2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律2.3元素周期表和元素周期律的應(yīng)用練習(xí)含解析新人教版必修2

PAGE15-第3課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用記一記1.對(duì)于主族元素(1)周期序數(shù)＝電子層數(shù)(2)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝最高正價(jià)＝8－|最低負(fù)價(jià)|(其中，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，O無(wú)最高正價(jià))。2．金屬與非金屬分界線處的元素(1)AlGeSbPo；BSiAsTeAt(2)在金屬和非金屬分界線旁邊的元素既有金屬性，又有非金屬性。3．金屬與非金屬分界處eq\o(→,\s\up7(找尋))半導(dǎo)體材料過(guò)渡元素eq\o(→,\s\up7(找尋))催化劑、合金材料周期表右上角eq\o(→,\s\up7(找尋))制取農(nóng)藥的元素探一探1.元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)有何必定聯(lián)系？[提示]原子有幾個(gè)電子層，元素就位于第幾周期；主族元素的原子的最外電子層有幾個(gè)電子，元素就位于第幾主族。2．原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間有何關(guān)系？[提示]3．如何依據(jù)元素在周期表中的位置推想原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)？(從同周期、同主族兩方面分析)[提示](1)同主族元素從上到下：原子半徑漸漸增大，金屬性漸漸增加，非金屬性漸漸減弱，主要化合價(jià)相像，得電子實(shí)力漸漸減弱，失電子實(shí)力漸漸增加。(2)同周期元素從左到右：原子半徑漸漸減小，金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增加，最高正化合價(jià)漸漸增大，得電子實(shí)力漸漸增加，失電子實(shí)力漸漸減弱。4．假如已知X、Y為周期表中相鄰的兩元素，且它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性大小為：X>Y，能否確定它們的相對(duì)位置？[提示]可依據(jù)元素非金屬性的改變規(guī)律確定它們的相對(duì)位置。由已知條件可確定非金屬性為X>Y，所以，假如它們同周期，則X在Y的右面；假如它們同主族，則X在Y的上面。判一判推斷正誤(對(duì)的在括號(hào)內(nèi)打√，錯(cuò)的在括號(hào)內(nèi)打×)(1)在周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線旁邊能找到作半導(dǎo)體材料的元素。(√)(2)依據(jù)元素周期律可知金屬性最強(qiáng)的是鈁，非金屬性最強(qiáng)的是氦。(×)(3)金屬不行能具有非金屬性，非金屬不行能具有金屬性。(×)(4)最外層電子數(shù)相同的元素性質(zhì)肯定相像。(×)(5)鍺元素屬于金屬元素，但也具有肯定的非金屬性。(√)(6)元素R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2RO4，則其氣態(tài)氫化物為H2R。(√)(7)第三周期元素的最高正價(jià)等于它所處的主族序數(shù)。(√)(8)F、Cl同主族，類(lèi)比Cl2的性質(zhì)可推出F2在反應(yīng)中既可作氧化劑，也可作還原劑。(×)(9)在周期表中的氯、硫、磷旁邊探究研制農(nóng)藥的材料，所以這幾種元素的化合物都有毒。(×)(10)由Ba(OH)2易溶，Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，推知Be(OH)2難溶。(√)練一練1.[2024·大連檢測(cè)]下列說(shuō)法中不正確的是()A．19世紀(jì)中葉，門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是發(fā)覺(jué)元素周期律B．在金屬和非金屬元素交界處最簡(jiǎn)潔找到半導(dǎo)體材料C．在過(guò)渡元素中簡(jiǎn)潔找到各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料D．依據(jù)硼在元素周期表中的位置，推想硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式可能是HBO3答案：D2．[2024·遼寧學(xué)考真題]在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最簡(jiǎn)潔找到的材料是()A．制半導(dǎo)體的材料B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料C．制農(nóng)藥的材料D．制催化劑的材料答案：A3．[2024·徐州檢測(cè)]某元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則該元素可能為()A．CB．PC．OD．S答案：D4．聯(lián)合國(guó)確定2024年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”，以紀(jì)念門(mén)捷列夫獨(dú)創(chuàng)元素周期表150周年?，F(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法正確的是()XYZMA．X元素位于第2周期ⅤA族B．Y的非金屬性比Z的強(qiáng)C．Z的原子半徑比X的大D．M的氧化物的水化物是強(qiáng)酸答案：C學(xué)問(wèn)點(diǎn)一元素周期表的分區(qū)及元素化合價(jià)的規(guī)律1.已知某元素的最高化合價(jià)為＋7價(jià)，下列說(shuō)法中正確的是()A．該元素在元素周期表中肯定處于第ⅦA族B．該元素可能是氟元素C．該元素的某種化合物可能具有漂白性D．該元素的單質(zhì)沒(méi)有還原性解析：元素的最高化合價(jià)為＋7價(jià)，可能位于第ⅦA族或第ⅦB族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氟元素沒(méi)有正價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；可能為氯元素，氯元素形成的次氯酸有漂白性，C項(xiàng)正確；若為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯氣既作氧化劑又作還原劑，有還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C2．