2025年中圖版高二化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版高二化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、用布氏漏斗和吸濾瓶接抽水泵過濾沉淀后，正確的操作是（）A.先關(guān)水龍頭，拔下抽濾瓶上的橡皮管，再取下布氏漏斗B.先取下布氏漏斗，再關(guān)上水龍頭C.先將沉淀和濾紙一起取出，再關(guān)上水龍頭D.先拔下抽濾瓶上的橡皮管，關(guān)上水龍頭，再取下布氏漏斗2、某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（）

A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到c點B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C.b、d點都是不能長時間穩(wěn)定存在的點D.a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp3、某研究小組采用往一定體積的食醋中滴入已知濃度的rm{NaOH}溶液的方法測定食醋中醋酸的濃度rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.滴定時，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時，為滴定終點B.滴定時眼睛要注視著滴定管內(nèi)rm{NaOH}溶液的液面變化，防止滴定過量C.堿式滴定管若滴定前平視讀數(shù)、滴定后俯視讀數(shù)，則測定結(jié)果偏高D.錐形瓶用水洗凈后未用食醋潤洗，則測得的食醋濃度偏低4、合金在生產(chǎn)、生活及科研中具有廣泛的應用。下列不屬于合金的是。A.流通硬幣B.青花瓷瓶C.司母戊鼎D.飛機外殼rm{(}硬鋁rm{)}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、相同溫度下，體積均為0．25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92．6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時數(shù)據(jù)如下表：。容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達平衡時體系能量的變化N2H2NH3130放出熱量：23．15kJ②0．92．70．2放出熱量：Q下列敘述錯誤的是A.容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等B.平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為1/7C.容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23．15kJD.若容器①體積為0．5L，則平衡時放出的熱量小于23．15kJ6、化學與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說法錯誤的是（）A.維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用B.新型氫動力計程車可以降低PM2.5的排放，減少大氣污染C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿溶液會“斷路”評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、下列反應能用離子方程式rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=BaCO_{3}隆媒}表示的有A.rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=

BaCO_{3}隆媒}與rm{BaCl_{2}}溶液反應B.rm{K_{2}CO_{3}}與rm{CO_{2}}溶液反應C.rm{Ba(OH)_{2}}與rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液反應D.rm{Na_{2}CO_{3}}與rm{Ba(OH)_{2}}溶液反應rm{H_{2}SO_{4}}8、以石油、煤和天然氣為主要原料生產(chǎn)的三大合成材料是A.陶瓷B.塑料C.合成纖維D.合成橡膠9、下列做法與化學反應速率有關(guān)的是。

A.延長反應時間rm{{,!}}B.使用合適的催化劑。

C.增加反應物的濃度D.改變反應的溫度10、某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為該原子rm{(}rm{)}A.核電荷數(shù)為rm{32}B.核外電子數(shù)為rm{16}C.最外層電子數(shù)為rm{6}D.核外電子層數(shù)為rm{3}11、下列各組中的性質(zhì)比較中，正確的有（）A.酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4B.堿性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C.非金屬性F＞Cl＞BrD.穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH312、下列物質(zhì)久置在空氣中發(fā)生的變化涉及氧化還原反應的有()A.鐵桿生銹B.rm{FeSO_{4}}由淺綠色變成棕黃色C.rm{Na_{2}O_{2}}由淡黃色變成白色D.石灰水表面附有白色固體評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、近年來，為滿足某些尖端技術(shù)的發(fā)展需要，人們又設計和合成了許多新型合金材料。如：儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料。此外，________、________和________等新型合金廣泛應用于衛(wèi)星、航空航天、生物工程和電子工業(yè)等領域。14、某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32—之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應：2Fe3++SO32—+H2O=2Fe2++SO42—+2H+；二是發(fā)生雙水解反應：2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe(OH)3（膠體）+3H2SO3。為了證明是哪一種反應發(fā)生，同學們設計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝骸緦嶒灑瘛繉W生選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，作者設計這個實驗的目的是?！緦嶒灑颉咳?mLFeCl3濃溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色“液體”是；向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是.；將溶液分成兩等份,其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成。產(chǎn)生血紅色現(xiàn)象的離子方程式是?！緦嶒灑蟆繐Q用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗，Ⅱ、Ⅲ產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實驗得出的結(jié)論是；若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體,該反應的離子方程式是.。從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：①；②。15、已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393．5kJ/mol2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)ΔH＝+141kJ/mol則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)ΔH＝。16、已知某有機物rm{A}

