2025年新世紀(jì)版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新世紀(jì)版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷703考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、工業(yè)廢氣中氮氧化合物是造成污染的主要來源．為治污，工業(yè)上通常通入NH3與之發(fā)生下列反應(yīng)：NOX+NH3→N2+H2O．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下的3.5LNH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比（）

A.1：3

B.2：1

C.1：1

D.1：4

2、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是rm{(}rm{)}A.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入蒸餾燒瓶?jī)?nèi)的液面以下C.用蒸發(fā)的方法使rm{NaCl}從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中rm{NaCl}溶液全部加熱蒸干D.用滴管滴加液體時(shí)滴管應(yīng)垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁3、下列各組離子在酸性的水溶液中能大量共存的是A.NH4+、Mg2＋、SO42－、Cl－B.Ba2＋、K＋、OH－、NO3-C.Al3＋、CH3COO－、SO42－、Cl－D.Na＋、Ag＋、Cl－、CO32-4、下列粒子半徑比較中，正確的是（）A.Na+＜Mg2+＜Al3+＜K+B.S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+C.O2-＞S2-＞Cl-＞Br-D.F-＞Li+＞Na+＞S2-5、下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是rm{(}rm{)}

。元素代號(hào)rm{L}rm{M}rm{Q}rm{R}rm{T}原子半徑rm{/nm}rm{0.160}rm{0.143}rm{0.089}rm{0.102}rm{0.074}主要化合價(jià)rm{+2}rm{+3}rm{+2}rm{+6}rm{-2}rm{-2}A.rm{L^{2+}}與rm{R^{2-}}的核外電子數(shù)相等B.rm{M}與rm{T}形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)C.氫化物的穩(wěn)定性為rm{H_{2}T<H_{2}R}D.單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為rm{Q>L}評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是rm{(}rm{)(}填序號(hào)rm{)}．A.用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硝酸B.容量瓶rm{.}分液漏斗使用前均需檢查是否漏水C.分液漏斗分液時(shí)，必須先將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出E.氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，收集氣體的燒瓶必須干燥E.氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，收集氣體的燒瓶必須干燥7、如下圖所示，在注射器中加入少量rm{Na_{2}SO_{3}}晶體，并吸入少量濃硫酸rm{(}以不接觸紙條為準(zhǔn)rm{)}則下列有關(guān)說法正確的是A.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙只變紅不褪色B.濕潤(rùn)的品紅試紙蘸有rm{KMnO_{4}}酸性溶液的濾紙均褪色證明了rm{SO_{2}}的漂白性C.濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙未變藍(lán)說明rm{SO_{2}}不能將rm{I^{-}}還原為rm{I_{2}}D.實(shí)驗(yàn)后，可把注射器中的物質(zhì)推入rm{NaOH}溶液，以減少環(huán)境污染8、下列關(guān)于氮?dú)獾恼f法中，正確的是A.氮?dú)饧瓤勺餮趸瘎┯挚勺鬟€原劑B.雷雨天，空氣中的氮?dú)馀c氧氣可反應(yīng)生成一氧化氮C.1molN2可與3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3D.氮的固定是將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成含氮的化合物9、已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加熱煮沸能產(chǎn)生CO2氣體?，F(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，則兩溶液中各粒子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系一定正確的是(R表示S或C)A.c(Na+)+c(H+)＝c(HRO3－)+2c(RO32－)+c(OH－)B.c(H+)+c(H2RO3)＝c(RO32－)+c(OH－)C.c(Na+)＞c(HRO3－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(RO32－)D.c(HRO3－)＞c(H2RO3)＞c(OH－)＞c(RO32－)＞c(H+)10、能用酒精燈直接加熱的儀器是()A.量筒B.坩堝C.試管D.蒸發(fā)皿11、如圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是rm{(}rm{)}

A.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁B.玻璃棒用作引流C.將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁E.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度．E.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度．評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、A是一種重要的化工原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，C是一種酸性物質(zhì)，D是具有果香氣味的烴的衍生物．A；B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（石蠟油含17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴，部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．

（1）工業(yè)上，由石油獲得汽油、煤油、石蠟油等成份的方法是____．

（2）A→B的反應(yīng)類型是____；B+C→D的反應(yīng)類型是____．

（3）有機(jī)反應(yīng)中，條件不同往往反應(yīng)產(chǎn)物也不同．題中B轉(zhuǎn)化為C時(shí)，B發(fā)生了氧化反應(yīng)，請(qǐng)寫出已學(xué)過的B在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為另一種烴的衍生物的化學(xué)方程式____．

