2025年浙科版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版必修2化學(xué)下冊月考試卷98考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家，磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應(yīng)式為，電池放電時，鋰離子從石墨晶體中脫嵌出來，通過隔膜遷移到磷酸鐵鋰晶體表面，然后重新嵌入到磷酸鐵鋰的晶格內(nèi)，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是。

A.放電時，Li+通過隔膜移向正極B.放電時，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔C.放電時正極反應(yīng)為：D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現(xiàn)，F(xiàn)e、P元素化合價均不發(fā)生變化2、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示：

現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能，則反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6中，消耗1molP4的能量變化為。

?；瘜W(xué)鍵。

P—P

P—O

O=O

鍵能/(kJ?mol—1)

198

360

497

A.吸收1641kJ的能量B.放出1641kJ的能量C.吸收126kJ的能量D.放出126kJ的能量3、下列化學(xué)用語表示正確的是A.水的電子式：B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.膽礬的化學(xué)式：CuSO4D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O4、已知一定條件下有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N；轉(zhuǎn)化過程為：

下列說法正確的是A.有機物M要避光、低溫保存B.等質(zhì)量的N比M總能量低C.N的總鍵能比M的總鍵能高D.以上轉(zhuǎn)化過程中斷健消耗的能量低于成鍵釋放的能量5、自然界中金屬硫化物之間存在原電池反應(yīng)。如圖所示裝置中電極Ⅰ為方鉛礦(PbS)，電極Ⅱ為含有方鉛礦的硫鐵礦，當(dāng)有電解質(zhì)溶液按如圖所示方向流經(jīng)該裝置時，電流表指針偏轉(zhuǎn)。若電極Ⅱ質(zhì)量不斷減少，a處溶液中加入KSCN溶液未出現(xiàn)紅色，加入CuSO4溶液未出現(xiàn)黑色沉淀。下列有關(guān)說法中正確的是()

A.工業(yè)上利用該原理富集鐵B.電極Ⅱ作正極C.溶液流經(jīng)該裝置后pH增大D.該裝置負(fù)極的電極反應(yīng)為：FeS2-15e-+8H2O=Fe3++2+16H+評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、科學(xué)家設(shè)計出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是()

A.電極a為電池的正極B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2OC.電路中每通過2mol電子，在正極消耗22.4LH2SD.每17gH2S參與反應(yīng)，有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)7、一定溫度下，在三個容積均為2L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K600600500反應(yīng)物投入量0.2molCO0.4molH20.4molCO0.8molH20.2molCH3OCH30.2molH2O平衡v(CO)/(mol·L-1·s-1)v1v2v3平衡n(H2)/(mol)0.2n2n3平衡體系總壓強p/Pap1p2p3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率aa1(CO)a2(CO)a3(CH3OCH3)平衡常數(shù)KK1K2K3

下列說法正確的是A.v12，n2>0.4B.K2=2.5×103，p2>p3C.2p13，a1(CO)>a2(CO)D.n3<0.4，a2(CO)+a3(CH3OCH3)<18、如圖分別代表溴甲烷和三級溴丁烷發(fā)生水解的反應(yīng)歷程。下列說法錯誤的是。

Ⅰ：CH3Br+NaOH→CH3OH+NaBr

Ⅱ：(CH3)3CBr+NaOH→(CH3)3COH+NaBr

A.反應(yīng)I的△H>0B.反應(yīng)Ⅱ有兩個過渡態(tài)C.增加氫氧化鈉的濃度可使反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ速率都增大D.反應(yīng)過程中反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ都有C?Br的斷裂和C?O鍵的形成9、環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺庚烷（）是其中一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是（）A.與甲基環(huán)己烷（）互為同分異構(gòu)體B.分子中含有1個六元環(huán)的同分異構(gòu)體4種（不含立體異構(gòu)）C.所有碳原子均處同一平面D.二氯代物超過3種10、潮濕環(huán)境、C1-、溶解氧是造成青銅器銹蝕的主要環(huán)境因素，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大多存在起催化作用的多孔催化層。如圖為青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說法正確的是（）

A.腐蝕過程中，青銅基體是正極B.若有64gCu腐蝕，理論上消耗氧氣的體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率，是因為改變了反應(yīng)的焓變D.環(huán)境中的C1-、正負(fù)極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹，其離子方程式為2Cu2++3OH-+C1-=Cu2(OH)3C1↓評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)11、在一定溫度下；容積為2L的密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M；氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）比較t2、t3時正、逆反應(yīng)速率的大?。ㄓ胿正、v逆表示）：t2時__；t3時__。

