2025年人教A版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教A版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、含11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol?L-1H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)△H=-11.46kJ?mol-1B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-11.46kJ?mol-1C.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O△H=-11.46kJ?mol-1D.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-12、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）。其中正確的是。

①pH＝3的強(qiáng)酸溶液1mL；加水稀釋至100mL后，溶液pH降低2個(gè)單位。

②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量前者大。

③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

④pH＝4、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10)mol/LA.①②B.②③C.①③D.②④3、下列溶液中離子濃度關(guān)系的表示正確的是（）A.NaHCO3溶液中：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（CO32-）＋c（HCO3-）B.pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)）>c（OH－）>c（H＋）C.0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中：c（Cl－）>c（H＋）>c（NH4+）>c（OH－）D.物質(zhì)的量濃度相等的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后的溶液：2c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)4、時(shí)，向中不斷滴入混合溶液pH變化如圖所示。此過(guò)程溶液下列說(shuō)法不正確的是已知：時(shí)一元酸電離平衡常數(shù)

A.a點(diǎn)溶液的pH大于3B.b點(diǎn)溶液中離子：C.c點(diǎn)表示酸和溶液恰好完全反應(yīng)D.d點(diǎn)溶液加水稀釋后的值會(huì)增大5、常溫下，用0.100mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.100mol·L－1H3PO4溶液；曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

A.當(dāng)2＜pH＜4.7時(shí)溶液中的溶質(zhì)是H3PO4和NaH2PO4B.pH＝4.7處，c(Na＋)＝c(H2PO4-)＋c(HPO42-)＋c(PO43-)C.pH＝9.7處，c(Na＋)＞c(HPO42-)＞c(OH－)＞c(H＋)D.NaH2PO4溶液中，c(H＋)＞c(OH－)6、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如圖所示。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()

A.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2OC.電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)D.對(duì)于反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mole-評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、已知：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1；

②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2；

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3；

④2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l)ΔH4；

⑤2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)ΔH5。

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（）A.ΔH1>0，ΔH2<0B.ΔH5=2ΔH2+ΔH3－ΔH1C.ΔH1<0，ΔH3<0D.ΔH4=ΔH1－2ΔH38、常溫下，某濃度的H2A溶液中滴加NaOH溶液，若定義pc=-lgc，則測(cè)得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.pH=3時(shí)溶液中c(A2-)＞c(H2A)＞c(HA-)B.常溫下，H2A的Ka1=10-0.80，Ka2=10-5.30C.NaHA溶液中c(H+)＞c(OH-)D.從a點(diǎn)到c點(diǎn)，先增大后減小9、室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是A.pH=12的一元弱堿的溶液濃度一定比pH=2的一元強(qiáng)酸溶液濃度大B.濃度均為0.1mol/L的硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后：c(Na+)=2c(SO42-)=0.2mol?L-1C.H2C2O4為二元弱酸，濃度均為0.1mol/L的Na2C2O4溶液中：c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)D.濃度均為0.lmol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中(R表示S或C)：c(H+)32-)+c(OH-)10、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A.25℃時(shí)pH＝2的HF溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH－濃度為10-12mol·L－1B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－)C.向1L1mol·L-1的NaOH熱溶液中通入一定量Br2，恰好完全反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和溴酸鈉(溴酸為強(qiáng)酸、次溴酸為弱酸)的混合溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝6c(BrO3－)＋2c(BrO－)＋c(HBrO)＋c(OH－)D.25℃時(shí)pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合，所得溶液的pH＜711、已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

。弱酸化學(xué)式。

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)（25℃）

1.8×l0-5

4.9×l0-10

Ki1=4.3×l0-7Ki2=5.6×l0-11

則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）<pH（Na2CO3）<pH（CH3COONa）B.amol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則b一定大于aC.往冰醋酸中逐滴加水的過(guò)程中，醋酸的電離程度逐漸增大D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、工業(yè)生產(chǎn)以NH3和CO2為原料合成尿素；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)。T1℃時(shí)，在2L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業(yè)生產(chǎn)。