（4）寫出B+C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式____．

實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示裝置制取D；請(qǐng)?jiān)趫D所示方框中補(bǔ)充畫出有關(guān)儀器，并標(biāo)明所盛藥品的名稱．

（5）丁烷和戊烷等烷烴是石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物．

①請(qǐng)寫出丁烷的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____．

②戊烷的一種同分異構(gòu)體，它的一氯取代物有4種，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____．13、（8分）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB.CH4+2O2=CO2+2H2O（1）根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)，兩個(gè)反應(yīng)都為反應(yīng)（放熱或吸熱），判斷兩個(gè)反應(yīng)能否設(shè)計(jì)為原電池？（填“能或不能”）AB(2)如果能，最好應(yīng)選擇作電解質(zhì)溶液（NaOH或H2SO4）。則負(fù)極電極反應(yīng)式：，正極電極反應(yīng)式：。（若均不能則此問不填）14、(8分)如何用所提供的試劑和方法除去混合物中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))。將所選答案的編號(hào)填入表內(nèi)相應(yīng)的空格中（不需要外加試劑的,此格可標(biāo)“——”,可重復(fù)選擇）I．可供選擇的試劑：A．鹽酸B．NaOH溶液C．CuOD．飽和的NaHSO3溶液II．可供選用的操作：①洗氣②加熱③過濾④分液?；旌衔锼迷噭┲饕僮鳎?）BaSO4(I2)（2）CaCO3(SiO2)（3）SO2(HCl)（4）CO2(CO)15、rm{(1)}將等量的鎂片、鋁片、鐵片分別放入鹽酸和氫氧化鈉溶液中，觀察現(xiàn)象。我們發(fā)現(xiàn)，這些金屬中只有_______rm{(}填化學(xué)式rm{)}既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成一種可燃性的氣體rm{隆陋隆陋}____________rm{(}填化學(xué)式rm{(}既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成一種可燃性的氣體rm{)}____________rm{隆陋隆陋}rm{(}反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。填化學(xué)式rm{)}反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。鋁制餐具不宜用來蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放_(tái)___________、____________或咸的食物。rm{)}碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題。碳酸氫鈉的化學(xué)式是_________，俗稱_________，其水溶液顯_____性。rm{(2)}填“酸”、“堿”或“中”rm{(3)}碳酸氫鈉可治療胃酸rm{(}的鹽酸rm{)}過多，反應(yīng)的離子方程式為___________rm{(0.2%隆蘆0.4%}rm{)}填“___________________________________。等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸的物質(zhì)”、“的量，前者_(dá)____后者rm{(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}”或“rm{(}”rm{>}rm{<}16、酸牛奶中含有乳酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為試寫出rm{(1)}乳酸跟足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。rm{(2)}乳酸跟少量碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。rm{(3)}乳酸在濃rm{H_{2}SO_{4}}存在下，兩分子相互反應(yīng)，生成鏈狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________________________________________。17、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：CH3CH═CHCH3可簡(jiǎn)寫為

如圖是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

（1）請(qǐng)書寫反應(yīng)①的化學(xué)方程式______；（方程式中物質(zhì)可用鍵線式表示；下同）

（2）環(huán)戊烯可通過______反應(yīng)制得聚環(huán)戊烯，請(qǐng)書寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式______；

（3）環(huán)戊二烯與Br2以物質(zhì)的量比為1：1反應(yīng)時(shí)可發(fā)生1，2-加成和1，4-加成，請(qǐng)書寫發(fā)生1，4-加成反應(yīng)的化學(xué)方程式______．18、提純下列物質(zhì)，括號(hào)中物質(zhì)為雜質(zhì)。按要求寫相應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。rm{(1)FeCl_{3}(FeCl_{2})}試劑_____；離子方程式___________________。rm{(2)NaHCO_{3}}溶液rm{(Na_{2}CO_{3}}溶液rm{)}試劑____；離子方程式___________。rm{(3)Na_{2}CO_{3}}固體rm{(NaHCO_{3}}固體rm{)}化學(xué)方程式_______________________。評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題(共3題，共12分)19、（1）下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是______．

