2025年人教A版高一物理下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版高一物理下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、如圖所示,足夠長(zhǎng)的傳送帶與水平面夾角為θ,以速度v0逆時(shí)針勻速轉(zhuǎn)動(dòng).在傳送帶的上端輕輕放置一個(gè)質(zhì)量為m的小木塊,小木塊與傳送帶間的動(dòng)摩擦因數(shù)μ<tanθ,則圖中能客觀地反映小木塊的速度隨時(shí)間變化關(guān)系的是()2、如圖所示，兩位同學(xué)共同提一桶水兩人手臂間的夾角胃

取下列哪個(gè)數(shù)值時(shí)，手臂所受的拉力最?。?)

A.30鈭?

B.60鈭?

C.90鈭?

D.120鈭?

3、如圖所示，兩輪用皮帶傳動(dòng)，皮帶不打滑，圖中有A、B、C三點(diǎn)，這三點(diǎn)所在處半徑rA＞rB=rC，則這三點(diǎn)的向心加速度aA、aB、aC的關(guān)系是A.aA=aB=aCB.aC＞aA＞aBC.aC＜aA＜aBD.aC=aB＞aA4、關(guān)于運(yùn)動(dòng)和力，下列說法正確的是（）A.做平拋運(yùn)動(dòng)的物體一定受恒定的合外力作用，所以平拋運(yùn)動(dòng)是勻變速運(yùn)動(dòng)。B.做圓周運(yùn)動(dòng)的物體，合外力一定指向圓心。C.做曲線運(yùn)動(dòng)的物體，其加速度的方向一定是變化的。D.天體運(yùn)動(dòng)中起決定作用的是萬有引力。5、【題文】路程與位移的根本區(qū)別在于（）A.路程是標(biāo)量，位移是矢量B.給定初末位置，路程有無數(shù)種可能，位移只有兩種可能C.路程總是大于或等于位移的大小D.路程描述了物體位置移動(dòng)徑跡的長(zhǎng)度，位移描述了物體位置移動(dòng)的方向和距離6、【題文】如圖所示，在水平桌面上的A點(diǎn)有一個(gè)質(zhì)量為m的物體，以初速度v0被拋出；不計(jì)空氣阻力，當(dāng)它到達(dá)B點(diǎn)時(shí)，其動(dòng)能為()

A.mv02＋mgHB.mv02＋mgh1C.mgH－mgh2D.mv02＋mgh27、物理學(xué)在研究實(shí)際問題時(shí)，常常進(jìn)行科學(xué)抽象，即抓住研究問題的主要特征，不考慮與當(dāng)前問題無關(guān)或影響較小的因素，建立理想化模型．以下屬于理想化模型的是（）A.質(zhì)點(diǎn)B.加速度C.力的合成D.平均速度8、在空間直角坐標(biāo)系Oxyz

中，有一四面體C鈭?AOBCAOB

為四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，且O(0,0,0)A(L,0,0)B(0,L,0)C(0,0,L)D(2L,0,0)

是x

軸上一點(diǎn)，在坐標(biāo)原點(diǎn)O

處固定著+Q

的點(diǎn)電荷，下列說法正確的是(

)

A.ABC

三點(diǎn)的電場(chǎng)強(qiáng)度相同B.電勢(shì)差UOA=UAD

C.將一電子由C

點(diǎn)分別移動(dòng)到AB

兩點(diǎn)，電場(chǎng)力做功相同D.電子在A

點(diǎn)的電勢(shì)能大于在D

點(diǎn)的電勢(shì)能9、如圖所示，為工廠中的行車示意圖，設(shè)鋼絲長(zhǎng)4m，用它吊著質(zhì)量為20kg的鑄件，行車以2m/s的速度勻速行駛，當(dāng)行車突然剎車停止運(yùn)動(dòng)時(shí)，鋼絲中受到的拉力大小為（g=10m/s2）（）A.250NB.220NC.200ND.180N評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、【題文】甲、乙兩個(gè)物體都做勻速圓周運(yùn)動(dòng)．轉(zhuǎn)動(dòng)半徑比為3：4，在相同的時(shí)間里甲轉(zhuǎn)過60圈時(shí)，乙轉(zhuǎn)過45圈，則它們所受的向心加速度之比為11、英國物理學(xué)家_____發(fā)現(xiàn)了由磁場(chǎng)產(chǎn)生感應(yīng)電流的條件和規(guī)律；英國物理學(xué)家____________深入研究了電場(chǎng)與磁場(chǎng)的內(nèi)在聯(lián)系，建立了統(tǒng)一的電磁場(chǎng)理論;

德國物理學(xué)家________通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了電磁波的存在.(

選填“牛頓”、“庫侖”、“麥克斯韋”，“富蘭克林”、“法拉第”、“赫茲”)

12、在一段半徑為R=28m的圓孤形水平彎道上，已知彎道路面對(duì)汽車輪胎的最大靜摩擦力等于車重的μ=0.70倍，則汽車拐彎時(shí)的最大速度是____m/s．（g=10m/s2）13、某中子星每秒自轉(zhuǎn)一周．假定一個(gè)這樣的中子星的半徑為20km，那么為使其表面上的物體被吸住而不致于因中子星的快速旋轉(zhuǎn)而被“甩掉”，則這個(gè)中子星的質(zhì)量至少為____kg（計(jì)算結(jié)果取1位有效數(shù)字）．14、汽艇在靜水中的速度是6m/s

渡河時(shí)向著垂直于河岸的方向勻速行駛.

河水的流速是8m/s

河寬600m

則汽艇駛到對(duì)岸的時(shí)間為______s

汽艇在河水中行駛的距離為______m.

評(píng)卷人得分三、簡(jiǎn)答題(共9題，共18分)15、我國鐵路大提速后，站臺(tái)上的乘客與列車間的空氣流速和壓強(qiáng)也發(fā)生了變化，為了有效地防止安全事故的發(fā)生，站臺(tái)的安全線距離由原來的1m變?yōu)?m．關(guān)于列車與乘客間空氣流速及壓強(qiáng)的變化是：____．16、如圖為元素周期表的一部分．

