2025年人教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷419考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下，3.2g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NAC.1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的氫原子數(shù)目為0.4NAD.6.5g鋅與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積約2.24L2、生態(tài)環(huán)境部發(fā)布2021年環(huán)境日主題：人與自然和諧共生。下列做法應(yīng)該提倡的是A.推廣使用含汞電池B.倡導(dǎo)低碳出行方式C.提倡秸稈就地焚燒D.實(shí)施遠(yuǎn)海廢水排放3、有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A→B；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與C構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：C2-+2e-→C，B-2e-→B2+則A、B、C、D金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢.A＞B＞C＞DB.A＞B＞D＞CC.D＞C＞A＞BD.D＞A＞B＞C4、對(duì)下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是A.+HNO3+H2O；取代反應(yīng)B.CH2＝CH2＋Br2→CH2Br－CH2Br；加成反應(yīng)C.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；置換反應(yīng)D.CH3CH2OH++H2O；酯化反應(yīng)5、下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（）A.C5H11ClB.C5H12OC.C5H10D.C4H8O2評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、能源是人類賴以生存和發(fā)展不可缺少的因素；研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化對(duì)合理利用常規(guī)能源和開(kāi)發(fā)新能源具有十分重要的意義。

(1)下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是__________。

A.物質(zhì)燃燒。

B.二氧化碳通過(guò)熾熱的碳。

C.鋁和稀鹽酸反應(yīng)。

D.與反應(yīng)。

(2)某研究學(xué)習(xí)小組嘗試用鹽酸與溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。

①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____________。

②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大；偏小、無(wú)影響”)。

③如果用鹽酸與溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)；所求中和熱_________(填“相等；不相等”)。

(3)如圖是和反應(yīng)生成過(guò)程中的能量變化示意圖，請(qǐng)寫出和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________。

(4)用催化還原還可以消除氮氧化物的污染。已知：

①?H1=-akJ/mol

②?H2=-bkJ/mol

若用還原至和則該反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱?H3=_________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。7、現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①鋁；②蔗糖；③SiO2；④H2SO4；⑤NaOH；⑥FeSO4溶液；⑦Ba(OH)2；⑧氫氧化鐵膠體。

(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有____(填序號(hào))。

(2)向⑤的水溶液中加入①的粉末，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。

(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

(4)實(shí)驗(yàn)室制備⑧的離子方程式為_(kāi)__；若在⑧中緩慢加入④的溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___。

(5)③是玻璃的主要成分之一，③與⑤溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__；工藝師常用___(填物質(zhì)名稱)來(lái)雕刻玻璃。8、有下列3種有機(jī)化合物：A：CH2=CH2、B：C：CH3COOH

(1)寫出化合物A、C中官能團(tuán)的名稱___________、___________。

(2)3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___________(寫名稱)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，該物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上用作水果的___________。

(3)B的名稱是___________，它的分子具有___________(填分子構(gòu)型)結(jié)構(gòu)，是否存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)？___________(填“是”或“否”)，是否能使酸性高錳酸鉀溶液褪色？___________(填“是”或“否”)。9、氟利昂作為冰箱的制冷劑，是由于氟利昂從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)，需要___________(選填“放出”或“吸收”)大量的熱量，但當(dāng)它大量散發(fā)到大氣中去時(shí)，會(huì)造成破壞___________的不良后果。10、對(duì)于反應(yīng)3X(g)+Y(g)?2Z(g)在其他條件不變時(shí)；改變其中一個(gè)條件，則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”)

（1）升高溫度：_______；

（2）增大壓強(qiáng)：_______；

（3）增大容器容積：_______；

（4）加入X：_______；

（5）加入Y：_______；

（6）壓縮體積：_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)11、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤12、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤13、催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了活化能，但反應(yīng)前后的性質(zhì)保持不變。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、壓電陶瓷能實(shí)現(xiàn)機(jī)械能與電能的相互轉(zhuǎn)化。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤15、兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共40分)17、下表是有機(jī)物A；B、C、D的有關(guān)信息：

。

A

①無(wú)色無(wú)味；難溶于水；

②最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物。

B

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②比例模型為:

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成D

C

①由C；H兩種元素組成；

②球棍模型為:

D

①能與鈉反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng)；

②在催化劑條件下能被空氣中的氧氣氧化為E

根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題:

(1)寫出B的結(jié)構(gòu)式_____；D的官能團(tuán)名稱是_____。

(2)B能使溴的四氯化碳溶液褪色,反應(yīng)后生成物的名稱_____。

(3)B→D的化學(xué)反應(yīng)類型為_(kāi)____。

(4)D催化氧化生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(5)C的分子式是_____；寫出在濃硫酸作用下,C在50~60℃與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。

