2025年湘教版選擇性必修3化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版選擇性必修3化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的產物的烷烴是A.B.C.D.2、下列有機物用系統命名法命名正確的是A.2-甲基丙烯B.2-甲基-1-丁烯C.1-羥基丁烷D.1，3，4-三甲苯3、下列化學用語正確的是A.聚丙烯的結構簡式：B.丙烷分子的球棍模型：C.四氯化碳分子的電子式：D.3-丁醇4、下列關于甲烷的說法不正確的是（）A.甲烷結構為正四面體型B.可使高錳酸鉀溶液褪色C.能發(fā)生氧化反應D.工業(yè)上用作生產C和H25、某課外活動小組利用如圖所示裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛。實驗時；先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束。下列說法錯誤的是。

A.乙醇的催化氧化反應是放熱反應B.裝置甲應置于70～80℃的水浴中，目的是使裝置甲中乙醇平穩(wěn)汽化成乙醇蒸氣C.裝置丙的作用為收集乙醛D.可通過裝置甲中冒氣泡的速率控制空氣的通入速率6、結構簡式為的有機物，不能發(fā)生的反應是A.還原反應B.消去反應C.氧化反應D.加聚反應7、下列關于有機化合物的說法正確的是A.的分子式為C5H12OB.C3H6Cl2有4種同分異構體C.氯乙烯和聚乙烯均能發(fā)生加成反應D.水可以用來分離溴苯和苯的混合物評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質的量之比為1：2，則下列說法正確的是A.該有機物分子中H、O原子的個數比為1：2：3B.該有機物分子中H原子的個數比為1：4C.將該有機物與發(fā)煙硝酸和固體硝酸銀混合，在加熱條件下若生成AgCl沉淀，則說明其含有氯元素D.該有機物的最簡式為CH49、最近科學家研究發(fā)現雄性山羊分泌的一種化學物質(如下所示)能觸發(fā)雌性山羊排卵。當暴露在空氣中時；該物質發(fā)生變化，發(fā)出“羊膻味”。而雄性山羊正是通過這種氣味吸引雌性山羊的。

下列有關說法中，正確的是A.該物質是4-乙基庚醛B.4-乙基辛酸具有“羊膻味”C.該物質能使酸性KMnO4溶液褪色D.該物質很難發(fā)生氧化反應生成CO210、某含C、H、O三種元素的未知物X，經實驗測定該物質中元素的質量分數為碳72.0%，氫6.67%。另測得X的相對分子質量為150.下列關于X的說法正確的是A.實驗式和分式均為C9H10O2B.不可能含有苯環(huán)C.1molX完全燃燒，可生成5mol水D.若未測得X的相對分子質量，也能確定X的分子式11、X是植物體內普遍存在的天然生長素；在一定條件下可轉化為Y，其轉化關系如下：

下列說法正確的是A.X和Y分子中所有碳原子都可能共平面B.用溶液可區(qū)分X和YC.X、Y分子中苯環(huán)上一溴代物都只有2種D.X、Y都能發(fā)生水解、加成、取代反應12、鑒別己烷、己烯、乙酸、乙醇時可選用的試劑組合是A.溴水、金屬B.溶液、金屬C.石蕊試液、溴水D.金屬石蕊試液13、下列反應得出的結論正確的是（）A.根據Fe和Cu分別與冷水反應，得出金屬活動性Fe>CuB.根據鈉分別于乙酸、乙醇和水反應，得出乙酸羧基中氫的活性>乙醇中羥基的活性>水中羥基的活性C.根據銅與濃硝酸反應生成NO2，與稀硝酸反應生成NO，得出氧化性稀硝酸>濃硝酸D.根據單質硫和氯氣分別與Fe反應，得出非金屬性氯>硫14、兩種分子式不同的有機化合物，不論它們以何種比例混合，只要混合物的物質的量一定，則在完全燃燒時，消耗的O2的物質的量均為一恒量。符合這一條件的組合氣體可能為A.CH≡CH和苯B.CH3COOH和HOCOOCH3C.CH≡CH和CH3CHOD.苯和己烯酸15、紫草寧(Shikonin)可以用作創(chuàng)傷；燒傷以及痔瘡的治療藥物；它可以由1，4，5，8-四甲氧基萘經多步反應后合成，兩者的分子結構分別如圖。下列說法中不正確的是。

