2025年華東師大版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、室溫下，稱取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中，加入一定體積蒸餾水將其溶解，然后用待測的NaOH溶液進(jìn)行滴定。已知：室溫下，鄰苯二甲酸(用H2X表示)在水溶液中含X微粒(H2X、HX?、X2?)的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系曲線如圖所示。

下列有關(guān)說法正確的是A.滴定時(shí)，所用的指示劑為甲基橙B.取NaOH溶液的滴定管洗滌后未進(jìn)行潤洗即用于裝液并滴定，則測定的NaOH溶液濃度偏低C.室溫下，0.10mol?L?1鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈堿性D.根據(jù)圖中信息，可計(jì)算出C點(diǎn)pH為4.52、向溶液中滴加等濃度的溶液下列敘述正確的是A.時(shí)，溶液中有且B.時(shí)，溶液中有且c()＜2c()C.時(shí)，溶液呈酸性D.時(shí)，溶液中有且3、根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名正確的是A.反-1，1-二溴乙烯B.CH3CH(OH)CH2CH32-羥基丁烷C.CH3CH2OOCCOOCH2CH3乙二酸二乙酯D.CH2=CH-CH=CH-CH=CH21，3，5-三己烯4、下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及反應(yīng)類型判斷都正確的是A.CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑置換反應(yīng)B.CH2=CH2＋Br2→CH2CH2Br2加成反應(yīng)C.+HNO3+H2O取代反應(yīng)D.CH3CH3+Cl2C2H5Cl+HCl取代反應(yīng)5、冬青油的結(jié)構(gòu)簡式為它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有：

①加成反應(yīng)；②水解反應(yīng)；③銀鏡反應(yīng)；④取代反應(yīng)；⑤消去反應(yīng)；⑥與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2。其中正確的是（）A.①②④B.②④⑥C.③④⑤⑥D(zhuǎn).①②③④6、已知一定條件下氣體完全燃燒生成氣態(tài)和氣態(tài)放出802.3kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)；即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量的熱。已?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放出QkJ的熱量。

(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________

(2)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是_______________________________________________________

(3)在西部大開發(fā)的十大工和中，”西氣東輸”是其中之一，”西氣東輸”中的”氣”是指（________）。A．水煤氣B．裂解氣C．天然氣D．電石氣(4)2001年2月24日，中央電視臺(tái)報(bào)道：近年來北京的空氣質(zhì)量提高，已達(dá)到Ⅱ級(jí)標(biāo)準(zhǔn)。這主要得力于搬遷一此氣超標(biāo)排放的工廠和大量使用燃?xì)馊剂?，減少了SO2和粉塵的排放，特別是使用了許多的環(huán)保型汽車，排放污染值大大降低。已知1g甲烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出熱量50.125kJ，試寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式_____________________8、按要求填空：

（1）Al(OH)3酸式電離方程式：___________________________________

（2）用離子方程式分析Na2CO3溶液顯堿性的主要原因：___________________________________

（3）CaCO3沉淀溶解平衡方程式：_____________________________________

（4）25℃時(shí)，四種溶液①pH=2的H2SO4溶液、②pH=12的Ba(OH)2溶液，③pH=4的NH4Cl溶液，④pH=12的CH3COONa溶液,水電離的c(H+)之比是______________________9、NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸鈉(Na5P3O10)。

（1）能說明NaH2PO4溶液顯弱酸性原因的離子方程式為_____。

（2）能說明Na2HPO4溶液顯弱堿性原因的離子方程式為____。

（3）測定某三聚磷酸鈉試樣中Na5P3O10的含量可用間接滴定法；其流程如下：

①NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在如圖所示的滴定管___（選填“甲”或“乙”）中。

②滴定時(shí)所用的指示劑X可為____，判斷滴定終點(diǎn)的方法是___。

③下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是____

A．堿式滴定管未潤洗。

B．錐形瓶用待測液潤洗。

C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)；滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視。

D．滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失10、已知[O]代表強(qiáng)氧化劑；

（1）分子式C7H12的某烴氧化得該烴的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（2）2—甲基—3—己烯被強(qiáng)氧化劑[O]氧化的產(chǎn)物是___________________與________________。（填寫結(jié)構(gòu)簡式）

（3）已知1；3一丁二烯聚合時(shí)，除生成高分子聚合物外，還有一種二聚體生成，且該二聚體能發(fā)生下列反應(yīng)：

①加氫還原；生成乙基環(huán)己烷；

②與溴加成時(shí)可引入4個(gè)溴原子；

③氧化時(shí)可生成同時(shí)還有一種氣體生成，該氣體是__________。根據(jù)以上事實(shí)，可推測該二聚體的結(jié)構(gòu)簡式為：_____________，該二聚體與等物質(zhì)的量HCl加成的產(chǎn)物有______種（不考慮立體異構(gòu)）。11、請寫出相應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式或名稱。

(1)___。

(2)CH3CHBr2___。

(3)___。

(4)對(duì)苯二甲醛___。

(5)葡萄糖___。12、丁苯酞（J）是治療輕；中度急性腦缺血的藥物；合成J的一種路線如下：

（1）H中含氧官能團(tuán)的名稱為_____、_____。

（2）D的系統(tǒng)命名是___________；J的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（3）由A生成B的化學(xué)方程式為_______________________，反應(yīng)類型__________。

（4）C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

（5）H在一定條件下生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

（6）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，寫出其中兩種符合上述條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________________。

（7）寫出由物質(zhì)A、甲醛、液溴為原料合成“2一苯基乙醇”的路線圖：_______________________。13、逆合成分析法是有機(jī)合成中常用的思維方法。為了由某烯烴E合成目標(biāo)產(chǎn)物乙二酸乙二酯（T）；利用逆推法設(shè)計(jì)的合成路線如圖：

