2024年滬教版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷800考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精含有的分子數(shù)為NAC.在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA2、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是A.向淀粉KI溶液中滴加適量稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液呈藍(lán)色：B.向固體中滴加蒸餾水，產(chǎn)生無色氣體：C.向飽和溶液中通入過量氣體；溶液中析出晶體：

D.向滴有酚酞的溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，溶液褪色：3、實(shí)驗(yàn)室中，下列行為不符合安全要求的是A.在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體B.觀察Na與反應(yīng)的現(xiàn)象時(shí)要佩戴護(hù)目鏡C.把過期的化學(xué)藥品溶水倒入下水道D.聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔4、《新修本草》是我國古代中藥學(xué)著作之一，記載藥物844種，其中有關(guān)于“青礬”的描述為“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃燒之赤色”據(jù)此推測(cè)，“青礬”的主要成分為A.B.C.D.5、化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是A.液化石油氣、石蠟和瀝青的主要成分都是碳?xì)浠衔顱.明礬溶于水可形成氫氧化鋁膠體，常用于水體殺菌消毒C.燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放D.石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體6、提純下列物質(zhì)(括號(hào)中為少量雜質(zhì))，選擇的試劑和分離方法都正確的是。被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A甲烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣B乙醇(碘)氫氧化鈉溶液過濾C乙酸乙酯(乙醇)飽和碳酸鈉溶液蒸餾D乙醇(水)生石灰蒸餾

A.AB.BC.CD.D7、NH3分子和CH4分子比較，相同的是A.鍵角B.空間構(gòu)型C.分子的極性D.化學(xué)鍵的類型8、下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是A.金屬鈉保存在煤油或石蠟油中B.金屬鈉著火時(shí)，立即用大量水撲滅C.能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧氣D.做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉不能直接放回試劑瓶9、在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中，下列說法正確的是A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比5∶2B.2molKMnO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為16NAC.KCl、MnCl2是氧化產(chǎn)物D.HCl是還原劑被還原評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、金屬鈉與水反應(yīng)可觀察到如下現(xiàn)象；請(qǐng)解釋原因。

①鈉浮在水面上：____________________

②鈉四處游動(dòng)：____________________

③鈉熔成閃亮的小球：____________________

④滴入酚酞變紅：____________________11、將下列各組物質(zhì)進(jìn)行分類：

①O2和O3②H、D、T③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤乙醇和丁醇⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5⑦和⑧三氯甲烷和氯仿⑨丙烯和環(huán)丙烷⑩丙烯和環(huán)丁烷。

(1)互為同分異構(gòu)體的是______

(2)互為同位素的是______

(3)互為同素異形體的是_____

(4)是同一物質(zhì)的是_____

(5)互為同系物的是_____12、高錳酸鉀()和過氧化氫()在化學(xué)品生產(chǎn)中廣泛用作氧化劑。在醫(yī)藥和水處理等領(lǐng)域還用作防腐劑、消毒劑、漂白劑等。已知參與的部分反應(yīng)如下：

A．

B．

C．

D．

回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是___________(填字母)。

(2)反應(yīng)D中還原劑是___________(填化學(xué)式)。

(3)反應(yīng)B中當(dāng)有生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________

(4)上述反應(yīng)說明，一定條件下的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________。

(5)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)在某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中探究的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)一：向含的酸性溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)。寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。

實(shí)驗(yàn)二：向含的溶液中滴加酸性溶液。已知反應(yīng)物和生成物共六種粒子：且該反應(yīng)中只發(fā)生了如下過程：則：

①實(shí)驗(yàn)二的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為a．___________；b．有氣泡產(chǎn)生。

②該反應(yīng)應(yīng)選擇下列哪一種酸___________(填字母)。

a．醋酸b．稀硫酸c．鹽酸13、2020年突如其來的“新冠肺炎”使人們認(rèn)識(shí)到日常殺菌消毒的重要性。其中含氯消毒劑在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。

(1)①寫出實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣的離子方程式_______；

②已知KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，該反應(yīng)也可以用來制取氯氣：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，15.8gKMnO4能和_______gHCl發(fā)生上述反應(yīng)、其中有_______molHCl被氧化、產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L；

③實(shí)驗(yàn)室還可以利用如下反應(yīng)制取氯氣：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。若制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氯氣，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______；

(2)常溫下；氯氣與燒堿溶液反應(yīng)得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，在此次抗擊新冠病毒中發(fā)揮了重要作用：

①浸泡衣物時(shí)加入“84”消毒液在空氣中放置一段時(shí)間漂白效果更好，原因用離子方程式表示為：___；(已知酸性：H2CO3>HClO>)

②某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-與的個(gè)數(shù)比為1∶3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；

(3)世界衛(wèi)生組織將ClO2定為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應(yīng)用。消毒效率是用單位質(zhì)量的消毒劑得電子數(shù)來表示的，ClO2作消毒劑時(shí)和氯氣一樣，還原產(chǎn)物均為Cl-，ClO2的消毒效率是氯氣的_______倍。14、用鐵；鋁混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

操作X的名稱是_____，若鋁和鐵的物質(zhì)的量相等，前后兩次生成氣體A的物質(zhì)的量之比為______，溶液B中陰離子除OH﹣外還有______，溶液D中存在的金屬離子主要為______。15、選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上：。A．過濾B．分液C．蒸餾D．萃取分液（1）________分離水和四氯化碳的混合物；

