2025年華師大新版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、對于有機(jī)物A()的說法正確的是A.A分子中含有8個σ鍵，2個π鍵B.A分子中所有原子均在同一個平面上C.與互為同系物D.質(zhì)譜法無法鑒別和核磁共振氫譜法可以2、我國科研團(tuán)隊(duì)對嫦娥五號月壤的研究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在一種含“水”礦物Ca5(PO4)3(OH)。下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)錯誤的是A.—OH的電子式：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.H2O中O原子的雜化軌道類型為D.的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形3、X、Y、Z、M四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Z是地殼中含量最多的金屬元素，M元素原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子。下列說法正確的是A.X、Y、Z分別和M形成的化合物熔點(diǎn)依次增大B.第一電離能：M>Y>ZC.X元素在周期表中位于p區(qū)D.M元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中M原子的雜化方式為sp24、下列敘述正確的是A.金屬晶體能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬B.一般情況下，金屬元素在化合物中顯正價C.金屬元素在不同的化合物中的化合價均不同D.金屬的導(dǎo)熱性是通過自由電子的定向移動實(shí)現(xiàn)的5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.124gP4中共價鍵數(shù)目為4NAB.32gS8中的共價鍵數(shù)目為NAC.18g冰中含4NA氫鍵D.60gSiO2中的共價鍵數(shù)目為2NA6、已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；下列說法錯誤的是（）

A.異丙苯的分子式為C9H12B.異丙苯能發(fā)生加成反應(yīng)C.異丙苯中碳原子可能都處于同一平面D.異丙苯能發(fā)生取代反應(yīng)評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷不正確的是A.s--sσ鍵與s--pσ鍵的對稱性不同B.分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵C.已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個σ鍵(C—H)和3個π鍵(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ鍵，即6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵8、某元素基態(tài)原子4s軌道上有2個電子，則該基態(tài)原子價電子排布可能是A.4s2B.3p64s2C.3d44s2D.3d14s29、高溫下；超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)，則下列說法中正確的是。

A.超氧化鉀的化學(xué)式為每個晶胞含有4個和8個B.晶體中每個周圍有8個每個周圍有8個C.晶體中與每個距離最近的有12個D.該晶體結(jié)構(gòu)可用X射線衍射實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢測10、美國科羅拉多大學(xué)博爾德分校Kirkby、Jasper團(tuán)隊(duì)報(bào)道了碘酸作為大氣氣溶膠源的氣相形成機(jī)理。

下列敘述正確的是A.如圖所示，O3是極性分子B.如圖所示，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.沸點(diǎn)(或熔點(diǎn))：O3>O2D.反應(yīng)(1)：=11、關(guān)于的說法正確的是A.中心原子的化合價為價B.配體為水分子，外界為Cl-C.配位數(shù)是6D.在其水溶液中加入溶液，不產(chǎn)生白色沉淀12、將金屬鈉投入足量水中，關(guān)于此過程說法錯誤的是A.破壞了金屬鍵B.破壞了極性共價鍵C.生成了離子鍵D.生成了非極性共價鍵評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布可用_______形象化描述；在基態(tài)原子中，最高電子層的原子軌道有_______個。14、I.美國科學(xué)家曾宣稱：普通鹽水在某種無線電波照射下可以燃燒，這一發(fā)現(xiàn)有望解決用水作人類能源的重大問題。無線電波可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點(diǎn)火，氫原子就會在該種電波下持續(xù)燃燒。上述“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是_______(填標(biāo)號)。

A.范德華力B.氫鍵C.非極性共價鍵D.極性共價鍵。

II.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)；在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

(1)一定條件下給水施加一個弱電場；常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”，其模擬圖如圖所示：

采用弱電場使水結(jié)成“熱冰”，說明水分子是_______(填“極性”或“非極性”)分子。請你展開想象，給“熱冰”設(shè)計(jì)一個應(yīng)用實(shí)例_______。