rm{壟脵}由rm{C}rm{H}rm{O}三種元素組成，經(jīng)燃燒分析實驗測定其碳的質(zhì)量分數(shù)是rm{64.86%}氫的質(zhì)量分數(shù)是rm{13.51%}

rm{壟脷}如圖是該有機物的質(zhì)譜圖。

rm{壟脹A}的紅外光譜圖上有rm{C-H}鍵、rm{O-H}鍵、rm{C-O}鍵的振動吸收峰．

rm{壟脺A}的核磁共振氫譜有兩個峰rm{.}請回答：

rm{(1)A}的實驗式rm{(}最簡式rm{)}為______；相對分子質(zhì)量為______，分子式為______．

rm{(2)}已知rm{A}的最簡式能否確定rm{A}的分子式rm{(}填“能”或“不能”rm{)}______；為什么______．

rm{(3)A}的結(jié)構(gòu)簡式為______．17、已知某些化學鍵鍵能的數(shù)據(jù)如表所示。

?；瘜W鍵Cl-ClBr-BrI-IH-ClH-BrH-IH-H鍵能（kJ/mol）243193151432366298436（1）下列物質(zhì)最不穩(wěn)定的是____

A．HClB．HBrC．HI

（2）氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式為：____；

該反應是____（選填“吸熱反應”或“放熱反應”）．

相同條件下，1molCl2和1molH2的總能量____2molHCl的總能量（選填：大于；小于或等于）

（3）I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1

I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2

I2（s）=I2（g）△H3

則△H1△H2△H3之間的關(guān)系為：△H1=____（用△H2△H3代數(shù)式表示）

（4）H2和O2反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式____．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱akJ熱量，則反應H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）的△H=____；4gH2完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量為：____

（可能用上的相對原子質(zhì)量：H1O16）18、(12分)向一個固定體積的密閉容器充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，2分鐘后，反應達到平衡，C的濃度為1．2mol/L。（1）平衡后繼續(xù)向容器中充入惰性氣體，平衡_________移動。（填“正向”，“逆向”，“不”）（2）用A表示2分鐘內(nèi)平均反應速率，A在第1分鐘平均速率第2分鐘平均速率（填“<”、“>”、“=”）。（3）容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應。（4）為了增大B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_________（用序號填空）①加入A②加入B③加壓④再加入1．6molA+0．8molB⑤將C分離出容器（5）體積可變，維持容器壓強和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度仍為1．2mol/L的是_________（用序號填空）①4molA+2molB②3molC+1molD+lmolB③3molC+2molD④1．6molA+0．8molB+0．6molC+0．2molD19、以苯酚為原料的合成路線如下所示；請按要求作答：

（1）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B____；F____；

（2）寫出反應①④的化學反應方程式：①____；④____

（3）反應⑤可以得到E，同時可能得到的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：____．評卷人得分四、計算題(共4題，共36分)20、某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；x位于立方體的頂點，Y位于立方體中心．試分析：

（1）晶體中每個Y同時吸引著______個X，每個x同時吸引著______個Y，該晶體的化學式為______．

（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有______個．

（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為______．

（4）設該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1，晶體密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，計算此晶體中兩個距離最近的X中心間的距離．（單位取“cm”）21、室溫下將100ml0.01mol/L的Ba（OH）2溶液與100ml0.01mol/L的NaHSO4溶液混合，則混合后溶液的pH為多少？22、現(xiàn)有rm{5.6g}某烴在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃rm{H_{2}SO_{4}}和堿石灰，測得濃rm{H_{2}SO_{4}}增重rm{7.2g}堿石灰增重rm{17.6g}已知相同條件下，該烴的蒸汽對rm{H_{2}}的相對密度為rm{28}且能使酸性高錳酸鉀或溴水退色，試確定其分子式，并寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式。23、檸檬水溶液的PH是3，其中的氫氧根離子濃度是多少？評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共4分)24、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應的化學方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。25、三氯化鉻是化學合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮氣,使CCl4蒸氣經(jīng)氮氣載入反應管進行反應,繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮氣;⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為:⑥→③→________。

(4)已知反應管中發(fā)生的主要反應有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實驗需在通風櫥中進行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。評卷人得分六、綜合題(共2題，共10分)26、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．27、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】解：抽濾裝置由布氏漏斗；吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成；工作的主要原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，導致裝置內(nèi)部的壓強降低，使過濾的速度加快．用布氏漏斗和吸濾瓶接抽水泵過濾沉淀后，先拔下抽濾瓶上的橡皮管，關(guān)上水龍頭，再取下布氏漏斗．