請回答下列問題：

（1）T的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（2）A與B反應(yīng)生成T的化學(xué)方程式為___。

（3）C分子中的官能團(tuán)名稱為___，由D生成B的反應(yīng)類型為__。

（4）有機(jī)原料E的結(jié)構(gòu)式為__。14、根據(jù)題目要求寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）乙二酸與乙二醇通過縮聚反應(yīng)生成聚酯：________。

（2）對(duì)苯二甲酸與乙二醇合成滌綸：________________。

（3）苯酚與甲醛合成線狀酚醛樹脂：___________。

（4）1,3－丁二烯合成順丁橡膠：__________________。15、某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行科學(xué)探究，已知Ca(OH)2的分解溫度為580℃；鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的溫度為900℃；根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行了還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中觀察到肥皂液中產(chǎn)生大量氣泡。

（1）實(shí)驗(yàn)中Ca(OH)2的作用是_____________，實(shí)驗(yàn)中的氣體產(chǎn)物是______________

（2）為進(jìn)一步探究還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物的成分；研究性學(xué)習(xí)小組將反應(yīng)后的固體經(jīng)處理后得到黑色氧化物固體（純凈物）。針對(duì)黑色氧化物固體，該小組提出如下的假設(shè)并進(jìn)行了相關(guān)的實(shí)驗(yàn)：

假設(shè)一：固體為FeO

假設(shè)二：____________________________________________________

I、限選用下列試劑：鹽酸、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液；氯水證明假設(shè)一不成立。

其操作和現(xiàn)象為：

。操作現(xiàn)象結(jié)論___________________

___________________

___________________

II；為了進(jìn)一步確定產(chǎn)物的成分；用黑色固體進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

①加入足量氯水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________；

②灼燒時(shí)盛放固體的儀器是_____________；若假設(shè)二成立，黑色固體最終全部轉(zhuǎn)化成的紅棕色粉末的質(zhì)量是_____________g。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、由于醇分子中含有醇類都易溶于水。(______)A.正確B.錯(cuò)誤18、含有羥基的物質(zhì)只有醇或酚。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、乙醛催化氧化可生成乙醇。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、甲醛是常溫下唯一呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物。(________)A.正確B.錯(cuò)誤21、硝基丁酸。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、質(zhì)譜法可以測定有機(jī)物的摩爾質(zhì)量，而紅外光譜和核磁共振氫譜圖可以確定有機(jī)物的官能團(tuán)類型。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤23、酚醛樹脂和聚氯乙烯都是熱固性塑料。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)24、是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體；實(shí)驗(yàn)室可以用氧化銅為原料通過以下方法制取。

步驟1：向試管中加入一定量的氧化銅固體；加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，觀察到固體完全溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色；

步驟2：向試管中繼續(xù)滴加過量的氨水；觀察到先有藍(lán)色沉淀，后又完全溶解得到深藍(lán)色溶液。

步驟3：再向試管中加入無水乙醇；振蕩靜置，有深藍(lán)色晶體析出。

(1)寫出步驟1的離子方程式___________。

(2)步驟2中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的反應(yīng)是請結(jié)合方程式，利用平衡移動(dòng)原理，解釋“藍(lán)色沉淀完全溶解得到深藍(lán)色溶液”現(xiàn)象產(chǎn)生的原因___________。

(3)中存在配位鍵，其中提供空軌道的是___________，提供孤電子對(duì)的是___________。

(4)中N原子的雜化方式是___________，利用雜化軌道理論解釋空間結(jié)構(gòu)是三角錐形的原因：___________。25、現(xiàn)有四種烴：①C2H6、②C2H4、③C2H2、④C6H6

(1)易發(fā)生取代反應(yīng)的烴是_______(填序號(hào)；下同)易發(fā)生加成反應(yīng)的烴是_______。

(2)碳碳鍵的鍵長由長到短的順序?yàn)開______。

(3)在空氣中燃燒時(shí)；能產(chǎn)生濃煙的是_______。

(4)通入(或滴入)酸性KMnO4溶液中，可能使之褪色的是_______。26、下列物質(zhì)中，既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是______

A.B.C.

某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖1所示，位于立方體中心，位于立方體頂點(diǎn)。該晶體的化學(xué)式為______

A.C.

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與鍵能無關(guān)的是______

A.熱穩(wěn)性：

B.熔、沸點(diǎn)：金剛石晶體硅。

C.熔點(diǎn)：

D.熔、沸點(diǎn)：

S、Se是同一主族元素；請回答下列問題：

S、Se的電負(fù)性由大到小的順序是______。

是______分子填“極性”或“非極性”中心原子的軌道雜化類型為______，分子的立體構(gòu)型名稱是______。

的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)，其原因是______。

與分子互為等電子體的陰離子為______填化學(xué)式

已知Se原子比O原子多2個(gè)電子層，基態(tài)Se原子核外電子排布式為______，有______個(gè)未成對(duì)電子。

離化合物的晶胞如圖所示，的配位數(shù)是______；若阿伏加德羅常數(shù)值為晶胞參數(shù)為anm，列式計(jì)算晶體的密度______只列式，不用計(jì)算最后結(jié)果

27、利用水熱和有機(jī)溶劑等軟化學(xué)方法；可合成出含有有機(jī)雜化鋅；鍺以及砷等金屬的硒化物，且該硒化物具有離子交換、催化、吸附、半導(dǎo)體等性能，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：

（1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為_________。元素鍺與砷中，第一電離能較大的是_________（填元素符號(hào)，下同），基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較少的是_______________。

（2）H2SeO3分子中Se原子的雜化形式為____________，H2SeO4的酸性比H2SeO3強(qiáng)，原因是_________。

（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為____________，與SeO3互為等電子體的一種離子為_______（填離子符號(hào)）。