回答下列問題rm{(1)Z}元素在周期表中的位置為____rm{(2)}表中rm{X}rm{Y}rm{Z}元素原子半徑由小到大的順序是rm{(}填元素符號(hào)rm{)}____．rm{(3)}下列事實(shí)能說明rm{Y}元素的非金屬性比rm{S}元素的非金屬性強(qiáng)的是____；rm{a.Y}單質(zhì)與rm{H_{2}S}溶液反應(yīng)，溶液變渾濁rm{b.}在氧化還原反應(yīng)中，rm{1molY}單質(zhì)比rm{1molS}得電子多rm{c.Y}和rm{S}兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高rm{(4)}碳與鎂形成的rm{1mol}化合物rm{Q}與水反應(yīng)，生成rm{2molMg(OH)_{2}}和rm{1mol}碳?xì)浠衔?，該碳?xì)浠衔锓肿又刑細(xì)滟|(zhì)量比為rm{9}rm{1}rm{Q}與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．rm{(5)}聯(lián)氨rm{(}又稱聯(lián)肼，rm{N_{2}H_{4}}無色液體rm{)}是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，聯(lián)氨分子的電子式為rm{壟脵}____，其中氮的化合價(jià)為rm{壟脷}____，實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{壟脹}____．17、已知原子序數(shù)依次增大的rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{D}rm{E}rm{F}六種前四周期元素。rm{X}是宇宙中最豐富的元素；rm{Y}和rm{Z}基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)均等于周期序數(shù)；rm{D}的氧化物是典型的兩性氧化物；rm{E}是所在周期中電負(fù)性最大的元素；rm{F}的單質(zhì)是一種紫紅色金屬，在潮濕空氣中該金屬表面會(huì)慢慢生成一種綠色固體。請(qǐng)回答下列問題rm{(}用元素符號(hào)或化學(xué)式表示rm{)}rm{(1)X}元素位于周期表的_______區(qū)。rm{(2)}基態(tài)rm{D}原子的價(jià)電子軌道表示式是_____，其第一電離能反常地低于同周期前一種元素，原因是______。rm{(3)YZ_{2}}分子的電子式是_________，該分子的空間構(gòu)型是____________。rm{(4)}甲是由rm{X}rm{Y}rm{Z}三種原子構(gòu)成的含有rm{16}個(gè)電子的分子，甲中rm{Y}原子的雜化類型是______，它能溶于水的原因是_____________。rm{(5)}金屬rm{F}與rm{XE}的熱濃溶液反應(yīng)產(chǎn)物之一是rm{X_{3}[FE_{4}]}該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。rm{(6)F}與rm{Z}形成的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中rm{F}原子均勻地分散在立方體內(nèi)部，原子rm{a}rmrmt1jfxxf的坐標(biāo)參數(shù)依次為rm{(0,0,0)}rm{(dfrac{1}{2},dfrac{1}{2},dfrac{1}{2})}rm{(3m,3m,3m)}則rm{m=}_______。已知該晶體的密度為rm{婁脩g/cm^{3}}rm{NA}是阿伏伽德羅常數(shù)值，則原子rm和rmztfzbhj之間的核間距是________rm{nm(}列出計(jì)算式即可rm{)}18、牛頓力學(xué)及牛頓的工作方法成為近代自然科學(xué)的經(jīng)典，它實(shí)現(xiàn)了人類認(rèn)識(shí)自然界的第一次綜合．你知道牛頓偉大貢獻(xiàn)的精髓在哪里嗎？19、如圖所示，具有一定質(zhì)量的均勻細(xì)桿AO

通過鉸鏈固定在O

點(diǎn)，使細(xì)桿AO

可在豎直平面內(nèi)自由轉(zhuǎn)動(dòng)，細(xì)桿與放在水平地面上的圓柱體接觸點(diǎn)為P

圓柱體靠在豎直的擋板上面保持平衡.

已知桿的傾角婁脠=60鈭?

圓柱體的重力大小為G

豎直擋板對(duì)圓柱體的壓力大小為3G

各處的摩擦都不計(jì)；

(1)

作出圓柱體的受力分析圖；

(2)

求圓柱體對(duì)細(xì)桿支持力的大小和對(duì)地面壓力的大小．20、在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，rm{A}是一種正鹽，rm{D}的相對(duì)分子質(zhì)量比rm{C}的相對(duì)分子質(zhì)量大rm{16}rm{E}是酸，當(dāng)rm{X}無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

當(dāng)rm{X}是強(qiáng)酸時(shí)，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}均含同一種元素；當(dāng)rm{X}是強(qiáng)堿時(shí)，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}均含另外同一種元素。請(qǐng)回答：rm{(1)A}是________，rm{Y}是________，rm{Z}是________。rm{(2)}當(dāng)rm{X}是強(qiáng)酸時(shí)，rm{E}是________，寫出rm{B}生成rm{C}的化學(xué)方程式：__________________。rm{(3)}當(dāng)rm{X}是強(qiáng)堿時(shí)，rm{E}是________，寫出rm{B}生成rm{C}的化學(xué)方程式：___________________。21、I.rm{CH_{4}}與rm{CO_{2}}的混合氣體的密度是相同條件下rm{H_{2}}密度的rm{14}倍，則混合氣體中rm{CH_{4}}與rm{CO_{2}}的分子個(gè)數(shù)比為_________；對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。rm{II.}根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)將下列無機(jī)化合物進(jìn)行了分類。

rm{(1)}請(qǐng)仔細(xì)觀察表格中的物質(zhì)類別，從rm{K}rm{H}rm{O}rm{C}rm{N}五種元素中任選兩種或三種組成合適的弱電解質(zhì)，將化學(xué)式分別填在表中rm{壟脷}rm{壟脺}rm{壟芒}后面的橫線上。rm{(2)壟脽}和rm{壟脿}可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成一種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；rm{(3)}將rm{壟脿}的固體加入rm{壟脵}的稀溶液中，反應(yīng)的離子方程式為___________________________；rm{(4)}下列關(guān)于氧化物的敘述，正確的是________A.金屬氧化物一定屬于堿性氧化物B.堿性氧化物一定屬于金屬氧化物C.非金屬氧化物一定屬于酸性氧化物D.酸性氧化物一定屬于非金屬氧化物rm{(5)}下列關(guān)于酸、堿、鹽元素組成的說法中，正確的是________A.酸、堿一定含有氫，鹽一定不含氫B.酸、堿、鹽可能都不含金屬元素C.堿、鹽可能含氧，酸一定含氧D.鹽、堿一定含有金屬元素，酸一定不含金屬元素22、如圖所示；細(xì)繩一端系著質(zhì)量M=0.6kg

的物體，靜止在水平面上，另一端通過光滑小孔吊著質(zhì)量m=0.3kg

的物體，M

的中點(diǎn)與圓孔距離為0.2m

并知M

和水平面的最大靜摩擦力為2N.

現(xiàn)使此平面繞中心軸線方向轉(zhuǎn)動(dòng)，若g=10m/s2

且m

始終處于靜止?fàn)顟B(tài).

求：

(1)

若物體M

恰好不受靜摩擦力作用；則平面轉(zhuǎn)動(dòng)的角速度婁脴0

為多少？

(2)

平面轉(zhuǎn)動(dòng)的角速度婁脴

在什么范圍內(nèi)，物體M

才不會(huì)滑動(dòng)？23、在離地面高度為h=20m

處，將一個(gè)質(zhì)量為m=1kg

的鋼球以v=5m/s

的速度水平拋出，取g=10m/s2.

