2025年滬教版必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修2化學下冊月考試卷496考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中；不正確的是（）

A.裝置①可用于收集H2、CO2氣體B.裝置②中X若為四氯化碳，則此裝置可用于吸收氯化氫，并防止倒吸C.裝置③可用于實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D.裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣2、已知熱化學方程式：C(s，石墨)?C(s，金剛石)-3.9kJ。下列有關(guān)說法正確的是A.石墨和金剛石完全燃燒，后者放熱多B.金剛石比石墨穩(wěn)定C.等量的金剛石儲存的能量比石墨高D.石墨很容易轉(zhuǎn)化為金剛石3、在一定條件下，反應N2+3H22NH3在10L恒容密閉容器中進行，測得2min內(nèi)N2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)N2的化學反應速率是（）A.1.2mol/(L·min)B.1.0mol/(L·min)C.0.6mol/(L·min)D.0.4mol/(L·min)4、以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸；如圖為反應過程中催化劑的催化效率(實線)與乙酸的生成速率(虛線)隨溫度的變化情況。下列說法不正確的是。

A.該制備乙酸的反應中，原子利用率為100%B.Cu2Al2O4寫成氧化物的形式是Cu2O·Al2O3C.由圖可知，工業(yè)上制備乙酸最適宜的溫度應為250℃或者400℃D.250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化劑的催化效率降低5、設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4L氯仿中含有的氯原子數(shù)目為3NAB.7.8g苯分子中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NAC.17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NAD.常溫常壓下，4.2gC2H4和C9H18混合物中含有的碳原子數(shù)為0.3NA6、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NAB.56g乙烯與CO混合氣體所含分子數(shù)目為4NAC.2.8g的聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2NAD.1mol乙醇中含有碳氫鍵的數(shù)目為6NA7、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半，X原子的最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍。下列說法不正確的是A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z>YB.單質(zhì)的沸點：Y>X>ZC.簡單離子半徑：Z>W>XD.X的氫化物中可能含有非極性共價鍵8、潛艇中使用的液氨一液氧燃料電池工作原理如圖所示；電池工作時，下列說法正確的是。

A.電極b是負極B.電解質(zhì)溶液中的OH-向電極b移動C.電極a的電極反應式為2NH3+6OH-=6e-=N2+6H2OD.電流從電極a經(jīng)負載流向電極b9、我國科學家設(shè)計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉(zhuǎn)化裝置；其示意圖如下：

下列說法正確的是A.b為電源的負極，d為電解池的陽極B.過程①②中捕獲CO2時碳的化合價發(fā)生了變化C.a極的電極反應式為2C2O52－－4e－＝4CO2↑＋O2↑D.上述裝置中總反應的化學方程式為C＋O2＝CO2評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、由U形管、質(zhì)量為mg的鐵棒、質(zhì)量為mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液組成的裝置如圖所示；下列說法正確的是。

A.打開K，鐵棒上有紫紅色物質(zhì)析出B.閉合K，碳棒上有紫紅色固體析出C.閉合K，當電路中有0.3NA個電子通過時，理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為9.6gD.閉合K，鐵棒表面發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-=Cu11、體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應N2O4(g)?2NO2(g)ΔH>0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.A.C兩點的反應速率：A>CB.C兩點氣體的顏色：A淺，C深C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D.C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C12、實驗室欲快速制取H2，應選用正確的措施是A.純鋅與稀硫酸反應B.粗鋅跟稀硫酸反應C.粗鋅跟硝酸反應D.將浸泡過CuSO4溶液的Zn跟稀硫酸反應13、在一定體積容器中發(fā)生反應：2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g），15分鐘內(nèi)測得反應速率用HCN表示為v(HCN)=0.36mol/(L·min)，該段時間內(nèi)下列表示正確的是()A.15分鐘內(nèi)反應消耗氨氣5.4molB.該時間內(nèi)可用水表示反應速率為v(H2O)=1.08mol/(L·min)C.各物質(zhì)的速率關(guān)系有：2v(CH4)=2v(NH3)=3v(O2)D.15分鐘內(nèi)氧氣濃度下降8.1mol/L14、下列圖示與對應的敘述相符的是(夾持裝置已略去)。A.丙烯氣體的收集B.銀氨溶液的制備C.乙酸乙酯的制備D.驗證酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H6O(苯酚)

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A；可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：反應A中；4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。

（1）H2O的電子式是________。

（2）斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為________kJ；H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵________（填“強”或“弱”）。16、金屬鹽可使人中毒。當人誤食重金屬鹽時，可以喝___________解毒。原因是上述食品中含有較多的_______________，可以跟重金屬鹽形成不溶于水的化合物，可以減輕重金屬鹽類對胃腸黏膜的危害，起到緩解毒性的作用。17、N2經(jīng)一系列過程可以得到HNO3和NH4HCO3；如下圖所示。

（1）過程______屬于“氮的固定”。

（2）過程Ⅱ，NH3和O2在催化劑作用下反應；其化學方程式是________。

（3）過程Ⅳ，為使NO2盡可能多地被水吸收；需不斷的向反應器中通入________。

（4）NH4HCO3常用作銨態(tài)氮肥，但不宜在堿性較強的土壤中施用，原因是______。18、如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe，A電極材料為Cu，則B電極的電極反應式為____________，A電極的電極反應式為_________；反應進行一段時間后溶液C的pH將________(填“升高”“降低”或“基本不變”)。