（4）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為____________，若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)ɑ為____________nm。

評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共8分)28、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、中的若干種；現(xiàn)按五個(gè)步驟進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢?；固體全部溶解，得到無色澄清溶液；

②向步驟①溶液中加入足量稀鹽酸；沒有氣體放出；

③向步驟②中溶液，繼續(xù)加入一定量BaCl2溶液；生成白色沉淀；

④重新取少量固體加入適量蒸餾水；得到無色澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性；有白色沉淀生成，過濾。向得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀完全溶解。

(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，這包粉末中一定不含有的離子是____________，肯定含有的離子是____________，不能確定是否含有的離子是____________，可通過____________來進(jìn)一步確定該離子。

(2)步驟⑤中“向得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀完全溶解”，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________________。29、Ⅰ；X～W是元素周期表中的短周期元素；其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

。X

單質(zhì)為有色氣體；有毒，可用于自來水消毒。

Y

日常生活中常見金屬；熔化時(shí)并不滴落，好像有一層膜兜著。

Z

其單質(zhì)的體積在空氣中占4/5左右。

V

單質(zhì)為淡黃色晶體；質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精。

W

位于第ⅣA族；是形成化合物最多的元素之一。

回答下列問題：

(1)工業(yè)上冶煉Y的化學(xué)方程式______________。

用電子式表示Na2V的形成過程___________。

(2)Z的單質(zhì)特別穩(wěn)定，原因在于_______________。X、Y和V三元素中原子半徑最小的是_____________(填元素符號(hào))。

(3)WV2常溫下呈液態(tài)，是一種常見的溶劑。已知WV2在氧氣中完全燃燒，生成VO2和WO2，若0.2molWV2在1.5molO2中完全燃燒，則所得氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

Ⅱ、在有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)式中，4價(jià)碳原子以1個(gè)、2個(gè)、3個(gè)、4個(gè)單鍵分別連接1個(gè)、2個(gè)、3個(gè)、4個(gè)其他碳原子時(shí)，可依次稱為伯、仲、叔、季碳原子，數(shù)目分別用n1、n2、n3、n4表示。例如：CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-C(CH3)2-CH2-CH3分子中n1=6、n2=1、n3=2、n4=1。試根據(jù)不同烷烴的組成和結(jié)構(gòu)；分析烷烴(除甲烷外)中各原子數(shù)的關(guān)系。

(1)若烷烴分子中氫原子數(shù)為n0，則n0與n1、n2、n3、n4的關(guān)系是n0=_____________或n0=_____________。

(2)四種碳原子數(shù)之間的關(guān)系為n1=___________

(3)若烷烴分子中碳碳鍵數(shù)為na，則na與n1、n2、n3、n4的關(guān)系是na=____________

(4)在烷烴的取代反應(yīng)中，伯、仲、叔三種氫原子被取代幾率不同，但同類氫原子被取代的幾率可視為相同?，F(xiàn)將nmolCH3CH2CH(CH3)CH3與適量溴蒸氣在一定條件下完全反應(yīng)；若只生成4種一溴代物和溴化氫。則：

①反應(yīng)生成的HBr的物質(zhì)的量為__________mol。

②將生成的4種一溴代物的混合氣體在適量的O2中燃燒，生成H2O、CO2、CO和HBr。此時(shí)，需消耗O2為amol，則ａ的取值范圍是_____________。評(píng)卷人得分六、推斷題(共4題，共16分)30、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團(tuán)的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。31、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。

⑹寫出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________32、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團(tuán)名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式____；D-E的反應(yīng)類型為____。

（3）E-F的化學(xué)方程式為____。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是____（寫出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。33、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

從圖中可以看出，隨著pH增大，溶液中H2X濃度降低，濃度增加，當(dāng)pH大于4.2左右時(shí)，隨pH增大而減小，濃度增大。圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)可分別計(jì)算出H2X的一級(jí)電離常數(shù)和二級(jí)電離常數(shù)。

【詳解】

A．強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)；因?yàn)楫a(chǎn)物為強(qiáng)堿弱酸鹽，滴定終點(diǎn)溶液顯堿性，用酚酞作指示劑，故A錯(cuò)誤；

B．裝入NaOH前未用NaOH潤洗滴定管；使NaOH濃度降低，測定結(jié)果濃度偏低，故B正確；

C．圖中A點(diǎn)pH=2.95，由得===同理由B點(diǎn)可求得NaHX溶液既存在電離，又存在水解，水解方程式為==1；故水解程度小于電離程度，以電離為主，溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；

D．從圖中可以看出，C點(diǎn)含有的微有其pH可根據(jù)K1和K2來計(jì)算，由===解得即pH=4.18，故D錯(cuò)誤；

故選B。2、B【分析】【詳解】

溶液中含有

A．當(dāng)時(shí)，溶液中有混合后生成BaSO4沉淀，剩余生成Al(OH)3沉淀，剩余而沒有參與反應(yīng)，少量水解，則c()＜c()；故A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)時(shí)，鋁離子完全沉淀，硫酸根離子與鋇離子生成沉淀后剩余銨根離子沒有參與反應(yīng)，但有少量水解，則c()＜2c()；故B正確；

C．當(dāng)時(shí)；硫酸根離子與鋇離子恰好完全沉淀，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁后剩余氫氧根離子正好與銨根離子反應(yīng)，溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)時(shí)，混合后生成BaSO4沉淀，剩余過量，則溶液中存在銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，氫氧根離子剩余一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子，此時(shí)c(OH-)＞c(Ba2+)；故D錯(cuò)誤；