（2）________分離氯化鉀溶液和沙子的混合物。

（3）________分離酒精(沸點(diǎn)為78.1℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物；

（4）________從碘水中提取碘單質(zhì)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、通過對(duì)分子層面的操縱可研發(fā)新藥__________。A.正確B.錯(cuò)誤17、Na2SO4既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、判斷下列實(shí)驗(yàn)操作是否正確。

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在_______

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在_______

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在_______

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在_______

(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在_______

(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素_______

(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-_______

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl-_______

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在_______

(10)區(qū)別NaCl、Na2SO4時(shí)常用到膠頭滴管、試管_______

(11)驗(yàn)證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去_______

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液已變質(zhì)_______

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在或_______A.正確B.錯(cuò)誤20、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、摩爾質(zhì)量實(shí)際上就是相對(duì)原子質(zhì)量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)23、工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下列方法測(cè)定：

①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，反應(yīng)式為：CH3OH＋Cr2O72-＋8H＋=CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；

②過量的Cr2O72-可用Fe2＋與之完全反應(yīng)：___Cr2O72-＋__Fe2＋＋__H＋—__Cr3＋＋__Fe3＋＋__H2O?，F(xiàn)有0.12g工業(yè)甲醇，在H2SO4溶液中與25mL0.2mol·L－1K2Cr2O7溶液反應(yīng)，多余的K2Cr2O7再用1mol·L－1FeSO4與其反應(yīng)，結(jié)果用去FeSO4溶液9.6mL。

（1）配平第②步的離子方程式___。

（2）計(jì)算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___。

（3）工業(yè)上通常利用SiO2和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2=2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg+Si=Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置；試回答下列問題：

（4）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用__(填序號(hào))。

A．石灰石B．鋅粒C．純堿。

（5）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是__；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是__。

（6）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃。用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①___，②___。24、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法制取Br2；裝置如圖所示。

（1）儀器M的名稱是____________。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取的Cl2在通入裝置A之前______(填“需要”或“不需要”)除雜。

（3）實(shí)驗(yàn)前檢查裝置氣密性的方法是__________。

（4）反應(yīng)過程中，Br2在裝置B中與Na2CO3反應(yīng)生成NaBrO3______。為使裝置A中產(chǎn)生的Br盡可能被吸收；可采取的合理措施是。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，取下裝置B，向裝置B中加入稀H2SO4會(huì)生成Br2，該反應(yīng)的離子方程式為_________。25、三氯化磷是一種重要的有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室常用紅磷與干燥的制取裝置如圖所示。

已知：的熔點(diǎn)為沸點(diǎn)為易被氧化，遇水易水解，與反應(yīng)生成

請(qǐng)回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)儀器b的名稱是___________，裝置B中所裝試劑名稱是___________，裝置E中堿石灰的作用是___________。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，向裝置C的曲頸瓶中加入紅磷，打開止水夾K通入干燥的一段時(shí)間后，關(guān)閉K，加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現(xiàn)時(shí)通入氯氣，反應(yīng)立即進(jìn)行。通入干燥的作用是___________。不能用代替，理由是___________。

(4)裝置D的作用是___________。

(5)水解得到亞磷酸二元弱酸寫出亞磷酸鈉被濃硝酸氧化的離子方程式：___________。

(6)經(jīng)分析，產(chǎn)品中含有少量某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定的純度：取產(chǎn)品于錐形瓶中，加入過量稀硝酸，振蕩充分反應(yīng)，然后加入足量的硝酸銀溶液，完全反應(yīng)后過濾，濾渣經(jīng)干燥后稱量得則該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________保留兩位有效數(shù)字26、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需用480mL0.5mol/L的碳酸鉀溶液；請(qǐng)回答下列問題：

(1)需用碳酸鉀的質(zhì)量為_______g。

(2)下面是配制碳酸鉀溶液過程中的5個(gè)操作步驟：①向盛有碳酸鉀的燒杯中加入20mL蒸餾水使其溶解；②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水；至液面距刻度線1～2cm處；③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。正確的操作順序?yàn)開______(填序號(hào))。

(3)上述操作中；①；③都用到玻璃棒，其作用分別為_________、__________。

(4)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配碳酸鉀溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是______(填序號(hào)；下同)；對(duì)所配溶液物質(zhì)的量濃度無影響的是______。

①在燒杯中攪拌溶液時(shí)；有少量液體濺出。

②定容搖勻后；發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線。

③容量瓶使用前未進(jìn)行干燥。

④所使用的容量瓶剛用某種濃度的碳酸鉀溶液潤洗過。

⑤定容后；塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中。

⑥沒有洗滌溶解時(shí)所用的燒杯和玻璃棒。

(5)草木灰是草本和木本植物燃燒后的殘余物，含有碳酸鉀，可用作肥料?，F(xiàn)有一份草木灰樣品，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)其中含有碳酸鉀。實(shí)驗(yàn)方案：__________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共15分)27、（1）查閱資料可知，銅和濃硫酸共熱，發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比為______，其中硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是______。

