2025年華東師大版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華東師大版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關(guān)溶液pH的說(shuō)法正確的是A.將pH=11的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍，溶液中c(H+)=10-13mol/LB.將pH=9的氫氧化鈉溶液和pH=13的氫氧化鋇溶液等體積混合，所得混合溶液的pH=11C.將pH=1的硫酸溶液和pH=5的鹽酸等體積混合，所得混合溶液的pH=1.3D.pH=13的氫氧化鋇溶液和pH=1的鹽酸等體積混合，由于氫氧化鋇過(guò)量，所得溶液的pH>72、下物質(zhì)分類(lèi)組合正確的是（）。ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeCl3HIH3PO4Ca（OH）2弱電解質(zhì)CH3COOHHFBaSO4HBr非電解質(zhì)CuNH3H2OC2H5OHA.AB.BC.CD.D3、下列關(guān)于試劑保存的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.氫氟酸不能存放于玻璃瓶中B.氯水存放于棕色試劑瓶中C.少量金屬鈉保存在煤油中D.氫氧化鈉溶液存放于玻璃塞的試劑瓶中4、下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()A.rm{NH_{4}Cl=NH_{3}隆眉+HCl隆眉}B.rm{Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}隆眉}C.rm{CaO+CO_{2}=CaCO_{3;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}D.rm{NaCl+AgNO_{3}=AgCl隆媒+NaNO_{3}}5、如圖裝置中，在rm{U}形管底部盛有rm{CCl_{4}}分別在rm{U}形管兩端小心倒入飽和食鹽水和稀硫酸溶液，并使rm{a}rm兩處液面相平，然后分別塞上插有生鐵絲的塞子，密封好，放置一段時(shí)間后，下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.鐵絲在兩處的腐蝕速率：rm{a<b}B.rm{a}rm兩處相同的電極反應(yīng)式為rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}C.一段時(shí)間后，rm{a}處液面高于rm處液面D.生鐵絲中的碳在rm{a}rm兩處分別作原電池的負(fù)極和正極6、下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是()rm{壟脵}實(shí)驗(yàn)室盛放rm{Na_{2}CO_{3}}溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞rm{壟脷}用rm{NaHCO_{3}}與rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}兩種溶液可作泡沫滅火劑rm{壟脹}加熱蒸干rm{CuCl_{2}}溶液得到rm{Cu(OH)_{2}}固體rm{壟脺Al_{2}S_{3}}不能通過(guò)溶液中的反應(yīng)制取rm{壟脻}加熱蒸干rm{AlCl_{3}}溶液得到rm{Al(OH)_{3}}固體rm{壟脼}鐵在潮濕環(huán)境中生銹A.rm{壟脵壟脷壟脹壟脼}B.rm{壟脷壟脹壟脺壟脼}C.rm{壟脵壟脺壟脻}D.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻}7、rm{.}某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是()A.鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D.rm{a}點(diǎn)是負(fù)極，rm點(diǎn)是正極評(píng)卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)8、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.1.0mol/LNa2CO3溶液：c（H2CO3）+c（HCO3-）+2c（CO32-）=1.0mol/LB.1.0mol/LNa2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）9、下列化合物中的所有碳原子都一定在同一平面上的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}CH_{3}}B.rm{CH_{3}CH_{2}CHO}C.rm{CH_{3}CH=CHCH_{3}}D.rm{(CH_{3})_{3}C-C隆脭C-CH=CHCH_{3}}10、化學(xué)與生活息息相關(guān)rm{.}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.鮮榨橙汁遇到碘水會(huì)變藍(lán)B.饅頭越嚼越甜C.油脂經(jīng)堿性水解可制得肥皂D.土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒11、下列方法能增加活化分子百分?jǐn)?shù)的是（）A.增加某一組分的濃度B.增體系的大壓強(qiáng)C.升高體系的溫度D.使用合適的催化劑12、用式量是57的烴基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，能得到的有機(jī)物種數(shù)為（）A.4種B.8種C.12種D.24種13、把rm{0.05mol}rm{NaOH}固體分別加入下列rm{100mL}溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是rm{(}rm{)}A.自來(lái)水B.rm{0.5}rm{mol?L^{-1}}鹽酸C.rm{0.5mol?L^{-1}}醋酸D.rm{0.5}rm{mol?L^{-1}}氯化銨溶液評(píng)卷人得分三、多選題(共7題，共14分)14、實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)中，必需的操作步驟有rm{(}rm{)}A.溶解B.過(guò)濾C.分液D.蒸發(fā)濃縮15、工業(yè)合成環(huán)丁基甲酸的流程如圖。下列說(shuō)法正確的是。