故選D．

抽濾裝置由布氏漏斗；吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成；工作的主要原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，導致裝置內(nèi)部的壓強降低，使過濾的速度加快，據(jù)此解題．

本題考查抽濾，題目難度不大，注意過濾沉淀后，先拔下抽濾瓶上的橡皮管，關(guān)上水龍頭，再取下布氏漏斗．【解析】【答案】D2、A【分析】解：A、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點在平衡曲線上，加入Na2SO4，會增大c（SO42-），平衡左移，c（Ba2+）應降低；故A正確；

B、d點時溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，c（SO42-）、c（Ba2+）均增大；故B錯誤；

C、b點事過飽和、d點表示Qc＜Ksp；溶液不飽和，不會有沉淀析出，能長時間穩(wěn)定存在，故C錯誤；

D、Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等；故D錯誤．

故選A．

該圖中的是平衡曲線，線上的任意點都是平衡狀態(tài)，b和d不是平衡狀態(tài)；

A、加人Na2SO4后平衡逆向移動；但仍在線上移動；

B；蒸發(fā)使離子濃度增大；d點不可能到c點；

C、d點表示Qc＜Ksp；溶液不飽和；

D；Ksp與溫度有關(guān)；a和c的Ksp相等．

本題考查沉淀溶解平衡，題目難度中等，注意理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點，正確理解和掌握溶度積KSP的概念．【解析】【答案】A3、A【分析】解：rm{A.}用rm{NaOH}溶液滴定食醋中醋酸；用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色時，為滴定終點，故A正確；

B.酸堿中和滴定實驗中；滴定時眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，以便及時判斷滴定終點，不需要觀察滴定管內(nèi)液面的變化，故B錯誤；

C.中和滴定實驗；若滴定前平視讀數(shù)；滴定結(jié)束俯視讀數(shù)，導致消耗的標準液讀數(shù)偏小，測定結(jié)果偏低，故C錯誤；

D.錐形瓶不需要潤洗，潤洗會導致待測液的物質(zhì)的量偏大，導致消耗的標準rm{NaOH}溶液的體積偏大；導致測得結(jié)果偏大，故D錯誤；

故選A．

A.溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色；可說明達到滴定終點；

B.中和滴定操作中；眼睛應該注視著錐形瓶中溶液的顏色變化；

C.堿式滴定管若滴定前平視讀數(shù)；滴定后俯視讀數(shù)；讀出的標準液體積偏小，測定結(jié)果偏低；

D.錐形瓶不需要潤洗．

本題主要考查了中和滴定操作步驟，理解中和滴定的原理是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{A}4、B【分析】【分析】本題考查合金的知識，熟悉常見合金是解題關(guān)鍵，難度較小?！窘獯稹緼.流通硬幣屬于合金，故A錯誤；

B.青花瓷瓶屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故B正確；

C.司母戊鼎屬于合金，故C錯誤；

D.飛機外殼rm{(}硬鋁rm{)}屬于合金，故D錯誤。硬鋁rm{(}屬于合金，故D錯誤。

rm{)}

故選B。【解析】rm{B}5、C【分析】試題分析：A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，相同溫度下，體積均為0．25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生相同的反應，則平衡常數(shù)應相同，故A正確；B、①容器中放出23．15kJ熱量，則生氨氣的物質(zhì)的量為=0．5mol，利用三段式法計算：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=一92．6kJ/mol起始：1mol3mol0轉(zhuǎn)化：0．25mol0．75mol0．5mol平衡：0．75mol2．25mol0．5mol平衡時，①容器中NH3的體積分數(shù)等于氣體的物質(zhì)的分數(shù)=1/7從等效平衡的角度分析，1molN2、2．5molH2和0．2molNH3相當于1molN2、3molH2，在相同條件下處于相同平衡狀態(tài)，所以平衡時兩個容器內(nèi)氨氣的體積分數(shù)相等，故B正確；C選項②中含有0．2molNH3相當在①的基礎上加入氨氣，抑制平衡正向移動，則平衡時放出的熱量小于23．15kJ，故C錯誤；D選項，若容器①體積為0．5L，相當于在原來的基礎上減小壓強，平衡逆向移動，平衡時放出的熱量小于23．15kJ，故D正確?？键c：化學平衡的計算；有關(guān)反應熱的計算【解析】【答案】C6、C【分析】解：A．維生素C又稱為抗壞血酸；缺乏維生素C會導致壞血病，維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用，故A正確；