(2)用高能射線照射液態(tài)水時；一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子。

①釋放出來的電子可以被若干水分子形成的“網(wǎng)”捕獲而形成水合電子，你認(rèn)為水分子間能形成“網(wǎng)”的原因是_______。

②水分子釋放出電子時產(chǎn)生的陽離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該陽離子與反應(yīng)的離子方程式__________；該陽離子還能與水分子作用生成羥基，經(jīng)測定反應(yīng)后的水具有酸性，寫出該過程的離子方程式____。15、鉀和碘的相關(guān)化合物在化工；醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

①元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長為___________(填標(biāo)號)nm。

A．404.4B．553.5C．589.2D．670.8E.7665

②基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是___________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是____________________。

(2)Co基態(tài)原子核外電子排布式為___________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是___________，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是___________。

(3)鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵；氮?dú)?、丙酮和乙醇參與。

①Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為___________。

②C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開__________。16、Ⅰ．和可作核反應(yīng)堆熱載體，和用作高溫堆減速劑。

(1)以上敘述中涉及到的元素有________種。

(2)下列說法正確的是________。(填字母代號)

A．和互為同位素B．和是同素異形體。

C．和的物理性質(zhì)相同D．和是同素異形體。

Ⅱ．在1~20號的主族元素中：

(3)金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置為________。

(4)原子半徑最小的元素是________(填元素符號)。

(5)寫出元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸與第三周期的兩性氫氧化物反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

(6)第三周期最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是________(填化學(xué)式)。17、聯(lián)氨(N2H4)可以用于處理高壓鍋爐水中的氧；防止鍋爐被腐蝕，其中一種可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。回答下列問題：

(1)1molN2H4·H2O含σ鍵的數(shù)目為______。

(2)Cu2O與NH3·H2O反應(yīng)能形成較穩(wěn)定的的原因是____。

(3)N2H4與O2的相對分子質(zhì)量相近，但N2H4的熔點(diǎn)(2℃)，沸點(diǎn)(114℃)分別遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于O2的熔點(diǎn)(218℃)，沸點(diǎn)(183℃)，原因是____。

(4)NaClO發(fā)生水解可生成HClO，HClO的空間構(gòu)型是___，中心原子的雜化類型是___。18、(1)如圖所示為二維平面晶體結(jié)構(gòu)示意圖，化學(xué)式為的晶體是______。(填序號)。

(2)如圖為金屬銅的晶胞；請完成下列各題。

①該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是______。

②設(shè)該晶胞立方體的邊長為Cu的相對原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為為阿伏加德羅常數(shù)的值，則______(用a、ρ表示)。19、葉綠素是綠色植物進(jìn)行光合作用所必需的催化劑；其結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)基態(tài)鎂原子中核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有____種，能量最高的電子占據(jù)的軌道呈____形。根據(jù)對角線規(guī)則，Mg的一些化學(xué)性質(zhì)與元素____相似。

(2)C、N、O三種非金屬元素的第一電離能由大到小順序是_____。

(3)葉綠素分子中，N原子的雜化類型是____。

(4)MgCO3的熱分解溫度____(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是____。20、I.新合成的一種烴；其碳骨架呈三棱柱體(如圖所示，碳碳鍵的鍵長相等)。

(1)寫出該烴的分子式：__________。

(2)該烴的一氯代物有___________種；該烴的四氯代物有__________種。

(3)該烴的同分異構(gòu)體有多種，其中1種不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，但在一定條件下能跟液溴、氫氣等發(fā)生反應(yīng)，這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________。請依次寫出該同分異構(gòu)體與氫氣、液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：_________，_________；__________，_________。

Ⅱ.由A；B兩種烴組成的混合氣體；平均相對分子質(zhì)量隨A的體積分?jǐn)?shù)變化關(guān)系如圖所示。

(1)A的摩爾質(zhì)量是______________。

(2)A、B的化學(xué)式分別為__________、__________。A、B互為___________。

(3)A分子中碳原子________在一條直線上(填“可能”“一定”或“一定不”)；A分子的二氯代物有_______種。21、(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____(填標(biāo)號)。

A．B．C．D．

(2)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為__________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。

(3)根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_________。

(4)氨的沸點(diǎn)_____(“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是______；氨是_____分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為_______。

(5)N2的沸點(diǎn)比CO的沸點(diǎn)____(填“高”或“低”)。評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤23、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤24、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共9分)26、回答下列問題:

