2025年人教版高二化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版高二化學上冊階段測試試卷847考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、乙酸、乙酸甲酯、丙醛、環(huán)已烷組成的混和物中，氧元素占質(zhì)量百分組成為30%，則混和物中氫元素占質(zhì)量百分組成為A．10%B．15%C．20%D．無法確定2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向rm{MgCl_{2}}溶液中滴加過量氨水：rm{Mg^{2+}+2OH^{-}簍TMg(OH)_{2}隆媒}B.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：rm{Ag+4H^{+}+NOrlap{_{3}}{^{-}}簍TAg^{+}+NO隆眉+2H_{2}O}C.將rm{Cu}粉加入到rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}溶液中：rm{2Fe^{3+}+3Cu簍T2Fe+3Cu^{2+}}D.向rm{NaAlO_{2}}溶液中通入過量rm{CO_{2}}rm{AlOrlap{_{2}}{^{-}}+CO_{2}+2H_{2}O簍TAl(OH)_{3}隆媒+HCOrlap{_{3}}{^{-}}}3、將等物質(zhì)的量的rm{X}和rm{Y}混合氣體，通入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：rm{X(g)+2Y(g)?2Z(g)}平衡時混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為rm{3}rm{2}則rm{Y}的轉(zhuǎn)化率最接近于rm{(}rm{)}A.rm{33%}B.rm{40%}C.rm{50%}D.rm{67%}4、下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是rm{(}rm{)}A.向煮沸的rm{1}rm{mol?L^{-1}}rm{NaOH}溶液中滴加rm{FeCl_{3}}飽和溶液制備rm{Fe(OH)_{3}}膠體B.向混有醋酸的乙酸乙酯中加入飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量醋酸C.檢驗甲酸中是否含有甲酸丙酯時，可以往混合液中加入足量rm{NaOH}溶液以中和甲酸，再滴加銀氨溶液看是否產(chǎn)生銀鏡D.用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中少量的乙烯5、用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的醋酸，下列判斷滴定終點的方法正確的是A.用酚酞作指示劑，滴定至溶液由無色變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色B.用甲基橙作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)槌壬獵.用石蕊作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)樽仙獶.在滴定過程中，用玻璃棒蘸取試液，涂抹在pH試紙上，至混合液pH為8評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)6、為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率（以v（H2）表示），向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（）A.加入NH4HSO4固體，v（H2）增大B.加入少量水，v（H2）不變C.加入CH3COONa固體，v（H2）減小D.滴加少量CuSO4溶液，v（H2）減小7、把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電能力變化不大的是（）A.自來水B.0.5mol/L鹽酸C.0.5mol/LCH3COOHD.0.5mol/LNH4Cl溶液8、常溫下0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是（）A.c（H+）B.C.c（H+）?c（OH-）D.9、下列敘述正確的是（）A.向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出，兩份蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B.只用溴水就可以將苯、四氯化碳、酒精、己烯、苯酚這五種物質(zhì)區(qū)別開來C.由于纖維素易發(fā)生水解反應(yīng)，所以用纖維素織成的衣物不可在堿性溶液中洗滌D.丙氨酸分子中含有1個手性碳原子10、某短周期元素原子的最外電子層只有rm{2}個電子，該元素可能是rm{(}rm{)}A.Ⅶrm{A}族元素B.Ⅱrm{A}族元素C.第二周期元素D.Ⅰrm{A}族元素11、兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在rm{105隆忙}時rm{1L}該混合烴與rm{9L}氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是rm{10L.}下列各組混合烴中不符合此條件的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{4}}rm{C_{2}H_{4}}B.rm{CH_{4}}rm{C_{3}H_{6}}C.rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{3}H_{4}}D.rm{C_{2}H_{2}}rm{C_{3}H_{6}}12、下列物質(zhì)中，屬于rm{2隆陋}戊醇在銅的催化作用下被氧化的產(chǎn)物的同分異構(gòu)體的是：A.rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO}B.rm{CH_{3}COCH_{2}CH_{2}CH_{3}}C.rm{CH_{3}CH_{2}COCH_{2}CH_{3}}D.rm{CH_{3}COCH_{2}

CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH_{2}CO

CH_{2}CH_{3}}13、一定溫度下，對可逆反應(yīng)rm{A(g)+2B(g)?3C(g)}的下列敘述中，不能說明反應(yīng)已達到平衡的是rm{(}rm{)}A.rm{C}生成的速率與rm{C}分解的速率相等B.單位時間內(nèi)消耗rm{a}rm{mol}rm{A}同時生成rm{3a}rm{mol}rm{C}C.容器內(nèi)的壓強不再變化D.混合氣體中rm{B}物質(zhì)的量不再變化評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、環(huán)境污染已經(jīng)成為社會面臨的重大威脅；下列名詞都與環(huán)境污染有關(guān)：①：白色垃圾；②：光化學煙霧；③：重金屬污染；④：水華與赤潮；⑤：臭氧空洞；⑥：酸雨．（填序號）

（1）大量使用聚乙烯制品造成污染的是____

（2）二氧化氮在空氣中帶來的兩種污染是____

（3）富含氮磷元素的污水造成的污染是____

（4）鉛、汞、銅造成的污染成為____．15、每空2分，共10分）根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題。（1）在周期表中，最可能處于同一族的是（）A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和TE.R和U（2）電解它們的熔融氯化物或氧化物，陰極電極反應(yīng)式最可能正確的是（）A.Q2＋＋2e－→QB.R2＋＋2e－→RC.S3＋＋3e－→SD.T3＋＋3e－→TE.U2＋＋2e－→U（3）它們的氯化物的化學式，最可能正確的是（）A.QCl2B.RClC.SCl3D.TClE.UCl4（4）S元素最可能是（）A.S區(qū)元素B.稀有氣體元素C.p區(qū)元素D.準金屬E.d區(qū)元素（5）下列元素中，化學性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是（）A.硼（1s22s22p1）B.鈹（1s22s2）C.鋰（1s22s1）D.氫（1s1）E氦（1s2）16、(4分)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。向2L密閉容器中通入2mol氣體N2和6mol氣體H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；已知：反應(yīng)2min達到平衡，此時N2的濃度減少了2/3?；卮鹣铝袉栴}：⑴反應(yīng)2min內(nèi)，用NH3表示該反應(yīng)的速率是________________；⑵反應(yīng)平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為；⑶如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時NH3濃度為1.1mol/L，則該反應(yīng)的ΔH0；（填“＞”、“＜”或“＝”）⑷合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是________(填序號)。①20MPa～50MPa②500℃的高溫③鐵觸媒作催化劑④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中⑸如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是；17、根據(jù)氧化還原反應(yīng)：Zn（s）+2Ag+（aq）═Zn2+（aq）+2Ag（s）；試設(shè)計一個簡單的原電池．

（1）在方框中畫出此原電池的裝置簡圖；并注明原電池的正極和負極以及外電路中電子流向．（在裝置圖中標出）；

（2）寫出正極上的電極反應(yīng)：______．18、下列8個反應(yīng)中，反應(yīng)物中的有機物發(fā)生還原反應(yīng)的是____，發(fā)生氧化反應(yīng)的是____．

①由乙醇制取乙醛②由乙醛制取乙醇③乙醛的銀鏡反應(yīng)④甲醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)⑤乙烯的水化⑥乙炔使高錳酸鉀酸性溶液褪色⑦丙酮（CH3COCH3）與氫氣生成2-丙醇⑧甲烷的燃燒反應(yīng)．19、元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑧七種元素在周期表中的位置。。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑥⑧3①③④⑦4②請回答：（1）畫出③的原子結(jié)構(gòu)示意圖____（2）在①、②、③三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是____（填堿的化學式）。（3）⑦、⑧兩元素對應(yīng)形成的氫化物中，最穩(wěn)定的是____（填氫化物化學式）。（4）寫出⑤和⑥形成的三原子化合物的化學式____（5）寫出①、④元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)生成的鹽的化學式為：____。評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共12分)20、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．21、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．22、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。23、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、解答題(共2題，共14分)24、實驗室用圖示裝置制取乙酸乙酯．