B．氫氣燃燒產(chǎn)生水；無污染，所以新型氫動力計程車可以降低PM2.5的排放，減少大氣污染，故B正確；

C．碘為微量元素；需要從食物中補充，可多吃海帶等食物，或利用碘鹽（含碘酸鉀）補充，而不能吃富含高碘酸的食物，故C錯誤；

D．二氧化硅能用于制光導纖維；二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應；生成硅酸鈉和水，所以光導纖維遇強堿會“斷路”，故D正確．

故選C．

A．維生素C又稱為抗壞血酸；在人體內(nèi)有重要功能，起抗氧化作用；

B．氫氣燃燒產(chǎn)生水；無污染，可以降低PM2.5的排放，減少大氣污染；

C．碘為微量元素；需要從食物中補充；

D．光導纖維的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應；生成硅酸鈉和水．

本題考查化學與生活，利用化學知識解釋生產(chǎn)生活現(xiàn)象，難度不大．注意知識的積累．【解析】【答案】C二、多選題(共6題，共12分)7、AC【分析】【分析】本題考查離子方程式的書寫，離子反應的本質(zhì)，難度中等?！窘獯稹緼.rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}與rm{K}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}故A選；rm{{,!}_{3}}

溶液反應的離子方程式為：rm{Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}=BaCO_{3}隆媒}B.rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}rm{+CO}rm{2}rm{2}的離子反應為rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Ba}rm{2+}rm{2+}rm{+2OH}故B不選；rm{-}rm{-}rm{+CO}rm{2}rm{2}rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}C.rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{+Na}故C選；

rm{+Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒+2NaNO}rm{隆媒+2NaNO}rm{{,!}_{3}}的離子反應為的離子反應為rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{+CO}rm{+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒}故C選；rm{隆媒}故D不選。

D.rm{Ba(OH)}

rm{Ba(OH)}【解析】rm{AC}8、BCD【分析】本題考查煤、石油和天然氣的用途。以煤、石油和天然氣為主要原料可制造化工產(chǎn)品、合成塑料、合成橡膠、合成纖維等，故BCD正確。

故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}9、BCD【分析】【分析】本題考查化學反應素的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本概念、理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎知識的積累。【解答】A.延長時間不能判斷反應速率的變化，可能增大，也可能減小，如達到平衡，速率不變，故A不選；

B.使用催化劑，一般可增大反應速率，故B選；

C.增加反應物濃度，單位體積的活化分子數(shù)目增多，反應速率增大，故C選；

D.改變反應的溫度，活化分子的百分數(shù)改變，則反應速率一定改變，故D選。

故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}10、BCD【分析】解：rm{A.}原子結(jié)構(gòu)示意圖為圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核電荷數(shù)為rm{16}故A錯誤；

B.的核外電子總數(shù)為rm{16}故B正確；

C.的最外層電子數(shù)為rm{6}故C正確；

D.的核外電子層數(shù)為rm{3}故D正確；

故選BCD．

原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的核電荷數(shù)為rm{16}核外電子數(shù)為rm{16}最外層含有rm{6}個電子，其核外電子層數(shù)為rm{3}據(jù)此進行判斷．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法，題目難度不大，試題側(cè)重基礎知識的考查，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法及意義即可解答．【解析】rm{BCD}11、ABCD【分析】解：A．Cl、Br；I位于同一主族；同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，故A正確；

B．同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的進行逐漸增強，則堿性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2；故B正確；

C．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性F＞Cl＞Br；故C正確；

D．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，其氫化物的穩(wěn)定性增強，則穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH3；故D正確．

故答案為：ABCD．

A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱；

B．同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強；對應的最高價氧化物的水化物的進行逐漸正確；

C．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；

D．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強；其氫化物的穩(wěn)定性增強．

本題考查元素周期表的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意單質(zhì)、化合物的性質(zhì)與金屬性、非金屬性的關(guān)系．【解析】【答案】ABCD12、ABC【分析】【分析】本題考查氧化還原反應，側(cè)重氧化還原反應應用的考查，為高考常見題型，把握生活的氧化還原反應的利弊為解答的關(guān)鍵，注重知識遷移應用，題目難度不大?！窘獯稹緼.鐵桿生銹是氧化還原反應，故A正確符合題意；B.rm{FeSO}rm{FeSO}rm{{,!}_{4}}由淺綠色變成棕黃色是二鐵離子反應生成三價鐵離子，故B符合題意；C.rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}

