2025年冀教新版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）。A.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D.提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染2、下列是除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是()A.分離苯和己烷—分液B.NO(NO2)—通過水洗、干燥后，用向下排氣法收集C.乙烷(乙烯)—讓氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D.乙醇(乙酸)—加足量NaOH溶液，蒸餾3、1mol某烴能與2molHCl完全加成，其產(chǎn)物最多能被8molCl2完全取代，則原烴可為（）A.乙炔B.1，3一丁二烯C.1一丙炔D.環(huán)丁烯4、反應(yīng)3A+B＝2C+D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.15mol/(L·s)；②v(B)＝0.06mol/(L·s)；③v(C)＝0.05mol/(L·s)；④v(D)＝0.045mol/(L·s)。則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序為A.④＞③＞①＞②B.②＞④＞③＞①C.②＞①＞④＞③D.④＞③＞②＞①5、rm{DDT}化學(xué)式rm{(ClC_{6}H_{4})_{2}CH(CCl_{3}).}其結(jié)構(gòu)為：下列有關(guān)說法正確的是rm{(}rm{)(}注：手性碳原子為飽和碳原子所連的rm{4}個原子或原子團(tuán)不同rm{)}A.屬于烴類B.rm{DDT}完全燃燒后只產(chǎn)生rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}兩種物質(zhì)C.分子無手性碳D.氫核磁共振譜圖中有rm{5}種位置峰6、rm{X}rm{Y}rm{Z}三種氣體，取rm{X}和rm{Y}按rm{1隆脙1}的物質(zhì)的量之比混合，放入恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：rm{X+2Y?2Z}達(dá)到平衡后，測得反應(yīng)前壓強(qiáng)與反應(yīng)后壓強(qiáng)之比為rm{6隆脙5}則rm{Y}的轉(zhuǎn)化率最接近于()A.rm{33%}B.rm{40%}C.rm{50%}D.rm{67%}7、下列有關(guān)化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等的說法正確的是rm{(}rm{)}A.開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑B.在食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，延長其保質(zhì)期C.將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率D.將聚氯乙烯制成食品保鮮膜和包裝袋8、關(guān)于食物的酸堿性，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.食物溶于水后的溶液rm{pH<7}則稱為酸性食物B.由碳、氮、硫、磷等元素組成的蛋自質(zhì)是酸性食物C.蔬菜、水果是酸性食物D.檸檬酸是酸性食物評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A.和B.和C.rm{CH_{3}隆陋CH=CH隆陋CH_{3}}和D.rm{CH_{2}=CH-CH=CH-OH}和rm{H-C隆脭C隆陋O-CH_{3}}10、下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是()A.乙酸乙酯B.乙酸C.苯D.四氯化碳11、制造下列文化用品的原料屬于有機(jī)材料的是A.紙B.鉛筆芯C.橡皮擦D.塑料文具盒12、下列物質(zhì)中，屬于合金的是（）A.水銀B.黃銅C.鋼鐵D.生鐵13、氫氣還原氧化銅：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}H_{2}O+Cu}在該反應(yīng)中

A.rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}H_{2}O+

Cu}做還原劑B.rm{CuO}做氧化劑C.銅元素的化合價降低D.銅元素的化合劑升高rm{CuO}14、下列各組物質(zhì)中，組成元素完全相同的是A.紅磷與白磷B.水銀與汞C.水和雙氧水D.青銅與黃銅15、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用rm{.}下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是rm{(}rm{)}A.根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液rm{.}膠體和濁液B.根據(jù)物質(zhì)的組成成分是否單一，將物質(zhì)分為純凈物和混合物C.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)D.根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、如圖所示，A、B、C三個裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液．

（1）A、B、C三個裝置中屬于電解池的是____．

（2）A池中Cu是____極，A池中總反應(yīng)的離子方程式為____．

（3）B池中C電極上發(fā)生____反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），B池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（4）C池中Cu是____極，電極反應(yīng)為____．反應(yīng)過程溶液中C（Cu2+）____（填“變大”“變小”或“不變”）．17、按要求填空：rm{(1)}羥基的電子式______；rm{(2)}相對分子質(zhì)量為rm{72}且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式_______；rm{(3)}合成高聚物其單體的結(jié)構(gòu)簡式______；rm{(4)}的名稱rm{(}系統(tǒng)命名法rm{)}_________。rm{(5)}有機(jī)物rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得rm{B}rm{C}rm{D}和rm{E}四種物質(zhì)。

請回答下列問題：rm{壟脵}指出反應(yīng)的類型：rm{A隆煤C}_______________。rm{壟脷}在rm{A隆蘆E}五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是___________________rm{(}填代號rm{)}rm{壟脹}寫出由rm{A}生成rm{B}的化學(xué)方程式________________________________________________________。rm{壟脺}寫出rm{D}與rm{NaOH}溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。18、如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。①寫出（3）中的電極反應(yīng)：Fe：____、Zn：。②比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是（填序號）。19、（6）某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。試求：（1）晶體中每一個X同時吸引著________Y，每個Y同時吸引著________個X，該晶體的化學(xué)式是________________________。（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有________個。（3）晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角(∠XYX)為________。（4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，晶體密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個距離最近的X的核間距離為________cm。20、按要求寫出下列化學(xué)方程式：