（1）濃H2SO4的作用是：①______；②______．

（2）右邊收集試管內(nèi)裝有______；該溶液的作用是______．導(dǎo)氣管不能插入液面以下，原因是______．加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是______．

（3）制取乙酸乙酯的反應(yīng)方程式是______

25、根據(jù)下列變化關(guān)系。

請?zhí)羁眨?/p>

（1）A物質(zhì)的名稱______．B溶液為______．作用為______

（2）寫出④；⑥兩步反應(yīng)的化學方程式；并標明反應(yīng)類型．④______⑥______．

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【解析】【答案】A2、D【分析】【分析】本題考查離子方程式書寫，為高頻考點，側(cè)重考查學生離子方程式書寫方法的掌握和靈活運用，要遵循客觀事實、原子守恒、電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒，知道哪些物質(zhì)寫離子哪些寫化學式，題目難度不大?！窘獯稹緼.向rm{MgCl_{2}}溶液中滴加過量氨水的離子反應(yīng)為rm{Mg^{2+}+2NH_{3}.H_{2}O簍TMg(OH)_{2}隆媒+2NH_{4}^{+}}故A錯誤；B.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡的離子反應(yīng)為rm{3Ag+4H^{+}+NO_{3}^{-}簍T3Ag^{+}+NO隆眉+2H_{2}O}故B錯誤；C.將rm{Cu}粉加入到rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}溶液中的離子反應(yīng)為rm{2Fe^{3+}+Cu簍T2Fe^{2+}+Cu^{2+}}故C錯誤；D.向rm{NaAlO_{2}}溶液中通入過量rm{CO_{2}}的離子反應(yīng)為rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O簍TAl(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}故D正確。故選D?！窘馕觥縭m{D}3、D【分析】解：假設(shè)rm{X}和rm{Y}物質(zhì)的量為rm{1mol}達平衡時消耗rm{Y}物質(zhì)的量為rm{nmol}則：

rm{X(g)+2Y(g)?2Z(g)}

起始量rm{(mol)}rm{1}rm{1}rm{0}

變化量rm{(mol)}rm{0.5n}rm{n}rm{n}

平衡量rm{(mol)}rm{1-0.5n}rm{1-n}rm{n}

平衡后測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與成物的總物質(zhì)的量之比為rm{3}rm{2}則：rm{(1-0.5n+1-n)}rm{n=3}rm{2}

解得：rm{n=dfrac{2}{3}}

rm{Y}的轉(zhuǎn)化率為：rm{dfrac{dfrac{2}{3}mol}{1mol}隆脕100%隆脰67%}

故選D．

假設(shè)rm{dfrac{dfrac

{2}{3}mol}{1mol}隆脕100%隆脰67%}和rm{X}起始物質(zhì)的量均為rm{Y}達平衡時消耗rm{1mol}物質(zhì)的量為rm{Y}利用三段式用rm{nmol}表示出平衡時各各組分的物質(zhì)的量，根據(jù)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為rm{m}rm{3}列方程計算rm{2}的值；再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算．

本題化學平衡的有關(guān)計算，題目難度中等，明確三段式在化學平衡的計算方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．rm{n}【解析】rm{D}4、B【分析】解：rm{A.NaOH}溶液中滴加rm{FeCl_{3}}溶液反應(yīng)生成沉淀；應(yīng)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液來制備膠體，故A錯誤；

B.向混有醋酸的乙酸乙酯中加入飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液；振蕩，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)，而乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度減小，混合液會分層，然后通過分液分離除去乙酸乙酯中的少量醋酸，故B正確；

C.甲酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成甲酸鈉；甲酸丙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成甲酸鈉，甲酸鈉中都含有醛基，無法據(jù)此檢驗甲酸丙酯，故C錯誤；

D.酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性；能夠?qū)⒁蚁┭趸啥趸細怏w，無法用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中少量的乙烯，故D錯誤；