19、有機物中具有相似的化學性質(zhì)；下列物質(zhì)中(用序號回答)：

(1)能與NaOH溶液反應的是____________；

(2)能與溴水發(fā)生反應的是____________；

(3)能發(fā)生消去反應的是____________；

(4)遇FeCl3溶液顯紫色的是____________；

(5)在Cu的催化下被O2氧化為醛的是____________；

(6)可使KMnO4酸性溶液褪色的是____________。20、I.控制變量法是化學實驗中的—種常用方法，如表是某課外興趣小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù)(計算結(jié)果精確到小數(shù)點—位)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：。序號硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g①50.02.0薄片15200m1②50.02.0薄片25100m2③50.02.0顆粒2570m3④50.02.0顆粒3535m4⑤50.02.0粉末25t15.0⑥50.04.0粉末25t2m5⑦50.06.0粉末25t314.9⑧50.08.0粉末25t419.3⑨50.010.0粉末25t519.3

(1)實驗①和實驗②表明_____對反應速率有影響；研究鋅的形狀對反應速率的影響時，最好選取實驗_______(填3個實驗序號)。

(2)下列數(shù)據(jù)推斷正確的是______________________。

A.t1<70B.t1>t4C.m12D.m6=19.3

(3)若采用與實驗①完全相同的條件，但向反應窗口中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應速率明顯加快，原因是___________________________________。

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：硫酸的物質(zhì)的量濃度是_________________mol/L。

II.已知在25℃、l0lkPa下，2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，現(xiàn)將2molNO、2.4molCO通入恒容密閉容器中，反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示。

(1)0?15min內(nèi)，v(CO2)=__________________。

(2)該反應的速率時間圖像如下圖中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，其速率時間圖像如下圖中右圖所示。以下說法正確的是______(填對應字母)。

A.a1>a2B.b12C.t1>t2

(3)一定條件下，已知反應NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)，將NO2與SO2以體積比1:2置于2L密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____

a.體系壓強保持不變b.混合氣體顏色保持不變

c.NO2與SO2的體積比保持不變d.每消耗lmolSO2的同時生成lmolNO21、氫能源是最具應用前景的能源之一。

(1)氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池，若用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，其負極反應式為_______；理論上，正極消耗2.8L氧氣(標準狀況下)時，電路中通過電子的物質(zhì)的量為_______。

(2)高純氫的制備是目前的研究熱點?？衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儦洌ぷ髟砣鐖D所示。通過控制雙控開關(guān)，可交替得到和

①當連接時可制得的氣體是_______。

②當連接時，電極2附近的pH_______(填“變大”；“變小”或“不變”)。

③當連接時，電極3作_______極，其電極反應式為_______。22、某溫度時；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為___；

（2）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=___；

（3）當反應進行了3min，該反應是否達到平衡___（填是或否）；

（4）____時間段正逆反應速率相等；

（5）平衡體系中Y的百分含量（體積比）為___。評卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)23、乙烯的碳碳雙鍵中的一個鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應和取代反應。(____)A.正確B.錯誤24、凡能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共4題，共24分)25、某化學興趣小組欲測定KClO3溶液與NaHSO3溶液反應的化學反應速率。所用試劑為溶液和溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所示。已知：

（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，該反應在0～4min內(nèi)的平均反應速率_______

（2）某同學仔細分析實驗數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)；在反應過程中，該反應的化學反應速率先增大后減小。某小組同學針對這一現(xiàn)象進一步探究影響該化學反應速率的因素，具體方法如表所示。

①補全方案I中的實驗操作：_______。

②方案II中的假設(shè)為_______。

③除I、II、III中的假設(shè)外，還可以提出的假設(shè)是_______。

④某同學從控制變量的角度思考，認為方案III中實驗操作設(shè)計不嚴謹，請進行改進：_______。

⑤反應后期，化學反應速率變慢的原因是_______。26、某課外活動小組擬用如圖實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A；B分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置；C為干燥氣體的反應裝置。表中的三個備選裝置則是為完成實驗必需的設(shè)備。各裝置之間用橡膠管連接。請回答下列問題：

(1)若NH3從左向右流動，Cl2從右向左流動，則裝置的正確連接順序為A、_______、_______、_______、_______；B(請將C、D、E、F填在相應的橫線上)。

(2)正確連接裝置后，如何檢驗A裝置的氣密性：_______。

(3)裝置A中的燒瓶內(nèi)試劑可選用_______。

A.燒堿B.濃硫酸C.生石灰D.五氧化二磷。

(4)裝置B中的燒瓶發(fā)生反應的離子方程式是_______。

(5)反應開始后，C裝置內(nèi)產(chǎn)生白煙，試寫出C裝置內(nèi)的化學反應方程式：_______。

(6)為使NH3與Cl2的混合更充分，Cl2應從C裝置的_______口進入(填“a”“b”或“c”)。27、依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答問題：

(1)圖1中，X的化學式為_______，從化合價上看，X具有_______性(“氧化”；“還原”)。

(2)回答下列關(guān)于NH3的問題：

①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為_______。

②下列試劑不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。

A.濃硫酸B.堿石灰C.NaOH固體。

③若要收集一瓶氨氣，請將上述裝置補充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖_______。

④氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質(zhì)，寫出其催化氧化的化學方程式_______。