[2024·江西九江重點(diǎn)中學(xué)段考]某主族元素R的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，下列敘述不正確的是()A．R的氣態(tài)氫化物為H2RB．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2RO4C．R肯定是第ⅣA族元素D．R的最高價(jià)氧化物為RO3解析：某主族元素R的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，則R的最高化合價(jià)是＋6價(jià)，最低化合價(jià)是－2價(jià)，所以R位于第ⅥA族，則R的氣態(tài)氫化物為H2R，A項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2RO4，B項(xiàng)正確；R的最高價(jià)氧化物為RO3，D項(xiàng)正確。答案：C3．[2024·湖北孝感七校聯(lián)盟期中]元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是()A．稀有氣體元素B．左下方區(qū)域的金屬元素C．右上方區(qū)域的非金屬元素D．金屬元素和非金屬元素分界線旁邊的元素解析：金屬是導(dǎo)體，非金屬一般為絕緣體，所以位于金屬元素和非金屬元素的分界線旁邊的元素可以用于制造半導(dǎo)體。答案：D學(xué)問(wèn)點(diǎn)二元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系的應(yīng)用4.[2024·安徽池州一中質(zhì)量檢測(cè)]2024年IUPAC命名117號(hào)元素為T(mén)s(中文名“石田”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說(shuō)法不正確的是()A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．HTs易溶于水，穩(wěn)定性強(qiáng)，還原性強(qiáng)解析：元素周期表中第七周期0族為118號(hào)元素。117號(hào)元素位于118號(hào)左側(cè)，即第ⅦA族，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，A項(xiàng)正確；同位素是同種元素的不同原子，因此Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，B項(xiàng)正確；同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，所以Ts在同族元素中非金屬性最弱，C項(xiàng)正確；同主族元素從上到下非金屬性漸漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以HTs的穩(wěn)定性較弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D5．[2024·天津和平區(qū)期中]短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是()甲乙丙丁戊A.原子半徑：戊>丁>丙B．金屬性：甲>丙C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：丙>丁>戊D．最外層電子數(shù)：甲>乙解析：由題圖可知，丙、丁、戊位于元素周期表中同一周期，同周期元素原子半徑從左到右漸漸減小，則原子半徑：丙>丁>戊，A項(xiàng)錯(cuò)誤；甲、丙位于同一主族，同主族元素從上到下金屬性漸漸增加，則金屬性：甲<丙，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素從左到右金屬性漸漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性漸漸減弱，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：丙>丁>戊，C項(xiàng)正確；甲、乙位于同一周期，同周期元素從左向右最外層電子數(shù)漸漸增多，則最外層電子數(shù)：甲<乙，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C6．[2024·重慶八中期中]短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是()A．原子半徑：Z>W>X>YB．簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y>W>ZC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性；X>W>ZD．非金屬性：Z<W<X<Y解析：W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則W為磷元素，故X、Y、Z分別為氮元素、氧元素、硅元素。同周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：Z>W>X>Y，A項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，則簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：Y>X>W>Z，則簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>W>Z，B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性：X>W>Z，所以它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z，C項(xiàng)正確。答案：B學(xué)問(wèn)點(diǎn)三元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用7.在元素周期表哪個(gè)區(qū)域找尋制造新的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料的元素()A．堿金屬元素B．周期表右上角的非金屬元素C．金屬元素與非金屬元素分界線旁邊的元素D．過(guò)渡元素解析：優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料中的元素大多屬于過(guò)渡元素(如火箭、飛機(jī)中的鈦、鉬等元素)。答案：D8．關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述：①元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)問(wèn)的重要工具；②利用元素周期表可以預(yù)料新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；③利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素；④利用元素周期表可以指導(dǎo)找尋某些特別的材料。