（1）甲苯→TNT______；

（2）氯乙烯→聚氯乙烯______；

（3）2-溴丙烷→丙烯______；

（4）CaC2→乙炔______

（5）苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳______．評卷人得分四、實驗題(共4題，共36分)21、氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學(xué)研究小組利用Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO制取氮化鋁，設(shè)計下圖實驗裝置：試回答：（1）實驗中用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為。（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是________(填寫序號)。a．防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)b．保證實驗裝置不漏氣c．使NaNO2飽和溶液容易滴下（3）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性的方法是________________。（4）化學(xué)研究小組的裝置存在嚴(yán)重問題，請說明改進(jìn)的辦法________________。（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用圖裝置進(jìn)行實驗來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(實驗中導(dǎo)管體積忽略不計)。已知：氮化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氨氣。①廣口瓶中的試劑X最好選用________(填寫序號)。a．汽油b．酒精c．植物油d．CCl4②廣口瓶中的液體沒有裝滿(上方留有空間)，則實驗測得NH3的體積將________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10．0g，測得氨氣的體積為3．36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。22、(10分)實驗室用乙醇與濃硫酸共熱制取乙烯，常因溫度過高生成少量SO２，有人設(shè)計了如下圖所示實驗，以驗證上述混合氣體中是否含有乙烯和SO2。（1）裝置中X儀器的名稱是：；碎瓷片的作用是：。（2）寫出生成乙烯的反應(yīng)方程式：。（3）A、B、C、D裝置中可盛放的試劑是(從下列所給試劑中選出，填序號)：①品紅溶液，②NaOH溶液，③溴水，④KMnO４酸性溶液。A．____；B．；C．；D．。（4）能說明SO２氣體存在的現(xiàn)象是。（5）確證含有乙烯的現(xiàn)象是。23、（1）欲量取20.00mLNa2CO3溶液，應(yīng)選用的儀器是_________________。（2）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、____________________。（3）在測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗中，稱量晶體和晶體受熱失去結(jié)晶水都是在______中（填儀器名稱）進(jìn)行。24、侯氏制堿法：Ⅰ；原理分析。

碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)；能析出碳酸氫鈉晶體的原因是______．

rm{a}碳酸氫鈉難溶于水rm碳酸氫鈉受熱易分解。

rm{c}碳酸氫鈉的溶解度相對較??；在溶液中首先結(jié)晶析出。

Ⅱrm{.}實驗探究。

rm{(1)}一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示rm{(}圖中夾持、固定用的儀器未畫出rm{)}．

回答下列有關(guān)問題：

rm{壟脵}乙裝置中的試劑是______；

rm{壟脷}丁裝置中稀硫酸的作用是______；

rm{壟脹}實驗結(jié)束后，分離出rm{NaHCO_{3}}晶體的操作是______rm{(}填分離操作的名稱rm{)}．

rm{(2)}另一位同學(xué)用圖中戊裝置rm{(}其他裝置未畫出rm{)}進(jìn)行實驗．

rm{壟脵}實驗時；須先從______管通入______氣體，再從______管中通入______氣體．

rm{壟脷}有同學(xué)建議在戊裝置的rm導(dǎo)管下端連接己裝置；理由是______．

rm{(3)}請再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法______．評卷人得分五、計算題(共3題，共21分)25、普通玻璃中，Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物質(zhì)的量之比是Na2SiO3∶CaSiO3∶SiO2＝1∶1∶4。(1)若以aNa2O·bCaO·mSiO2形式表示此玻璃的組成，則a∶b∶m＝____________。(2)若要制備1000kg上述玻璃，需要原料各多少千克？共可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體多少升？26、在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸里，放入5.6g鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始到2min末收集到H21.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在此后，又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解。則：（1）在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是多少？（2）在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是多少？（3）前2min與后4min相比，反應(yīng)速率哪個較快？為什么？27、rm{(1)壟脵}在粗制rm{CuSO}在粗制rm{(1)壟脵}rm{CuSO}rm{{,!}_{4}}rm{隆隴5H}rm{隆隴5H}晶體中常含有雜質(zhì)rm{{,!}_{2}}rm{O}晶體中常含有雜質(zhì)rm{Fe}rm{O}在提純時為了除去rm{Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{.}在提純時為了除去rm{Fe}rm{.}rm{Fe}rm{{,!}^{2+}}，常加入合適氧化劑，使rm{Fe}A.rm{Fe}rm{{,!}^{2+}}氧化為rm{Fe}水rm{Fe}然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液rm{{,!}^{3+}}使，下列物質(zhì)可采用的是________轉(zhuǎn)化為rm{KMnO_{4}}可以達(dá)到除去rm{B.H_{2}O_{2}}而不損失rm{C.Cl_{2}}的目的，調(diào)整溶液rm{D.HNO_{3}}可選用下列中的________A.rm{pH=4}rm{Fe^{3+}}rm{Fe(OH)_{3}}rm{Fe^{3+}}rm{CuSO_{4}}甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液rm{pH}是否能達(dá)到除去rm{NaOH}而不損失rm{B.NH_{3}隆隴H_{2}O}的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下rm{C.CuO}的溶度積rm{D.Cu(OH)_{2}}rm{壟脷}的溶度積rm{pH=4}通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于rm{Fe^{3+}}時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中rm{Cu^{2+}}的濃度為rm{Fe(OH)_{3}}則rm{K_{sp}=8.0隆脕10^{-38}}開始沉淀時溶液的rm{Cu(OH)_{2}}為________，rm{K_{sp}=3.0隆脕10^{-20}}完全沉淀時溶液的rm{1隆脕10^{-5}mol隆隴L^{-1}}為_______，通過計算確定上述方案________rm{CuSO_{4}}填“可行”或“不可行”rm{3.0mol隆隴L^{-1}}的對數(shù)為rm{Cu(OH)_{2}}rm{pH}相同濃度的下列溶液中：rm{壟脵C(jī)H_{3}COONH_{4;;}壟脷CH_{3}COONa壟脹CH_{3}COOH}rm{Fe^{3+}}由大到小的順序為________rm{pH}相等的rm{(}溶液rm{)(2}溶液rm{0.3)}溶液rm{(2)}溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為________．rm{壟脵C(jī)H_{3}COONH_{4;;}壟脷CH_{3}COONa壟脹