A.紫草寧分子式為：C16H16O5B.1，4，5，8一四甲氧基萘及紫草寧分子中均無手性碳原子C.1，4，5，8一四甲氧基萘及紫草寧都可與氫氣反應，且1mol均最多消耗5molH2D.1，4，5，8一四甲氧基萘核磁共振氫譜中有2個峰，且峰面積之比為3：116、下列關于有機高分子化合物或材料的說法正確的是A.縮聚反應的單體至少有兩種B.有機玻璃屬于新型有機高分子材料C.導電塑料是應用于電子工業(yè)的一種新型有機高分子材料D.人造絲屬于化學纖維，棉花屬于天然纖維評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、甲烷是天然氣的主要成分；是生產生活中應用非常廣泛的一種化學物質。下列各圖均能表示甲烷的分子結構，按要求回答下列問題。

A.B.C.D.

(1)甲烷的球棍模型是____；

(2)甲烷與丙烷互為___；

A.同位素B.同素異形體C.同系物D.同分異構體。

(3)某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應的情況；設計了以下實驗。

[實驗一]用如圖所示裝置；試管中是甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察實驗現象，回答以下問題。

①該反應的反應類型為_____。

②該反應的化學方程式為(只寫第一步)____。

③該實驗的實驗現象為____、___；試管壁上出現油狀液滴。

④若題目中甲烷與氯氣體積之比為1∶1，則得到的產物為___(填字母；下同)。

A.B.

C.D.18、現有①苯；②甲苯、③乙烯、④乙醇、⑤溴乙烷、⑥45℃苯酚；共6種有機物，請用它們的代號填空：

(1)能和金屬鈉反應放出氫氣的是_______；

(2)能和NaOH溶液反應的是_______；

(3)常溫下能和溴水反應的是_______；

(4)以上3種烴中，等質量燃燒耗氧最多的是_______。19、以A和乙醇為有機基礎原料；合成香料甲的流程圖如下：

已知：R—Br+NaCN→R→CN+NaBr；

杏仁中含有A；A能發(fā)生銀鏡反應。質譜測定，A的相對分子質量為106。5．3gA完全。

燃燒時，生成15．4gCO：和2．7gHO。

（1）A的分子式為___________，A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為________________。

（2）寫出反應②的化學方程式______________________。

（3）上述反應中屬于取代反應的是：______________________。

（4）符合下列條件的E的同分異構體有_______種；

a．能發(fā)生銀鏡反應b．不含Cuc．不能水解。

寫出其中2種結構簡式________________________。

（5）寫出反應⑤的化學方程式_________________________。20、乙酰水楊酸是使用廣泛的解熱鎮(zhèn)痛劑；合成原理為：

+CH3COOH+

(1)乙酰水楊酸中含有官能團的名稱為___________。

(2)該合成乙酰水楊酸的反應所屬反應類型為___________。

(3)下列有關水楊酸的說法，正確的是___________(填標號)。

A．能與溴發(fā)生加成反應。

B．能發(fā)生酯化反應和水解反應。

C．1mol水楊酸最多能消耗

D．遇溶液顯紫色。

(4)寫出符合下列條件的水楊酸的同分異構體的結構簡式___________。

①能發(fā)生銀鏡反應。

②遇溶液顯紫色。

③能發(fā)生水解反應。

④核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為

(5)乙酰氯與水楊酸反應可以生成乙酰水楊酸，寫出該反應化學方程式：___________(不需要寫條件)。

(6)乙酰水楊酸與足量KOH溶液反應的化學方程式為___________。21、有①NH2－CH2－COOH②CH2OH(CHOH)4CHO③(C6H10O5)n(纖維素)④HCOOC2H5⑤苯酚⑥HCHO等物質；其中(用數字序號填空)：

(1)易溶于水的是__________________，常溫下微溶于水的是__________________。

(2)能發(fā)生銀鏡反應的是__________________。

(3)能發(fā)生酯化反應的是__________________。

(4)能在一定條件下跟水反應的是__________________。

(5)能跟氫氧化鈉溶液反應的是__________________。22、(1)只用一種試劑(可加熱)就可區(qū)別下列五種無色液體：CH3CH2CH2OH、HCOOH、CH3CH2CHO、CH3COOH、CH3COOCH2CH3，該試劑可以是___。