A．天然氣燃燒。

B．K和H2O的反應(yīng)。

C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)。

D．KClO3在MnO2催化下制O2

（2）用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖a所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)；通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．

①將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖b所示．（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）下列敘述正確的是______．

A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能。

C．NaOH溶液的濃度約是1.00mol/L

D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。

②V1=30mL時(shí)HCl和NaOH恰好反應(yīng)，理論上根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)算出的溫度變化值約為8℃，而根據(jù)上圖的溫度變化可讀出溫度變化值約為6℃；兩者相比所測(cè)結(jié)果偏低，造成如此現(xiàn)象的原因有______．（至少答出1條）20、用rm{18mol?L^{-1}}濃硫酸配制rm{100mL}rm{3.0mol?L^{-1}}稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

rm{壟脵}計(jì)算所用濃硫酸的體積rm{壟脷}量取一定體積的濃硫酸rm{壟脹}溶解rm{壟脺}轉(zhuǎn)移、洗滌rm{壟脻}定容；搖勻。

完成下列問題：

rm{(1)}配制該溶液除燒杯；量筒、玻璃棒外；還需用到的儀器有______

rm{(2)}所需濃硫酸的體積是______；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是______

rm{(}從下列中選用rm{A.10mL}rm{B.25mL}rm{C.50mL}rm{D.100mL)}．

rm{(3)}下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？rm{(}用“偏大”“偏小”“無影響”填寫rm{)陋隴}

rm{壟脵}容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水______

rm{壟脷}用量筒量取濃硫酸是俯視讀數(shù)______．21、碳酸鹽是重要的化工原料及試劑．

rm{(1)}向rm{0.02mol/L}rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中加入等體積的rm{CaCl_{2}}溶液若開始有沉淀生成，則所需rm{CaCl_{2}}溶液的濃度最小為。

______rm{(}已知rm{25隆忙}時(shí)rm{K_{SP}(CaCO_{3})=2.8隆脕10^{-9}).}通過最新工藝可制得納米rm{(50nm)CaCO_{3}}粉末；設(shè)計(jì)簡(jiǎn)。

單的實(shí)驗(yàn)方法證明該物質(zhì)的產(chǎn)生______．

rm{(2)}已知rm{0.1mol/L}rm{NaHCO_{3}}溶液的rm{pH=8.}某學(xué)習(xí)興趣小組探究實(shí)驗(yàn)室制得的純堿含少量rm{NaCl}還可能含少量rm{NaHCO_{3}.}為測(cè)定純堿的純度，用電子天平準(zhǔn)確稱取樣品rm{m}克，將其放入錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，滴加rm{2}滴酚酞，用rm{c}rm{mol/L}的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由淺色變成無色，且半分鐘不變色，滴定過程中無氣體產(chǎn)生，所用鹽酸的體積為rm{V_{1}mL}．

rm{壟脵}用離子方程式便是此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)______．

rm{壟脷}樣品中rm{Na_{2}CO_{3}}質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是______．

rm{壟脹}向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加rm{2}滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，所用鹽酸的體積為rm{V_{2}mL.}滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化是______，且半分鐘內(nèi)不變色；若樣品中含rm{NaHCO_{3}}則rm{V_{1}}______rm{V_{2}(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}．評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)22、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】

根據(jù)反應(yīng)可知：氨氣被氧化為氮?dú)?，NH3～N2～3e-；一氧化氮被還原為氮?dú)猓琋O～N2～2e-二氧化氮被還原為氮?dú)狻?/p>

NO2～N2～4e-

設(shè)一氧化氮體積為x；二氧化氮體積為3-x，氨氣的體積為3.5L，根據(jù)電子守恒可知：3.5L×3=2x+4×（3-x）；

x=0.75L，二氧化氮體積為2.25L，則相同條件下，混合氣體中NO和NO2的體積比等于物質(zhì)的量之比=0.75：2.25=1：3；

故選A．

【解析】【答案】氮氧化物與氨氣發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；氮氧化物把氨氣氧化為氮?dú)猓旧肀贿€原為氮?dú)?，可以利用反?yīng)方程式通過設(shè)未知列方程組計(jì)算；也可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒計(jì)算；也可以利用平均值法計(jì)算；

2、D【分析】解：rm{A.}萃取劑與混合物不反應(yīng)；且溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性差異大，不需要考慮密度，故A錯(cuò)誤；