（1）在密閉容器中充入NH3和CO2，一定條件能自發(fā)進(jìn)行的原因是___________；

（2）若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）如右圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）與氨碳比（x）的關(guān)系。其它條件不變時(shí)，α隨著x增大而增大的原因是_________；

（3）當(dāng)x=2，上述反應(yīng)至5min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，若起始的壓強(qiáng)為P0KPa；測(cè)得平衡體系壓強(qiáng)為起始時(shí)的2/3。反應(yīng)結(jié)束后，分離得到90g尿素。

①試計(jì)算該反應(yīng)的平均速率v(CO2)=_______________；

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________；

③達(dá)到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度為_________。13、①將一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)。其他條件相同；在不同催化劑(Ⅰ；Ⅱ)作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，體系中CO含量隨反應(yīng)溫度的變化如下圖所示。

在a點(diǎn)與b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件下，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行一段時(shí)間后達(dá)到平衡，平衡常數(shù)Ka_________(填“＞”、“＜”或“=”)Kb；c點(diǎn)CO含量高于b點(diǎn)的原因是_________。

②為了探究反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，起始時(shí)向恒容密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol·L-1。平衡時(shí)，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率-濃度關(guān)系曲線：v正-c(CH4)和v逆-c(CO)。

則與曲線v正-c(CH4)相對(duì)應(yīng)的是上圖中曲線_________(填“甲”或“乙”)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，平衡常數(shù)減小，則此時(shí)曲線甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為_________(填字母，下同)，曲線乙對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為_________。14、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究SO2與O2的反應(yīng)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)硫酸有重要意義。

(1)向體積均為2L的恒容密閉容器中，分別加入2molSO2與1molO2，反應(yīng)相同時(shí)間，不同溫度下各容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量如圖甲所示。

①反應(yīng)一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是___________。

②圖中a、b、c三點(diǎn)中處于平衡狀態(tài)的是___________點(diǎn)。

③T1溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

(2)若在兩個(gè)體積相等的容器內(nèi)起始分別加入2molSO2和1molO2、1molSO2和0.5molO2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖乙所示。

①M(fèi)、Q兩點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)p(M)___________2p(Q)

②M、N兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(M)___________K(N)

③M、N、Q三點(diǎn)的正反應(yīng)速率v(M)正、v(N)正、v(Q)正由大到小的順序是___________。15、如圖是溶液中各離子濃度的相對(duì)大小關(guān)系示意圖：

(1)其中，是______。填微粒符號(hào)

(2)在溶液中各微粒濃度等式關(guān)系正確的是_______

a.

b.

c.16、常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(V)與溶液中水電離產(chǎn)生的OH－離子濃度(c)的關(guān)系如圖所示。

(1)c點(diǎn)溶液中離子濃度由大至小的關(guān)系是：________________________________________________。

(2)a點(diǎn)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝______________；b點(diǎn)溶液中c(H+)________1×10-7mol/L(填寫“等于”；“大于”或“小于”)。

(3)能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是___。(選填序號(hào))

a．加水稀釋b．加入少量乙酸鈉固體c．通氯化氫d．加入少量苛性鈉固體17、銀是一種貴金屬；古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題。

（1）久存的銀制器皿表面會(huì)變黑，失去銀白色的光澤，原因是_________。

（2）已知Ksp(AgCl)=1．8×10-10,若向50mL0．018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0．020mol·L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為_________mol·L-1，pH為_________。

（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為_________。

（4）右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為_________。18、化學(xué)電池的發(fā)明；是貯能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步。

(1)如圖所示裝置中；Zn片是_____(填“正極”或“負(fù)極”)，Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____。

(2)該裝置是典型的原電池裝置；可將氧化還原反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽茏C明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

(3)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰離子電池研究做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。某鋰離子電池的工作原理如圖：

下列說(shuō)法不正確的是_____(填序號(hào))。

①A為電池的正極。

②該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

③電池工作時(shí)，電池內(nèi)部的鋰離子定向移動(dòng)評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)19、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共7分)20、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過(guò)飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共9分)21、合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃?。氮?dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來(lái)的，通常使用的兩種分離方法是____，_____；氫氣的來(lái)源是水和碳?xì)浠衔铮瑢懗龇謩e采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式____________，___________；