（3）若t2=2min，則反應(yīng)開始至t2時，M的平均反應(yīng)速率為__。

（4）下列說法可以表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__（填序號）。

A.混合氣體的密度不變。

B.正；逆反應(yīng)速率都等于零。

C.M；N的物質(zhì)的量濃度不變。

D.M；N的物質(zhì)的量濃度相等。

（5）t3時化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請寫出3個可以提高此時該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的方法：__。12、完成原電池問題。

Ⅰ．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性，兩人均使用相同鎂片與鋁片作電極，甲同學(xué)將電極放入2mol/LH2SO4溶液中；乙同學(xué)將電極放入2mol/L的NaOH溶液中，如圖所示。

請回答：

(1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：_________________________________。

(2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：

負(fù)極：_________________________________________________；

總反應(yīng)：_______________________________________________。

(3)如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出_______活動性更強，而乙會判斷出________活動性更強(填寫元素符號)。

(4)由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論？_________(填寫字母序號)。

a．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)。

b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強。

c．該實驗說明金屬活動性順序已過時；已沒有實用價值。

d．上述實驗反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負(fù)極”的做法是“不可靠”的。

Ⅱ．市場上出售的“熱敷袋”其主要成分是鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等?！盁岱蟠眴⒂弥坝盟芰洗蛊渑c空氣隔絕，啟用時，打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量。使用完后，會發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在?！盁岱蟠狈懦龅臒崃渴抢昧薩____________________________________而放出熱量。13、試回答下列各題：

(1)如圖1所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。

(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。

已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-185kJ·mol-1。請?zhí)羁眨?/p>

。共價鍵。

H-H

Cl-Cl

H-Cl

鍵能/kJ·mol-1

436

247

______

14、如圖所示；某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜，請按要求回答相關(guān)問題：

(1)石墨電極(C)作___________極，甲中甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________。

(2)若消耗2.24(標(biāo)況)氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積(標(biāo)況)為___________L。

(3)若丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是___________。A．a(chǎn)電極為純銅B．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)C．CuSO4溶液的濃度保持不變D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(4)若丙中以稀H2SO4為電解質(zhì)溶液，電極材料b為鋁，則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜，該電極反應(yīng)式為___________。

(5)若將乙裝置中兩電極用導(dǎo)線直接相連形成原電池，則石墨(C)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：___________。15、W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)一次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的ZO兩種氧化物。

（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比。

__________（填“強”或“弱”）。

（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________，Y的第一電離能比X的__________（填“大”或“小”）。

（3）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

_________________________________________________________________________。

X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。16、車用乙醇汽油就是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的車用燃料。結(jié)合有關(guān)知識；用A；B等序號回答以下問題：

A、CH3(CH2)4CH3B、CH3CH2OHC、C5H12D、CH3COOH

E、CO和H2OF、CO2和H2OG、CH3(CH2)3CH3H、C6H14

(1)乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為_________。汽油是由石油分餾所得的低沸點烷烴，其分子中的碳原子數(shù)一般在C5~C11范圍內(nèi)，如己烷，其分子式為__________，結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(2)乙醇充分燃燒的產(chǎn)物為__________。17、乙烯常用作植物生長調(diào)節(jié)劑；苯常用作有機溶劑。根據(jù)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

(1)CH2=CH2的電子式：______

(2)③的反應(yīng)條件：______E的結(jié)構(gòu)簡式：_______

(3)寫出下列變化的反應(yīng)類型：

①__________④__________⑥__________

(4)寫出下列過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：

②___________________

⑤______________________

⑦_(dá)_______________________評卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)18、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤19、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤20、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯誤21、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共18分)22、某有機物A由C；H、O三種元素組成；在一定條件下，A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系如圖所示，請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）C的官能團(tuán)名稱是___，D的結(jié)構(gòu)簡式為：___。

（2）圖示反應(yīng)中的①③反應(yīng)類型分別屬于___、___。

（3）下列說法不符合乙烯的是___（填寫編號）。

a.乙烯在光照條件下易與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。

b.乙烯分子中的所有原子處在同一平面上。

c.可用燃燒法區(qū)分甲烷.乙烯和乙炔。

（4）圖示中反應(yīng)①和③的化學(xué)方程為：___，___。

（5）A的同分異構(gòu)體中（不包括A本身）與A屬于同類物質(zhì)的有___種，其中只有一個甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___。23、纖維素是重要天然有機高分子化合物；以其為原料可制備多種物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)纖維素屬于________(填“單糖”或“多糖”)，其最終水解產(chǎn)物為________。