(6)與A互為同系物的物質(zhì)均符合通式CnH2n+2,當(dāng)n=5時(shí)，該有機(jī)物有_____種同分異構(gòu)體,其中碳鏈最短的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。18、在工業(yè)廢氣和汽車尾氣中含有多種氮氧化物，主要是NO和NO2，都以NOx來(lái)表示。NOx能破壞臭氧層；產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，是造成大氣污染的主要來(lái)源之一。回答下列問(wèn)題：

(1)已知1mol分子分解為單個(gè)原子所需要的能量為解離焓。N2(g)、NO(g)、O2(g)的解離焓分別為941.7、631.8、493.7(單位kJ/mol)，計(jì)算反應(yīng)2NO(g)=N2(g)+O2(g)的△H=_______kJ/mol，試判斷NO(g)常溫、常壓下能否自發(fā)分解________填能或不能)。

(2)為防止光化學(xué)煙霧，除從工廠、汽車的設(shè)計(jì)進(jìn)行改進(jìn)外，也要采用某些化學(xué)方法。用焦炭還原NOx的反應(yīng)為2NOx(g)+xC(s)?N2(g)+xCO2(g)

Ⅰ.在恒溫條件下，2molNO2(g)和足量C(s)反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2(g)和CO2(g)的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B兩點(diǎn)NO2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系α(A)____α(B)，平衡常數(shù)關(guān)系K(A)_____K(B)(填＞；＜或＝)。

②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_____MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度)計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

Ⅱ.現(xiàn)在向容積均為2L的兩個(gè)密閉容器A、B中加入一定量的NO(g)和足量的C(s)，相同溫度下測(cè)得兩容器中n(NO)隨時(shí)間變化情況如表所示：。020406080n(NO)/mol(A)21.51.10.80.8n(NO)/mol(B)10.80.650.530.45

B容器內(nèi)反應(yīng)在100s時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0~100s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率為v(NO)=____________。

(3)近年來(lái)電化學(xué)方法在處理氮氧化物方面也起到了一定的作用；如圖是一種氨氣一二氧化氮燃料電池，常溫下可將二氧化氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)狻?/p>

①c口通入的氣體為_(kāi)_____，寫出負(fù)極反應(yīng)的方程式________。

②若a、d口產(chǎn)生的氣體體積共為1.568L(標(biāo)況下)，電路中通過(guò)的電子數(shù)為_(kāi)___。19、研究CO2與CH4反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對(duì)減緩燃料危機(jī)和減弱溫室效應(yīng)具有重要的意義。工業(yè)上CO2與CH4發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)?H1.在反應(yīng)過(guò)程中還發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：H2(g)＋CO2(g)=H2O(g)＋CO(g)?H2=＋41kJ·mol?1。

(1)已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

?；瘜W(xué)鍵。

C-H

H-H

C=O

C≡O(shè)(CO)

鍵能(kJ·mol-1)

413

436

803

1076

則?H1=_______kJ·mol?1，反應(yīng)I在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是_______，在密閉容器中加入CO2與CH4發(fā)生反應(yīng)，下列能夠判斷反應(yīng)反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.一定溫度下；容積固定的容器中，密度保持不變。

B.容積固定的絕熱容器中；溫度保持不變。

C.一定溫度和容積固定的容器中；平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

D.一定溫度和容積固定的容器中，H2和H2O物質(zhì)的量之和保持不變。

(2)將1molCH4與1molCO2在2L密閉容器中反應(yīng)制取CO和H2時(shí)，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

①923K時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的原因是_______。

②計(jì)算923K時(shí)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

③1200K以上CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相等的原因可能是_______。

(3)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。

250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_______。20、Ⅰ.(1)從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是__________。

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化；化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：

。化學(xué)鍵。

H—H

O=O

H—O

鍵能(kJ·mol-1)

436

496

463

則生成1molH2O(g)可以放出熱量_________________kJ。

(2)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_________，屬于吸熱反應(yīng)的是_________。

a.鹽酸與燒堿溶液反應(yīng)b．Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑

c．氫氣在氧氣中燃燒生成水d．高溫煅燒石灰石使其分解。

e．鋁和鹽酸反應(yīng)f．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解。

Ⅱ．A；B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

。裝置。

現(xiàn)象。

二價(jià)金屬A不斷溶解。

C的質(zhì)量增加。

A上有氣體產(chǎn)生。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：

①裝置甲中溶液中的陰離子移向_____________極(填“正”或“負(fù)”)。

②裝置乙中正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________。

③裝置丙中溶液的pH__________________(填“變大”“變小”或“不變”)。

④四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共21分)21、一定溫度下；在容積為VL的密閉容器里進(jìn)行反應(yīng)，M；N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，且兩者都為氣體：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

（2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：__________________。

（3）達(dá)平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為：_______________；

（4）反應(yīng)前與達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為_(kāi)____________。22、(1)乙醇(C2H5OH)是未來(lái)內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料，它可以由綠色植物的秸稈制取，1.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出1.367kJ熱量，表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____________。

