2025年外研銜接版高二化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版高二化學上冊月考試卷403考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、Ag2S中混有少量AgCl，可以把該混合物加入以下哪種溶液中除去AgCl（）A.鹽酸B.NaOH溶液C.Na2S溶液D.H2SO4溶液2、下列關于熱化學反應的描述中正確的是A.HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/molB.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g)△H＝+566.0kJ/molC.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱3、下列說法中正確的是（）A.含有羥基的有機物稱為醇B.能發(fā)生銀鏡反應的有機物都是醛C.苯酚俗稱石炭酸，酸性比碳酸強D.酯類在堿性條件下的水解程度大于酸性條件下的水解程度4、維生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中；它能促進人體生長發(fā)育，增強抵抗力．下列關于維生素C的說法中，正確的是（）

①維生素C是氧化物；

②維生素C是由6個碳元素；8個氫元素、6個氧元素組成的；

③維生素C中；C；H、O三種元素的質(zhì)量比為9：1：12；

④青少年應多吃蔬菜水果，切忌偏食．A.①②B.②③C.③④D.①④5、下列物質(zhì)一定與丁烯互為同系物的是rm{(}rm{)}A.rm{C_{2}H_{4}}B.rm{C_{3}H_{6}}C.rm{C_{4}H_{8}}D.rm{C_{4}H_{10}}6、rm{4}下列說法____的是。

A.鉀的金屬性比鈉強B.溴的非金屬性比氯強

C.rm{VIIA}族中原子半徑最小的是氟D.第三周期中；除稀有氣體元素外原子半徑最大的是鈉。

7、下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.電解飽和食鹽水制燒堿時，rm{Fe}作陽極，石墨作陰極B.電解氯化銅時，陽極上產(chǎn)生的氣體質(zhì)量和陰極上析出的銅的質(zhì)量相等C.鋼鐵在空氣中發(fā)生電化腐蝕時，鐵作負極D.原電池工作時，陽離子移向電池的負極8、實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀H2SO4中，再加水稀釋所需濃度，如此操作的目的是（）A.防止硫酸鐵水解B.抑制硫酸鐵水解C.提高溶液的pHD.提高硫酸鐵的溶解度9、某有機物rm{A}的化學式為rm{C_{6}H_{12}O_{2}}它能發(fā)生如圖轉化關系，rm{C}rm{E}均不能發(fā)生銀鏡反應，則rm{A}的結構可能有rm{(}rm{)}

A.rm{5}種B.rm{4}種C.rm{3}種D.rm{2}種評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、某溫度下，向一密閉的體積可變的容器中加入1molN2和3molH2，使之在一定條件下合成氨氣。反應達到平衡后，測得平衡混合氣體中氨氣的濃度為mmol·L—1。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應重新達到平衡，此時平衡氣體中氨氣的濃度仍為mmol·L—1，加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用Xmol、Ymol、Zmol表示，應滿足：（1）體積恒定時：若X=0，Y=0，則Z壓強恒定時：若X=0，Y=0，則Z（2）：若X=0.65，Y，Z____壓強恒定時：若X=0.65，Y，Z____（3）壓強恒定時，X、Y、Z應滿足的關系式為。11、某中學課外興趣小組用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Mg2+）作系列探究，裝置如圖所示：（1）電解時，甲同學發(fā)現(xiàn)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁，請用離子方程式表示原因：___________________________________________________________________________________。（2）一段時間后，你認為C中溶液可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________________________，請用離子方程式表示原因______________________________________________________。（3）隨著反應的進行，興趣小組的同學們都特別注意到D中溶液紅色逐漸褪去。他們對溶液紅色褪去主要原因提出了如下假設，請你完成假設二。假設一：B中逸出氣體與水反應生成的物質(zhì)有強氧化性，使紅色逐漸褪去；假設二：______________________________________________________________________。（4）請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結論：_____________________________________。12、下表是某食品包裝袋上的說明；從表中配料中分別選出一種物質(zhì)填在相應的橫線上．

。品名×××配料鮮雞蛋、精面粉、白砂糖、精煉植物油、奶油、奶粉、食鹽、檸檬汁等保質(zhì)期240天生產(chǎn)日期標于包裝袋封口上①富含蛋白質(zhì)的是____．