由淡黃色變成白色是過氧化鈉反應生成氫氧化鈉，故C符合題意；【解析】rm{ABC}三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】新型合金除了儲氫合金外，還有鈦合金、耐熱合金、形狀記憶合金，解答本題要求熟練掌握課本知識?！窘馕觥俊敬鸢浮库伜辖鹉蜔岷辖鹦螤钣洃浐辖?4、略

【分析】【解析】【答案】實驗Ⅰ：檢驗Na2SO3是否變質(zhì)（或檢驗Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）實驗Ⅱ：氫氧化鐵膠體（或膠體）；（2分）先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色；有氣泡產(chǎn)生；Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3實驗Ⅲ：Fe3+與SO32—同時發(fā)生氧化還原反應和雙水解反應；2Fe3++3CO32—+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑①SO32—有較強的還原性，CO32—沒有還原性；②SO32—水解能力較CO32—小15、略

【分析】試題分析：已知①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393．5kJ/mol，②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ/mol，③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)ΔH＝+141kJ/mol，則依據(jù)蓋斯定律可知①×2+③－②即得到TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)ΔH＝－80kJ·mol1?？键c：考查反應熱計算【解析】【答案】－80kJ·mol116、略

【分析】解：rm{(1)}碳的質(zhì)量分數(shù)是rm{64.86%}氫的質(zhì)量分數(shù)是rm{13.51%}氧元素質(zhì)量分數(shù)是rm{21.63%}

則該物質(zhì)中碳、氫、氧原子個數(shù)之比rm{=dfrac{64.86%}{12}}rm{dfrac{13.51%}{1}}rm{dfrac{21.63%}{16}=4}rm{10}rm{1}所以其實驗式為：rm{C_{4}H_{10}O}

根據(jù)質(zhì)譜圖知，其相對分子質(zhì)量是rm{74}結(jié)合其實驗式知其分子式為rm{C_{4}H_{10}O}

故答案為：rm{C_{4}H_{10}O}rm{74}rm{C_{4}H_{10}O}

rm{(2)}該有機物的最簡式為rm{C_{4}H_{10}O}rm{H}原子已經(jīng)飽和rm{C}原子的四價結(jié)構(gòu)；最簡式即為分子式；

故答案為：能，因為rm{A}的最簡式為rm{C_{4}H_{10}O}氫原子已經(jīng)達到飽和rm{.}所以rm{A}的最簡式就是rm{A}的分子式；

rm{(3)}紅外光譜圖上有rm{C-H}鍵、rm{O-H}鍵、rm{C-O}鍵的振動吸收峰和rm{A}的核磁共振氫譜有兩個峰，說明rm{A}中含羥基和甲基；故該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：．

rm{(1)}碳的質(zhì)量分數(shù)是rm{64.86%}氫的質(zhì)量分數(shù)是rm{13.51%}氧元素質(zhì)量分數(shù)是rm{21.63%}

則該物質(zhì)中碳、氫、氧原子個數(shù)之比rm{=dfrac{64.86%}{12}}rm{dfrac{13.51%}{1}}rm{dfrac{21.63%}{16}=4}rm{10}rm{1}所以其實驗式為：rm{C_{4}H_{10}O}

根據(jù)質(zhì)譜圖知，其相對分子質(zhì)量是rm{74}結(jié)合其實驗式確定分子式；

rm{(2)}根據(jù)有機物的最簡式中rm{H}原子說明是否飽和rm{C}原子的四價結(jié)構(gòu)判斷；

rm{(3)}根據(jù)rm{A}的紅外光譜圖上有rm{C-H}鍵、rm{O-H}鍵、rm{C-O}鍵的振動吸收峰和rm{A}的核磁共振氫譜有兩個峰說明該有機物結(jié)構(gòu)中含羥基和甲基兩種氫原子；據(jù)此可得結(jié)構(gòu)簡式．

本題考查了有機物的推斷，明確有機物的官能團及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意紅外光譜圖和核磁共振氫譜圖的運用，難度中等．【解析】rm{C_{4}H_{10}O}rm{74}rm{C_{4}H_{10}O}能；因為rm{A}的最簡式為rm{C_{4}H_{10}O}氫原子已經(jīng)達到飽和rm{.}所以rm{A}的最簡式就是rm{A}的分子式；17、略

【分析】

（1）鍵能越大；化學鍵越強，物質(zhì)越穩(wěn)定，由表中數(shù)據(jù)可知，HI的鍵能相對更小，故HI相對不穩(wěn)定；

故選C；

（2）對于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應熱△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×432kJ/mol=-185kJ/mol，故氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式為：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol；該反應的反應熱△H＜0，為放熱反應，故反應物的總能量大于生成物的總能量；