則鋼球從拋出到落地的時(shí)間t=

______s

飛行的水平距離s=

______m

評(píng)卷人得分四、畫圖題(共2題，共4分)24、畫出下面2個(gè)物體所受重力的圖示（1）放在桌面上的質(zhì)量為m=0.1kg的字典（2）拋出后在空中飛行的質(zhì)量為m=5kg的鉛球。25、畫出下面2個(gè)物體所受重力的圖示（1）放在桌面上的質(zhì)量為m=0.1kg的字典（2）拋出后在空中飛行的質(zhì)量為m=5kg的鉛球。評(píng)卷人得分五、推斷題(共3題，共27分)26、A、rm{B}rm{C}rm{D}均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，rm{A}是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

rm{(1)}若rm{D}物質(zhì)具有兩性，rm{壟脷壟脹}反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，rm{壟脺}反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出rm{壟脷}反應(yīng)的離子方程式____；rm{壟脺}反應(yīng)離子方程式____。rm{(2)}若rm{A}是應(yīng)用最廣泛的金屬。rm{壟脺}反應(yīng)用到rm{A}rm{壟脷壟脻}反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。寫出rm{A}與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____。rm{壟脺}反應(yīng)的離子方程式____。rm{D}中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象____。rm{(3)}若rm{A}是太陽能電池用的光伏材料。rm{C}rm{D}為鈉鹽，且溶液均顯堿性。rm{壟脺}反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出rm{壟脷}反應(yīng)的化學(xué)方程式____。rm{壟脻}反應(yīng)用到rm{B}反應(yīng)條件為高溫，則rm{壟脻}的化學(xué)方程式為____。27、已知rm{A}是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，rm{B}為淡黃色粉末。在常溫下rm{C}為無色液體，rm{E}rm{G}rm{H}rm{I}rm{J}為氣體，其中rm{H}為黃綠色，其它為無色。rm{J}能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)rm{(}圖中部分產(chǎn)物已略去rm{)}請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝簉m{(1)}寫出化學(xué)式：rm{D}____，rm{K}____。rm{(2)}寫出rm{壟脷}的離子方程式：____。rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脺}不屬于下列何種反應(yīng)類型____rm{(}填字母序號(hào)rm{)}A.化合反應(yīng)rm{B.}氧化還原反應(yīng)rm{C.}離子反應(yīng)rm{D.}置換反應(yīng)rm{(4)}若要確定rm{壟脹}反應(yīng)后所得溶液中含有rm{M}物質(zhì)，所選試劑為____rm{(}填序號(hào)rm{)}A.rm{KSCN}溶液和氯水rm{B.}鐵粉和rm{KSCNC.}濃氨水rm{D.}酸性高錳酸鉀溶液rm{(5)}將rm{F}加入到rm{M}的溶液里并露置在空氣中，可以觀察到整個(gè)過程的現(xiàn)象是：____。rm{(6)}常溫下，rm{H}與過量的rm{J}反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。28、從鋁土礦rm{(}主要成分是rm{Al_{2}O_{3}}含rm{SiO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等雜質(zhì)rm{)}中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：rm{(1)}寫出物質(zhì)的化學(xué)式rm{A}_____________，固體rm{X}__________________。____________________________rm{(2)}寫出流程甲加入鹽酸后生成rm{Al^{3+}}的離子方程式：___________________________。rm{(3)}寫出流程乙加入燒堿后生成rm{SiO}的離子方程式：___________________________。rm{(4)}為了驗(yàn)證濾液rm{B}中含rm{Fe^{3+}}可取少量濾液并加入___________rm{(}填試劑名稱rm{)}rm{(5)}濾液rm{E}、rm{K}中溶質(zhì)的主要成分是_____rm{(}填化學(xué)式rm{)}寫出該溶液的一種用途：_______。rm{(6)}寫出濾液rm{D}rm{Y}中與過量rm{CO_{2}}反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。評(píng)卷人得分六、作圖題(共4題，共8分)29、將一個(gè)質(zhì)量m=2kg的光滑小球放在豎直墻壁和傾斜擋板之間，小球處于靜止?fàn)顟B(tài)，豎直墻壁和擋板間夾角為θ=60°．取g=10m/s2．求：

（1）請(qǐng)?jiān)趫D中作出小球的受力示意圖；

（2）分別求出擋板對(duì)小球的支持力N1的大小和墻壁對(duì)小球的壓力N2的大?。?0、“神舟”七號(hào)飛船的成功發(fā)射為我國在2010年實(shí)現(xiàn)探月計(jì)劃﹣﹣“嫦娥工程”獲得了寶貴的經(jīng)驗(yàn)．假設(shè)月球半徑為R，月球表面的重力加速度為g0，飛船在距月球表面高度為3R的圓形軌道Ⅰ運(yùn)行，到達(dá)軌道的A點(diǎn)時(shí)點(diǎn)火變軌進(jìn)入橢圓軌道Ⅱ，到達(dá)軌道的近月點(diǎn)B再次點(diǎn)火進(jìn)入月球近月軌道Ⅲ繞月球做圓周運(yùn)動(dòng)，萬有引力常量為G，求：（1）飛船在軌道Ⅲ上的運(yùn)行速率；（2）飛船在軌道Ⅰ繞月球運(yùn)行一周所需的時(shí)間．（3）飛船在A點(diǎn)處點(diǎn)火后瞬間與點(diǎn)火前相比，速度是變大還是變?。?1、【題文】一個(gè)重為5N的物體靜止在傾斜角為30°的粗糙斜面上，該物體受到沿斜面向上的3N的摩擦力和4N的支持力畫出這三個(gè)力的圖示。32、過山車沿著圖示曲線軌道從a點(diǎn)滑下；沿圓軌道運(yùn)動(dòng)一圈后，從c點(diǎn)滑出，畫出：

①過山車從a點(diǎn)運(yùn)動(dòng)到c點(diǎn)的位移；

②過山車在b點(diǎn)時(shí)的速度方向．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【解析】試題分析：剛剛釋放時(shí)，皮帶速度大于物體速度，由牛頓第二定律的達(dá)到和皮帶速度一樣后，由于μ<tanθ，物體繼續(xù)加速下滑，則有所以D圖和結(jié)果相符合故選D考點(diǎn)：傳送帶問題【解析】【答案】D2、A【分析】略【解析】A

3、C【分析】試題分析：由皮帶傳動(dòng)規(guī)律知，A、B兩點(diǎn)的線速度相同，A、C兩點(diǎn)的角速度相同，由得：aA＜aB，aC＜aA，則aC＜aA＜aB，C正確?？键c(diǎn)：本題考查皮帶傳動(dòng)規(guī)律?！窘馕觥俊敬鸢浮緾4、A|D【分析】做平拋運(yùn)動(dòng)的物體僅重力作用，是勻變速運(yùn)動(dòng)，A正確、C錯(cuò)誤；做勻速圓周運(yùn)動(dòng)的物體，合外力一定指向圓心，B錯(cuò)誤；天體運(yùn)動(dòng)中萬有引力提供向心力，D正確?！窘馕觥俊敬鸢浮緼D5、D【分析】【解析】

試題分析：路程與位移的區(qū)別在于路程描述了物體位置移動(dòng)徑跡的長(zhǎng)度；位移描述了物體位置移動(dòng)的方向和距離，D對(duì)。A說法雖然正確，但不是根本區(qū)別，是屬性不同。

考點(diǎn)：路程；位移。

點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)路程、位移的區(qū)別和聯(lián)系，屬于一個(gè)基礎(chǔ)的物理概念的區(qū)分?！窘馕觥俊敬鸢浮緿6、B【分析】【解析】由動(dòng)能定理mv02＋mgh1，B對(duì)；【解析】【答案】B7、A【分析】【解答】解：A；質(zhì)點(diǎn)忽略了物體的大小和形狀等次要因素；將物體看成一個(gè)有質(zhì)量的點(diǎn)，是一種理想化物理模型，故A正確；

B；加速度是描述速度變化快慢的物理；不屬于理想化模型，故C錯(cuò)誤；

C；力的合成是一種等效替代思維；故C錯(cuò)誤；

D；平均速度等于位移與所用時(shí)間的比值；不屬于理想化模型，故D錯(cuò)誤；

故選：A．

【分析】理想化模型是對(duì)事物的各個(gè)物理因素加以分析、忽略與問題無關(guān)或影響較小的因素，突出對(duì)問題起作用較大的主要因素，從而把問題簡(jiǎn)化．8、C【分析】解：

A；ABC

三點(diǎn)的電場(chǎng)強(qiáng)度大小相同；方向不同，場(chǎng)強(qiáng)是矢量，則ABC

三點(diǎn)的電場(chǎng)強(qiáng)度不同.