(2)斷開(kāi)1molAB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：?；瘜W(xué)鍵H-HO=OO-HE/kJ·mol-1436x463

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為_(kāi)_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其中ΔH＝__________(用含有a、b的關(guān)系式表示)。

②若圖示中表示反應(yīng)H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，則b＝_______kJ·mol－1，x＝________。23、一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___；

（2）從反應(yīng)開(kāi)始到10s，用x表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率___。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)24、甲；乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中兩種元素組成。常溫下；甲是一種含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%的液態(tài)化合物，相對(duì)分子質(zhì)量與空氣中某種主要成份的相對(duì)分子質(zhì)量相同；乙和丙是銅的兩種常見(jiàn)氧化物，乙是新制的氫氧化銅與乙醛反應(yīng)的還原產(chǎn)物。試回答下列問(wèn)題：

（1）甲的結(jié)構(gòu)式___。

（2）甲和丙反應(yīng)的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出其化學(xué)方程式___。

（3）向乙固體中加入過(guò)量硫酸酸化的硫酸鐵溶液；乙固體完全溶解，得到透明溶液。

①寫出其離子方程式___。

②若所得溶液陽(yáng)離子濃度均約為0.1mol?L-1，再向所得混合液中加丙，最先得到___沉淀(不同濃度的金屬離子開(kāi)始和完全以氫氧化物沉淀的pH如圖)。

③向上述混合液加入有機(jī)萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng)：2RH(有機(jī)相)+Cu2+(水相)?R2Cu(有機(jī)相)+2H+(水相)，已知其它陽(yáng)離子與該有機(jī)物不能發(fā)生反應(yīng)，也不相溶。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證有機(jī)相中含有銅元素___。25、一種白色結(jié)晶狀粉末化合物X由4種短周期元素構(gòu)成；為探究其性質(zhì)。完成了以下實(shí)驗(yàn)；

回答下列問(wèn)題：

(1)X的組成元素是____________，X的化學(xué)式是____________。

(2)溶液Y在酸性條件下能使淀粉、KI溶液變藍(lán)色，寫出離子方程式：__________________。

(3)固體X的水溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出化學(xué)方程式：__________________。

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)紅棕色混合氣體的組成。_______________。26、非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D；已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

ABCD

(1)若A在常溫下為固體；B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。

①D的化學(xué)式是___________，檢驗(yàn)D的稀溶液中主要陰離子的試劑是___________；

②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后會(huì)形成___________而污染環(huán)境。

(2)若A在常溫下為氣體；C是紅棕色的氣體。

①A的化學(xué)式為_(kāi)__________；

②寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式___________

③D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，該反應(yīng)中D體現(xiàn)的性質(zhì)有___________。27、已知A是灰黑色的硬而脆的固體；B是氣態(tài)物質(zhì)，A~E各種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

（1）寫出B、D、E三種物質(zhì)的化學(xué)式：B______，D_______，E________；

（2）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________；

（3）寫出C→A的化學(xué)方程式___________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．3.2g的氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子物質(zhì)的量為0.2mol，個(gè)數(shù)為0.2NA；A正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；苯為液體，不適用氣體摩爾體積，B錯(cuò)誤；

C．1L0.1mol/LCH3COOH溶液中還含有水分子，含有的氫原子數(shù)目大于0.4NA；C錯(cuò)誤；

D．氣體沒(méi)有標(biāo)明在何種狀況下；D錯(cuò)誤；

答案選A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．推廣使用含汞電池會(huì)造成重金屬污染；故A錯(cuò)誤；

B．提倡低碳出行減少汽車尾氣的污染；有利于環(huán)境保護(hù)，故B正確；

C．秸稈焚燒產(chǎn)生空氣污染物；故C錯(cuò)誤；

D．廢水排入海洋中也會(huì)污染海洋；會(huì)危害海洋漁業(yè)資源，人食用被污染的魚，對(duì)人體產(chǎn)生危害，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。3、D【分析】【分析】

原電池中；電子由負(fù)極流向正極，活潑金屬作負(fù)極，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化，以此分析。

【詳解】

當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A→B，則金屬活潑性為A>B；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極，則金屬活潑性為D>A；B與C構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：C2-+2e-→C，B-2e-→B2+，B失去電子，則金屬活潑性為B>C；綜上所述；這四種金屬的活潑性為：D＞A＞B＞C。

答案選D。4、C【分析】【詳解】

A.苯環(huán)上的H被硝基替代；生成硝基苯，為取代反應(yīng)，A正確，不符合題意；

B.碳碳雙鍵打開(kāi)；連接兩個(gè)溴原子，不飽和鍵變成飽和鍵，為加成反應(yīng)，B正確，不符合題意；

C.甲烷上的H被氯原子替代；為取代反應(yīng)，且沒(méi)有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤，符合題意；