（2）請(qǐng)配平下列反應(yīng)方程式并用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，若反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl個(gè)數(shù)為12，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______28、利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3；MnO、MgO、CaO等)制取草酸鈷的工藝流程如圖：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8

(1)浸出過程中加入Na2SO3的目的是_____。

(2)NaClO3在反應(yīng)中氯元素被還原為最低價(jià)，該反應(yīng)的離子方程式為_____。

(3)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀。試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：_____。

(4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示，在濾液II中適宜萃取的pH為_____左右。

a.2.0~2.5b.3.0~3.5c.4.0~4.5

(5)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液=____。

(6)工業(yè)上用氨水吸收廢氣中的SO2。已知NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5，H2SO3的電離平衡常數(shù)K1=1.2×10-2，K2=1.3×10-8。在通廢氣的過程中，當(dāng)恰好形成正鹽時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為____。29、鎳在新型材料新型電池的生產(chǎn)有著十分廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上以硫化鎳礦(主要成分為等)為原料制備純鎳及還原鐵粉的工藝流程如圖所示。

已知：(1)濾渣②中不含單質(zhì)。

(2)“煅燒”后鎳以的形式存在。

(3)

回答下列問題：

(1)寫出“煅燒”中生成的化學(xué)方程式：___________。

(2)“酸浸”后溶液中有寫出生成的離子方程式：___________。

(3)為加快酸浸速率可采取的方法：___________(寫一種)；濾液③可返回___________工序中循環(huán)使用。

(4)“轉(zhuǎn)化”過程中為了加快轉(zhuǎn)化速率，需適當(dāng)加熱，但溫度不宜過高的原因是：___________。

(5)電解制粗鎳時(shí)，寫出陽極發(fā)生的電極方程式___________、___________。

(6)還原、沉淀除雜時(shí)要保證完全除去和(離子濃度)，濾液②中不小于___________評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)30、CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2；聚吡咯、碳化硅和氧化亞銅都是重要的半導(dǎo)體化合物。回答下列問題：

(1)基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為___________，其中未成對(duì)電子數(shù)為____________。

(2)Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一電離能從大到小的順序?yàn)開______________。ZnGeAs2中Zn、Ge、As的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開_______________。

(3)聚吡咯的單體為吡咯()，該分子中氮原子的雜化軌道類型為__________；分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________________。

(4)碳化硅、晶體硅及金剛石的熔點(diǎn)如下表：。立方碳化硅晶體硅金剛石熔點(diǎn)/℃297314103550～4000

分析熔點(diǎn)變化規(guī)律及其差異的原因：__________________________________________________。

(5)氧化亞銅的熔點(diǎn)為1235℃；其固態(tài)時(shí)的單晶胞如下圖所示。

①氧化亞銅屬于__________晶體。

②已知Cu2O的晶胞參數(shù)a=425.8pm,則其密度為__________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為=0.01mol，而碳酸鈉中含2個(gè)鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含鈉離子為0.02NA個(gè)；故A錯(cuò)誤；

B；標(biāo)準(zhǔn)狀況下；酒精為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C、氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故28g混合氣體的物質(zhì)的量為=1mol，故分子數(shù)N=nNA=NA個(gè)；故C正確；

D；溶液的體積不明確；溶液中氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A．向淀粉KI溶液中滴加適量稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后，KI被氧化得到I2，溶液呈藍(lán)色：A正確；

B．向固體中滴加蒸餾水，產(chǎn)生無色氣體：B正確；

C．向飽和溶液中通入過量氣體，生成NaHCO3，其溶解度小于在溶液中析出：C錯(cuò)誤；

D．向滴有酚酞的溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，溶液褪色：D正確；

故選C。3、C【分析】【詳解】

A．為防止中毒；有毒氣體應(yīng)在通風(fēng)櫥中制備，A不符合題意；

B．鈉與水反應(yīng)劇烈；易發(fā)生爆炸，所以觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象時(shí)要佩戴護(hù)目鏡，B不符合題意；

C．把過期的化學(xué)藥品埋入地下會(huì)引起土壤；水體污染；所以過期的化學(xué)藥品應(yīng)集中回收處理，不能埋入地下，C符合題意；

D．為防止發(fā)生意外事故；聞氣體時(shí)應(yīng)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，D不符合題意；

故答案為：C。4、B【分析】【詳解】

A.為藍(lán)色晶體；受熱失去結(jié)晶水變成白色，故A不符合題意；

B.為綠色晶體，+2價(jià)鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化成+3價(jià)鐵離子，即在空氣中灼燒后生成赤色的三氧化二鐵；故B符合題意；

C.為無色晶體，加熱失去結(jié)晶水后，變成白色粉末，故C不符合題意；

D.為黃色晶體；加熱后失去結(jié)晶水，變成硫酸鐵粉末，故D不符合題意；

故選B。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)不同晶體的顏色判斷是解答關(guān)鍵。5、A【分析】【詳解】

A．液化石油氣；石蠟、瀝青都是從石油中提煉出來；石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，因此液化石油氣、石蠟、瀝青主要成分是碳?xì)浠衔铮蔄正確；

B．明礬溶于水；形成氫氧化鋁膠體，吸附懸浮在水中的固體小顆粒，膠體聚沉，達(dá)到凈水，明礬不具有強(qiáng)氧化性，不能對(duì)水體殺菌和消毒，故B錯(cuò)誤；