答案為B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．的兩個(gè)Br在同一個(gè)C上；兩個(gè)H也在同一個(gè)C上，無順反異構(gòu)，名稱為1，1-二溴乙烯，A錯(cuò)誤；

B．CH3CH(OH)CH2CH3屬于醇類；名稱為2-丁醇，B錯(cuò)誤；

C．CH3CH2OOCCOOCH2CH3屬于酯類，是乙二酸(HOOC-COOH)與乙醇(CH3CH2OH)按1:2反應(yīng)生成的酯；名稱為乙二酸二乙酯，C正確；

D．CH2=CH-CH=CH-CH=CH2是1；3，5-己三烯，D錯(cuò)誤；

故選C。4、D【分析】【詳解】

A．乙醇和鈉反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；是取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．乙烯和溴的加成反應(yīng)；反應(yīng)后生成1，2-二溴乙烷，是加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．苯的硝化反應(yīng)中硝基苯是苯環(huán)和-NO2相連；C原子與氮原子相連，故C錯(cuò)誤；

D．乙烷與氯氣在光照下可發(fā)生取代反應(yīng)；故D正確；

答案選D。5、A【分析】【詳解】

含有苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)；含有酯基可以發(fā)生水解反應(yīng)；含有酯基、甲基、酚羥基可以發(fā)生取代反應(yīng)；不含-CHO結(jié)構(gòu)所以不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；羥基與苯環(huán)相連不能發(fā)生消去反應(yīng)；苯酚酸性弱與碳酸，不能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳；綜上所述該物質(zhì)可以發(fā)生的反應(yīng)有①加成反應(yīng)、②水解反應(yīng)、④取代反應(yīng)，故答案為A。6、D【分析】【詳解】

已知16g甲烷氣體(即1mol)完全燃燒生成氣態(tài)和氣態(tài)放出802.3kJ熱量，而放熱的ΔH為負(fù)值，書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要標(biāo)識(shí)出物質(zhì)的狀態(tài)，故熱化學(xué)方程式為故答案為：D。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法；

(2)根據(jù)燃燒產(chǎn)物無污染；

(3)根據(jù)“西氣東輸”的概念；

(4)根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法。

【詳解】

(1)0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放出QkJ的熱量，1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時(shí)放出的熱量2.5QkJ，則熱化學(xué)方程式為：N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)△H=-2.5QkJ?mol-1；

(2)除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外；生成物為氮?dú)夂退?，不污染空氣?/p>

(3)因“西氣東輸”工程中的氣體指的是天然氣；故答案為C；

(2)因1g甲烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出熱量50.125kJ，16g即1mol甲烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出熱量50.125kJ×16=802kJ，則熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-802kJ/mol?！窘馕觥縉2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-2.5QkJ?mol-1生成物為氮?dú)夂退?，不污染空氣CCH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-802kJ/mol8、略

【分析】【詳解】

⑴Al(OH)3酸式電離即電離出氫離子、偏鋁酸根和水，其電離方程式：Al(OH)3H++AlO2－+H2O，故答案為：Al(OH)3H++AlO2－+H2O。

⑵Na2CO3溶液顯堿性的主要原因是碳酸根水解顯堿性：CO32－+H2OHCO3－+OH－，故答案為：CO32－+H2OHCO3－+OH－。

⑶CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)CO32－(aq)+Ca2＋(aq)

⑷25℃時(shí)，四種溶液①pH=2的H2SO4溶液，c(H+)=1×10－2mol/L，c(OH－)=1×10－12mol/L，水電離出的氫離子濃度c(H+)=1×10－12mol/L，②pH=12的Ba(OH)2溶液，c(OH－)=1×10－2mol/L，c(H+)=1×10－12mol/L，水電離出的氫離子濃度c(H+)=1×10－12mol/L，③pH=4的NH4Cl溶液，c(H+)=1×10－4mol/L，c(OH－)=1×10－10mol/L，水電離出的氫離子濃度c(H+)=1×10－4mol/L，④pH=12的CH3COONa溶液，c(OH－)=1×10－2mol/L，c(H+)=1×10－12mol/L，水電離出的氫離子濃度c(H+)=1×10－2mol/L，因此水電離的c(H+)之比是1×10－12mol/L：1×10－12mol/L：1×10－4mol/L：1×10－4mol/L=1:1:108：1010，故答案為：1:1:108：1010?！窘馕觥緼l(OH)3H++AlO2－+H2OCO32－+H2OHCO3－+OH－CaCO3(s)CO32－(aq)+Ca2＋(aq)1:1:108：10109、略

【分析】【分析】

（1）NaH2PO4溶液顯弱酸性，說明H2PO4-在水溶液里電離程度大于水解程度；

（2）Na2HPO4溶液顯弱堿性，說明HPO42-的水解程度大于電離程度；

（3）①堿性溶液用堿式滴定管量??；

②NaH2PO4溶液顯弱堿性；應(yīng)選用堿性范圍內(nèi)變色的酚酞作指示劑；根據(jù)指示劑在不同的酸堿性溶液顯示不同的顏色判斷；

③根據(jù)c（待測）=判斷不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響；

【詳解】

（1）NaH2PO4溶液顯弱酸性，說明H2PO4-在水溶液里電離程度大于水解程度，該陰離子電離方程式為H2PO4-?HPO42-+H+；

故答案為：H2PO4-?HPO42-+H+；

（2）Na2HPO4溶液顯弱堿性，說明HPO42-的水解程度大于電離程度，該陰離子水解方程式為HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-；

故答案為：HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-；

（3）①NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在如圖所示的滴定管；

故答案為：乙；

②NaH2PO4溶液顯弱酸性，應(yīng)選用堿性范圍內(nèi)變色的酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化明顯；用酚酞作指示劑，酚酞在pH<8時(shí)為無色；pH為8～10之間，呈淺紅色，所以當(dāng)無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明反應(yīng)到終點(diǎn)；