(3)回答下列關(guān)于NO、NO2的問題：

①汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應可轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，寫出相關(guān)反應的化學方程式：_______。

②工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如下圖所示：

NO2被吸收過程的離子方程式是_______。28、乙酸乙酯是重要的有機合成中間體；廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸；3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液；小火均勻地加熱3—5min。

③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱；撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯層；洗滌、干燥。

(1)若實驗中用乙酸和含18O的乙醇作用，該反應的化學方程式是：________________________；與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是________________________。

(2)甲試管中，混合溶液的加入順序：________________________；

(3)步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是____________________________________；

(4)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是____________(填字母代號)。

A.反應掉乙酸和乙醇。

B.反應掉乙酸并吸收乙醇。

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更??；有利于分層析出。

D.加速酯的生成；提高其產(chǎn)率。

(5)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是____________；分離時，乙酸乙酯應該從儀器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。

(6)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應一段時間后，下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有____________(填序號)。

①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化；

②單位時間里；生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸；

③單位時間里；生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸。

(7)為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：。實驗編號試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中試劑有機層的。

厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、3mL18mol·L?1濃硫酸飽和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸、3mLH2O0.10.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol·L?1H2SO40.60.6D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.60.6

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是_________mL和________mol·L?1。

②分析實驗_________(填實驗編號)的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。

(8)若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應得到88g乙酸乙酯，試計算該反應的產(chǎn)品產(chǎn)率為。___________(產(chǎn)率%=(實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量)×100%)評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共30分)29、如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系；已知A是由短周期金屬性最強的元素構(gòu)成的單質(zhì)；B；C、D、E是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，B是生命活動不可或缺的物質(zhì)，C是黃綠色氣體，D是密度最小的氣體，E的氣態(tài)氫化物顯堿性。請回答下列問題：

(1)寫出物質(zhì)A、B、C、D的化學式。A_____、B_____、C_____、D_____。

(2)標準狀況下，4.48L氣體J所含的電子數(shù)是_____

(3)B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性_____E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性(填“＞”或“＜”)30、四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表；請根據(jù)信息回答下列問題。

。元素。

T

X

Y

Z

性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息。

人體內(nèi)含量最多的元素；且其單質(zhì)是常見的助燃劑。

單質(zhì)為空氣中含量最多的氣體；該氣體為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對。

單質(zhì)質(zhì)軟；銀白色固體、導電性強。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。

第三周期的金屬元素；其氧化物有兩性。

（1）元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____；元素X的氣態(tài)氫化物的電子式____；Y的最高價氧化物的水化物屬于____化合物（填“離子”或“共價”）。

（2）Z的最高價氧化物對應水化物的電離方程式_________。

（3）元素Z與鎂元素相比，金屬性較強的是___（用元素符號表示），下列表述中不能證明這一事實的是_____。

a．氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉；而氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉。

b．鎂能置換出熔融氧化鋁中的鋁。

c．鎂能跟二氧化碳反應；而鋁不能。

d．等量的鎂鋁和足量的鹽酸反應時，鋁失電子的數(shù)目比鎂多31、如圖是中學化學常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分物質(zhì)和反應條件略去。其中A是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，B是一種紅棕色粉末；通常情況下，乙為黃綠色氣體單質(zhì)，H是有刺激性氣味的氣體，在工業(yè)上可通過反應⑥在高溫高壓；催化劑條件下合成；J為難溶于水的紅褐色固體；反應⑦在工業(yè)上可用于制作印刷電路板。

請回答下列問題：

(1)組成物質(zhì)C的元素在元素周期表中的位置為___________。

(2)在反應①~⑨中，不屬于氧化還原反應的是___________。

(3)寫出下列反應的化學方程式：

反應①：___________。

反應⑧：___________。

(4)寫出乙與E在溶液中反應的離子方程式：___________。

(5)在E溶液中加入與E等物質(zhì)的量的一種淡黃色固體，恰好使E轉(zhuǎn)化為J，寫出該反應的離子方程式：___________。

(6)檢驗G中陽離子的試劑的化學式為___________，反應現(xiàn)象為___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．從a進氣，可收集氫氣，從b進氣；可收集二氧化碳，故A正確；

B．HCl不溶于四氯化碳；且四氯化碳密度比水大，可起到防止倒吸的作用，故B正確；

C．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液；不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故C錯誤；

D．氨氣的水溶液顯堿性；可用堿石灰干燥，氨氣密度比空氣小，用向上排空氣法收集，氨氣極易溶于水，需要用倒扣的漏斗，防止倒吸，故D正確；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為B，要注意四氯化碳的密度大于水，在下層，可以防止倒吸，不能用苯，苯浮在水面上，不能防止倒吸。2、C【分析】【詳解】

A．石墨和金剛石完全燃燒；生成物相同，相同物質(zhì)的量時后者放熱多，因熱量與物質(zhì)的量成正比，故A錯誤；

B．石墨能量低；石墨穩(wěn)定，故B錯誤；

C．由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸熱；可知等量的金剛石儲存的能量比石墨高，故C正確；

D．石墨在特定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石；需要合適的高溫；高壓，故D錯誤；

故答案為C。3、C【分析】【詳解】

在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)氮氣的反應速率v(N2)====0.6mol/(L·min)；C項正確；