其中正確的是()A．①②③④B．只有②③④C．只有③④D．只有②③解析：依據(jù)元素周期表可以知道元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、原子序數(shù)等，是學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)問(wèn)的重要工具，①正確；利用元素周期表，依據(jù)元素性質(zhì)改變規(guī)律可以預(yù)料新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，②正確；利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素，③正確；在非金屬元素區(qū)找尋研制新農(nóng)藥的元素，在過(guò)渡元素區(qū)找尋研制新型催化劑的元素等，利用元素周期表可以指導(dǎo)找尋某些特別的材料，④正確。答案：A9．利用元素周期表，我們可以相識(shí)更多元素的性質(zhì)。(1)依據(jù)元素周期表來(lái)比較Mg和Cs的金屬性，要通過(guò)另一種元素作中介或橋梁進(jìn)行比較，這種元素是________(填元素符號(hào))。(2)元素周期表位于對(duì)角線的兩種元素其性質(zhì)相像稱(chēng)之為對(duì)角線規(guī)則。依據(jù)元素周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相像。①已知2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，寫(xiě)出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②鑒別Be(OH)2和Mg(OH)2可選用的試劑為_(kāi)_______。(3)元素周期表中某一元素具有如下性質(zhì)：①該元素單質(zhì)常被用作半導(dǎo)體材料。②其單質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以放出氫氣。③其最高價(jià)氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于氫氧化鈉溶液。④其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既可以和酸反應(yīng)，也可以和堿反應(yīng)。在與鹽酸反應(yīng)時(shí)，1mol這種最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物最多消耗4mol·L－1的鹽酸1L。請(qǐng)你寫(xiě)出這種元素在周期表中的位置：________。解析：(1)比較元素的性質(zhì)，可通過(guò)相鄰元素進(jìn)行，所以須要Na或Ba作中介；(2)依據(jù)Be與Al的性質(zhì)相像，可寫(xiě)出鈹與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Be＋2OH－=BeOeq\o\al(2－,2)＋H2↑；(3)由①可知，該元素位于元素周期表金屬元素與非金屬元素分界線旁邊；由②知，該元素屬于非金屬元素；由③、④知，該元素既具有金屬性，又具有非金屬性，且由④知，元素的最高正化合價(jià)為＋4價(jià)。因此，該元素位于金屬與非金屬元素分界線旁邊為非金屬元素，位于ⅣA族，該元素為Ge元素。答案：(1)Na或Ba(2)①Be＋2OH－=BeOeq\o\al(2－,2)＋H2↑②NaOH溶液(3)第四周期第ⅣA族基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．[2024·江蘇興化一中期末]元素R的原子序數(shù)是15，下列關(guān)于R的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．R的最高化合價(jià)是＋5B．R是其次周期第ⅤA族的元素C．R的氫化物分子式是RH3D．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液呈酸性解析：R的原子序數(shù)是15，則R為P元素，最高化合價(jià)為＋5價(jià)，故A項(xiàng)正確；R為P元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；P元素的最低化合價(jià)為－3價(jià)，則其氫化物分子式是PH3，故C項(xiàng)正確；P元素的最高化合價(jià)為＋5價(jià)，為非金屬元素，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H3PO4，其水溶液呈酸性，故D項(xiàng)正確。答案：B2．[2024·安徽淮北一中期中]應(yīng)用元素周期律分析，下列推斷正確的是()A．砹(At)是第ⅦA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于HClB．鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．其次周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性D．第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱解析：同主族元素從上到下非金屬性漸漸減弱，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性也漸漸減弱，故At的氫化物的穩(wěn)定性弱于HCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素從上到下金屬性漸漸增加，Tl處于第六周期，是一種典型的金屬元素，只能與鹽酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；其次周期的非金屬元素對(duì)應(yīng)的氫化物中，只有HF溶于水后溶液呈酸性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素從左到右金屬性漸漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性漸漸減弱，D項(xiàng)正確。答案：D3．原子結(jié)構(gòu)確定元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法中正確的是()A．Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na＋、Al3＋、Cl－的離子半徑也依次減小B．在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2OC．其次周期元素的最高正化合價(jià)都等于其原子的最外層電子數(shù)D．