故答案為：酚酞；滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)；錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不變化；

③A.堿式滴定管未潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，c（待測）偏大；故A錯(cuò)誤；

B.錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏大，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，c（待測）偏大；故B錯(cuò)誤；

C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析，c（待測）偏小；故C正確；

D.滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，c（待測）偏大；故D錯(cuò)誤；

故答案選C?！窘馕觥竣?H2PO4-?HPO42-+H+②.HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-③.乙④.酚酞⑤.滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不變化⑥.C10、略

【分析】【詳解】

(1)由信息可知，烯烴被強(qiáng)氧化劑氧化，C=C雙鍵斷裂時(shí)含有1個(gè)H原子的C原子氧化生成-COOH，含有2個(gè)H原子的C原子氧化為CO2，據(jù)此將中-COOH還原為-CH，通過雙鍵連接，故該烴的結(jié)構(gòu)簡式為：

(2)2-甲基-3-己烯的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH=CHCH2CH3，由信息可知，烯烴被強(qiáng)氧化劑氧化，C=C雙鍵斷裂，中含有1個(gè)H原子的C原子氧化生成-COOH，含有2個(gè)H原子的C原子氧化為CO2，故(CH3)2CHCH=CHCH2CH3被強(qiáng)氧化劑氧化的產(chǎn)物是(CH3)2CHCOOH、CH3CH2COOH；

(3)由反應(yīng)信息可知，1，3-丁二烯與乙烯反應(yīng)，乙烯中C=C雙鍵斷裂其中1個(gè)碳碳鍵，1，3-丁二烯中2個(gè)C=C雙鍵都斷裂其中1個(gè)碳碳鍵，進(jìn)行加成反應(yīng)成環(huán)狀，同時(shí)1，3-丁二烯斷鍵后中間形成1個(gè)新的C=C雙鍵，1，3一丁二烯聚合時(shí)，除生成高分子聚合物外，還有一種二聚體生成，且該二聚體能發(fā)生下列反應(yīng)：①加氫還原，生成乙基環(huán)己烷；②與溴加成時(shí)可引入4個(gè)溴原子；③氧化時(shí)可生成同時(shí)還有一種氣體生成，結(jié)合反應(yīng)信息可知，該二聚體的結(jié)構(gòu)簡式為氧化生成的氣體為CO2，該二聚體與等物質(zhì)的量HCl加成，可以與環(huán)中C=C雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，Cl原子有2種位置，也可以與支鏈中的C=C雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，Cl原子有2種物質(zhì)，故加成的產(chǎn)物有4種?！窘馕觥竣?②.③.④.CO2⑤.⑥.411、略

【分析】【詳解】

(1)該有機(jī)物為二烯烴；優(yōu)先考慮官能團(tuán)，以離官能團(tuán)最近的一端開始編號(hào)，若官能團(tuán)位置一樣，則考慮取代基，以離取代基最近的一端開始編號(hào)，如圖：

故名稱為2-甲基-2，4-己二烯；

(2)溴原子所在的C原子為1號(hào)碳；故名稱為1，1-二溴乙烷；

(3)該有機(jī)物含有酯基；屬于酯類物質(zhì)，酸性水解可得到乙酸和苯甲醇，故名稱為乙酸苯甲酯；

(4)官能團(tuán)為醛基，且兩個(gè)醛基位于苯環(huán)的對(duì)位，則結(jié)構(gòu)簡式為

(5)葡萄糖屬于多羥基醛糖，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO；【解析】①.2-甲基-2，4-己二烯②.1，1-二溴乙烷③.乙酸苯甲酯④.⑤.CH2OH(CHOH)4CHO12、略

【分析】【詳解】

由流程，A為甲苯，甲苯發(fā)生苯環(huán)上的溴代反應(yīng)生成B，B氧化生成C；D為烯烴，與HBr加成生成E(C4H9Br)，E在Mg和乙醚作用下生成F(C4H9MgBr)，C和F生成G；由G的結(jié)構(gòu)簡式可得，G中苯環(huán)及與苯環(huán)直接相連的C原子和Br原子均來自有機(jī)物C，其它部分來自F，所以B為C為D為CH2=C(CH3)2；G發(fā)生已知所示的反應(yīng)生成H，H脫水生成J(C12H14O2)，則H為H分子內(nèi)脫水生成J。

（1）由H的結(jié)構(gòu)簡式可看出；H中含氧官能團(tuán)的名稱為：羥基；羧基。

（2）D為CH2=C(CH3)2，系統(tǒng)命名為：2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙稀）；H分子內(nèi)脫水生成J，則J的結(jié)構(gòu)簡式為：

（3）A為甲苯，甲苯和Br2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成B()，化學(xué)方程式為：反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)。

（4）C為與銀氨溶液反應(yīng)，醛基被氧化，化學(xué)方程式為：

（5）H為在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為：

（6）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，這樣的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上連有-OH、-CH2Br呈對(duì)位連結(jié)，另外還有四個(gè)-CH3基團(tuán)呈對(duì)稱分布(或2個(gè)-C2H5基團(tuán)呈對(duì)稱分布)；或者是-OH、-C(CH3)2Br呈對(duì)位連結(jié)，另外還有2個(gè)-CH3基團(tuán)，以-OH為對(duì)稱軸對(duì)稱分布，這樣有等；任選兩種即可。

（7）以甲苯(A)、甲醛、液溴為原料合成2-苯基乙醇()，由C和F生成G可以得到啟發(fā)，先生成再生成最后與甲醛和水反應(yīng)生成2-苯基乙醇()，故合成路線圖為：【解析】①.羥基②.羧基③.2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙?。?⑤.⑥.取代反應(yīng)⑦.⑧.⑨.任意2種⑩.13、略

