2024-2025學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第22講化學(xué)反應(yīng)速率提升練習(xí)含解析

第22講化學(xué)反應(yīng)速率1．(2024·福建省龍巖市一中模擬)某化學(xué)愛(ài)好小組用鋁片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，以下能夠加快反應(yīng)速率的是()①用濃硫酸代替稀硫酸②加熱③改用鋁粉④增大稀硫酸的體積⑤加水⑥加入少量硫酸銅A．全部 B．②③⑥C．①②③⑥ D．②③④⑥【答案】B【解析】用濃硫酸代替稀硫酸，鋁會(huì)發(fā)生鈍化；增大稀硫酸的體積，不能增大其濃度，不會(huì)變更反應(yīng)的速率；加水會(huì)稀釋稀硫酸，減慢反應(yīng)速率；加熱能夠加快該反應(yīng)的速率；改用鋁粉，增大了與稀硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率；加入少量硫酸銅可生成銅單質(zhì)，銅單質(zhì)會(huì)和鋁、稀硫酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率。2．(2024·江西省上饒中學(xué)模擬)以下是幾位同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率理論后發(fā)表的一些看法，其中不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率B．化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在肯定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品C．影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物顆粒大小等外部因素也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率理論可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益【答案】A【解析】化學(xué)反應(yīng)速率理論探討的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢問(wèn)題，不能指導(dǎo)提高原料的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率。3．(2024·山東省濰坊市一中模擬)a、b、c三個(gè)容器，分別發(fā)生合成氨反應(yīng)，經(jīng)過(guò)相同的一段時(shí)間后，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示：容器abc反應(yīng)速率v(H2)＝3mol·L－1·min－1v(N2)＝3mol·L－1·min－1v(NH3)＝4mol·L－1·min－1則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率由大到小的依次為()A．v(a)>v(b)>v(c) B．v(b)>v(c)>v(a)C．v(c)>v(a)>v(b) D．v(b)>v(a)>v(c)【答案】B【解析】合成氨的化學(xué)方程式為3H2(g)＋N2(g)eq\o(,\s\up8(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3(g)，反應(yīng)速率可換成用同一物質(zhì)來(lái)表示，再比較其大小。4．(2024·湖北省黃山市一中模擬)在肯定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)變更下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變更，且變更的倍數(shù)相等B．加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)C．降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)D．恒容下通入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)【答案】D【解析】加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動(dòng)，A正確；反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，v正、v逆都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)，B正確；正反應(yīng)放熱，則降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)，C正確；在恒容下通入氬氣，雖然壓強(qiáng)增大，但參與反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤。5．(2024·湖南省汨羅市一中模擬)把0.6mol氣體X和0.4mol氣體Y混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，測(cè)得5min末生成0.2molW，又知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·min－1，則n值是()A．1 B．2C．3 D．4【答案】A【解析】v(W)＝eq\f(0.2mol,2.0L×5min)＝0.02mol·L－1·min－1，又因v(Z)＝0.01mol·L－1·min－1，則v(W)∶v(Z)＝0.02∶0.01＝2∶1，故n＝1。6．(2024·廣東省福田外國(guó)語(yǔ)模擬)反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用試驗(yàn)方法測(cè)定的?；瘜W(xué)反應(yīng)H2＋Cl2=2HCl的反應(yīng)速率可表示為v＝k·cm(H2)·cn(Cl2)，式中k為常數(shù)，m、n值可由下表中數(shù)據(jù)確定。由此可推得m、n值分別是()c(H2)/(mol·L－1)c(Cl2)/(mol·L－1)v/(mol·L－1·s－1)1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0kA.m＝1、n＝1 B．m＝eq\f(1,2)、n＝eq\f(1,2)C．m＝1、n＝eq\f(1,2) D．m＝eq\f(1,2)、n＝1【答案】C【解析】設(shè)三組數(shù)據(jù)編號(hào)分別為①②③，則由eq\f(②,①)＝eq\f(2.0k,1.0k)＝2＝eq\f(k×2.0m×1.0n,k×1.0m×1.0n)＝2m，解得m＝1；由eq\f(③,②)＝eq\f(4.0k,2.0k)＝2＝eq\f(k×2.0m×4.0n,k×2.0m×1.0n)＝4n，解得n＝eq\f(1,2)，故選C。7.(2024·廣西欽州市一中模擬)如圖所示為800℃時(shí)，A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變更，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()A．發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)＋C(g)B．