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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年人教五四新版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍:全部知識點;考試時間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題,共12分)1、已知反應(yīng)2NO2?N2O4(g)?H<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封;改變活塞位置的過程中,氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深,透光率越小)。下列說法不正確的是。
A.b點的操作是壓縮注射器B.c點與a點相比,c(NO2)增大、c(N2O4)減小C.d點:υ(正)<υ(逆)D.若在c點將溫度降低,其透光率將增大2、由于具有超低耗電量;壽命長的特點;LED產(chǎn)品越來越受人歡迎。如圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置。
①a處通入的氣體是氫氣,b處通入的氣體是氧氣;
②該裝置中只涉及兩種形式的能量變化;
③電池正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-;
④P型半導(dǎo)體連接的是電池負極。上述說法中正確的是()A.①②B.①③C.③④D.②④3、乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多;如圖所示:
下列說法正確的是A.反應(yīng)①、②均是取代反應(yīng)B.反應(yīng)③、④的原子利用率均為100%C.與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有2種D.乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四種無色液體可用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別4、下列氣體難溶于水的是A.SO2B.HClC.NH3D.CO5、短周期元素E的氯化物ECln的熔點為-78℃,沸點為59℃;若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是()A.E是一種非金屬元素B.在ECln中E與Cl之間形成共價鍵C.E的一種氧化物為EO2D.E位于元素周期表的IVA族6、隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進步,研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多,H3、O4、C60、N5+等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中,正確的是A.H2與H3中存在氫鍵B.O2與O4互為同位素C.C60分子中有范德華力D.N5+中含有24個價電子評卷人得分二、填空題(共5題,共10分)7、選擇裝置;完成實驗。
(1)用乙酸與乙醇制備乙酸乙酯,選用___(填序號;下同)。;
(2)分離食鹽水和難溶物,選用___。
(3)配制100mL0.4mol/L的NaCl溶液,選用___。8、利用原電池原理可比較金屬的活潑性;原電池中,作負極的金屬活動性一般比作正極的金屬活動性強。結(jié)合相關(guān)知識解答下列問題。
由A;B、C三種金屬按表中裝置進行實驗:
。裝置。
甲。
乙。
現(xiàn)象。
A不斷溶解;B上產(chǎn)生氣泡。
C的質(zhì)量增加;B的質(zhì)量減輕。
(1)在甲中;金屬片___(填“A”或“B”)發(fā)生氧化反應(yīng)。
(2)在乙中;金屬片___(填“B”或“C”)作負極。
(3)如果把B;C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中;有一電極產(chǎn)生氣泡。則金屬片__(填“B”或“C”)上有氣泡產(chǎn)生。
(4)上述三種金屬的活動性順序是__。9、下圖是一個化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。
(1)甲池是_________裝置;乙池是_________裝置。
(2)通入CH3OH的電極名稱是_______;A(石墨)電極的名稱是________。
(3)通入O2的電極的電極反應(yīng)式是________________________。B(Fe)電極的電極反應(yīng)式為___________________________。
(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(5)當(dāng)乙池中B(Fe)極的質(zhì)量增加5.40g時,甲池中理論上消耗O2_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。10、(1)已知某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:則可知:該元素原子的電子層數(shù)為:____,最外層電子數(shù)為:____,該元素在周期表的位置是第___周期第____族。
(2)已知某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:則可知:該元素原子的電子層數(shù)為:___,最外層電子數(shù)為:__,該元素在周期表的位置是第___周期第____族。11、如圖所示的原電池:當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時;回答下列問題:
