2025年浙教新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、近年來(lái)分枝酸稱為某些生化研究的熱點(diǎn)；其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于分枝酸的說(shuō)法，正確的是。

A.該化合物的分子式為C11H12O5，且含有兩種官能團(tuán)B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同C.1mol分枝酸最多能與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D.1mol分枝酸與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，可能得到4種產(chǎn)物2、將的NaOH與的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH最接近于A.B.C.D.3、某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-12mol2·L-2。該溫度下，將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫，當(dāng)混合溶液的pH=7時(shí)，H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為（）A.1：10B.9：1C.10：1D.99：214、下列化合物在一定條件下，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（）A.CH3ClB.C.D.5、下列有機(jī)化合物中均含有酸性雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是A.苯中含苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過(guò)濾B.乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液C.乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液D.乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液6、下列說(shuō)法不正確的是（）A.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽等可使蛋白質(zhì)變性B.用新制氫氧化銅懸濁液（必要時(shí)可加熱）能鑒別甲酸、乙醇、乙醛C.乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的飽和溶液，經(jīng)分液除去D.向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可除去苯中少量的苯酚7、一種免疫調(diào)節(jié)劑；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是。

A.屬于芳香族化合物，分子式為C9H11O4NB.可以發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)C.分子中所有碳原子有可能在同一平面上D.1mol該調(diào)節(jié)劑最多可以與3molNaOH反應(yīng)8、一種生產(chǎn)聚苯乙烯的流程如下：

下列敘述正確的是（）A.苯乙烯是苯的同系物B.苯乙烯所有原子一定在同一平面內(nèi)C.反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)D.鑒別乙苯與苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液9、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.CH3OCC≡CCOCH3不飽和度為4，核磁共振氫譜有1組峰B.兩種二肽互為同分異構(gòu)體，二者的水解產(chǎn)物可能不同C.合成高分子的單體有三種D.取代反應(yīng)和消去反應(yīng)均可以在有機(jī)化合物中引入鹵素原子評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、（1）硼化鎂晶體在39K時(shí)呈超導(dǎo)性。在硼化鎂晶體中，鎂原子和硼原子是分層排布的，如圖是該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。則硼化鎂的化學(xué)式為_(kāi)_______。

（2）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式。如圖是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號(hào)為_(kāi)_______。

11、現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①H2②鋁③Na2O2④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固體⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2(SO4)3

（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：。分類標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電非電解質(zhì)電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)_________

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

（3）過(guò)量的⑦滴加到⑨的溶液中的離子方程式為_(kāi)__，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__。

（4）④與③充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___，當(dāng)轉(zhuǎn)移NA電子，生成標(biāo)況下氣體的體積為_(kāi)__。

（5）②與⑧發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是___（填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是___，當(dāng)有5.4gAl發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__。12、I．向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2，會(huì)依次生成I2、Fe3＋、IO3-，其中Fe3＋、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）由圖可知，I－、Fe2＋、I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______＞________＞________；

（2）按順序?qū)懗鐾ㄈ隒l2過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

__________________________________________；

__________________________________________；

__________________________________________。

（3）當(dāng)溶液中n(Cl－)∶n(IO3-)＝13∶2時(shí)，通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______。

II．新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。生產(chǎn)K2FeO4的工藝流程如下圖所示：

（1）寫出“氧化”過(guò)程中生成Na2FeO4的離子方程式________________________。

（2）“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________。13、現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五種陰離子NO3-、OH－、Cl－、CO32-、Xn-（n=1或2）中的一種。

（1）通過(guò)比較分析，無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和_______。

（2）物質(zhì)C中含有離子X(jué)n-。為了確定Xn-，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量A溶液白色沉淀部分溶解，然后將沉淀中滴入足量稀HCl，白色沉淀不溶解，則C為_(kāi)_____（填化學(xué)式）。寫出部分白色沉淀溶解的離子方程式______。

（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________（填相應(yīng)的離子符號(hào)），寫出Cu溶解的離子方程式_________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是__________。

（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。14、金剛烷是一種重要的化工原料；工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）環(huán)戊二烯分子中最多有____個(gè)原子共平面。

（2）金剛烷的分子式為_(kāi)______，其分子中的－CH2－基團(tuán)有____個(gè)。

（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是_______，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是________。

（4）已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：

RCHO+

請(qǐng)寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____15、同時(shí)符合下列條件的C9H12O2的同分異構(gòu)體共有_______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜圖表明分子中有5種氫原子的為_(kāi)______(寫1種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

a.分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上有三個(gè)取代基；b.1mol有機(jī)物最多能消耗2molNaOH。16、水楊酸是合成阿斯匹林的重要原料。水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫出水楊酸中除苯環(huán)外具有的官能團(tuán)的名稱______________________；

（2）請(qǐng)寫出與水楊酸互為同分異構(gòu)體，既屬于酚類又屬于酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________________________________；

（3）寫出水楊酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________

（4）在一定條件下，水楊酸與乙酸酐可合成阿斯匹林，阿斯匹林如下圖所示，1摩爾阿司匹林與氫氧化鈉完全反應(yīng)需要?dú)溲趸c_____摩爾。

（5）阿斯匹林藥片需要保存在干燥處，受潮的藥片易變質(zhì)不宜服用；檢驗(yàn)受潮藥片是否變質(zhì)的試劑是（只選一種試劑即可）_________________________________17、A、B、C三種烴的含氧衍生物，B所含元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C：40％，H：6.7％，B的相對(duì)分子質(zhì)量小于100，A的相對(duì)分子質(zhì)量比B大2，C的相對(duì)分子質(zhì)量比B小2，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B與A反應(yīng)生成酯D，D的相對(duì)分子質(zhì)量比A大84。則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________，等物質(zhì)的量的A、B、D混合物，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________18、已知下列熱化學(xué)方程式；回答下列各問(wèn)：

①C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)ΔH＝—110.4kJ/mol

②C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝—393.5kJ/mol

(1)C的燃燒熱為_(kāi)_____kJ/mol。

(2)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ的熱量。寫出CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。

(3)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7kJ·mol－1

CH3OCH3(g)＋H2O(g)=2CH3OH(g)ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1

則2CO2(g)＋6H2(g)=CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH3＝________kJ·mol－1。