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也肯定越強(qiáng)解析：Na＋、Al3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，Al的核電荷數(shù)大，離子半徑較小，Cl－的電子層數(shù)最多，離子半徑最大，故離子半徑：Cl－>Na＋>Al3＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；第ⅥA族中O元素的非金屬性最強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物最穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；O元素、F元素沒(méi)有最高正化合價(jià)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其酸性不肯定符合此規(guī)律，如非金屬性：Cl>S，但次氯酸是弱酸，硫酸是強(qiáng)酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B4.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()A．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸B．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大C．還原性：W－>Z2－D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)解析：依據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，X為He元素，Y為F元素，W為Cl元素，Z為S元素。Cl的非金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HClO4是強(qiáng)酸，故A項(xiàng)正確；同一周期主族元素從左到右，原子半徑漸漸減小，F(xiàn)的原子半徑在同周期主族元素中最小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，還原性：Cl－<S2－，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，S的氣態(tài)氫化物(H2S)的穩(wěn)定性在同主族元素中弱于H2O，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A5．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下，單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高化合價(jià)是＋7價(jià)下列敘述中不正確的是()A．14X可用于測(cè)定文物年頭B．Z的非金屬性比T強(qiáng)C．Y和T位于同一主族D．X元素形成的化合物種類(lèi)許多解析：T原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，則T是S元素；X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X是C元素；常溫下，Y的單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y是N元素；Z元素最高化合價(jià)是＋7價(jià)，則Z是Cl元素。14C可用于測(cè)定文物年頭，A項(xiàng)正確；Cl的非金屬性比S強(qiáng)，B項(xiàng)正確；N位于第ⅤA族，S位于第ⅥA族，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳元素形成的化合物種類(lèi)許多，例如有機(jī)物，D項(xiàng)正確。答案：C6．[2024·江西九江重點(diǎn)中學(xué)段考]鍺(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，處于元素周期表中金屬元素區(qū)與非金屬元素區(qū)的交界線處，下列對(duì)鍺的相關(guān)敘述正確的是()A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素B．鍺可用作半導(dǎo)體材料C．鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強(qiáng)D．鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強(qiáng)酸解析：鍺處于元素周期表中金屬元素區(qū)與非金屬元素區(qū)的交界線上，則鍺的金屬性和非金屬性都較弱，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；鍺既有金屬性又有非金屬性，常用作半導(dǎo)體材料，故B項(xiàng)正確；鍺元素的金屬性和非金屬性都較弱，則鍺化氫(GeH4)的穩(wěn)定性較弱，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；鍺和硅處于同一主族，同主族元素的非金屬性從上到下漸漸減弱，則硅的非金屬性強(qiáng)于鍺，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以鍺酸的酸性比硅酸弱，鍺酸為弱酸，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B7．[2024·安徽滁州期中]下列關(guān)于元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱推斷不正確的是()A．高溫下，2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO↑＋Si，說(shuō)明非金屬性：C>SiB．堿性：KOH>Mg(OH)2，說(shuō)明金屬性：K>MgC．氟氣與氫氣在暗處相遇就會(huì)爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸，說(shuō)明非金屬性：F>ClD．氧化性：Cu2＋>Na＋，說(shuō)明金屬性：Na>Cu解析：2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO↑＋Si能夠進(jìn)行，是因?yàn)楦邷叵律傻臍鈶B(tài)一氧化碳脫離反應(yīng)體系，使反應(yīng)正向進(jìn)行，并不能夠說(shuō)明C的非金屬性比Si強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素從左向右金屬性漸漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性也漸漸減弱，B項(xiàng)正確；元素非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣的化合越簡(jiǎn)潔，C項(xiàng)正確；金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越弱，D項(xiàng)正確。