D.乙醇和乙酸生成乙酸乙酯；屬于酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，D正確，不符合題意；

答案選C。5、A【分析】【詳解】

C5H11Cl同分異構(gòu)體有(數(shù)字代表氯原子所取代的氫原子所連接的碳原子的可能位置)；共有3+4+1=8種；

C5H12O可以是醇類，此時(shí)可看作戊基與羥基相連，同分異構(gòu)體數(shù)目與C5H11Cl相同；此外還可以是醚類，所以同分異構(gòu)體數(shù)目大于8種；

C5H10為烯烴時(shí)，由戊烷去掉相鄰碳上去掉2個(gè)氫原子得到，CH3CH2CH2CH2CH3、分別可對(duì)應(yīng)找到2種、3種、0種烯烴，所以戊烯共有形成5種異構(gòu)體；此外還可以是環(huán)烷烴，可以是共有10種；

C4H8O2屬于酯類的異構(gòu)體有4種：甲酸丙酯、甲酸異丙酯，乙酸乙酯，丙酸甲酯，此外還有羧酸(1-丁酸、2-丁酸兩種)、烯二醇(CH2OHCH=CHCH2OH、CH2=CHCHOHCH2OH、CH2=C(CH2OH)2等同分異構(gòu)體；同分異構(gòu)體數(shù)目大于8種；

綜上所述同分異構(gòu)體最少的是A，故答案為A。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

根據(jù)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷依據(jù)進(jìn)行判斷；根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；大燒杯上如不蓋硬紙板；會(huì)使一部分熱量散失；反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答；求出焓變=反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的總能量-生成物形成時(shí)釋放的總能量，寫出熱化學(xué)方程式；利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱，由此分析。

【詳解】

(1)A．物質(zhì)燃燒屬于放熱反應(yīng)；故A符合題意；

B．二氧化碳通過(guò)熾熱的碳發(fā)生還原反應(yīng)；屬于吸熱反應(yīng)，故B不符合題意；

C．鋁和稀鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；故C符合題意；

D．與反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；故D不符合題意；

答案選AC。

(2)①由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；

②大燒杯上如不蓋硬紙板；會(huì)使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減??；

③反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，放出的熱量不相等，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以用60mL0.50mol/L鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等；

(3)該反應(yīng)焓變=(254-300)kJ/mol=-46kJ/mol，生成1mol氨氣放出46kJ熱量，則生成2mol氨氣放出92kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol；

(4)①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H1=-akJ?mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=-bkJ?mol-1

將方程式(①-3×②)得方程式NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)△H=

【點(diǎn)睛】

在稀溶液中酸堿中和生成1mol水的反應(yīng)熱，一元強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱約為57.3kJ，與酸堿種類無(wú)關(guān)，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，因?yàn)檫@實(shí)際上是1molH+與1molOH-反應(yīng)生成1molH2O的反應(yīng)熱，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥緼C環(huán)形玻璃攪拌棒偏小不相等相等?H1=-92kJ/mol7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；則。

①鋁是金屬能導(dǎo)電；不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②蔗糖不能自身電離；是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

③SiO2不能自身電離；屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

④H2SO4水溶液中電離出離子而導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)，硫酸不能導(dǎo)電；

⑤NaOH水溶液中電離出離子而導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)，本身不能導(dǎo)電；

⑥FeSO4溶液為混合物；不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，溶液能導(dǎo)電；

⑦Ba(OH)2溶于水能電離出離子而導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)，本身不能導(dǎo)電；

⑧氫氧化鐵膠體屬于混合物；能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

屬于電解質(zhì)的有④⑤⑦；

(2)向⑤中加入①的粉末，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO+3H2↑；

(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為H++OH-＝H2O，說(shuō)明為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)且生成的鹽溶于水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；

(4)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體，是向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱至紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+；若在⑧中緩慢加入④的溶液，硫酸為電解質(zhì)溶液，滴入引發(fā)膠體的聚沉生成氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鐵溶解，得到黃色溶液氯化鐵溶液；

(5)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的方程式為：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；二氧化硅是玻璃的主要成分之一，二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，工藝師常用氫氟酸來(lái)雕刻玻璃。【解析】④⑤⑦2Al+2OH-+2H2O＝2AlO+3H2↑H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2OFe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+隨著H2SO4溶液的逐漸加入先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解最后得到棕黃色溶液SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O氫氟酸8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)寫出化合物A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，所含官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵；化合物C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH；分子中所含官能團(tuán)的名稱是羧基；

(2)3種化合物中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是烯烴，物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，名稱為乙烯；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；乙烯能夠使果實(shí)成熟；因此該物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上用作水果的催熟劑；

(3)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是其名稱是苯；該物質(zhì)分子中6個(gè)C原子形成1個(gè)平面正六邊形結(jié)構(gòu)；分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，不在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)；它不能使溴水因反應(yīng)而褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色?！窘馕觥刻继茧p鍵羧基乙烯CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br催熟劑苯平面正六邊形否否9、略