(4)在恒溫(500K)、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0molN2和1.0molH2發(fā)生合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3，20min后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)19、用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤20、酚類和醇類具有相同的官能團(tuán)，因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、氯苯與NaOH溶液混合共熱，能發(fā)生了消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、氯化鐵溶液滴加到對(duì)甲基苯酚中產(chǎn)生紫色沉淀。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤23、苯酚的水溶液呈酸性，說(shuō)明酚羥基的活潑性大于水中羥基的活潑性。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤24、纖維素分子中含有羥基，可以通過(guò)酯化反應(yīng)得到醋酸纖維、硝酸纖維和黏膠纖維。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、所有生物體的遺傳物質(zhì)均為DNA。(____)A.正確B.錯(cuò)誤26、新材料口罩纖維充上電荷，帶上靜電，能殺滅病毒。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤27、聚合度就是鏈節(jié)的個(gè)數(shù)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共18分)28、工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O）；流程如圖：

（1）濾渣Ⅰ的主要成分是_________（填化學(xué)式）。

（2）還原時(shí)，試劑X若選用SO2，則反應(yīng)后的陰離子是_________（填化學(xué)式）。

（3）從分離出濾渣II后的濾液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是_________、_________；過(guò)濾、洗滌、干燥。

（4）七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O）在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量。

步驟a：取10片補(bǔ)血?jiǎng)悠烦ヌ且?；研磨、溶解、過(guò)濾；將濾液配成250mL溶液；

步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反應(yīng)，記錄消耗的KMnO4溶液的體積（假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)），發(fā)生的反應(yīng)為：+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

步驟c：重復(fù)“步驟b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

①步驟a中配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要_________、_________。

②該補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量為_(kāi)________mg/片。29、PbI2（亮黃色粉末）是生產(chǎn)新型敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑——甲胺鉛碘的原料。合成PbI2的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

（1）將鉛塊制成鉛花的目的是_____________。

（2）31.05g鉛花用5.00mol·L－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol·L－1硝酸_______mL。

（3）取一定質(zhì)量(CH3COO)2Pb·nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測(cè)得樣品固體殘留率）（）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水）。

①(CH3COO)2Pb·nH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n=__________（填整數(shù)）。

②100～200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機(jī)物，則該有機(jī)物為_(kāi)__________（寫分子式）。

（4）稱取一定質(zhì)量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時(shí)的飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽(yáng)離子交換樹(shù)脂RH中，發(fā)生：2RH(s)+Pb2+(aq)=R2Pb(s)+2H+(aq)，用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹(shù)脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)用去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。則室溫時(shí)PbI2的Ksp為_(kāi)__________。

（5）探究濃度對(duì)磺化鉛沉淀溶解平衡的影響。

該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)；來(lái)說(shuō)明濃度對(duì)沉淀溶解平衡的影響。

提供試劑：NaI飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl3飽和溶液、PbI2飽和溶液、PbI2懸濁液。

信息提示：Pb2+和Cl－能形成較穩(wěn)定的PbCl42－絡(luò)離子。

請(qǐng)?zhí)顚懴卤淼目瞻滋帲骸?shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因分析①磺離子濃度增大對(duì)平衡的影響取PbI2飽和溶液少量于一支試管中，再滴入幾滴NaI飽和溶液現(xiàn)象：溶液中c(I－)增大，使Q大于了PbI2的Ksp②鉛離子濃度減小對(duì)平衡的影響________現(xiàn)象：________

原因：________③________在PbI2懸濁液中滴入幾滴FeCl3飽和溶液現(xiàn)象：黃色渾濁消失

寫出反應(yīng)的離子方程式：

________30、鉬酸鈉晶體（Na2MoO4?2H2O）是無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示。

（1）Na2MoO4?2H2O中鉬元素的化合價(jià)為_(kāi)___________。

（2）焙燒時(shí)為了使鉬精礦充分反應(yīng)，可采取的措施是____________（答出一條即可）。

（3）焙燒過(guò)程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoS2+O2MoO3+SO2（未配平），該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是____________（填化學(xué)式）；當(dāng)生成1molSO2時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol。利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________，在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有SO42-生成，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________。

（4）堿浸時(shí)，MoO3與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。

（5）重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因____________________________________。

（6）過(guò)濾后的堿浸液結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去SO42-，當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，SO42-去除率為97.5%，已知堿浸液中c(MoO42-)=0.40mol?L-1，c(SO42-)=0.040mol?L-1，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10、則Ksp(BaMoO4)=________________[加入Ba(OH)2固體引起的溶液體積變化可忽略]。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)31、化合物A(分子式為C6H6O2)是一種有機(jī)化工原料；在空氣中易被氧化。由A合成黃樟油(E)和香料F的合成路線如下(部分反應(yīng)條件已略去)：

已知：B的分子式為C7H6O2；不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也不能與NaOH溶液反應(yīng)。

（1）寫出E中含氧官能團(tuán)的名稱：________和________。

（2）寫出反應(yīng)C→D的反應(yīng)類型：___________________________________。

（3）寫出反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式：______________________________。

（4）某芳香化合物是D的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________(任寫一種)。

（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合流程中相關(guān)信息，寫出以為主要原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：_______________32、天然產(chǎn)物H具有抗腫瘤；鎮(zhèn)痙等生物活性；可通過(guò)以下路線合成。

已知：(Z=—COOR；—COOH等)

回答下列問(wèn)題：

(1)A的鏈狀同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出這些同分異構(gòu)體所有可能的結(jié)構(gòu)：__________________。

(2)在核磁共振氫譜中，化合物B有_____________組吸收峰。

(3)化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________。

(4)D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)______________。

(5)F的分子式為_(kāi)_____________，G所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______________。

(6)以和為原料，合成寫出路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和不超過(guò)2個(gè)碳的有機(jī)試劑任選)________________________。33、化合物J是一種常用的抗組胺藥物；一種合成路線如下：

已知：①C為最簡(jiǎn)單的芳香烴；且A；C互為同系物。

②2ROH＋NH3HNR2＋2H2O(R代表烴基)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱是___________，H中的官能團(tuán)名稱是_________________。

(2)由D生成E的反應(yīng)類型是________，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。

(3)B＋C―→D的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。

(4)L是F的同分異構(gòu)體，含有聯(lián)苯()結(jié)構(gòu)，遇FeCl3溶液顯紫色，則L有_______種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________。

(5)寫出用氯乙烷和2-氯-1-丙醇為原料制備化合物的合成路線(其他無(wú)機(jī)試劑任選)。________________34、化合物H是一種有機(jī)材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知①RCHO+R′CHO