(2)①②③④

上述有機物中(填寫上述物質的序號)

①屬于芳香烴的是___；

②能與NaOH溶液反應的是___。

(3)某化合物的結構(鍵線式)及球棍模型如圖：

下列關于該有機物的敘述正確的是___。

A.該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有8種。

B.該有機物與氫氧化鈉的醇溶液共熱時可以發(fā)生消去反應。

C.鍵線式中的Et代表的基團為—CH2CH3

D.1mol該有機物最多可以與2molNaOH反應23、某芳香烴A的質譜圖如圖所示：

(1)A的名稱為__，1molA完全燃燒消耗氧氣的物質的量為__。

(2)A的二氯代物共有__種。

(3)A中最多有__個原子共平面。

(4)已知9.2gA在足量O2中充分燃燒，混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重__g和__g。

(5)A分子的核磁共振氫譜峰面積之比為__。24、金剛烷是一種重要的化工原料；工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請回答下列問題。

(1)環(huán)戊二烯分子中最多有___________個原子共平面。

(2)金剛烷的分子式為___________，其二氯代物有___________種(不考慮立體異構)。

(3)已知烯烴能發(fā)生如下反應：

則發(fā)生該反應后的產物為___________、___________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)25、將溴水、鐵粉和苯混合可制得溴苯。(_____)A.正確B.錯誤26、苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的鍵完全相同。(____)A.正確B.錯誤27、四聯苯的一氯代物有4種。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結構與性質(共4題，共28分)28、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。29、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。30、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。31、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共12分)32、有機玻璃PMMA[結構簡式為]的一種合成路線如下:

請按照要求回答下列問題：

(1)A屬于酮類，其結構簡式為________，反應①的類型是___________，E的分子式為_________。

(2)反應③的化學方程式_______________。

(3)檢驗E中官能團所需試劑及其對應的現象_______________。

(4)已知有機物F的結構簡式為

①以苯酚為主要原料，其他無機試劑根據需要選擇，應用上述流程相關信息，設計合成F的路線:_______________。

②寫出符合下列條件的F的所有同分異構體的結構簡式_______________。

i.的二取代物。

ii.能與NaHCO3溶液反應產生CO2

iii.核磁共振氫譜有4個吸收峰，且峰面積之比為6:2:1:133、為了探究乙醇和鈉反應的原理；做如下實驗：

甲：向試管中加入3mL乙醇；放入一小塊鈉，觀察現象，并收集，檢驗產生的氣體。

乙：向試管中加入3mL乙醚()；放入一小塊鈉，無氣體產生。

回答以下問題：

(1)簡述檢驗實驗甲中產生的氣體的方法及作出判斷的依據：_________。

(2)從結構上分析，選取乙醚作參照物的原因是_________。

(3)實驗甲說明________；實驗乙說明_______；根據實驗結果，乙醇和金屬鈉反應的化學方程式應為_________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．分子中有4種不同性質的氫原子；其一氯代物有4種，即能生成四種沸點不同的一氯代物，A不符合題意；

B．分子中與季碳原子相連的3個-CH3的性質相同；所以分子中只有3種不同性質的氫原子，能生成三種沸點不同的一氯代物，B符合題意；

C．分子中只有2種不同性質的氫原子；所以一氯代物只有兩種，C不符合題意；

D．分子中有5種不同性質的氫原子；一氯代物有五種，D不符合題意；

故選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．烯烴命名時；選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，故碳碳雙鍵在1號和2號碳原子之間，故名稱為1-丙烯，簡稱為丙烯，故A錯誤；

B．由A的分析可知，中含有碳碳雙鍵的最長碳鏈上有4個碳原子；碳碳雙鍵在1號和2號碳原子之間，在2號碳原子上有一個甲基，故命名為2-甲基1-丁烯，故B正確；

C．醇命名時；選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，故-OH在1號碳原子上，名稱為1-丁醇，故C錯誤；