（2）設(shè)備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，設(shè)備A的名稱是______，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________；

（3）設(shè)備B的名稱是____，其中m和n是兩個(gè)通水口，入水口是_______（填“m”或“n”）。不宜從相反方向通水的原因是__________；

（4）設(shè)備C的作用是_________；

（5）在原料氣制備過(guò)程中混有的CO對(duì)催化劑有毒害作用；欲除去原料氣中的CO，可通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過(guò)90%，則起始物中的c(H2O):c(CO)不低于______。22、用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下：

已知：MnO2是一種兩性氧化物；25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的Ksp見下表。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp

回答下列問(wèn)題。

(1)軟錳礦預(yù)先粉碎的目的是____________，MnO2與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式為________。

(2)保持BaS投料量不變，隨MnO2與BaS投料比增大，S的量達(dá)到最大值后無(wú)明顯變化，而Ba(OH)2的量達(dá)到最大值后會(huì)減小，減小的原因是________。

(3)濾液I可循環(huán)使用，應(yīng)當(dāng)將其導(dǎo)入到________操作中(填操作單元的名稱)。

(4)凈化時(shí)需先加入的試劑X為________(填化學(xué)式)。再使用氨水調(diào)溶液的pH，則pH的理論最小值為_______(當(dāng)溶液中某離子濃度時(shí)；可認(rèn)為該離子沉淀完全)。

(5)碳化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。23、以方鉛礦(PbS)為原料制備鉛蓄電池的電極材料的工藝流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)“焙燒”生成的氣體直接排放可能造成的環(huán)境問(wèn)題是______，“焙燒”前須將方鉛礦研磨粉粹的目的是______。

(2)電解時(shí)，如c(Pb2+)遠(yuǎn)大于c(H+)，則Pb2+優(yōu)先于H+放電，工業(yè)上應(yīng)用此原理可對(duì)鉛進(jìn)行電解精煉?！按帚U”的雜質(zhì)主要有鋅、鐵、銅、銀等，則陽(yáng)極泥的主要成分為_____。

(3)寫出制備PbO2的離子方程式______。

(4)已知部分含鉛化合物的Ksp如下表所示：。物質(zhì)PbCl2PbSKsp1.2×10-59.0×10-29

①鉛與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生少量氣泡后反應(yīng)終止，原因是_______。

②Pb(NO3)2是強(qiáng)酸弱堿鹽，氫硫酸是弱酸[Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15]，已知K＞105時(shí)可以認(rèn)為反應(yīng)基本完全，請(qǐng)判斷向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體___(填能或否)形成PbS沉淀。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

11.2gKOH的稀溶液含n(KOH)=n(OH-)=0.2mol,1L0.1mol?L-1H2SO4溶液中含n(H+)=2n(H2SO4)=0.2mol，所以兩者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1，或2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ?mol-1；故D符合題意；

故答案為：D。2、D【分析】【詳解】

①pH=3的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中H+和SO42-濃度都會(huì)降低，但是氫氧根離子濃度會(huì)升高，溶液的pH值升高2，錯(cuò)誤；②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液中NH4Cl的物質(zhì)的量相等，但溶液濃度越小，NH4+的水解程度越大，則溶液含NH4+物質(zhì)的量前者大，正確；③pH=8.3的碳酸氫鈉溶液呈堿性，說(shuō)明HCO3-的水解程度大于其電離程度，則c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)，錯(cuò)誤；④pH＝4、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液顯酸性，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，根據(jù)物料守恒，2c(Na+)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)再根據(jù)電荷守恒，c(Na+)＋c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，得關(guān)系式：c(CH3COO－)-c(CH3COOH)=2×[c(H+)-c(OH-)]=2（10-4-10-10）mol/L，正確；答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．NaHCO3溶液中存在電荷守恒：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋2c（CO32-）＋c（HCO3-）；故A錯(cuò)誤；