故選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由題意可寫出反應的化學方程式該反應為化合反應，原子利用率為100%，故A正確；

B．Cu2Al2O4中O元素是-2價，Al元素是+3價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0的原則，則Cu元素是+1價，所以Cu2Al2O4寫成氧化物的形式是Cu2O·Al2O3；故.B正確；

C．250℃時；催化劑的催化效率最好，乙酸的生成速率高；400℃它時雖然乙酸的生成速率高，但催化劑的催化效率降低，且升高溫度耗費較高的能量，所以可推出在工業(yè)上制備乙酸最適宜的溫度應為250℃，故C錯誤；

D．由題圖可知；在250-300℃時催化劑的催化效率隨溫度的升高而降低，導致乙酸的生成速率降低，D正確；

故答案：C。5、D【分析】【詳解】

A．標準狀況下，氯仿(CHCl3)不是氣體，因此不能根據(jù)n=計算其物質(zhì)的量；故A錯誤；

B．苯分子中無碳碳雙鍵；其中碳碳鍵為介于碳碳雙鍵和碳碳單鍵之間的特殊化學鍵，故B錯誤；

C．17.6g丙烷的物質(zhì)的量為=0.4mol，丙烷結(jié)構(gòu)式為因此0.4mol丙烷中所含極性鍵為0.4mol×8NAmol-1=3.2NA；故C錯誤；

D．C2H4和C9H18的最簡式都是CH2，因此4.2gC2H4和C9H18混合物中含有的碳原子數(shù)為×NAmol-1=0.3NA；故D正確；

綜上所述，說法正確的是D項，故答案為D。6、C【分析】【詳解】

A．在準狀況下，己烷呈液態(tài)，則11.2L的己烷的物質(zhì)的量并不能夠根據(jù)標準狀態(tài)下氣體的摩爾體積來進行計算，故其物質(zhì)的量并不是0.5mol，分子數(shù)也不等于0.5NA；A項錯誤；

B．乙烯與CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，56g乙烯與CO混合氣體的物質(zhì)的量為所含分子數(shù)目為2NA；B項錯誤；

C．聚乙烯的鏈節(jié)為-CH2-CH2-，2.8g的聚乙烯中含有0.1mol-CH2-CH2-單元；故含有的碳原子數(shù)為0.1mol×2=0.2mol，C項正確；

D．乙醇結(jié)構(gòu)式為每個乙醇中含有5個碳氫鍵，則1mol乙醇中含有碳氫鍵的數(shù)目為5NA；D項錯誤.

答案選C。7、B【分析】【詳解】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半，Y為Si元素；X原子的最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍，X為O元素；X、Z同主族，Z為S元素；則W為Cl元素。A.元素的非金屬性越強，最簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：W>Z>Y，故A正確；B.硅為原子晶體，沸點很高，硫為固體，氧氣為氣體，因此單質(zhì)的沸點：Y>Z>X，故B錯誤；C.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此簡單離子半徑：Z>W>X，故C正確；D.X的氫化物有水和過氧化氫，其中過氧化氫中含有非極性共價鍵，故D正確；故選B。8、C【分析】【分析】

該裝置為燃料電池；通燃料一極為負極，通氧氣一極為正極，電解質(zhì)為KOH，然后根據(jù)原電池工作原理進行分析；

【詳解】

A.NH3中N顯－3價，N2中N顯0價，N的化合價升高，根據(jù)原電池工作原理，因此電極a為負極，電極b為正極；故A錯誤；

B.根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負極移動，即OH－向電極a移動；故B錯誤；

C.電極a為負極，根據(jù)裝置圖，電極a電極反應式為2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O；故C正確；

D.根據(jù)原電池工作原理，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，即電流從電極b經(jīng)負載流向電極a；故D錯誤；

答案為C。

【點睛】

電極反應式的的書寫是本題的難點，書寫電極反應式，一般先寫出氧化劑+ne-→還原產(chǎn)物，還原劑－ne－→氧化產(chǎn)物，像本題：2NH3－6e－→N2，然后根據(jù)溶液的酸堿性，判斷H＋、OH－、H2O誰參與反應，本題為NaOH溶液，溶液顯堿性，因此根據(jù)電荷守恒和原子守恒，配平即可。9、C【分析】【分析】

a電極為C2O52-失去電子，發(fā)生氧化反應生成氧氣，d電極為碳酸根離子得到電子，發(fā)生還原反應生成碳，總反應為CO2____C+O2↑。

【詳解】

A.a電極發(fā)生氧化反應，是電解池的陽極，連接的為正極，即b為正極；A錯誤；

B.過程①捕獲CO2時生成的C2O52-的碳元素的化合價是+4價，②捕獲CO2時生成的CO32-的碳元素的化合價是+4價；碳的化合價均未發(fā)生變化，B錯誤；

C.由電機裝置可知，a極的電極反應式為2C2O52－－4e－＝4CO2↑＋O2↑；C正確；

D.由電極裝置可知，a電極生成氧氣，d電極生成碳單質(zhì)，電解總反應為CO2____C+O2↑；D錯誤；

答案為C。二、多選題(共5題，共10分)10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A.打開K，F(xiàn)e直接與CuCl2溶液反應生成Cu；所以鐵棒上有紫紅色物質(zhì)析出，故A正確；

