2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知：X元素的氣態(tài)氫化物分子式為其中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。Z元素原子的外圍電子排布為W元素原子的未成對(duì)電子數(shù)在前四周期中最多。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A.可燃冰的主要成分是的水合物，過度開采容易造成溫室效應(yīng)B.X與Y形成化合物時(shí)，X呈正價(jià)C.W元素的價(jià)電子排布式為D.四種元素的最高化合價(jià)：2、某原子X的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A，它與原子2H構(gòu)成2HmX分子。ag2HmX所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A.molB.molC.molD.mol3、已知化合物是由兩種簡(jiǎn)單離子與構(gòu)成的，下列關(guān)于的說法正確的是（）A.是離子化合物B.電解質(zhì)，固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電C.中可能含有離子鍵和共價(jià)鍵D.元素一定屬于第Ⅶ族4、下列說法正確的是（）A.SO2、CS2、HBr都是直線形分子B.最外層電子排布式為ns2的原子屬于第ⅡA族元素C.化合物NH4Cl和Fe(CO)5都含有配位鍵D.主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)數(shù)都和它的族序數(shù)相等5、鐵及其化合物用途廣泛。日常生活用品和生命體中，有許多含有鐵元素的物質(zhì)。家用鐵鍋中含有鐵和碳，補(bǔ)血?jiǎng)┲泻蠪eCO3；血紅蛋白的活性物質(zhì)血紅素(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)中含有鐵元素，激光打印機(jī)中含有四氧化三鐵。四氧化三鐵可利用廢舊鍍鋅鐵皮制備。

利用廢舊鍍鋅鐵皮制備Fe3O4膠體粒子的流程圖如下：

已知：Zn溶于強(qiáng)堿時(shí)生成[Zn(OH)4]2-。

下列有關(guān)說法正確的是A.1mol[Zn(OH)4]2-中含有4molσ鍵B.“酸溶”的離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC.“氧化”后溶液中所存在的離子有：H+、Fe2+、Fe3+、D.血紅素中N、O、Fe元素的第一電離能由大到小的順序是Fe>N>O>C6、某種含二價(jià)銅微粒的催化劑可用于汽車尾氣脫硝；催化機(jī)理如圖1，反應(yīng)過程中不同狀態(tài)物質(zhì)體系所含的能量如圖2。下列說法正確的是。

A.總反應(yīng)焓變據(jù)此推測(cè)反應(yīng)常溫即可發(fā)生B.該二價(jià)銅微粒中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、配位鍵、極性共價(jià)鍵C.除狀態(tài)①到狀態(tài)②，其余發(fā)生的均是氧化還原反應(yīng)D.該脫硝過程的總反應(yīng)方程式為7、美國LawreceLiermore國家實(shí)驗(yàn)室成功地在高壓下將轉(zhuǎn)化為具有類似結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于的原子晶體說法，正確的是A.的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體B.在一定條件下，原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化C.的原子晶體和分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D.在的原子晶體中，每一個(gè)C原子結(jié)合4個(gè)O原子，每一個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合8、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較中，不正確的是A.酸性：B.鍵角：C.熔點(diǎn)：D.穩(wěn)定性：評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：

回答下列問題：

(1)碳元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為_______。

(2)所屬的晶體類型為_______晶體。

(3)在石墨晶體中，碳原子數(shù)與化學(xué)鍵數(shù)之比為_______。

(4)金剛石中碳原子的雜化軌道類型是_______。

(5)上述三種單質(zhì)互稱為_______。

a.同系物b.同素異形體c.同分異構(gòu)體10、根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：)，回答下列問題。元素代號(hào)208040006100940050046006900950074014007700105005801800270011600420310044005900

(1)在周期表中，最可能處于同一族的是___________。

A．和B．和C．和D．和E.和

(2)它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是___________。

A．B．C．D．E.