（1）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個數(shù)為___________，該材料的化學(xué)式為___________。

（2）Mg與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是___________。

（3）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4.銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為___________。

評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)27、錳的單質(zhì)及其化合物的用途非常廣泛回答下列問題：

⑴基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為______________________，其d軌道中未成對電子數(shù)為__________。

⑵MnO的熔點(diǎn)(1650℃)比MnS的熔點(diǎn)(1610℃)高原因是_____________________________________。

⑶錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3；THF的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

①THF中的元素的電負(fù)性從大到小的順序是__________________。

②與Mn2+形成配位鍵的原子為______(填元素符號)。

③BH4－的空間構(gòu)型為_______，其中B原子的雜化軌道類型為________。

④寫出兩種與BH4－互為等電子體的分子或離子___________。

⑷一種磁性材料的單晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶胞中碳原子的原子坐標(biāo)為________。

②Mn在晶體中的堆積方式為_______(填“簡單立方”“體心立方”或“面心立方最密”)堆積。

③若該晶胞的邊長為apm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶體密度的表達(dá)式為ρ=___________________g?cm-3。28、氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸；目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物；富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等。

(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。

①Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為__________________。

②BH4-的空間構(gòu)型是________________(用文字描述)。

(2)液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H22NH3實(shí)現(xiàn)儲氫和輸氫。

①上述方程式涉及的三種氣體熔點(diǎn)由低到高的順序是__________________。

②下列說法正確的是________(填字母)。

a.NH3分子中N原子采用sp3雜化。

b.相同壓強(qiáng)時，NH3沸點(diǎn)比PH3高。

c.[Cu(NH3)4]2＋中；N原子是配位原子。

d.CN-的電子式為

(3)Ca與C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。

①C60晶體易溶于苯、CS2，說明C60是________分子(填“極性”或“非極性”)；

②1個C60分子中，含有σ鍵數(shù)目為________個。

(4)MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積為____cm3[用a、NA表示(NA表示阿伏加德羅常數(shù))]。

29、近年來我國在高溫超導(dǎo)材料的研究取得了重大突破；高溫超導(dǎo)體僅出現(xiàn)在共價性很強(qiáng)的氧化物中，例如帶有直線形的Cu-O-Cu鏈節(jié)的網(wǎng)格層對超導(dǎo)性有重要的作用。回答下列問題：

(1)基態(tài)Cu原子核外電子排布式為______。

(2)氧與其同周期且相鄰兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____。

(3)氧的常見氫化物有兩種，分別為H2O和H2O2。其中H2O的VSEPR模型為______；H2O2中氧原子的雜化方式為_______。

(4)硫酸銅溶于水后形成的水合銅離子的結(jié)構(gòu)式為____，向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水直至過量，觀察到的現(xiàn)象為___，所得結(jié)論：與Cu2+形成配位鍵的能力H2O___(填“強(qiáng)于”或“弱于”)NH3

(5)由Y、Ba、Cu、O四種元素構(gòu)成的高溫超導(dǎo)材料晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲，圖乙為沿z軸的投影圖；其中CuO2網(wǎng)格層如圖丙。

已知：網(wǎng)格層之間相互垂直或平行；z軸方向上的晶胞參數(shù)為cpm。

①該高溫超導(dǎo)材料的化學(xué)式為______。

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為_____g·cm-3(用含a、b、c和NA的表達(dá)式表示)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，A分子中含有單鍵和雙鍵，單鍵為鍵，雙鍵中有1個鍵和1個鍵，則分子中含有16個鍵、2個鍵；故A錯誤；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知；A分子中含有飽和碳原子，飽和碳原子的空間構(gòu)型為四面體形，則A分子中所有原子不可能在同一個平面上，故B錯誤；

C．和分子式相同；結(jié)構(gòu)不同；二者互為同分異構(gòu)體、不是同系物，故C錯誤；

D．質(zhì)譜法可以測定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，核磁共振氫譜法可以測定不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的種數(shù)及其相對數(shù)目，由結(jié)構(gòu)簡式可知，和的分子式相同，相對分子質(zhì)量相等，不能用質(zhì)譜法鑒別，分子中含有4類氫原子、分子中含有5類氫原子，則用核磁共振氫譜法可以鑒別和故D正確；