B.閉合K，形成原電池，F(xiàn)e作負極、碳棒作正極，溶液中的Cu2+在正極上得電子生成Cu，所以碳棒表面發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-=Cu；碳棒上有紫紅色固體析出，故B正確；

C.閉合K，形成原電池，F(xiàn)e作負極、碳棒作正極，負極反應為Fe-2e-=Fe2+，正極反應：Cu2++2e-=Cu，當電路中有0.3NA個（0.3mol）電子通過時；負極減少0.15molFe（質(zhì)量為8.4g），正極增加0.15molCu（質(zhì)量為9.6g)，所以理論上碳捧與鐵棒的質(zhì)量差為18g，故C錯誤；

D.閉合K，形成原電池，F(xiàn)e作負極、碳棒作正極，溶液中的Cu2+在正極上得電子生成Cu，所以碳棒表面發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-=Cu；故D錯誤；

答案選AB。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．壓強越大；反應速率越大，由圖可知，A；C兩點的反應溫度相同，C點壓強大于A點，則C點反應速率大于A點，故A錯誤；

B．該反應為氣體體積增大的反應；在體積恒定的密閉容器中，增大壓強，各物質(zhì)的濃度均增大，平衡向逆反應方向移動，但達到新平衡時，壓強越大的點顏色越深，則C點的顏色深，A點的顏色淺，故B正確；

C．升高溫度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大，由圖象可知，A點NO2的體積分數(shù)大，則T1＜T2；由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故C正確；

D．由圖可知；A；C兩點的反應溫度相同，C點壓強大于A點，該反應為氣體體積增大的反應，在體積恒定的密閉容器中，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，氣體物質(zhì)的量減小，在氣體質(zhì)量不變的條件下，氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則C點氣體的平均相對分子質(zhì)量大于A點，故D錯誤；

故選BC。12、BD【分析】【詳解】

硝酸具有強氧化性，粗鋅跟硝酸反應不能放出氫氣；浸泡過CuSO4溶液的Zn，鋅置換出銅，放入稀硫酸溶液中構(gòu)成銅鋅原電池，反應速率加快；粗鋅中的雜質(zhì)和鋅構(gòu)成原電池，與稀硫酸反應的速率加快；純鋅與稀硫酸不能構(gòu)成原電池，屬于化學腐蝕，故選BD。13、BD【分析】【詳解】

A.用氨氣的消耗量表示15min內(nèi)該反應的速率為則15min內(nèi)反應消耗氨氣的濃度為0.36×15=5.4mol/L，由于不知道容器體積，無法計算物質(zhì)的量，A錯誤；

B.該時間內(nèi)可用水表示反應速率為B正確；

C.各物質(zhì)的速率關(guān)系有則C錯誤；

D.用氧氣表示該反應的速率為15min內(nèi)氧氣濃度下降0.54×15=8.1mol/L，D正確；

故答案選BD。14、AD【分析】【詳解】

A．丙烯難溶于水；用排水發(fā)收集丙烯，故A正確；

B．把氨水滴入硝酸銀溶液制備銀氨溶液；故B錯誤；

C．制備乙酸乙酯；用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，故C錯誤；

D．乙酸和石灰石反應放出二氧化碳氣體；證明乙酸的酸性大于碳酸；二氧化碳用飽和碳酸氫鈉除去乙酸蒸氣后再通入苯酚鈉溶液中生成苯酚，溶液變渾濁，證明碳酸的酸性大于苯酚，故D正確；

選AD。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【詳解】

(1)H2O的電子式是

(2)4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應的熱化學方程式為：4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mol，根據(jù)焓變=反應物鍵能-生成物鍵能，可知4E(H-Cl)+E(O=O)-2E(Cl-Cl)-4E(H-O)＝-115.6kJ/mol，所以E(H-Cl)-E(H-O)＝＝-31.9kJ/mol；所以斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ；鍵能越大的化學鍵越強，所以H-O鍵比H-Cl鍵強。

【點睛】

焓變=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和；鍵能指的是在標準狀況下，將1mol氣態(tài)分子解離為氣態(tài)原子所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol?！窘馕觥?1.9強16、略

【分析】【分析】

【詳解】

可溶性的重金屬鹽，能電離出重金屬離子，它能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，服用含有豐富蛋白質(zhì)的食品，如雞蛋清、牛奶等，可防止人體本身的蛋白質(zhì)被破壞，有解毒作用，故答案為：牛奶（豆?jié){）；蛋白質(zhì)。【解析】牛奶（豆?jié){）蛋白質(zhì)17、略

【分析】（1）游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素的過程是氮的固定，因此過程Ⅰ屬于“氮的固定”。（2）過程Ⅱ中NH3和O2在催化劑作用下反應生成NO和水，其化學方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O。（3）根據(jù)4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3可知過程Ⅳ中為使NO2盡可能多地被水吸收，需不斷的向反應器中通入氧氣。（4）由于銨鹽與堿易產(chǎn)生氨氣，逸出土壤，降低肥效，所以NH4HCO3不宜在堿性較強的土壤中施用?！窘馕觥竣?NH3＋5O24NO＋6H2OO2銨鹽與堿易產(chǎn)生氨氣，逸出土壤，降低肥效。18、略