(1)Zn電極是___________(填“正”或“負”)極,其電極反應(yīng)為___________,該反應(yīng)是___________(填“氧化”或“還原”;下同)反應(yīng);
(2)Cu電極是___________極,其電極反應(yīng)為___________,該反應(yīng)是___________反應(yīng)。
(3)裝置中鋅的作用是___________,稀硫酸的作用是___________
A.電極材料B.電極反應(yīng)物。
C.電子導(dǎo)體D.離子導(dǎo)體評卷人得分三、判斷題(共8題,共16分)12、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t,則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤13、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤14、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤15、“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等,都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻。_______A.正確B.錯誤16、鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細。(__)A.正確B.錯誤17、一般來說,帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯誤18、磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì),豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸。(____)A.正確B.錯誤19、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n,兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題,共10分)20、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖:
試回答下列問題:
(1)通過對比上面的結(jié)構(gòu)簡式與立體模型,請指出結(jié)構(gòu)簡式中的“Et”表示的基團是(寫結(jié)構(gòu)簡式)_____;該藥物中間體的分子式為________。
(2)該分子中含有_________個不飽和碳原子。
(3)該藥物中間體中含氧官能團的名稱為___________。
(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代,所得的一溴代物有______種。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題,共3分)21、中國“奮斗者”號深潛器研制及海試的成功,標(biāo)志著我國在鈦合金材料制備方面實現(xiàn)了重大突破。工業(yè)上用鈦礦石(主要成分:等)為原料制取鈦并得到副產(chǎn)物綠礬();工藝流程如下:
已知:①
②易水解;只能存在于強酸性溶液中。
請回答以下問題:
(1)鈦礦石在加入濃硫酸酸溶前要先粉碎,其目的是_______。
(2)加入過量鐵粉的目的是_______。操作1名稱為_______。
(3)固體2的主要成分是_______。
(4)在高溫下,和焦炭的混合物中通入得到和一種可燃性氣體,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(5)用過量的鈉在高溫條件下與反應(yīng)可制得鈦,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。該反應(yīng)必須在高溫下進行,你認為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是_______。參考答案一、選擇題(共6題,共12分)1、B【分析】【分析】
溫度不變時,壓縮體積,壓強增大,雖然平衡正向移動,但是NO2和N2O4的濃度均增大,顏色變深,透光率降低,因此b點為壓縮體積的點;同理透光率突然增大,是拉伸,擴大了體積。
【詳解】
A.b點開始透光率陡然下降,壓縮體積,NO2濃度增大;導(dǎo)致透光率降低,A正確;
B.圖中c點為壓縮體積后的再次建立過程平衡,由于壓縮體積,因此NO2和N2O4的濃度均增大,因此c(NO2)比a點大,c(N2O4)也同樣應(yīng)比原來的大;B不正確;
C.d點透光率正在減小,c(NO2)增大,平衡逆向移動,則v(正)<v(逆);C正確;
D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,平衡正向移動,c(NO2)降低;則透光率將增大,D正確;
故選B。2、B【分析】【分析】
【詳解】
①由電子流向可知a為負極,b為正極;負極上發(fā)生氧化反應(yīng),通入氫氣,正極上發(fā)生還原反應(yīng),通入的是氧氣,故①正確;
②該裝置的能量轉(zhuǎn)換有化學(xué)能;電能和光能;故②錯誤;
③a為負極,發(fā)生的電極反應(yīng)為H2?2e?+2OH?═2H2O,b為正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e?═4OH?;故③正確;
④P型半導(dǎo)體連接的是電池正極;故④錯誤;
故選B。3、D【分析】【詳解】
A.反應(yīng)①為酯化反應(yīng);屬于取代反應(yīng),反應(yīng)②不飽和度降低,為加成反應(yīng),A項錯誤;