CH_{3}COOH}評卷人得分六、解答題(共2題，共14分)28、下表為長式周期表的一部分；其中的編號代表對應(yīng)的元素．

。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式______．

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中；元素③的雜化方式為：______

（3）按要求完成下列各題。

a．第一電離能：元素④______元素⑤（選填“＞”；“=”、“＜”）．

b．與元素④所形成的單質(zhì)互為等電子體的分子；離子的化學(xué)式______、______（各寫一種）．

c．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑；所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為______

d．由X與氧氣；KOH溶液構(gòu)成原電池；負(fù)極會產(chǎn)生元素④的單質(zhì)．則其負(fù)極反應(yīng)式為______．

（4）由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z，是非極性的直線形分子．0.2mol的Z在O2中完全燃燒；生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______

（5）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時；實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：______．

（6）元素⑩所形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．已知該原子的半徑為d，相對原子質(zhì)量為M，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，請回答：

晶體中該原子的配位數(shù)為______，一個晶胞中包含的原子數(shù)目為______；該晶體的密度為______29、黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2；現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如圖1實驗：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體；實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，終讀數(shù)如圖2所示．請回答下列問題：

（1）將樣品研細(xì)后再反應(yīng)；其目的是______．

（2）裝置a的作用是______．

a．有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)b．除去空氣中的水蒸氣。

c．有利于氣體混合d．有利于觀察空氣流速。

（3）上述反應(yīng)結(jié)束后；仍需通一段時間的空氣，其目的是______．

（4）滴定時；標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為______mL．判斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是______．通過計算可知，該黃銅礦的純度為______．

（5）若用如圖3裝置替代上述實驗裝置d；同樣可以達(dá)到實驗?zāi)康氖莀_____．（填編號）

（6）若將原裝置d中的試液改為Ba（OH）2；測得的黃銅礦純度誤差為+1%，假設(shè)實驗操作均正確，可能的原因主要有______．

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】B項中食品添加劑只要在國家規(guī)定允許范圍內(nèi)使用、合理使用對人體是無害的，例如味精等。其余幾項都正確?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、D【分析】A項中苯和己烷都為有機(jī)物，能互溶，無法用分液法進(jìn)行分離；B項中NO不能用排空氣法收集；C項中乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化為CO2，因此除去原雜質(zhì)，添進(jìn)新雜質(zhì)，不正確；D項中將乙酸轉(zhuǎn)化為難揮發(fā)的鹽，從而可以采用蒸餾法將乙醇提純?！窘馕觥俊敬鸢浮緿3、B【分析】【解析】【答案】B4、C【分析】試題分析：同一化學(xué)反應(yīng)方程式中，不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但表示的意義完全相同，都是表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。并且，在同一化學(xué)反應(yīng)方程式中，不同物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以，比較同一反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，需要將反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率才能比較；假設(shè)均將反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為v(B)的反應(yīng)，則①v(A)=3v(B)＝0.15mol/(L·s)，得v(B)＝0.05mol/(L·s)；③v(C)＝2v(B)＝0.05mol/(L·s)，得v(B)＝0.025mol/(L·s)；④v(D)＝v(B)＝0.045mol/(L·s)，所以，正確的關(guān)系為：②＞①＞④＞③考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的比較?！窘馕觥俊敬鸢浮緾5、C【分析】【分析】

本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷。

【解答】

A.有機(jī)物含有rm{Cl}元素，屬于鹵代烴，故A錯誤；元素，屬于鹵代烴，故A錯誤；

rm{Cl}有機(jī)物含有B.元素，rm{Cl}完全燃燒后只產(chǎn)生rm{CO}rm{CO}rm{2}rm{2}兩種物質(zhì)，還有和rm{H}故B錯誤；

rm{H}

rm{2}種位置峰，故D錯誤。

rm{2}

rm{O}兩種物質(zhì)，還有rm{HCl}故B錯誤；【解析】rm{C}6、D【分析】略【解析】rm{D}7、C【分析】解：rm{A.}開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的一種途徑；還可開發(fā)潮汐能；太陽能，故A錯誤；

B.添加食品防腐劑的目的是為了改善食品品質(zhì)；延長保存期、方便加工和保全營養(yǎng)成分；按規(guī)定的添加量使用才是安全的，大量添加對人體有害，故B錯誤；

C.“地溝油”；是一種質(zhì)量極差；極不衛(wèi)生的非食用油，將它制成肥皂，實際是使用了油脂的皂化反應(yīng)，將非食用油變成肥皂，可以提高資源的利用率，故C正確；

D.食品保鮮膜的主要成分是聚乙烯；不是聚氯乙烯，故D錯誤。

故選：rm{C}

A.開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的一種途徑；

B.添加食品防腐劑應(yīng)按規(guī)定的添加量使用才安全；

C.將“地溝油”制成肥皂；可以變廢為寶；

D.聚氯乙烯有毒；不可以包裝食品，可以用于其它非食品的包裝．

本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，題目難度不大，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．【解析】rm{C}8、B【分析】解：rm{A.}食物的酸堿性與溶于水后的溶液rm{PH}無關(guān)；是根據(jù)食物在人體內(nèi)消化后終端產(chǎn)物的酸堿性來劃分的，故A錯誤；

B.蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)過消化；吸收后；最后氧化成酸，這類食物在生理上稱為成酸性食物，習(xí)慣上稱為酸性食物，故B正確；

C.蔬菜；水果多含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類；在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，使體液呈弱堿性，這類食物習(xí)慣上稱為堿性食物，故C錯誤；

D.檸檬酸雖然很酸；在體內(nèi)氧化后生成二氧化碳和水排出體外，剩下堿性的鉀鹽，因此屬于堿性食物，故D錯誤．

故選B．

食物的酸堿性與化學(xué)上所指的溶液的酸堿性是不同的概念；它是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類的，蛋白質(zhì)是常見的酸性食物，蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)過消化；吸收后，最后氧化成酸，是常見的酸性食物，蔬菜、水果含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類，在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，使體液呈弱堿性．