②RCHO+R′CH2CHO+H2O

③

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)芳香化合物B的名稱為_(kāi)______。

(2)由F生成G的第①步反應(yīng)類型為_(kāi)______。

(3)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(4)寫出D生成E的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式________

(5)G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Y，Y有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有____種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________。

①分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2；

②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；且峰面積之比為6∶2∶1∶1。

(6)寫出用為原料制備化合物的合成線路，其他無(wú)機(jī)試劑任選________。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共4題，共12分)35、（1）鈣鈦型復(fù)合氧化物可用于制造航母中的熱敏傳感器，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A為晶胞的頂點(diǎn)，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B是V、Cr、Mn或Fe時(shí)，這種化合物具有好的電學(xué)性能。下列說(shuō)法正確的是_____(填序號(hào))。

A.金屬Ca、Sr；Ba采用體心立方堆積。

B.用A、B、O表示的鈣鈦型復(fù)合氧化物晶體的化學(xué)式為ABO3

C.在制造Fe薄片時(shí)；金屬鍵完全斷裂。

D.V、Cr；Mn、Fe晶體中均存在金屬陽(yáng)離子和陰離子。

（2）遼寧號(hào)航母飛行甲板等都是由鐵及其合金制造的。鐵有δ；γ、α三種同素異形體；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①γ—Fe晶胞中含有的鐵原子數(shù)為_(kāi)____?！?/p>

②δ—Fe、α—Fe兩種晶體中鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)____。

③若α—Fe晶胞的邊長(zhǎng)為acm，γ—Fe晶胞的邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶體的密度之比為_(kāi)____。36、下列六種情況下的pH分別為多少?（或范圍）

(1)pH＝2的HCl溶液稀釋1000倍，所得溶液的pH_________

(2)pH＝2的CH3COOH溶液稀釋1000倍，所得溶液的pH_________

(3)pH＝2的HCl溶液稀釋100倍，所得溶液的pH_________

(4)pH＝11的NaOH溶液稀釋100倍，所得溶液的pH________

(5)pH＝11的NH3·H2O溶液稀釋100倍，所得溶液的pH________

(6)pH＝10的NaOH溶液稀釋100倍，所得溶液的pH_________37、常溫下；求下列溶液的pH(已知lg2＝0.3)。

（1）0.1mol·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.8×10－5)。

（2）0.1mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度為α＝1%，電離度＝×100%)。

（3）將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合。

（4）將pH＝5的鹽酸與pH＝9的NaOH溶液以體積比11∶9混合。

則（1）pH＝___；（2）pH＝___；（3）pH＝___；（4）pH＝___。38、常溫下，求pH=3的H2SO4溶液與pH=5的HCl溶液的等體積混合，溶液的pH=____。(已知lg5=0.7)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵；羧基、羥基三種官能團(tuán)；A錯(cuò)誤；

B．該有機(jī)物分子中含有的碳碳雙鍵既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；又能使溴的四氯化碳溶液褪色，但原理不同，前者屬于氧化反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．酸與堿發(fā)生的反應(yīng)才稱為中和反應(yīng)；分枝酸分子中只含有2個(gè)羧基，所以1mol分枝酸最多能與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．1mol分枝酸與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)；六元環(huán)中的加成產(chǎn)物可能有3種，六元環(huán)之外的碳碳雙鍵的加成產(chǎn)物有1種，所以可能得到4種產(chǎn)物，D正確；

故選D。2、D【分析】【詳解】

的NaOH溶液中的NaOH溶液中混合后則溶液中的所以故答案為D。3、B【分析】【詳解】

由于在某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，則該溫度下中性溶液pH=6。pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4mol/L，pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，混合溶液的pH=7＞6，溶液顯堿性，此時(shí)溶液中c(OH-)=10-5mol/L，則mol/L，解得V(酸)：V(堿)=9：1，故合理選項(xiàng)是B。4、B【分析】【詳解】

A．CH3Cl官能團(tuán)為-Cl；在氫氧化鈉水溶液和加熱條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，只有1個(gè)C，不能發(fā)生消去反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．的官能團(tuán)為-Br，在氫氧化鈉水溶液和加熱條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，在氫氧化鈉醇溶液和加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH=CH2；B正確；

C．官能團(tuán)為-Cl；在氫氧化鈉水溶液和加熱條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，與Cl相連的C原子的鄰位C上沒(méi)有H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．的官能團(tuán)為-Br，在氫氧化鈉水溶液和加熱條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，與Br相連的C原子的鄰位C上沒(méi)有H；不可發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

答案選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．溴易溶于苯；溴水與苯發(fā)生萃取，苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚，用溴水除雜，生成的三溴苯酚和過(guò)量的溴都能溶于苯，不能得到純凈的苯，并引入新的雜質(zhì)，不能用溴水來(lái)除去苯中的苯酚，應(yīng)向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A錯(cuò)誤；

B．乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液；乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水和二氧化碳，但乙酸鈉和乙醇互溶在水中，不分層，不能采用分液的方法，故B錯(cuò)誤；

C．乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液；乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水，但乙酸鈉和乙醛互溶在水中，不分層，不能采用分液的方法，故C錯(cuò)誤；

D．乙酸丁酯不溶于飽和碳酸鈉；乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸丁酯，故D正確；

答案選D。6、D【分析】【詳解】

A.強(qiáng)酸；強(qiáng)堿、加熱、重金屬鹽及某些有機(jī)物例如甲醛等可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；變性為不可逆反應(yīng)，故A正確；

B.甲酸為弱酸可與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)；溶液顯藍(lán)色；乙醇無(wú)現(xiàn)象；乙醛和新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下會(huì)生成磚紅色沉淀，故B正確；

C.飽和的碳酸鈉溶液可以與乙酸發(fā)生反應(yīng)；且會(huì)與乙酸乙酯分層，故C正確；

D.溴易溶于苯；應(yīng)向苯和苯酚的混合溶液中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)分液，以除去苯中少量苯酚，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。7、D【分析】【詳解】

A．將結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式轉(zhuǎn)化為分子式，含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，分子式為C9H11O4N；A項(xiàng)正確，不符合題意；

B．分子中含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，分子中有—COOH、—OH可以發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，該物質(zhì)可以燃燒，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，而且—CH2OH；可發(fā)生催化氧化，酚羥基也容易被氧化，分子中有氨基和羧基可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，B項(xiàng)正確，不符合題意；

C．根據(jù)苯分子的12原子共面以及碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)；可以判斷該有機(jī)物分子中的的所有碳原子有可能共平面，C項(xiàng)正確，不符合題意；