B.③產(chǎn)物只有乙酸乙酯,其原子利用率為100%,而反應(yīng)④為C4H10+O2→C4H8O2;H原子沒有全部進入到目標(biāo)產(chǎn)物,原子利用率不為100%,B項錯誤;
C.與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類有HCOOCH2CH2CH3,HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3共3中;C項錯誤;
D.乙醇溶于新制Cu(OH)2懸濁液,乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液混合加熱生成磚紅色沉淀,乙酸與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生中和反應(yīng)生成藍色溶液,乙酸乙酯不溶于新制Cu(OH)2懸濁液,則乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四種無色液體可用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別;D項正確;
答案選D。4、D【分析】【詳解】
A.SO2溶于水;能與水反應(yīng),A與題意不符;
B.HCl極易溶于水;B與題意不符;
C.NH3極易溶于水;能與水反應(yīng),C與題意不符;
D.CO不溶于水;不與水反應(yīng),D符合題意;
答案為D。5、D【分析】【分析】
ECln熔沸點較低,因而ECln形成的晶體為分子晶體,0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀,根據(jù)氯原子守恒有:0.2mol×n=即n=2,已知Al與氯氣形成的分子晶體為AlCl3;故E元素是一種非金屬元素,即E應(yīng)為硫元素,以此來解答。
【詳解】
A.E為S;為非金屬元素,所以A選項是正確的;
B.在ECl2中S與Cl之間形成共價鍵;所以B選項是正確的;
C.E的一種氧化物為SO2;所以C選項是正確的;
D.E位于元素周期表的ⅥA族;故D錯誤。
答案選D。6、D【分析】【詳解】
A.形成氫鍵必須同時存在氫原子和氟、氧、氮中的一種,所以H2與H3中不存在氫鍵;故A錯誤;
B.因質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子互稱同位素,而O2與O4是由氧元素形成的不同單質(zhì);兩者是同素異形體,故B錯誤;
C.C60內(nèi)部只有共價鍵;分子與分子之間有范德華力,故C錯誤;
D.因N5+中含有的價電子數(shù)為5×5-1=24;故D正確。
所以D選項是正確的。二、填空題(共5題,共10分)7、略
【分析】【詳解】
(1)用乙酸與乙醇制備乙酸乙酯;利用試管再酒精燈上加熱反應(yīng),因此選用②;故答案為②。
(2)分離食鹽水和難溶物;用過濾的方法分離,因此選用③;故答案為:③。
(3)配制100mL0.4mol/L的NaCl溶液,用容量瓶配制,因此選用①;故答案為:①。【解析】①.②②.③③.①8、略
【分析】【分析】
利用原電池還可加快化學(xué)反應(yīng),如:在用Zn和稀硫酸反應(yīng)制取H2時,滴加少量CuSO4溶液,可加快Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2的速率。
【詳解】
(1)A不斷溶解;B上產(chǎn)生氣泡,所以在甲中A是負極,發(fā)生氧化反應(yīng);
(2)C的質(zhì)量增加;B的質(zhì)量減輕,所以在乙中,B作負極;
(3)把B;C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中;正極會產(chǎn)生氣泡。則金屬片C上有氣泡產(chǎn)生;
(4)負極失電子,化合價升高,負極金屬更活潑,所以通過題目中的兩個圖片,確定金屬的活動性順序是A>B>C?!窘馕觥緼BCA>B>C9、略
【分析】【分析】
(1)根據(jù)方程式及裝置的特點判斷甲;乙裝置;
(2)根據(jù)甲醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)分析;根據(jù)A電極與電源的正極相連分析;
(3)根據(jù)氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)分析;根據(jù)B電極與電源的負極相連分析;
(4)根據(jù)乙池中離子放電順序書寫化學(xué)方程式;
(5)先根據(jù)得失電子數(shù)相等找出銀與氧氣的關(guān)系式;然后計算。
【詳解】
(1)根據(jù)反應(yīng)方程式知;甲裝置是一個燃料電池,所以甲是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,是原電池;乙有外加電源,所以是電解池;
(2)根據(jù)2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O可知,CH3OH發(fā)生氧化反應(yīng);所以該電極是負極,氧氣發(fā)生還原反應(yīng),所以該電極是正極;A電極與原電池的正極相連,是陽極;
(3)氧氣發(fā)生還原反應(yīng),所以該電極是正極,電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-;B電極與原電池的負極相連,所以石墨電極B是陰極,溶液中的銀離子放電,電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag;
(4)乙池中離子放電順序為:陽離子Ag+>H+,陰離子OH->NO3-,依據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒,結(jié)合反應(yīng)的物質(zhì)書寫化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑;