故答案為：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol；放熱反應，大于；

（3）已知：①、I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1

②、I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2

③、I2（s）=I2（g）△H3

根據(jù)蓋斯定律，②-③得①，故△H1=△H2-△H3；

故答案為△H1=△H2-△H3；

（4）H2和O2反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，故該反應的熱化學方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；

1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱akJ熱量，故18g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱出熱量為akJ×=18akJ，故生成1molH2O（l）的反應熱△H=-（241.8+18a）kJ/mol；

4gH2的物質(zhì)的量為=2mol；故4g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量為2mol×241.8kJ/mol=483.6kJ；

故答案為：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；-（241.8+18a）kJ/mol，483.6kJ．

【解析】【答案】（1）鍵能越大；化學鍵越強，物質(zhì)越穩(wěn)定；

（2）根據(jù)反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能計算該反應的反應熱；再根據(jù)熱化學方程式書寫原則進行書寫；

反應熱△H＞0；為吸熱反應，△H＜0，為放熱反應，結(jié)合該反應的反應熱判斷；

反應物的總能量＞生成物的總能量；反應為放熱反應，反應物的總能量＜生成物的總能量，反應為吸熱反應，根據(jù)該反應的反應熱判斷；

（3）根據(jù)蓋斯定律；由已知熱化學方程式常用合適的系數(shù)進行相應的加減構(gòu)造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數(shù)，進行相應的加減，據(jù)此推斷反應熱關(guān)系；

（4）根據(jù)熱化學方程式書寫原則進行書寫H2和O2反應生成1mol水蒸氣的熱化學方程式；

計算18g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱的熱量；結(jié)合生成氣態(tài)水的反應熱計算△H；

根據(jù)n=計算4g氫氣的物質(zhì)的量，結(jié)合H2完全燃燒生成水蒸氣的熱化學方程式計算氫氣燃燒放出的熱量．

18、略

【分析】試題分析：（1）平衡后沖入惰性氣體，不影響物質(zhì)的濃度，平衡不移動。（2）C的速率=1．2/2=0．6mol/(L·min)，根據(jù)速率比等于系數(shù)比分析，A的速率=0．4mol/(L·min)；反應時速率越來越慢，所以第1分鐘的平均速率大于第2分鐘平均速率。（3）升溫，混合氣體的相對分子質(zhì)量減小，所以說明反應向正向移動，正向為吸熱方向。（4）①加入A，平衡正向移動，增大B的轉(zhuǎn)化率；②加入B，平衡正向移動，但B的轉(zhuǎn)化率降低；③加壓，平衡逆向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低；④在加入1．6molA+0．8molB，相當于加壓，平衡逆向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低；⑤將C分出，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，所以選①⑤。（5）體積可變，維持容器壓強和溫度不變，達到平衡時C的濃度仍為1．2mol/L，要求將物質(zhì)的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為A、B，A、B的物質(zhì)的量比等于原來的比例2:1即可，所以選①④?？键c：化學反應速率，平衡移動，轉(zhuǎn)化率，等效平衡?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）不移動（2）0．4mol/(L·min);>;（3）吸熱;（4）①⑤（5）①④19、略

【分析】

根據(jù)苯酚的性質(zhì)可知，與氫氣發(fā)生加成反應生成A為在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成B為進而與溴發(fā)生加成反應生成C為C在NaOH乙醇溶液的作用下發(fā)生消去反應生成D為D與溴可發(fā)生1，2加成或1，4加成，或全部發(fā)生加成反應生成四溴產(chǎn)物，由G可知應為1，4加成產(chǎn)物，則E為F為最后水解可生成G；

（1）由以上分析可知B為F為故答案為：

（2）反應①為苯酚與氫氣發(fā)生加成反應生成反應的方程式為反應④為在NaOH乙醇溶液的作用下發(fā)生消去反應生成方程式為

故答案為：

（3）D為與溴可發(fā)生1，2加成或1，4加成，或全部發(fā)生加成反應生成四溴產(chǎn)物，對應的副產(chǎn)品為故答案為：．

【解析】【答案】根據(jù)苯酚的性質(zhì)可知，與氫氣發(fā)生加成反應生成A為在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成B為進而與溴發(fā)生加成反應生成C為C在NaOH乙醇溶液的作用下發(fā)生消去反應生成D為D與溴可發(fā)生1，2加成或1，4加成，或全部發(fā)生加成反應生成四溴產(chǎn)物，由G可知應為1，4加成產(chǎn)物，則E為F為最后水解可生成G，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．