故選D。2、C【分析】【詳解】

A．O最外層電子數(shù)為6，羥基中O、H原子間共用1對電子，其電子式為故A正確；

B．Ca2+的質(zhì)子數(shù)為20，電子數(shù)為18，各層上電子數(shù)分別為2、8、8，其結(jié)構(gòu)示意圖為故B正確；

C．H2O中心O原子的價層電子對數(shù)為依據(jù)雜化軌道理論可知，O原子的雜化軌道類型為sp3雜化；故C錯誤；

D．的中心原子的價層電子對數(shù)為P原子上無孤電子對，其VSEPR模型為正四面體，離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故D正確；

故選C。3、B【分析】【分析】

X元素的焰色反應(yīng)呈黃色；則為Na；Z是地殼中含量最多的金屬元素，則為Al，Y為Mg；M元素原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子，則為Cl，據(jù)此解題。

【詳解】

A．X；Y、Z分別和M形成的化合物為氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁；氯化鈉、氯化鎂為離子晶體熔點(diǎn)高于分子晶體，氯化鋁屬于分子晶體，故A錯誤；

B．同一周期，從左到右電離能呈增大的趨勢，第一電離能：M>Y>Z；鎂大于鋁是因?yàn)殒V最外層電子為2處于全充滿狀態(tài)，故B正確；

C．X元素在周期表中位于s區(qū)；故C錯誤；

D．M元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HClO4，M原子的雜化方式為sp3；故D錯誤；

故選B。4、B【分析】【詳解】

A．能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是金屬；如石墨有導(dǎo)電性卻不是金屬，A項(xiàng)錯誤；

B．金屬元素在化合物中顯正價；故B正確；

C．有的金屬元素只有一種正化合價，如故Ｃ錯誤；

D．金屬具有導(dǎo)熱性的原因是自由電子通過與金屬陽離子發(fā)生碰撞；傳遞了能量，D項(xiàng)錯誤；

答案選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．白磷分子中含有6個共價鍵，124gP4為1mol，所以共價鍵數(shù)目為6NA；A錯誤；

B．一個S8分子中含有8個共價鍵，所以32gS8中的共價鍵數(shù)目為NA；B正確；

C．平均一個水分子形成2個氫鍵，所以18g冰中含2NA氫鍵；C錯誤；

D．一個硅原子形成4個硅氧鍵，所以60gSiO2中的共價鍵數(shù)目為4NA；D錯誤；

故選B。6、C【分析】【詳解】

A.異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式為其分子式為故A項(xiàng)正確；

B.異丙苯在一定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；

C.異丙苯分子中與苯環(huán)相連的碳原子具有像甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能都處于同一平面內(nèi)，故C項(xiàng)錯誤；

D.異丙苯分子中苯環(huán)和側(cè)鏈上都可以發(fā)生取代反應(yīng)，故D項(xiàng)正確；

故答案：C。二、多選題(共6題，共12分)7、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．σ鍵都是軸對稱圖形；故A錯誤；

B．共價單鍵為σ鍵；雙鍵和三鍵中均含1個σ鍵，則分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵，故B正確；

C．乙炔中的碳碳三鍵中含有一個σ鍵；2個π鍵，兩個C—H鍵是σ鍵，乙炔分子中存在3個σ鍵和2個π鍵，故C錯誤；

D．乙烷分子中只存在C—C單鍵和C—H單鍵；單鍵都為σ鍵，故都是σ鍵，故D正確；

故選AC。

【點(diǎn)睛】

單鍵中只有σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵；三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵。8、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．某元素基態(tài)原子4s軌道上有2個電子，則該基態(tài)原子價電子排布可能是4s2，如20號元素Ca，其電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，該基態(tài)原子價電子排布為4s2；故A正確；