A.a和b互為同系物B.a→b的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)C.c分子中所有碳原子均可共面D.b的一氯代物有4種(不考慮立體異構(gòu))16、化學(xué)反應(yīng)一般均會(huì)伴隨著能量變化，對(duì)rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒的反應(yīng)；正確的是。

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)rm{{,!}}B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.該反應(yīng)速度很快D.該反應(yīng)速度很慢17、苯是一種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑和化工原料，下列關(guān)于苯的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.難溶于水B.易揮發(fā)，有毒性C.屬于高分子化合物D.屬于烴類(lèi)化合物18、下列物質(zhì)久置在空氣中發(fā)生的變化涉及氧化還原反應(yīng)的有()A.鐵桿生銹B.rm{FeSO_{4}}由淺綠色變成棕黃色C.rm{Na_{2}O_{2}}由淡黃色變成白色D.石灰水表面附有白色固體19、氫氣還原氧化銅：rm{CuO+H_{2}}rm{overset{?}{=}Cu+H_{2}O}，在該反應(yīng)中A.rm{overset{?}{=}Cu+

H_{2}O}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價(jià)降低D.銅元素化合價(jià)升高rm{CuO}20、某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為該原子rm{(}rm{)}A.核電荷數(shù)為rm{32}B.核外電子數(shù)為rm{16}C.最外層電子數(shù)為rm{6}D.核外電子層數(shù)為rm{3}評(píng)卷人得分四、填空題(共3題，共21分)21、某?；瘜W(xué)探究小組探究有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其基本過(guò)程如下：（1）取4.2g該有機(jī)化合物燃燒，將燃燒產(chǎn)物依次通入濃硫酸、足量澄清石灰水溶液，實(shí)驗(yàn)后，濃硫酸增重1.8g，生成碳酸鈣的質(zhì)量為20g，由此可確定A的最簡(jiǎn)式為_(kāi)________。（2）由質(zhì)譜分析測(cè)定出A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，由此可確定A的分子式為_(kāi)________。（3）取8.4gA和足量銀氨溶液反應(yīng)，最終生成43.2g銀，由此可確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。22、（8分）已知H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g)，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖中a，b分別代表什么意義？a.；b.。（2）該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），△H（填“<0”或“>0”）。23、完成下列物質(zhì)的電離方程式。

（1）NaHSO4______

（2）NaHSO3______

（3）NaH2P04______．評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共16分)24、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。25、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過(guò)程，回答問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤(pán)天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤(pán)天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說(shuō)明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液26、銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見(jiàn)的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).

I.CuCl2固體遇水易水解。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來(lái)制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應(yīng)制備氯化銅（鐵架臺(tái)、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫(xiě)出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實(shí)驗(yàn)，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實(shí)驗(yàn)完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入_________；并過(guò)濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時(shí)間即可制得CuCl，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無(wú)色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過(guò)高和過(guò)低，目的是_______________，當(dāng)觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象；即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋?zhuān)?/p>

（3）溶液中氯離子濃度達(dá)到一定量時(shí)，生成CuCl會(huì)部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個(gè)平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖中畫(huà)出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關(guān)系曲線(要求至少標(biāo)出曲線上一個(gè)坐標(biāo)點(diǎn))

_______________27、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。評(píng)卷人得分六、綜合題(共2題，共8分)28、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．29、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【解析】【答案】C2、B【分析】【解答】解：A．Cu是金屬單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．HI是強(qiáng)酸；HF是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，氨氣不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B正確；

C．H3PO4在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；BaSO4在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分或熔融狀態(tài)下能完全電離，BaSO4═Ba2++SO42﹣所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H2O?H++OH﹣只有部分電離；所以屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．HBr是強(qiáng)電解質(zhì)；故D錯(cuò)誤；