D．1mol該調(diào)節(jié)劑最多可以與2molNaOH反應(yīng)；分別是—COOH和苯環(huán)上的—OH發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

本題答案選D。8、D【分析】【分析】

A.結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物；

B.苯環(huán)中所有原子共平面；與雙鍵直接相連的原子共平面；

C.苯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成乙苯；乙苯發(fā)生消去反應(yīng)后生成苯乙烯；

D.乙苯結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵而苯乙烯結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵。

【詳解】

A.苯乙烯與苯均含苯環(huán)，但分子組成并未相差CH2原子團(tuán)；因此不屬于同系物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.苯環(huán)中所有原子共平面；與雙鍵直接相連的原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此苯乙烯所有原子可能在同一平面內(nèi)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.苯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成乙苯；乙苯發(fā)生消去反應(yīng)后生成苯乙烯，因此反應(yīng)①是加成反應(yīng)，反應(yīng)②的是消去反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.乙苯結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵，不能與Br2的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，苯乙烯結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，可與Br2的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，因此可用Br2的四氯化碳溶液鑒別乙苯與苯乙烯；D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

解答本題的難點(diǎn)是有機(jī)物分子中原子共面；共線的判斷方法；一般地；

9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．CH3OCC≡CCOCH3不飽和度為碳碳叁鍵為2；碳氧雙鍵為1×2，共為4，只有1種等效氫，核磁共振氫譜有1組峰，故A正確；

B．若互為同分異構(gòu)體的二肽是由兩種氨基酸采取不同的縮合方式生成的；其水解產(chǎn)物相同，若互為同分異構(gòu)體的二肽是由兩個(gè)互為同分異構(gòu)體的氨基酸分別另外一氨基酸縮合而成的，則水解產(chǎn)物不同，故B正確；

C．合成高分子的單體有三種：CH2O、苯酚、苯胺故C正確；

D．取代反應(yīng)可以在有機(jī)化合物中引入鹵素原子；但消去反應(yīng)不可以，故D錯(cuò)誤；

故選D。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

（1）1個(gè)B原子為3個(gè)Mg原子共用，1個(gè)Mg原子為6個(gè)B原子共用，利用均攤法計(jì)算硼原子和鎂原子的個(gè)數(shù)比；（2）有1個(gè)O連著一個(gè)B，剩余的兩個(gè)O分別連著2個(gè)B，說(shuō)明有一個(gè)O完全屬于B，剩下的兩個(gè)O，B只占有O的

【詳解】

（1）每個(gè)Mg周圍有6個(gè)B，而每個(gè)B周圍有3個(gè)Mg，所以其化學(xué)式為MgB2；故答案為MgB2；

（2）從圖可看出，每個(gè)單元中，都有一個(gè)B和一個(gè)O完全屬于這個(gè)單元，剩余的2個(gè)O分別被兩個(gè)結(jié)構(gòu)單元共用，所以B∶O＝1∶(1＋2/2)＝1∶2，化學(xué)式為BO答案為BO【解析】①.MgB2②.BO11、略

【分析】【分析】

(1)物質(zhì)中存在自由移動(dòng)的導(dǎo)電粒子，該物質(zhì)就能夠?qū)щ?；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，據(jù)此進(jìn)行判斷；

(2)離子反應(yīng)H++OH-═H2O表示可溶性的強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)；據(jù)此寫出滿足該條件的化學(xué)方程式；

(3)過(guò)量的氨水滴加到熔融Al2(SO4)3的溶液中反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，據(jù)此寫出離子方程式；34.2g熔融Al2(SO4)3溶于水配成250mL溶液，則由得c(Al2(SO4)3)=0.4mol/L；據(jù)此分析；

(4)CO2與Na2O2充分反應(yīng)生成Na2CO3和O2，反應(yīng)中標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LO2，轉(zhuǎn)移2NA電子；據(jù)此分析；

(5)Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，反應(yīng)中4molHNO3中氮元素僅有1molN化合價(jià)降低，因此有1molHNO3做氧化劑，有1molAl元素化合價(jià)升高，因此有1molAl做還原劑，反應(yīng)存在關(guān)系式1molAl～3mole-；據(jù)此分析。

【詳解】

(1)能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)中存在自由移動(dòng)的帶電粒子，滿足該條件的有：②鋁、⑦氨水、⑧稀硝酸、⑨熔融Al2(SO4)3；非電解質(zhì)為在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，滿足該條件的為：④CO2；電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮瑵M足條件的有：③Na2O2、⑤H2SO4、⑥Ba(OH)2固體、⑨熔融Al2(SO4)3；故答案為：②⑦⑧⑨；④；③⑤⑥⑨；

(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該反應(yīng)表示強(qiáng)酸與可溶性的強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性的鹽和水，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O，故答案為：Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O；

(3)過(guò)量的氨水滴加到熔融Al2(SO4)3的溶液中的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；34.2g熔融Al2(SO4)3溶于水配成250mL溶液，則由得c(Al2(SO4)3)=0.4mol/L，故SO42-的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L，故答案為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；1.2mol/L；

(4)CO2與Na2O2充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應(yīng)中標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LO2，轉(zhuǎn)移2NA電子，因此當(dāng)轉(zhuǎn)移NA電子，生成標(biāo)況下氣體的體積為11.2L，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；11.2L；

(5)Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，反應(yīng)中4molHNO3中氮元素僅有1molN化合價(jià)降低，因此有1molHNO3做氧化劑，有1molAl元素化合價(jià)升高，因此有1molAl做還原劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1:1，由關(guān)系式1molAl～3mole-可知，當(dāng)有5.4gAl發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol，故答案為：HNO3；1：1；0.6mol。【解析】①.②⑦⑧⑨②.④③.③⑤⑥⑨④.Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O⑤.Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+⑥.1.2mol/L⑦.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2⑧.11.2L⑨.HNO3⑩.1：1?.0.6mol12、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)根據(jù)圖像變化可知，向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2，會(huì)依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-，則發(fā)生的反應(yīng)依次為Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2+12H+；在氧化還原反應(yīng)中還原性越強(qiáng)的微粒越溶液失電子，由此說(shuō)明I-、Fe2+、I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镮-、Fe2+、I2；

(2)向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2，還原性強(qiáng)的離子先反應(yīng)，已知還原性：I-＞Fe2+＞I2，則發(fā)生的反應(yīng)依次為Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2+12H+；