(3)元素最可能是___________。

A．區(qū)元素B．稀有氣體元素C．區(qū)元素D．準(zhǔn)金屬E.區(qū)元素。

(4)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像元素的是___________。

A．硼B(yǎng)．鈹C．鋰D．氫E.氦11、填空下列空白。

(1)原子種類由___決定；

(2)元素種類由___決定；

(3)原子的質(zhì)量主要決定于___；

(4)原子的質(zhì)量數(shù)主要由___決定；

(5)原子半徑由___決定；

(6)1～18號(hào)元素的化合價(jià)主要由__決定。12、氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、葉綠素的重要組成元素，氮肥能促進(jìn)農(nóng)作物的生長(zhǎng)。氨是生產(chǎn)氮肥的原料。氨氣電子式：___，其分子空間構(gòu)型是___，氨氣溶于水，溶液呈___性，原因是___(用化學(xué)方程式解釋)。工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為___。常見的氮肥有___、___。13、離子化合物A2B由四種元素組成，一種為氫，另三種為第二周期元素。正、負(fù)離子皆由兩種原子構(gòu)成且均呈正四面體構(gòu)型。寫出這種化合物的化學(xué)式____。14、中國古代四大發(fā)明之一﹣﹣黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)

①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為___________。除K、S外第一電離能從大到小的順序?yàn)開__________。N2與CO2熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)開__________。

②在生成物中，A的晶體類型為___________，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為___________。

③CN﹣與N2互為___________，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比___________。15、如圖所示為(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的分子間通過氫鍵結(jié)合)；金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問題：

(1)圖Ⅰ所示的晶體中與最近且等距離的數(shù)為___________；圖Ⅲ中每個(gè)銅原子周圍緊鄰的銅原子數(shù)為___________。

(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是___________(填元素符號(hào))，晶體中硼原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)之比為___________。

(3)金屬銅具有很好的延展性；導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性；對(duì)此現(xiàn)象最簡(jiǎn)單的解釋是___________理論。

(4)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是___________(填化學(xué)式)，其晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為___________、___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤17、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)23、現(xiàn)有四種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。元素相關(guān)信息A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是I1=738kJ·mol-1；I2=1451kJ·mol-1；I3=7733kJ·mol-1；I4=10540kJ·mol-1D在周期表的第七列

(1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：_____。

(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有______個(gè)方向，原子軌道呈______形。

(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了____。

(4)D位于_______族_______區(qū)，價(jià)電子排布式為_______。24、化合物YX2、ZX2中；X；Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子，Y原子的最外層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層數(shù)；Z與X在周期表中位于同一主族。回答下列問題：

(1)X元素原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是___________，Y的軌道表示式為___________。

(2)ZX2分子構(gòu)型為___________。YX2的電子式是___________，分子構(gòu)型為___________，中心原子發(fā)生了___________雜化。

(3)Y與Z形成的化合物中化學(xué)鍵是___________鍵(填“極性”或“非極性”)，該分子屬于___________分子(填“極性”或“非極性”)。

(4)Y的氫化物中分子構(gòu)型為正四面體的是___________(填名稱)，鍵角為___________，中心原子的雜化方式為___________。X的氫化物的分子構(gòu)型為___________，中心原子的雜化方式___________25、現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題：。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C元素的第一至第四電離能如下：I1=738kJ?mol-1，I2=1451kJ?mol-1，I3=7733kJ?mol-1，I4=10540kJ?mol-1，I5=13630kJ?mol-1D是前四周期中電負(fù)性最小的元素E在周期表的第七列

(1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：__。

(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云在空間有__個(gè)伸展方向原子軌道呈__形。

(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的軌道表示式為該同學(xué)所畫的軌道表示式違背了__。

(4)E位于第__族、__區(qū)，該元素原子的核外電子排布式為__。

(5)檢驗(yàn)D元素的方法是__，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：__。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

X元素的氣態(tài)氫化物分子式為其中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為則解得X的相對(duì)原子質(zhì)量為12，則X是C元素；Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，則Y原子最外層電子數(shù)為4，內(nèi)層電子總數(shù)為10，則Y是Si元素；Z元素原子的外圍電子排布為s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，故n-1=2，解得n=3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s23p3，Z為P元素；W元素原子的未成對(duì)電子數(shù)在前四周期中最多，則W為Cr元素；

【詳解】

分析可知：X是C、Y是Si、Z是P、W是Cr；

A．可燃冰的主要成分是CH4水合物；也是能造成溫室效應(yīng)的氣體，故A正確；

B．X與Y形成化合物是SiC；由于C的還原性比Si強(qiáng)，C顯-4價(jià)，故B錯(cuò)誤；

C．Cr元素的價(jià)電子排布式為故C正確；

D．?dāng)?shù)值上最高價(jià)化合價(jià)與主族序數(shù)相等，C為+4、Si為+4、P為+5、Cr為+6，四種元素的最高化合價(jià)：故D正確；