B.蒸餾時(shí)；溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，則使溫度計(jì)水銀球在燒瓶的支管口處，故B錯(cuò)誤；

C.蒸發(fā)時(shí)出現(xiàn)大量固體停止加熱；利用余熱加熱，不能蒸干，故C錯(cuò)誤；

D.滴加液體；懸空正放，防止試劑污染，則滴管應(yīng)垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁，故D正確；

故選D．

A.萃取劑與混合物不反應(yīng)；且溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性差異大；

B.蒸餾時(shí)；溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度；

C.蒸發(fā)時(shí)出現(xiàn)大量固體停止加熱；利用余熱加熱；

D.滴加液體；懸空正放，防止試劑污染．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．【解析】rm{D}3、A【分析】試題分析：A、各離子不反應(yīng)，且與H＋也不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B、酸性條件下OH－不能大量存在，B錯(cuò)誤；C、CH3COO－是弱酸根離子，不能在酸性條件下大量存在，C錯(cuò)誤；D、CO32-是弱酸根離子，不能在酸性條件下大量存在，會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，且Ag＋與Cl－、CO32-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，D錯(cuò)誤；答案選A?？键c(diǎn)：考查離子共存。【解析】【答案】A4、B【分析】解：電子層結(jié)構(gòu)相同；核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；

A．離子半徑：Al3+＜Mg2+＜Na+＜K+；故A錯(cuò)誤；

B．離子半徑：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+；故B正確；

C．離子半徑：Br-＞S2-＞Cl-＞O2-；故C錯(cuò)誤；

D．離子半徑：S2-＞F-＞Na+＞Li+；故D錯(cuò)誤；

故選：B．

電子層結(jié)構(gòu)相同；核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大．

本題考查離子半徑大小比較，難度不大，注意理解微粒半徑比較規(guī)律，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．【解析】【答案】B5、B【分析】解：在短周期主族元素中，元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，非金屬元素負(fù)化合價(jià)數(shù)值rm{=}族序數(shù)rm{-8}原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；

L、rm{Q}屬于第rm{IIA}族元素，rm{L}原子半徑大于rm{Q}則rm{L}是rm{Mg}元素、rm{Q}是rm{Be}元素；

rm{M}屬于第rm{IIIA}族元素，rm{M}原子半徑大于rm{Q}則rm{M}是rm{Al}元素；

rm{R}rm{T}最低負(fù)價(jià)是rm{-2}價(jià)，則二者屬于第rm{VIA}族元素，rm{R}有正化合價(jià)，則rm{R}為rm{S}元素、rm{T}為rm{O}元素；

A.rm{L}是rm{Mg}元素、rm{R}是rm{S}元素，rm{L^{2+}}核外電子數(shù)是rm{10}rm{R^{2-}}的核外電子數(shù)是rm{18}所以二者核外電子數(shù)不等，故A錯(cuò)誤；

B.rm{M}是rm{Al}元素、rm{T}是rm{O}元素，rm{M}與rm{T}形成的化合物是rm{Al_{2}O_{3}}氧化鋁屬于兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故B正確；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性rm{O>S}即rm{T>R}所以氫化物的穩(wěn)定性為rm{H_{2}T>H_{2}R}故C錯(cuò)誤；

D.rm{Q}是rm{Be}元素、rm{L}是rm{Mg}元素，元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與相同濃度的酸反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率越快，金屬性rm{L>Q}所以單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為rm{Q<L}故D錯(cuò)誤；

故選B．

在短周期主族元素中，元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，非金屬元素負(fù)化合價(jià)數(shù)值rm{=}族序數(shù)rm{-8}原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減?。?/p>

L、rm{Q}屬于第rm{IIA}族元素，rm{L}原子半徑大于rm{Q}則rm{L}是rm{Mg}元素、rm{Q}是rm{Be}元素；

rm{M}屬于第rm{IIIA}族元素，rm{M}原子半徑大于rm{Q}則rm{M}是rm{Al}元素；

rm{R}rm{T}最低負(fù)價(jià)是rm{-2}價(jià)，則二者屬于第rm{VIA}族元素，rm{R}有正化合價(jià)，則rm{R}為rm{S}元素、rm{T}為rm{O}元素；