故A錯(cuò)誤．

B、OA

間場(chǎng)強(qiáng)大于AD

間場(chǎng)強(qiáng)，由U=Ed

可知，電勢(shì)差UOA>UAD.

故B錯(cuò)誤．

C；AB

兩點(diǎn)的在同一等勢(shì)面上；由W=qU

將一電子由C

點(diǎn)分別移動(dòng)到AB

兩點(diǎn)，電場(chǎng)力做功相同.

故C正確．

D；D

的電勢(shì)高于A

點(diǎn)的電勢(shì)；電子在A

點(diǎn)的電勢(shì)能小于在D

點(diǎn)的電勢(shì)能.

故D錯(cuò)誤．

故選C

A；BC

三點(diǎn)的電場(chǎng)強(qiáng)度大小相同；方向不同.

由U=Ed

分析電勢(shì)差UOA

與UAD

的大小.ABC

三點(diǎn)的在同一等勢(shì)面上，由W=qU

分析電場(chǎng)力做功情況.

電子在A

點(diǎn)的電勢(shì)能小于在D

點(diǎn)的電勢(shì)能．

本題要掌握點(diǎn)電荷電場(chǎng)線和等勢(shì)面的分布情況，考查電場(chǎng)強(qiáng)度、電勢(shì)差、電勢(shì)能、電場(chǎng)力做功等知識(shí)點(diǎn)的掌握及學(xué)生空間想象能力．【解析】C

9、B【分析】解：當(dāng)行車突然剎車停止運(yùn)動(dòng)時(shí)，鑄件以20m/s速度繼續(xù)運(yùn)動(dòng)，將做圓周運(yùn)動(dòng)，在最低點(diǎn)，根據(jù)牛頓第二定律得，F(xiàn)-mg=

解得F=mg+=200+20×N=220N。

故選：B。

當(dāng)行車突然停止運(yùn)動(dòng)時(shí)；鑄件由于慣性繼續(xù)運(yùn)動(dòng)，將做圓周運(yùn)動(dòng)，結(jié)合牛頓第二定律求出鋼絲繩受到的拉力大?。?/p>

本題關(guān)鍵要分析求出鋼材的運(yùn)動(dòng)情況和受力情況，然后根據(jù)牛頓第二定律列式求解．【解析】B二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【解析】由題意可知頻率之比為60:45=4:3，即角速度之比為4:3，根據(jù)因?yàn)檗D(zhuǎn)動(dòng)半徑比為3：4，所以它們所受的向心加速度之比為4:3

故答案為：4:3【解析】【答案】4:311、法拉第麥克斯韋赫茲【分析】【分析】根據(jù)主要科學(xué)家的主要貢獻(xiàn)進(jìn)行解決問題。本題考查了物理學(xué)史，解題關(guān)鍵是掌握主要科學(xué)家的主要貢獻(xiàn)即可?！窘獯稹坑锢韺W(xué)家法拉第發(fā)現(xiàn)了由磁場(chǎng)產(chǎn)生感應(yīng)電流的條件和規(guī)律，英國物理學(xué)家麥克斯韋深入研究了電場(chǎng)與磁場(chǎng)的內(nèi)在聯(lián)系，建立了統(tǒng)一的電磁場(chǎng)理論，德國物理學(xué)家赫茲通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了電磁波的存在。故答案為：法拉第；麥克斯韋；赫茲。【解析】法拉第麥克斯韋赫茲12、略

【分析】

車轉(zhuǎn)彎時(shí)；側(cè)向靜摩擦力提供向心力，摩擦力隨速度的增大而增大，當(dāng)達(dá)到最大靜摩擦力時(shí)，車速最大；

由牛頓第二定律得：fm=m

由題意，fm=0.7mg；

故v==m/s=14m/s；

故答案為：14．

【解析】【答案】物體做圓周運(yùn)動(dòng)；側(cè)向靜摩擦力提供向心力，由向心力公式即可求解！

13、略

【分析】

由萬有引力提供向心力：

解得：

帶入數(shù)據(jù)解得：

M=5×1024kg

故答案為：5×1024

【解析】【答案】若物體能被吸住不被甩掉；則其表面物體受到的萬有引力，至少應(yīng)該足以提供物體圓周運(yùn)動(dòng)需要的向心力．由此可以解得最小質(zhì)量．

14、略

【分析】解：垂直于河岸的方向上：勻速直線運(yùn)動(dòng)；設(shè)河寬為h

由：h=v麓盧t

得：

t=hv麓盧=6006=100s

沿河岸方向：設(shè)前進(jìn)的距離為L(zhǎng)

則：L=v脣廬隆脕t

得：L=8隆脕100=800m

所以行駛的實(shí)際距離為：

6002+8002=1000000=1000m

故答案為：1001000

．

合運(yùn)動(dòng)與分運(yùn)動(dòng)具有等時(shí)行；可由著垂直于河岸的方向的分運(yùn)動(dòng)求出渡河所用的時(shí)間；汽艇在河水中行駛的距離可由垂直于河岸的方向的分運(yùn)動(dòng)的距離與沿河岸方向前進(jìn)的距離合成出來．

小船渡河的問題可根據(jù)合運(yùn)動(dòng)與分運(yùn)動(dòng)的關(guān)系：等時(shí)性，等效性找關(guān)系進(jìn)行求解即可．【解析】1001000

三、簡(jiǎn)答題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】本題目考查流速壓強(qiáng)與流速的關(guān)系，根據(jù)所學(xué)知識(shí)將物理與實(shí)際相結(jié)合．流體在流速大的地方壓強(qiáng)較小，在流速小的地方壓強(qiáng)大．當(dāng)車道處壓強(qiáng)小的時(shí)候人才被卷入車道中，而壓強(qiáng)小是由于空氣流速大造成的．【解析】【解答】解：為了有效避免安全事故的發(fā)生；防止由于車道壓強(qiáng)小，造成人被卷入車道中，所以站臺(tái)的安全線距離由原來的1m變?yōu)?m．主要原因就是空氣流速變大，壓強(qiáng)變?。?/p>

故答案為：流速越大，壓強(qiáng)越?。?6、（1）第三周期；第ⅦA族。

（2）Si

（3）ac

（4）Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑

（5）-2NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O

【分析】【分析】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】由元素在周期表的位置可知，rm{X}為rm{Si}rm{Y}為rm{O}rm{Z}為rm{Cl}據(jù)此答題。

rm{(1)Z}為rm{Cl}位于周期表中第三周期、第Ⅶrm{A}族，故答案為：第三周期、第Ⅶrm{A}族；

rm{(2)}電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小，則上述元素中rm{Si}的原子半徑最大，故答案為：rm{Si}

rm{(3)a.Y}單質(zhì)與rm{H_{2}S}溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，則rm{Y}的得到電子能力強(qiáng)，rm{Y}的非金屬性強(qiáng)化，故rm{a}正確；

rm{b.}在氧化還原反應(yīng)中，rm{1molY}單質(zhì)比rm{1molS}得電子多，得電子多少不能比較非金屬性，故rm錯(cuò)誤；

rm{c.Y}和rm{S}兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，可知rm{Y}的氫化物穩(wěn)定，則rm{Y}的非金屬性強(qiáng)，故rm{c}正確。