前2minA的分解速率為0.1mol·L－1·min－1C．起先時(shí)，正、逆反應(yīng)同時(shí)起先D．2min時(shí)，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1【答案】C【解析】依據(jù)圖像，反應(yīng)過(guò)程中A的濃度減小，B、C的濃度增大，因此A為反應(yīng)物，B、C為生成物，依據(jù)濃度的變更量可以確定反應(yīng)為2A(g)2B(g)＋C(g)，A項(xiàng)正確；前2min，v(A)＝eq\f(0.4mol·L－1－0.2mol·L－1,2min)＝0.1mol·L－1·min－1，B項(xiàng)正確；起先時(shí)加入的物質(zhì)只有A和B，不能進(jìn)行逆反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)圖像，2min時(shí)，A、B、C的濃度分別為0.2mol·L－1、0.3mol·L－1、0.1mol·L－1，D項(xiàng)正確。8．(2024·四川省簡(jiǎn)陽(yáng)中學(xué)模擬)肯定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)ΔH>0，若15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，則下列說(shuō)法正確的是()A．0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.002mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10sC．上升溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D．減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快【答案】D【解析】0～15s內(nèi)，v(I2)＝eq\f(1,2)v(HI)＝eq\f(1,2)×eq\f((0.1－0.07)mol·L－1,15s)＝0.001mol·L－1·s－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(HI)減小，v(HI)減小，故c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需時(shí)間大于10s，B項(xiàng)錯(cuò)誤；上升溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，C項(xiàng)錯(cuò)誤；減小反應(yīng)體系的體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)正確。9.(2024·陜西省銅川市一中模擬)可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，假如SO2的起始濃度為2mol·L-1，2min后SO2的濃度為1.8mol·L-1，則用SO2的濃度變更表示的反應(yīng)速率為()A.1moL·L-1·min-1B.0.9moL·L-1·min-1C.0.2moL·L-1·min-1D.0.1moL·L-1·min-1【答案】D【解析】v(SO2)=(2mol·L-1-1.8mol·L-1)/2min=0.1moL·L-1·min-1，D正確。10.(2024·廣東省東莞一中模擬)在反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(s)+4D(g)中，下列關(guān)系正確的是 ()A.2v(A)=v(B) B.3v(B)=v(C)C.4v(C)=3v(D) D.2v(A)=v(D)【答案】D【解析】對(duì)于一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，固體或純液體的濃度不變，不用純固體或純液體來(lái)表示反應(yīng)速率，B、C均錯(cuò)誤；對(duì)于一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，各物質(zhì)的速率之比等于各物質(zhì)前面的系數(shù)比，A應(yīng)為:v(A)=2v(B)，A錯(cuò)誤；D符合規(guī)律。11.(2024·湖南省安化一中模擬)已知:CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OΔH<0。下列說(shuō)法不正確的是 ()A.其他條件不變，適當(dāng)增大鹽酸的濃度將加快化學(xué)反應(yīng)速率B.其他條件不變，適當(dāng)增加CaCO3的用量將加快化學(xué)反應(yīng)速率C.反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)反應(yīng)速率將先增大后減小D.肯定條件下反應(yīng)速率變更，ΔH不變【答案】B【解析】鹽酸濃度增大，H+濃度增大，反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)正確；由于CaCO3是固體，若只增大其用量，化學(xué)反應(yīng)速率將不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于反應(yīng)放熱，反應(yīng)過(guò)程中溫度上升，反應(yīng)速率會(huì)變快，但隨著鹽酸濃度的減小，反應(yīng)速率會(huì)漸漸變慢，C項(xiàng)正確；反應(yīng)焓變只與反應(yīng)物和生成物的能量狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)快慢無(wú)關(guān)，D項(xiàng)正確。12.(2024·湖北省襄陽(yáng)市第五中學(xué)模擬)用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使反應(yīng)速率加快的是 ()A.降低反應(yīng)溫度 B.用生鐵片代替純鐵片C.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間 D.用濃硫酸代替稀硫酸【答案】B【解析】降低反應(yīng)溫度，則化學(xué)反應(yīng)速率減慢，A錯(cuò)誤；用生鐵片代替純鐵片，可借助于電化學(xué)腐蝕使反應(yīng)速率加快，B正確；延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，酸濃度降低，反應(yīng)速率減慢，C錯(cuò)誤；因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。13.(2024·河南省平頂山模擬)某溫度時(shí)，反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列條件的變更對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是 ()A.增加CO的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大【答案】C【解析】因濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，增加CO的量，加快了反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，B錯(cuò)誤；保持體積不變，充入氮?dú)?