(2)纖維素經(jīng)多步處理可得到乙醇；進(jìn)而可制備乙烯；聚乙烯、乙醛、乙酸乙酯等物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

①寫出乙醇制備乙烯的化學(xué)方程式：________。

②乙烯制備聚乙烯的反應(yīng)類型為__________。

③分子中含有“—COOH”結(jié)構(gòu)的乙酸乙酯的同分異構(gòu)體有_________種(不包含本身)。

④中學(xué)化學(xué)實驗制備乙酸乙酯常用下圖裝置。實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是_________；濃硫酸用量不能過多，原因是_______；反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后_________。

24、已知X；Y、Z、W是中學(xué)常見的四種元素；原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氧化物屬于兩性氧化物，Y、Z位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀。

（1）X在元素周期表中的位置是_________________。

（2）下列事實能用元素周期律解釋的是_____________________________________(填字母序號)。

A.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2

B.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

C.WZ3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板。

（3）Z的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)；從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是______________________。

（4）工業(yè)上用電解法制備Y單質(zhì)；化學(xué)方程式為___________________________。

（5）家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y的單質(zhì)；使用時需加入一定量的水，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

（6）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)化成為銨根離子，同時生成磁性的W的氧化物H，再進(jìn)行后續(xù)處理。相應(yīng)離子方程式為____________。Y的單質(zhì)與H在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共6分)25、FeOOH為一種不溶于水的黃色固體，在染料工業(yè)中有重要的作用。某工廠以：廢料(含少量FeO等)為原料制備FeOOH；流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)為提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________、___________(任填兩種)。

(2)“廢渣”的主要成分為___________(填化學(xué)式)。

(3)“酸浸”不宜將稀換成稀的原因是___________。

(4)“試劑X”宜選擇的是___________(選填序號)。

A．雙氧水B．鐵粉C．氯水。

(5)向“濾液2”中加入乙醇即可析出晶體，乙醇的作用是___________。從“濾液2”中獲得晶體的另一種方法是：蒸發(fā)濃縮、___________；過濾、洗滌。

(6)由轉(zhuǎn)化為FeOOH的離子方程式是___________。

(7)“濾液4”中，溶質(zhì)的主要成分為___________(填化學(xué)式)。26、鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________。

（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為______________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有______________（填化學(xué)式）。

（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的________倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時反應(yīng)的離子方程式為______________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時，溶液中c(F－)=________mol·L－1。[已知Ksp(CaF2)=4.0×10－11]

（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0/VA的最佳取值是________。

27、鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]主要用于鞣制皮革。利用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3；AlN、FeO等）制備鋁鞣劑的一種工藝如圖：

回答下列問題：

（1）氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。鋁灰在90℃水解生成A的化學(xué)方程式為____________?！八狻辈捎?0℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是_________________。

（2）“酸溶”時，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（3）“氧化”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（4）“除雜”時產(chǎn)生廢渣的主要成分為____（填化學(xué)式），對其合理的處理方法是回收后制成___。

（5）準(zhǔn)確稱取所制備的鋁鞣劑mg，將其置于足量硝酸中，待樣品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得固體ng．則樣品中Al(OH)2Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____（用含m、n的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

充電電池充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，LiFePO4中的鋰離子脫出并伴隨著鐵元素的氧化，則此時鋁箔電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，鋁箔為陽極，電極反應(yīng)式為xLiFePO4-xe-=xFePO4+xLi+，即LiFePO4-e-=FePO4+Li+，銅箔電極為陰極，陰極上鋰離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為：xLi++xe-+6C=LixC6，所以電池總反應(yīng)為FePO4+LixC6xLiFePO4+6C；原電池放電時；正極；負(fù)極反應(yīng)式正好與陽極、陰極反應(yīng)式相反，電子由負(fù)極鋁箔經(jīng)過導(dǎo)線流向正極銅箔，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A、原電池放電時，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，即Li+通過隔膜移向正極；A正確；

B；原電池放電時；電子由負(fù)極鋁箔流出，經(jīng)過導(dǎo)線流向正極銅箔，B正確；

C、原電池放電時，正極、負(fù)極反應(yīng)式正好與陽極、陰極反應(yīng)式相反，所以正極反應(yīng)為：C正確；

D、由于隔膜的作用，Li+通過隔膜形成閉合回路，完成電池的充放電，電池總反應(yīng)為xFePO4+LixC6xLiFePO4+6C；其中Fe的化合價發(fā)生變化，C；P元素化合價均不變，D錯誤；