【分析】【分析】

乙二酸乙二酯是由乙二酸與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到的酯類化合物，所以A與B分別為乙二酸或乙二醇中的一種，再根據(jù)逆合成路線圖推斷出A為乙二酸，B為乙二醇，則C為乙二醛，D為（X為鹵素原子）；E為乙烯。

【詳解】

（1）T為乙二酸乙二酯，其結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

（2）A為乙二酸，B為乙二醇，A與B反應(yīng)生成乙二酸乙二酯，其化學(xué)方程式為：+2H2O，故答案為：+2H2O。

（3）C為乙二醛，含有官能團(tuán)名稱為醛基，D為（X為鹵素原子）；B為乙二醇，鹵代烴可在氫氧化鈉水溶液加熱條件下反應(yīng)生成醇，所以反應(yīng)類型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為：醛基；水解反應(yīng)(取代反應(yīng))。

（4）E為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為：故答案為：【解析】+2H2O醛基水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）14、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）乙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-COOH，乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，縮聚反應(yīng)生成聚酯化學(xué)方程式：nHOOC-COOH+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O，故答案為：nHOOC-COOH+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O。

（2）對(duì)苯二甲酸結(jié)構(gòu)簡式為：乙二醇結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，其合成滌綸化學(xué)方程式為：n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O，故答案為：n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O。

（3）苯酚結(jié)構(gòu)簡式為：甲醛結(jié)構(gòu)簡式為：其化學(xué)方程式為：故答案為：

（4）1，3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH=CH2，合成順丁橡膠的化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】15、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）因?yàn)镃a(OH)2的分解溫度為580℃，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的溫度為900℃，所以Ca(OH)2分解能提供反應(yīng)所需的水蒸氣；鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，所以實(shí)驗(yàn)中的氣體產(chǎn)物是H2。

（2）經(jīng)處理后得到黑色氧化物固體（純凈物），F(xiàn)e元素的氧化物中，F(xiàn)eO和Fe3O4均為黑色，所以假設(shè)二為：固體為Fe3O4。

I；若驗(yàn)證固體存在+3價(jià)的鐵元素；則可證明假設(shè)一不成立，故實(shí)驗(yàn)操作為：取少量固體于試管中，加入鹽酸加熱溶解，再加入KSCN溶液，振蕩；現(xiàn)象為溶液變紅，說明固體中含有+3價(jià)的鐵元素，則可證明假設(shè)一不成立。

II、①加入足量氯水，Cl2氧化Fe2+，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl￣。

②灼燒時(shí)盛放固體的儀器是：坩堝；若假設(shè)二成立，黑色固體最終全部轉(zhuǎn)化成的紅棕色粉末，即Fe3O4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，根據(jù)Fe元素守恒可得m（Fe2O3）=5.8g÷232g/mol×3/2×160g/mol=6g。【解析】提供反應(yīng)所需的水蒸氣H2固體為Fe3O4取少量固體于試管中，加入鹽酸加熱溶解，再加入KSCN溶液，振蕩溶液變紅固體中含有+3價(jià)的鐵，證明假設(shè)一不成立2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl￣坩堝6三、判斷題(共8題，共16分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。17、B【分析】【詳解】

低級(jí)醇易溶于水，隨碳原子數(shù)增多，醇在水中的溶解能力減弱，故答案為：錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

有機(jī)物中可能含有多種官能團(tuán)，含有羥基的物質(zhì)不一定是醇或酚，如為鄰羥基苯甲醛，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

乙醇催化氧化可生成乙醛，乙醛催化氧化可生成乙酸，乙醛得到乙醇是被還原，錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

常溫常壓下，呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物只有甲醛，故上述說法正確。21、A【分析】【詳解】

根據(jù)系統(tǒng)命名法，該有機(jī)物是主鏈上有4個(gè)碳原子的羧酸，在3位置上有一個(gè)硝基，故命名為：答案為：正確。22、B【分析】【詳解】

質(zhì)譜法可以測定有機(jī)物的摩爾質(zhì)量，而紅外光譜可以確定有機(jī)物的官能團(tuán)類型，核磁共振氫譜圖可以確定有機(jī)物中氫原子的種類和個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

酚醛樹脂結(jié)構(gòu)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于熱固性塑料；聚氯乙烯結(jié)構(gòu)為線型結(jié)構(gòu)，屬于熱塑性塑料，題中說法錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)24、略

【分析】（1）步驟1中氧化銅稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O。故答案為：CuO+2H+=Cu2++H2O；

（2）步驟2中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的反應(yīng)是繼續(xù)滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，平衡正向移動(dòng)，藍(lán)色沉淀完全溶解得到深藍(lán)色溶液。故答案為：繼續(xù)滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；平衡正向移動(dòng)，藍(lán)色沉淀完全溶解得到深藍(lán)色溶液；

（3）中存在配位鍵，其中Cu2+是中心離子，NH3是配體，提供空軌道的是Cu2+，提供孤電子對(duì)的是N，故答案為：Cu2+；N；

（4）NH3中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，雜化方式是sp3，VSEPR模型是四面體，去掉一對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為三角錐。故答案為：sp3；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化方式是sp3，VSEPR模型是四面體，去掉一對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為三角錐?！窘馕觥?1)CuO+2H+=Cu2++H2O

(2)繼續(xù)滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；平衡正向移動(dòng)，藍(lán)色沉淀完全溶解得到深藍(lán)色溶液；

(3)Cu2+N

(4)sp3價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化方式是sp3，VSEPR模型是四面體，去掉一對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為三角錐25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)能發(fā)生取代反應(yīng)的烴可以是烷烴和芳香烴；所以選擇①④；不飽和烴可以發(fā)生加成反應(yīng)，所以選擇②③④；