C．燃煤中加入CaO，主要吸收SO2；減少酸雨的排放，不能減少溫室氣體的排放，故C錯(cuò)誤；

D．燒堿、純堿能與石英(SiO2)反應(yīng)；因此不能用石英坩堝用來加熱熔化燒堿；純堿等固體，故D錯(cuò)誤；

答案為A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.甲烷(乙烯)；將混合氣體通入溴的四氯化碳溶液進(jìn)行洗氣，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.乙醇(碘)；加入氫氧化鈉溶液，碘與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，乙醇易與水互溶，用蒸餾方法分離，故B錯(cuò)誤；

C.乙酸乙酯(乙醇)；用飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，再用分液方法分離，而不是蒸餾，故C錯(cuò)誤；

D.乙醇(水)；加入生石灰，生石灰與水反應(yīng)，再蒸餾得到乙醇，故D正確。

綜上所述；答案為D。

【點(diǎn)睛】

甲烷中混有乙烯，檢驗(yàn)可以用酸性高錳酸鉀或溴的四氯化碳溶液，而除掉甲烷中混有乙烯用溴的四氯化碳溶液進(jìn)行洗氣。7、D【分析】【詳解】

A．氨氣分子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)＝3+＝4且含有1個(gè)孤電子對(duì)，甲烷分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)＝4+＝4且不含孤電子對(duì)；前者為三角錐形；后者為正四面體形，二者空間構(gòu)型不同導(dǎo)致其鍵角不同，故A錯(cuò)誤；

B．氨氣分子為三角錐形；甲烷為正四面體形；所以其空間構(gòu)型不同，故B錯(cuò)誤；

C．正負(fù)電荷中心重合的為非極性分子；不重合的為極性分子；氨氣分子為極性分子、甲烷為非極性分子，所以分子的極性不同，故C錯(cuò)誤；

D．不同非金屬元素原子之間易形成極性鍵；N﹣H；C﹣H鍵都是極性鍵，所以鍵的極性相同，故D正確；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(a-xb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化；中心原子的雜化類型為sp2，說明該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，無孤電子對(duì)數(shù)，空間構(gòu)型是平面三角形。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．金屬鈉的性質(zhì)活潑；易與氧氣或水發(fā)生劇烈放熱反應(yīng)，鈉的密度比水小，比煤油或石蠟油大，一般保存在煤油或石蠟油中，故A正確；

B．金屬鈉能夠與水反應(yīng)產(chǎn)生H2；并且反應(yīng)放出熱量會(huì)加速鈉的燃燒，所以金屬鈉著火時(shí)，要用大量沙子撲滅，不能用水滅火，故B錯(cuò)誤；

C．金屬鈉能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；故C錯(cuò)誤；

D．金屬鈉能夠與水反應(yīng)產(chǎn)生H2且放熱；可能引發(fā)火災(zāi)甚至爆炸，所以做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉不能直接丟棄在廢液缸中，而應(yīng)該放回原試劑瓶中，故D錯(cuò)誤；

答案選A。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A．在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是MnCl2；所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比5∶2，故A正確；

B．反應(yīng)中Mn的化合價(jià)由+7降低到+2，2molKMnO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA；故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)中KMnO4做氧化劑，HCl做還原劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，MnCl2是還原產(chǎn)物；故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)中KMnO4做氧化劑被還原；HCl做還原劑被氧化，D錯(cuò)誤；

故選A。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

鈉的密度小于水；熔點(diǎn)低，與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，現(xiàn)象總結(jié)為：浮水面；熔小球、亂游動(dòng)、嘶嘶響，加入酚酞溶液變紅。

【詳解】

①鈉浮在水面上：鈉的密度小于水的密度；故答案為：鈉的密度小于水的密度；

②鈉立即與水劇烈反應(yīng)，并有氫氣產(chǎn)生，同時(shí)H2燃燒時(shí)產(chǎn)生爆鳴聲；所以小球在水面上四處游動(dòng)，并發(fā)出咝咝聲，故鈉四處游動(dòng)是因?yàn)椋悍磻?yīng)產(chǎn)生氣體且比空氣輕，故答案為：反應(yīng)產(chǎn)生氣體且比空氣輕；

③反應(yīng)放熱；鈉熔成閃亮的小球，是因?yàn)殁c的熔點(diǎn)低，故答案為：鈉的熔點(diǎn)低；

④反應(yīng)后溶液生成氫氧化鈉，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液呈堿性，滴入酚酞變紅：反應(yīng)生成物質(zhì)的溶液呈堿性，故答案為：反應(yīng)生成物質(zhì)的溶液呈堿性?！窘馕觥库c的密度小于水的密度反應(yīng)產(chǎn)生氣體且比空氣輕鈉的熔點(diǎn)低反應(yīng)生成物質(zhì)的溶液呈堿性11、略

【分析】【分析】

【詳解】

①O2和O3是氧元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體；②H、D、T中子數(shù)不同，是氫元素的不同核素，互為同位素；③12C和14C中子數(shù)不同，是碳元素的不同核素，互為同位素；④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為碳鏈異構(gòu)，互為同分異構(gòu)體；⑤乙醇和丁醇，結(jié)構(gòu)相似，都屬于醇類，相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物；⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，只是書寫形式不同，屬于同一物質(zhì)；⑦甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，和二溴代物是同一種物質(zhì)；⑧三氯甲烷和氯仿是同一種物質(zhì)；⑨丙烯和環(huán)丙烷分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；⑩丙烯和環(huán)丁烷屬于不同種物質(zhì)；