故答案為：rm{ac}

rm{(4)}由信息可知，rm{1mol}與rm{Mg_{2}C_{3}}水反應(yīng)生成rm{2molMg(OH)_{2}}和rm{1mol}烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為rm{9}rm{1}烴為rm{C_{3}H_{4}}發(fā)生的反應(yīng)為rm{Mg_{2}C_{3}+4H_{2}O=2}rm{Mg(OH)_{2}+C_{3}H_{4}隆眉}故答案為：rm{Mg_{2}C_{3}+4H_{2}O=2}rm{Mg(OH)_{2}+C_{3}H_{4}隆眉}

rm{(5)}聯(lián)氨分子的電子式為其中氮的化合價(jià)為為rm{-2}價(jià)，實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{NaClO+2NH_{3}=N_{2}H_{4}+NaCl+H_{2}O}

故答案為：rm{-2}rm{NaClO+2NH_{3}=N_{2}H_{4}+NaCl+H_{2}O}

【解析】rm{(1)}第三周期、第Ⅶrm{A}族。

rm{(2)Si}

rm{(3)ac}

rm{(4)Mg_{2}C_{3}+4H_{2}O=2Mg(OH)_{2}+C_{3}H_{4}隆眉}

rm{(5)}rm{-2}rm{NaClO+2NH_{3}=N_{2}H_{4}+NaCl+H_{2}O}

17、(1)s

(2)Mg原子的3s2全充滿，反而比Al原子3p1穩(wěn)定

(3)直線型

(4)sp2HCHO和H2O分子間形成氫鍵，且都是極性分子，相似相溶

(5)2Cu+8HCl(濃)H2↑+2H3[CuC14]

(6)××107【分析】【分析】本題考查原子的價(jià)電子軌道表示、電子式、化學(xué)方程式的書寫，電離能大小的比較，空間構(gòu)型、雜化類型、元素在周期表中的位置判斷，晶胞的計(jì)算等，難度較大?！窘獯稹恳阎有驍?shù)依次增大的rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{D}rm{E}rm{F}六種前四周期元素。rm{X}是宇宙中最豐富的元素，rm{X}rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{D}rm{E}六種前四周期元素。rm{F}是宇宙中最豐富的元素，rm{X}rm{X}為rm{H}和rm{H}基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)均等于周期序數(shù)，則元素；rm{Y}和rm{Z}基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)均等于周期序數(shù)，則rm{Y}為rm{C}元素，rm{Z}為rm{O}元素；rm{D}的氧化物是典型的兩性氧化物，則rm{D}為rm{Al}元素；rm{E}是所在周期中電負(fù)性最大的元素，則rm{E}為rm{Cl}元素；rm{F}的單質(zhì)是一種紫紅色金屬，在潮濕空氣中該金屬表面會(huì)慢慢生成一種綠色固體，則rm{F}為rm{Cu}元素。為rm{Y}元素，rm{Z}為rm{Y}元素；rm{C}的氧化物是典型的兩性氧化物，則rm{Z}為rm{O}元素；rm{D}是所在周期中電負(fù)性最大的元素，則rm{D}為rm{Al}元素；rm{E}的單質(zhì)是一種紫紅色金屬，在潮濕空氣中該金屬表面會(huì)慢慢生成一種綠色固體，則rm{E}為rm{Cl}元素。rm{F}元素為rm{F}元素，則位于周期表的rm{Cu}區(qū)；故答案為：rm{(1)X}rm{H}基態(tài)rm{s}原子rm{s}的價(jià)電子軌道表示式是其第一電離能反常地低于同周期前一種元素，原因是rm{(2)}原子的rm{D}全充滿，反而比rm{Al}原子rm{Mg}穩(wěn)定；故答案為：rm{3s^{2}}原子的rm{Al}全充滿，反而比rm{3p^{1}}原子rm{Mg}穩(wěn)定；rm{3s^{2}}分子的電子式是該分子的空間構(gòu)型是直線型；故答案為：直線型；rm{Al}甲是由rm{3p^{1}}rm{(3)YZ_{2}}rm{(4)}三種原子構(gòu)成的含有rm{X}個(gè)電子的分子，則甲為rm{Y}甲中rm{Z}原子的雜化類型是rm{16}它能溶于水的原因是rm{HCHO}和rm{Y}分子間形成氫鍵，且都是極性分子，相似相溶；故答案為：rm{sp^{2}}和rm{HCHO}分子間形成氫鍵，且都是極性分子，相似相溶；rm{H_{2}O}金屬rm{HCHO}與rm{H_{2}O}的熱濃溶液反應(yīng)產(chǎn)物之一是rm{(5)}該反應(yīng)的化學(xué)方程式是rm{F}濃rm{XE}rm{X_{3}[FE_{4}]}故答案為：rm{2Cu+8HCl(}濃rm{)}rm{H_{2}隆眉+2H_{3}[CuC1_{4}]}rm{2Cu+8HCl(}與rm{)}形成的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中rm{H_{2}隆眉+2H_{3}[CuC1_{4}]}原子均勻地分散在立方體內(nèi)部，則每個(gè)晶胞中rm{(6)F}為rm{Z}個(gè)原子，rm{F}為rm{Cu}rm{4}rm{O}rm{8}rm{隆脕}rm{1/}rm{8}rm{+}rm{1}rm{=}rm{2}rm{8}rm{8}rm{隆脕}rm{隆脕}，化學(xué)式為rm{1/}rm{8}rm{1/}rm{1/}rm{8}的坐標(biāo)參數(shù)依次為rm{8}rm{+}rm{+}rm{1}，rm{1}rm{=}，rm{=}rm{2}rm{2}rm{Cu_{2}O}則rm{a}rmrmlhvljhv；已知該晶體的密度為rm{(0,0,0)}rm{(}是阿伏伽德羅常數(shù)值，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為rm{1}rm{2}則rm{1}rm{2}解得rm{x=sqrt[3]{tfrac{2times144}{rho{{N}_{A}}}}}rm{1}rm{1}，則原子rm{2}和rm{2}之間的核間距是rm{tfrac{sqrt[{}]{3}}{4}隆脕sqrt[3]{tfrac{2times144}{rho{{N}_{A}}}}cm=tfrac{sqrt[{}]{3}}{4}隆脕sqrt[3]{tfrac{2times144}{rho{{N}_{A}}}}隆脕10^{7}nm}故答案為：rm{1}rm{2}rm{1}rm{2}rm{1}；rm{tfrac{sqrt[{}]{3}}{4}隆脕sqrt[3]{tfrac{2times144}{rho{{N}_{A}}}}隆脕10^{7}}rm{1}【解析】rm{(1)s}rm{(2)}rm{Mg}原子的rm{3s^{2}}全充滿，反而比rm{Al}原子rm{3p^{1}}穩(wěn)定rm{(3)}直線型rm{(4)sp^{2;;;;;;;;;;;;}HCHO}和rm{(4)

sp^{2;;;;;;;;;;;;}HCHO}分子間形成氫鍵，且都是極性分子，相似相溶rm{H_{2}O}濃rm{(5)2Cu+8HCl(}rm{)}rm{H_{2}隆眉+2H_{3}[CuC1_{4}]}rm{tfrac{sqrt[{}]{3}}{4}隆脕sqrt[3]{tfrac{2times144}{rho{{N}_{A}}}}隆脕10^{7}}rm{(6)dfrac{1}{4}}18、略