本題考查了食物的酸堿性判斷，題目難度不大，注意食物的酸堿性是根據(jù)食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類的，不是根據(jù)口感來進(jìn)行分類的．【解析】rm{B}二、多選題(共7題，共14分)9、CD【分析】

【分析】本題考查有機(jī)物同分異構(gòu)體的判斷。掌握分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體是解題的關(guān)鍵。【解答】苯和苯酚的分子式不相同，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；和互為同分異構(gòu)體，故B正確；rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{隆陋CH=CH隆陋CH}rm{隆陋CH=CH隆陋CH}分子式均為rm{{,!}_{3}}二者互為同分異構(gòu)體，故C正確；

和【解析】rm{CD}10、ACD【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)分離提純的方法，混合物分層，說明兩種液體不互溶，反之不出現(xiàn)分層時選項中的物質(zhì)與水互溶，以此來解答?！窘獯稹恳宜嵋阴?、苯、四氯化碳和水不溶，能分層，乙酸和水以任意比互溶，不分層，故ACD正確。故選rm{ACD}rm{ACD}【解析】rm{ACD}11、ACD【分析】【分析】本題是對有機(jī)材料知識的考查，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識，難度較小。關(guān)鍵是知識的積累，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查。【解答】A.紙是纖維素，是有機(jī)物，故A正確；B.鉛筆芯是石墨和黏土的混合物，是無機(jī)物。故B錯誤；C.橡皮擦是橡膠，是有機(jī)物rm{(}高分子rm{)}故C正確；高分子rm{(}故C正確；rm{)}高分子D.塑料文具盒，是有機(jī)物rm{(}高分子rm{)}故D正確。故D正確。rm{(}rm{)}【解析】rm{ACD}12、BCD【分析】解：A．水銀是單質(zhì)；不屬于合金，故A錯誤；

B．黃銅是銅鋅合金；故B正確；

C．鋼鐵是鐵與碳的合金；屬于合金，故C正確；

D．生鐵是鐵與碳的合金；故D正確．

故選BCD．

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等．

本題考查合金的定義，難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】【答案】BCD13、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力?！窘獯稹緼.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價被還原，rm{CuO}作氧化劑；故A錯誤；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價，銅元素化合價降低，rm{CuO}作氧化劑；故B正確；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價；化合價降低，故C正確；

D.rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價；銅元素化合價降低，故D錯誤。

故選BC。

【解析】rm{BC}14、ABC【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的組成，題目難度不大?！窘獯稹緼.紅磷與白磷是同素異形體，組成元素完全相同，故A正確；

B.水銀與汞是同一種物質(zhì)，組成元素完全相同，故B正確；

C.水化學(xué)式是rm{H_{2}O}雙氧水化學(xué)式是雙氧水化學(xué)式是rm{H_{2}O}組成元素完全相同，故C正確；rm{H_{2}O_{2}}

紅銅D.青銅是是金屬治鑄史上最早的合金，在純銅rm{(}紅銅rm{)}中加入錫或鉛的合金，中加入錫或鉛的合金，黃銅是由銅和鋅所組成的合金，rm{(}rm{)}

組成元素不完全相同，故D錯誤。故選：

rm{ABC}【解析】rm{ABC}15、BCD【分析】解：rm{A}根據(jù)分散系微粒直徑的大??；將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A錯誤；

B；根據(jù)物質(zhì)的組成可知；只有一種物質(zhì)的為純凈物，含有兩種或以上物質(zhì)的為混合物，故B正確；

C；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；故C正確；

D；根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)；故D正確；

故選BCD．

A；根據(jù)分散系微粒直徑的大??；將分散系分為溶液、膠體和濁液；

B；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析純凈物和混合物；

C；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；

D；根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．

本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類的依據(jù)，不同的分類標(biāo)準(zhǔn)會得出不同的分類結(jié)果．【解析】rm{BCD}三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】

（1）BC裝置都有外接電源；所以是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，屬于電解池，故選BC；

（2）該裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，銅作正極，鋅和銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鋅離子和銅單質(zhì)，所以A池中總反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu；

故答案為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；

（3）B電池中，C連接原電池負(fù)極，所以C是陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解池工作時，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電池反應(yīng)式為：CuCl2Cl2↑+Cu，故答案為：還原；CuCl2Cl2↑+Cu；

（4）銅連接原電池的正極，所以是陽極，銅是活潑電極，所以電解池工作時，陽極上銅失電子生成銅離子而不是溶液中陰離子失電子，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，因為陽極上銅失電子進(jìn)入溶液，陰極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，陽極上溶解的銅等于陰極上析出的銅，所以溶液中銅離子濃度不變，故答案為：陽；Cu-2e-=Cu2+；不變．

【解析】【答案】（1）把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置是電解池；所以電解池有外接電源；

（2）該裝置是原電池；較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，鋅和氯化銅發(fā)生置換反應(yīng)；

（3）電解池陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；惰性材料作電極時，溶液中陰陽離子放電，陽極上氯離子放電，陰極上銅離子放電生成銅；

（4）連接原電池正極的是陽極；連接原電池負(fù)極的是陰極，陽極是活潑電極，電解池工作時，陽極材料失電子而不是溶液中陰離子失電子，根據(jù)陰陽極上發(fā)生的反應(yīng)確定溶液中銅離子濃度是否變化．

17、（1）

（2）C(CH3)4

（3）

（4）33333，3

3

3

332，4?24?

4?