D．1；3，4-三甲苯，甲基的編號不是最小，正確的編號應該為1；2、4，該有機物正確的命名為1，2，4-三甲苯，故D錯誤；

故選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．丙烯的結構簡式為CH3-CH=CH2，發(fā)生加聚反應生成聚丙烯，結構簡式為：故A錯誤；

B．丙烷結構簡式為：CH3-CH2-CH3，球棍模型為故B正確；

C．四氯化碳屬于共價化合物，氯原子與碳原子形成共用電子對后，氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，電子式為：故C錯誤；

D．該有機物屬于醇類；主碳鏈為4，羥基在2位碳上，名稱為2-丁醇，故D錯誤；

故選B。4、B【分析】【詳解】

A．甲烷分子中C原子是sp3雜化；其分子結構是正四面體型，故A正確；

B．甲烷性質穩(wěn)定；不能使高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；

C．甲烷能在氧氣中燃燒；發(fā)生氧化反應，故C正確；

D．甲烷高溫下，隔絕空氣可分解生成碳和氫氣，則工業(yè)上可用甲烷生產C和H2；故D正確；

故答案為B。5、C【分析】【分析】

利用如圖所示裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛；向甲中通入空氣，空氣攜帶乙醇蒸汽一同進入乙裝置，在鍍銀銅絲作催化劑作用下加熱，空氣中的氧氣與乙醇發(fā)生氧化還原反應生成乙醛，并用裝置丙為安全瓶，丁裝置進行尾氣處理。

【詳解】

A．乙醇和氧氣在乙裝置中費用一段時間后；將酒精燈撤走，控制鼓入空氣的速度，銅絲仍能長時間保持紅熱，說明乙醇的催化氧化反應是放熱反應，故A正確；

B．裝置甲的作用是提供反應物乙醇蒸汽；水浴加熱溫度易控制，更容易獲得平穩(wěn)的氣流，故B正確；

C．根據分析可知；裝置丙的作用為安全瓶，防止倒吸，故C錯誤；

D．根據題意；實驗過程中需要控制一定的鼓氣速度，則可根據通過裝置甲中冒氣泡的速率控制空氣的通入速率，故D正確；

答案選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應，含有醛基、碳碳雙鍵，能夠發(fā)生氧化反應，含有碳碳雙鍵、羥基，能夠與氫氣發(fā)生還原反應，含有氯原子、羥基，但與氯原子或羥基相連碳原子的鄰位碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應，故選B。7、B【分析】【詳解】

A．的結構簡式為HOCH(CH3)CH2CH3，分子式為C4H10O；A不正確；

B．C3H6Cl2分子中；2個Cl連在同一碳原子上的異構體有2種，2個Cl原子連在不同碳原子上的異構體有2種，所以共有4種同分異構體，B正確；

C．聚乙烯分子中只含有單鍵；沒有雙鍵，所以不能發(fā)生加成反應，C不正確；

D．溴苯和苯互溶；加入水后，二者仍混溶在一起，要么都在水的上層，要么都在水的下層，D不正確；

故選B。二、多選題(共9題，共18分)8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由n(CO2):n(H2O)=1:2只能推出該有機物分子中N(C):N(H)=1:4；不能確定是否含有O元素，A錯誤；

B．由n(CO2):n(H2O)=1:2可知該有機物分子中N(C):N(H)=1:4；B正確；

C．根據元素守恒可知若生成AgCl沉淀；則說明其含有氯元素，C正確；

D．由于無法確定該物質中是否含有C；H之外的元素；所以無法確定最簡式，D錯誤；

綜上所述答案為BC。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

略10、AC【分析】【分析】

X的相對分子質量為150，碳元素的質量分數為72.0%，則X分子中碳原子數為氫元素的質量分數為6.67%，X分子中H原子數為X分子中氧原子數

【詳解】

A．X分子中含有9個C原子、10個H原子、2個O原子，所以實驗式和分式均為C9H10O2；故A正確；

B．苯環(huán)的不飽和度是4，X的分子式為C9H10O2；不飽和度是5，所以X分子中可能含有苯環(huán)，故B錯誤；

C．X的分子式為C9H10O2，根據氫原子守恒，1molC9H10O2完全燃燒；可生成5mol水，故C正確；

D．若未測得X的相對分子質量；根據質量分數只能夠測定實驗式，不能確定分子式，故D錯誤；

選AC。11、AB【分析】【詳解】

A．苯環(huán)為平面結構；與碳碳雙鍵相連的四個原子與雙鍵碳原子共平面，飽和碳原子與相連的4個原子最多三個原子共平面，則X和Y分子中所有碳原子都可能共平面，故A正確；