再結(jié)合題目分析解答．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確元素化合價(jià)、原子半徑與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元素周期律分析解答，題目難度中等．【解析】rm{B}二、多選題(共6題，共12分)6、BCE【分析】解：rm{A.}濃硝酸腐蝕橡膠；所以能加快橡膠老化，所以濃硝酸不能存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中，故A錯(cuò)誤；

B.帶有旋塞和瓶塞的儀器；一般在使用前需要檢查是否漏水，所以容量瓶和分液漏斗在使用前均需檢查是否漏水，故B正確；

C.分液時(shí)；上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，否則易導(dǎo)致引入雜質(zhì)，故C正確；

D.蒸餾時(shí)；溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處，故D錯(cuò)誤；

E.因?yàn)榘睔鈽O易溶于水；氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果收集氣體的燒瓶不干燥，會(huì)導(dǎo)致部分氨氣溶于水，而達(dá)不到形成噴泉的壓強(qiáng)差，導(dǎo)致無法形成噴泉實(shí)驗(yàn)，所以所以氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，收集氣體的燒瓶必須干燥，故E正確；

F.測(cè)定溶液的rm{pH}值時(shí)，rm{pH}試紙不能事先潤(rùn)濕，否則導(dǎo)致溶液濃度降低，測(cè)定的rm{pH}值可能改變；故F錯(cuò)誤；

故選BCE．

A.濃硝酸能腐蝕橡膠；

B.帶有旋塞和瓶塞的儀器；一般在使用前需要檢查是否漏水；

C.分液時(shí)；上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出；

D.蒸餾時(shí)；溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度；

E.利用壓強(qiáng)差形成噴泉；

F.測(cè)定溶液的rm{pH}值時(shí)，rm{pH}試紙不能事先潤(rùn)濕．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作，明確實(shí)驗(yàn)原理及基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，注意蒸餾時(shí)溫度計(jì)位置，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{BCE}7、AD【分析】【分析】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，rm{SO_{2}}的漂白性主要體現(xiàn)在使品紅褪色。題目難度不大?！窘獯稹緼.品紅不能使藍(lán)色石蕊試紙褪色，故A正確；

B.漂白性是指使有色的有機(jī)物質(zhì)褪色，rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}不是有機(jī)物，所以rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}溶液的濾紙褪色不能證明rm{SO}故rm{SO}

rm{{,!}_{2}}的漂白性，主要檢驗(yàn)氧化B錯(cuò)誤；的物質(zhì)，如果將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，就能使淀粉變藍(lán)。二氧化硫不能使其變藍(lán)，說明二氧化硫不能將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；C.碘化鉀淀粉試紙溶液可吸收性D.rm{NaOH}溶液可吸收rm{SO}故rm{NaOH}正確rm{SO}

故選AD。

rm{{,!}_{2}}【解析】rm{AD}8、ABD【分析】【詳解】

A．處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性；氮?dú)庵蠳元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以既可以作氧化劑又可以作還原劑，如：氮?dú)夂徒饘俜磻?yīng)時(shí)作氧化劑，和氧氣反應(yīng)時(shí)作還原劑，故A正確；

B．放電條件下氮?dú)夂脱鯕獍l(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，反應(yīng)方程式為故B正確；

C．N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)；不可能完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮；即氮的固定是將N2轉(zhuǎn)化成含氮化合物的過程，故D正確；

故答案選ABD。9、AB【分析】【分析】

NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加熱煮沸能產(chǎn)生CO2氣體，這說明HSO3－的酸性強(qiáng)于碳酸以及HCO3－。

【詳解】

A.c(Na+)+c(H+)＝c(HRO3－)+2c(RO32－)+c(OH－)；符合電荷守恒，A正確；

B.c(H+)+c(H2RO3)＝c(RO32－)+c(OH－)；符合質(zhì)子守恒，B正確；

C.亞硫酸氫鈉溶液顯酸性，即HSO3－的電離程度大于水解程度。而碳酸氫鈉溶液顯堿性，說明HCO3－的電離程度小于水解程度；所以選項(xiàng)C不正確；

D.由C分析可知；選項(xiàng)D不正確；

答案選AB。10、BCD【分析】【分析】

本題考查常見化學(xué)儀器的使用知識(shí)，難度不大，掌握常見的化學(xué)儀器的使用是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹?/p>

可以直接加熱的儀器有：坩堝、試管、蒸發(fā)皿，故BCD正確。

故選BCD。

【解析】rm{BCD}11、ADE【分析】解：rm{A.}漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁；應(yīng)漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁，故A錯(cuò)誤；

