故A錯(cuò)誤；

D．AgCl存在溶解平衡，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)正確；故D正確；

故選D。6、D【分析】【詳解】

A．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液能得到氫氧化鐵膠體；故A錯(cuò)誤；

B．氯化鋁能水解，將AlCl3溶液直接蒸干；得到氫氧化鋁，故B錯(cuò)誤；

C．向飽和食鹽水中滴加濃鹽酸；氯離子濃度增大，會(huì)有氯化鈉晶體析出，故C錯(cuò)誤；

D．鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)施加適量石膏，生成碳酸鈣沉淀，碳酸根離子濃度降低，平衡逆向移動(dòng)；土壤的堿性降低，故D正確；

選D。二、多選題(共5題，共10分)7、CD【分析】【分析】

根據(jù)圖示，b極上氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，a極上亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜向b電極移動(dòng)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．該裝置發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)為H2S+2Fe3+=2H++S+2Fe2+(a極區(qū))、2Fe2+-2e-=2Fe3+(a極)、2H++2e-=H2(b極)，這三個(gè)反應(yīng)相加，結(jié)合反應(yīng)條件得到總反應(yīng)H2SH2+S；故A正確；

B．該制氫工藝中光能轉(zhuǎn)化為電能；最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確；

C．a(chǎn)電極上的發(fā)生的反應(yīng)是由Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，電極反應(yīng)方程式為Fe2+-e-=Fe3+；故C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)極區(qū)涉及兩步反應(yīng)，第一步利用氧化性強(qiáng)的Fe3+高效捕獲H2S得到硫和還原性的Fe2+，第二步是還原性的Fe2+在a極表面失去電子生成氧化性強(qiáng)的Fe3+，這兩步反應(yīng)反復(fù)循環(huán)進(jìn)行，所以a極區(qū)無(wú)需補(bǔ)充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液；故D錯(cuò)誤；

故答案為CD。8、BC【分析】【分析】

【詳解】

略9、BC【分析】在未加NaOH溶液時(shí)，曲線①的分布系數(shù)與曲線②的分布系數(shù)之和等于1，且曲線①一直在減小，曲線②在一直增加，說(shuō)明H2A第一步完全電離，第二步存在電離平衡，即H2A＝HA﹣+H+，HA﹣?A2﹣+H+，曲線①代表δ(HA﹣)；當(dāng)加入用0.1000mol?L﹣1的NaOH溶液40.00mL滴定后，發(fā)生NaHA+NaOH＝Na2A+H2O，HA﹣的分布系數(shù)減小，A2﹣的分布系數(shù)在增大，且曲線②在一直在增加，在滴定終點(diǎn)后與③重合，所以曲線②代表δ(A2﹣)。

【詳解】

A．根據(jù)分析，曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)；故A錯(cuò)誤；

B．由于H2A第一步完全電離，則HA﹣的起始濃度為0.1000mol/L，根據(jù)圖象，當(dāng)VNaOH＝0時(shí)，HA﹣的分布系數(shù)為0.9，溶液的pH＝1，A2﹣的分布系數(shù)為0.1，則HA﹣的電離平衡常數(shù)Ka＝＝≈1×10﹣2；故B正確；

C．VNaOH＝20.00時(shí)，NaOH和H2A恰好完全反應(yīng)生成NaHA，溶液中的電荷守恒：c(H+)+c(Na+)＝2c(A2﹣)+c(HA﹣)+c(OH﹣)，物料守恒為c(Na+)＝c(A2﹣)+c(HA﹣)，用兩個(gè)等式消去c(Na+)可得：c(H+)＝c(OH﹣)+c(A2﹣)；故C正確；

D．用酚酞作指示劑，酚酞變色的pH范圍為8.2～10，終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，c(OH﹣)＞c(H+)，溶液中的電荷守恒，c(H+)+c(Na+)＝2c(A2﹣)+c(OH﹣)+c(HA﹣)，則c(Na+)＞2c(A2﹣)+c(HA﹣)；故D錯(cuò)誤；