故選B．

【分析】強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下完全電離成離子的化合物；弱電解質(zhì)是指在溶液中不完全電離，只有部分電離的化合物；非電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)、混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此分析即可解答．3、D【分析】解：A．氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)；應(yīng)保存在塑料瓶中，故A正確；

B．氯水中HClO易分解；則應(yīng)保持在帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中，故B正確；

C．金屬鈉能與空氣中的氧氣和水反應(yīng)；須貯存在煤油中隔離空氣，故C正確；

D．燒堿溶液能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘和合性的硅酸鈉；容易將瓶口和瓶塞粘結(jié)在一起，故燒堿溶液盛放在帶橡皮塞的玻璃瓶中，故D錯(cuò)誤．

故選D．

A．氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)；

B．氯水中HClO易分解；

C．金屬鈉能與空氣中的氧氣和水反應(yīng)；

D．燒堿溶液能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)．

本題考查化學(xué)試劑的存放，充分考查了學(xué)生對(duì)常見(jiàn)試劑的性質(zhì)及保存方法的掌握情況，注意根據(jù)試劑的性質(zhì)特點(diǎn)選擇保存的方法，本題難度不大．【解析】【答案】D4、D【分析】略【解析】rm{D}5、D【分析】解：生鐵和氯化鈉溶液；稀硫酸溶液都能構(gòu)成原電池；左邊試管中，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中，生鐵發(fā)生析氫腐蝕；

A.生鐵發(fā)生析氫腐蝕的速率比吸氧腐蝕的速率大；故A正確；

B.rm{a}處負(fù)極上鐵失電子，正極上氧氣得電子，rm處負(fù)極上鐵失電子，正極上氫離子得電子，所以rm{a}rm兩處相同的電極反應(yīng)式為rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}故B正確；

C.rm{a}處發(fā)生吸氧腐蝕，rm處發(fā)生析氫腐蝕，一段時(shí)間后，rm{a}處氣體壓強(qiáng)減小，rm處氣體壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致溶液從rm處向rm{a}處移動(dòng)，所以rm{a}處液面高于rm處液面；故C正確；

D.生鐵中的碳在rm{a}rm兩處都作正極；故D錯(cuò)誤；

故選D．

生鐵中含有碳；鐵；生鐵遇到合適的電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，酸性條件下，發(fā)生析氫腐蝕，中性或弱酸性條件下，發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析解答．

本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的環(huán)境是解本題關(guān)鍵，會(huì)寫(xiě)電極反應(yīng)式．【解析】rm{D}6、D【分析】【分析】本題考查鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，理解鹽類(lèi)水解實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，把握常見(jiàn)的鹽的類(lèi)別，明確有弱才水解即可解答，題目較簡(jiǎn)單?！窘獯稹縭m{壟脵}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}正確；rm{{,!}_{3}}溶液中的碳酸根水解顯示堿性，磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和堿反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，會(huì)導(dǎo)致瓶塞和瓶口黏在一起，故rm{壟脵}正確；rm{壟脵}rm{壟脷}正確；前者水解顯堿性，后者水解顯酸性，相互促進(jìn)，產(chǎn)生大量的rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}氣體，故rm{壟脷}正確；氫氧化銅rm{壟脷}揮發(fā)性酸rm{壟脹}加熱蒸干rm{CuCl}rm{CuCl}正確；rm{{,!}_{2}}溶液水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸為，則最后得到rm{Cu(OH)}rm{Cu(OH)}rm{{,!}_{2}}固體，與水解有關(guān)，故rm{壟脹}正確；rm{壟脹}rm{壟脺}硫離子水解呈堿性，鋁離子水解呈酸性，二者溶液混合水解相互促進(jìn)生成和硫化氫，rm{3S}rm{3S}rm{{,!}^{2-}}不能制取rm{+2Al}rm{+2Al}rm{{,!}^{3+}}rm{+6H}rm{+6H}與水解有關(guān)，故rm{{,!}_{2}}正確；rm{O=2Al(OH)}rm{O=2Al(OH)}正確；rm{{,!}_{3}}rm{隆媒+3H}錯(cuò)誤。故選D。rm{隆媒+3H}【解析】rm{D}7、D【分析】【分析】

本題考查電解原理及應(yīng)用的知識(shí)，是高考的重要知識(shí)點(diǎn)，本題難度不大。做題時(shí)注意從反應(yīng)的現(xiàn)象判斷電解池的陰陽(yáng)極入手來(lái)解答，注意把握電極反應(yīng)和溶液離子濃度的變化。