故答案為：D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6中，白磷和O2的化學(xué)鍵斷裂，P4(白磷)中有6條P-P鍵，O2中有1條O=O鍵，故斷鍵吸收的能量為6×198kJ/mol+3×497kJ/mol=2679kJ/mol，根據(jù)圖像，P4O6中有12條P-O鍵，故成鍵放出的能量為12×360kJ/mol=4320kJ/mol，放出的能量大于吸收的能量，該反應(yīng)放出的能量為4320kJ/mol-2679kJ/mol=1641kJ/mol，消耗1molP4的能量變化為放出1641kJ，故選B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．水分子中O原子與兩個H原子分別共用一對電子，電子式為A正確；

B．氯離子核外有18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為B錯誤；

C．膽礬為五水硫酸銅，化學(xué)式為CuSO4·5H2O；C錯誤；

D．乙醇為乙基連接一個羥基，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH或C2H5OH；選項所給為乙醇的分子式，D錯誤；

綜上所述答案為A。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由題可知；有機物M光照可轉(zhuǎn)化為N，而且轉(zhuǎn)化過程是吸熱反應(yīng)，所以M要避光；低溫保存，故A正確；

B．由題可知；有機物M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng)，所以相同物質(zhì)的量的M和N，N的能量大于M，由于M；N的摩爾質(zhì)量相同，所以等質(zhì)量的N比M總能量高，故B錯誤；

C．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，所以M的總鍵能比N的總鍵能高，故C錯誤；

D．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；所以斷健消耗的能量高于成鍵釋放的能量，故D錯誤；

故選A。5、A【分析】【詳解】

電極Ⅱ質(zhì)量不斷減少，說明電極Ⅱ為負(fù)極，a處溶液中加入KSCN溶液未出現(xiàn)紅色，說明溶液中不存在Fe3+，加入CuSO4溶液未出現(xiàn)黑色沉淀，說明溶液中不存在S2-，硫鐵礦溶解生成Fe2+和

A．根據(jù)分析，通過該裝置，硫鐵礦溶解生成Fe2+；可以利用該原理富集鐵，故A正確；

B．根據(jù)上述分析；電極Ⅱ作負(fù)極，故B錯誤；

C．該裝置負(fù)極的電極反應(yīng)為FeS2-14e-+8H2O=Fe2++2+16H+；溶液流經(jīng)該裝置后pH減小，故C錯誤；

D．根據(jù)分析，溶液中不存在Fe3+；故D錯誤；

答案選A。

【點晴】

解題的關(guān)鍵是根據(jù)現(xiàn)象判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫。二、多選題(共5題，共10分)6、AC【分析】【分析】

根據(jù)2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O反應(yīng)，得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)；以此解答該題。

【詳解】

A．a(chǎn)極上硫化氫失電子生成S2和氫離子；發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為負(fù)極，故A錯誤；

B．電極b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2O；故B正確；

C．H2S是氣體；未表明溫度；壓強，無法確定其物質(zhì)的量，故C錯誤；

D．17gH2S參與反應(yīng)，只失去1mol電子，對應(yīng)移動的離子也是1mol，故每17gH2S參與反應(yīng)，有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)；故D正確；

故答案為AC。7、BD【分析】【詳解】

A．容器1和容器2溫度相同，但容器2內(nèi)濃度更大，反應(yīng)速率更快，所以v1<v2；若容器2的容積為容器1的二倍，則二者達(dá)到等效平衡，n2=0.4，但實際上容器2容積與容器1相等，相當(dāng)于在等效平衡的基礎(chǔ)上進(jìn)行加壓，該反應(yīng)為氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動，則n2<0.4；故A錯誤；

B．溫度相同平衡常數(shù)相同，所以K1=K2，對于容器1，投料為0.2molCO，0.4molH2，平衡時n(H2)=0.2mol；容器體積為2L，列三段式有。

所以平衡常數(shù)K1==2.5×103，即K2=2.5×103；

將容器3的投料極限轉(zhuǎn)化后和容器2投料相同，若二者反應(yīng)溫度相同，則達(dá)到等效平衡，此時p2=p3，但實際上容器3溫度降低，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，導(dǎo)致壓強減小，所以p2>p3；故B正確；

C．若容器3與容器1反應(yīng)溫度相同，且容積為容器1的2倍，則二者達(dá)到等效平衡，此時p1=p3，但實際上二者容積相等，假設(shè)把容積壓縮到與1相等的過程中平衡不移動，此時2p1=p3，但實際加壓平衡會正向移動，所以2p1>p3，且溫度降低平衡正向移動，導(dǎo)致p3進(jìn)一步減??；