B．X含有羧基，能與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳氣體，能用NaHCO3溶液可區(qū)分X和Y；故B正確；

C．X；Y中苯環(huán)上4個氫原子均不同；故苯環(huán)上一溴代物都有4種，故C錯誤；

D．X不能發(fā)生水解反應；故D錯誤；

故選AB。12、AC【分析】【詳解】

A．先加鈉；產生氣泡且快的是乙酸，產生氣泡且慢的是乙醇，再取另外兩種分別加溴水，溴水褪色的是己烯，不褪色的是己烷，可鑒別，A正確；

B．己烷、己烯均不能與金屬鈉反應，無法用金屬鈉鑒別，己烷、己烯、乙酸、乙醇均不能與溶液反應，所以不能用溶液、金屬鑒別己烷；己烯、乙酸、乙醇；B錯誤；

C．遇石蕊顯紅色的為乙酸；剩下三者加溴水后不分層且不褪色的為乙醇，分層且褪色的為己烯，分層且上層為橙紅色的是己烷，故能鑒別，C正確；

D．乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應，置換氫氣，不能用金屬四種物質中只有乙酸能使石蕊試液變紅，D錯誤；

故選AC。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.Fe和Cu與冷水反應均不反應無現；無法比較鐵；銅的金屬活動性，故A錯誤；

B.鈉和乙酸、水、乙醇反應速率逐漸減慢，說明羥基的活性由強到弱的順序為乙酸>水>乙醇；故B正確；

C.氧化性的強弱是物質本身的性質；與得失電子的能力有關，與得失電子的數目無關，故C錯誤；

D.硫將鐵氧化為+2價；氯將鐵氧化為+3價，說明氯氣的得電子的能力強于硫單質，氧化性強于硫單質，故D正確；

故選BD。14、CD【分析】【詳解】

由CxHyOz+(x+-)O2xCO2+H2O可知，有機物無論它們以何種物質的量的比例混和，只要總物質的量一定，則在完全燃燒時，消耗氧氣的量為一定值，則(x+-)相等即符合題意；

A．CH≡CH的分子式為C2H2，消耗O2為(x+-)=(2+-0)=2.5，苯的分子式為C6H6，消耗O2為(x+-)=(6+-0)=7.5；則物質的量一定時，比例不同耗氧量不同，故A錯誤；

B．CH3COOH的分子式為C2H4O2，消耗O2為(x+-)=(2+-)=2，HOCOOCH3的分子式為C2H4O3，消耗O2為(x+-)=(2+-)=1.5；則物質的量一定時，比例不同耗氧量不同，故B錯誤；

C．CH≡CH的分子式為C2H2，消耗O2為(x+-)=(2+-0)=2.5，CH3CHO的分子式為C2H4O，消耗O2為(x+-)=(2+-)=2.5；只要混合物的物質的量一定，則在完全燃燒時消耗氧氣的量恒定不變，故C正確；

D．苯的分子式為C6H6，消耗O2為(x+-)=(6+-0)=7.5，己烯酸的分子式為C6H10O2，消耗O2為(x+-)=(6+-)=7.5；只要混合物的物質的量一定，則在完全燃燒時消耗氧氣的量恒定不變，故D正確；

答案為CD。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

略16、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．羥基酸或氨基酸自身可以發(fā)生縮聚反應；即縮聚反應的單體可以只有一種，A項錯誤；

B．有機玻璃即聚甲基丙烯酸甲酯；是由甲基丙烯酸甲酯聚合成的高分子化合物，屬于傳統的有機高分子材料，B項錯誤；

C．導電塑料是將樹脂和導電物質混合；用塑料的加工方式進行加工的功能型高分子材料，主要應用于電子；集成電路包裝、電磁波屏蔽等領域，是一種新型有機高分子材料，C項正確；