②富含糖類的是____．

③富含油脂的是____．

④富含維生素的是____．13、用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學的方案是：甲：①稱取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是__________。（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH________（選填＜、＞、=）1。乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_________（多選不給分）。a.裝鹽酸溶液的試管放出H2的速率快。b.裝HA溶液的試管放出H2的速率快。c.兩個試管中產(chǎn)生H2的速率一樣快。（3）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表述。____________________________________________________________。14、（10分）已知丙烯與水進行加成反應，其可能的產(chǎn)物有兩種：（2）下圖中E為開鏈的酯類化合物，其分子式為C6H12O2請依據(jù)上述條件和圖中轉化關系，在方框中填入合適的化合物的結構簡式。15、如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩個電解池。rm{(1)}甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則rm{A}電極名稱為________極；電極材料是________，電極反應式為_________，電解質(zhì)溶液可以是________。

rm{(2)}乙池中鐵極電極反應式為________________________________，乙池中鐵極電極反應式為________________________________，rm{(2)}若將乙中的石墨電極改為銀電極，則乙池為________裝置，電解一段時間后，溶液的濃度_______________________________________rm{(3)}評卷人得分三、探究題(共4題，共8分)16、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。17、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。18、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。19、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。評卷人得分四、實驗題(共3題，共21分)20、鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子．以鹵塊為原料按如圖所示流程進行生產(chǎn)；可制得輕質(zhì)氧化鎂．

查閱資料得下表相關數(shù)據(jù)：

。表1：生成氫氧化物沉淀的pH表2：原料價格表物質(zhì)開始沉淀沉淀完全物質(zhì)價格（元/噸）Fe（OH）32.73.7a．漂液（含25.2%NaClO）450Fe（OH）27.69.6﹡b．雙氧水（含30%H2O2）2400Mn（OH）28.39.8c．燒堿（含98%NaOH）2100Mg（OH）29.611.1d．純堿（含99.5%Na2CO3）600﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，必須將它氧化后以Fe（OH）3沉淀形式才能除盡．

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)且生產(chǎn)成本較低；請根據(jù)上表提供的資料回答：

（1）流程中加入的試劑X、Y、Z最佳選擇依次是表2中的______（選填試劑編號）．

（2）步驟②發(fā)生反應的離子方程式為______；步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程為______．

（3）步驟③控制pH=9.8的目的是______．

（4）若在實驗室進行步驟⑥的灼燒實驗，必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、______和泥三角．

（5）在探究Mg（OH）2溶解性的實驗中，發(fā)現(xiàn)向裝有少量Mg（OH）2濁液的試管中加入適量NH4Cl晶體，充分振蕩后溶液會變澄清，請用化學平衡的原理解釋濁液變澄清的原因______．21、用如圖所示的裝置來測定鎂與硫酸反應的速率，在錐形瓶中加入0，7克鎂帶，按圖連接好裝置，從A中加入20.0ml0.5mol/LH2SO4．記錄注射器活塞的位置和相應的時間．記錄數(shù)據(jù)如表。

。時間/s0t2t活塞的位置/ml17.325.636.6（1）檢查該裝置氣密性的方法是______．

（2）儀器A的名稱是______．

（3）0-t時間段與t-2t時間段，化學反應速率最快的是______，原因是______．

（4）用上述裝置探究Fe3+、Cu2+對雙氧水分解速率的影響，所用試劑：5%H2O2、0，1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2；完成表的實驗設計：

。實驗序號雙氧水體積/mL蒸餾水體積/mL添加的物質(zhì)1100______mLFeCl321022mLCuCl2①寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數(shù)目：______．

②上表中需要添加的物質(zhì)是______mlFeCl3溶液．

③本實驗需要測定的數(shù)據(jù)是______．

（5）為確定MnO2催化雙氧水分解的最佳條件；用該實驗裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數(shù)據(jù)如表．

。

0.1g0.3g0.8g10mL1.5%223s67s36s10mL3.0%308s109s98s10mL4.5%395s149s116s分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

①相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著MnO2用量的增加而______（填“加快”；“減慢”或“不變”）．

②從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入______g的MnO2為較佳選擇．

③該小組的某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為：“當用相同質(zhì)量的MnO2時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確？______（填“正確”或“不正確”），理由是______．（提示：H2O2溶液的密度可認為近似相等．）22、乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體rm{(H_{2}C_{2}O_{4}隆隴}rm{x}rm{H_{2}O)}進行的探究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務。該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體rm{(H_{2}C_{2}O_{4}隆隴}rm{x}rm{H_{2}O)}中的rm{x}值。通過查閱資料和網(wǎng)絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性rm{KMnO_{4}}溶液進行滴定：rm{2MnO_{4}^{-}+5{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}+6{H}^{+}===2M{n}^{2+}+10C{O}_{2}隆眉+8{H}_{2}O}學習小組的同學設計了如下步驟用滴定的方法測定rm{2MnO_{4}^{-}+5{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}+6{H}^{+}===2M{n}^{2+}+10C{O}_{2}隆眉+8{H}_{2}O