+2NaOHHCOONa++2H2O4?【分析】【分析】本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識點(diǎn)，據(jù)此進(jìn)行分析解答?！窘獯稹縭m{(1)}氧原子與氫原子通過一對共用電子對連接，羥基中的氧原子含有一個未成對電子，電子式為：故填：rm{(2)}設(shè)烷烴的分子式為rm{C}rm{x}rm{H}rm{(}rm{2}rm{x}rm{+}rm{2}rm{)}rm{C}rm{x}rm{H}rm{(}rm{2}rm{x}rm{+}rm{2}rm{)}rm{C}rm{x}rm{H}rm{(}rm{2}rm{x}rm{+}rm{2}rm{)}rm{C}rm{x}rm{H}rm{(}rm{2}rm{x}rm{+}rm{2}rm{)}rm{C}rm{x}rm{H}rm{(}rm{2}rm{x}rm{+}rm{2}rm{)}rm{C}rm{x}rm{C}rm{C}rm{C}，則rm{x}rm{x}rm{x}rm{H}rm{(}rm{2}rm{x}rm{+}rm{2}rm{)}rm{H}rm{H}，解得rm{H}rm{(}rm{2}rm{x}rm{+}rm{2}rm{)}rm{(}rm{2}rm{x}rm{+}rm{2}rm{)}，所以該烷烴的分子式為rm{(}rm{(}rm{2}rm{2}，分子式為rm{x}rm{x}rm{+}rm{+}的同分異構(gòu)體有主鏈有rm{2}個碳原子的：rm{2}rm{)}rm{)}rm{14}rm{x}rm{+}rm{2}rm{=}rm{72}rm{14}rm{x}rm{+}rm{2}rm{=}rm{72}rm{14}rm{x}rm{+}rm{2}rm{=}rm{72}rm{14}rm{x}rm{+}rm{2}rm{=}rm{72}rm{14}rm{x}rm{+}rm{2}rm{=}rm{72}rm{14}rm{14}rm{x}rm{x}rm{+}rm{+}rm{2}，主鏈有rm{2}個碳原子的：rm{=}rm{=}rm{72}rm{72}rm{x}rm{=}rm{5}rm{x}rm{=}rm{5}rm{x}rm{=}rm{5}rm{x}rm{=}rm{5}rm{x}rm{=}rm{5}rm{x}rm{x}rm{=}rm{=}rm{5}rm{5}rm{C}rm{5}rm{H}rm{12}rm{C}rm{5}rm{H}rm{12}主鏈有rm{C}rm{5}rm{H}rm{12}個碳原子的：rm{C}rm{5}rm{H}rm{12}rm{C}rm{5}rm{H}rm{12}rm{C}rm{5}rm{C}rm{C}rm{C}rm{5}；根據(jù)支鏈越多rm{5}沸點(diǎn)越低，所以為rm{5}rm{H}rm{12}rm{H}rm{H}rm{H}rm{12}故填：rm{12}rm{12}rm{C}rm{5}rm{H}rm{12}rm{C}rm{5}rm{H}rm{12}rm{C}rm{5}rm{H}rm{12}rm{C}rm{5}rm{H}rm{12}rm{C}rm{5}rm{H}rm{12}；rm{C}rm{5}的單體為異戊二烯rm{C}鍵線式為rm{C}故填：rm{C}主鏈含有rm{5}個碳原子，含有rm{5}個甲基，從離取代基近的一段編號，命名為rm{5}rm{H}rm{12}二甲基戊烷，故答案為：rm{H}rm{H}二甲基戊烷；

rm{H}由rm{12}rm{12}的結(jié)構(gòu)可知，rm{12}中的rm{5}發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵；其它結(jié)構(gòu)沒有變化，該反應(yīng)為醇的消去反應(yīng)，故填：消去反應(yīng)；

rm{5}發(fā)生催化氧化生成rm{5}rm{5}發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{5}rm{5}與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{C}rm{H}rm{3}rm{C}rm{H}rm{2}rm{C}rm{H}rm{2}rm{C}rm{H}rm{2}rm{C}rm{H}rm{3}rm{C}rm{H}rm{3}rm{C}rm{H}rm{2}rm{C}rm{H}rm{2}rm{C}rm{H}rm{2}rm{C}rm{H}rm{3}發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成rm{C}rm{H}rm{3}rm{C}rm{H}rm{2}rm{C}rm{H}rm{2}rm{C}rm{H}rm{2}rm{C}rm{H}rm{3}rm{C}rm{H}rm{3}rm{C}rm{H}rm{2}rm{C}rm{H}rm{2}rm{C}rm{H}rm{2}rm{C}rm{H}rm{3}rm{C}rm{H}rm{3}rm{C}rm{H}rm{2}rm{C}rm{H}rm{2}rm{C}rm{H}rm{2}rm{C}rm{H}rm{3}均比rm{C}少rm{C}rm{H}rm{3}rm{H}四種物質(zhì)中只有rm{H}rm{H}的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，則rm{3}與rm{3}互為同分異構(gòu)體，故填：rm{3}和rm{C}

rm{C}發(fā)生醇的氧化反應(yīng)，反應(yīng)條件為銅并加熱，該反應(yīng)為：rm{H}rm{2}rm{H}rm{{,!}_{2}xrightarrow[?]{麓脽祿爐錄脕}}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}故填：rm{2}rm{C}rm{{,!}_{2}xrightarrow[?]{麓脽祿爐錄脕}}rm{C}rm{H}rm{2}rm{H}rm{H}rm{H}中含有酯基，rm{2}和rm{2}溶液發(fā)生水解反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為rm{+2NaOHxrightarrow[]{?}HCOONa}rm{2}rm{C}故填：rm{+2NaOHxrightarrow[]{?}HCOONa+}rm{C}rm{H}rm{2}【解析】rm{(1)}rm{(2)}rm{C(CH_{3})_{4}}rm{C(CH_{3})_{4}}rm{(3)}rm{(4)}rm{3}rm{3}rm{3}rm{3}rm{3}rm{3}，消去反應(yīng)rm{3}和rm{3}rm{3}rm{3}rm{{,!}_{2}xrightarrow[?]{麓脽祿爐錄脕}}rm{3}rm{3}，rm{4}rm{?}rm{4}rm{?}rm{+2NaOHxrightarrow[]{?}HCOONa+}rm{4}rm{?}rm{4}rm{?}18、略