【分析】【詳解】

若C為濃硝酸，常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，不能繼續(xù)反應，若此時電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為正極，A電極材料Cu為負極，負極電極反應為Cu-2e-=Cu2+，正極反應為反應一段時間后，溶液中氫離子濃度降低，溶液pH會升高；

故答案為：Cu-2e-=Cu2+；升高。

【點睛】

Fe-濃硝酸-Cu原電池中，因鐵與濃硝酸反應會生成致密氧化膜，阻止反應的進一步反應，故該原電池中，F(xiàn)e先作負極，反應一小段時間后，Cu作負極，若外電路中有電流表，可觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)后會發(fā)生轉(zhuǎn)向，即電流會反向?！窘馕觥緾u-2e-=Cu2+升高19、略

【分析】【分析】

(1)選項中含酚-OH的物質(zhì)具有酸性；

(2)苯酚與溴水發(fā)生取代反應；碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應；

(3)與-OH相連C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應；

(4)含酚-OH的有機物遇FeCl3溶液顯紫色；

(5)與-OH相連C上有2個H可催化氧化生成醛；

(6)-OH；雙鍵及與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子均能被高錳酸鉀氧化。

【詳解】

(1)能與NaOH溶液反應的是②⑤；

(2)能與溴水發(fā)生反應的是①②⑤；

(3)能發(fā)生消去反應的是①③；

(4)遇FeCl3溶液顯紫色的是②⑤；

(5)能被催化氧化為醛的是③；

(6)可使KMnO4酸性溶液褪色的是①②③④⑤?！窘馕觥竣?②⑤②.①②⑤③.①③④.②⑤⑤.③⑥.①②③④⑤20、略

【分析】【詳解】

I.（1）實驗①和實驗②的外界條件只有溫度不同，其它因素完全相同，其不同點就是研究目的，所以實驗目的是探究溫度對化學反應速率影響；③和④中只有溫度相同其它因素都相同，所以③和④也是探究溫度對化學反應速率的影響；研究鋅的形狀對反應速率的影響時，應該只有鋅的形狀不同，其它因素完全相同，所以應該選取②、③和⑤；鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應方程式為Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2↑；

（2）A．由于實驗3和實驗5中，只有鋅的規(guī)格不同，而實驗5的鋅為粉末，接觸面積大，反應速率比實驗3大，所以t1＜70，故A正確；B．實驗5和實驗8，只有鋅的質(zhì)量不同，其它條件完全相同，實驗5中生成的硫酸鋅質(zhì)量少，需要的時間短，即t1＜t4，故B錯誤；C．由于實驗1和實驗2中反應物的量完全相同，所以生成的硫酸鋅的質(zhì)量一定相等，即m1=m2，故C錯誤；D．從表中數(shù)據(jù)可知，從實驗8開始，硫酸完全反應，所以m6=19.3，故D正確；故選AD；

（3）CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的Cu，Cu與Zn形成銅鋅原電池，鋅作負極、Cu作正極而加快了H2產(chǎn)生的速率；

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，從實驗8開始，硫酸完全反應，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為19.3g，硫酸鋅的物質(zhì)的量為：=0.12mol，硫酸的濃度為：=2.4mol/L；

II.(1)由2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反應可知，0?15min內(nèi)CO2的濃度變化與反應物NO或CO的濃度變化相同，則v(CO2)==0.027mol/(L·min)；

(2)加入催化劑，反應速率加快，所以b1＜b2，到達平衡的時間縮短，所以t1＞t2，平衡不移動，陰影部分為反應物濃度變化量，則兩圖中陰影部分面積相等，

故答案為BC；

(3)a．無論是否達到平衡，體系壓強都保持不變，不能用于判斷是否達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；b.混合氣體顏色保持不變，說明NO2的量一定，說明達到平衡狀態(tài)，故b正確；c．NO2和SO2的體積比保持不變，說明達到平衡狀態(tài)，故c正確；d．物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，則每消耗1molSO3的同時生成1molNO2，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；故選bc；

點睛：明確化學平衡狀態(tài)的特征是解題關(guān)鍵，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。【解析】①.溫度②.②、③和⑤③.AD④.CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的Cu，Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了H2產(chǎn)生的速率。⑤.2.4mol/L⑥.0.027⑦.BC⑧.bc21、略

【分析】【詳解】

(1)氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為燃料電池的負極，堿性條件下，氫氣在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成水，電極反應式為通入氧氣的一極為正極，氧氣在正極正極上得到電子發(fā)生還原反應氫氧根離子，正極消耗2.8L氧氣(標準狀況下)時，電路中通過電子的物質(zhì)的量為×4=0.5mol，故答案為：0.5mol；

(2)①當連接K1時，與電源負極相連的電極1是電解池的陰極，堿性條件下溶液中的水在陰極上得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧根離子，故答案為：H2；

②當連接K2時，與電源正極相連的電極2是電解池的陽極，堿性條件下溶液中的氫氧根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣和水，電極反應式為4OH——4e—=O2↑+2H2O；放電時，消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，溶液pH變小，故答案為：變??；

③當連接K2時，與電源負極相連的電極3是電解池的陰極，堿性條件下NiOOH在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成Ni(OH)2，電極反應式為故答案為：陰；【解析】變小陰22、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；根據(jù)c=計算反應速率；當反應進行到2min時各物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變；反應達平衡狀態(tài)。