【解答】

A.用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡，說(shuō)明鉛筆做陰極，反應(yīng)為：rm{2H^{+}+2e^{-}簍TH_{2}隆眉}或rm{2H_{2}O+2e^{-}簍TH_{2}隆眉+2OH^{-}}溶液呈堿性，滴加酚酞溶液呈紅色，故A錯(cuò)誤；

B.陰極發(fā)生還原反應(yīng)；陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，在該電解池中，鉛筆做陰極，鉑片做陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；

C.鉛筆做陰極，反應(yīng)為：rm{2H^{+}+2e^{-}簍TH_{2}隆眉}或rm{2H_{2}O+2e^{-}簍TH_{2}隆眉+2OH^{-}}有氫氣產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；

D.用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡，說(shuō)明鉛筆做陰極，連接電源的負(fù)極，即rm{a}為負(fù)極，則rm為正極；故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}二、雙選題(共6題，共12分)8、A|D【分析】解：A.1.0mol/LNa2CO3溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（H2CO3）+c（HCO3-）+2c（CO32-）=1.0mol/L；故A正確；

B.1.0mol/LNa2CO3溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）；故B錯(cuò)誤；

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液，則c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知，則c（CH3COO-）＞c（Na+），離子濃度大小為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；故C錯(cuò)誤；

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=c（NO3-）；故D正確；

故選AD．

A．根據(jù)碳酸鈉溶液中的物料守恒判斷；

B．根據(jù)碳酸鈉溶液中的電荷守恒分析；

C．該關(guān)系式不滿足電荷守恒，應(yīng)該c（CH3COO-）＞c（Na+）；

D．硝酸根離子和鈉離子不發(fā)生變化；根據(jù)二者物質(zhì)的量的濃度一定相等．

本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理及其應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】【答案】AD9、rBC【分析】解：rm{A.CH_{3}(CH_{2})_{4}CH_{3}}中碳鏈呈立體鋸齒形；不都在同一平面上，故A錯(cuò)誤；

B.rm{CH_{3}CH_{2}CHO}中含有rm{3}個(gè)碳原子；三點(diǎn)共面，一定處于同一平面上，故B正確；

C.rm{CH_{3}CH=CHCH_{3}}相當(dāng)于乙烯中的rm{2}個(gè)rm{H}分別被甲基取代生成的，即甲基取代rm{H}原子的位置；乙烯中六個(gè)原子共平面，故此有機(jī)物中四個(gè)碳原子可以共平面，故C正確；

D.rm{(CH_{3})_{3}C-C}部分中碳原子為四面體結(jié)構(gòu)；一定不在同一平面上，故D錯(cuò)誤；

故選BC．

常見(jiàn)具有平面形結(jié)構(gòu)的有機(jī)物有苯；乙烯、甲醛；可在此基礎(chǔ)上結(jié)合甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)特征判斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，以此解答該題．

本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)．【解析】rm{BC}10、rBC【分析】解：rm{A.}鮮榨橙汁不含淀粉；遇到碘水不會(huì)變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；

B.唾液中含有淀粉酶；可將淀粉水解為葡萄糖，故饅頭越嚼越甜，故B正確；

C.油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯；酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，在堿性條件下，水解可制得肥皂，故C正確；

D.土豆中的淀粉經(jīng)水解生成葡萄糖；葡萄糖在一定條件下才能轉(zhuǎn)化為酒精，故D錯(cuò)誤．

故選BC．

A.碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色；

B.唾液中含有淀粉酶；

C.油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯；

D.淀粉水解生成葡萄糖．

本題考查淀粉的檢驗(yàn)、水解，油脂的水解等，難度不大，注意唾液中含有淀粉酶，可將淀粉水解為葡萄糖，故饅頭越嚼越甜．【解析】rm{BC}11、C|D【分析】解：升高溫度；加入催化劑能提高活化分子百分?jǐn)?shù)；但增加反應(yīng)物濃度，增大體系壓強(qiáng)只增大單位體積活化分子的數(shù)目，百分?jǐn)?shù)不變；