B.玻璃棒用作引流；使液體順利流下，故B正確；

C.將濾紙濕潤(rùn)；使其緊貼漏斗壁，防止液體從濾紙與漏斗的縫隙流下，故C正確；

D.濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗上邊緣；故D錯(cuò)誤；

E.玻璃棒不能在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加過過濾速度；可能搗破濾紙，過濾失敗，故E錯(cuò)誤；

故答案為：rm{ADE}．

過濾遵循一貼二低三靠rm{.}一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出rm{.}總之；“一貼；二低、三靠”，都是為了保證過濾實(shí)驗(yàn)操作成功，據(jù)此分析解答．

本題考查設(shè)計(jì)過濾實(shí)驗(yàn)應(yīng)遵循的三個(gè)要點(diǎn)，既要知其然，更要知其所以然，才能一一答對(duì)，題目難度不大．【解析】rm{ADE}三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】

A是一種重要的化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，A為C2H4；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為乙醇，乙醇在酸性高錳酸鉀條件下生成C，C是一種酸性物質(zhì)，且B與C生成D，D是具有果香氣味的烴的衍生物，故C為乙酸，D為乙酸乙酯；

（1）工業(yè)上；由石油獲得汽油；煤油、石蠟油等成份的方法是蒸餾；

故答案為：蒸餾；

（2）A→B是烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；

B+C→D是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；

故答案為：加成反應(yīng)；酯化反應(yīng)；

（3）乙醇在銅作催化劑、加熱條件下可以氧化物乙醛，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（4）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯，用飽和的碳酸鈉溶液接受蒸餾出的乙酸乙酯，便于分層、同時(shí)除去乙酸與乙醇，故缺少的裝置為

故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，

（5）①丁烷的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CH2-CH2-CH3、（CH3）3CH；

故答案為：CH3-CH2-CH2-CH3、（CH3）3CH；

②戊烷的一種同分異構(gòu)體，它的一氯取代物有4種，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）2CHCH2CH3；

故答案為：（CH3）2CHCH2CH3．

【解析】【答案】A是一種重要的化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，A為C2H4；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為乙醇，乙醇在酸性高錳酸鉀條件下生成C，C是一種酸性物質(zhì)，且B與C生成D，D是具有果香氣味的烴的衍生物，故C為乙酸，D為乙酸乙酯，據(jù)此解答．

13、略

【分析】A是中和反應(yīng)，B是甲烷的燃燒，所以都是放熱反應(yīng)。在原電池中必須有電子的轉(zhuǎn)移，因此只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，即B是可以的，A不能。燃料電池一般采用氫氧化鈉作為電解質(zhì)。負(fù)極通入的是可燃物，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-==CO32-+7H2O。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2O2+8e-+4H2O==8OH-。【解析】【答案】（1）放熱，A不能,B能(2)NaOHCH4-8e-+10OH-==CO32-+7H2O2O2+8e-+4H2O==8OH-14、略

【分析】【解析】【答案】（8分）?；旌衔锼迷噭┲饕僮鳎?）－或B②（2）B③（3）D①（4）C②（各空1分，共8分）15、（1）AlH22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(2)酸性堿性

（3）NaHCO3小蘇打堿H++HCO3-=H2O+CO2↑>【分析】【分析】本題考查了常見金屬的性質(zhì)，和rm{Na_{2}CO_{3}}的性質(zhì)，試題內(nèi)容簡(jiǎn)單，只要掌握基礎(chǔ)知識(shí)就可完成。rm{NaHCO_{3}}【解答】將等量的鎂片、鋁片、鐵片分別放入鹽酸和氫氧化鈉溶液中，只有rm{(1)}將等量的鎂片、鋁片、鐵片分別放入鹽酸和氫氧化鈉溶液中，只有rm{(1)}rm{(1)}rm{Al}既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成一種可燃性的氣體rm{H_{2}}鋁制餐具不宜用來蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}碳酸氫鈉化學(xué)式是rm{(2)}鋁制餐具不宜用來蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放俗稱小蘇打，其水溶液由于碳酸氫根離子要發(fā)生水解，使得溶液呈堿性；因rm{(2)}與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{(2)}則反應(yīng)的離子方程式為或咸的食物；rm{(3)}與rm{NaHCO_{3}}反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{NaHCO_{3}}由以上兩個(gè)化學(xué)方程式可以看出，等物質(zhì)的量的rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}和rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}分別與rm{Na_{2}CO_{3}}反應(yīng)，rm{HCl}rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}【解析】rm{(1)Al}rm{H_{2}}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}rm{(2}rm{)}酸性堿性rm{(3)}rm{NaHCO_{3}}小蘇打堿rm{H^{+}}rm{+}rm{HCO_{3}^{-}}rm{=H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{>}16、（1）（2）（3）【分析】【分析】本題以乳酸的結(jié)構(gòu)為載體考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和官能團(tuán)的性質(zhì)，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}乳酸中的醇羥基和羧基均與金屬鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：rm{(2)}乳酸中的羧基具有酸的通性，可以與rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：rm{(3)}分子中含有羥基和羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，兩分子相互反應(yīng)，生成鏈狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{(2)}rm{(2)}17、略