B．3p64s2的核電荷數(shù)為20，3p64s2不是價電子排布式，價電子排布應(yīng)是4s2；故B錯誤；

C．依據(jù)洪特規(guī)則，3d44s2應(yīng)為4d54s1；半充滿狀態(tài)能量低穩(wěn)定，故C錯誤；

D．已知元素基態(tài)原子4s軌道上有2個電子，根據(jù)構(gòu)造原理，3d軌道上可填充電子，當(dāng)3d軌道上填充一個電子，即該基態(tài)原子的核電荷數(shù)為21，價電子排布為3d14s2；故D正確；

答案為AD。9、CD【分析】【詳解】

A.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中K+的個數(shù)為8×+6×=4，O2-的個數(shù)為12×+1=4；故A錯誤；

B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中每個K+周圍有6個O2-，每個O2-周圍有6個K+；故B錯誤；

C.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中與頂點(diǎn)K+距離最近的K+位于面心，則晶體中與每個K+距離最近的K+有12個；故C正確；

D.晶體結(jié)構(gòu)可用X射線衍射實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢測；故D正確；

故選CD。10、AC【分析】【詳解】

A．O3是V形分子；屬于極性分子，A正確；

B．中Ⅰ采用雜化；呈三角錐形，B錯誤；

C．O3、都是分子晶體，O3的相對分子質(zhì)量大于則O3分子間范德華力大于所以沸點(diǎn)O3>O2；C正確；

D．根據(jù)圖示，反應(yīng)(1)為D錯誤；

故選AC。11、AC【分析】【詳解】

A．中陰離子是Cl-，Cl元素的化合價是價，所以鉻元素的化合價是價；A正確；

B．配合物中由配位鍵結(jié)合的幾乎不電離的穩(wěn)定部分為配合物的內(nèi)界，通過離子鍵與內(nèi)界結(jié)合的部分為配合物的外界，則中配體是Cl-，外界為B錯誤；

C．中配體是Cl-，該配離子中含有4個和2個Cl-；所以配位數(shù)是6，故C正確；

D．在水溶液中能電離出Cl-，則加入溶液會產(chǎn)生白色沉淀；故D錯誤；

選AC。12、C【分析】【分析】

【詳解】

A．將金屬鈉投入足量水中；發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，金屬鈉的金屬鍵被破壞，A正確；

B．將金屬鈉投入足量水中；破壞了水分子中的極性共價鍵，B正確；

C．將金屬鈉投入足量水中；發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，因此并沒生成離子鍵，故C錯誤；

D．將金屬鈉投入足量水中；發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣含非極性共價鍵，形成了非極性共價鍵，D正確；

答案選C。三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【詳解】

處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布可用電子云形象化描述，離核近的區(qū)域電子云密度較大，離核遠(yuǎn)的區(qū)域電子云密度較?。?4C原子核外有6個電子，故其基態(tài)原子核外電子排布式為其最高電子層是L層，L層有2s和2p兩個能級，其中2s能級有1個軌道，2p能級有3個軌道，14C原子的最高電子層共有4個原子軌道；故答案為電子云；4。【解析】①.電子云②.414、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．由題給信息；在某種無線電波照射下，鹽水可以釋放出氫原子，說明水分子中的O-H被破壞，O-H鍵屬于極性共價鍵，故選D；

Ⅱ．(1)在弱電場的條件下水變成“熱冰”；水分子結(jié)構(gòu)由無序變?yōu)橛行?，說明水分子中存在帶正電和帶負(fù)電的兩部分，即水分子是極性分子；利用水分子的這一特點(diǎn)可建造室溫溜冰場或室溫條件下做冰雕；

(2)①水分子間能形成“網(wǎng)”的原因是水分子間存在氫鍵；

②水分子釋放出電子時產(chǎn)生的陽離子是具有較強(qiáng)的氧化性，在反應(yīng)中得電子，有還原性，在反應(yīng)中失電子，反應(yīng)的離子方程式是與反應(yīng)后，呈酸性，并產(chǎn)生該過程的離子方程式是【解析】D極性極性建造室溫溜冰場或室溫條件下做冰雕水分子間存在氫鍵15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①紫色波長在400～430nm間；結(jié)合選項(xiàng)知A正確，故選A；