故選CD．

增大壓強(qiáng)；濃度；單位體積活化分子的數(shù)目增多，升高溫度、加入催化劑活化分子的百分?jǐn)?shù)增大．

本題考查影響活化分子的因素，題目難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累，學(xué)習(xí)中注意溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響的根本原因是影響活化分子的濃度或百分?jǐn)?shù)．【解析】【答案】CD12、A|C【分析】解：烷基組成通式為CnH2n+1，烷基式量為57，所以14n+1=57，解得n=4，所以烷基為-C4H9；

若為正丁烷形成的丁基；正丁烷分子中有2種H原子，形成的丁基有2種結(jié)構(gòu)；

若為異丁烷形成的丁基；異丁烷分子中有2種H原子，形成的丁基有2種結(jié)構(gòu)；

故丁基共有4種結(jié)構(gòu)；

甲苯苯環(huán)上的H原子種類(lèi)有3種；故丁基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為4×3=12；

故選：C．

根據(jù)烷基組成通式結(jié)合式量為57的確定烷基；再根據(jù)烷烴的同分異構(gòu)體中等效氫確定烷基同分異構(gòu)體數(shù)目，利用等效H判斷甲苯苯環(huán)上的H原子種類(lèi)有3種（鄰；間、對(duì)），再利用組合計(jì)算判斷．

本題主要考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)烷基式量為57的確定烷基，注意利用等效氫判斷可能的烷基異構(gòu)情況與苯環(huán)中氫原子種類(lèi)．【解析】【答案】AC13、rBD【分析】解：rm{A.}水是弱電解質(zhì)；水中自由移動(dòng)離子濃度很小，向水中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，所以導(dǎo)電能力變化較大，故A不選；

B.鹽酸是強(qiáng)酸；向溶液中加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和硝酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，硝酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，所以離子濃度變化不大，所以溶液導(dǎo)電能力變化不大，故B選；

C.醋酸是弱電解質(zhì)；溶液中離子濃度較小，氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增大，故C不選；

D.氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，加入rm{NaOH}后生成物仍是強(qiáng)電解質(zhì)；離子的濃度變化不大，故導(dǎo)電性變化不大，故D正確；

故選BD．

溶液的導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)離子的濃度成正比；離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，以此解答該題．

本題考查溶液中離子濃度大小比較，以此判斷溶液的導(dǎo)電性，溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化．【解析】rm{BD}三、多選題(共7題，共14分)14、ABD【分析】解：粗鹽提純過(guò)程為：溶解粗鹽，加入試劑將雜質(zhì)離子除去，接著過(guò)濾除去難溶物、泥沙等，加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液rm{pH}除去過(guò)量的除雜試劑，最后通過(guò)蒸發(fā)濃縮達(dá)到純凈的氯化鈉，所以必需的操作為：溶解；過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮；

故選ABD．

實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)中；首先將粗鹽溶解，然后加入除雜試劑將雜質(zhì)離子變成沉淀，然后通過(guò)過(guò)濾除去難溶物，最后對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮達(dá)到純凈的氯化鈉，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了粗鹽的提純方法，題目難度不大，注意掌握粗鹽提純過(guò)程中除雜試劑的選用及除雜試劑的加入順序，明確除雜原則．【解析】rm{ABD}15、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)a、b結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知a分子式是C7H12O4，b分子式是C10H16O4，二者不是相差CH2的整數(shù)倍；因此二者不是同系物，A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)與Br-CH2CH2CH2Cl在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生b和HCl、HBr，故a→b的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；B正確；

C．c分子中含有飽和C原子；具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此c分子中所有碳原子不可能共平面，C錯(cuò)誤；

D．b物質(zhì)以中心碳原子為對(duì)稱軸；含有4種不同位置的H原子，因此其一氯代物有4種(不考慮立體異構(gòu))，D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。16、BD【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)，對(duì)于特殊過(guò)程中的熱量變化的要熟練記憶來(lái)解答此類(lèi)習(xí)題。【解答】A.rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}在rm{O}rm{O}B.rm{{,!}_{2}}在中燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；中燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，rm{H_{2}}

rm{O_{2}}

故B正確；

C.該反應(yīng)速度不是很快，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)速度很慢，故D正確?！窘馕觥縭m{BD}17、ABD【分析】解：rm{A}苯是一種不溶于水的有機(jī)溶劑；故A正確；