(2)原子和原子之間通過共用電子對(duì)結(jié)合形成共價(jià)鍵，碳碳單鍵鍵長>碳碳雙鍵鍵長>碳碳三鍵鍵長；苯環(huán)里碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間特殊的共價(jià)鍵，所以碳碳鍵的鍵長由長到短的順序?yàn)棰佗堍冖郏?/p>

(3)分子中碳原子的百分含量越高；產(chǎn)生的煙越濃，乙烯燃燒產(chǎn)生黑煙，所以能產(chǎn)生濃煙的是③④；

(4)分子中含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以選擇②③?！窘馕觥竣佗堍冖邰堍佗堍冖邰邰堍冖?6、略

【分析】【分析】

根據(jù)形成化學(xué)鍵的元素性質(zhì)分析化學(xué)鍵的類型；

根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)計(jì)算晶胞中原子數(shù)目；進(jìn)而確定化學(xué)式；

根據(jù)晶體類型與物質(zhì)的熔沸點(diǎn)等性質(zhì)的關(guān)系分析解答；

根據(jù)元素周期律比較電負(fù)性；根據(jù)分子空間構(gòu)型分析分子的極性；根據(jù)等電子體的概念書寫對(duì)應(yīng)的等電子體；根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫核外電子排布式；

由晶胞結(jié)構(gòu)；用均攤法計(jì)算晶胞中Na；O原子數(shù)目，計(jì)算晶胞質(zhì)量及密度。

【詳解】

中C、O原子之間形成極性鍵；中碳原子之間形成非極性鍵，C原子與H原子之間形成極性鍵；中O、H原子之間形成極性鍵；中氯離子與銨根離子之間形成離子鍵；銨根離子中N；H原子之間形成極性鍵，故答案為：B；

X處于體心，晶胞中X數(shù)目為1，Y處于晶胞頂點(diǎn)，晶胞中Y原子數(shù)目故X、Y原子數(shù)目之比1，故化學(xué)式為故答案為A；

A.鍵能越大；共價(jià)鍵越穩(wěn)定，氫化物越穩(wěn)定，故A不符合；

B.二者均為原子晶體；鍵能越大，破壞共價(jià)鍵需要能量越高，熔沸點(diǎn)越高，故B不符合；

C.金屬離子晶體；金屬鍵越強(qiáng)，破壞金屬鍵需要能量越高，熔點(diǎn)越高，故C不符合；

D.均屬于分子晶體；分子間作用力影響熔沸點(diǎn)，與鍵能無關(guān)，故D符合；

故答案為D；

同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性：故答案為：

O原子形成2個(gè)鍵，還有2對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為4，O原子雜化方式為是V形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，故答案為：極性；V形；

H2O分子之間形成氫鍵，H2S分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故H2O的沸點(diǎn)高于H2S的沸點(diǎn)，故答案為：H2O分子之間形成氫鍵，H2S分子之間為范德華力；氫鍵比范德華力更強(qiáng)；

與H2S分子互為等電子體的陰離子可以用N原子與1個(gè)單位負(fù)電荷替換O原子，等電子體為：等，故答案為：

原子比O原子多2個(gè)電子層，處于第四周期VIA族，基態(tài)Se原子核外電子排布式為4p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子，故答案為：2；

由晶胞結(jié)構(gòu)，以上底面面心研究，與之距離相等且最近的為晶胞上層的4個(gè)上一個(gè)晶胞下層的4個(gè)即的配位數(shù)是8；晶胞中Na原子數(shù)目為8、O原子數(shù)目晶胞質(zhì)量晶體密度故答案為：8；【解析】①.②.③.④.⑤.極性⑥.⑦.V形⑧.分子之間形成氫鍵，分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)⑨.⑩.?.2?.?.27、略

【分析】【詳解】

（1）Zn原子核外電子數(shù)為30，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝；同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，As的4p能級(jí)含有3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較高，故元素鍺與砷中，第一電離能較大的是As；元素鍺與砷中，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)分別為2和3，較少的是Ge；(2)H2SeO3分子中Se原子在S8分子中S原子成鍵電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為1，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以其雜化軌道類型為sp3；H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為Se為+4價(jià)，而H2SeO4的分子結(jié)構(gòu)為Se為+6價(jià)，H2SeO4分子中非羥基的氧原子數(shù)大于H2SeO3，后者Se原子吸電子能力強(qiáng)，則羥基上氫原子更容易電離出H+；（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，SeO3分子中中心原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝＝0，即氣態(tài)SeO3分子中Se形成3個(gè)δ鍵，沒有孤電子對(duì)，所以該分子形成的空間構(gòu)型是平面三角形；SeO3是24e-，24e-等電子體有：NO3-、CO32-等；（4）根據(jù)硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)鋅原子周圍有4個(gè)硒原子，每個(gè)硒原子周圍也有4個(gè)鋅原子，所以硒原子的配位數(shù)為4，該晶胞中含有硒原子個(gè)數(shù)為8+6×=4，根據(jù)==所以V=則晶胞的邊長為：cm=×107nm。

點(diǎn)睛：本題考查原子核外電子排布、判斷簡單分子或離子的構(gòu)型、晶胞的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)。正確運(yùn)用元素周期律，根據(jù)晶體的性質(zhì)判斷晶體的類型，根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷雜化方式及微粒的立體構(gòu)型、等電子體是指價(jià)電子和電子數(shù)都相等的微粒等知識(shí)點(diǎn)是解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝AsGesp3H2SeO4分子中非羥基的氧原子數(shù)大于H2SeO3平面三角形CO32-（或NO3-）4×107五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共8分)28、略