(1)互為同分異構(gòu)體的是④⑨；

(2)互為同位素的是②③；

(3)互為同素異形體的是①；

(4)是同一物質(zhì)的是⑥⑦⑧；

(5)互為同系物的是⑤?！窘馕觥竣?④⑨②.②③③.①④.⑥⑦⑧⑤.⑤12、略

【分析】【詳解】

（1）A．中沒有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；B．銀和氧元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；C．氧元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；D．氧和鉻元素化合價(jià)變化；屬于氧化還原反應(yīng)。故不屬于氧化還原反應(yīng)的為A。

（2）中鉻元素化合價(jià)升高，故Cr2(SO4)3做還原劑。

（3）反應(yīng)B中氧元素化合價(jià)從-2升高到0，當(dāng)有生成時(shí)；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol。

（4）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析H2O2>K2CrO4，反應(yīng)B中，氧化銀氧化過氧化氫，則說明氧化銀的氧化性大于過氧化氫，則的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳g2O>H2O2>K2CrO4。

（5）過氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為：H2O2＋2I-＋2H＋=I2＋2H2O。

已知反應(yīng)物和生成物共六種粒子：且該反應(yīng)中只發(fā)生了如下過程：則過氧化氫做還原劑，高錳酸根離子做氧化劑生成錳離子，故離子方程式為：2+5+6=8+2+5↑。反應(yīng)過程中溶液的紫紅色退去，因?yàn)楦咤i酸鉀氧化性強(qiáng)，能氧化鹽酸，fair反應(yīng)中為強(qiáng)酸，故該反應(yīng)選擇硫酸?！窘馕觥?1)A

(2)Cr2(SO4)3

(3)2

(4)Ag2O>H2O2>K2CrO4

(5)H2O2＋2I-＋2H＋=I2＋2H2O溶液的紫紅色褪去b13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①實(shí)驗(yàn)室采用濃鹽酸與二氧化錳加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O由反應(yīng)可知：2molKMnO4～16molHCl，15.8gKMnO4的物質(zhì)的量為則消耗的HCl為0.8mol，m(mol)=0.8mol×36.5g/mol=29.2g，結(jié)合反應(yīng)可知有0.5molHCl被氧化，生成氯氣的物質(zhì)的量為0.25mol，標(biāo)況下體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案為：29.2；0.5；5.6；

③由反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O可知，生成3mol氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氯氣即轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol，故答案為：0.5mol；

(2)①根據(jù)酸性強(qiáng)弱可知次氯酸鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成HClO，HClO的濃度越大漂白效果越好，相關(guān)的離子反應(yīng)為：ClO?+H2O+CO2=HClO+故答案為：ClO?+H2O+CO2=HClO+

②氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，ClO-與的個(gè)數(shù)比為1∶3，可知氯氣到ClO-與升價(jià)總數(shù)為：1+3×5=16，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等可知Cl-的個(gè)數(shù)應(yīng)為16，再結(jié)合元素守恒配平反應(yīng)得：10Cl2+20NaOH=16NaCl+NaClO+3NaClO3+10H2O，故答案為：10Cl2+20NaOH=16NaCl+NaClO+3NaClO3+10H2O；

③由關(guān)系式可知單位質(zhì)量二氧化氯對(duì)應(yīng)的電子數(shù)為：單位質(zhì)量的氯氣對(duì)應(yīng)的電子數(shù)為ClO2的消毒效率是氯氣的2.63倍，故答案為：2.63；【解析】MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O29.20.55.60.5molClO?+H2O+CO2=HClO+10Cl2+20NaOH=16NaCl+NaClO+3NaClO3+10H2O2.6314、略

【分析】【分析】

實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離采用過濾的方法；生成的氣體A為H2，根據(jù)電子守恒計(jì)算出生成H2的物質(zhì)的量之比；根據(jù)金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)；而金屬鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，但是可以和鹽酸反應(yīng)來回答。

【詳解】

Fe、Al混合物中加入NaOH溶液，Al會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al變?yōu)镹aAlO2進(jìn)入溶液，溶液B中含有NaAlO2、NaOH，所以溶液B中陰離子除OH﹣外還有AlO2-；而Fe不能發(fā)生反應(yīng)，分離固體與液體混合物的操作X為過濾；根據(jù)方程式可知2molAl與NaOH溶液反應(yīng)后會(huì)產(chǎn)生3molH2；反應(yīng)后過濾得到的固體C為Fe，向其中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，1molFe完全反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量是1mol，則2molFe反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為2mol，所以等物質(zhì)的量的Al、Fe前后兩次反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為3：2；溶液D為FeCl2，溶液中存在的陽離子為Fe2+。

【點(diǎn)睛】

本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。【解析】過濾3：2AlO2-Fe2+15、略

【分析】【分析】

（1）水和四氯化碳的混合物；分層；（2）氯化鉀溶于水，沙子不溶于水；（3）酒精（沸點(diǎn)為78.1℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的沸點(diǎn)不同；（4）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。