答案選B。2、C【分析】【詳解】

某元素的一種原子X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，則質(zhì)子數(shù)為(A-N)，則每個(gè)HmX分子：含有質(zhì)子數(shù)為(A-N+m)，HmX的物質(zhì)的量為：HmX含有質(zhì)子數(shù)為m+A-N，故agHmX含質(zhì)子的物質(zhì)的量是故答案為：C。3、A【分析】【詳解】

A.是由和構(gòu)成的；是離子化合物，故A正確；

B.離子化合物在固態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電；在水溶液中和熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；

C.中只含有離子鍵；不含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.B元素不一定屬于第Ⅶ族，也可能是故D錯(cuò)誤。

故答案選：A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A.SO2分子中心原子上孤電子對(duì)為1，σ鍵電子對(duì)為2，為V形分子，CS2中心原子上孤電子對(duì)為0，σ鍵電子對(duì)為2，為直線形分子，HBr為直線形分子；A錯(cuò)誤。

B.最外層電子排布式為ns2的原子可能屬于第ⅡA族元素；0族元素He、副族元素；B錯(cuò)誤。

C.NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵和配位鍵，F(xiàn)e(CO)5中含有配位鍵；C正確。

D.主族元素的原子形成單原子陽離子時(shí)的化合價(jià)數(shù)都和它的族序數(shù)相等，但形成單原子陰離子時(shí)的化合價(jià)不一定等于其族序數(shù)，如O2-、F-，D錯(cuò)誤。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．1個(gè)離子中有4個(gè)O-H鍵；4個(gè)Zn-O鍵，共8個(gè)σ鍵，1mol離子就有8molσ鍵，A錯(cuò)誤；

B．堿溶時(shí)鐵不會(huì)發(fā)生反應(yīng)；所以酸溶時(shí)，反應(yīng)物是鐵而非氫氧化鐵，B錯(cuò)誤；

C．因?yàn)樽罱K要得到四氧化三鐵；所以溶液中就要既有二價(jià)鐵，也有三價(jià)鐵，加上之前加入的過量稀硫酸會(huì)電離出氫離子和硫酸根，C正確；。

D．同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈增大的趨勢(shì)，第IIA、VA族元素出現(xiàn)反常，其第一電離能大于相鄰的元素，金屬的第一電離能較小，因此血紅素中C、N、O、Fe元素的第一電離能由大到小的順序是N>O>C>Fe；D錯(cuò)誤；

故選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．總反應(yīng)焓變反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小決定了的大??；即決定了反應(yīng)是否放熱；與反應(yīng)是否需要加熱無關(guān)。反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)需要加熱、例如碳與氧氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．該二價(jià)銅微粒中含有的化學(xué)鍵有配位鍵；極性共價(jià)鍵；不存在離子鍵，B錯(cuò)誤；

C．狀態(tài)①到狀態(tài)②是氨分子參與絡(luò)合；形成配位鍵的過程；是非氧化還原反應(yīng)，狀態(tài)②到③銅元素化合價(jià)變化、剩余的幾個(gè)轉(zhuǎn)化中均勻單質(zhì)參加或單質(zhì)生成，故除了狀態(tài)①到狀態(tài)②、其余發(fā)生的均是氧化還原反應(yīng)，C正確；

D．由圖知，該脫硝過程的總反應(yīng)方程式為D錯(cuò)誤；

答案選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化碳原子晶體中不含分子；因此不可能互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；

B．原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體；結(jié)構(gòu)已發(fā)生改變，且二者的性質(zhì)也有較大差異，故二者是不同的物質(zhì)，所以二者的轉(zhuǎn)變是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C．原子晶體與分子晶體，結(jié)構(gòu)不同，二者是不同的物質(zhì)，物理性質(zhì)不同，如原子晶體硬度很大，分子晶體硬度不大；其化學(xué)性質(zhì)也不同，故C錯(cuò)誤；

D．原子晶體與結(jié)構(gòu)類似；每個(gè)碳原子與4個(gè)氧原子通過1對(duì)共用電子對(duì)連接，每個(gè)氧原子與2個(gè)碳原子通過1對(duì)共用電子對(duì)連接，故D正確；