}值。rm{x}稱取rm{壟脵}純草酸晶體，將其制成rm{1.260g}水溶液為待測液。rm{100.00mL}取rm{壟脷}待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀rm{25.00mL}rm{H_{2}SO_{4}}用濃度為rm{壟脹}的酸性rm{0.1000mol隆隴L^{-1}}標準溶液進行滴定，達到終點時消耗rm{KMnO_{4}}rm{10.00mL}上述步驟rm{(1)}中使用的錐形瓶是否需要事先用待測液潤洗_____。rm{壟脷}填rm{(}是rm{"}或rm{"}否rm{"}滴定時，將酸性rm{")}標準液裝在如圖中的____rm{KMnO_{4}}填rm{(}甲rm{"}或rm{"}乙rm{"}滴定管中。

rm{")}本實驗滴定達到終點的標志可以是__________________________________________________。rm{(2)}通過上述數(shù)據(jù)，求得rm{(3)}rm{x}________。討論：rm{=}若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的rm{壟脵}值會________rm{x}填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同rm{(}rm{)}根據(jù)上述實驗計算的數(shù)據(jù)可信性不強，為了提高實驗的準確性，請寫出改進方法________________________________________。rm{壟脷}評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)23、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學式）。24、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質(zhì)反應生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應后的固體物質(zhì)與X2Q反應，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。25、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學式）。26、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分六、綜合題(共2題，共18分)27、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．28、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【解析】試題分析：AgCl的溶解度大于Ag2S，所以將混有ACl的.Ag2S放入到Na2S溶液中形成更難溶的Ag2S而除去。答案選C。考點：沉淀的轉化【解析】【答案】C2、B【分析】【解析】試題分析：中和熱是在稀溶液中強酸和強堿生成1mol水放出的熱量，硫酸與氫氧化鈣中和熱仍是－57.3kJ/mol，可以說H2SO4和Ca(OH)2反應放熱2×(+57.3)kJ，A錯誤；燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，所以一氧化碳燃燒的熱化學方程式為：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)△H＝+566.0kJ/mol，B正確；需要加熱的反應不一定是吸熱反應，有的放熱反需要先加熱引發(fā)反應發(fā)生，C錯誤；甲烷的燃燒熱應是1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，D錯誤?？键c：燃燒熱中和熱【解析】【答案】B3、D【分析】【解答】解：A．羥基與鏈烴基相連形成的化合物為醇類；羥基與苯環(huán)相連形成的化合物為酚類，所以含有羥基的有機物不一定為醇類，可能為酚類，故A錯誤；B．醛類物質(zhì)能夠發(fā)生銀鏡反應，但是發(fā)生銀鏡反應的不一定為醛類，如甲酸；甲酸甲酯、葡萄糖、麥芽糖等都能夠發(fā)生銀鏡反應，但是它們不屬于醛類，故B錯誤；

C．苯酚又名石碳酸；苯酚的酸性很弱，其酸性被碳酸的酸性還小，故C錯誤；

D．酯的水解反應為可逆反應；在堿性條件下，氫氧根離子能夠與水解生成的羧酸反應，促進了酯的水解，所以在堿性條件下酯的水解程度大于酸性條件下的水解程度，故D正確；

故選D．

【分析】A．注意醇與酚的區(qū)別；醇是羥基與鏈烴基相連的化合物，而酚是羥基與苯環(huán)直接相連的化合物；

B．只要有醛基的物質(zhì)都能發(fā)生銀鏡反應；如醛；甲酸、甲酸甲酯以及葡萄糖、麥芽糖等都含有醛基而能發(fā)生銀鏡反應；

C．苯酚酸性很弱；其酸性小于碳酸；

D．堿性條件下氫氧根離子能夠與水解產(chǎn)物羧酸反應，使水解平衡向著正向移動，促進了酯的水解．4、C【分析】解：氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物；維生素C是由碳；氫、氧三種元素組成的，不屬于氧化物，故①錯誤；

②元素不能論個數(shù)；只能論種數(shù)，故②錯誤；

③維生素C中碳；氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12；故③正確；

④青少年應多吃蔬菜；水果，切忌偏食，這樣才能促進人體健康發(fā)展，故④正確．

故選：C．

①氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物；維生素含有3種元素；

②維生素C的化學式為C6H8O6；可知一個維生素C分子是由6個碳原子；8個氫原子、6個氧原子組成的；

③化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比；

④只有合理搭配膳食；才能促進身體健康發(fā)展．

本題通過維生素C考查了化學的基礎知識和基本概念問題，難度不大，注意基礎知識的積累．【解析】【答案】C5、A【分析】解：rm{A.C_{2}H_{4}}為乙烯，丁烯，二者都屬于烯烴，結構相似，分子間相差rm{2}個rm{CH_{2}}原子團；所以二者一定互為同系物，故A正確；