D．人造絲屬于化學纖維；棉花屬于天然纖維，D項正確；

答案選CD。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【詳解】

(1)甲烷的球棍模型是有球有棍的模型；C符合，所以答案選C。

(2)甲烷與丙烷結構相似，分子式相差2個CH2；互為同系物，答案選C。

(3)①甲烷與氯氣光照發(fā)生取代反應；所以該反應的反應類型為取代反應。

②該反應的第一步為：

③該實驗氯氣被消耗；生成了難溶于水的有機物，氣體總物質的量減少，所以實驗現象為：量筒內液面上升；黃綠色褪去、試管壁上出現油狀液滴。

④該取代反應四種有機產物和無機物HCl均會產生，與反應物投料比無關，所以答案為D?！窘馕觥緾C取代反應CH4+Cl2CH3Cl+HCl量筒內液面上升黃綠色褪去D18、略

【分析】【分析】

含-OH；-COOH的有機物與Na反應生成氫氣；含-COOH、-COOC-、酚-OH、-X的有機物能夠與NaOH反應；含碳碳雙鍵、三鍵的有機物與溴水發(fā)生加成反應；含酚-OH，能夠與溴水發(fā)生取代反應，據此分析解答(1)～(3)；等質量的烴，含氫量越高，燃燒時耗氧越多，據此分析解答(4)。

【詳解】

(1)能和金屬鈉反應放出氫氣的是④乙醇；⑥45℃苯酚；故答案為：④⑥；

(2)能和NaOH溶液反應的是⑤溴乙烷；⑥45℃苯酚；溴乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應苯酚與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，故答案為：⑤⑥；

(3)常溫下能和溴水反應的是③乙烯；⑥45℃苯酚；分別發(fā)生加成反應、取代反應，故答案為：③⑥；

(4)等質量的烴，含氫量越高，燃燒時耗氧越多，①苯、②甲苯、③乙烯中含氫量分別為含氫量最高的是乙烯，故答案為：③?！窘馕觥竣堍蔻茛蔻邰蔻?9、略

【分析】【分析】

杏仁中含有A，A能發(fā)生銀鏡反應，含有醛基；質譜測定，A的相對分子質量為106；5．3gA完全燃燒時，生成15．4gCO2和2．7gH2O；n(CO2)=15．4g/44=0.35mol，n(H2O)==2.7/18=0.15mol；有機物含氧的質量為：5.3-0.35×12-0.15×2=0.8g，n(O)=0.8/16=0.05mol，所以n(C);n(H):n(O)=0.35:0.3:0.05=7:6：1，所以A的最簡式C7H6O；由于A的相對分子質量為106，所以A的分子式為C7H6O；A能發(fā)生銀鏡反應，含有醛基，且有5個不飽和度A為據流程,可繼續(xù)推出B為D為E為甲為據以上分析進行解答。

【詳解】

根據上述分析可知；

（1）結合以上分析可知，A的分子式C7H6O；A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為：

綜上所述，本題正確答案：C7H6O；

（2）苯甲醇和氫溴酸發(fā)生取代反應，方程式為：

綜上所述，本題正確答案：

（3結合以上分析可知；①為還原反應；②為取代反應；③為取代反應；④為氧化反應；⑤為取代反應；

綜上所述；本題正確選項：②③⑤；

（4）有機物E的結構簡式：符合下列條件的E的同分異構體：a．能發(fā)生銀鏡反應：含有醛基；b．不含酮羰基，c．不能水解，沒有酯基；因此符合該條件下的有機物的結構簡式為：可能的結構共有5種；

綜上所述，本題正確答案：任寫2種如下：

（5）苯乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱反應生成酯；反應的方程式：

綜上所述，本題正確答案；【解析】①.C7H6O②.③.④.②③⑤⑤.5⑥.（任寫2種）⑦.20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由水楊酸的結構簡式可知其所含官能團有羧基和羥基；故答案為：羧基和羥基；