【分析】【詳解】

氟利昂從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)，發(fā)生物理變化、分子間距離增大、需要吸收大量的熱量，但紫外線作用下、氟利昂釋放的原子會(huì)與臭氧反應(yīng)、破壞臭氧層?！窘馕觥课粘粞鯇?0、略

【分析】【分析】

（1）

升高溫度；活化分子數(shù)增大，會(huì)加快反應(yīng)速率；

（2）

對(duì)于反應(yīng)物有氣體的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)濃度增大，會(huì)加快反應(yīng)速率；

（3）

增大容器的容積；相當(dāng)于減小其中各物質(zhì)的濃度，所以減慢反應(yīng)速率；

（4）

加入X；增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率；

（5）

加入Y；增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率；

（6）

壓縮體積，會(huì)增大所有物質(zhì)的濃度，加快反應(yīng)速率?！窘馕觥浚?）增大。

（2）增大。

（3）)減小。

（4）增大。

（5）增大。

（6）增大三、判斷題(共6題，共12分)11、A【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確。12、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯(cuò)誤。13、B【分析】【詳解】

催化劑一般會(huì)參與化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)的活化能，反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，但物理性質(zhì)有可能改變，故錯(cuò)誤。14、A【分析】【詳解】

對(duì)壓電陶瓷擠壓或拉伸時(shí)，它的兩端就會(huì)形成一定的電壓，并且壓電陶瓷還能把電能轉(zhuǎn)換成超聲振動(dòng)，所以壓電陶瓷能夠?qū)崿F(xiàn)機(jī)械能和電能的互相轉(zhuǎn)化，故正確。15、B【分析】【詳解】

兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬不一定作負(fù)極，如Mg、Al、NaOH溶液組成原電池時(shí)，活潑的Mg作正極，Al為負(fù)極；錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。四、原理綜合題(共4題，共40分)17、略

【分析】【分析】

A．最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物，為甲烷，CH4。B．根據(jù)其比例模型，可以知道為CH2=CH2，乙烯。乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇。D為乙醇。C．根據(jù)球棍模型，C為苯，C6H6。D為乙醇；與氧氣發(fā)生催化氧化得到乙醛，E為乙醛。

【詳解】

(1)根據(jù)比例模型和相關(guān)信息，可以知道B為乙烯，結(jié)構(gòu)式為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)；得到乙醇，其官能團(tuán)名稱為羥基；

(2)乙烯能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，其生成的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2BrCH2Br；在1；2號(hào)位碳上均有1個(gè)溴原子，則名稱為1,2－二溴乙烷；

(3)乙烯與水生成乙醇；為加成反應(yīng)；

(4)乙醇生成乙醛。醇在Cu或Ag作催化劑與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成醛，脫氫氧化，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(5)根據(jù)球棍模型，C為苯，C6H6。苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑加熱的情況下，發(fā)生取代反應(yīng)，生成硝基苯，方程式為+HNO3+H2O；

(6)當(dāng)n=5時(shí)，分子式為C5H12，戊烷有三種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為碳鏈最短的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C(CH3)4?！窘馕觥苛u基1，2-二溴乙烷加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC6H6+HNO3+H2O3C(CH3)418、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)解離焓的定義和焓變的定義可知焓變應(yīng)等于反應(yīng)物的解離焓之和-生成物的解離焓之和，所以反應(yīng)2NO(g)=N2(g)+O2(g)的△H=2×631.8kJ/mol-(941.7kJ/mol+493.7kJ/mol)=-171.8kJ/mol；該反應(yīng)熵變不大，而該反應(yīng)△H<0，所以常溫常壓下△H-T△S<0；所以該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行；

(2)Ⅰ.NO2(g)和C(s)反應(yīng)方程式為2NO2(g)+2C(s)?N2(g)+2CO2(g)；

①該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡會(huì)左移，即壓強(qiáng)越大NO2的平衡轉(zhuǎn)化率越小，A、B兩點(diǎn)均為平衡點(diǎn)，而B(niǎo)點(diǎn)的壓強(qiáng)大于A點(diǎn)，所以轉(zhuǎn)化率α(A)>α(B)；該反應(yīng)在恒溫條件下進(jìn)行，溫度不變平衡常數(shù)不變，所以K(A)=K(B)；

②初始投料為2molNO2和足量C，容器體積為2L，C點(diǎn)NO2和CO2的濃度相等，設(shè)生成的CO2物質(zhì)的量為x，根據(jù)反應(yīng)方程式2NO2(g)+2C(s)?N2(g)+2CO2(g)可知剩余的NO2的物質(zhì)的量為(2-x)mol，則有x=2-x，所以此時(shí)容器中n(NO2)=n(CO2)=1mol，n(N2)=0.5mol；總壓強(qiáng)為5MPa，則p(NO2)=p(CO2)==2MPa，p(N2)=1MPa，Kp==1；