答案：A8．在肯定條件下，ROeq\o\al(n－,3)和I－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ROeq\o\al(n－,3)＋6I－＋6H＋=R－＋3I2＋3H2O，則ROeq\o\al(n－,3)中R元素的化合價(jià)及R在元素周期表中的位置是()A．＋5價(jià)，第ⅦA族B．＋5價(jià)，第ⅤA族C．＋7價(jià)，第ⅦA族D．＋7價(jià)，第ⅤA族解析：依據(jù)電荷守恒可知n＝1，所以ROeq\o\al(－,3)中R元素的化合價(jià)是＋5價(jià)；還原產(chǎn)物是R－，說(shuō)明R元素的最低化合價(jià)是－1價(jià)，所以R是第ⅦA族元素，A項(xiàng)正確。答案：A9．[2024·江蘇學(xué)考真題]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半徑最大的原子，X、Y、Z的簡(jiǎn)潔離子電子層結(jié)構(gòu)相同，Z與W最外層電子數(shù)之和等于10。下列說(shuō)法正確的是()A．最高正價(jià)由低到高的依次為：Y、Z、X、WB．原子半徑由小到大的依次為：X、Z、WC．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)D．X與Y兩種元素只能組成一種化合物解析：依題意可推斷出X、Y、Z、W元素，分別為氧、鈉、鋁、氯四種元素。X對(duì)應(yīng)的氧元素沒(méi)有最高正化合價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Z為Al元素、W為Cl元素，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，原子半徑Z>W，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸，由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)正確；X與Y兩種元素可以組成氧化鈉和過(guò)氧化鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C10．X、Y是周期表中的兩種元素，X的原子半徑比Y的小，且二者具有相同的電子層數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))()A．若X、Y的原子序數(shù)相差1，Y位于第ⅡA族，則X肯定位于第ⅢA族B．若Y(OH)m易溶于水，則X(OH)n肯定不溶于水C．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水肯定顯酸性D．若Y元素形成的單質(zhì)是氣體，則X元素形成的單質(zhì)肯定也是氣體解析：電子層數(shù)相等，說(shuō)明X、Y位于同一周期，X的原子半徑比Y的原子半徑小，那么X的核電荷數(shù)必定比Y大，所以在周期表中，X的位置在Y同周期的右邊。題意未說(shuō)明X、Y是短周期元素，則X可能為第ⅢB族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若Y為K元素，X為Ca元素，KOH易溶于水，而Ca(OH)2微溶于水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若X為N元素，其氫化物為NH3，其水溶液顯堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同一周期從左到右，單質(zhì)的狀態(tài)由固態(tài)到氣態(tài)，或由固態(tài)到液態(tài)再到氣態(tài)，X的位置在Y同周期的右邊，所以若Y元素形成的單質(zhì)是氣體，則X元素形成的單質(zhì)肯定也是氣體，D項(xiàng)正確。答案：D11．如圖所示，已知A元素最低化合價(jià)為－3價(jià)，它的最高價(jià)氧化物含氧56.36%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，試回答：(1)寫(xiě)出它們的元素符號(hào)：A________；B________；C________；D________；E________。(2)A、B、C、D的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最差的是________(用分子式表示)。(3)指出C在元素周期表中的位置：________。(4)A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的依次是________________(用分子式表示)。解析：(1)A元素最低化合價(jià)為－3價(jià)，則最高化合價(jià)是＋5價(jià)，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為A2O5，所以有eq\f(16×5,16×5＋2×MA)＝0.5636，解得MA＝31。又因?yàn)锳原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，所以A的質(zhì)子數(shù)是15，即A是磷元素，則B是硫元素，C是氯元素，D是氧元素，E是硒元素。(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是PH3。(3)C為氯元素，氯元素位于第三周期第ⅦA族。(4)元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。非金屬性：Cl>S>P，所以酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4。答案：(1)PSClOSe(2)PH3(3)第三周期第ⅦA族(4)HClO4>H2SO4>H3PO412．[2024·寧夏銀川一中期中]現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)(已知Be的原子半徑為0.089nm)：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高化合價(jià)＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低化合價(jià)－2－3－1－3(1)⑧號(hào)元素在周期表中的位置是________；上述元素處于同一主族的有________(用元素符號(hào)表示)。(2)元素①和⑥能形成兩種化合物，寫(xiě)出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的離子方程式：____________。(3)含鋰材料在社會(huì)中廣泛應(yīng)用，如各種儲(chǔ)氫材料(Li2NH等)、便攜式電源材料(LiCoO2等)。