(3)碘離子轉(zhuǎn)化為碘酸根離子時(shí)，亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為鐵離子，設(shè)碘酸根的物質(zhì)的量是2x，則氯離子的物質(zhì)的量是13x，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等得2x×6+(0.2-2x)×1+0.1×1=13x×1，x=0.1，所以溶液中碘酸根的物質(zhì)的量是0.2mol，氯離子的物質(zhì)的量是1.3mol，根據(jù)Cl2～2Cl-知；氯氣的物質(zhì)的量是0.65mol，標(biāo)況下氯氣的體積=0.65mol×22.4L/mol=14.56L；

II．氯化鐵溶液；次氯酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水；加入40%的氫氧化鈉溶液除雜，過(guò)濾得到氯化鈉固體和濾液，濾液中加入氫氧化鉀溶液實(shí)現(xiàn)高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀沉淀，冷卻結(jié)晶過(guò)濾得到高鐵酸鉀固體；

(1)反應(yīng)中KClO是氧化劑，氧化產(chǎn)物是K2FeO4，還原產(chǎn)物是KCl，還原劑是Fe(OH)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；離子方程式：2Fe3+＋10OH-＋3ClO-=2＋3Cl-＋5H2O；

(2)“轉(zhuǎn)化”過(guò)程是在加入KOH溶液后，將Na2FeO4轉(zhuǎn)化為溶解度更小的K2FeO4，反應(yīng)方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH。

【點(diǎn)晴】

明確離子反應(yīng)的先后順序是解本題的關(guān)鍵，需要搞清楚每一步反應(yīng)物、生成物，清楚工藝流程原理，氯化鐵溶液、次氯酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，加入40%的氫氧化鈉溶液除雜，過(guò)濾得到氯化鈉固體和濾液，濾液中加入氫氧化鉀溶液實(shí)現(xiàn)高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀沉淀，冷卻結(jié)晶過(guò)濾得到高鐵酸鉀固體?！窘馕觥縄－Fe2+I2Cl2+2I－=2Cl－+I2Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－5Cl2+I2+6H2O=10Cl－+2+12H+14.56L2Fe3+＋10OH-＋3ClO-=2＋3Cl-＋5H2ONa2FeO4＋2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH13、略

【分析】【詳解】

⑴因?yàn)樘妓岣x子只能與鈉離子結(jié)合才能形成可溶性物質(zhì)K2CO3，與其他陽(yáng)離子結(jié)合都是沉淀，氫氧根離子除與鉀離子結(jié)合外還可以與鋇離子結(jié)合形成可溶性物質(zhì)，與其余三種結(jié)合都是沉淀，根據(jù)題意它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，所以氫氧根離子只能與鋇離子結(jié)合形成Ba(OH)2；

故答案為K2CO3；Ba(OH)2；

⑵根據(jù)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀部分溶解，然后將沉淀中滴入足量稀HCl，白色沉淀不溶解，可知溶解沉淀為氫氧化鋁，則B為Na2CO3，A為Ba(OH)2則C為Al2(SO4)3，則陰離子有SO42－，則X為SO42－，即C為Al2(SO4)3，沉淀溶解的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；

故答案為Al2(SO4)3；Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；

⑶19.2gCu即物質(zhì)的量為0.3mol，Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，溶液中沒(méi)有Fe3+，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口有紅棕色氣體，說(shuō)明開(kāi)始產(chǎn)生的是NO，說(shuō)明D中的陰離子一定是NO3－，則D為硝酸銅，E為氯化鐵，管口有紅棕色氣體，說(shuō)明開(kāi)始產(chǎn)生的是NO，所以Cu溶解的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O；根據(jù)關(guān)系0.3molCu消耗0.8mol氫離子，即0.4mol硫酸；

故答案為NO3－、Cu2＋；3Cu＋8H＋＋2NO3－==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；0.4mol；

⑷氯化鐵溶液與氫碘酸反應(yīng)氯化亞鐵和使淀粉變藍(lán)的I2；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I(xiàn)2＋2HCl；

故答案為2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I(xiàn)2＋2HCl；

【點(diǎn)睛】

加堿先生成沉淀；繼續(xù)加堿沉淀溶解，一定含有鋁離子；

加銅不反應(yīng)，加硫酸生成氣體，有無(wú)色氣體，在空氣中生成紅棕色氣體，說(shuō)明含有硝酸根離子?！窘馕觥竣?K2CO3②.Ba(OH)2③.Al2(SO4)3④.Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O⑤.NO3-、Cu2＋⑥.3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O⑦.0.4mol⑧.2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I(xiàn)2＋2HCl14、略

【分析】【分析】

（1）由碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)分析共平面的原子；

（2）根據(jù)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵分析；

（3）由合成路線可知；反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為鹵代烴的消去反應(yīng)，以此來(lái)解答；

（4）根據(jù)RCHO+可知，碳碳雙鍵兩端的碳原子在條件下氧化為醛基。

【詳解】

（1）碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則5個(gè)C原子與4個(gè)H原子（除紅圈標(biāo)出的碳原子上的2個(gè)H原子外）可共面；即最多9個(gè)原子共面；

（2）C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知金剛烷的分子中有6個(gè)-CH2－，4個(gè)－CH－結(jié)構(gòu)，分子式為C10H16；

（3）由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，產(chǎn)物的名稱是一氯環(huán)戊烷；反應(yīng)②為鹵代烴的消去反應(yīng)；反應(yīng)條件為NaOH/醇溶液加熱；

（4）碳碳雙鍵兩端的碳原子在條件下氧化為醛基，所以

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的合成，注意把握官能團(tuán)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，善于利用題目信息解答問(wèn)題。會(huì)利用反應(yīng)條件、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥?C10H166氯代環(huán)戊烷（或一氯環(huán)戊烷）NaOH醇溶液，加熱15、略

【分析】【詳解】

同分異構(gòu)體中：a.分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上有三個(gè)取代基；b.1mol有機(jī)物最多能消耗2molNaOH，根據(jù)分子式C9H12O2，共有4個(gè)不飽和度，苯環(huán)不飽和度為4，則剩余基團(tuán)無(wú)雙鍵或三鍵，還含有2個(gè)酚羥基和一個(gè)-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2，若兩個(gè)酚羥基處于對(duì)位，此時(shí)剩余的-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2只有1個(gè)位置，若兩個(gè)酚羥基處于間位，此時(shí)剩余的-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2有3個(gè)位置，若兩個(gè)酚羥基處于鄰位，此時(shí)剩余的-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2有2個(gè)位置，因此共有（1+3+2）×2=12種結(jié)構(gòu)，其中核磁共振氫譜圖表明分子中有5種氫原子的應(yīng)具有高度對(duì)稱性，可能為或【解析】12或16、略