B.rm{C_{3}H_{6}}可能為環(huán)丙烷；丁烯為烯烴，二者結構不相似，所以不一定互為同系物，故B錯誤；

C.rm{C_{4}H_{8}}可能為環(huán)丁烷；丁烯為烯烴，二者結構不一定相似，所以不一定互為同系物，故C錯誤；

D.rm{C_{4}H_{10}}為丁烷；丁烯為烯烴，二者結構不一定相似，所以一定不互為同系物，故D錯誤；

故選A．

結構相似，在分子組成上相差一個或若干個rm{CH_{2}}原子團的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點：結構相似；化學性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同；研究對象是有機物；互為同系物的有機物分子中含有官能團的種類及數(shù)目一定完全相同，據(jù)此進行判斷．

本題考查了同系物的判斷，題目難度不大，注意掌握同系物的概念及判斷方法，明確rm{C_{3}H_{6}}可能為烯烴，也可能為環(huán)烷烴，二者結構不一定相似．【解析】rm{A}6、B【分析】【分析】本題考查元素周期律的相關知識點?！窘獯稹緼.同主族從上到下；金屬性逐漸增強，則鉀的金屬性比鈉強，故A正確；

B.同主族從上到下；金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，則溴的非金屬性比氯弱，故B錯誤；

C.同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，所以Ⅶrm{A}族中原子半徑最小的是氟；故C正確；

D.同周期主族元素的原子半徑從左到右逐漸減??；所以第三周期中，除稀有氣體元素外原子半徑最大的是鈉，故D正確。

故選B?！窘馕觥縭m{B}7、C【分析】解：rm{A.}電解飽和食鹽水制燒堿時；陽極應為惰性電極，如用鐵作陽極，則陽極上鐵被氧化，生成氫氧化亞鐵，不能得到氫氣，故A錯誤；

B.電解氯化銅時；陽極上產(chǎn)生氯氣，陰極析出銅，二者物質(zhì)的量相等，但質(zhì)量不同，故B錯誤；

C.鋼鐵在空氣中發(fā)生電化腐蝕時；負極發(fā)生氧化反應，鐵被氧化，故C正確；

D.原電池工作時；陽離子移向電池的正極，陰離子向負極移動，故D錯誤．

故選：rm{C}．

A.電解飽和食鹽水制燒堿時；陽極應為惰性電極；

B.電解氯化銅時；陽極上產(chǎn)生氯氣，陰極析出銅；

C.負極發(fā)生氧化反應；鐵被氧化；

D.原電池工作時；陽離子移向電池的正極．

本題考查較為綜合，涉及電解、金屬的腐蝕與防護以及原電池知識，綜合考查電化學知識的理解和應用，為高考常見題型，注意把握原電池和電解池的工作原理，難度不大．【解析】rm{C}8、B【分析】解：硫酸鐵是強酸弱堿鹽；鐵離子易水解生成氫氧化鐵而導致溶液變渾濁，為防止其水解，所以在配制硫酸鐵溶液要先溶解在稀硫酸中然后加水稀釋至所需濃度；

故選B．

硫酸鐵是強酸弱堿鹽；鐵離子易水解生成氫氧化鐵，在配制硫酸鐵溶液時要抑制其水解，據(jù)此分析解答．

本題考查鹽類水解應用，明確鹽類水解原理是解本題關鍵，應用化學知識解釋生產(chǎn)生活中鹽類水解現(xiàn)象，題目難度不大．【解析】【答案】B9、D【分析】解：rm{A}能在堿性條件下反應生成rm{B}和rm{C}rm{A}為酯，rm{B}與酸反應得到rm{C}則rm{B}應為羧酸鈉鹽、rm{C}為羧酸，rm{D}能在rm{Cu}催化作用下發(fā)生氧化得到rm{E}則rm{D}應為醇，而rm{C}和rm{E}都不能發(fā)生銀鏡反應，說明rm{C}rm{E}不含醛基，rm{C}中碳原子數(shù)目大于rm{1}rm{D}中碳原子數(shù)目應大于rm{2}若rm{C}為乙酸，則rm{D}為rm{CH_{3}CH(OH)CH_{2}CH_{3}}若rm{C}為丙酸，則rm{C}為rm{CH_{3}CH(OH)CH_{3}}所以rm{A}只能為rm{CH_{3}COOCH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}或rm{CH_{3}CH_{2}COOCH(CH_{3})_{2}}種；故選D．

rm{A}能在堿性條件下反應生成rm{B}和rm{C}rm{A}為酯，rm{B}與酸反應得到rm{C}則rm{B}應為羧酸鈉鹽、rm{C}為羧酸，rm{D}能在rm{Cu}催化作用下發(fā)生氧化得到rm{E}則rm{D}應為醇，而rm{C}和rm{E}都不能發(fā)生銀鏡反應，說明rm{C}rm{E}不含醛基，rm{C}中碳原子數(shù)目大于rm{1}rm{D}中碳原子數(shù)目應大于rm{2}若rm{C}為乙酸，則rm{D}為rm{CH_{3}CH(OH)CH_{2}CH_{3}}若rm{C}為丙酸，則rm{C}為rm{CH_{3}CH(OH)CH_{3}}以此解答該題．