B．醋酸為弱酸，pH＝3的CH3COOH溶液濃度遠(yuǎn)大于pH＝11的NaOH溶液（c（OH-）=c（NaOH）=10-3mol/L）的濃度，二者等體積混合后醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，故c(Na＋)>c(CH3COO－）>c（H+）>c（OH-）；故B錯(cuò)誤；

C．NH4Cl溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性，溶液中離子濃度大小為c（Cl－）>c（NH4+）>c（H＋）>c（OH－）；故C錯(cuò)誤；

D．因?yàn)镹H4Cl和NH3·H2O等體積混合，所以n（N）：n（H）=2：1，所以兩倍的氯離子濃度就等于所有含氮物質(zhì)濃度之和，即2c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)；故D正確；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題需要注意D選項(xiàng)使用了原子之比得出氯元素與含氮物質(zhì)的關(guān)系式，使用了原子守恒。4、C【分析】【詳解】

該溫度下溶液中溶液的故A正確；

B.b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，溶液呈酸性，則說(shuō)明HA電離程度大于NaA水解程度，根據(jù)電荷守恒得所以存在故B正確；

C.NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽；其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則HA應(yīng)該稍微過(guò)量，所以該點(diǎn)不是酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D.d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaA，加水稀釋促進(jìn)水解，導(dǎo)致溶液中減小，根據(jù)溫度不變電離平衡常數(shù)不變，溶液中增大；故D正確；

答案選C。5、B【分析】【詳解】

A、少量NaOH與H3PO4反應(yīng)生成NaH2PO4，則溶液中的溶質(zhì)是H3PO4和NaH2PO4；故A正確；

B、V(NaOH溶液)＝20mL時(shí)，pH＝4.7，H3PO4溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成NaH2PO4，根據(jù)物料守恒有c(Na＋)＝c(H2PO4-)＋c(HPO42-)＋c(PO43-)＋c(H3PO4)；故B錯(cuò)誤；

C、pH＝9.7時(shí)，Na2HPO4溶液呈堿性，說(shuō)明HPO42-的水解程度大于其電離程度；故C正確；

D、根據(jù)圖示信息可知，NaH2PO4溶液pH＝4.7；顯酸性，故D正確。

故選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．B為正極，正極為氧氣得電子生成CO32-，電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-；正確．

B．電解質(zhì)沒有OH-，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2；錯(cuò)誤；

C．電池工作時(shí)，CO32-向負(fù)極移動(dòng)；即向電極A移動(dòng)，錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子；錯(cuò)誤；

故選A．二、多選題(共5題，共10分)7、BC【分析】【詳解】

A.物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變小于零，即△H1<0、△H2<0；故A錯(cuò)誤；

B.利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算，將②2+③-①，可得⑤2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)ΔH5=2ΔH2+ΔH3－ΔH1；故B正確；

C.物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變小于零，所以ΔH1<0，ΔH3<0；故C正確；

D.根據(jù)蓋斯定律：①-③2得到CH3COOH(l)+2H2O(l)=2CO2(g)+4H2(g)；不是反應(yīng)④，故D錯(cuò)誤；

故答案：BC。

【點(diǎn)睛】

注意點(diǎn)：燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)與途徑無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物狀態(tài)有關(guān)，分析解答。8、AD【分析】【分析】

pc=-lgc，則濃度越大，pc越小，溶液中存在H2A分子，說(shuō)明H2A為二元弱酸，其電離方程式為：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，pH增加促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)，所以由圖可知：Ⅰ曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，Ⅱ曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，Ⅲ曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，以此解答該題。