【分析】【詳解】

（1）水楊酸的學(xué)名鄰羥基苯甲酸；分子中含有-COOH；-OH，名稱分別為羧基、羥基，故答案為羧基、羥基；

（2）與水楊酸互為同分異構(gòu)體，既屬于酚類又屬于酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（3）水楊酸中的-COOH和碳酸氫根反應(yīng)，方程式為

（4）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，阿斯匹林中含有1個(gè)酯基，水解產(chǎn)生一個(gè)酚羥基；一個(gè)羧基，共消耗2mol氫氧化鈉；阿斯匹林中含有1個(gè)羧基，消耗1mol的氫氧化鈉，該有機(jī)物共計(jì)消耗3molNaOH；

（5）阿斯匹林失效會(huì)生成酚類物質(zhì)，酚類物質(zhì)與氯化鐵溶液顯紫色，可以用氯化鐵溶液來(lái)檢驗(yàn)阿司匹林是否變質(zhì)；（或用濃溴水檢驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀）。【解析】①.羧基，（酚）羥基②.③.④.3⑤.氯化鐵溶液（濃溴水）17、略

【分析】【詳解】

試題分析：有機(jī)物B分子中碳、氫、氧原子數(shù)目之比為：=1：2：1，故最簡(jiǎn)式為CH2O，B與A反應(yīng)生成酯，則B為羧酸，B的相對(duì)分子質(zhì)量小于100，B為乙酸，式量60，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH；A為醇；A的相對(duì)分子質(zhì)量比B大2，式量62，D的相對(duì)分子質(zhì)量比A大84，則A為乙二醇，C為乙二醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCCHO，D為乙二醇二乙酸酯，D的相對(duì)分子質(zhì)量比A大84=62+84=146，等物質(zhì)的量的A；B、D混合物，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為120÷（62+60+146）×100%=44.8%。

考點(diǎn)：考查有機(jī)物的有機(jī)物推斷，計(jì)算確定有機(jī)物的分子式【解析】CH3COOH，OHCCHO，45%18、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，結(jié)合反應(yīng)熱化學(xué)方程式②C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝-393.5kJ/mol；可知碳的燃燒熱為393.5kJ/mol；故答案為393.5；

（2）0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，放出445kJ熱量，1mol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱890kJ，反應(yīng)的____為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；故答案為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；

（3）①CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g）△H1＝－53.7kJ·mol－1，②CH3OCH3(g)＋H2O(g)=2CH3OH(g)△H2＝+23.4kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，將①×2-②，得：2CO2（g）＋6H2（g）=CH3OCH3（g）＋3H2O（g）△H＝－84kJ·mol－1；故答案為－84；

（4）設(shè)反應(yīng)生成NH3xmol則有：N2+3H22NH3

起始（mol）1.01.00

轉(zhuǎn)化（mol）0.5x1.5xx

平衡（mol）1.0-0.5x1.0-1.5xx

平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol，故1.0-0.5x+1.0-1.5x+x=1.6，解得x=0.4mol，即生成0.4molNH3放出的熱量為18.4kJ，則生成2molNH3放出的熱量為18.4kJ×5=92kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92kJ·mol－1；

正確答案是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92kJ·mol－1?！窘馕觥?93.5CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol－84N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ·mol－1三、判斷題(共9題，共18分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

NaHCO3溶液的pH值8左右，而酚酞的變色范圍也是8左右，顏色變化不明顯，所以不能用酚酞做指示劑，故答案為：錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

酚類和醇類的官能團(tuán)都是羥基，但酚類的羥基直接連在苯環(huán)上，羥基和苯環(huán)相互影響，使得酚類和醇類的化學(xué)性質(zhì)不同，如酚的羥基能電離出氫離子，水溶液顯酸性，而醇不能電離，水溶液為中性，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

氯苯與NaOH溶液共熱，發(fā)生的是取代反應(yīng)，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成苯酚鈉，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鐵溶液滴加到對(duì)甲基苯酚中；發(fā)生顯色反應(yīng)而使溶液顯色，生成的不是沉淀，故錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

高中階段對(duì)酚類物質(zhì)的顯色反應(yīng)的顏色通常要求不高，通常都認(rèn)為是紫色，嚴(yán)格來(lái)說(shuō)是不對(duì)的。不同的酚類物質(zhì)和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)顏色不同，如苯酚顯紫色，而對(duì)甲基苯酚顯藍(lán)色，但均不是沉淀。23、A【分析】【分析】

【詳解】

苯酚俗稱石炭酸，分子中有羥基，羥基上的氫原子可以電離，水溶液顯酸性。純水中氫離子濃度等于氫氧根濃度，而苯酚溶液中氫離子濃度大于氫氧根濃度，同時(shí)苯酚溶液中氫離子濃度大于純水中氫離子濃度，所以酚羥基活性大于水中羥基活性，故正確。24、B【分析】【詳解】

纖維素分子中含有羥基；可以與醋酸；硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)制備醋酸纖維、硝酸纖維；而黏膠纖維是經(jīng)化學(xué)處理后的纖維素：長(zhǎng)纖維稱為人造絲，短纖維稱為人造棉；

故錯(cuò)誤。25、B【分析】【詳解】

細(xì)胞生物的遺傳物質(zhì)的DNA，非細(xì)胞生物(病毒)的遺傳物質(zhì)的DNA或RNA，故錯(cuò)誤。26、B【分析】【詳解】

新材料口罩纖維在熔噴布實(shí)驗(yàn)線上經(jīng)過(guò)高溫高速噴出超細(xì)纖維，再通過(guò)加電裝置，使纖維充上電荷，帶上靜電，增加對(duì)病毒顆粒物的吸附性能，答案錯(cuò)誤。27、B【分析】【詳解】

有多種單體聚合形成的高分子化合物的聚合度等于n×單體數(shù)，故上述說(shuō)法錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共3題，共18分)28、略

【分析】【分析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)制備方案設(shè)計(jì)，燒渣中加入稀硫酸，得到硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，過(guò)濾，濾渣Ⅰ為二氧化硅，在濾液中加入試劑X，還原硫酸鐵得到硫酸鋁和硫酸亞鐵溶液，調(diào)節(jié)溶液pH，生成氫氧化鋁沉淀，濾渣Ⅱ?yàn)闅溲趸X，溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，可得到FeSO4·7H2O。