②基態(tài)K原子的價層電子排布式為4s1，其核外電子占據(jù)最高能層為第四層，其能層的符號是N；最后一個電子填充在s軌道(能級)上，其電子云輪廓圖為球形；K和Cr雖屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但因金屬K的原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱，故K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低；

(2)Co為27號元素，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；Mn是活潑金屬，第一電離能較小，而O是非金屬性較強(qiáng)的非金屬元素，第一電離能較大，故第一電離能大?。篗n＜O；Mn的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，3d軌道中有5個未成對電子，而O的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p4；2p軌道中有2個未成對電子，Mn和O的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是Mn。

(3)①基態(tài)Fe原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e失去4s軌道的2個電子、3d軌道的1個電子形成Fe3＋，F(xiàn)e3＋基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d5；

②非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜O。【解析】①.A②.N③.球形④.K原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱⑤.[Ar]3d74s2⑥.O⑦.Mn⑧.[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5⑨.H＜C＜O16、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)元素是指具有相同核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱，則和共有元素2種；故答案為：2；

(2)A.Li和Li是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子，兩者互為同位素，A項(xiàng)正確；

B.同素異形體是指由同樣的單一化學(xué)元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)，Li和Li化學(xué)性質(zhì)相同；不屬于同素異形體，B項(xiàng)錯誤；

C.Li和Li的質(zhì)量數(shù)不同；物理性質(zhì)有差異，C項(xiàng)錯誤；

D.LiH和LiD是化合物；不屬于同素異形體，D項(xiàng)錯誤；

故答案為：A；

Ⅱ．(3)同一周期；從左到右(稀有氣體除外)，元素的金屬性逐漸減弱，同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸加強(qiáng)，可知金屬性最強(qiáng)的元素為K，在周期表中的位置為第四周期第ⅠA族，故答案為：第四周期第ⅠA族；

(4)同一周期；從左到右(稀有氣體除外)，元素的原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，元素的原子半徑逐漸增加，則原子半徑最小的元素是H，故答案為：H；

(5)同一周期，從左到右(稀有氣體除外)，元素的非金屬性逐漸加強(qiáng)，同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減小，而F、O元素都沒有最高正價，所以剩余元素非金屬性最強(qiáng)的元素為Cl，其元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)，為HClO4，第三周期的兩性氫氧化物為Al(OH)3，兩者反應(yīng)的離子方程式：故答案為：

(6)根據(jù)(5)可知，第三周期非金屬性最弱的為Si，其氣態(tài)氫化物SiH4最不穩(wěn)定，故答案你為：SiH4。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)Ⅱ，牢記元素周期律的知識來解答。如同一周期，從左到右(稀有氣體除外)，原子半徑逐漸減??；元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同一周期，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大；元素的金屬性逐漸加強(qiáng)，元素的非金屬性逐漸減小?！窘馕觥?A第四周期第ⅠA族HSiH417、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)N2H4·H2O成鍵原理進(jìn)行分析；(2)根據(jù)形成的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行判斷；(3)根據(jù)氫鍵比較范德華力更強(qiáng)的性質(zhì)進(jìn)行解答；(4)根據(jù)雜化軌道理論進(jìn)行分析解答；

【詳解】

(1)N2H4·H2O分子含有1個N-N鍵、4個N-H鍵、2個O-H鍵，分子共含有7個σ鍵，所以1molN2H4·H2O含σ鍵的數(shù)目為7NA，故答案：7NA；

(2)Cu2O與NH3·H2O反應(yīng)能形成較穩(wěn)定的的原因是：NH3·H2O中NH3的N原子提供孤對電子與Cu+的空軌道形成配位鍵，故答案：NH3?H2O中NH3的N原子提供孤對電子，與Cu+的空軌道形成配位鍵；(3)因?yàn)镹2H4分子之間存在氫鍵，O2分子之間為范德華力，氫鍵比較范德華力更強(qiáng)，所以N2H4與O2的相對分子質(zhì)量相近，但N2H4的熔點(diǎn)(2℃)，沸點(diǎn)(114℃)分別遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于O2的熔點(diǎn)(218℃)，沸點(diǎn)(183℃)，故答案：N2H4分子之間存在氫鍵，O2分子之間為范德華力，氫鍵比較范德華力更強(qiáng)；(4)HClO的中心原子O原子孤電子對數(shù)==2，價層電子對數(shù)=2+2=4，HClO的空間構(gòu)型為V形，O原子采取sp3雜化，故答案為:V形；sp3?！窘馕觥竣?7NA②.NH3?H2O中NH3的N原子提供孤對電子，與Cu+的空軌道形成配位鍵③.N2H4分子之間存在氫鍵，O2分子之間為范德華力，氫鍵比較范德華力更強(qiáng)④.V形⑤.sp318、略