【詳解】

A．由圖象可知，pH=3時(shí)溶液中pc(A2-)＞pc(H2A)＞pc(HA-)，pc=-lgc，則濃度越大，pc越小，故離子的濃度大小關(guān)系為：c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)，故A錯(cuò)誤；B．H2A為二元弱酸，其電離方程式為：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，Ka1=Ka2=圖象上的a點(diǎn)可知，當(dāng)pH=0.80時(shí)，pc(H2A)=pc(HA-)=0.70，c(H+)=10-0.80，c(H2A)=c(HA-)=10-0.70，Ka1=10-0.80，由c點(diǎn)可知，當(dāng)pH=5.30時(shí)，pc(A2-)=pc(HA-)=0.70，c(H+)=10-5.30，c(A2-)=c(HA-)=10-0.70，Ka2=10-5.30，故B正確；C．根據(jù)電離平衡可知，HA-?H++A2-，Ka2==10-5.30，根據(jù)水解平衡可知，HA-+H2O=H2A+OH-，Kh=Ka2＞Kh，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，故C正確；D．從a點(diǎn)到c點(diǎn)，Ka1=c(HA-)先增大，后減小，由于溫度不變，Ka1不變，則先減小后增大，故D錯(cuò)誤；答案選AD。

【點(diǎn)睛】

判斷出每條曲線代表哪種離子的濃度變化是解本題的關(guān)鍵。9、AD【分析】【詳解】

A.pH=12的一元弱堿的溶液濃度大于0.01mol/L，pH=2的一元強(qiáng)酸溶液濃度為0.01mol/L，所以該一元弱堿濃度一定大于該一元強(qiáng)酸濃度，故A正確；

B.濃度均為0.1mol/L的硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后，恰好反應(yīng)生成硫酸鈉,根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)=2c(SO42-)=0.1mol.L-1，故B錯(cuò)誤；

C.H2C2O4為二元弱酸，濃度為0.1mol/L的Na2C2O4溶液中，根據(jù)物料守恒：c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)化學(xué)式NaHRO3得物料守恒關(guān)系：c(Na+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(H2RO3)；由電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)，兩者聯(lián)立，(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)，所以c(H+)32-)+c(OH-)，故D正確；

故答案：AD。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)多元弱酸是分步電離，草酸屬于弱酸，草酸鈉溶液會(huì)發(fā)生水解也是分步完成的，所以根據(jù)溶液中的物料守恒分析判斷。10、AC【分析】【詳解】

A.25℃，pH=2的HF溶液中，c(H+)=10-2mol·L-1，OH-均由水電離，c(OH-)===10-12mol·L-1；故A正確；

B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中存在電荷守恒：c(H＋)+c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－)+c(OH-)，該溶液呈堿性c（OH-）>c(H+)，則c(Na＋)>c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－)；故B錯(cuò)誤；

C.溶液中的溶質(zhì)為NaBr、NaBrO、NaBrO3，它們會(huì)電離出陰陽(yáng)離子，溶劑H2O也會(huì)電離出H+、OH-，則溶液中的陽(yáng)離子有Na+、H+，陰離子有OH-、Br-、BrO-、BrO3-，可列出電荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(BrO3-)+c(BrO-)+c(Br-)+c(OH-)①，再根據(jù)電子得失守恒，可列出：5c(BrO3-)+c(BrO-)+c(HBrO)=c(Br-)②（其中BrO-會(huì)水解，部分轉(zhuǎn)化為HBrO），①②式聯(lián)立，可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝6c(BrO3－)＋2c(BrO－)＋c(HBrO)＋c(OH－)；故C正確；

D.pH=3的鹽酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，兩種溶液H+與OH-離子濃度相等；但由于氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則氨水濃度大于鹽酸濃度，反應(yīng)后氨水過(guò)量，溶液呈堿性，則所得溶液的pH＞7，故D錯(cuò)誤；

故選AC。11、CD【分析】【詳解】

A.電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，其鹽的水解程度越小，鈉鹽溶液的pH越小，酸性排序?yàn)樗云潲}的水解程度：等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)<pH(NaCN)<pH(Na2CO3)；A錯(cuò)誤；

B.amol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中含有Na＋、CN－、H＋、OH－，溶液電中性，則已知所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈堿性，則b未必大于a，例如，b=a；恰好反應(yīng)得到NaCN溶液，因水解呈堿性，B錯(cuò)誤；

C.往冰醋酸中逐滴加水的過(guò)程中；因稀釋促進(jìn)電離，醋酸的電離程度逐漸增大，C正確；

D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，溶液呈電中性，則一定存在c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)；D正確；