【詳解】

(1)二氧化硅不與稀硫酸反應(yīng)，濾渣1為二氧化硅，化學(xué)式為SiO2；

(2)試劑X若選用SO2，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，則陰離子為

(3)結(jié)合以上分析可知，濾渣Ⅱ?yàn)闅溲趸X，即Al(OH)3；濾液為硫酸亞鐵溶液，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，可得到FeSO4·7H2O；

(4)①配制250mL溶液需要的玻璃儀器除有燒杯；膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；

②根據(jù)～5Fe2+之間的關(guān)系，25mL溶液中：n（Fe2+）=5n（）=5×0.0100mol/L×20.00×10﹣3L=10﹣3mol，250mL溶液中：n（Fe2+）=10﹣3mol×10=10﹣2mol，1片補(bǔ)血?jiǎng)悠分校簄（Fe2+）=10﹣3mol，m（Fe2+）=10﹣3mol×56g/mol=0.056g=56mg?！窘馕觥竣?SiO2②.③.蒸發(fā)濃縮④.冷卻結(jié)晶⑤.玻璃棒⑥.250mL容量瓶⑦.5629、略

【分析】【詳解】

（1）將鉛塊制成鉛花；是為了增大與酸反應(yīng)的接觸面積，加快溶解反應(yīng)速率；

（2）31.05g鉛的物質(zhì)的量為31.05g÷207g/mol＝0.15mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗的HNO3的物質(zhì)的量為0.15mol×8/3=0.4mol，生成的NO的物質(zhì)的量為0.15mol×2/3=0.1mol，則硝酸溶液的體積為0.4mol÷5.00mol?L﹣1=0.08L=80.0mL；

（3）①假設(shè)樣品的起始質(zhì)量為100克，根據(jù)固體殘留率的公式可知，75℃時(shí)剩余固體為87.75克，生成的水質(zhì)量為100g﹣87.75g=12.25g，則醋酸鉛與水的物質(zhì)的量之比為=1：3；則n=3；

②鉛的氧化物質(zhì)量為58.84克，醋酸鉛的物質(zhì)的量為=根據(jù)鉛原子守恒，鉛的氧化物（PbOx）的物質(zhì)的量為此氧化物的摩爾質(zhì)量為58.84g÷=223g/mol，為PbO，有機(jī)物的質(zhì)量為85.75g﹣58.84g=26.91g，此有機(jī)物分子內(nèi)應(yīng)含有四個(gè)碳原子，物質(zhì)的量為mol，摩爾質(zhì)量為26.91g÷=102，根據(jù)原子守恒可知有機(jī)物的分子式為C4H6O3；

（4）n（H+）=n（NaOH）="0.002500"mol?L﹣1×20.00mL×10﹣3L?mL﹣1="5.000"×10﹣5mol，n[Pb2+（aq）]="1/2"n（H+）="2.500"×10﹣5mol，c（Pb2+）=="1.000"×10﹣3mol?L﹣1，Ksp（PbI2）=c（Pb2+）?c2（I﹣）=4c3（Pb2+）="4"×（1.000×10﹣3）3=4.000×10﹣9。

（5）影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有濃度：增大反應(yīng)物（減小生成物）濃度，向著正向進(jìn)行，增大生成物（減小反應(yīng)物）濃度平衡向左進(jìn)行，根據(jù)碘化鉛的溶解平衡：PbI2（S）Pb2+（aq）+2I-（aq），溶液中c（I-）增大，平衡向左進(jìn)行，Pb2+和Cl-能形成較穩(wěn)定的PbCl42-絡(luò)離子，加入少量NaCl飽和溶液，會(huì)導(dǎo)致溶液中c（Pb2+）減小，平衡向右進(jìn)行，二價(jià)鉛離子和三價(jià)鐵離子可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加入少量FeCl3飽和溶液，會(huì)消耗碘化鉛，向左移動(dòng)?！窘馕觥吭龃笈c酸的接觸面積，加快溶解反應(yīng)速率803C4H6O34×10﹣9取PbI2懸濁液少量于一支試管中，再加入少量NaCl飽和溶液黃色渾濁消失原因是形成PbCl42-，導(dǎo)致溶液中c（Pb2+）減小，使Qc小于了pbI2的Ksp鉛離子和碘離子濃度都減小對(duì)平衡的影響PbI2+2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I230、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0；

（2）增大固體的接觸面積或反應(yīng)物的濃度可加快化學(xué)反應(yīng)速率；據(jù)此分析作答；

（3）依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及基本原理作答；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等配平該方程后，找出電子轉(zhuǎn)移數(shù)與SO2之間的關(guān)系解答；

（4）電解原理中，陽(yáng)極二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成S2O42-，陰極排出的溶液中的S2O42-與NO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（5）重結(jié)晶得到的母液重復(fù)使用；雜質(zhì)會(huì)增多；

（6）借助Ksp（BaSO4）=1.0×10-10計(jì)算出溶液中的c(Ba2+)，進(jìn)而根據(jù)溶度積定義求得Ksp(BaMoO4)。

【詳解】

（1）Na2MoO4?2H2O中Na元素的化合價(jià)為+1價(jià)；O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，H元素的化合價(jià)為+1，設(shè)鉬元素的化合價(jià)為x，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，有(+1)×2+x+(-2)×6+(+1)×4=0，解得x=6；

故答案為+6；

（2）焙燒時(shí)為了使鉬精礦充分反應(yīng)；可采取的措施有將礦石粉碎或增加空氣的進(jìn)入量或采用逆流原理等；

故答案為將礦石粉碎(或增加空氣的進(jìn)入量或采用逆流原理等)；

（3）MoS2燃燒，反應(yīng)方程式為2MoS2+7O22MoO3+4SO2，該反應(yīng)中Mo元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+6價(jià)，被氧化生成MoO3，硫元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到+4價(jià)，被氧化生成SO2，故氧化產(chǎn)物是MoO3、SO2；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×(6-2)+4×(4+1)=28，生成1molSO2時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為=7mol；依據(jù)圖示可知，二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽(yáng)極區(qū)，陽(yáng)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；陰極排出的溶液為S2O42-，二氧化氮與其發(fā)生反應(yīng)，S2O42-中硫元素由+3價(jià)變?yōu)榱蛩岣辛蛟貫?6價(jià)，二氧化氮中的氮元素化合價(jià)為+4價(jià)變?yōu)榈獨(dú)?價(jià)，依據(jù)原子守恒和得失電子守恒可知，其離子方程式為4S2O42-+6NO2+8OH-═8SO42-+3N2+4H2O；,