【詳解】

（1）水和四氯化碳的混合物；分層，則選擇分液法分離，故答案為B；

（2）氯化鉀溶于水；沙子不溶于水，則選擇過濾法分離，故答案為A；

（3）酒精（沸點(diǎn)為78.1℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的沸點(diǎn)不同；則選擇蒸餾法分離，故答案為C；

（4）碘不易溶于水；易溶于有機(jī)溶劑，則從碘水中提取碘單質(zhì)采取萃取分液法分離，故答案為D。

【點(diǎn)睛】

本題考查混合物分離方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大?！窘馕觥緽ACD三、判斷題(共7題，共14分)16、A【分析】【詳解】

通過對(duì)分子層面的操縱可研發(fā)新藥，說法正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

Na2SO4由Na+和構(gòu)成，從陽離子看，屬于鈉鹽，從陰離子看，屬于硫酸鹽，故正確18、A【分析】【詳解】

鹽酸，硫酸，硝酸溶液都含有共同的陽離子氫離子，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)——酸的通性，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中可能存在也可能存在銀離子，故錯(cuò)誤；

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中可能存在也可能存在故錯(cuò)誤；

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中可能存在HCO或Mg2+等；故錯(cuò)誤；

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在也可能存在銀離子，故錯(cuò)誤；

(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中可能存在也可能存在HSO故錯(cuò)誤；

(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色；則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素，要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，故正確；

(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-；故正確；

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，無法確定原溶液中是否含有Cl-；故錯(cuò)誤；

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能存在也可能存在HCO故錯(cuò)誤；

(10)區(qū)別NaCl、Na2SO4時(shí)，可滴加Ba(NO3)2溶液；常用到膠頭滴管；試管，故正確；

(11)驗(yàn)證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液；紫色退去，故正確；

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液；溶液變?yōu)榧t色，說明溶液已變質(zhì)，故正確；

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在或也可能存在銀離子，故錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水或硝酸銀溶液易分解，存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾質(zhì)量用“g/mol”為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對(duì)原子質(zhì)量相同，但它們單位不同，故該說法錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

溴水除去二氧化硫的同時(shí)，也會(huì)與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)23、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)的元素化合價(jià)變化結(jié)合電子守恒計(jì)算配平離子方程式，電子轉(zhuǎn)移：Cr2O72－～2Cr3＋～6e－；6Fe2＋～6Fe3＋～6e－；所以根據(jù)電子守恒，結(jié)合電荷守恒和原子守恒得到配平的離子方程式為：Cr2O72－+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O；

（2）由反應(yīng)②可知，反應(yīng)①剩余的n（Cr2O72－）=n（Fe2＋）÷6=9.6×10-3L×1mol·L-1÷6=0.0016mol，反應(yīng)①消耗的n（Cr2O72－）=25×10-3L×0.2mol·L-1-0.0016mol=0.0050mol-0.0016mol=0.0034mol，則：n（CH3OH）=0.0034mol，ω（CH3OH）=×100%=90.7%；

（3）工業(yè)上通常利用SiO2和碳反應(yīng)來制取硅，同時(shí)生成CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2CSi+2CO↑。

（4）Mg可以與CO2反應(yīng)生成氧化鎂和碳；Mg與氫氣不能反應(yīng)，因此可用氫氣作為保護(hù)氣，選用的藥品為稀硫酸和鋅粒，再用濃硫酸干燥，所以試管中的固體藥品可選用鋅粒，故選B；

（5）裝置中有空氣；若不用氫氣排空裝置中的空氣，氫氣和空氣的混合氣體加熱會(huì)發(fā)生爆炸，所以反應(yīng)開始前應(yīng)該先通氫氣排盡裝置中的空氣；

Mg與SiO2反應(yīng)的條件是加熱，停止加熱后，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是：Mg與SiO2反應(yīng)放出的熱量維持反應(yīng)的進(jìn)行；

（6）Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷），其反應(yīng)的方程式為：Mg2Si+4HCl═2MgCl2+SiH4↑，SiH4常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體，SiH4自燃的方程式為SiH4+2O2═SiO2+2H2O；所以往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)的制備原理和裝置選擇、實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)分析判斷，把握物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意掌握元素化合物性質(zhì)，難點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)方程式的配平和計(jì)算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解析】1614267Cr2O72－+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O90.7%SiO2+2CSi+2CO↑B防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑SiH4＋2O2=SiO2＋2H2O24、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)裝置圖；儀器M是燒杯；

（2）實(shí)驗(yàn)室制取的Cl2中含有氯化氫和水蒸氣；氯化氫和水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，在通入裝置A之前不需要除雜；

（3）實(shí)驗(yàn)前檢查裝置氣密性的方法是關(guān)閉K1，打開K2；在燒杯C中加入適量的水，將導(dǎo)管末端浸入水中，緩慢鼓動(dòng)氣唧，觀察導(dǎo)管末端有沒有氣泡產(chǎn)生；