根據(jù)A選項分析可知a1(CO)2(CO)；故C錯誤；

D．根據(jù)C選項分析，容器3相當(dāng)于容器1的等效平衡狀態(tài)正向移動，所以n3<0.4；容器2和3若為等效平衡，則a2(CO)+a3(CH3OCH3)=1，根據(jù)B選項分析可知容器3相當(dāng)于容器2的等效平衡狀態(tài)正向移動，a3(CH3OCH3)減小，所以a2(CO)+a3(CH3OCH3)<1；故D正確；

故答案為BD。

【點睛】

利用等效平衡原理分析問題時，先假設(shè)一個能達(dá)到等效平衡的虛擬狀態(tài)，再分析實際情況與虛擬狀態(tài)相比改變的條件是什么，平衡會如何移動。8、AC【分析】【詳解】

A．由題干圖示可知，反應(yīng)I中反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，故反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)I的△H<0；A錯誤；

B．由反應(yīng)歷程圖Ⅱ可知；反應(yīng)Ⅱ有兩個過渡態(tài)，B正確；

C．反應(yīng)Ⅰ中增加氫氧化鈉的濃度可使反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)速率增大；而反應(yīng)Ⅱ則分成兩部反應(yīng)，且第一步的活化能大，為慢反應(yīng)，整個反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率由第一步?jīng)Q定，第一步并未有NaOH參與，故增加氫氧化鈉的濃度反應(yīng)速率不一定增大，C錯誤；

D．由題干歷程圖可知，反應(yīng)過程中反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ都有C?Br的斷裂和C?O鍵的形成，D正確；故答案為：AC。9、BD【分析】【詳解】

A.螺庚烷()分子式為C7H12，甲基環(huán)己烷()分子式為C7H14；兩者不互為同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B.分子中含有1個六元環(huán)的同分異構(gòu)體分別為共4種，故B正確；

C.根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)分析得到中間的碳原子與周圍四個碳原子不可能為同一平面；故C錯誤；

D.螺庚烷二氯代物在同一個碳原子上2種，在不同碳原子上因此螺庚烷二氯代物超過3種，故D正確。

綜上所述，答案為BD。10、BD【分析】【分析】

A．根據(jù)原電池的構(gòu)成條件及圖中的信息可判斷正負(fù)極；

B．結(jié)合電子得失守恒確定銅和氧氣的關(guān)系；

C．分析多孔結(jié)構(gòu)對原電池反應(yīng)的影響；注意焓變的影響因素；

D．結(jié)合電極反應(yīng)的產(chǎn)物及電解質(zhì)環(huán)境中的離子可確定反應(yīng)的方程式。

【詳解】

A．結(jié)合圖示信息可知青銅基體中的銅失去電子變?yōu)镃u2+；失電子應(yīng)為原電池的負(fù)極，腐蝕過程中，青銅基體是負(fù)極，A錯誤；

B．負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，64g銅的物質(zhì)的量為1mol，n(e-)=2mol，正極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e?=4OH?，由于正負(fù)極得失電子總數(shù)相等，則反應(yīng)消耗O2的物質(zhì)的量為n(O2)=mol=0.5mol；其在標(biāo)況下的體積為11.2L，B正確；

C．多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率主要是因為其作正極；多孔結(jié)構(gòu)能夠增大反應(yīng)物與電極的接觸面積從加快了反應(yīng)速率，但對反應(yīng)的焓變沒有影響，C錯誤；

D．負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，正極氧氣得電子發(fā)生反應(yīng)：O2+2H2O+4e?=4OH?，產(chǎn)生的陰、陽離子與溶液中氯離子結(jié)合生成Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓；D正確；

故合理選項是BD。

【點睛】

本題主要考查金屬腐蝕過程，注重對原電池原理的分析和理解，確定兩電極的物質(zhì)之間的量的關(guān)系，通過電子得失守恒建立，計算氣體體積時要注意題中是否明確了標(biāo)準(zhǔn)狀況。三、填空題(共7題，共14分)11、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)過程中N的濃度在減小，M的濃度在增大，所以N是反應(yīng)物，M是生成物。t2時，N減少了4mol，M增加了2mol，說明M和N的計量數(shù)之比=2:1，t3時，M、N的物質(zhì)的量不再改變，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，已達(dá)到平衡，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是故答案為：

（2）t2時，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，v正>v逆，t3時，M、N的物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡，v正=v逆，故答案為：v正>v逆；v正=v逆；