答案選CD。

【點(diǎn)睛】

判斷B的關(guān)鍵就是應(yīng)用電中性原理、結(jié)合Na＋、CN－的濃度關(guān)系，判斷出氫離子、氫氧根離子濃度相對(duì)大小，從而判斷出溶液的酸堿性，從而進(jìn)一步推測(cè)出溶質(zhì)成分進(jìn)行進(jìn)一步判斷。三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】【詳解】

（1）2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)△H<0；根據(jù)△G=△H-T△S<0時(shí)自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)在△S<0，△H<0時(shí)要能自發(fā)進(jìn)行，必須在低溫反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，即：雖然△S<0，使反應(yīng)不自發(fā)，但△H<0使反應(yīng)自發(fā)且影響程度大；(2)原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）=x，x越大相當(dāng)于加入的氨氣的量越多；兩種反應(yīng)物，增加氨氣的濃度，平衡右移，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，即：x增大，相當(dāng)于c(NH3)增大，CO2轉(zhuǎn)化率增大；

（3）分離得到90g尿素，尿素的量為1.5mol；2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)

起始：2aa00

變化：2xx1.5

平衡：2a-2xa-x1.5

①壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比：=解得x=而根據(jù)反應(yīng)中二氧化碳消耗的量為尿素生成的量可得x=1.5mol，則有a=4.5mol，v(CO2)==0.15mol?L-1?min-1；②平衡時(shí)氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量濃度分別為：mol/L=3mol/L、mol/L=1.5mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K==0.074L3?mol-3；③達(dá)到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度為：mol/L=3mol/L?！窘馕觥竣?雖然△S<0，使反應(yīng)不自發(fā)，但△H<0使反應(yīng)自發(fā)且影響程度大（或△G<0，或其他合理解釋）②.x增大，相當(dāng)于c(NH3)增大，CO2轉(zhuǎn)化率增大③.0.15mol/L④.0.074⑤.3mol/L13、略

【分析】【詳解】

①據(jù)圖可知，隨著溫度升高，CO的含量增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)只受溫度影響，ab兩點(diǎn)的溫度相同，所以Ka=Kb；c點(diǎn)與b點(diǎn)反應(yīng)均未達(dá)到平衡，但c點(diǎn)溫度高于b點(diǎn)；反應(yīng)速率更快，相同時(shí)間內(nèi)生成CO的量更多，所以c點(diǎn)CO的含量更高；

②由圖像可知，甲的濃度從0升高到0.4mol·L-1，乙的濃度從1mol·L-1降低到0.8mol·L-1，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲烷的濃度會(huì)越來(lái)越小，正反應(yīng)速率也會(huì)越來(lái)越小，所以曲線v正?c(CH4)相對(duì)應(yīng)的曲線是圖中的乙線，一氧化碳的濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大，曲線v逆-c(CO)相對(duì)應(yīng)的曲線是圖中的甲線；根據(jù)圖可知；反應(yīng)平衡時(shí)圖中對(duì)應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)為A和F點(diǎn)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降溫后，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)，甲烷的濃度會(huì)增大，CO的濃度會(huì)減小，所以此時(shí)曲線甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為應(yīng)為E點(diǎn)，曲線乙對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)為B點(diǎn)。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)圖中濃度的變化量判斷出曲線v正?c(CH4)相對(duì)應(yīng)的曲線是圖中的乙線是難點(diǎn)，需要分析清楚速率隨濃度的變化情況?！窘馕觥竣?=②.c點(diǎn)與b點(diǎn)反應(yīng)均未達(dá)到平衡，但c點(diǎn)溫度高于b點(diǎn)，反應(yīng)速率更快，相同時(shí)間內(nèi)生成CO的量更多，所以c點(diǎn)CO的含量更高③.乙④.E⑤.B14、略

【分析】【詳解】

(1)①反應(yīng)是熵減反應(yīng)由吉布斯自由能可知：反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即ΔH<0；