綜上所述，答案為D。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．是強(qiáng)酸，是弱酸，酸性：A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．O原子的電負(fù)性比S原子大，而原子半徑小于S，O-H鍵上的電子更靠近O原子，斥力較大，所以鍵角B項(xiàng)正確；

C．Na+半徑比K+小，離子鍵強(qiáng)，熔點(diǎn)高，故熔點(diǎn)：C項(xiàng)正確；

D．非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl，故穩(wěn)定性：D項(xiàng)正確；

答案選A。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)碳是6號(hào)元素，碳元素基態(tài)原子的電子排布式為：最外層電子排布式為故答案為：

(2)是由碳原子形成的分子；所屬的晶體類型分子晶體，故答案為：分子晶體；

(3)石墨晶體中每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用，屬于一個(gè)六元環(huán)的碳原子數(shù)為每個(gè)碳原子伸出3個(gè)共價(jià)鍵與其他原子共用，屬于每個(gè)碳原子的共價(jià)鍵為1.5個(gè)，在石墨晶體中，碳原子數(shù)與化學(xué)鍵數(shù)之比為1:1.5=2:3，故答案為：2:3；

(4)金剛石是巨型網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中碳原子采取sp3雜化，故答案為：sp3；

(5)石墨、金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，由同種元素形成的不同單質(zhì)屬于同素異形體，故答案為：b?！窘馕觥糠肿泳w2:3sp3b10、A:B:E:E【分析】【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知，元素的第二電離能突然增大，說明原子最外層只有一個(gè)電子；同樣，元素的第二電離能突然增大，說明原子最外層也只有一個(gè)電子；所以和最可能處于同一族；

(2)

A.分析元素的可知，后一級(jí)電離能都約為前一級(jí)電離能的1~2倍，差別不大，因此這4個(gè)電子很可能都在最外層上，所以其氯化物的化學(xué)式不可能是A錯(cuò)誤；

B.由(1)中分析可知原子最外層只有1個(gè)電子，且第一電離能很小，說明易失去1個(gè)電子顯+1價(jià)，所以其氯化物的化學(xué)式為B正確；

C.元素的第三電離能約為第二電離能的5.5倍，明顯大于其他相鄰電離能的倍數(shù)，所以原子最外層最可能是2個(gè)電子，又因原子第一電離能較小，所以原子易顯+2價(jià)，它的氯化物的化學(xué)式最可能是C錯(cuò)誤；

D.元素的第四電離能大約是第三電離能的4.3倍，明顯大于其他相鄰電離能的倍數(shù)，故原子最外層最可能是3個(gè)電子，又因元素的第一電離能較小，所以易顯+3價(jià)，其氯化物的化學(xué)式最可能是D錯(cuò)誤；

E.由(1)中分析可知，原子最外層只有1個(gè)電子，且第一電離能很小，說明原子易失去1個(gè)電子顯+1價(jià)，所以其氯化物的化學(xué)式為E錯(cuò)誤；故選B；

(3)元素原子最外層最可能是2個(gè)電子，元素最高能級(jí)上電子排布是所以元素最可能是區(qū)元素；

(4)由表格數(shù)據(jù)可知，元素的第一電離能特別大，說明原子很難失去電子，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，所以只有稀有氣體元素氮的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像元素。11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)一種原子是一種核素；所以原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定；

(2)質(zhì)子數(shù)相同的原子為同一種元素；所以元素種類由質(zhì)子數(shù)決定；

(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上面；所以原子的質(zhì)量主要決定于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)；

(4)質(zhì)量數(shù)近似等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)；所以質(zhì)量數(shù)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定；

(5)原子半徑主要由質(zhì)子數(shù)和電子層數(shù)決定；隨著質(zhì)子數(shù)增加；元素周期表中半徑從上到下依次增大，從左到右依次減小，電子層數(shù)越多半徑越大；

(6)最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，最外層電子數(shù)決定了原子得失電子數(shù)，從而影響了化合價(jià)，所以化合價(jià)主要由最外層電子數(shù)決定；【解析】質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和電子層數(shù)最外層電子數(shù)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

氨氣屬于共價(jià)分子，其電子式為

NH3中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為有1個(gè)孤電子對(duì)，屬于sp3雜化；空間構(gòu)型為三角錐形；