本題考查有機物的推斷，難度不大，根據(jù)rm{C}和rm{E}都不能發(fā)生銀鏡反應的特點推斷對應的酸或醇的種類，進而推斷出rm{A}的可能結構．【解析】rm{D}二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】本題考查等效平衡的問題。（1）體積恒定時，1molN2和3molH2等效于加入2molNH3，但如果是壓強恒定時，只要保證Z存在既可以了，即任意值。（2）體積恒定時，按照物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，可得Y=1.95，Z=0。壓強恒定時：同上Y=1.95，但Z可以存在也可以不存在，即Z≥0；（3）X、Y、Z是非負數(shù)，且不能同時為零或者保證XY按照系數(shù)比也可以?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）2、任意或>0（2）1.95、0.5、1.95、任意或≥0X/Y=1/3（X、Y、Z是非負數(shù)，且不能同時為零）11、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)裝置圖可知，電極a與電源的負極相連，作陰極，溶液中的氫離子放電。隨著氫離子的放電，a電極附近水的電離被促進，從而導致a電極負極溶液中OH－濃度增大。又因為溶液中含有鎂離子，因此會產(chǎn)生氫氧化鎂白色沉淀，有關的電極反應式為2H＋+2e-=H2↑、Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓。（2）b電極與電源的正極相連，作陽極，溶液中的氯離子放電生成氯氣。氯氣具有強氧化性，能把硫離子氧化生成單質(zhì)S沉淀，從而使溶液變混濁，因此C中溶液可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是有淡黃色沉淀，反應的離子方程式為Cl2＋S2-==2Cl-＋S↓。（3）由于氯氣溶于水生成次氯酸和鹽酸，溶液顯酸性，因此褪色的原因也可能是H+中和了OH-而褪色。（4）由于次氯酸的氧化而褪色是不可逆的，即向褪色后的溶液中再滴加氫氧化鈉溶液，則不會恢復用來的顏色，據(jù)此可以驗證。因此正確的操作是取少量D中褪色后的溶液于試管中，加入稍過量的NaOH溶液，若不變紅，則假設一正確。考點：考查電解原理的有關判斷、氯氣性質(zhì)以及實驗設計方案等【解析】【答案】（1）2H2O+2e-=2OH-+H2↑，Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓（共2分，每個1分。若寫成水電離、再H+得電子生成氫氣和OH-與Mg2+反應生成沉淀的過程，也給分）（2）有淡黃色沉淀（1分）；Cl2＋S2-=2Cl-＋S↓（2分）（3）可能是H+中和了OH-而褪色。（1分）（4）取少量D中褪色后的溶液于試管中，加入稍過量的NaOH溶液，若不變紅，則假設一正確。（2分，其它合理答案也可以）12、略

【分析】

人體需要的六大營養(yǎng)物質(zhì)：蛋白質(zhì)；糖類、油脂、維生素、無機鹽和水；結合題意；鮮雞蛋、奶粉中富含蛋白質(zhì)；精面粉中富含淀粉，淀粉屬于糖類；白砂糖屬于糖類；精煉植物油、奶油中富含油脂；食鹽中富含食鹽；檸檬汁中富含維生素．

故答案為：鮮雞蛋；奶粉；精面粉（或白砂糖）；精煉植物油（或奶油）；檸檬汁．

【解析】【答案】根據(jù)六大營養(yǎng)素與人體健康的知識解答；六大營養(yǎng)素為糖類；油脂、維生素、蛋白質(zhì)、水和無機鹽．

13、略

【分析】【解析】試題分析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要的儀器是容量瓶，所以在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是100mL容量瓶。（2）100mL0.1mol/LHA溶液，若HA為弱酸，c(H+)＜0.1mol/L，pH＞1；100mLpH=1的HA和鹽酸比較，c(HCl)="0.1"mol/L，若HA為弱酸，則c(HA)＞0.1mol/L。分別取10mLpH＝1的鹽酸和HA溶液，同時加水稀釋到100mL，稀釋后，鹽酸溶液中c(H+)="0.01"mol/L，HA溶液中c(H+)＞0.01mol/L，因為加水稀釋時，HA的電離度增大，即有一部分HA分子會電離出H+，因此在稀釋后100mL鹽酸和100mLHA溶液中分別加入純度相同的鋅粒時，HA溶液產(chǎn)生氫氣速率快。（3）中學化學中常用的方法還有一些，比如①測定NaA溶液的pH；②測定相同條件下HA和一元強酸溶液，測其導電能力；③取相同條件下pH相同的HA與一元強酸溶液導電能力；④取相同條件下pH相同的HA與一元強酸溶液，分別稀釋到相同的pH，測加水量多少；⑤取相同條件下，pH相同的HA與一元強酸溶液分別加相應的鈉鹽固體，測pH變化值大小等。當然以上方法中①為操作最簡單、最方便的方法?？键c：考查儀器的選擇、弱電解質(zhì)的電離平衡【解析】【答案】（4分，每空1分）（1）100mL容量瓶（2）＞b（3）配制NaA溶液，測其pH＞7即證明HA是弱電解質(zhì)（其它答案合理均可）14、略