②根據(jù)圖示可知：a、b點(diǎn)均未到達(dá)最值；c點(diǎn)在最值后，則c點(diǎn)處于平衡狀態(tài)；

③根據(jù)圖示可知，T1溫度時(shí)，氧氣與三氧化硫的物質(zhì)的量相等，向體積均為2L的恒容密閉容器中，分別加入2molSO2與1molO2，可列三段式：則有解得則平衡時(shí)三種物質(zhì)的濃度分別為：則反應(yīng)的平衡常數(shù)

(2)根據(jù)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化圖可知，在兩個(gè)體積相等的容器內(nèi)，上面曲線表示起始加入2molSO2和1molO2，下面曲線表示起始加入1molSO2和0.5molO2；

①體積不變，M點(diǎn)所在曲線壓強(qiáng)更大，平衡正向移動(dòng)，故容器內(nèi)壓強(qiáng)p(M)<2p(Q)；

②M點(diǎn)的溫度高于N點(diǎn)的溫度，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故K(M)<K(N)；

③溫度越高，反應(yīng)速率越大；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大；故M、N、Q三點(diǎn)的正反應(yīng)速率v(M)正、v(N)正、v(Q)正由大到小的順序是v(M)正>v(Q)正>v(N)正?！窘馕觥喀<0c0.75<<v(M)正>v(Q)正>v(N)正15、略

【分析】【分析】

⑴先寫出離子濃度大??；再得出結(jié)論。

⑵根據(jù)和三大守恒分析。

【詳解】

⑴亞硫酸鈉雖然能水解，但程度不大，所以主要離子為鈉離子和亞硫酸根離子，由于還能少量水解，溶液中水電離出氫氧根離子和氫離子，故氫氧根離子濃度略大于由于溶液呈堿性，所以是最小的，所以離子濃度大小關(guān)系為：故是故答案為：

⑵亞硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，亞硫酸根離子為多元弱酸根離子，部分發(fā)生水解生成亞硫酸氫根離子和氫氧根離子，亞硫酸氫根離子繼續(xù)水解生成硫離子和氫氧根離子，溶液中還存在水的電離，

a.根據(jù)物料守恒可知，故a錯(cuò)誤；

b.根據(jù)電荷守恒可知，故b正確；

c.根據(jù)質(zhì)子守恒可知，故c錯(cuò)誤。

故答案為：b?！窘馕觥縝16、略

【分析】【分析】

二氧化碳通入氫氧化鈉，溶液在ab段為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，抑制水的電離，bc段；氫氧化鈉不斷被消耗；到達(dá)c點(diǎn)，溶液為碳酸鈉溶液，cd段碳酸鈉溶液不斷轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓釟溻c溶液。

【詳解】

(1)c點(diǎn)為碳酸鈉溶液，溶液顯堿性，離子濃度由大至小的關(guān)系是：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3—)＞c(H+)；

(2)a點(diǎn)為氫氧化鈉溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝溶液中的c(H+)=10-pH=1×10-10mol/L；b點(diǎn)為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合液，溶液顯堿性，c(H+)小于1×10-7mol/L；

(3)a．加水稀釋；平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，pH值增大；

b．加入少量乙酸鈉固體；溶液中醋酸根濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，電離程度減??；

c．通氯化氫；溶液中氫離子濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，pH減??；

d．加入少量苛性鈉固體；溶液中氫離子濃度減小，電離平衡正向移動(dòng)，pH增大。

綜上所述，能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是AD?！窘馕觥竣?c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3—)＞c(H+)②.1×10-10mol/L③.小于④.ad17、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)金屬的腐蝕可知Ag變黑是發(fā)生了化學(xué)腐蝕；與空氣含硫物質(zhì)反應(yīng)生成硫化銀的緣故；

（2）根據(jù)反應(yīng)中HCl和硝酸銀的物質(zhì)的量可知HCl過(guò)量；則計(jì)算剩余的氯離子的物質(zhì)的量濃度為（0.02-0.018）mol/L/2=0.001mol/L，根據(jù)AgCl的溶度積的表達(dá)式計(jì)算即可；因?yàn)樵摲磻?yīng)中氫離子未參加反應(yīng)，所以溶液的體積變?yōu)?00mL時(shí)，氫離子的濃度為0.01mol/L，則pH=2；