，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，C正確；保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)猓谷萜鞯捏w積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤。14.(2024·河北石家莊模擬)為了探討肯定濃度Fe2+的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，試驗(yàn)結(jié)果如圖所示，推斷下列說(shuō)法正確的是 ()A.pH越小，氧化率越大B.溫度越高，氧化率越小C.Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)D.試驗(yàn)說(shuō)明降低pH、上升溫度有利于提高Fe2+的氧化率【答案】D【解析】由②③可知，溫度相同時(shí)pH越小，氧化率越大，由①②可知，pH相同時(shí)，溫度越高，氧化率越大；C項(xiàng)，F(xiàn)e2+的氧化率除受pH、溫度影響外，還受其他因素影響，如濃度等。15.(2024·山東省曲阜一中模擬)一篇名為《最終我坐著輪椅被推出了首都國(guó)際機(jī)場(chǎng)》的文章在網(wǎng)絡(luò)上引發(fā)超過(guò)10萬(wàn)次點(diǎn)擊。文中女留學(xué)生在國(guó)外吸食笑氣導(dǎo)致身體機(jī)能全面紊亂，坐輪椅回國(guó)。笑氣成分是N2O，可作奶油發(fā)泡劑，但長(zhǎng)期或大劑量濫用會(huì)導(dǎo)致神經(jīng)及脊髓病變?？隙l件下，N2O分解的部分試驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:反應(yīng)時(shí)間/min0102030405060708090100c(N2O)/mol·L-10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000(注:圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2)下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變更規(guī)律的是 ()【答案】C【解析】分析圖表信息，緊扣表中N2O分解的試驗(yàn)數(shù)據(jù)，每10分鐘均分解0.01mol·L-1，說(shuō)明反應(yīng)速率相等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；分解至100分鐘時(shí)N2O完全分解，說(shuō)明不是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不行能達(dá)平衡，選項(xiàng)B錯(cuò)；分解至100分鐘時(shí)N2O完全分解，說(shuō)明不論N2O初始濃度如何，其分解的轉(zhuǎn)化率均為100%，選項(xiàng)D錯(cuò)；結(jié)合半衰期的提示，由表中數(shù)據(jù)知，N2O消耗一半，所需時(shí)間也是一半，明顯，選項(xiàng)C合理。16．(2024·江西省安福中學(xué)模擬)依據(jù)反應(yīng)4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2，試回答下列問(wèn)題。(1)常選用哪些物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率：____________。(2)當(dāng)生成SO2的速率為0.64mol·L－1·s－1時(shí)，則氧氣削減的速率為_(kāi)___________。(3)若測(cè)得4s后O2的濃度為2.8mol·L－1，此段時(shí)間內(nèi)SO2的生成速率為0.4mol·L－1·s－1，則起先時(shí)氧氣的濃度為_(kāi)___________。【解析】(1)一般不用固體和純液體來(lái)表示反應(yīng)速率，所以可用O2和SO2來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。(2)不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率和化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，所以氧氣削減的速率為0.64mol·L－1·s－1×eq\f(11,8)＝0.88mol·L－1·s－1。(3)此段時(shí)間內(nèi)SO2的生成速率為0.4mol·L－1·s－1，則用O2表示的反應(yīng)速率為0.4mol·L－1·s－1×eq\f(11,8)＝0.55mol·L－1·s－1，O2的變更濃度為0.55mol·L－1·s－1×4s＝2.2mol·L－1，起先時(shí)O2的濃度為2.8mol·L－1＋2.2mol·L－1＝5.0mol·L－1?！敬鸢浮?1)O2和SO2(2)0.88mol·L－1·s－1(3)5.0mol·L－117．(2024·福建省寧德一中模擬)煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣，反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1。能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有________。A．增加C的物質(zhì)的量B．上升反應(yīng)溫度C．隨時(shí)汲取CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OHD．密閉定容容器中充入CO(g)(2)將不同物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：試驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63①試驗(yàn)1中以v(CO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_______________。②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)_______(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。(3)在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2molCO和6molH2，在肯定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間關(guān)系如圖所示：由圖可知反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而在t2、t8時(shí)都變更了條件，試推斷t8時(shí)變更的條件可能是________________?！窘馕觥?1)增加C的物質(zhì)的量，不能變更其濃度，不能加快化學(xué)反應(yīng)速率；汲取CO、H2相當(dāng)于降低生成物的濃度，其化學(xué)反應(yīng)速率減慢；充入CO增大生成物的濃度，可使化學(xué)反應(yīng)速率加快。(2)①v(CO2)＝v(CO