Ⅱ.NO(g)和C(s)反應(yīng)方程式為2NO(g)+C(s)?N2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)前后氣體體積不變，且反應(yīng)為C為固體，所以相同溫度下不同容器中通入不同量的NO，最終達(dá)到的均為等效平衡；據(jù)表格數(shù)據(jù)可知A容器60s時(shí)已經(jīng)到達(dá)平衡，初始投料A容器中NO的物質(zhì)的量時(shí)B容器的二倍，二者達(dá)到等效平衡，所以平衡時(shí)B容器中n(NO)=0.4mol，容器體積為2L，所以0~100s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率為v(NO)==3×10-3mol·L-1·s-1；

(3)該裝置為原電池；根據(jù)氫離子的移動(dòng)方向可知右側(cè)為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，左側(cè)為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

①右側(cè)為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，該過(guò)程中二氧化氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)獗贿€原，應(yīng)發(fā)生在正極區(qū)，即c口通入的氣體為NO2；氨氣在負(fù)極被氧化成氮?dú)?，電極方程式為：2NH3-6e-=N2+6H+；

②該電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為6NO2+24H++24e-=3N2+12H2O，負(fù)極反應(yīng)為8NH3-24e-=4N2+24H+，可知轉(zhuǎn)移24mol電子時(shí)，正極產(chǎn)生3mol氣體，負(fù)極產(chǎn)生4mol氣體，共7mol氣體，標(biāo)況下1.568L的物質(zhì)的量為0.07mol，所以轉(zhuǎn)移的電子為0.24mol，數(shù)目為0.24NA。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變不使平衡發(fā)生移動(dòng)，所以溫度不變的情況下只要按照初始投料成比例改變投料都可以達(dá)到等效平衡。【解析】-171.8能>=13×10-3mol·L-1·s-1NO22NH3-6e-=N2+6H+0.24NA19、略

【分析】【分析】

(1)由反應(yīng)熱?Hl=反應(yīng)物的鍵能之和—生成物的鍵能之和計(jì)算可得；反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)氣體體積增大的的吸熱反應(yīng)；

(2)①由題意可知，CH4只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，CO2還能與反應(yīng)Ⅰ生成的H2發(fā)生反應(yīng)Ⅱ；

②設(shè)起始CH4與CO2的物質(zhì)的量均為1mol；容器的體積為VL，由題意可建立反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ三段式計(jì)算可得；

③由題意可知，CH4只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，CO2還能與反應(yīng)Ⅰ生成的H2發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，低于1200K時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，高于1200K時(shí)，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相等說(shuō)明反應(yīng)以反應(yīng)Ⅰ為主；或1200K以上時(shí)反應(yīng)Ⅰ的正向進(jìn)行程度遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ，或1200K以上時(shí)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ；

(3)①由圖可知；250～300℃時(shí)，溫度升高，催化劑的催化效率降低；

②CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸的反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；

【詳解】

(1)由反應(yīng)熱?Hl=反應(yīng)物的鍵能之和—生成物的鍵能之和可得，?Hl=4E(C—H)+2E(C=O)—2E(C≡O(shè))—2E(H—H)=4×413kJ/mol+2×803kJ/mol—2×1076kJ/mol—2×436kJ/mol=+234kJ/mol；反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)氣體體積增大的的吸熱反應(yīng)，?Hl>0、?S>0，由?H>—T?S＜0可知，在一定條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是?S＜0；由反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)可知；能夠判斷反應(yīng)反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的。

A、一定溫度下，容積固定的容器中，密度反應(yīng)前后物質(zhì)狀態(tài)沒(méi)變，m總不變，容積固定，Ｖ不變，所以平衡移動(dòng)和不移動(dòng)都不變；不能作為判斷反應(yīng)反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)依據(jù)；

B；容積固定的絕熱容器中；平衡移動(dòng)時(shí)，溫度會(huì)改變，而溫度保持不變說(shuō)明平衡處于平衡狀態(tài)沒(méi)移動(dòng)，能判斷反應(yīng)反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)依據(jù)；

C、一定溫度和容積固定的容器中，平均相對(duì)分子質(zhì)量反應(yīng)前后物質(zhì)狀態(tài)沒(méi)變，m總不變，根據(jù)方程式n總變化，會(huì)隨著平衡移動(dòng)而改變；當(dāng)它不變時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，能作為判斷反應(yīng)反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)依據(jù)；

D、工業(yè)上CO2與CH4發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)，在反應(yīng)過(guò)程中還發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：H2(g)＋CO2(g)=H2O(g)＋CO(g)，一定溫度和容積固定的容器中，H2和H2O物質(zhì)的量之和保持不變；說(shuō)明反應(yīng)中各物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；