【詳解】

（1）由圖像可以看出，反應中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應的化學方程式為：3X+Y2Z，故答案為3X+Y2Z；

(2)反應開始至2min時Z的平均反應速率為：c（Z）==0.05mol/（L?min）；故答案為0.05mol/（L?min）；

（3）當反應進行到2min時各物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變；反應達平衡狀態(tài)，而后面一直維持平衡狀態(tài)，故答案為是；

（4）當反應進行到2min時各物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變；反應達平衡狀態(tài)，故答案為2min后；

（5）當反應進行到2min時，達到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不隨時間的變化而變化，若三種物質(zhì)都是氣體，平衡時Y所占體積的百分比為×100%=50%；故答案為50%。

【點睛】

根據(jù)圖像寫方程式是關(guān)鍵，開始減小的是反應物，增加的是生成物，物質(zhì)的量的變化量之比等于計量數(shù)之比，確定計量數(shù)?！窘馕觥?X+Y2Z0.05mol/(L·min)是2min后50%四、判斷題(共2題，共10分)23、B【分析】【詳解】

乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，其中一根鍵容易斷裂，因此其化學性質(zhì)較為活潑，易于發(fā)生加成反應，但由于碳碳雙鍵的影響，乙烯難于發(fā)生取代反應。題干說法錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類物質(zhì)，因此認為能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類的認識是錯誤的。五、實驗題(共4題，共24分)25、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，該反應在0～4min內(nèi)生成氯離子的濃度是0.010mol/L，所以平均反應速率

(2)①由于是假設(shè)該反應放熱；反應過程放出熱量使溶液溫度升高，反應速率加快，因此需要測量反應過程中溶液溫度的變化，所以需要插入溫度計；

②方案I、II相比較，II中加入了少量氯化鈉，所以方案II中的假設(shè)為生成的Cl-加快了化學反應速率；

③由于反應中還有硫酸根離子生成，則除I、II、III中的假設(shè)外，還可以提出的假設(shè)是生成的SO42-加快了化學反應速率；

④為防止氯離子對實驗的干擾；則改進措施是將1mL水改為1mL0.2mol/L的NaCl溶液；

⑤反應后期反應物濃度減小，因此化學反應速率變慢。【解析】0.0025插入溫度計生成的Cl-加快了化學反應速率生成的SO42-加快了化學反應速率將1mL水改為的NaCl溶液反應物濃度減小26、略

【分析】【分析】

B中用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，因鹽酸是揮發(fā)性酸，氯氣中含氯化氫氣體，Cl2中的HCl可用飽和食鹽水除去；再用濃硫酸干燥氯氣，A中以濃氨水為主要原料制取氨氣，用堿石灰干燥后，在C裝置中混合，可實施氯氣和氨氣的反應。

【詳解】

(1)據(jù)分析，若NH3從左向右流動，連干燥氨氣的裝置E、連接兩氣體的反應裝置C、連接干燥Cl2的F裝置；再連接除去氯氣中氯化氫的洗氣裝置D、再連到氯氣的發(fā)生裝置B；故從右向左流動，裝置的正確連接順序為A、E、C、F、D、B。

(2)有氣體參加反應；因此正確連接裝置后，應檢驗A裝置的氣密性，可以用液差法檢查A的氣密性，具體操作為：用止水夾夾住AE之間的橡膠管，打開A裝置中分液漏斗瓶塞與活塞，向其中注水。若過一段時間后，液面不再下降，說明裝置不漏氣，反之，則漏氣。

(3)A．氨水中存在電離平衡：NH3?H2ONH+OH-，當向溶液中加入NaOH固體時，c(OH-)增大，平衡逆向移動、NaOH溶解放熱都有利于NH3?H2O分解生成氨氣，A正確；B．濃硫酸能與氨水發(fā)生復分解反應，B錯誤；C．生石灰吸水放熱引起NH3?H2O分解生成氨氣；C正確；D．五氧化二磷，是酸性氧化物，能與氨水發(fā)生反應，D錯誤；故裝置A中的燒瓶內(nèi)試劑可選用AC。

(4)裝置B中的燒瓶二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，發(fā)生反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+2H2O+Mn2+。

(5)反應開始后，C裝置內(nèi)氯氣和氨氣發(fā)生反應，產(chǎn)生的白煙為氯化銨，則氯元素化合價降低被還原，氨氣是還原劑被氧化為氮氣，C裝置內(nèi)的化學反應方程式：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。

(6)氨氣密度比空氣小，氯氣氣密度比空氣大，為使NH3與Cl2的混合更充分，Cl2應從C裝置的a口進入。【解析】ECFD用止水夾夾住AE之間的橡膠管，打開A裝置中分液漏斗瓶塞與活塞，向其中注水。若過一段時間后，液面不再下降，說明裝置不漏氣，反之，則漏氣ACMnO2+4H++2Cl-Cl2↑+2H2O+Mn2+8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cla27、略

【分析】【分析】

結(jié)合氮元素的化合價和對應的含氮化合物判斷；根據(jù)氨氣的實驗室制備原理和性質(zhì)分析；利用氨水吸收SO2和NO2；二氧化氮中+4價的氮具有氧化性，氧化+4的硫生成氮氣；硫酸銨，據(jù)此結(jié)合原子守恒、得失電子守恒進行解答。