(5)乙池中B(Fe)極的質(zhì)量增加5.40g,即析出了5.4g銀,物質(zhì)的量是5.4g÷108g/mol=0.05mol,根據(jù)得失電子數(shù)相等,氧氣與銀的關(guān)系式為:O2~4Ag;所以消耗氧氣的物質(zhì)的量是0.05mol÷4=0.0125mol,在標(biāo)況下的體積是0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280mL。
【點睛】
關(guān)于原電池、電解池的判斷方法需要注意以下幾點:若無外加電源,可能是原電池,然后再根據(jù)原電池的形成條件判定;若有外接電源,兩電極插入電解質(zhì)溶液中,可能是電解池或電鍍池,當(dāng)陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子相同時,則為電鍍池;若無明顯外接電源的串聯(lián)電路,則利用題中信息找出能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)的裝置為原電池。另外在進行有關(guān)計算時一定要利用好電子得失守恒這一關(guān)系式?!窘馕觥吭姵仉娊獬刎摌O陽極O2+2H2O+4e-=4OH-Ag++e-=Ag4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑28010、略
【分析】【分析】
根據(jù)元素周期表的排布規(guī)律分析解答;根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律分析解答。
【詳解】
(1)從該原子的結(jié)構(gòu)示意圖中可知;C原子核外有兩個電子層,最外層電子數(shù)為4個電子,電子層數(shù)=周期數(shù),最外電子數(shù)=主族序數(shù),所以C元素位于元素周期表中第二周期IVA族;
故答案為2;4,二,ⅣA;
(2)從結(jié)構(gòu)示意圖可知,Br原子核外有4個電子層,最外層電子數(shù)為7個電子,電子層數(shù)=周期數(shù),最外電子數(shù)=主族序數(shù),所以Br元素位于元素周期表中第四周期VIIA族;
故答案為4;7,四,ⅦA。
【點睛】
利用元素周期表、元素周期律,結(jié)合元素的位、構(gòu)、性三者的密切關(guān)系進行元素推斷是化學(xué)重要的知識。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù),最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)?!窘馕觥?4二ⅣA47四ⅦA11、略
【分析】【分析】
在鋅-銅(稀硫酸)原電池中鋅比銅活潑;鋅為負極,銅為正極,結(jié)合原電池的原理分析解答。
【詳解】
(1)Zn電極是負極,其電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+,該反應(yīng)是氧化反應(yīng),故答案為:負;Zn-2e-=Zn2+;氧化;
(2)Cu電極是正極,其電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,該反應(yīng)是還原反應(yīng),故答案為:正;2H++2e-=H2↑;還原;
(3)裝置中鋅是電極材料,也是負極的反應(yīng)物,稀硫酸是電解質(zhì)溶液,通過電離出的自由移動的離子導(dǎo)電,電離出來的氫離子也是正極的反應(yīng)物,故答案為:AB;BD?!窘馕觥控揨n-2e-=Zn2+氧化正2H++2e-=H2↑還原ABBD三、判斷題(共8題,共16分)12、B【分析】【分析】
【詳解】
甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t,則生成的氯化氫具有酸性,故錯誤。13、A【分析】【詳解】
植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),正確。14、A【分析】【詳解】
天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等,則天然纖維耐高溫,故答案為正確;15、A【分析】【詳解】
“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等,更加輕質(zhì)化、環(huán)保無污染等,都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻,故正確。16、B【分析】略17、A【分析】【詳解】
一般來說,帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高,正確。18、B【分析】【詳解】
蛋白質(zhì)在加熱條件下變性,在催化劑條件下水解可生成氨基酸。19、B【分析】【詳解】
淀粉和纖維素n值不同,不互為同分異構(gòu)體。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題,共10分)20、略
【分析】【分析】
立體模型中有兩種大球;根據(jù)C的成鍵特點可以形成4個單鍵可知哪種黑球為C原子,小球為氫原子,所以)“Et”表示乙基。
【詳解】
(1)對比結(jié)構(gòu)簡式與立體模型可知Et為CH3CH2-,由立體模型得其分子式為C9H12O3,
故答案為:CH3CH2-;C9H12O3;
(2)該分子中有兩個碳氧雙鍵;其他碳原子均為碳碳單鍵或碳氫單鍵,故不飽和碳原子有兩個,故答案為2;
(3)含氧官能團有兩種,酯基和羰基故答案為:酯基;羰基;
(4)碳環(huán)中含有一個結(jié)構(gòu)不對稱,所以H原子有7種,被Br原子取代后得7種一溴代物,故答案為
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