【分析】【解析】【答案】15、rm{(1)}陰精銅rm{Cu^{2+}+2e^{-}簍T簍T簍TCu}含rm{Cu^{2+}}的溶液

rm{(2)Ag^{+}+e^{-}簍T簍T簍TAg}

rm{(3)}電鍍不變【分析】【分析】本題考查了電解池的工作原理、電解精煉、電鍍以及電極反應式的書寫等，難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}和電池負極相連的為陰極，因此rm{A}電極的名稱為陰極；電解精煉銅時，陰極應該是精銅，陽極是粗銅；陰極是還原反應，電極反應式為rm{Cu^{2+}+2e^{-}簍T簍T簍TCu}電解質(zhì)溶液可以是含rm{Cu^{2+}}的溶液，故答案為：陰；精銅；rm{Cu^{2+}+2e^{-}簍T簍T簍TCu}含rm{Cu^{2+}}的溶液。rm{(2)}乙池中鐵極是陰極，是溶液中的rm{Ag^{+}}放電，電極反應式為rm{Ag^{+}+e^{-}簍T簍T簍TAg}故答案為：rm{Ag^{+}+e^{-}簍T簍T簍TAg}rm{(3)}若將乙中的石墨電極改為銀電極，則相當于是在鐵表面鍍銀，陽極產(chǎn)生的rm{Ag^{+}}和陰極消耗的rm{Ag^{+}}是相等的，所以此時溶液的濃度是不變的，故答案為：電鍍；不變。【解析】rm{(1)}陰精銅rm{Cu^{2+}+2e^{-}簍T簍T簍TCu}含rm{Cu^{2+}}的溶液rm{(2)Ag^{+}+e^{-}簍T簍T簍TAg}rm{(3)}電鍍不變?nèi)?、探究題(共4題，共8分)16、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）17、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）18、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）19、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）四、實驗題(共3題，共21分)20、略

【分析】解：（1）步驟②是為了將Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合適的pH條件時生成Fe（OH）3沉淀而除之，雖然漂液和H2O2都可采用，但對比表2提供的原料價格可以看出，漂液比H2O2的價格低得多；所以選漂液最合理，故X為漂液；加入Y的目的是調(diào)節(jié)pH，選用氫氧化鈉，故Y為燒堿；加入Z的目的是使鎂離子沉淀，Z為純堿；

故答案為：a；c、d；

（2）流程中加入次氯酸鈉在酸性溶液中會氧化亞鐵離子為鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；

加入的Z物質(zhì)為純堿，所以步驟④生成的沉淀物是MgCO3，所以沉淀物MgCO3在煮沸的情況下發(fā)生水解，生成Mg（OH）2和CO2氣體，反應的化學方程式為：MgCO3+H2OMg（OH）2↓+CO2↑；

故答案為：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；MgCO3+H2OMg（OH）2↓+CO2↑；

（3）步驟③的目的在于使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成氫氧化物沉淀，以便通過過濾而除去，應加入NaOH，如加入純堿，不能達到較高的PH，分析表1提供的數(shù)據(jù)：除去雜質(zhì)離子合理的pH范圍是3.7＜pH＜9.8，在此范圍內(nèi)，如果pH過高，就會有大量的Mg2+生成Mg（OH）2而進入沉淀中，從而導致生產(chǎn)成本的提高；為了兼顧產(chǎn)品質(zhì)量和生產(chǎn)成本，選擇pH=9.8最合理，當然此時Mg2+也會部分生成Mg（OH）2沉淀；但由于鹵塊價格低廉，這點不可避免的損失還是可以承受的，以此保證產(chǎn)品的純度；

故答案為：使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都成為氫氧化物沉淀以便除去；

（4）步驟⑥由氫氧化鎂灼燒制備氧化鎂；應該在耐高溫的坩堝中進行，故答案為：坩堝；

（5）氫氧化鎂溶液中存在溶解平衡Mg（OH）2?Mg2++2OH-，Mg（OH）2電離出來的OH-與NH4+結合生成難電離的弱電解質(zhì)NH3?H2O，氫氧根離子濃度降低，從而使Mg（OH）2的溶解平衡向右移動，促進氫氧化鎂溶解，故Mg（OH）2能溶于NH4Cl溶液中；

故答案為：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），NH4Cl電離出的NH4+與OH-結合成弱電解質(zhì)NH3?H2O，降低了c（OH-），Mg（OH）2溶解平衡向右移動．