（3）從反應(yīng)開始到t2時，故答案為：0.5mol·L-1·min-1；

（4）A．該反應(yīng)中氣體的總質(zhì)量始終不變；總體積始終不變，所以密度始終保持不變，不能說明是否平衡，A錯誤；

B．平衡時；正；逆反應(yīng)速率相等但是不等于0，B錯誤；

C．體積始終是2L；M；N的物質(zhì)的量濃度不變，說明M、N的物質(zhì)的量不再改變，說明已平衡，C正確；

D．M；N的物質(zhì)的量濃度相等不代表M、N的物質(zhì)的量不變；不能說明是否平衡，D錯誤；

故答案為：C；

（5）加快反應(yīng)速率的方法有很多，比如：升溫、使用催化劑、提高反應(yīng)物濃度等，故答案為：升溫、使用催化劑、提高反應(yīng)物濃度?！窘馕觥縱正>v逆v正=v逆0.5mol·L-1·min-1C升溫、使用催化劑、提高反應(yīng)物濃度12、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)甲中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑。故答案為2H++2e-=H2↑；

(2)乙池中鋁易失電子作負(fù)極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，鎂作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑。故答案為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(3)甲中鎂作負(fù)極；乙中鋁作負(fù)極；根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強判斷，甲中鎂活動性強、乙中鋁活動性強。故答案為Mg；Al；

(4)a．根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式知，原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故A正確；b．鎂的金屬性大于鋁；但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故B錯誤；c．該實驗說明電解質(zhì)溶液性質(zhì)影響電極的正負(fù)極，不能說明金屬活動性順序沒有使用價值，故C錯誤；d．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問題具體分析，故D正確。故答案為ad。

Ⅱ．該裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池。炭粉構(gòu)成原電池正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，NaCl溶液起電解質(zhì)溶液作用，從而形成原電池，加速Fe的氧化。放電時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以熱敷袋放出的熱來自于原電池中的氧化還原反應(yīng)。故答案為鐵屑、炭粉、空氣（氧氣）、NaCl溶液構(gòu)成原電池，鐵被氧化（合理即可）?！窘馕觥?H＋＋2e－＝H2↑Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑MgAlad鐵屑、炭粉、空氣（氧氣）、NaCl溶液構(gòu)成原電池，鐵被氧化（合理即可）13、略

【分析】【詳解】

(1)從能量變化示意圖可以看出，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，此反應(yīng)是個放熱反應(yīng)，放出的熱量Q=E2-E1=368kJ·mol-1-134kJ·mol-1=234kJ·mol-1，故NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-234kJ·mol-1。

(2)根據(jù)ΔH=E反應(yīng)物鍵能-E生成物鍵能，設(shè)H-Cl鍵能為x，則可得代數(shù)式436+247-2x=-185，解得x=434，故H-Cl鍵能為434kJ·mol-1?！窘馕觥縉O2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-234kJ·mol-143414、略

【分析】【分析】

（1）

石墨電極（C）與正極相連，作陽極，燃料電池中，負(fù)極上通入燃料所以通入甲烷的電極是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O；

（2）

串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=×4=0.4mol；乙裝置中鐵電極上氫離子放電生成氫氣，設(shè)生成氫氣的體積為VL；根據(jù)反應(yīng)。

解得：V=4.48；

（3）

A．a(chǎn)與負(fù)極相連為陰極；a電極為純銅，A正確；

B．粗銅接電源正極；作陽極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；

C．陽極上Cu以及活潑性比Cu強的金屬失電子，陰極上銅離子得電子生成Cu，溶解的金屬與析出的金屬不相等，所以CuSO4溶液的濃度保持改變；C錯誤；

D．Ag；Pt、Au等活潑性比Cu弱的金屬在陽極不反應(yīng)；形成陽極泥，所以利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬，D正確；

故答案為：AD；

（4）

電極材料b為鋁，且b為陽極，Al失電子生成氧化鋁，酸性條件下，鋁電極的電極方程式為：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；

（5）

若將乙裝置中兩電極用導(dǎo)線直接相連，則構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極，石墨(C)為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-?！窘馕觥?1)陽CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O

(2)4.48

(3)AD

(4)2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

(5)O2+2H2O+4e-=4OH-15、略

【分析】【分析】

W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，在結(jié)合原子序數(shù)的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，根據(jù)基態(tài)原子核外電子所遵循的原則，可以寫出電子排布式為：1s22s22p63s23p1，X為鋁元素，Z能夠形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，推知Z為銅元素，兩種氧化物分別為Cu2O和CuO。

【詳解】

（1）W是氮元素，位于元素周期表第2周期第VA族。N的非金屬性比O弱，故其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比弱。