【分析】【詳解】

(1)①中6個X原子構(gòu)成一個正六邊形，每個X原子被3個這樣的正六邊形共有，正六邊形的中心有1個A原子，所以每個正六邊形中x原子的實(shí)際個數(shù)是則表示的化學(xué)式是②中6個X原子構(gòu)成一個正六邊形，每個X原子被2個這樣的正六邊形共有，正六邊形的中心有1個A原子，所以每個正六邊形中X原子的實(shí)際個數(shù)是則表示的化學(xué)式是答案選②；

(2)①用“均攤法”求解，該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)為

②【解析】①.②②.4③.19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)鎂原子核外有12個電子；則核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有12種，電子占據(jù)的最高能層M層中的3s能級，能量最高的電子占據(jù)的軌道呈球形。根據(jù)對角線規(guī)則，Mg的一些化學(xué)性質(zhì)與元素Li相似。

(2)同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，氮元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的，C、N、O三種非金屬元素的第一電離能由大到小順序是

(3)葉綠素分子中連接雙鍵的氮原子價層電子對個數(shù)是4，連接3個單鍵的氮原子價層電子對個數(shù)是3，根據(jù)價層電子對互斥理論知，N原子的雜化類型是sp2、sp3。

(4)碳酸鹽的熱分解本質(zhì)是金屬陽離子結(jié)合酸根離子中的氧離子，Mg2+的離子半徑小于Ca2+的，Mg2+對氧離子的吸引作用比Ca2+的強(qiáng)，故MgCO3需要較少的外界能量來分解，故熱分解溫度：MgCO3低于CaCO3。也就是說：原因是r(Mg2+)﹤r(Ca2+)，晶格能MgO大于CaO，故MgCO3更易分解為MgO?！窘馕觥竣?12②.球③.Li；④.N>O>C⑤.sp2、sp3⑥.低于⑦.r(Mg2+)﹤r(Ca2+)，晶格能MgO大于CaO，故MgCO3更易分解為MgO20、略

【分析】【詳解】

I．(1)根據(jù)該烴的碳骨架圖并結(jié)合碳原子的4價鍵規(guī)律可知，該烴的分子式是

(2)因?yàn)樵摕N呈三棱柱體，所以分子中只有1種化學(xué)環(huán)境的氫原子，因此其一氯代物只有1種；由于1個該烴分子中有6個氫原子，則其四氯代物和二氯代物的種類相等，其二氯代物有3種，分別是故四氯代物也有3種；

(3)根據(jù)該同分異構(gòu)體的性質(zhì)并結(jié)合其分子式可判斷，該同分異構(gòu)體是苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ⅱ．根據(jù)圖像結(jié)合列式計(jì)算，設(shè)A的相對分子質(zhì)量為x，B的相對分子質(zhì)量為y；則有。

解得

因A，B都是烴，則A應(yīng)為B應(yīng)為

(1)A的摩爾質(zhì)量是

(2)A、B化學(xué)式分別為都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，類別相同，分子組成上相差一個“-CH2-”原子團(tuán)；則A；B互為同系物；

(3)甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，A分子中含有所有碳原子一定不在一條直線上；A分子的二氯代物有4種，分別為1，1—二氯丙烷、1，2—二氯丙烷、1，3—二氯丙烷、2，2—二氯丙烷?！窘馕觥緾6H613加成反應(yīng)取代反應(yīng)44g·mol-1C3H8C2H6同系物一定不421、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)能級能量E(1s)＜E(2s)＜E(2p)判斷；能量最低的為D，能級最高的為C；