【分析】試題分析：①裝置（3）為原電池，Zn較活潑，電池反應(yīng)為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；氫離子在鐵電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；②裝置（2）中鐵作原電池的負(fù)極，腐蝕速率加快，裝置（3）中鐵作原電池的正極，被保護(hù)，（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是（2）、（1）、（3）?？键c(diǎn)：考查原電池原理、金屬的腐蝕與防護(hù)。【解析】【答案】①2H++2e-=H2↑Zn-2e-=Zn2+（各2分）②2、1、3(1分)19、略

【分析】試題分析：（1）由該離子的晶胞圖可知，每個X的周圍吸引著8個Y，每個Y的周圍吸引著4個X；所以該晶體的化學(xué)式是XY2;（2）每個X的周圍有12個與它最接近且距離相等的X，同層的有4個，上下層各有4個共有12個；（3）晶體中距離最近的2個X即是面心的X與頂點(diǎn)的X，4個X與1個Y形成正四面體，Y位于正四面體的中心，則2個X與1個Y之間形成的夾角是正四面體的鍵角109o281；（4）該晶胞中實際擁有的X的個數(shù)是8×1/8+6×1/2=4，Y位于晶胞體內(nèi)共有8個Y，設(shè)晶胞的棱長是acm，則ρ=4M/NA/a3，所以a=ρNA，晶體中兩個距離最近的X的核間距離是面對角線的一半，所以晶體中兩個距離最近的X的核間距離=考點(diǎn)：考查晶胞的計算【解析】【答案】（6分）（1）84XY2(或Y2X)（2）12（3）109o281（4）20、略

【分析】解：（1）濃硫酸作催化劑、加熱條件下，甲苯和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成TNT，反應(yīng)為+3HNO3+3H2O；

故答案為：+3HNO3+3H2O；

（2）氯乙烯制取聚氯乙烯化學(xué)方程式：nCH2=CHCl→，發(fā)生的是加聚反應(yīng)，故答案為：nCH2=CHCl→；

（3）2-溴丙烷在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯、溴化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHBrCH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；

故答案為：CH3CHBrCH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；

（4）CaC2和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2；

故答案為：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2；

（5）苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，故答案為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．

（1）在濃硫酸作催化劑；加熱條件下；甲苯和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成TNT；

（2）氯乙烯制取聚氯乙烯；發(fā)生的是加聚反應(yīng)；

（3）2-溴丙烷在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯；溴化鈉和水；

（4）CaC2和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣；

（5）苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉．

本題考查有機(jī)物化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握常見有機(jī)物的性質(zhì)及反應(yīng)類型為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)反應(yīng)條件，題目難度不大．【解析】+3HNO3+3H2O；nCH2=CHCl→；CH3CHBrCH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2；6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3四、實驗題(共4題，共36分)21、略

【分析】試題分析：（1）飽和NaNO2與NH4C溶液制取氮?dú)?，則根據(jù)原子守恒可知，還應(yīng)該有水和氯化鈉生成，因此實驗中用飽和NaNO2與NH4C溶液制取氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為NaNO2＋MH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O。（2）由于蒸餾燒瓶中有氣體生成，壓強(qiáng)大，分液漏斗中的液體不易滴下。分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A連接后，可以保持壓強(qiáng)相同，使NaNO2飽和溶液容易滴下，答案選c。（3）一般常用空氣熱脹冷縮法，因此根據(jù)該實驗裝置的特點(diǎn)可知，檢查裝置氣密性的方法是在干燥管D末端連接一導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入燒杯中的液面下，用酒精燈微熱蒸餾燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時間，導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱，說明氣密性良好。（4）由于氮?dú)?、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁的同時，還有CO生成，所以必須有尾氣處理裝置，即在干燥管D末端連一尾氣處理裝置。（5）①氮化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]和氨氣，所以要通過排水法測量氨氣的體積，則根據(jù)氨氣極易溶于水可知，X應(yīng)該是密度小于水與水不溶的試劑。汽油易揮發(fā)，a不正確。酒精和水互溶，四氯化碳密度大于水，因此選項bd均不正確。植物油密度小于水、不溶于水，c正確，答案選c。②廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有空間），由于排除的水是依據(jù)壓強(qiáng)差來完成的，所以對實驗結(jié)果不影響，即則實驗測得NH3的體積將不變。③測得氨氣的體積為3．36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），氨氣的物質(zhì)的量是3．36L÷22．4L/mol＝0．15mol，則根據(jù)氮原子守恒可知，氮化鋁的物質(zhì)的量是0．15mol，質(zhì)量是0．15mol×41g/mol＝6．15g，所以品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝61．5%?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實驗設(shè)計的相關(guān)知識點(diǎn)，難度適中?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O(2分)（2）c（1分）（3）在干燥管D末端連接一導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入燒杯中的液面下，用酒精燈微熱蒸餾燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時間，導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱，說明氣密性良好(其它答案合理即可)（2分）（4）在干燥管D末端連一尾氣處理裝置(答案合理即可)（1分）（5）①C（1分）②不變（1分）③61．5%（2分）22、略

【分析】【解析】【答案】（1）分液漏斗；防止暴沸（2）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（3）A①Ｂ②Ｃ①Ｄ③或④（4）①裝置中品紅褪色（5）裝置C中的品紅溶液不褪色，D中的酸性KMnＯ４溶液(或溴水)褪色。23、略

【分析】【解析】【答案】堿式滴定管，量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒，坩堝（各1分）24、略

【分析】解：工業(yè)上侯氏制堿法是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳；由于氨氣在水中的溶解度大，所以先通入氨氣，通入足量的氨氣后再通入二氧化碳，生成了碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，所以溶液中有碳酸氫鈉晶體析出，將碳酸氫鈉晶體加熱后得純堿碳酸鈉；