故選B．

A.rm{NaOH}溶液中滴加rm{FeCl_{3}}溶液反應(yīng)生成沉淀；

B.醋酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的醋酸；

C.甲酸鈉中含有醛基；無法通過銀鏡反應(yīng)檢驗醛基；

D.酸性高錳酸鉀溶液與乙烯反應(yīng)生成二氧化碳氣體；引進了新的雜質(zhì)．

本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及氫氧化鐵膠體制備、物質(zhì)分離、提純與除雜、物質(zhì)檢驗等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗?zāi)芰Γ窘馕觥縭m{B}5、A【分析】在選擇指示劑時要盡可能使指示劑的變色范圍和滴定終點時的pH保持一致，且顏色一般由淺變深以便于觀察。因此最佳的是酚酞。答案選A?！窘馕觥俊敬鸢浮緼二、雙選題(共8題，共16分)6、A|C【分析】解：A；加入硫酸氫銨；氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故A正確；

B；加水稀釋；氫離子濃度減小，化學反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；

C；加入醋酸鈉；能夠生成醋酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故C正確；

D；加入硫酸銅溶液；鋅可以置換出銅，形成鋅銅原電池，加快反應(yīng)速率，故D錯誤；

故選AC．

影響化學溶液中反應(yīng)速率的因素有溫度；濃度、原電池原理等；據(jù)此分析．

本題考查了影響反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，注意原電池原理能夠加快反應(yīng)速率．【解析】【答案】AC7、B|D【分析】解：溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比；混合后溶液導(dǎo)電能力變化不大，說明溶液中離子濃度變化不大；

A．自來水是弱電解質(zhì)；溶液中離子濃度很小，NaOH是強電解質(zhì)，加入NaOH固體后，NaOH電離生成鈉離子和氫氧根離子，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力變化很大，故A錯誤；

B；未加氫氧化鈉固體；導(dǎo)電的有氯離子和氫離子，加入氫氧化鈉后主要是鈉離子，氯離子，未反應(yīng)的氫離子，而參加反應(yīng)的氫離子正好與鈉離子的量相當．所以導(dǎo)電性變化不大，故B正確；

C；原來是弱電解質(zhì)；離子較少，加入強堿以后，變?yōu)閺婋娊赓|(zhì)，導(dǎo)電能力增強，故C錯誤；

D；氯化銨為強電解質(zhì)；加入NaOH后生成物仍是強電解質(zhì)，離子的濃度變化不大，故導(dǎo)電性變化不大，故D正確；

故選BD．

溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比；混合后溶液導(dǎo)電能力變化不大，說明溶液中離子濃度變化不大，據(jù)此分析解答．

本題考查溶液中離子濃度大小比較，以此判斷溶液的導(dǎo)電性，溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化．【解析】【答案】BD8、A|D【分析】解：A．CH3COOH溶液加水稀釋過程中，由于溶液體積增大，而醋酸的電離程度較小，則稀釋后溶液中c（H+）減小；故A正確；

B．稀釋過程中氫離子的物質(zhì)的量增大、醋酸的物質(zhì)的量減小，由于在同一溶液中，溶液體積相同，則的比值增大；故B錯誤；

C．溶液中c（H+）?c（OH-）之積為水的離子積；稀釋后溶液溫度不變，則水的離子積不變，故C錯誤；

D．稀釋過程中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，則的比值減?。还蔇正確；

故選AD．

醋酸為弱酸；稀釋過程中醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子；醋酸根離子的物質(zhì)的量增大，醋酸的物質(zhì)的量減小，由于溶液體積變化程度更大，則溶液中氫離子、醋酸根離子、醋酸的濃度減??；由于水的離子積不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，據(jù)此進行解答．

本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確影響電離平衡的因素為解答關(guān)鍵，注意醋酸在稀釋過程中氫離子濃度減小、氫氧根離子濃度增大，為易錯點，試題培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．【解析】【答案】AD9、B|D【分析】解：A．因濃的無機鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析產(chǎn)生沉淀；如飽和硫酸鈉溶液；硫酸銨溶液；而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而產(chǎn)生沉淀，如硫酸銅等，故A錯誤；