四、計算題(共4題，共36分)20、略

【分析】解：（1）由離子晶體晶胞圖，X位于立方體的頂點，Y位于立方體中心，則每個Y同時吸引著4個X，空間有8個晶胞無隙并置，則每個X同時吸引著8個Y，1個晶胞中含X為4×=含Y為1，X、Y的離子個數(shù)之比為1：2，則晶體的化學式為XY2或Y2X；

故答案為：4；8；XY2或Y2X；

（2）由圖可知，X在頂點，則一個晶胞中最近的X有3個，為面上的距離，晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有=12個；

故答案為：12；

（3）1個Y與4個X形成空間正四面體結(jié)構(gòu)；則晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為109°28′；

故答案為：109°28′；

（4）該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1，則晶胞的質(zhì)量為：g，晶胞體積為cm3，晶胞邊長為cm，則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為

故答案為：

由離子晶體晶胞圖，X位于立方體的頂點，Y位于立方體中心，則1個晶胞中含X為4×=含Y為1，X；Y的離子個數(shù)之比為1：2，1個Y與4個X形成空間正四面體結(jié)構(gòu)，計算晶胞所含微粒數(shù)，利用密度和摩爾質(zhì)量計算出晶胞的邊長，繼而計算出晶體中兩個距離最近的X中心間的距離，以此來解答．

本題考查晶胞的計算、化學式的確定、配位數(shù)的判斷等知識點，難點是摩爾質(zhì)量的計算，根據(jù)基本公式進行推導來解答，難度中等．【解析】4；8；XY2或Y2X；12；109°28′21、略

【分析】

100mL0.01mol?L-1的Ba（OH）2溶液中氫氧根離子濃度物質(zhì)的量為：0.01mol?L-1×0.1L×2=0.002mol；100mL0.01mol?L-1的NaHSO4溶液中氫離子的物質(zhì)的量為：0.01mol?L-1×0.1L=0.001mol；兩溶液混合后氫氧根離子過量，溶液顯示堿性，根據(jù)氫氧根離子；氫離子的物質(zhì)的量計算出混合后溶液中氫氧根離子的濃度，再計算出溶液的pH．

本題考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液的pH的計算，題目難度不大，注意掌握酸堿反應后溶液定性判斷方法及溶液的pH的計算方法，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解、計算能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力．【解析】解：100mL0.01mol?L-1的Ba（OH）2溶液中氫氧根離子濃度物質(zhì)的量為：0.01mol?L-1×0.1L×2=0.002mol；100mL0.01mol?L-1的NaHSO4溶液中氫離子的物質(zhì)的量為：0.01mol?L-1×0.1L=0.001mol，兩溶液混合后氫氧根離子過量，氫氧根離子過量，溶液顯示堿性，反應后的溶液中氫氧根離子濃度為：=0.005mol/L；溶液的pH=11.3；

答：混合后溶液的pH為11.3．22、因該有機物的蒸汽對H2的相對密度為28；

則有機物相對分子質(zhì)量為28×2=56；

法1：（直接法）

56g44xg9yg

5.6g17.6g7.2g

x=4；y=8；

故該烴的分子式為C4H8

法2：（最簡式法）

C～CO22H～H2O

12g44g2g18g

m（C）17.6gm（H）7.2g

m（C）=4.8gm（H）=0.8g；

該烴的最簡式為CH2；可設其分子式為（CH2）n，則n==4；

所以該烴的分子式為C4H8；

因為其能使酸性高錳酸鉀褪色或溴水褪色；故分子中應含有不飽和鍵；

則可能的結(jié)構(gòu)簡式有：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2；

答：可能的結(jié)構(gòu)簡式有：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2。

【分析】【分析】

本題考查有機物的推斷；側(cè)重于學生分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)生成水和二氧化碳的質(zhì)量確定有機物的分子式，把握有機物的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

【解答】

已知相同條件下，該烴的蒸汽對rm{H_{2}}的相對密度為rm{28}則相對分子質(zhì)量為rm{28隆脕2=56}rm{5.6g}烴的物質(zhì)的量為rm{0.1mol}堿石灰增重rm{17.6g}則rm{n(C)=n(C{O}_{2})=dfrac{17.6g}{44g/mol}=0.4mol}濃rm{n(C)=n(C{O}_{2})=

dfrac{17.6g}{44g/mol}=0.4mol}增重rm{H_{2}SO_{4}}則rm{n(H)=2n({H}_{2}O)=dfrac{7.2g}{18g/mol}隆脕2=0.8mol}所以烴的分子式為rm{7.2g}能使酸性高錳酸鉀褪色或溴水褪色，說明分子中含有碳碳雙鍵，以此解答該題。