答案選BC。10、AC【分析】【詳解】

A．20℃時(shí)的水解常數(shù)Kh==10-9.8，故A正確；B．當(dāng)加入NaOH溶液體積為10.00mL時(shí)，形成的為NaHC2O4溶液，Ka2(H2C2O4)=10-4.2，的水解常數(shù)Kh==10-12.7，的電離程度大于其水解程度，則故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)加入NaOH溶液體積為15.00mL時(shí)，形成的為等濃度的NaHC2O4和Na2C2O4溶液，溶液中的物料守恒有：c(Na+)=1.5[c()+c()+c()]，溶液中的電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，兩式相減可得質(zhì)子守恒：c(OH-)+0.5c()=0.5c()+1.5c()+c(H+)，由A、B可知，的電離平衡常數(shù)Ka2(H2C2O4)=10-4.2，的水解常數(shù)Kh=10-9.8，則溶液中的電離程度大于的水解程度，溶液顯酸性，即溶液中c(H+)＞c(OH-)，則0.5c()＞0.5c()+1.5c()，即故C正確；D．當(dāng)加入NaOH溶液體積為20.00mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成Na2C2O4溶液，溶液中的電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，物料守恒式為：c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2C2O4)，電荷守恒式聯(lián)立物料守恒式可得：c(Na+)+2c(H2C2O4)+2c(H+)=2c(OH-)+2c()，故D錯(cuò)誤；答案選AC。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由a到b時(shí)，Ba2+持續(xù)增大，BaCO3的Ksp不變，所以濃度持續(xù)減小，因?yàn)闀?huì)水解促進(jìn)水的電離，所以該過(guò)程水的電離程度持續(xù)減小，則a對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度大于b；A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)時(shí)，c()=102且c(Ba2+)=10-5mol/L，BaCO3的Ksp為5×10-9=c(Ba2+)×所以此時(shí)=5×10-4mol/L，則c()=102=0.05mol/L；B正確；

C．a(chǎn)→b的過(guò)程中，由a到b時(shí)，Ba2+持續(xù)增大，BaCO3的Ksp不變，所以濃度持續(xù)減小，碳酸根水解呈堿性，所以溶液堿性會(huì)變?nèi)酰瑢?dǎo)致增大，溶液中=Ka1、Ka2不改變，增大，所以一直減小，即一直減??；C正確；

D．a(chǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c()=溶液電荷守恒為：c(Na+)+2c(Ba2+)+=2+c()+c(Cl-)＋所以此時(shí)有：c(Na+)+2c(Ba2+)+=3c()+c(Cl-)＋碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液顯堿性，則所以：c(Na+)+2c(Ba2+)>3c()+c(Cl-)；D錯(cuò)誤；

答案選BC。三、填空題(共8題，共16分)12、略

【分析】【分析】

(1)合成氨為氣體體積縮小的放熱反應(yīng)；需要在高溫；高壓、催化劑條件下進(jìn)行；

(2)根據(jù)圖像可知；壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度后氨氣的含量減小，據(jù)此判斷合成氨的反應(yīng)熱；溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大平衡向著正向移動(dòng)，氨氣的含量越大，據(jù)此判斷壓強(qiáng)大?。?/p>

(3)用差量方法計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)速率定義式計(jì)算v(NH3)；

(4)氨水中是一水合氨為弱堿，其電離程度較小，其它兩種物質(zhì)都是銨鹽，銨根離子的水解程度較小，則三種溶液濃度相同時(shí)，氨水中銨根離子濃度最小，據(jù)此可判斷c(NH4+)相同時(shí)三種溶液的濃度大小。

(5)草木灰的水溶液呈堿性；而硝酸銨能夠和堿性物質(zhì)反應(yīng)生成氣體，所以不能混合使用.

【詳解】

(1)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，由于N2分子中N≡N三鍵的鍵能很大；所以反應(yīng)要在高溫下進(jìn)行，但溫度太高，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，對(duì)氨的合成不利，鑒于在400℃～500℃時(shí)催化劑鐵觸媒的催化活性最大，所以一般采用溫度：400℃～500℃，用鐵觸媒作催化劑，最增大壓強(qiáng)既可以提高反應(yīng)速率，同時(shí)又可以提高氨氣的平衡含量，一般采用較高的壓強(qiáng)，考慮到產(chǎn)生動(dòng)力需消耗較高的能量，同時(shí)對(duì)設(shè)備采用提出的較高的要求，一般是采用壓強(qiáng)：30MPa～50MPa；

(2)合成氨為氣體體積縮小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大氨氣的含量越高，根據(jù)圖像可知，溫度相同時(shí)p2條件下氨氣的含量較高，則pl、p2壓強(qiáng)的大小關(guān)系為p2>pl；