（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論；硝酸銀分解生成Ag和二氧化氮?dú)怏w，無(wú)元素化合價(jià)升高的，所以該反應(yīng)中有氧氣生成。

（4）該原電池的實(shí)質(zhì)是Cu與銀離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag單質(zhì)，所以正極是生成Ag單質(zhì)的還原反應(yīng)?！窘馕觥竣?Ag與空氣含硫物質(zhì)反應(yīng)生成硫化銀②.1.8×10-7mol/L③.2④.2AgNO3Ag+2NO2↑+O2↑⑤.Ag++e-=Ag18、略

【分析】【分析】

(1)由圖可知；活潑金屬鋅做原電池的負(fù)極，不活潑金屬銅做原電池的正極；

(2)由圖可知；該裝置為銅鋅硫酸原電池，該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

(3)由圖給示意圖可知；該裝置為原電池，由電子和鋰離子的移動(dòng)方向可知，A電極為電源的負(fù)極，B為電源的正極，電池工作時(shí)，鋰離子向正極B電極移動(dòng)。

【詳解】

(1)由圖可知，活潑金屬鋅做原電池的負(fù)極，不活潑金屬銅做原電池的正極，氫離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為：負(fù)極；2H++2e-=H2↑；

(2)由圖可知；該裝置為銅鋅硫酸原電池，該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，能證明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故答案為：電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；

(3)由圖給示意圖可知；該裝置為原電池，由電子和鋰離子的移動(dòng)方向可知，A電極為電源的負(fù)極，B為電源的正極，電池工作時(shí)，鋰離子向正極B電極移動(dòng)，則①②錯(cuò)誤，故答案為：①②。

【點(diǎn)睛】

原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)是解答關(guān)鍵?！窘馕觥控?fù)極2H++2e-=H2↑電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)①②四、判斷題(共1題，共4分)19、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、有機(jī)推斷題(共1題，共7分)20、略

【分析】【分析】

某溫度時(shí)，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點(diǎn)；都是該溫度下的平衡點(diǎn)，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進(jìn)行比較，可確定曲線外的某一點(diǎn)是否達(dá)到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計(jì)算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點(diǎn)時(shí)，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點(diǎn)c(Ag+)相同的曲線上的點(diǎn)相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點(diǎn)未達(dá)沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個(gè)定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越?。?/p>

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)閎>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案為：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【點(diǎn)睛】

一種難溶性物質(zhì)，其溶度積常數(shù)越小，越容易轉(zhuǎn)化，其溶解度往往越小?！窘馕觥坎伙柡?.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+六、工業(yè)流程題(共3題，共9分)21、略

【分析】【詳解】

：(1)分離空氣提取氮?dú)獾姆椒ㄒ环N是液化和分餾；另一種方法是與碳反應(yīng)后除去CO2；制取氫氣的兩個(gè)方程式分別為：C+H2OCO+H2；CH4+H2OCO+3H2；(2)合成氨的設(shè)備名稱是合成塔；合成氨的方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；(3)冷凝分離產(chǎn)品設(shè)備為冷卻塔或冷凝器，入水口應(yīng)該在下面，此時(shí)水流和氣流是逆向的，冷凝效果好；(4)分離器是氣——固分離用設(shè)備，分離液氨和未反應(yīng)的原料氣；(5)設(shè)CO、H2O起始濃度分別為x；ymol/L；則轉(zhuǎn)化的CO的最小值為0.9x

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

起始xy00

變化0.9x0.9x0.9x0.9x

平衡0.9xy-0.9x0.9x0.9x，根據(jù)平衡常數(shù)列式：（0.9x）2/0.1x（y-0.9x）=0.627；解得：y/x=13.8。故此只要此值大于13.8，轉(zhuǎn)化率就會(huì)超過(guò)90%。

【考點(diǎn)定位】

此題以合成氨反應(yīng)為載體，綜合考查了化學(xué)與技術(shù)模塊的主干知識(shí)?！窘馕觥恳夯?、分餾與碳反應(yīng)后除去CO2C+H2OCO+H2CH4+H2OCO+