【分析】經(jīng)典力學(xué)的建立首次告訴人們，一個(gè)以現(xiàn)象觀察和實(shí)驗(yàn)研究為基礎(chǔ)的自然科學(xué)理論體系，其思想觀點(diǎn)應(yīng)該是明確透徹的，其結(jié)構(gòu)體系應(yīng)是嚴(yán)密完備的，其數(shù)學(xué)表達(dá)應(yīng)是嚴(yán)格、定量、可以操作的；這種理論不僅能夠在一定范圍內(nèi)揭示事物的本質(zhì)和規(guī)律，做出定量的解釋、推斷和預(yù)言，而且理論本身的是非真?zhèn)?、成立條件、適用范圍等也都可以定量地檢驗(yàn)和界定，這是一切自然科學(xué)理論應(yīng)有的基本特征，牛頓偉大貢獻(xiàn)的精髓正在于此．【解析】【答案】見解析19、略

【分析】

(1)

圓柱體受到重力；擋板的彈力、桿的壓力和地面的支持力；作出受力分析圖．

(2)

根據(jù)平衡條件求解細(xì)桿對(duì)圓柱體的壓力和地面對(duì)圓柱體的作用力；再由牛頓第三定律求解圓柱體對(duì)對(duì)細(xì)桿支持力的大小和對(duì)地面壓力的大?。?/p>

本題考查分析受力情況，作受力圖的能力，會(huì)運(yùn)用正交分解法求解力的大小，難度適中．【解析】解：(1)

圓柱體受到重力；擋板的彈力、桿的壓力和地面的支持力；作出受力分析圖，如圖．

(2)

已知豎直擋板對(duì)圓柱體的彈力大小F2=3G

根據(jù)平衡條件得：

水平方向：F1sin60鈭?=F2

豎直方向：F1=F3cos60鈭?+G

解得：F3=2GF1=2G

根據(jù)牛頓第三定律可知；圓柱體對(duì)細(xì)桿支持力的大小和對(duì)地面壓力的大小都為2G

．

答：(1)

作出圓柱體的受力分析圖；如圖所示；

(2)

圓柱體對(duì)細(xì)桿支持力的大小和對(duì)地面壓力的大小都為2G

．20、(1)(NH4)2SO2H2O

(2)H2SO42H2S+3O22SO2+2H2O

(3)HNO3【分析】【分析】本題考查無機(jī)物的推斷，此類題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開始時(shí)的思維指向、思維對(duì)象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件rm{(}包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過程rm{)}思維過程的展開：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗(yàn)：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件。【解答】rm{(1)A}為正鹽，本題中rm{C}rm{D}的變化和rm{D}的相對(duì)分子質(zhì)量比rm{C}的大rm{16}是題中一個(gè)最具有特征的條件，通過分析可初步判斷rm{D}比rm{C}多一個(gè)氧原子，聯(lián)想已構(gòu)建的中學(xué)化學(xué)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：rm{SO_{2}隆煤SO_{3}}rm{NO隆煤NO_{2}}rm{Na_{2}SO_{3}隆煤Na_{2}SO_{4}}等，由于rm{E}為酸，由此可出推斷rm{Y}為rm{O_{2}}則rm{D}應(yīng)為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì)，很可能為rm{SO_{3}}rm{NO_{2}}等。若rm{D}為rm{SO_{3}}時(shí)，順推rm{E}為硫酸，則rm{Z}為rm{H_{2}O}逆推則rm{C}為rm{SO_{2}}rm{B}為rm{H_{2}S}rm{A}為硫化物。若rm{D}為rm{NO_{2}}則rm{Z}為rm{H}rm{2}rm{2}逆推則rm{O}為rm{C}rm{NO}為rm{B}rm{NH_{3}}為銨鹽。綜上所述，則rm{A}為硫化銨；

故答案為：rm{A}rm{(NH_{4})_{2}S}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{H}

rm{2}當(dāng)rm{2}是強(qiáng)酸時(shí)，根據(jù)上面的分析可知，rm{O}是rm{(2)}rm{X}生成rm{E}的化學(xué)方程式為rm{H_{2}SO_{4}}

故答案為：rm{B}rm{C}rm{2H_{2}S+3O_{2}簍T2SO_{2}+2H_{2}O}rm{H}rm{2}2rm{2}

rm{SO}當(dāng)rm{{,!}_{4}}是強(qiáng)堿時(shí)，根據(jù)上面的分析可知，rm{{,!}_{4}}是rm{2H_{2}S+3O}rm{2SO_{2}+2H_{2}O}生成rm{(3)}的化學(xué)方程式為rm{4N{H}_{3}+5{O}_{2}underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{婁隴}{=}}4NO+5{H}_{2}O}rm{X}故答案為：rm{E}rm{4N{H}_{3}+5{O}_{2}underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{婁隴}{=}}4NO+5{H}_{2}O}rm{HNO_{3}}rm{B}【解析】rm{(1)(NH_{4})_{2}S}rm{O_{2}}rm{H_{2}O}rm{(2)H_{2}SO_{4}}rm{2H_{2}S+3O_{2}}rm{2SO_{2}+2H_{2}O}rm{(2)H_{2}SO_{4}}rm{2H_{2}S+3O_{2}}rm{2SO_{2}+2H_{2}O}rm{4N{H}_{3}+5{O}_{2}underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{婁隴}{=}}4NO+5{H}_{2}O}rm{(3)HNO_{3}}rm{4N{H}_{3}+5{O}_{2}

underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{婁隴}{=}}4NO+5{H}_{2}O}21、I4:3

II(1)②H2CO3④NH3·H2O⑩H2O

(2)Na2O+SO2=Na2SO3

(3)Na2O+2H+=2Na++H2O

(4)B

(5)B【分析】【分析】本題考查了基本概念；物質(zhì)間的反應(yīng)、離子的檢驗(yàn)、離子方程式的書寫等知識(shí)點(diǎn)；根據(jù)定義來確定酸堿鹽、難點(diǎn)是離子方程式的書寫，要注意電荷守恒、原子守恒。

【解答】rm{I}在相同條件下對(duì)rm{H2}的相對(duì)密度為rm{14}的rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{4}}與rm{CO}的混合氣體，相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，所以混合氣體的摩爾質(zhì)量為rm{CO}設(shè)rm{{,!}_{2}}為rm{2隆脕14g/mol=28g/mol}rm{n(CH_{4})}為rm{xmol}混合氣體摩爾質(zhì)量rm{=(16xg+44yg)隆脗(x+y)mol=28g/mol}rm{n(CO_{2})}rm{ymol}rm{=(16xg+44yg)隆脗