(3)根據(jù)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知：每反應(yīng)消耗4體積的氣體，會(huì)產(chǎn)生2體積的NH3，由反應(yīng)前到反應(yīng)后，氣體體積減小2體積，根據(jù)n=可知?dú)怏w的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，所以在2L密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣模擬工業(yè)合成氨。若反應(yīng)2min，氣體的總物質(zhì)的量減少了0.8mol，則反應(yīng)產(chǎn)生NH3的物質(zhì)的量是0.8mol，則2min內(nèi)氨氣的生成速率v(NH3)==0.2mol/(L·min）。

(4)氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)，其電離程度較??；NH4Cl、(NH4)2SO4都是銨鹽，銨根離子的水解程度較小，根據(jù)鹽中含有的NH4+的數(shù)目關(guān)系，則四種溶液濃度相同時(shí)，氨水中c(NH4+)最小，(NH4)2SO4的最大，則c(NH4+)相等的氨水、氯化銨、硫酸銨三種溶液，氨水、氯化銨、硫酸銨的濃度從大到小的關(guān)系為氨水>氯化銨>硫酸銨；

(5)草木灰主要含有碳酸鉀，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-水解，使溶液顯堿性；銨態(tài)氮肥屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解產(chǎn)生NH3·H2O；使溶液顯酸性，若將兩種鹽溶液混合，由于碳酸根和銨根在一定條件發(fā)生雙水解，生成二氧化碳和氨氣，降低氮的含量，使肥效降低，所以草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合使用。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡及其影響因素、鹽的水解的應(yīng)用，明確合成氨反應(yīng)的特點(diǎn)及鹽的水解規(guī)律為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡及其影響，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。【解析】①.催化劑：鐵觸媒，溫度：400℃～500℃，壓強(qiáng)：30MPa～50MPa②.p2>p1，在合成氨的反應(yīng)中，其他條件不變，壓強(qiáng)越大NH3的含量越高③.0.2mol/(L·min）④.氨水>氯化銨>硫酸銨⑤.銨根離子和碳酸根離子相互促進(jìn)水解，會(huì)降低N元素的利用率，因此兩者不能混合使用。13、略

【分析】【詳解】

（1）生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，石灰石的主要成分為CaCO3，石英的主要成分是SiO2，純堿的化學(xué)式為Na2CO3。

（2）①a．硬幣是合金；不屬于新型硅酸鹽材料，故a不選；

b．聚氯乙烯塑料是聚合物，屬于有機(jī)物，故b不選；

c．氮化硅陶瓷屬于新型硅酸鹽材料；故c選；

d．玻璃鋼是一種纖維強(qiáng)化塑料；復(fù)合材料，故d不選；

故選c。

②水泥是常用的建筑材料；它主要是以石灰石和黏土為原料制成；

③鋼鐵在潮濕的空氣中，由于水膜為中性或弱酸性，故發(fā)生吸氧腐蝕。【解析】(1)Na2CO3SiO2

(2)c石灰石吸氧14、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中信息；由反應(yīng)現(xiàn)象與速率關(guān)系進(jìn)行判斷；根據(jù)實(shí)驗(yàn)①；②的溫度不同，可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，而要探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致；根據(jù)實(shí)驗(yàn)①、③的溶液總體積相同，只有加入硫酸的量不同，即硫酸的濃度不同，故可探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）①比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，可通過(guò)測(cè)定收集等體積H2需要的時(shí)間實(shí)現(xiàn)；答案為時(shí)間。

②在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，是紫紅色，Mn2+是無(wú)色的，還產(chǎn)生CO2氣體，可通過(guò)觀察單位時(shí)間內(nèi)溶液顏色變化或產(chǎn)生的氣體來(lái)測(cè)定，即KMnO4與H2C2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Mn2+、CO2和H2O，離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；答案為顏色(或氣泡)，2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

③在Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反應(yīng)中；產(chǎn)生S沉淀，可以通過(guò)出現(xiàn)渾濁需要的時(shí)間來(lái)判斷；答案為出現(xiàn)渾濁的時(shí)間。

（2）實(shí)驗(yàn)①、②的溫度不同，故可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；而要探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致：即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V1=10.0mL，加入的硫酸的量相同，故V2=10.0mL，加入水的體積使總體積一樣，故V3=0；實(shí)驗(yàn)①、③加入的硫酸的量不同，故可探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；而要探究硫酸的濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致，即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V4=10.0mL，溶液總體積也須相同，故加入的水的體積V5=6.0mL；答案為溫度，10，0，6。【解析】時(shí)間顏色（或氣泡）出現(xiàn)渾濁的時(shí)間溫度100615、略