(2)對比水楊酸和乙酰水楊酸的結構簡式可知，水楊酸中酚羥基上的氫原子被-COCH3代替得到乙酰水楊酸；所以為取代反應，故答案為：取代反應；

(3)A．水楊酸含有酚羥基；能與溴水發(fā)生取代反應，但不能與溴發(fā)生加成反應，故A錯誤；

B．水楊酸含有羧基；可以發(fā)生酯化反應，但不能發(fā)生水解反應，故B錯誤；

C．羧基與碳酸氫鈉反應，1mol水楊酸最多能與1mol反應；故C錯誤；

D．含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色；故D正確；

故答案為：D；

(4)水楊酸的同分異構體符合①能發(fā)生銀鏡反應；含﹣CHO；

②遇FeCl3溶液顯紫色；含酚﹣OH；

③能發(fā)生水解反應說明含有酯基-COO-

結合水楊酸的結構中只有3個O，可知其含有HCOO-結構，其核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為符合條件的同分異構體的結構簡式為故答案為：

(5)乙酰氯(CH3COCl)也可以與水楊酸反應生成乙酰水楊酸，屬于取代反應，反應同時生成HCl，反應方程式為：+CH3COCl→HCl+故答案為：+CH3COCl→HCl+

(6)乙酰水楊酸中羧基與KOH發(fā)生中和反應，酯基水解得到酚羥基與乙酸，酚羥基、乙酸與氫氧化鉀發(fā)生反應，則乙酰水楊酸與足量KOH溶液反應的化學方程式為+3KOHCH3COOK+故答案為：+3KOHCH3COOK+【解析】羧基和酯基取代反應D+CH3COCl→HCl++3KOHCH3COOK+21、略

【分析】【分析】

(1)含有羧基或醇羥基或醛基的物質一般易溶于水；常溫下，苯酚在水中溶解度不大，70℃時可與水任意比例互溶；

(2)能發(fā)生銀鏡反應的物質含有醛基；

(3)能發(fā)生酯化反應的物質含有羥基或羧基；

(4)酯或纖維素在一定條件下能跟水發(fā)生水解反應；

(5)能跟氫氧化鈉溶液反應的物質含有羧基或酚羥基或酯基；

據此分析判斷。

【詳解】

(1)含有羧基或醇羥基或醛基的物質一般易溶于水，故易溶于水的是①NH2－CH2－COOH，②CH2OH(CHOH)4CHO；⑥HCHO；常溫下，苯酚在水中溶解度不大，70℃時可與水任意比例互溶，屬于微溶于水的物質，故答案為：①②⑥，⑤；

(2)能發(fā)生銀鏡反應的物質含有醛基，含有醛基的物質有②CH2OH(CHOH)4CHO，④HCOOC2H5；⑥HCHO②④⑥，故答案為：②④⑥；

(3)能發(fā)生酯化反應的物質含有羥基或羧基，能發(fā)生酯化反應的是①NH2－CH2－COOH，②CH2OH(CHOH)4CHO，③(C6H10O5)n(纖維素)；⑤苯酚，故答案為：①②③⑤；

(4)酯或纖維素在一定條件下能跟水發(fā)生水解反應，在一定條件下能跟水反應的是③(C6H10O5)n(纖維素)④HCOOC2H5；故答案為：③④；

(5)能跟氫氧化鈉溶液反應的物質含有羧基或酚羥基或酯基，①NH2-CH2-COOH含有羧基，④HCOOC2H5含有酯基；⑤苯酚含有酚羥基，這三種物質都能與氫氧化鈉反應，故答案為：①④⑤。

【點睛】

本題的易錯點為(3)，要注意纖維素的結構中含有羥基，能夠發(fā)生酯化反應，如能夠與硝酸反應生成硝化纖維，能夠與醋酸反應生成醋酸纖維?！窘馕觥竣?①②⑥②.⑤③.②④⑥④.①②③⑤⑤.③④⑥.①④⑤22、略