(x+y)mol=28g/mol}rm{x}rm{y=4}rm{3}則混合氣體中rm{CH}rm{CH}

故答案為：rm{{,!}_{4}}與rm{CO}由rm{CO}rm{{,!}_{2}}的分子個(gè)數(shù)比為rm{4:3}rm{4:3}rm{4:3}五種元素組成的酸、堿、氫化物的弱電解質(zhì)分別是：rm{II(1)}rm{K}rm{H}故答案為：rm{O}rm{C}rm{N}rm{H_{2}CO_{3}}；rm{NH_{3}隆隴H_{2}O}rm{H_{2}O}rm{H}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{3}rm{3}rm{NH}酸性氧化物和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，二氧化硫和氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，反應(yīng)方程式為：rm{3}故答案為：rm{3}rm{隆隴H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{H}rm{2}rm{2}；rm{O}氧化鈉和硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：rm{(2)}故答案為：rm{Na_{2}O+SO_{2}=Na_{2}SO_{3}}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{O+SO}rm{2}rm{2}rm{=Na}rm{2}rm{2}金屬氧化物有酸性氧化物、堿性氧化物、過氧化物和兩性氧化物等，如rm{SO}屬于兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.堿性氧化物肯定是金屬氧化物；金屬氧化物不一定是堿性氧化物，故B正確；

C.非金屬氧化物有酸性氧化物和不成鹽氧化物，如rm{3}屬于不成鹽氧化物，故C錯(cuò)誤；D.能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，rm{3}；金屬氧化物七氧化二錳屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤。

故答案為：rm{(3)}rm{Na_{2}O+2H^{+}=2Na^{+}+H_{2}O}堿和酸中一定含有氫元素，鹽中可能含有氫元素，如碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；B.酸堿鹽中均不一定含有金屬元素，例如碳酸氫銨屬于鹽，其中不含有金屬元素；rm{Na}屬于堿，不含金屬元素；rm{2}是酸，不含金屬元素，故B正確；C.堿一定含有氧元素，鹽不一定含氧元素，如rm{2}酸不一定含氧，如rm{O+2H}故C錯(cuò)誤；D.鹽不一定含金屬元素，如氯化銨，故D錯(cuò)誤。故答案為：rm{+}rm{+}【解析】rm{I4:3}rm{II(1)}rm{壟脷}rm{壟脷}rm{H}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{3}rm{3}rm{壟脺}rm{壟脺}rm{NH}rm{3}rm{3}rm{隆隴H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{壟芒}rm{壟芒}rm{H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{(2)Na}rm{2}rm{2}rm{O+SO}rm{2}rm{2}rm{=Na}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{3}rm{3}22、解：（1）物體M不受摩擦力時(shí)；M做圓周運(yùn)動(dòng)需要的向心力等于m的重力，得：

mg=Mω02r

解得：ω0=

（2）當(dāng)ω具有最小值時(shí)；M有向圓心運(yùn)動(dòng)趨勢(shì)，故水平面對(duì)M的靜摩擦力方向和指向圓心方向相反，且等于最大靜摩擦力2N．根據(jù)牛頓第二定律隔離M有：

T-fm=Mω12r

代入數(shù)據(jù)解得：ω1=rad/s

當(dāng)ω具有最大值時(shí)；M有離開圓心趨勢(shì)，水平面對(duì)M摩擦力方向指向圓心，大小也為2N．再隔離M有：

T+fm=Mω22r

代入數(shù)據(jù)解得：ω=rad/s；

則平面轉(zhuǎn)動(dòng)的角速度ω在rad/s≤ω≤rad/s范圍內(nèi)；物體M才不會(huì)滑動(dòng)．

答：（1）若物體M恰好不受靜摩擦力作用，則平面轉(zhuǎn)動(dòng)的角速度ω0為5rad/s；

（2）平面轉(zhuǎn)動(dòng)的角速度ω在rad/s≤ω≤rad/s范圍內(nèi)，物體M才不會(huì)滑動(dòng)．【分析】

(1)

物體M

不受摩擦力時(shí)；M

做圓周運(yùn)動(dòng)需要的向心力等于m

的重力，由此結(jié)合牛頓第二定律解答即可；

(2)

當(dāng)M

所受的最大靜摩擦力沿半徑方向向外時(shí)；角速度最小，當(dāng)M

所受的最大靜摩擦力沿半徑向內(nèi)時(shí)，角速度最大，根據(jù)牛頓第二定律求出角速度的范圍．

解決本題的關(guān)鍵搞清圓周運(yùn)動(dòng)向心力的來源，抓住臨界狀態(tài)，運(yùn)用牛頓第二定律進(jìn)行求解．【解析】解：(1)

物體M

不受摩擦力時(shí)；M

做圓周運(yùn)動(dòng)需要的向心力等于m

的重力，得：

mg=M婁脴02r

解得：婁脴0=mgMr=0.3隆脕100.6隆脕0.2=5rad/s

(2)

當(dāng)婁脴

具有最小值時(shí)；M

有向圓心運(yùn)動(dòng)趨勢(shì)，故水平面對(duì)M

的靜摩擦力方向和指向圓心方向相反，且等于最大靜摩擦力2N.

根據(jù)牛頓第二定律隔離M

有：

T鈭?fm=M婁脴12r

代入數(shù)據(jù)解得：婁脴1=10rad/s

當(dāng)婁脴

具有最大值時(shí)；M

有離開圓心趨勢(shì)，水平面對(duì)M

摩擦力方向指向圓心，大小也為2N.

再隔離M

有：

T+fm=M婁脴22r

代入數(shù)據(jù)解得：婁脴=52rad/s

則平面轉(zhuǎn)動(dòng)的角速度婁脴

在10rad/s鈮?婁脴鈮?52rad/s

范圍內(nèi)；物體M

才不會(huì)滑動(dòng)．

答：(1)

若物體M

恰好不受靜摩擦力作用，則平面轉(zhuǎn)動(dòng)的角速度婁脴0

為5rad/s

(2)

平面轉(zhuǎn)動(dòng)的角速度婁脴

在10rad/s鈮?婁脴鈮?52rad/s

范圍內(nèi)，物體M

才不會(huì)滑動(dòng)．23、略

【分析】【分析】根據(jù)平拋運(yùn)動(dòng)豎直方向做自由落體運(yùn)動(dòng)可以求得下落時(shí)間；根據(jù)平拋運(yùn)動(dòng)水平方向做勻速運(yùn)動(dòng)可求得水平距離。

本題考查平拋運(yùn)動(dòng)的規(guī)律，熟練掌握平拋運(yùn)動(dòng)兩個(gè)分運(yùn)動(dòng)規(guī)律是解題關(guān)鍵，難度較小?！窘獯稹科綊佭\(yùn)動(dòng)豎直方向做自由落體運(yùn)動(dòng)，根據(jù)得平拋運(yùn)動(dòng)水平方向做勻速運(yùn)動(dòng)，根據(jù)得

故填：210

【解析】210

四、畫圖題(共2題，共4分)24、略

【分析】【解析】試題分析：（1）受到豎直向下的重力和豎直向上的支持力作用，作用點(diǎn)都在重心（2）拋出后在空中飛行的質(zhì)量為m=5kg的鉛球只受到豎直向下的重力作用考點(diǎn)：考查受力分析的能力【解析】【答案】作圖題（略）25、略