．rm{n(H)=2n({H}_{2}O)=

dfrac{7.2g}{18g/mol}隆脕2=0.8mol}【解析】因該有機物的蒸汽對rm{H_{2}}的相對密度為rm{28}

則有機物相對分子質(zhì)量為rm{28隆脕2=56}

法rm{1}rm{(}直接法rm{)}

rm{{C}_{x}{H}_{y}+(x+dfrac{y}{4}){O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}xC{O}_{2}+dfrac{y}{2}{H}_{2}O}

rm{{C}_{x}{H}_{y}+(x+

dfrac{y}{4}){O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}xC{O}_{2}+dfrac{y}{2}{H}_{2}O

}rm{56g}rm{44x}rm{g}rm{9y}

rm{g}rm{5.6g}rm{17.6g}

rm{dfrac{56g}{5.6g}=dfrac{44xg}{17.6g};;dfrac{56g}{5.6g}=dfrac{9yg}{7.2g}}

rm{7.2g}rm{dfrac{56g}{5.6g}=

dfrac{44xg}{17.6g};;dfrac{56g}{5.6g}=dfrac{9yg}{7.2g}

}

故該烴的分子式為rm{x=4}

法rm{y=8}rm{C_{4}H_{8}}最簡式法rm{2}

rm{(}rm{)}

rm{C隆蘆CO_{2}}rm{2H隆蘆H_{2}O}rm{12g}rm{44g}

rm{2g}rm{18g}rm{m(C)}rm{17.6g}

rm{dfrac{12g}{m(C)};=dfrac{44g}{17.6g};dfrac{2g}{m(H)}=;dfrac{18g}{7.2g}}

rm{m(H)}rm{7.2g}

rm{;n(C)攏潞n(H)=dfrac{4.8g}{12g/mol}攏潞dfrac{0.8g}{1g/mol}=1攏潞2}

該烴的最簡式為rm{dfrac{12g}{m(C)};=

dfrac{44g}{17.6g};dfrac{2g}{m(H)}=;dfrac{18g}{7.2g}}可設其分子式為rm{m(C)=4.8g}則rm{m(H)=0.8g}

所以該烴的分子式為rm{;n(C)攏潞n(H)=dfrac{4.8g}{12g/mol}攏潞

dfrac{0.8g}{1g/mol}=1攏潞2}

因為其能使酸性高錳酸鉀褪色或溴水褪色；故分子中應含有不飽和鍵；

則可能的結(jié)構(gòu)簡式有：rm{CH_{2}}rm{(CH_{2})_{n}}rm{n=dfrac{56}{14}=4}

答：可能的結(jié)構(gòu)簡式有：rm{C_{4}H_{8}}rm{CH_{2}=CHCH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH=CHCH_{3}}

rm{CH_{2}=C(CH_{3})_{2}}23、略

【分析】

根據(jù)Kw=c（OH-）×c（H+）=1×10-14以及pH=-lg[c（H+）]計算．

本題考查pH的簡單計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運用，難度不大．【解析】解：檸檬水溶液的pH=3，則c（H+）=1×10-3mol/L；

因Kw=c（OH-）×c（H+）=1×10-14；

則c（OH-）=1×10-11mol?L-1；

答：氫氧根離子的濃度為1×10-11mol?L-1．五、工業(yè)流程題(共2題，共4分)24、略

【分析】【詳解】

(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)，過氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過碳酸鈉與硅酸鈉不反應，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，超過288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過程中加入氯化鈉促進過碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過程中促進過碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，過碳酸鈉與硫酸反應，為碳酸鈉、過氧化氫和硫酸反應，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標準溶液滴定，反應中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價變化，錳元素化合價從+7價變化為+2價，過氧化氫中的氧元素化合價從-1價變化為0價，根據(jù)電子守恒配平寫出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點睛：明確實驗目的及反應原理為解答關(guān)鍵，制備過碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出，從溶液中過濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產(chǎn)品?！窘馕觥竣?2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產(chǎn)量；增加鈉離子濃度，促進過碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%25、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因為(NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來判斷；因為CCl4沸點為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量；由(4)可知反應制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應管與Cr2O3反應，反應管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮氣，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個Cl原子被2個-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，