B．加入溴水；酒精與溴水互溶；苯酚溶液中加溴水產(chǎn)生白色沉淀；四氯化碳中加入溴水發(fā)生萃取，有色層在下層；己烯中加入溴水褪色；苯中加入溴水發(fā)生萃取，有色層在上層，可鑒別，故B正確；

C．酸能使纖維素水解；堿不能，故C錯誤；

D．中間碳為手性碳原子；故D正確．

故選BD．

A．濃的無機鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

B．混合現(xiàn)象各不相同；

C．堿不能使纖維素水解；

D．手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子．

本題考查物質(zhì)的檢驗、纖維素的水解、手性碳原子，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)性質(zhì)的差異即可解答，題目難度不大．【解析】【答案】BD10、rBC【分析】解：rm{A.}Ⅶrm{A}族元素的最外層電子數(shù)為rm{7}故A不選；

B.Ⅱrm{A}族元素的最外層電子數(shù)為rm{2}故B選；

C.若為rm{Be}位于第二周期，故C選；

D.Ⅰrm{A}族元素的最外層電子數(shù)為rm{1}故D不選；

故選BC．

短周期元素原子的最外電子層只有rm{2}個電子，可能為第Ⅱrm{A}的rm{Be}rm{Mg}也可能為零族元素rm{He}以此來解答．

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握最外層電子數(shù)為rm{2}及短周期為解答的關(guān)鍵，注意常見元素的位置及可能元素分析，題目難度不大．【解析】rm{BC}11、rBD【分析】解：設(shè)有機物的平均式為rm{C_{x}H_{y}}則有：rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac{y}{4})O_{2}隆煤xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O}有機物燃燒前后體積不變，則。

rm{1+x+dfrac{y}{4}=x+dfrac{y}{2}}rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac

{y}{4})O_{2}隆煤xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O}

即混合氣中平均含有rm{1+x+dfrac{y}{4}=x+dfrac

{y}{2}}原子數(shù)為rm{y=4}

A.rm{H}rm{4}中rm{CH_{4}}原子數(shù)都為rm{C_{2}H_{4}}平均值為rm{H}符合題意，故A不選；

B.rm{4}rm{4}中rm{CH_{4}}原子數(shù)分別為rm{C_{3}H_{6}}rm{H}平均值不可能為rm{4}故B選；

C.rm{6.}rm{4}中rm{C_{2}H_{4}}原子數(shù)都為rm{C_{3}H_{4}}平均值為rm{H}符合題意，故C不選；

D.rm{4}rm{4}原子數(shù)分別為rm{C_{2}H_{2}}rm{C_{3}H_{6}H}只有rm{2}rm{6}混合才能使平均值為rm{1}不符合以任意比例混合的要求，故D選．

故選：rm{1}．

有機物燃燒前后體積不變，可設(shè)有機物的平均式為rm{4}根據(jù)燃燒的方程式計算分子組成特點，進而進行推斷．

本題考查有機物的確定，題目難度中等，注意根據(jù)有機物燃燒的方程式，用平均值法計算．rm{BD}【解析】rm{BD}12、CD【分析】【分析】

本題主要考查同分異構(gòu)體和醇的催化氧化，熟記同分異構(gòu)體和醇的催化氧化，熟記化學方程式。

【解答】乙醇醇在銅的催化作用下被氧化的戊醇在銅的催化作用下被氧化的化學方程式為：rm{2隆陋}rm{+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}COCH_{2}CH_{2}CH_{3}}的rm{2}同分異構(gòu)體是rm{+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}

2CH_{3}COCH_{2}CH_{2}CH_{3}}和rm{CH_{3}COCH_{2}CH_{2}CH_{3}}故選CD。rm{CH_{3}CH_{2}COCH_{2}CH_{3}}【解析】rm{CD}13、rBC【分析】解：rm{A}rm{C}生成的速率與rm{C}分解的速率相等；說明正逆反應(yīng)速率相等達平衡狀態(tài)，故A不選；

B、單位時間內(nèi)消耗rm{a}rm{mol}rm{A}同時生成rm{3a}rm{mol}rm{C}都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故B選；