故選ＢＣＤ。

(2)①由題意可知，CH4只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，CO2還能與反應(yīng)Ⅰ生成的H2發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，923K時(shí)，CH4和CO2按1∶1投料只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ時(shí)轉(zhuǎn)化率相等，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4，說(shuō)明CO2還與反應(yīng)Ⅰ生成的H2發(fā)生了反應(yīng)Ⅱ，導(dǎo)致平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4，故答案為：CH4和CO2按1∶1投料發(fā)生反應(yīng)Ⅰ時(shí)轉(zhuǎn)化率相等，CO2還發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，所以平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4；

②起始CH4與CO2的物質(zhì)的量均為1mol；容器的體積為2L，反應(yīng)Ⅰ消耗0.6mol甲烷和二氧化碳，則反應(yīng)Ⅱ消耗0.1mol二氧化碳，由題意可建立反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ三段式：

則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)K為=≈4.26；故答案為：4.26；

③由題意可知，CH4只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，CO2還能與反應(yīng)Ⅰ生成的H2發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，低于1200K時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，高于1200K時(shí)，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相等說(shuō)明反應(yīng)以反應(yīng)Ⅰ為主；或1200K以上時(shí)反應(yīng)Ⅰ的正向進(jìn)行程度遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ，或1200K以上時(shí)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ，故答案為：1200K以上時(shí)以反應(yīng)Ⅰ為主，二者轉(zhuǎn)化率趨于相等(或1200K以上時(shí)反應(yīng)Ⅰ的正向進(jìn)行程度遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ，或1200K以上時(shí)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ)；

(3)①由圖可知，250～300℃時(shí)，溫度升高，催化劑的催化效率降低，導(dǎo)致乙酸的生成速率降低，故答案為：溫度超過(guò)250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低；【解析】+234該反應(yīng)的?S>0或該反應(yīng)的正反應(yīng)為熵增(混亂度增大)的反應(yīng)BCD溫度較低時(shí)，有利于反應(yīng)Ⅱ發(fā)生，CH4和CO2按1∶1投料發(fā)生反應(yīng)Ⅰ時(shí)轉(zhuǎn)化率相等，CO2還發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，所以平衡轉(zhuǎn)化率大于CH44.26mol2/L21200K以上時(shí)以反應(yīng)Ⅰ為主，二者轉(zhuǎn)化率趨于相等(或1200K以上時(shí)反應(yīng)Ⅰ的正向進(jìn)行程度遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ溫度超過(guò)250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低20、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此圖像a正確，答案選a；斷裂1molH－H需要吸熱是436kJ，斷裂0.5molO=O需要吸熱是496kJ÷2=248kJ，形成2molH－O需要放熱是463kJ×2＝926kJ，則生成1molH2O(g)可以放出熱量為（926－436－248）kJ＝242kJ。

(2)a.鹽酸與燒堿溶液反應(yīng)屬于中和反應(yīng)；是放熱反應(yīng)；

b．Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑是吸熱反應(yīng)；

c．氫氣在氧氣中燃燒生成水是放熱反應(yīng)；

d．高溫煅燒石灰石使其分解是吸熱反應(yīng)；

e．鋁和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

f．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解是放熱反應(yīng)；

則屬于放熱反應(yīng)的是acef，屬于吸熱反應(yīng)的是bd；

Ⅱ．①裝置甲中二價(jià)金屬A不斷溶解；說(shuō)明A電極是負(fù)極，B電極是正極，則溶液中的陰離子移向負(fù)A。

②裝置乙中C的質(zhì)量增加，說(shuō)明C電極是正極，B電極是負(fù)極，則正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-＝Cu。

③裝置丙中A上有氣體產(chǎn)生；氫離子放電產(chǎn)生氫氣，A電極是正極，D電極是負(fù)極，氫離子濃度減小，因此溶液的pH變大。

④一般情況下原電池的負(fù)極活潑性強(qiáng)于正極，則根據(jù)以上分析可知四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C。【解析】a242acefbd負(fù)Cu2++2e-＝Cu變大D＞A＞B＞C五、計(jì)算題(共3題，共21分)21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；

(2)根據(jù)υ=計(jì)算反應(yīng)速率υ(M)；

(3)根據(jù)N的轉(zhuǎn)化率=×100%計(jì)算；

(4)根據(jù)反應(yīng)前與達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比解答。

【詳解】

(1)由圖像可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，N的物質(zhì)的量減少，M的物質(zhì)的量增加，所以，N是反應(yīng)物，M是生成物，一段時(shí)間后，M、N的物質(zhì)的量為定值且不為零，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且△n(N)：△n(M)=(8-2)mol：(5-2)mol=2：1；則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N(g)?M(g)，故答案為2N(g)?M(g)；

(2)t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：υ===mol?L-1?min-1，故答案為mol?L-1?min-1；