【分析】【解析】試題分析：（1）受到豎直向下的重力和豎直向上的支持力作用，作用點(diǎn)都在重心（2）拋出后在空中飛行的質(zhì)量為m=5kg的鉛球只受到豎直向下的重力作用考點(diǎn)：考查受力分析的能力【解析】【答案】作圖題（略）五、推斷題(共3題，共27分)26、（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑AlO2-+CO2(過量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2Fe3+=3Fe2+生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（3）Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑【分析】【分析】本題考查對(duì)無機(jī)框圖的推斷，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化的判斷，涉及化學(xué)方程式、離子方程式、反應(yīng)現(xiàn)象描述等知識(shí)，綜合性比較強(qiáng)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度一般?！窘獯稹縭m{(1)}若rm{D}物質(zhì)具有兩性，含有rm{Al}元素，則rm{A}為rm{Al}若rm{(1)}物質(zhì)具有兩性，含有rm{D}元素，則rm{Al}為rm{A}rm{Al}反應(yīng)要用強(qiáng)堿溶液，則反應(yīng)rm{(2)}的離子方程式為：rm{(2)}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，說明rm{(4)}反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，說明rm{C}為偏鋁酸鹽rm{D}為為偏鋁酸鹽rm{(4)}為rm{C}rm{D}rm{Al(OH)}反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，rm{{,!}_{3}}rm{(2)(3)}反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，rm{B}為氧化鋁或鋁鹽，則反應(yīng)rm{(4)}的離子方程式為：為氧化鋁或鋁鹽，則反應(yīng)rm{{,!}_{3}}的離子方程式為：rm{(2)(3)}rm{B}rm{(4)}rm{AlO}rm{2}過量rm{2}rm{{,!}^{-}+CO}rm{2}rm{2}rm{(}rm{)+2H}rm{2}rm{2}rm{O=}故答案為：rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{+HCO}rm{3}rm{3}rm{{,!}^{-}}故答案為：rm{{,!}^{-}}rm{2Al+2OH^{-}+2H}rm{2}過量rm{2}rm{O=2AlO}rm{2}rm{2}rm{{,!}^{-}+3H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{AlO}rm{2}

rm{2}若rm{{,!}^{-}+CO}是應(yīng)用最廣泛的金屬，則rm{2}為rm{2}rm{(}rm{)+2H}rm{2}rm{2}rm{O=}rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{隆媒}，rm{隆媒}反應(yīng)用到rm{+HCO}rm{3}反應(yīng)均用到rm{3}rm{{,!}^{-}}的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，含有鐵離子，則非金屬性單質(zhì)為；可推知rm{(2)}為rm{A}rm{A}為rm{Fe}與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的離子方程式rm{3Fe+4H}rm{2}rm{2}rm{O(g)overset{賂脽脦脗}{=}Fe}迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{3}生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，rm{3}rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}rm{O}rm{4}生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；rm{4}rm{+4H}是太陽能電池用的光伏材料，則rm{2}為rm{2}rm{(4)}反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，rm{A}rm{(2)(5)}為鈉鹽，且溶液均顯堿性，說明鹽水解呈堿性，可推知黃綠色氣體單質(zhì)，為rm{C}rm{Cl_{2}}rm{C}rm{FeCl_{3}}rm{D}為rm{FeCl_{2}}rm{壟脺}反應(yīng)的離子方程式rm{壟脺}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe}rm{{,!}^{2+}}為rm{{,!}^{2+}}則rm{FeCl_{2}}的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：中加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵白色沉淀，的氫氧化鐵，所以現(xiàn)象為故答案為：rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{{,!}^{2+}}rm{(3)}若rm{A}是太陽能電池用的光伏材料，則rm{A}為rm{Si}rm{壟脺}反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，rm{C}rm{D}為鈉鹽，且溶液均顯堿性，說明鹽水解呈堿性，可推知rm{C}為，rm{A}反應(yīng)用到rm{A}反應(yīng)條件為高溫，為制玻璃的反應(yīng)，則rm{Si}的化學(xué)方程式為：rm{壟脺}rm{C}rm{D}rm{C}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{SiO}rm{{,!}_{3}}rm{D}為rm{{,!}_{3}}rm{D}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{B}為rm{SiO_{2}}則rm{(2)}的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{{,!}_{3}}rm{B}rm{SiO_{2}}rm{(2)}rm{Si+2NaOH+H}rm{2}rm{2}rm{O=Na}【解析】rm{(1)2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}(}過量rm{)+2H_{2}O=}rm{Al(OH)_{3}}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{(2)3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{+HCO_{3}^{-}}生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{(2)3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+;;}}rm{(3)}rm{Si+2NaOH+H}rm{Si+2NaOH+H}rm{{,!}_{2}}rm{O=Na}rm{O=Na}rm{{,!}_{2}}rm{SiO}rm{SiO}rm{overset{賂脽脦脗}{=}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}rm{{,!}_{3}}27、（1）Fe3O4NH4Cl

（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（3）D

（4）D（5）先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（6）8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl【分析】【分析】本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和用途作為突破口解答，題目難度中等，注重于學(xué)生分析問題和解決問題能力的考查。

【解答】已知rm{A}是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，應(yīng)為rm{Fe}rm{B}為淡黃色粉末，應(yīng)為rm{Na}是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，應(yīng)為rm{A}rm{Fe}為淡黃色粉末，應(yīng)為rm{B}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}為無色液體，應(yīng)為rm{{,!}_{2}}，在常溫下rm{C}為無色液體，應(yīng)為rm{H}rm{C}則rm{H}為rm{{,!}_{2}}rm{O}則rm{D}為rm{Fe}rm{O}rm{D}rm{Fe}為rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}為rm{{,!}_{4}}，rm{E}為rm{H}rm{E}為rm{H}rm{{,!}_{2}}為黃綠色氣體，應(yīng)為，rm{G}為rm{O}rm{G}rm{O}為rm{{,!}_{2}}，rm{F}為rm{NaOH}rm{H}為黃綠色氣體，應(yīng)為rm{Cl}能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為rm{F}rm{NaOH}rm{H}為rm{Cl}rm{{,!}_{2}}，則rm{I}為rm{HCl}rm{J}能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為rm{NH}rm{I}為rm{HCl}rm{J}rm{NH}為rm{{,!}_{3}}，則rm{K}為rm{NH}rm{K}

rm{NH}由以上分析可知rm{{,!}_{4}}為rm{Cl}rm{M}為rm{FeCl}rm{Cl}rm{M}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}為，rm{N}為rm{FeCl}rm{N}rm{FeCl}故答案為：rm{{,!}_{3}}，由此答題。rm{(1)}由以上分析可知rm{D}為rm{Fe}rm{(1)}rm{D}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}

rm{O}反應(yīng)rm{O}的離子方程式rm{{,!}_{4}}，rm{K}為rm{NH}rm{K}rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}故答案為：rm{Fe}rm{Cl}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}；rm{NH}故答案為：rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}rm{Cl}rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脷}的離子方程式rm{2Na}rm{(2)}rm{壟脷}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}

rm{+2H}反應(yīng)rm{{,!}_{2}}為rm{O=4Na}rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}

rm{隆眉}故答案為：rm{2Na}反應(yīng)后所得溶液中含有rm{隆眉}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}

rm{O}將rm{O}加入到rm{{,!}_{2}}的溶液里并露置在空氣中，先生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，rm{+2H}

rm{+2H}常溫下，rm{{,!}_{2}}與過量的rm{O=4Na}反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，該反應(yīng)的方程式為rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}

rm{隆眉}rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脺}為rm{2Fe}rm{(3)}rm{壟脺}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}