【分析】【分析】

取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢?，固體全部溶解，得到無色澄清溶液，由于CO和Fe3+、Al3+能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀和氣體，所以CO和Fe3+或Al3+不能共同存在。向步驟①溶液中加入足量稀鹽酸，沒有氣體放出，說明CO不存在。向步驟②中溶液，繼續(xù)加入一定量BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明有SO向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有白色沉淀生成，說明有Al3+，沒有Fe3+。向得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，Al(OH)3能完全溶解。

【詳解】

(1)由分析可知，一定存在的離子是Al3+和SO一定不存在的離子是Fe3+和COK+不能確定是否存在，可通過焰色實(shí)驗(yàn)確定K+是否存在。

(2)得到的沉淀是Al(OH)3，加入過量的NaOH溶液，沉淀完全溶解，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O?！窘馕觥竣?Fe3+②.Al3+③.K+④.焰色實(shí)驗(yàn)⑤.Al(OH)3+OH-=+2H2O29、略

【分析】【分析】

Ⅰ；由題干信息可知：X單質(zhì)為有色氣體；有毒，可用于自來水消毒，故X為Cl，Y日常生活中常見金屬，熔化時(shí)并不滴落，好像有一層膜兜著，故Y為Al，Z的單質(zhì)的體積在空氣中占4/5左右，故Z為N，V的單質(zhì)為淡黃色晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精，故V為S，W位于第ⅣA族，是形成化合物最多的元素之一，故W為C，據(jù)此解題；

Ⅱ；(1)根據(jù)烷烴通式確定C原子與H原子之間的數(shù)量關(guān)系；或根據(jù)伯、仲、叔、季碳原子上含有H原子數(shù)目確定；

(2)由(1)中的關(guān)系式確定；

(3)根據(jù)烷烴中只存在碳碳單鍵，以及每個(gè)碳原子周圍必須形成4個(gè)共價(jià)鍵，可確定na與n1、n2、n3、n4的關(guān)系；

(4)①根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)，即可確定反應(yīng)生成的HBr的物質(zhì)的量；

②采用極限法可知，分別求出當(dāng)全部生成CO時(shí)的耗氧量和全部生成CO2時(shí)的耗氧量；最終結(jié)果介于兩者之間，進(jìn)行求解。

【詳解】

Ⅰ、(1)根據(jù)分析可知，Y為Al，故工業(yè)上冶煉Y的化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，V為S，故用電子式表示Na2S的形成過程為故答案為：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；

(2)據(jù)分析可知，Z的單質(zhì)即N2特別穩(wěn)定；原因在于氮分子中存在氮氮三鍵，難斷裂，根據(jù)同一周期元素的原子半徑從左往右依次減小的規(guī)律，故X；Y和V三元素即Cl、Al、S中原子半徑最小的是Cl，故答案為：氮分子中存在氮氮三鍵，難斷裂；Cl；

(3)已知WV2在氧氣中完全燃燒，生成VO2和WO2，即反應(yīng)方程式為：CS2+3O2=2SO2+CO2，CS2為液體，故反應(yīng)前后氣體的體積不變，故若0.2molWV2在1.5molO2中完全燃燒；所得氣體混合物的物質(zhì)的量仍然是1.5mol，故在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案為：33.6；

Ⅱ、(1)由于烷烴的通式為CnH2n+2，C原子與H原子之間的數(shù)量關(guān)系為n0=2(n1+n2+n3+n4)+2，伯、仲、叔、季碳原子上含有的H原子數(shù)目分別為3、2、1、0，所以C原子與H原子之間的數(shù)量關(guān)系為n0=3n1+2n2+n3，故答案為：2(n1+n2+n3+n4)+2；3n1+2n2+n3；

(2)由(1)中可得，2(n1+n2+n3+n4)+2=3n1+2n2+n3，故n3+2n4+2=n1，故答案為：n3+2n4+2；

(3)根據(jù)烷烴分子中只存在碳碳單鍵且每個(gè)碳原子均需形成4個(gè)共價(jià)鍵，碳與氫只能形成單鍵，故兩個(gè)伯碳原子可以形成一個(gè)碳碳單鍵，依次類推，故若烷烴分子中碳碳鍵數(shù)為na，則na與n1、n2、n3、n4的關(guān)系是na=故答案為：

(4)①根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)，即每生成1mol一溴代物的同時(shí)生成1molHBr，故反應(yīng)生成的HBr的物質(zhì)的量為nmol；故答案為：n；

②將生成的4種一溴代物的混合氣體的分子式均可以用C5H11Br在適量的O2中燃燒，當(dāng)全部生成CO2時(shí)，耗氧量為(5+)n=7.5nmol，當(dāng)全部生成CO的耗氧量為()n=5n，故同時(shí)生成CO2和CO時(shí)，需消耗O2為介于兩者之間，故ａ的取值范圍是5n<7.5n，故答案為：5n<7.5n?！窘馕觥?Al2O3(熔融)4Al+3O2↑氮分子中存在氮氮三鍵，難斷裂Cl33.63n1+2n2+n32(n1+n2+n3+n4)+2n3+2n4+2n5n<7.5n六、推斷題(共4題，共16分)30、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個(gè)羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對(duì)位取代，則F為F發(fā)生取代反應(yīng)生成對(duì)硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；D的名稱是對(duì)苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是H2O；

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH3、兩個(gè)﹣COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成其合成路線為：【解析】消去反應(yīng)對(duì)苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或31、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成羧基。B的相對(duì)分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對(duì)分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對(duì)分子質(zhì)量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可得出A的結(jié)構(gòu)簡式是在E的同分異構(gòu)體中滿足芳香醛，說明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，則只能是對(duì)位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個(gè)取代基，則一定是2個(gè)甲基和1個(gè)醛基，所以該同分異構(gòu)