(2)基態(tài)Fe原子核外有26個電子，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，按照洪特規(guī)則，價層電子3d上有6個電子優(yōu)先占據(jù)5個軌道，故基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖為：基態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4；電子占據(jù)最高能級為3p，p能級的電子云輪廓圖為啞鈴形；

(3)價層電子對數(shù)包括成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)，H2S中S的成鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為故價層電子對數(shù)為4，同理，SO2中S的價層電子對數(shù)為SO3中S的價層電子對數(shù)為H2S中S的價層電子對數(shù)不同于SO2、SO3；

(4)氨分子之間形成氫鍵，分子間作用力增大，故沸點(diǎn)高于膦(PH3)；氨分子中N原子的價層電子對數(shù)為采取sp3雜化；四個雜化軌道中有三個軌道被共用電子對占據(jù)；一個軌道被孤電子對占據(jù)，是極性分子；

(5)N2、CO的相對分子質(zhì)量相同，但是N2為非極性分子，CO為極性分子，極性分子間的范德華力較強(qiáng)，所以N2的沸點(diǎn)比CO的低?！窘馕觥緿C啞鈴H2S高于NH3分子之間可形成氫鍵極性sp3低四、判斷題(共4題，共12分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。23、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；24、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、原理綜合題(共1題，共9分)26、略

【分析】【分析】

（1）

一個晶胞中M原子的個數(shù)為12×＋9=12；一個晶胞中C60的個數(shù)為8×＋6×=4，M與C60的個數(shù)比為3∶1，故該材料的化學(xué)式為M3C60。

（2）

Mg與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，陽離子個數(shù)：陰離子個數(shù)：晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是2：1。

（3）

根據(jù)晶胞可知，銅晶體是面心立方結(jié)構(gòu)，頂點(diǎn)離面心的銅原子距離最近，一個晶胞中，一個頂點(diǎn)離它最近的面心銅原子有3個，經(jīng)過一個頂點(diǎn)的晶胞有8個，共24個面心銅原子，1個面心銅原子由2個晶胞共有，故每個銅原子周圍距離最近的銅原子有12個?！窘馕觥浚?）12M3C60

（2）2∶1

（3）12六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)27、略

【分析】【分析】

⑴基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為：3d54s2。

⑵MnO、MnS同為離子晶體，MnO和MnS的電荷數(shù)一樣，r(O2－)<r(S2－)；MnO的晶格能大。

⑶①非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；②與Mn2+形成配位鍵的原子為O原子；③BH4－計(jì)算價層電子對數(shù)。

④價電子數(shù)B－=C=Si=N+；寫出等電子體。

⑷①根據(jù)晶胞可知，碳原子都位于處，故其原子坐標(biāo)為：()；②Mn在晶體中的堆積方式為面心立方最密；③若該晶胞的邊長為apm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值；晶體密度的表達(dá)式。

【詳解】

⑴基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為：3d54s2；其d軌道中未成對電子數(shù)為5，故答案為：3d54s2；5。

⑵MnO的熔點(diǎn)(1650℃)比MnS的熔點(diǎn)(1610℃)高原因是：同為離子晶體，MnO和MnS的電荷數(shù)一樣，r(O2－)<r(S2－)，MnO的晶格能大，熔點(diǎn)更高；故答案為：同為離子晶體，MnO和MnS的電荷數(shù)一樣，r(O2－)<r(S2－)；MnO的晶格能大，熔點(diǎn)更高。

⑶①非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，故電負(fù)性大小為：O>C>H；故答案為：O>C>H。

②與Mn2+形成配位鍵的原子為O原子；故答案為：O。

③BH4－價層電子對數(shù)4對，空間構(gòu)型為正四面體，其中B原子的雜化軌道類型為sp3；故答案為：正四面體；sp3。

④價電子數(shù)B－=C=Si=N+，因此與BH4－互為等電子體的分子或離子CH4、SiH4(或NH4+等其他合理答案)；故答案為：CH4、SiH4(或NH4+等其他合理答案)。

⑷①根據(jù)晶胞可知，碳原子都位于處，故其原子坐標(biāo)為：()；故答案為：()。

②Mn在晶體中的堆積方式為面心立方最