為除去Fe2+，先將Fe2+氧化成Fe3+，然后加入NaOH調(diào)節(jié)pH為9.8，然后在濾液中加入純堿將Mg2+從溶液中以MgCO3沉淀出來，然后加熱煮沸可得到Mg（OH）2；灼燒后得到MgO；

（1）依據(jù)圖表數(shù)據(jù)和經(jīng)濟效益分析加入的試劑的最佳選擇；

（2）次氯酸鈉具有氧化性在酸溶液中氧化亞鐵離子為鐵離子；據(jù)此寫出反應的離子方程式；Z為碳酸鈉，則步驟④生成沉淀為碳酸鎂，碳酸鎂在加熱條件下水解生成氫氧化鎂和二氧化碳氣體；

（3）步驟③的目的在于使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成氫氧化物沉淀；以便通過過濾而除去；

（4）步驟⑥為灼燒氫氧化鎂制取氧化鎂；應在坩堝中進行；

（5）氫氧化鎂電離出來的OH-與NH4+結合生成弱電解質(zhì)NH3?H2O，從而促進Mg（OH）2的溶解；據(jù)此分析解答．

本題通過以鹵塊為原料制取輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程，考查了物質(zhì)制備實驗方案的設計，題目難度中等，注意掌握化學基本實驗操作方法，明確物質(zhì)制備實驗方案設計原則，本題中合理分析制取流程、得出氧化鎂的制備原理為解題的關鍵，試題綜合性較強、涉及知識點較多，充分考查了學生的分析、理解能力及化學實驗能力．【解析】a、c、d；2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；MgCO3+H2OMg（OH）2+CO2↑；使Mg2+以外的雜質(zhì)盡可能徹底地轉化為沉淀除去；坩堝；Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），NH4Cl電離出的NH4+與OH-結合成弱電解質(zhì)NH3?H2O，降低了c（OH-），Mg（OH）2溶解平衡向右移動21、略

【分析】解：（1）通過氣體發(fā)生器與液體構成封閉體系；依據(jù)改變體系內(nèi)壓強時產(chǎn)生的現(xiàn)象判斷裝置氣密性，所以檢驗該套裝置的氣密性的方法為：將裝置安裝好后，關閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，然后松開活塞，若活塞回到原位則氣密性良好；或先將活塞位置固定好，然后從分液漏斗中加水，若水不能順利流下，則裝置氣密性好；

故答案為：將裝置安裝好后；關閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，然后松開活塞，若活塞回到原位則氣密性良好；或先將活塞位置固定好，然后從分液漏斗中加水，若水不能順利流下，則裝置氣密性好；

（2）根據(jù)實驗室常見儀器名稱判斷；盛裝雙氧水的化學儀器A具有活塞裝置的漏斗，名稱是分液漏斗；

故答案為：分液漏斗；

（3）0-ts；生成氣體25.6-17.3=8.3mL，t-2t，生成氣體36.6-25.6=11mL，相同時間生成氣體的體積t-2t多，所以t-2t快，是因為鎂與硫酸反應放熱，溫度升高，反應速率加快；

故答案為：t-2t；鎂與硫酸反應放熱；溫度升高，反應速率加快；

（4）①雙氧水分解的方程式為：2H2O22H2O+O2↑，反應中雙氧水既是氧化劑也是還原劑，雙氧水中氧元素化合價為-1價，變成氧氣失去2個電子，生成水得到2個電子，用雙線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目為：

故答案為：

②，則該實驗的目的為探究催化劑對化學反應速率的影響；為了便于比較，應在相同的條件下利用一個變量來比較，實驗1和2需體積相同，所以需4mLFeCl3；

故答案為：4；

③探究Fe3+、Cu2+對雙氧水分解速率的影響；通過過氧化氫分解生成的氧氣的量判斷，可收集相同體積的氧氣所需時間（或相同時間產(chǎn)生氧氣的體積）測定；

故答案為：收集相同體積的氧氣所需時間（或相同時間產(chǎn)生氧氣的體積）；

（5）①由表中數(shù)據(jù)可知；雙氧水的量相同，加入的二氧化錳質(zhì)量越多，反應所需的時間越短，說明反應速率越快；

故答案為：加快；

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)；在雙氧水的濃度相同時，加入0.3g二氧化錳與加入0.1g二氧化錳對化學反應速率影響相差較大，加入0.3g二氧化錳與加入0.5g二氧化錳對反應速率的影響相差不是很大，所以加入二氧化錳的最佳量為0.3g；

故答案為：0.3；

③從表中數(shù)據(jù)可知，相同體積3.0%的雙氧水中的溶質(zhì)含量是1.5%的雙氧水中溶質(zhì)含量的二倍，但反應的時間卻比其反應時間的二倍小得多，由反應速率計算公式（v=）可得出；此實驗條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快；