【分析】解：（1）環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成1-氯環(huán)戊烷，反應(yīng)方程式為故答案為：

（2）環(huán)戊烯可以通過加聚反應(yīng)生成聚環(huán)戊烯，反應(yīng)方程式為

故答案為：加聚；

（3）環(huán)戊二烯與Br2以物質(zhì)的量比為1：1反應(yīng)時(shí)可發(fā)生1，4-加成，反應(yīng)方程式為

故答案為：．

（1）環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成1-氯環(huán)戊烷；

（2）環(huán)戊烯可以通過加聚反應(yīng)生成聚環(huán)戊烯；

（3）環(huán)戊二烯與Br2以物質(zhì)的量比為1：1反應(yīng)時(shí)可發(fā)生1；4-加成溴代烯烴．

本題以有機(jī)合成為載體考查化學(xué)方程式的書寫，明確物質(zhì)中官能團(tuán)及其性質(zhì)書寫方程式，注意斷鍵和成鍵方式，題目難度不大．【解析】加聚；18、（1）Cl2

（2）

（3）

【分析】【分析】本題考查有關(guān)物質(zhì)的分離與提純及書寫離子方程式，難度不大，掌握相關(guān)知識(shí)是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{(1)}通入氯氣可以將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，故離子方程式為：通入氯氣可以將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，故離子方程式為：rm{2F{e}^{2+}+C{l}_{2}=2F{e}^{3+}+2C{l}^{-}}rm{(1)}通入大量的二氧化碳就可以將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，故離子方程式為：rm{C{O}_{2}+CO_{3}^{2-}+{H}_{2}O=2HCO_{3}^{-}}rm{2F{e}^{2+}+C{l}_{2}=2F{e}^{3+}+2C{l}^{-}

}碳酸氫鈉受熱可以分解產(chǎn)生碳酸鈉，故化學(xué)方程式為：rm{2NaHC{O}_{3}overset{?}{=}N{a}_{2}C{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉+{H}_{2}O}rm{(2)}【解析】rm{(1)Cl_{2}}rm{2F{e}^{2+}+C{l}_{2}=2F{e}^{3+}+2C{l}^{-}}rm{2F{e}^{2+}+C{l}_{2}=2F{e}^{3+}+2C{l}^{-}

}rm{C{O}_{2}+CO_{3}^{2-}+{H}_{2}O=2HCO_{3}^{-}}rm{(3)2NaHC{O}_{3}overset{?}{=}N{a}_{2}C{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉+{H}_{2}O}

rm{(2)C{O}_{2}}四、簡(jiǎn)答題(共3題，共12分)19、略

【分析】解：（1）A．天然氣燃燒；甲烷生成二氧化碳和水，被氧化，且為放熱反應(yīng)，故A正確；

B．K和H2O的反應(yīng)；為放熱反應(yīng)，生成KOH和氫氣，為氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)；為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．KClO3在MnO2催化下制O2；為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．

故答案為：AB；

（2）①A．由圖示3中信息可知V1=10mL時(shí)溫度為22℃；則說明實(shí)驗(yàn)溫度小于22℃，故A錯(cuò)誤；

B．該實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)反應(yīng)放出熱量；故表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；

C．體積不確定；則不能確定氫氧化鈉濃度，一般來說氫氧化鈉濃度應(yīng)稍大于鹽酸，C錯(cuò)誤；

D．該化學(xué)反應(yīng)生成了水；但不能代表只要生成水的反應(yīng)都放熱，如氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B；