【分析】【分析】

燃料電池中通入O2的一極，O2的化合價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)，故為正極，通燃料的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，CH3OH燃料電池用KOH溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，其總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O，而堿性電解質(zhì)下正極反應(yīng)式為：3O2+6H2O+12e-=12OH-，負(fù)極反應(yīng)式用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式可得，2CH3OH+16OH--12e-=2+12H2O或CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O；據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)由分析可知，其中負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O或2CH3OH+16OH--12e-=2+12H2O，故答案為：CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O或2CH3OH+16OH--12e-=2+12H2O；

(2)①由分析可知；燃料電池放電時(shí)通入空氣的電極為正極，①錯(cuò)誤；

②由分析可知，電池放電時(shí)總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O；故電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱，②正確；

③由分析可知，電池放電時(shí)1molCH3OH失去6mol電子，故每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移=1.2mol電子；③正確；

故答案為：②③。【解析】CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O或2CH3OH+16OH--12e-=2+12H2O②③16、略

【分析】【分析】

(1)

A．Na2O與H2O反應(yīng)Na2O＋H2O=2NaOH；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不存在化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B．CH4的燃燒CH4＋2O2CO2＋2H2O；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；

C．高溫煅燒CaCO3：CaCO3CaO＋CO2↑；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不存在化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；

D．C與H2O反應(yīng)C＋H2O=CO＋H2；該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，不存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為B。

(2)

①斷鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵需要放出能量，2molH2和1moLO2變成4molH；2molO；是斷鍵過(guò)程，該過(guò)程需要吸收能量；故答案為吸收；

②根據(jù)圖像可知，2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)；放出484kJ的能量；故答案為484；

(3)

電解質(zhì)包括酸、堿、多數(shù)鹽、多數(shù)金屬氧化物、水，根據(jù)題中所給物質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是KOH和H2O，即fg；非電解質(zhì)屬于化合物，根據(jù)非電解質(zhì)的定義，所給物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是CH4、C2H5OH、CO2，即bch；故答案為fg；bch；

(4)

①根據(jù)原電池工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，依據(jù)裝置圖，電子從M極流出，即M為負(fù)極，電極N為正極，交換膜為質(zhì)子交換膜，電解質(zhì)環(huán)境顯酸性，即電極N的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O；故答案為負(fù)極；O2＋4H＋＋4e－=2H2O；

②根據(jù)①分析，有11.3LO2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為≈2mol，故答案為2?！窘馕觥?1)B

(2)吸收484

(3)

(4)負(fù)極217、略

【分析】【分析】

利用雙水解反應(yīng)原理和電解原理分析解題。

【詳解】

(1)泡沫滅火器利用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(2)氯堿工業(yè)是用惰性電極電解NaCl溶液，生成NaOH、H2和Cl2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。【解析】3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑18、略

【分析】【分析】

【詳解】

定義燃燒熱時(shí)；溫度為101kPa，燃燒物必須為1mol，純物質(zhì)必須完全燃燒，產(chǎn)物必須穩(wěn)定(如碳燃燒必須生成二氧化碳；硫燃燒必須生成二氧化硫等)，此時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱。答案為：1；完全燃燒；穩(wěn)定的化合物。

【點(diǎn)睛】

穩(wěn)定的產(chǎn)物還包括狀態(tài)，如產(chǎn)物水應(yīng)呈液態(tài)，若呈氣態(tài)，則不屬于穩(wěn)定的產(chǎn)物?！窘馕觥?完全燃燒穩(wěn)定的化合物19、略

【分析】【詳解】

(1)醋酸屬于酸，所以溶液①的pH小于7，滿足電荷守恒，即c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。

（2）CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。

（3）醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，醋酸鈉溶液中存在醋酸根離子的水解，兩種溶液中醋酸根離子的濃度都小于0.1mol/L，故a錯(cuò)誤，b正確；醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離出醋酸根離子，醋酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出醋酸根離子，存在醋酸根離子的水解，但醋酸根離子的水解程度很小，所以兩種溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol?L-1，所以CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)，故c正確；故答案為：bc；

（4）NaHSO3溶液pH<7，則的電離程度大于水解程度，故c()>c(H2SO3)，NaHCO3溶液的pH>7，則的水解程度大于電離程度，故c()2CO3)。【解析】<c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)堿CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，CH3COO-水解顯堿性bc<>四、判斷題(共1題，共3分)20、A【分析】【分析】