故答案為：不正確；H2O2的濃度擴大二倍（從1.5%-→3.0%）；但反應所需時間比其二倍小的多．

（1）裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發(fā)生器與液體構成封閉體系；依據(jù)改變體系內(nèi)壓強時產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成；水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞；（2）根據(jù)實驗室常見儀器特征及名稱判斷；

（3）活塞的位置為生成氣體的體積；根據(jù)相同時間生成氣體的體積判斷反應速率快慢；反應溫度越高，反應速率越快；

（4）①雙氧水在氯化鐵作催化劑分解生成水和氧氣，據(jù)此寫出H2O2分解反應方程式并根據(jù)化合價變化標明電子轉移的方向和數(shù)目；

②在相同的條件下利用一個變量來比較；現(xiàn)催化劑不同，需反應的體積相同；

③通過相同時間生成氣體的體積大小或生成相同體積的氣體所需時間大小判斷；

（5）①根據(jù)表中雙氧水的量相同條件下；加入二氧化錳的質(zhì)量多少對反應速率的快慢進行判斷；

②結合表中數(shù)據(jù)分析；雙氧水的濃度相同時，加入的最佳的二氧化錳的量；

③根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析相同體積時3.0%的雙氧水中與1.5%的雙氧水；得出雙氧水的濃度與反應速率的關系．

本題考查了探究影響化學反應速率的因素，題目難度中等，試題側重考查學生的分析、理解能力及對所學知識的靈活應用能力，明確實驗目的為解答關鍵，注意掌握溫度、濃度、催化劑等因素對反應速率的影響．【解析】將裝置安裝好后，關閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，然后松開活塞，若活塞回到原位則氣密性良好；或先將活塞位置固定好，然后從分液漏斗中加水，若水不能順利流下，則裝置氣密性好；分液漏斗；t-2t；鎂與硫酸反應放熱，溫度升高，反應速率加快；4；4；收集相同體積的氧氣所需時間（或相同時間產(chǎn)生氧氣的體積）；加快；0.3；不正確；H2O2的濃度擴大二倍（從1.5%-→3.0%），但反應所需時間比其二倍小的多22、（1）否甲（2）當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙?，且半分鐘?nèi)不褪色，即達滴定終點（3）2①偏大②重復操作2~3次，增加平行實驗【分析】【分析】本題考查氧化還原滴定實驗，難度適中，注意掌握草酸含量的計算方法及中和滴定中的誤差分析即可解答?！窘獯稹縭m{(1)}錐形瓶不能用待測液潤洗，否則待測液的物質(zhì)的量偏大，測定的草酸的濃度偏大，因為rm{KMnO_{4}}具有強氧化性；會腐蝕橡膠管，故應用酸式滴定管盛裝，故答案為：否；甲；

rm{(2)}可利用rm{KMnO_{4}}溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點時，再滴加rm{KMnO_{4}}溶液時，溶液將由無色變?yōu)樽仙?，故答案為：當?shù)稳胱詈笠坏蝦m{KMnO_{4}}溶液時；溶液由無色變?yōu)樽仙?，且半分鐘?nèi)不褪色，即達滴定終點；

rm{(3)}由題給化學方程式及數(shù)據(jù)可知，rm{1.260g}純草酸晶體中含rm{H_{2}C_{2}O_{4}}的物質(zhì)的量為：rm{0.1000mol/L隆脕10.00mL隆脕10^{-3}L/mL隆脕dfrac{5}{2}隆脕dfrac{100mL}{25mL}=0.0100mol}

則rm{1.260gH_{2}C_{2}O_{4}?xH_{2}O}中含rm{0.1000mol/L隆脕10.00mL隆脕10^{-3}L/mL隆脕

dfrac{5}{2}隆脕dfrac{100mL}{25mL}=0.0100mol}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{1.260g-0.0100mol隆脕90g/mol}{18g/mol}=0.0200mol}則rm{1.260

gH_{2}C_{2}O_{4}?xH_{2}O}

rm{H_{2}O}若滴定終點時俯視滴定管讀數(shù)，則所得消耗酸性rm{dfrac

{1.260g-0.0100mol隆脕90g/mol}{18g/mol}=0.0200mol}溶液的體積偏小，由此所得rm{x=2}偏小，則rm{壟脵}偏大，rm{KMnO_{4}}偏大；

rm{n(H_{2}C_{2}O_{4})}重復操作rm{n(H_{2}O)}次；增加平行實驗。

故答案為：rm{x}偏大；重復操作rm{壟脷}次，增加平行實驗。rm{2隆蘆3}【解析】rm{(1)}否甲rm{(2)}當?shù)稳胱詈笠坏蝦m{KMnO_{4}}溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色，即達滴定終點rm{(3)2}rm{壟脵}偏大rm{壟脷}重復操作rm{2隆蘆3}次，增加平行實驗五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)23、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）224、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子