B；苯是一種有毒、易揮發(fā)的液體；故B正確；

C、苯分子相對(duì)分子只有rm{78}不屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D；苯分子是有碳?xì)鋬煞N元素組成的有機(jī)物；所以屬于烴類(lèi)化合物，故D正確；

故選ABD．

A；根據(jù)苯在水中的溶解性進(jìn)行分析；

B；根據(jù)苯的物理性質(zhì)進(jìn)行解答；

C、高分子化合物的相對(duì)分子量達(dá)到rm{10000}以上；

D；分子中只含有碳?xì)鋬煞N元素組成的有機(jī)物為烴．

本題考查了苯的物理性質(zhì)及組成，注重了基礎(chǔ)知識(shí)考查，題目難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行解答．【解析】rm{ABD}18、ABC【分析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)應(yīng)用的考查，為高考常見(jiàn)題型，把握生活的氧化還原反應(yīng)的利弊為解答的關(guān)鍵，注重知識(shí)遷移應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹緼.鐵桿生銹是氧化還原反應(yīng)，故A正確符合題意；B.rm{FeSO}rm{FeSO}rm{{,!}_{4}}由淺綠色變成棕黃色是二鐵離子反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，故B符合題意；C.rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}

由淡黃色變成白色是過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，故C符合題意；【解析】rm{ABC}19、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。反應(yīng)rm{CuO+H}rm{2}rm{2}rm{overset{?}{=}}rm{Cu+H}rm{2}中，氧化銅中rm{2}元素化合價(jià)降低被還原，氧化銅為氧化劑；氫氣中rm{O}元素化合價(jià)升高被氧化，為還原劑，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹緼.rm{Cu}中rm{H}元素化合價(jià)從rm{CuO}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)被還原，rm{+2}作氧化劑；故A錯(cuò)誤；

B.rm{0}中rm{CuO}元素化合價(jià)從rm{CuO}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)，銅元素化合價(jià)降低，rm{+2}作氧化劑；故B正確；

C.rm{0}中rm{CuO}元素化合價(jià)從rm{CuO}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)；化合價(jià)降低，故C正確；

D.rm{+2}元素化合價(jià)從rm{0}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)；銅元素化合價(jià)降低，故D錯(cuò)誤。

故選BC。

rm{+2}【解析】rm{BC}20、BCD【分析】解：rm{A.}原子結(jié)構(gòu)示意圖為圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核電荷數(shù)為rm{16}故A錯(cuò)誤；

B.的核外電子總數(shù)為rm{16}故B正確；

C.的最外層電子數(shù)為rm{6}故C正確；

D.的核外電子層數(shù)為rm{3}故D正確；

故選BCD．

原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的核電荷數(shù)為rm{16}核外電子數(shù)為rm{16}最外層含有rm{6}個(gè)電子，其核外電子層數(shù)為rm{3}據(jù)此進(jìn)行判斷．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法及意義即可解答．【解析】rm{BCD}四、填空題(共3題，共21分)21、略

【分析】試題分析：濃硫酸吸水，則A燃燒產(chǎn)生的水的質(zhì)量是1.8g，物質(zhì)的量是1.8g÷18g/mol＝0.1mol。氫氧化鈣吸收CO2生成碳酸鈣，質(zhì)量是20g，則碳酸鈣的物質(zhì)的量＝20g÷100g/mol＝0.2mol。根據(jù)碳原子守恒可知生成的CO2的物質(zhì)的量是0.2mol。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，A分子中氧原子的質(zhì)量＝4.2g－0.1mol×2×1g/mol－0.2mol×12g/mol＝1.6g，氧原子的物質(zhì)的量是1.6g÷16g/mol＝0.1mol，所以C、H、O三種原子的最簡(jiǎn)個(gè)數(shù)之比是0.2:0.2:0.1＝2:2:1，因此A的最簡(jiǎn)式為C2H2O。（2）A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，則分子中氧原子的個(gè)數(shù)是84÷42＝2個(gè)，所以A的化學(xué)式為C4H4O2。（3）8.4gA和足量銀氨溶液反應(yīng)，最終生成43.2g銀，這說(shuō)明A分子中含有醛基。A的物質(zhì)的量是0.1mol，生成單質(zhì)銀的物質(zhì)的量是43.2g÷108g/mol＝0.4mol。由于1mol醛基只能生成2mol銀，這說(shuō)明A分子中含有2個(gè)醛基，因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為考點(diǎn)：考查有機(jī)物化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的推斷與計(jì)算【解析】【答案】（1）C2H2O；（2）C4H4O2；（3）22、略