NH3溶于水形成部分發(fā)生電離：產(chǎn)生使溶液顯堿性；

工業(yè)上用N2和H2合成NH3，化學(xué)方程式為：

常見的氮肥有NH4HCO3、KNO3。【解析】三角錐形堿NH4HCO3KNO313、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】(NH4)2BeF414、略

【分析】【分析】

【詳解】

①同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)的元素電負(fù)性越小，故上列元素的電負(fù)性從大到小依次為O>N>C>K；同周期元素第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，由于N的核外2p軌道排3個(gè)電子，半充滿，較穩(wěn)定，比相鄰元素的第一電離能都高，則第一電離能排序?yàn)镹>O>C，N2與CO2熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)镃O2>N2；因?yàn)槎呔鶠楣矁r(jià)分子，對(duì)應(yīng)的晶體為分子晶體，熔沸點(diǎn)高低由分子間作用力決定，相對(duì)分子質(zhì)量大的分子間的作用力也大，熔沸點(diǎn)就較高；

②由原子守恒可知A為K2S，由陰陽離子通過離子鍵形成，即為離子晶體；含極性共價(jià)鍵的分子為CO2；直線形分子，直線形分子的雜化類型為sp；

③CN﹣與N2由兩個(gè)原子構(gòu)成，價(jià)層電子數(shù)均為10，原子個(gè)數(shù)價(jià)層電子數(shù)相等的物質(zhì)互為等電子體；HCN結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡N，單鍵為σ鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，即一個(gè)HCN分子中兩個(gè)σ鍵與2個(gè)π鍵，即比值為1:1?！窘馕觥縊>N>C>KN>O>CCO2>N2離子晶體sp等電子體1：115、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)從題圖Ⅰ可以看出與最近且等距離的數(shù)為8；頂角上的Cu與面心上的Cu距離最近；故每個(gè)銅原子周圍緊鄰的鋼原子數(shù)為12；

(2)H的最外層達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從題圖Ⅱ可知，B只形成3個(gè)共價(jià)鍵，最外層為6個(gè)電子，只有O的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；屬于分子晶體，1個(gè)B連有3個(gè)O，3個(gè)O又連有3個(gè)H，所以1個(gè)B對(duì)應(yīng)6個(gè)極性鍵，即H3BO3晶體中硼原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)之比為1:6；

(3)電子氣理論可以很好地解釋金屬的導(dǎo)電性；導(dǎo)熱性和延展性等物理性質(zhì)；

(4)熔點(diǎn)的一般規(guī)律：共價(jià)晶體＞離子晶體＞分子晶體，金屬晶體看具體情況，題中為分子晶體，熔點(diǎn)最低，熔化時(shí)破壞范德華力和氫鍵。【解析】812O1:6電子氣范德華力氫鍵三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。21、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意，A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，則A為氫元素；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，B元素原子核外有2個(gè)電子層，為1s22s22p3；故B為氮元素；由C原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可知，第三電離能劇增，故C處于第ⅡA族，原子序數(shù)大于氮元素，故C為鎂元素；D在周期表的第四周期第七列，D為錳元素，據(jù)此結(jié)合原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知；A為H元素，B為N元素，C為Mg元素，D為Mn元素；

(1)BA5為NH5，為離子化合物，應(yīng)由和構(gòu)成，其電子式為故答案為：

(2)B基態(tài)原子中電子離核越遠(yuǎn)，其能量越高，則能量最高的電子處于2p軌道，其電子云在空間有px、py和pz3種方向；原子軌道呈啞鈴形，故答案為：3；啞鈴；

(3)泡利原理指出在一個(gè)原子軌道里，最多容納2個(gè)電子，且它們的自旋狀態(tài)相反，顯然，若Mg基態(tài)原子的核外電子排布圖為則違反了泡利原理，故答案為：泡利原理；

(4)D為Mn元素，原子序數(shù)為25，位于元素周期表第ⅦB族，價(jià)電子排布式為3d54s2，屬于d區(qū)，故答案為：ⅦB；d；3d54s2?！窘馕觥?啞鈴泡利原理第ⅦBd3d54s224、略

【分析】【分析】

化合物YX2、ZX2中X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18，三元素處于短周期，Y原子的最外層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，Y原子只能有2個(gè)能層，核外電子排布為1s22s22p2，故Y為