【分析】【詳解】

(1)根據物質的結構和性質，可以選用新制Cu(OH)2懸濁液，各物質與新制Cu(OH)2懸濁液混合現象為：

CH3CH2CH2OH：沉淀不溶解；無分層現象；

CH3CH2CHO：加熱有磚紅色沉淀；

HCOOH：不加熱沉淀溶解；加熱產生磚紅色沉淀；

CH3COOH：沉淀溶解；

CH3COOCH2CH3：沉淀不溶解；溶液分層；

(2)①含有苯環(huán)且只含C；H兩種元素的有機物為芳香烴；所以屬于芳香烴的為③；

②酚羥基；羧基、酯基可以和NaOH溶液反應；所以能與NaOH溶液反應的是①④；

(3)A．該物質結構不對稱；所以只有連接在同一個碳原子上的氫原子為等效氫，所以共有8種不同環(huán)境的氫原子，故A正確；

B．羥基發(fā)生消去反應的條件為濃硫酸；加熱；故B錯誤；

C．根據其球棍模型可知鍵線式中的Et代表的基團為-CH2CH3；故C正確；

D．該物質中只有酯基可以和NaOH溶液反應；所以1mol該有機物最多可以與1molNaOH反應，故D錯誤；

綜上所述答案為AC?！窘馕觥竣?新制氫氧化銅溶液②.③③.①④④.AC23、略

【分析】【分析】

根據芳香烴A的質譜圖可判斷其相對分子質量等于92，A屬于芳香烴，其分子式為C7H8，結構簡式是

【詳解】

(1)由上述分析可知，A為名稱為甲苯；其完全燃燒的化學方程式為：C7H8+9O27CO2+4H2O；1molA完全燃燒消耗氧氣的物質的量為9mol；故答案為：甲苯；9mol；

(2)二氯代物甲基上一種，甲基上一個苯環(huán)上一個存在鄰間對同分異構體，1號有一個氯原子，2、3、4位置有一個氯原子，共3種同分異構體，兩個氯原子在苯環(huán)上的同分異構體：一個氯原子在1或5號碳，另一個氯原子在2；3、4、5或1，存在4種同分異構體，第一個氯原子在2號碳，另一個氯原子在3、4號碳，存在2種同分異構體，二氯甲苯共存在10種同分異構體；故答案為：10；

(3)苯環(huán)上所有原子是共面的，甲烷中最多只有三個原子共面，單鍵可以旋轉，所以分子中最多有13個原子共平面；故答案為：13；

(4)由甲苯燃燒的化學方程式：C7H8+9O27CO2+4H2O，9.2g甲苯的物質的量為0.1mol，完全燃燒會生成0.7molCO2和0.4molH2O，通過濃硫酸時增重的是水的質量：0.4mol18g/mol=7.2g，通過堿石灰時增重的是CO2的質量：0.7mol44g/mol=30.8g；故答案為：7.2；30.8；

(5)由甲苯的結構簡式：分子中共含有4種等效氫，其個數之比為：1∶2∶2∶3；故分子的核磁共振氫譜峰面積之比為1∶2∶2∶3。【解析】①.甲苯②.9mol③.10④.13⑤.7.2⑥.30.8⑦.1∶2∶2∶324、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)中含2個碳碳雙鍵；而與碳碳雙鍵相連的原子均在碳碳雙鍵所決定的平面內，故與碳碳雙鍵直接相連的4個H原子；5個C原子均可處于同一個平面內。

(2)金剛烷的分子式為金剛烷中所有亞甲基()上的氫原子等效，所有次甲基()上的氫原子等效；若2個Cl原子取代同一個亞甲基上的2個H原子，只存在1種結構；若2個C原子分別取代2個亞甲基上的2個H原子，則有2種結構；若1個C原子取代次甲基上的H原子，另1個Cl原子取代亞甲基上的H原子或取代次甲基上的H原子，共有3種結構，故其二氯代物有6種結構。

(3)據已知反應可知，可被氧化為乙二醛()和1，3-兩二醛()?！窘馕觥?6四、判斷題(共3題，共18分)25、B【分析】【詳解】

苯與液溴混合在FeBr3催化作用下發(fā)生反應制得溴苯，苯與溴水只能發(fā)生萃取，不能發(fā)生反應，該說法錯誤。26、A【分析】【詳解】

苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的鍵完全相同，正確。27、B【分析】【分析】

【詳解】

該結構為對稱結構，所含氫原子種類為5種，如圖所示：故錯誤。五、結構與性質(共4題，共28分)28、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大，因此聯苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大29、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數和價電子數目均相同；配合物中的配位數與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素30、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大，因此聯苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