Ⅰrm{.a.}碳酸氫鈉易溶于水；故錯誤；

rm{b.}碳酸氫鈉受熱易分解；與其在溶液中首先結(jié)晶析出無關(guān)，故錯誤；

rm{c.}碳酸氫鈉的溶解度相對于氯化銨來說碳酸氫鈉的溶解度更小一些；所以在溶液中首先結(jié)晶析出，故正確；

故答案為：rm{c}

Ⅱrm{.(1)壟脵}用鹽酸制取二氧化碳時；因鹽酸易揮發(fā)，所以，二氧化碳中常會含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)不與二氧化碳反應(yīng)，所以通過碳酸氫鈉的溶液是可以除掉二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體；

故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；

rm{壟脷}實驗過程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應(yīng)，所以稀硫酸的作用是吸收末反應(yīng)的rm{NH_{3}}

故答案為：吸收未反應(yīng)的rm{NH_{3}}

rm{壟脹}分離出rm{NaHCO_{3}}晶體的操作是分離固體與液體；常采用的實驗操作是過濾操作；

故答案為：過濾；

rm{(2)壟脵}制取碳酸氫鈉時先要得到含氨的飽和食鹽水，氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以應(yīng)先通入氨氣，所以rm{a}端通入，從而保證了從rm通入二氧化碳時；二氧化碳被充分反應(yīng)；

故答案為：rm{a}rm{NH_{3}}rmrm{CO_{2}}

rm{壟脷}裝置改動后反應(yīng)物的二氧化碳與溶液的接觸面積變大；提高了二氧化碳的吸收率；

故答案為：增大氣體與溶液接觸面積，提高rm{CO_{2}}吸收率；

rm{(3)}碳酸鈉溶液里通過量的rm{CO_{2}}能生成碳酸氫鈉，在燒堿溶液里通入過量rm{CO_{2}}也能生成碳酸氫鈉；

故答案為：往燒堿溶液中通入過量rm{CO_{2}(}或往飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中通入rm{CO_{2}}過量等rm{)}．

工業(yè)上侯氏制堿法是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳；由于氨氣在水中的溶解度大，所以先通入氨氣，通入足量的氨氣后再通入二氧化碳，生成了碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，所以溶液中有碳酸氫鈉晶體析出，將碳酸氫鈉晶體加熱后得純堿碳酸鈉；

Ⅰrm{.}依據(jù)題干中信息碳酸氫鈉溶解度相對較小分析；所以在飽和食鹽不通入氨氣和二氧化碳后，碳酸氫鈉晶體會析出；

Ⅱrm{.(1)壟脵}鹽酸是易揮發(fā)性酸；在制取二氧化碳時常會含有氯化氫氣體，要除去氯化氫可以用飽和碳酸氫鈉溶液，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，且二氧化碳在碳酸氫鈉溶液中溶解度很小，據(jù)此答題；

rm{壟脷}實驗過程中氨氣可能有剩余；稀硫酸能吸收氨氣；

rm{壟脹}分離固體與液體采用過濾的方法；

rm{(2)壟脵}根據(jù)氨氣易溶于水；從制取碳酸氫鈉時先要得到含氨的飽和食鹽水分析解答；

rm{壟脷}根據(jù)圖可知；裝置改動后反應(yīng)物的接觸面積變大，提高了二氧化碳的吸收率；

rm{(3)}氫氧化鈉溶液里通入過量rm{CO2}生成碳酸氫鈉．

本題主要考查“侯氏制堿法”的反應(yīng)原理、設(shè)計制備實驗的設(shè)計，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰陀嬎隳芰Φ目疾?，注意把握實驗原理以及物質(zhì)的性質(zhì)，難度中等題．【解析】rm{c}飽和碳酸氫鈉溶液；吸收未反應(yīng)的rm{NH_{3}}過濾；rm{a}rm{NH_{3}}rmrm{CO_{2}}增大氣體與溶液接觸面積，提高rm{CO_{2}}吸收率；往燒堿溶液中通入過量rm{CO_{2}(}或往飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中通入rm{CO_{2}}過量等rm{)}五、計算題(共3題，共21分)25、略

【分析】(1)根據(jù)原子個數(shù)相等的原則，Na2SiO3∶CaSiO3∶4SiO2等同于Na2O·CaO·6SiO2，即a∶b∶m＝1∶1∶6.(2)制造玻璃的原料是Na2CO3、CaCO3和SiO2，根據(jù)反應(yīng)原理：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑。玻璃的化學(xué)式為Na2O·CaO·6SiO2，由元素守恒可得關(guān)系式：Na2O·CaO·6SiO2→Na2CO3→CaCO3→6SiO2→2CO2。據(jù)此可計算出所需的原料和放出CO2的體積。另外還可以用制造1000kg玻璃所需的原料和1000kg玻璃的差值計算出CO2的質(zhì)量，繼而計算其體積。【解析】【答案】(1)1∶1∶6(2)Na2CO3：221.8kg；CaCO3：209.2kg；SiO2∶753.1kg；CO2：9.37×104L26、略

【分析】【解析】試題分析：（1）反應(yīng)開始到2min末收集到H21.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）則氫氣的物質(zhì)的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol因此生成0.05mol氯化亞鐵所以在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是（2）鐵的物質(zhì)的量是5.6g÷56g/mol＝0.1mol在前2min內(nèi)消耗鐵是0.05mol所以后4min內(nèi)消耗鐵是0.1mol－0.05mol＝0.05mol所以消耗氯化氫的物質(zhì)的量是0.05mol×2＝0.1mol則在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是（3）因為反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，所以前2min與后4min相比，2min反應(yīng)速率快。考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率的有關(guān)計算和判斷【解析】【答案】(1)0.25mol·（L·min）—1、（2）0.25mol·（L·min）—1(3)2min反應(yīng)速率快。因為反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。27、（1）①BCD