（4）溴容易揮發(fā)，為使裝置A中產(chǎn)生的Br2盡可能被吸收；可采取的合理措施是通過氣唧緩慢鼓入空氣；

（5）向裝置B中加入稀H2SO4，NaBr和NaBrO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Br2，反應(yīng)的離子方程式為6H＋＋5Br－＋BrO3－=3NR2＋3H2O?！窘馕觥繜恍枰P(guān)閉K1，打開K2，在燒杯C中加入適量的水，將導(dǎo)管末端浸入水中，緩慢鼓動(dòng)氣唧，觀察導(dǎo)管末端有沒有氣泡產(chǎn)生通過氣唧緩慢鼓入空氣6H＋＋5Br－＋BrO3－=3NR2＋3H2O25、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)室要用黃磷（白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3流程為：A裝置濃鹽酸和二氧化錳二者反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，制得氯氣，因PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解，所以氯氣需干燥，B裝置利用濃硫酸干燥氯氣，利用二氧化碳排盡裝置中的空氣，防止黃磷（白磷）自燃，PCl3沸點(diǎn)為75.5°C，利用D裝置防止PCl3揮發(fā)（冷凝），因尾氣中含有有毒氣體氯氣，且空氣中水蒸氣可能進(jìn)入裝置，所以用E裝置利用堿石灰吸收多余的Cl2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶和PCl3反應(yīng)；

(1)A裝置中二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣；結(jié)合電子守恒和原子守恒寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(2)氯氣為酸性氣體，需用酸性干燥劑干燥，含有氯氣的尾氣對(duì)環(huán)境有污染，堿石灰能吸收酸性氣體和水蒸氣，D中收集的PCl3易水解；

(3)防止PCl3與O2等發(fā)生副反應(yīng)，通入二氧化碳趕凈空氣，另外PCl3能與Cl2反應(yīng)生成PCl5；

(4)三氯化磷沸點(diǎn)低；可用冷水冷凝收集；

(5)亞磷酸鈉遇濃硝酸應(yīng)被氧化為H3PO4（中強(qiáng)酸），同時(shí)硝酸被還原為NO2；結(jié)合電子守恒；電荷守恒和原子守恒寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；

(6)利用氯原子守恒列方程計(jì)算的量，再計(jì)算的百分含量。

【詳解】

(1)裝置A是制備氯氣的裝置，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl+MnO22H2O+MnCl2+Cl2↑；

(2)儀器b的名稱是蒸餾燒瓶；裝置B是干燥裝置，吸收氯氣中的水蒸氣，盛裝的應(yīng)為濃硫酸；由已知信息可知遇水易水解，則裝置E中堿石灰的作用一方面是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入；另一方面氯氣和HCl不能與紅磷完全反應(yīng)，則堿石灰還可以吸收HCl；防止污染空氣；

(3)通入干燥的作用是排除裝置C、D中的氧氣和水蒸氣，防止影響P和氯氣的反應(yīng)；已知與反應(yīng)生成則不能用代替，否則裝置內(nèi)氯氣過量可能生成

(4)已知：的熔點(diǎn)為沸點(diǎn)為則裝置D冷水浴的作用是冷凝收集

(5)亞磷酸鈉被濃硝酸氧化生成磷酸，濃硝酸被還原為反應(yīng)的離子方程式為：

(6)的物質(zhì)的量為：說明產(chǎn)品中含有的氯元素的總物質(zhì)的量為設(shè)其中有xmol和列方程組：

解得：則則的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【點(diǎn)睛】

掌握必要的氣體物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的性質(zhì)，靈活運(yùn)用題中提供的信息，在計(jì)算中守恒法是常有的計(jì)算解題方法?！窘馕觥?HCl+MnO22H2O+MnCl2+Cl2↑蒸餾燒瓶濃硫酸吸收HCl，防止污染空氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D中而使水解排除裝置C、D中的氧氣和水蒸氣防止過量生成冷凝收集26、略

【分析】【分析】

（1）利用n=cV計(jì)算出碳酸鉀的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算所需碳酸鉀晶體的質(zhì)量；（2）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對(duì)操作順序進(jìn)行排序；（3）固體溶解時(shí)，玻璃棒的作用是攪拌；在移液時(shí)，玻璃棒的作用是引流；（4）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析。

【詳解】

(1)由于沒有480mL容量瓶，所以選擇500mL容量瓶，需碳酸鉀的質(zhì)量為m=0.5L×0.500mol?L?1×138g/mol=34.5g；(2)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是①③④②⑤；(3)固體溶解時(shí)，玻璃棒的作用是攪拌；在移液時(shí)，玻璃棒的作用是引流，故答案為：攪拌，引流；(4)①在燒杯中攪拌溶液時(shí)，有少量液體濺出，則導(dǎo)致溶質(zhì)損失，故濃度偏低；②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線是正常的，又滴加蒸餾水至刻度線則濃度偏低；③容量瓶使用前未進(jìn)行干燥，對(duì)濃度無影響；④所使用的容量瓶剛用某種濃度的碳酸鉀溶液潤洗過，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，則濃度偏高；⑤定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中，則溶液會(huì)被水稀釋，濃度偏低；⑥沒有洗滌溶解時(shí)所用的燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，濃度偏低；故濃度偏低的為①②⑤⑥；無影響的為③；（5）將草木灰樣品溶于蒸餾水中，充分?jǐn)嚢?、靜置，過濾，將濾液加熱濃縮，用鉑絲蘸取溶液，在酒精燈火焰上灼燒，并透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰顯紫色，證明有鉀離子；取少量溶液，置于一小燒杯中，加入足量氯化鈣溶液，過濾取濾渣，加入足量稀鹽酸，并在燒杯口蓋上凃有澄清石灰水的玻璃片，若石灰水變渾濁，證明溶液中含有碳酸根離子，則草木灰中含有碳酸鉀?！窘馕觥?4.5①③④②⑤攪拌引流①②⑤⑥③將草木灰樣品溶于蒸餾水中，充分?jǐn)嚢?、靜置，過濾，將濾液加熱濃縮，用鉑絲蘸取溶液，在酒精燈火焰上灼燒，并透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰顯紫色，證明有鉀離子；取少量溶液，置于一小燒杯中，加入足量氯化鈣溶液，過濾取濾渣，加入足量稀鹽酸，并在燒杯口蓋上凃有澄清石灰水的玻璃片，若石灰水變渾濁，證明溶液中含有碳酸根離子，則草木灰中含有碳酸鉀。五、原理綜合題(共3題，共15分)27、略