（2）Y是硫元素，其基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4。同一周期元素的第一電離能；從左到右呈遞增趨勢，故S的第一電離能比Al的大。

（3）S的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液即濃硫酸，其與Cu的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。

由和結(jié)合蓋斯定律可知，Al和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是3FeO(s)+2Al(s)==Al2O3(s)+3Fe(s)△H=－859.7KJ/mol?！窘馕觥?VA弱1s22s22p63s23p4大Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O3FeO(s)+2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s)H=－859.7KJ/mol16、略

【分析】【分析】

(1)乙醇的分子式為C2H6O；己烷，屬于烷烴，符合通式CnH2n+2；據(jù)此分析解答；

(2)乙醇充分燃燒；生成二氧化碳和水，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)乙醇的分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)中含有羥基，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；汽油是由石油分餾所得的低沸點烷烴，其分子中的碳原子數(shù)一般在C5~C11范圍內(nèi)，如己烷，屬于烷烴，符合通式CnH2n+2，含有6個碳原子，分子式為C6H14，結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)4CH3；故答案為B；H；A；

(2)乙醇充分燃燒，生成二氧化碳和水，故答案為F?！窘馕觥緽HAF17、略

【分析】【分析】

乙烯和HCl在催化劑加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷(CH3CH2Cl)，則A為氯乙烷(CH3CH2Cl)；乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，則D為乙烷(CH3CH3)，乙烷和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，乙烯和水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B為乙醇(CH3CH2OH)，乙醇在銅做催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛(CH3CHO)，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸(CH3COOH)，則C為乙酸(CH3COOH)，乙醇和乙酸在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；乙烯在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成苯，苯和溴單質(zhì)在溴化鐵作催化劑的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯()，則E為溴苯()；苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑加熱條件下發(fā)生硝化(取代)反應(yīng)生成硝基苯，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)CH2=CH2為共價化合物，電子式：

(2)根據(jù)分析，③為乙烷和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)條件為光照；E為溴苯，結(jié)構(gòu)簡式為：

(3)根據(jù)分析，①為乙烯和水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；④為乙醇在銅做催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛(CH3CHO)，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；⑥為苯和溴單質(zhì)在溴化鐵作催化劑的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯()；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

(4)②為乙烯和HCl在催化劑加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷(CH3CH2Cl)，反應(yīng)方程式為：CH2＝CH2+HClCH3－CH2Cl；

⑤為乙醇和乙酸在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

⑦為苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑加熱條件下發(fā)生消化(取代)反應(yīng)生成硝基苯，反應(yīng)方程式為：+HNO3+H2O。

【點睛】

有機反應(yīng)大多數(shù)要在一定條件下進(jìn)行的，在書寫反應(yīng)方程式時，一定要注意每個反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)條件?！窘馕觥抗庹占映煞磻?yīng)氧化反應(yīng)取代反應(yīng)CH2＝CH2+HClCH3－CH2ClCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O+HNO3+H2O四、判斷題(共4題，共32分)18、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯誤。19、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；20、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成時放出能量。則吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為：對。21、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。五、有機推斷題(共3題，共18分)22、略

【分析】【分析】

由圖中信息可知，反應(yīng)②為CH3CH2OH在濃硫酸、170℃的條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到乙烯，即B為CH3CH2OH，B與O2反應(yīng)生成D(CH3CHO)，D被O2氧化得到C(CH3COOH)，A在酸性條件下水解生成B和C，則A為CH3COOCH2CH3；高聚物E為乙烯加聚反應(yīng)生成的聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知，C為乙酸，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，含有的官能團(tuán)為羧基，D為乙醛，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，故答案為：羧基；CH3CHO；

(2)圖示反應(yīng)中的反應(yīng)①為A在酸性條件下水解生成B和C，屬于水解或取代反應(yīng)，反應(yīng)③為B與O2催化氧化反應(yīng)生成D(CH3CHO)；屬于氧化反應(yīng)，故答案為：取代或水解反應(yīng)；氧化反應(yīng)；

(3)a．乙烯易與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)；在光照條件下也不易發(fā)生取代反應(yīng)，a錯誤；

b．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，為平面結(jié)構(gòu)，所有原子均處在同一平面上，b正確；

c．由于甲烷；乙烯、丙炔含碳量不同；因此可用燃燒法通過火焰的明亮程度、有無黑煙生成以及黑煙的程度來加以區(qū)分，c正確；

故答案為：a；

(4)圖示反應(yīng)中的反應(yīng)①為A在酸性條件下水解生成B和C，反應(yīng)方程式為CH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+CH3COOH，反應(yīng)③為B與O2催化氧化反應(yīng)生成D(CH3CHO)，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：CH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+CH3COOH；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(5)A的同分異構(gòu)體中與A屬于同類物質(zhì)的有CH3CH2COOCH3、CH3CH2CH2OOCH、(CH3)2CHOOCH共3種，其中只有一個甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OOCH，故答案為：3；CH3CH2CH2OOCH。【解析】①.羧基②.CH3CHO③.取代或水解反應(yīng)④.氧化反應(yīng)⑤.a⑥.CH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+CH3COOH⑦.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑧.3⑨.HCOOCH2CH2CH323、略