(3)根據(jù)圖像，N的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=75%；故答案為75%；

(4)反應(yīng)前與達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比==故答案為10：7?！窘馕觥?N(g)?M(g)mol?L-1?min-175％10：722、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)燃燒熱的定義解答，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物；依據(jù)1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱1.367kJ；結(jié)合燃燒熱的定義計(jì)算求出1mol乙醇完全燃燒放出的熱量，然后寫出熱化學(xué)方程式；

(2)①由圖可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；屬于放熱反應(yīng)，焓變等于斷開(kāi)反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量減去形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量；

②b為1mol水中含有的化學(xué)鍵的鍵能，即為2倍的O-H的鍵能，根據(jù)焓變△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和可計(jì)算出x數(shù)值。

【詳解】

(1)燃燒熱是指：在25℃、101KPa時(shí)，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱1.367kJ，則1mol乙醇，質(zhì)量為46g，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為：46×1.367kJ=62.882kJ，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=?62.882kJ?mol?1；

(2)①由圖可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，焓變等于斷開(kāi)反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量減去形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量，因此△H=(a?b)kJ?mol?1；

②b為1mol水中含有的化學(xué)鍵的鍵能，即為2倍的O?H的鍵能，因此b=2×463kJ?mol?1=926kJ?mol?1，根據(jù)焓變△H=反應(yīng)物的鍵能總和?生成物的鍵能總和可得：436+?463×2=?241.8，求得x=496.4?！窘馕觥緾2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－62.882kJ·mol－1放熱(a－b)kJ·mol－1926496.423、略

【分析】【分析】

由圖可知X；Y為反應(yīng)物；Z為生成物，0-10s內(nèi)X的物質(zhì)的量的變化量為0.79mol，Y的物質(zhì)的量的變化量為0.79mol，Z的物質(zhì)的量的變化量為1.58mol，物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得到反應(yīng)的方程式，并計(jì)算X的反應(yīng)速率。

【詳解】

（1）由圖可知X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，0-10s內(nèi)X的物質(zhì)的量的變化量為0.79mol，Y的物質(zhì)的量的變化量為0.79mol，Z的物質(zhì)的量的變化量為1.58mol，物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得到反應(yīng)的方程式為：X+Y2Z；并計(jì)算X的反應(yīng)速率。

v==0.0395mol/(L?s)?！窘馕觥縓+Y2Z0.0395mol/(L?s)六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)24、略

【分析】【分析】

常溫下，甲是一種含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的液態(tài)化合物，相對(duì)分子質(zhì)量與空氣中某種主要成份的相對(duì)分子質(zhì)量相同，因?yàn)榭諝獾闹饕煞譃檠鯕夂偷獨(dú)猓栽摶衔锏南鄬?duì)分子質(zhì)量為32；銅的兩種常見(jiàn)氧化物是：CuO、Cu2O，乙是新制的氫氧化銅與乙醛反應(yīng)的還原產(chǎn)物，則乙是Cu2O，丙是CuO，硫酸酸化的硫酸鐵溶液與Cu2O反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O；利用溶液Ksp判斷溶液中當(dāng)濃度均約為0.1mol?L-1Fe2+、Fe3+、Cu2+的三種離子；哪一個(gè)需要的氫氧根離子的濃度越小(pH越小)，哪一個(gè)先出現(xiàn)沉淀。

【詳解】

甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中兩種元素組成．常溫下，甲是一種含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的液態(tài)化合物，相對(duì)分子質(zhì)量與空氣中某種主要成份的相對(duì)分子質(zhì)量相同，而空氣的主要成分為氧氣和氮?dú)?，如為氮?dú)猓瑒t相對(duì)分子質(zhì)量為28，沒(méi)有符合物質(zhì)，如為氧氣，則相對(duì)分子質(zhì)量為32，則該化合物含N的質(zhì)量為則甲含有N、H兩種元素，分子式為乙和丙是銅的兩種常見(jiàn)氧化物，乙是新制的氫氧化銅與乙醛反應(yīng)的還原產(chǎn)物，則乙為丙為CuO。

甲為結(jié)構(gòu)式為

故答案為：

甲和丙反應(yīng)的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質(zhì)，該氣體單質(zhì)為氮?dú)猓磻?yīng)的方程式為：

故答案為：

向固體中加入過(guò)量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，固體完全溶解；得到透明溶液，應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵：

反應(yīng)的離子方程式為：

故答案為：

反應(yīng)后硫酸鐵過(guò)量，由圖象可知完全沉淀時(shí)所需pH較小，則加入CuO消耗氫離子時(shí)，溶液pH不斷增大，首先析出的沉淀是

故答案為：

由可逆反應(yīng)有機(jī)相水相有機(jī)相水相可知，可在有機(jī)相中加入鹽酸或稀硫酸，則平衡向逆向移動(dòng)，如溶液變成藍(lán)色，可說(shuō)明有機(jī)相中含有