②測(cè)定結(jié)果偏低；說明反應(yīng)過程中熱量損失，或忽略了小燒杯；溫度計(jì)所吸收的熱量、測(cè)量有誤差；

故答案為：儀器保溫性能差；實(shí)驗(yàn)中忽略了小燒杯、溫度計(jì)所吸收的熱量、測(cè)量有誤差．

（1）氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降；結(jié)合元素化合價(jià)的變化以及常見反應(yīng)放熱反應(yīng)解答；

（2）①A．由圖示3中信息可知V1=10mL時(shí)溫度為22℃；

B．該實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)反應(yīng)放出熱量；

C．體積不確定；則不能確定氫氧化鈉濃度；

D．氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)；

②測(cè)定結(jié)果偏低；說明反應(yīng)過程中熱量損失．

本題考查氧化還原反應(yīng)以及反應(yīng)熱的測(cè)定等問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)，難度不大．【解析】AB；B；儀器保溫性能差、實(shí)驗(yàn)中忽略了小燒杯、溫度計(jì)所吸收的熱量、測(cè)量有誤差20、略

【分析】解：rm{(1)}根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、rm{100mL}容量瓶和膠頭滴管，故除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需用到的儀器有rm{100mL}容量瓶和膠頭滴管，故答案為：rm{100mL}容量瓶和膠頭滴管；

rm{(2)}設(shè)需要的濃硫酸的體積為rm{VmL}根據(jù)稀釋定律可知：rm{18mol/L隆脕VmL=3mol/L隆脕100mL}解得rm{V=16.7mL}根據(jù)大而近的原則，應(yīng)選擇rm{25mL}量筒；

故答案為：rm{16.7mL}rm{B}

rm{(3)壟脵}容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水；對(duì)溶液濃度無影響，故答案為：無影響；

rm{壟脷}用量筒量取濃硫酸是俯視讀數(shù)；則濃硫酸的體積偏小，濃度偏低，故答案為：偏小．

rm{(1)}根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量；量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶來分析所需的儀器；

rm{(2)}根據(jù)稀釋定律來計(jì)算所需的濃硫酸的體積；根據(jù)大而近的原則來分析所選用的量筒的規(guī)格；

rm{(3)}分析具體操作對(duì)rm{n}rm{V}的影響，根據(jù)rm{c=}分析不當(dāng)操作對(duì)溶液濃度的影響．

本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和配制原理是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{100mL}容量瓶和膠頭滴管；rm{16.7mL}rm{B}無影響；偏小21、略

【分析】解：rm{(1)Na_{2}CO_{3}}溶液的濃度為rm{0.02mol/L}等體積混合后溶液中rm{c(CO_{3}^{2-})=dfrac{1}{2}隆脕0.02mol/L=0.01mol/L}根據(jù)rm{c(CO_{3}^{2-})=dfrac

{1}{2}隆脕0.02mol/L=0.01mol/L}可知，rm{Ksp=c(CO_{3}^{2-})?c(Ca^{2+})=2.8隆脕10^{-9}}原溶液rm{c(Ca^{2+})=2.8隆脕10^{-7}mol/L}溶液的最小濃度為混合溶液中rm{CaCl_{2}}的rm{c(Ca^{2+})}倍，故原溶液rm{2}溶液的最小濃度為rm{CaCl_{2}}

因?yàn)榧{米rm{2隆脕2.8隆脕10^{-7}mol/L=5.6隆脕10^{-7}mol/L}粉末；所以溶于水即形成膠體，則證明該物質(zhì)的產(chǎn)生的方法為：取少量產(chǎn)品溶于水形成膠體，然后用一束可見光照射，側(cè)面形成一條光亮通路；

故答案為：rm{(50nm)CaCO_{3}}取少量產(chǎn)品溶于水形成膠體；然后用一束可見光照射，側(cè)面形成一條光亮通路；

rm{5.6隆脕10^{-7}mol?L^{-1}}加酚酞指示劑，滴定至溶液由淺色變成無色，則變色范圍在堿性，所以僅發(fā)生反應(yīng)rm{(2)壟脵}故答案為：rm{CO_{3}^{2-}+H^{+}=HCO_{3}^{-}}

rm{CO_{3}^{2-}+H^{+}=HCO_{3}^{-}}酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為rm{壟脷}的rm{c(mol/L)}溶液滴