【分析】試題分析：（1）由反應(yīng)過(guò)程能量變化圖可知，a指反應(yīng)物與反應(yīng)中間體的能量差，a指活化能；b是反應(yīng)物與生成物的能量差，b是反應(yīng)熱；（2）生成物具有的能量比反應(yīng)物低，為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)，小于零?？键c(diǎn)：活化能，反應(yīng)熱【解析】【答案】（8分）（1）活化能，反應(yīng)熱；（2）放熱，<0；23、略

【分析】解：（1）硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42-，故答案為：NaHSO4═Na++H++SO42-；

（2）NaHSO3為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離生成鈉離子和亞硫酸氫根離子，電離方程式：NaHSO3═Na++HSO3-；

故答案為：NaHSO3═Na++HSO3-；

（3）NaH2P04為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離生成鈉離子和磷酸二氫根離子，電離方程式：NaH2P04=Na++H2PO4-；

故答案為：NaH2P04=Na++H2PO4-．

強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離生成陰陽(yáng)離子；電離方程式寫(xiě)“=”，弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，電離方程式寫(xiě)“?”，書(shū)寫(xiě)時(shí)要遵循原子守恒；電荷守恒，據(jù)此分析解答．

本題考查了電離方程式的書(shū)寫(xiě)，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則是解本題關(guān)鍵，知道電解質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子分別是什么，注意原子團(tuán)不能拆開(kāi)，注意硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離方程式為NaHSO4═Na++HSO4-，和在水溶液中的電離方程式區(qū)分開(kāi)，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】NaHSO4═Na++H++SO42-；NaHSO3═Na++HSO3-；NaH2P04=Na++H2PO4-五、原理綜合題(共4題，共16分)24、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測(cè)定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減?。徽_答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實(shí)驗(yàn)，因此在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個(gè)數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C225、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來(lái)區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC26、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.（1）寫(xiě)出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2，裝置C裝有飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中混有的HCl；（2）從a出來(lái)的氣體含有氯化氫和水蒸氣，依次通過(guò)dejh除去氯化氫和水蒸氣，然后與銅反應(yīng)，最后尾氣處理用氫氧化鈉，則依次再通過(guò)bcgf，所以按照氣流方向各儀器接口的連接順序?yàn)閍→d→e→j→h→b→c→g→f；（3）D裝置中裝有堿石灰，其作用是吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，使CuCl2水解；（4）實(shí)驗(yàn)完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入CuO或CuCO3、Cu2(OH)2CO3、.Cu(OH)2以消耗氫離子但不引入新的雜質(zhì)；并過(guò)濾。答案選BC；

Ⅱ、向制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時(shí)間即可制得CuCl，同時(shí)生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-；（1）溫度不能過(guò)低，防止反應(yīng)速率慢；不能過(guò)高，過(guò)高HCl揮發(fā)，故①中“加熱”溫度不宜過(guò)高和過(guò)低；當(dāng)觀察到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，即表明反應(yīng)已經(jīng)完全；（2）②中，加入大量水的作用是稀釋促進(jìn)平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無(wú)色溶液）逆向移動(dòng)，生成CuCl；（３）根據(jù)①CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6；②CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35，①+②得2CuCl(s)Cu+(aq)+[CuCl2]-(aq)K=0．49×10-6，根據(jù)方程式可知：c(Cu+)·c([CuCl2]-)=0．49×10-6,兩離子濃度成反比，兩離子濃度相同時(shí)為0．7×10-3mol/L，據(jù)此可畫(huà)出圖像為：【解析】2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2除去氯氣中混有的HCldejh(bc)gf吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，使CuCl2水解BC2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-溫度不能過(guò)低，防止反應(yīng)速率慢；不能過(guò)高，過(guò)高HCl揮發(fā)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色稀釋促進(jìn)平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無(wú)色溶液）逆向移動(dòng)，生成CuCl；27、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測(cè)定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08