【詳解】

(1)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為+5價對應的氮的氧化物是N2O5，N2O5中氮元素+5價為氮元素的最高價；只具有氧化性；

(2)①銨鹽和強堿加熱生成氨氣，實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②A．濃硫酸和氨氣反應生成硫酸銨；則不能干燥氨氣，故A錯誤；

B．堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣固體；可以干燥氨氣，故B正確；

C．NaOH固體吸收水分不與氨氣反應；可以干燥氨氣，故C正確；

故答案為A；

③氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，導氣管位置短進長出，裝置圖為

④氨氣有還原性，催化氧化生成NO和水，反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)①CO和NO反應可轉(zhuǎn)化為CO2和N2，則發(fā)生反應的化學方程式為2NO+2CON2+2CO2；

②利用氨水吸收SO2和NO2，根據(jù)圖示可知產(chǎn)物為氮氣，二氧化氮中+4價的氮具有氧化性，氧化+4的硫生成氮氣，同時生成硫酸銨，反應方程式為：2NO2+4(NH4)2SO3═N2+4(NH4)2SO4，對應的離子方程式為2NO2+4SO=N2+4SO

【點睛】

考查氮元素及其化合物的性質(zhì)，明確化學反應原理、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點是能準確根據(jù)氮元素的化合價確定對應含氮化合物，并結(jié)合氧化還原反應理論書寫相關(guān)化學方程式?！窘馕觥縉2O5氧化性Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O2NO+2CON2+2CO22NO2+4SO=N2+4SO28、略

【分析】【分析】

(1)羧酸與醇發(fā)生的酯化反應中；羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互結(jié)合生成水；球形干燥管容積較大，利于乙酸乙酯充分與空氣進行熱交換，起到冷凝的作用，也可起到防止倒吸的作用；

(2)三種試劑滴入順序原則是：密度先小后大；

(3)乙酸；乙醇均有揮發(fā)性；溫度過高易揮發(fā)；

(4)用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；乙醇溶解，碳酸鈉與乙酸反應除去乙酸；同時降低乙酸乙酯的溶解度；

(5)乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液混合后分層；可以通過分液方法分離，乙酸乙酯的密度小于飽和碳酸鈉溶液的，所以在混合液的上層；

(6)可逆反應達到平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，以此判斷平衡狀態(tài)；

(7)①對比試驗關(guān)鍵是要采用控制變量；即控制一個變量，其它條件不變；

②分析使用濃硫酸和稀硫酸的稀硫酸的實驗；比較哪種條件下生成的乙酸乙酯多；

(8)先判斷過量情況；根據(jù)反應方程式及不足量計算出生成乙酸乙酯的質(zhì)量，然后計算出乙酸乙酯的產(chǎn)率。

【詳解】

(1)羧酸與醇發(fā)生的酯化反應中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互結(jié)合生成水，其它基團相互結(jié)合生成酯，同時該反應可逆，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；球形干燥管容積較大；使乙酸乙酯充分與空氣進行熱交換，起到冷凝的作用，也可起到防止倒吸的作用；

(2)三種試劑滴入順序原則是：密度先小后大；根據(jù)表中數(shù)據(jù)應該先加乙醇，再加濃硫酸，最后加乙酸；

(3)乙酸；乙醇均有揮發(fā)性；步驟②中用小火均勻加熱，可減少反應物的揮發(fā)，增大產(chǎn)率；

(4)制備乙酸乙酯時；常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是中和乙酸并吸收部分乙醇；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出，所以BC正確，故答案為BC；

(5)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯；乙酸和乙醇的混合物；加入飽和碳酸鈉溶液，實現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法，所以用到的儀器為分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水小，所以在碳酸鈉溶液層上方有無色油狀液體出現(xiàn)，分離時，乙酸乙酯應該從分液漏斗的上口倒出；

(6)①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化；說明達到平衡狀態(tài)，故①正確；②化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，單位時間里，生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故③正確；故答案為①③；

(7)①本題是研究實驗D與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用的條件，題中采用了一個變量，實驗C2mol?L-1H2SO4，實驗D鹽酸，所以達到實驗目的，實驗D與實驗C中H+的濃度一樣，實驗C3mL乙醇、2mL乙酸、2mol?L-1H2SO4，實驗D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸，要保證溶液體積一致，才能保證乙醇、乙酸的濃度不變，鹽酸體積為4mL，實驗D與實驗C中H+的濃度一樣，所以鹽酸的濃度為4mol?L-1；

②對照實驗A和C可知：試管Ⅰ中試劑實驗A中使用1mL18mol?L-1濃硫酸；生成的乙酸乙酯比C中生成的乙酸乙酯大很多，說明濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率，故答案為A；C；

(8)90g乙酸的物質(zhì)的量為：=1.5mol，138g乙醇的物質(zhì)的量為：=3mol，顯然乙醇過量，理論上生成的乙酸乙酯的物質(zhì)的量需要按照乙酸的量進行計算，根據(jù)反應CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O可知，理論上生成乙酸乙酯的物質(zhì)的量為1.5mol，而實際上生成了88g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率為：×100%=66.7%。

【點睛】

乙酸乙酯制備過程中各試劑及裝置的作用：①濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑；②飽和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于聞酯的氣味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；③玻璃導管的作用：冷凝回流、導氣。【解析】CH3COOH+CH3CH218