②43.3可行

（2）②>①>③

（3）④>②>③>①>【分析】【分析】本題考查了沉淀轉(zhuǎn)化的原理應(yīng)用，除雜的原理應(yīng)用，主要是溶解沉淀的轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析應(yīng)用和計算?！窘獯稹縭m{(1)}rm{壟脵}除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：rm{壟脵}加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；rm{壟脵}反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)，四個選項中，只有雙氧水氧化后生成水，雙氧水受熱見光易分解，沒有多余雜質(zhì)；調(diào)整溶液的rm{壟脷}時，加入的物質(zhì)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)粒子，氫氧化鈉中含有鈉離子，氨水反應(yīng)后生成銨根離子，所以氫氧化鈉和氨水能引進(jìn)新的雜質(zhì)離子，rm{pH}粉末、rm{CuO}懸濁液反應(yīng)后生成銅離子和水而不引進(jìn)新的雜質(zhì)離子；故選CD；

故答案為：rm{Cu(OH)_{2}}rm{B}

rm{CD}rm{壟脷}的溶度積rm{壟脷}溶液中rm{Cu(OH)_{2}}的濃度為rm{K_{sp}=3.0隆脕10^{-20}}rm{CuSO_{4}}依據(jù)溶度積常數(shù)rm{3.0mol?L^{-1}}rm{{c}^{2}(O{H}^{-})=dfrac{3.0隆脕{10}^{-20}}{3.0}={10}^{-20}}得到rm{c(Cu^{2+})=3.0mol?L^{-1}}依據(jù)水溶液中的離子積rm{c(Cu^{2+})隆脕c^{2}(OH^{-})=3.0隆脕10^{-20}}求得rm{{c}^{2}(O{H}^{-})=

dfrac{3.0隆脕{10}^{-20}}{3.0}={10}^{-20}}溶液rm{c(OH^{-})=10^{-10}mol/L}則rm{c(H^{+})隆脕c(OH^{-})=10^{-14}}開始沉淀時溶液的rm{c(H^{+})=10^{-4}mol/L}為rm{pH=4}

殘留在溶液中的離子濃度小于rm{Cu(OH)_{2}}rm{pH}時就認(rèn)為沉淀完全，rm{4}的溶度積rm{1隆脕10^{-5}}rm{mol?L^{-1}}rm{{c}^{3}(O{H}^{-})=dfrac{8.0隆脕{10}^{-38}}{1隆脕{10}^{-5}}=8.0隆脕{10}^{-33}}求得rm{Fe(OH)_{3}}水溶液中的離子積rm{K_{sp}=8.0隆脕10^{-38}}rm{c(Fe^{3+})隆脕c^{3}(OH^{-})=8.0隆脕10^{-38}}則rm{{c}^{3}(O{H}^{-})=

dfrac{8.0隆脕{10}^{-38}}{1隆脕{10}^{-5}}=8.0隆脕{10}^{-33}}通過計算可知rm{c(OH^{-})=2隆脕10^{-11}mol/L}能達(dá)到除去rm{c(H^{+})隆脕c(OH^{-})=10^{-14}}而不損失rm{c(H^{+})=5隆脕10^{-4}mol/L}的目的；則方案可行；

故答案為：rm{pH=3.3}rm{pH=4}可行；rm{Fe^{3+}}rm{Cu^{2+}}rm{4}中銨根離子促進(jìn)了醋酸根離子的水解rm{3.3}rm{(2)壟脵}rm{CH}rm{{,!}_{3}COONH_{4}}rm{CH}rm{{,!}_{3}COONH_{4}}中醋酸根離子少部分水解rm{CH}醋酸根離子濃度最大rm{CH}rm{{,!}_{3}COONH_{4}}rm{{,!}_{3}COONH_{4}}；中；電離出少量的醋酸根離子；醋酸根離子濃度最小rm{壟脷}所以rm{CH}rm{{,!}_{3}COONa}rm{CH}rm{{,!}_{3}COONa}由大到小的順序是rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}COONa}rm{{,!}_{3}COONa}，；；；rm{壟脹}rm{CH}rm{{,!}_{3}COOH}rm{CH}rm{{,!}_{3}COOH}rm{CH}rm{CH}銨根離子水解rm{{,!}_{3}COOH}rm{{,!}_{3}COOH}，，中含有，個銨根離子，所以銨根離子濃度最大，，；；；rm{c}rm{(CH_{3}COO^{?})}電離出氫離子抑制銨根離子水解rm{c}rm{(CH_{3}COO^{?})}rm{c}rm{c}rm{(CH_{3}COO^{?})}rm{(CH_{3}COO^{?})}rm{壟脷}rm{>}rm{>}rm{>}rm{>}中含有rm{壟脵}個銨根離子rm{>}碳酸根離子和銨根離子相互促進(jìn)水解rm{>}rm{>}rm{>}rm{壟脹}是強(qiáng)酸弱堿鹽故答案為：rm{壟脷}rm{>}rm{壟脵}rm{>}rm{壟脹}銨根離子能水解但較弱rm{壟脷}所以當(dāng)它們物質(zhì)的量濃度相同時rm{>}rm{>}rm{>}rm{>}rm{壟脵}大小順序為rm{>}rm{>}rm{>}rm{>}rm{壟脹}rm{(3)}rm{(3)}所以如果rm{壟脵}銨根離子水解，rm{(NH}rm{壟脵}，rm{(NH}，rm{(NH}，rm{(NH}相同rm{(NH}電離出銨根離子濃度越多的其物質(zhì)的量濃度越小rm{4}所以當(dāng)rm{4}rm{)}rm{)}rm{)}rm{)}相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為rm{{,!}_{2}SO_{4}}rm{{,!}_{2}SO_{4}}rm{{,!}_{2}SO_{4}}rm{{,!}_{2}SO_{4}}rm{2}rm{2}rm{2}rm{2}，，，；；；rm{壟脷}

rm{NH}【解析】rm{(1)}rm{壟脵}rm{壟脵}rm{B}rm{CD}rm{壟脷}rm{