【分析】【分析】

（1）反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O中Cu元素的化合價(jià)升高，Cu為還原劑，CuSO4為氧化產(chǎn)物，S元素的化合價(jià)降低，H2SO4為氧化劑，SO2為還原產(chǎn)物；

（2）該反應(yīng)中，Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)；Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)；根據(jù)得失電子守恒配平該化學(xué)方程，并根據(jù)化學(xué)方程計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)。

【詳解】

（1）反應(yīng)中Cu為還原劑化合價(jià)升高2價(jià)，H2SO4為氧化劑化合價(jià)下降兩價(jià)，2molH2SO4中只有1mol作氧化劑；則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，硫酸在反應(yīng)起到氧化劑和酸性的作用，故答案為：1:1；（強(qiáng)）氧化性和酸性；

（2）)氧化還原反應(yīng)K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O中，化合價(jià)升高元素Cl失電子，化合價(jià)降低元素Cr得電子，得失電子數(shù)目相等=反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，電子轉(zhuǎn)移情況如下所示：若反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl個(gè)數(shù)為12，HCl中Cl化合價(jià)升高1價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為個(gè)，故答案為：12?！窘馕觥?:1（強(qiáng)）氧化性和酸性1228、略

【分析】【分析】

水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO等)中加入鹽酸溶解，再加入Na2SO3還原，所得浸取液中含有的陽離子為H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等，說明Co3+、Fe3+被Na2SO3還原為Co2+、Fe2+；加入NaClO3，因?yàn)镹aClO3在反應(yīng)中氯元素被還原為最低價(jià)，所以它作氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)生成Cl-等；加入Na2CO3調(diào)節(jié)pH=5.2，由表中數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e3+、Al3+分別生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀；濾液1中加入NaF，Ca2+、Mg2+分別生成CaF2、MgF2沉淀，此時(shí)溶液中還存在的待除離子為Mn2+；加入萃取劑，從表中提取信息，因?yàn)槲覀儾荒茏孋o2+大量轉(zhuǎn)化為沉淀，所以需控制溶液的pH達(dá)到合適值；最后加入(NH4)2C2O4，讓Co2+轉(zhuǎn)化為CoC2O4沉淀。

【詳解】

(1)從分析中可知，為還原Co3+、Fe3+，加入Na2SO3，由此得出浸出過程中加入Na2SO3的目的是還原Fe3+、Co3+為Fe2+、Co2+。答案為：還原Fe3+、Co3+為Fe2+、Co2+；

(2)NaClO3在反應(yīng)中氯元素被還原為最低價(jià)，同時(shí)將Fe2+氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O。答案為：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；

(3)加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+分別生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀。用離子方程式和必要的文字簡述其原理為：加入的碳酸鈉（或CO32-）與H+反應(yīng)，c(H+)降低，使Fe3+和Al3+（用M3+代替）的水解平衡M3++3H2OM(OH)3+3H+，向右移動(dòng)，而產(chǎn)生氫氧化物沉淀。答案為：加入的碳酸鈉（或CO32-）與H+反應(yīng)，c(H+)降低，使Fe3+和Al3+（用M3+代替）的水解平衡M3++3H2OM(OH)3+3H+；向右移動(dòng)，而產(chǎn)生氫氧化物沉淀；

(4)溶液中待除離子為Mn2+，加入萃取劑，不能讓Co2+大量轉(zhuǎn)化為沉淀，所以在濾液II中適宜萃取的pH為3.0~3.5左右，即選擇b。答案為：b；

(5)因?yàn)楫?dāng)加入過量NaF后，在同一溶液中，c(F-)相同，所得濾液中==0.7。答案為：0.7；

(6)工業(yè)上用氨水吸收廢氣中的SO2，恰好反應(yīng)生成(NH4)2SO3，因?yàn)镹H3·H2O的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5，H2SO3的電離平衡常數(shù)K2=1.3×10-8，所以(NH4)2SO3溶液中，SO32-的水解程度大于NH4+，則c(NH4+)>c(SO32-)，水解生成的HSO3-進(jìn)一步水解，生成H2SO3和OH-，所以c(OH-)>c(HSO3-)，從而得出在通廢氣的過程中，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(NH4+)>c(SO32-)>c(O