依據(jù)下列要求回答問(wèn)題：①eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li作核反應(yīng)堆最佳熱載體，eq\o\al(7,3)LiH和eq\o\al(7,3)LiD用作高溫堆減速劑。下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。A.eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li互為同位素B.eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li屬于同種核素C.eq\o\al(7,3)LiH和eq\o\al(7,3)LiD的化學(xué)性質(zhì)不同D.eq\o\al(7,3)LiH和eq\o\al(7,3)LiD是同種物質(zhì)②下列說(shuō)法不正確的是________(填序號(hào))。A．堿性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOHB．微粒半徑：K>Na>Li>Li＋C．氧化性：Li＋<Na＋<K＋<Rb＋<Cs＋D．金屬性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be解析：由題中及表中數(shù)據(jù)可知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別位于第ⅥA族、第ⅡA族、第ⅠA族、第ⅤA族、第ⅦA族、第ⅠA族、第ⅤA族和第ⅢA族。Be的原子半徑為0.089nm，Be的最高正化合價(jià)為＋2，②的最高化合價(jià)也是＋2、半徑比Be大，則②為Mg；③的最高化合價(jià)為＋1、半徑比Mg小，則③是Li；⑥的最高化合價(jià)為＋1、半徑比Mg大，則⑥為Na；④和⑦的最高化合價(jià)都是＋5、最低化合價(jià)都是－3，則它們?yōu)榈冖魽族元素，因?yàn)棰艿陌霃捷^大，故④為P、⑦為N；依據(jù)同周期主族元素從左到右，原子半徑漸漸減小，可知⑧為B、①為O、⑤為Cl。綜上所述，①②③④⑤⑥⑦⑧分別為O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。(1)⑧號(hào)元素為B元素，在周期表中的位置是其次周期第ⅢA族；上述元素處于同一主族的有兩組，分別是Li和Na，N和P。(2)元素①和⑥能形成兩種化合物，分別為氧化鈉和過(guò)氧化鈉，其中較穩(wěn)定的是過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑。(3)①eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li互為同位素，A項(xiàng)正確；eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li屬于不同的核素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\o\al(7,3)LiH和eq\o\al(7,2)LiD是同種物質(zhì)(都是氫化鋰)，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。②Be、Li、Na、K的金屬性依次增加，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性從弱到強(qiáng)的依次為Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH，A項(xiàng)正確；同一主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而增大，同一元素的原子半徑大于其陽(yáng)離子半徑，故微粒半徑：K>Na>Li>Li＋，B項(xiàng)正確；Li、Na、K、Rb、Cs的金屬性依次增加，故其陽(yáng)離子的氧化性依次減弱，故氧化性從強(qiáng)到弱的依次為L(zhǎng)i＋>Na＋>K＋>Rb＋>Cs＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素從上到下金屬性依次增加，同周期元素從左到右金屬性依次減弱，金屬性由強(qiáng)到弱的依次為Cs>Rb>K>Na>Li>Be，D項(xiàng)正確。答案：(1)其次周期第ⅢA族Li和Na，N和P(2)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑(3)①AD②C實(shí)力達(dá)標(biāo)13．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)W在周期表中的位置是________，Q、R、T三種元素原子半徑由大到小的依次為_(kāi)___________(用元素符號(hào)表示)，Q的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______，R的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物分子中的電子數(shù)為_(kāi)_______。(2)元素的原子得電子實(shí)力：Q________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。(3)原子序數(shù)比R多1的元素有一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)因?yàn)樗姆N元素都是短周期元素，依據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)，T所處的周期數(shù)與主族序數(shù)相等，則T為Al元素，推出Q為C元素，R為N元素，W為S元素，S元素位于第三周期第ⅥA族。原子半徑比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；二看原子序數(shù)，原子電子層數(shù)相等，半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，因此原子半徑：Al>C>N。Q的最高價(jià)氧化物為CO2，R的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物為NH3，其電子數(shù)為10。(2)S元素的非金屬性強(qiáng)于C元素，S原子的得電子實(shí)力強(qiáng)于C原子。(3)原子序數(shù)比R多1的元素是O，其一種氫化物能分解成另一種氫化物，兩種氫化物分別為H2O2和H2O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑。答案：(1)第三周期第ⅥA族Al>C>NCO210(2)弱于(3)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑14．[2024·北京四中期中]下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元