C；兩邊計量數(shù)相等；容器內(nèi)的壓強始終不隨時間的變化而變化，故C選；

D、混合氣體中rm{B}物質(zhì)的量不再變化；說明正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故D不選；

故選BC．

根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答；當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為rm{0}．【解析】rm{BC}三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】

大部分塑料在自然界中不能被微生物分解；造成白色污染；

氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要成分；氮氧化物又是形成光化學煙霧的成分；

含N；P的物質(zhì)在分解過程中；大量消耗水中溶解的氧，并釋放出養(yǎng)分，使藻類和其它浮游生物大量繁殖，而造成赤潮和水化；

鉛；汞、銅屬于重金屬；能造成重金屬污染．

故答案為：①；②⑥；④；③．

【解析】【答案】塑料制品的使用能造成白色污染；氮氧化物能引起酸雨和光化學煙霧；富含氮磷元素的污水能造成水化和赤潮；氟氯代烷和含溴的鹵代烷烴能破壞臭氧層；鉛；汞、銅能造成重金屬污染．

15、略

【分析】（1）同一主族，化學性質(zhì)具有相似性，電離螚相差不大，而且電離能隨金屬性增強而減小，故E組R和U；（2）根據(jù)電離能數(shù)據(jù)可知T的第一、第二、第三電離能相差不大，故可以失去3個電子生成T3+，故在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，T3＋＋3e－→T，R和U第一電離能很小，第二電離能很大，故容易失去1個電子；S第三電離能很大，容易失去2個電子；Q電離能很大，不容易失電子；（3）可能形成的氯化物為A．QCl3B．RClC．SCl2D．TCl3E．UCl，故選擇B項；（4）S第三電離能很大，所以容易失去2個電子，故電子排布可能為ns2，所以可能屬于S區(qū)元素；（5）Q電離能很大，不容易失電子，屬于化學性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素是惰性氣體氦（1s2）；【解析】【答案】(1)E(2)D(3)B(4)A(5)E16、略

【分析】【解析】【答案】⑴2/3mol/L·min（或0.67mol/L·min）⑵2/3（或67%或66.7%）⑶<⑷③⑸增大體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大17、略

【分析】解：（1）根據(jù)Zn（s）+2Ag+（aq）═Zn2+（aq）+2Ag（s）中元素化合價變化知，Zn作負極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，含有銀離子的可溶性鹽作電解質(zhì)，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，所以其裝置圖為

故答案為：

（2）正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，故答案為：Ag++e-=Ag．

根據(jù)Zn（s）+2Ag+（aq）═Zn2+（aq）+2Ag（s）中元素化合價變化知；Zn作負極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，含有銀離子的可溶性鹽作電解質(zhì)，如硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極．

本題考查了原電池設(shè)計，為學生需要掌握的知識點，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子確定正負極、電解質(zhì)溶液，知道鹽橋的作用及鹽橋中陰陽離子移動方向，題目難度不大．【解析】Ag++e-=Ag18、略

【分析】

有機物發(fā)生的還有反應(yīng)有C=C；C.C=O與氫氣的加成反應(yīng)；如②⑦；

有機物發(fā)生的氧化反應(yīng)有-OH；-CHO的催化氧化以及有機物與強氧化劑或有機物的燃燒等反應(yīng)；本題中①③④⑥⑧為氧化反應(yīng)；

乙烯的水化既不是氧化反應(yīng)也不是還有反應(yīng)；

故答案為：②⑦；①③④⑥⑧．

【解析】【答案】根據(jù)有機物的官能團的性質(zhì)判斷；乙醇含有-OH，可被氧化；甲醛；乙醛含有-CHO，可發(fā)生加成和氧化反應(yīng)；乙烯和乙炔含有不飽和鍵，可發(fā)生加成，氧化反應(yīng)，有機物的燃燒為氧化反應(yīng)．

19、略

【分析】【解析】【答案】（1）（+12）282（2）KOH（3）HF（4）CO2（5）NaAlO2四、有機推斷題(共4題，共12分)20、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH221、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH222、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl23、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