故答案為MoO3、SO2；7；SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；4S2O42-+6NO2+8OH-=8SO42-+3N2+4H2O；

（4）堿性條件下，MoO3和Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳和鉬酸鈉，離子方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑；

故答案為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑；

（5）使用多次后；母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時(shí)會(huì)析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度，所以達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理；

故答案為使用多次后；母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時(shí)會(huì)析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度；

（6）設(shè)當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中SO42-的的濃度c(SO42-)=0.040mol/L×(1-97.5%)=1.0×10-3mol/L，根據(jù)Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，溶液中的c(Ba2+)==mol/L=1.0×10-7mol/L，所以Ksp(BaMoO4)=c(Ba2+)·c(SO42-)=1.0×10-7mol/L×0.40mol/L=4.0×10?8，故答案為4.0×10?8。【解析】①.+6②.將礦石粉碎（或增加空氣的進(jìn)入量或采用逆流原理等）③.MoO3、SO2④.7⑤.SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+⑥.4S2O42-+6NO2+8OH-=8SO42-+3N2+4H2O⑦.MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑⑧.使用多次后，母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時(shí)會(huì)析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度⑨.4.0×10-8五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)31、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)判斷其中含氧官能團(tuán)；

（2）由反應(yīng)物與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知；該反應(yīng)是溴原子被丙烯基取代，為取代反應(yīng)；B到C在苯環(huán)上引入溴原子，需要試劑為液溴；Fe；

（3）根據(jù)A的分子式和性質(zhì)，判斷為酚，再根據(jù)C結(jié)構(gòu)，得出A為鄰二苯酚（），B為

（4）芳香族化合物G是D的同分異構(gòu)體，G分子中不含碳碳雙鍵，核磁共振氫譜顯示G分子中只有兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明對(duì)稱性高，其中一種G中可以含有2個(gè)相同的取代基-COCH3；且處于對(duì)位；

（5）以為主要原料制備可以先將經(jīng)過(guò)水解、氧化得丙酮，再與發(fā)生題中類似E→F的反應(yīng)；得到醇再與溴化氫反應(yīng)后，得溴代烴，在鎂的作用下，兩個(gè)分子之間發(fā)生類似題中C→D的反應(yīng)，即可得產(chǎn)品。

【詳解】

（1）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)可知；其含有的含氧官能團(tuán)為醚鍵和羰基，故答案為：醚鍵；羰基；

（2）由反應(yīng)物與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知；該反應(yīng)是溴原子被丙烯基取代，為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；

（3）根據(jù)A的分子式和性質(zhì)，判斷為酚，再根據(jù)C結(jié)構(gòu)，得出A為鄰二苯酚（），B為反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為：

故答案為：

（4）芳香族化合物G是D的同分異構(gòu)體，G分子中不含碳碳雙鍵，核磁共振氫譜顯示G分子中只有兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明對(duì)稱性高，其中一種G中可以含有2個(gè)相同的取代基-COCH3，且處于對(duì)位，該芳香化合物G可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為：

（5）以為主要原料制備可以先將經(jīng)過(guò)水解、氧化得丙酮，再與發(fā)生題中類似E→F的反應(yīng)，得到醇再與溴化氫反應(yīng)后，得溴代烴，在鎂的作用下，兩個(gè)分子之間發(fā)生類似題中C→D的反應(yīng)，合成路線為

故答案為：【解析】①.醚鍵②.羰基③.取代反應(yīng)④.⑤.⑥.32、略

【分析】【分析】

（1）A的分子式為：C4H6O；可發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基和1個(gè)碳碳雙鍵；

（2）有幾種不同環(huán)境的氫；在核磁共振氫譜中就有幾組峰；

（3）找出C（）和D（）的不同；并分析原因；

（4）由D到E沒(méi)有三鍵了；多了兩個(gè)環(huán)，發(fā)生了加成反應(yīng)；

（5）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析C；H、O各有多少個(gè)；寫出分子式，找出官能團(tuán)；

（6）由已知和D到E的題干信息寫出路線流程圖。

【詳解】

（1）A的分子式為：C4H6O，鏈狀同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；還有一個(gè)雙鍵，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：H2C=CHCH2CHO、故答案為：H2C=CHCH2CHO、

（2）B（）由4種不同環(huán)境的氫原子；則在核磁共振氫譜中就有4組峰，故答案為：4；

（3）C（）生成D（）多了具有3個(gè)碳的酯基；是發(fā)生了酯化反應(yīng)生成的酯基，利用酯水解原理，還原出羧酸為：CH≡C-COOH，故答案為：CH≡C-COOH；

（4）D（）生成E（）；沒(méi)有三鍵了，多了兩個(gè)環(huán)，發(fā)生了加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；

（5）F（）的分子式為：C13H12O3；G（）的官能團(tuán)為：羰基、酯基，故答案為：C13H12O3；羰基；酯基；

（6）以和為原料，利用已知及D生成E，先形成兩個(gè)雙鍵，進(jìn)而和發(fā)生加成反應(yīng)，得出合成路線流程圖，如下：故答案為：【解析】①.H2C=CHCH2CHO、②.4③.CH≡C-COOH④.加成反應(yīng)⑤.C13H12O3⑥.羰基，酯基⑦.33、略

【分析】【分析】

①C為最簡(jiǎn)單的芳香烴，且A、C互為同系物。C為苯，A為甲苯，A和氯氣發(fā)生取代生成B()，B與C反應(yīng)生成D，D氧化反應(yīng)生成E，E還原生成F，F(xiàn)和CH2OHCH2Cl反應(yīng)生成H。氯乙烷先水解生成乙醇，根據(jù)信息乙醇和氨氣反應(yīng)生成NH(CH2CH3)2，乙醇和濃硫酸和2-氯-1-丙醇反應(yīng)的產(chǎn)物再和NH(CH2CH3)2反應(yīng)得到

【詳解】

(1)根據(jù)信息得到A的化學(xué)名稱是甲苯；H中的官能團(tuán)名稱是醚鍵；氯原子；故答案為：甲苯；醚鍵、氯原子。

(2)有機(jī)反應(yīng)中，加氧去氫的反應(yīng)視為氧化反應(yīng)，因此D生成E的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，根據(jù)H和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OHCH2