【分析】【分析】

(2)纖維素水解產(chǎn)生葡萄糖；葡萄糖經(jīng)發(fā)酵產(chǎn)生乙醇；乙醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；乙醇被催化氧化生成乙醛，乙醛再被氧化生成乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。

【詳解】

(1)纖維素屬于多糖；其最終水解產(chǎn)物為葡萄糖；

(2)①乙醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；

②乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；

③乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，其同分異構(gòu)體中含有“—COOH”結(jié)構(gòu)的有CH3CH2CH2COOH、CH(CH3)2COOH共2種；

④制備乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；由于濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率，所以濃硫酸用量不能過多；乙酸乙酯難溶于飽和碳酸氫鈉溶液，因此反應(yīng)后，將試管中收集到的粗產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后分液即可?！窘馕觥慷嗵瞧咸烟荂H3CH2OHCH2=CH2+H2O加聚反應(yīng)2增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率分液24、略

【分析】【詳解】

已知X；Y、Z、W是中學(xué)常見的四種元素；原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X為C元素；Y的氧化物屬于兩性氧化物，Y為Al元素；Y、Z位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為14，則Z原子最外層電子數(shù)為14-4-3=7，Z為Cl元素；W是人體必需的微量元素，缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀，W為Fe元素。

(1)X為C元素；在元素周期表中位于第二周期，第IVA族，故答案為第二周期，第IVA族；

(2)A.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱，因此氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，能夠用元素周期律解釋，故選；B.同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HCl的穩(wěn)定性小于HF，能夠用元素周期律解釋，故選；C.FeCl3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板；是利用鐵離子的氧化性，與元素周期律無關(guān)，故不選；故選AB；

(3)Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl2，因此氯氣可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，故答案為Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl2；

(4)工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備鋁單質(zhì)，化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)4A1+3O2↑，故答案為2Al2O3(熔融)4A1+3O2↑；

(5)家用“管道通”的有效成分是燒堿和鋁，使用時需加入一定量的水，鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑，故答案為2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑；

(6)鐵可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)化成為銨根離子，同時生成磁性氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+NO3-+2H++H2O==Fe3O4+NH4+，鋁與四氧化三鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，故答案為3Fe+NO3-+2H++H2O==Fe3O4+NH4+；8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe?！窘馕觥康诙芷?，第IVA族ABCl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl22Al2O3(熔融)4A1+3O2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑3Fe+NO3-+2H++H2O==Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe六、工業(yè)流程題(共3題，共6分)25、略

【分析】【分析】

以氧化鐵廢料(含少量的FeO、SiO2)為原料制備FeOOH，由流程可知，加入硫酸，過濾得到的廢渣為SiO2，濾液1中含有Fe2+、Fe3+，加入試劑X為Fe，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，過濾分離出過量的Fe，濾液2含F(xiàn)eSO4，加入乙醇后即析出FeSO4?7H2O晶體，可見FeSO4?7H2O溶于水、不溶于乙醇，則加乙醇可降低硫酸亞鐵的溶解度，若不加乙醇，可通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠礬，綠礬在空氣中與NaOH溶液可發(fā)生過濾分離出FeOOH，濾液4含Na2SO4；以此來解答。

【詳解】

(1)固液反應(yīng)時；接觸面積越大反應(yīng)越充分；化學(xué)反應(yīng)速率越快，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快。則為加快化學(xué)反應(yīng)速率、為提高“酸浸”的速率，可采取的措施有粉碎、升溫、適當(dāng)增加硫酸濃度等(任填兩種)。

(2)二氧化硅不溶于硫酸，則酸溶、過濾所得“廢渣”的主要成分為SiO2。

(3)“酸浸”過程使氧化鐵、氧化亞鐵轉(zhuǎn)變?yōu)殍F離子、亞鐵離子，不宜將稀換成稀的原因是稀硝酸具強氧化性，易與Fe2+反應(yīng)生成污染性氣體（或降低產(chǎn)率）。

(4)“試劑X”用于將鐵離子還原為亞鐵離子；則