2024屆浙江省溫州十五校聯(lián)合體高考化學(xué)押題試卷含解析

2024屆浙江省溫州十五校聯(lián)合體高考化學(xué)押題試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1mol-L向混合溶液中滴加0.1mol?L1某溶液Z,所得沉淀的物質(zhì)的

量如圖所示，則X、Y、Z分別是（）

A.偏鋁酸鈉、氫氧化鐵、硫酸

B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉

C.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉

D.偏鋁酸鈉、氯化鋼、硫酸

2、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周

期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑：d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)

C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)

3、用化學(xué)用語(yǔ)表示NH3+HC1=NHQ1中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）

A.中子數(shù)為8的氮原子：;NB.HCI的電子式：H

C.NH3的結(jié)構(gòu)式："一1一"D.的結(jié)構(gòu)示意圖：

4、2018年7月12日，我國(guó)科學(xué)家姜雪峰教授被評(píng)為“全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代言人”，其是目前為止第

一位人選的中國(guó)學(xué)者。下列說(shuō)法或推測(cè)正確的是

A.單質(zhì)S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

B.含氧酸的酸性:C1>S>P

C.沸點(diǎn):H20VH2SVP出

D.由H和S形成共價(jià)鍵的過(guò)程：H35GH-AHT笠門(mén)「

5、下列說(shuō)法正確的是

A.同主族元素中，原子序數(shù)之差不可能為16

B.最外層電子數(shù)為8的粒子一定是0族元素的原子

C.同一主族中，隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高

D.主族元素中，原子核外最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素只有Be

6、Mg（NH）2可發(fā)生水解：Mg（NH）2+2H2O=N2H4+Mg（OH）2。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

HH

A.中子數(shù)為8的氧原子：B.N2H4的結(jié)構(gòu)式：

I!H

C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：D.H2O的電子式：HOH

7、如圖，這種具有不同能量的分子百分?jǐn)?shù)和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系圖，叫做一定溫度下分子能量分布曲線圖。圖中E表示

分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列說(shuō)法不正確的是（）

分

子

百

分

數(shù)

oEEc能量

一定溫度下的分子能量分布曲線

A.圖中E,與E之差表示活化能

B.升高溫度，圖中陰影部分面積會(huì)增大

C.使用合適的催化劑，E不變，&變小

D.能量大于Ec的分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞

8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）

A.煤的干儲(chǔ)和煤的液化均是物理變化

B.天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素

C.海水淡化的方法有蒸儲(chǔ)法、電滲析法等

D.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

9、短周期中同主族元素的單質(zhì)，晶體類型一定相同的是（）

A.IA族B.IIIA族C.WA族D.VDA族

10、炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖

所示，活化輒可以快速氧化二輒化硫。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

6

0.

0.4

0.M

2

0.0

，

，

收區(qū)和儀3_______B溫化敦

A.氧分子的活化包括0—0鍵的斷裂與C-O鍵的生成

B.每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量

C.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV

D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑

11、一種新型固氮燃料電池裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

MCI

A.通入H2的電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.正極反應(yīng)方程式為Nz+6e—+8H+=2NH4+

C.放電時(shí)溶液中移向電源正極

D.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH增大

12、能用離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2T表示的反應(yīng)是（）

A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應(yīng)B.碳酸氫鈉與足量鹽酸的反應(yīng)

C.碳酸根與少量稀鹽酸的反應(yīng)D.碳酸鈉與足量稀醋酸的反應(yīng)

13、下列說(shuō)法正確的是

A.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，但不一定含有金屬元素

B.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵

C.非極性分子中一定存在非極性鍵

D.對(duì)于組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一定是相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高

14、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子

數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（）

A.Z單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈

B.X與W的原子核外電子數(shù)相差9

C.X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)

15、化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.含有氟化鈉等氟化物的牙膏有害健康，應(yīng)禁止使用

B.油脂屬于高分子化合物，使用一定的油脂能促進(jìn)人體對(duì)某些維生素的吸收

C.將少量二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用，是法律允許的做法

D.廢舊電池應(yīng)集中處理主要是要回收其中的金屬材料

16、在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中反應(yīng)后固體質(zhì)量增重的是

A.省還原三氧化鴿（WO〉B.鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)

C.鋅粒投入硫酸銅溶液中D.過(guò)氧化鈉吸收二氧化碳

17、鋅電池是一種極具前景的電化學(xué)儲(chǔ)能裝置。VS/Zn扣式可充電電池組成示意圖如下。Zn”可以在VS?晶體中

可逆地嵌入和脫除，總反應(yīng)為VS?+xZn.-ZnxVS2o下列說(shuō)法量誤的是（）

:?:僦甲涂、s

嬴然鋅的不銹

水溶液鋼箔

A.放電時(shí)不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)為Zn-2}=Zi?+

2+

C.充電時(shí)電池正極上的反應(yīng)為：ZnxVS2+2xe+xZn=VS2+2xZn

D.充電時(shí)鋅片與電源的負(fù)極相連

18、某學(xué)生設(shè)計(jì)下列裝置，在制取某些物質(zhì)A的同時(shí)，還能提供電能，可行性的是（）

分離

甲乙電解質(zhì)溶液A

稀

AH2C12HC1HC1

某可行溶液

BN2H2NH3H2O

CNaCl飽和溶液NaHCOa

co2NH3

溶液

DPbPbO2H2s04PbSO4

A.AB.BC.CD.D

19、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子

總數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnZO2n+2。

W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

W

-

X.EW：Y??：W]

W

A.W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0

B.W的簡(jiǎn)單離子半徑可能大于X的簡(jiǎn)單離子半徑

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于弱堿

D.Z的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中

20、已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL,密度為pg-cm7,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,溶液中含NaCI的質(zhì)量為ing。則下

列表達(dá)式正確的是

m

A.n(NaCl)二P』molB.w=——

58.5pV

22.4m

C.c(NaCl)」°PWmol-L1D.V=

58.558.5

21、對(duì)石油和煤的分析錯(cuò)誤的是

A.都是混合物B.都含有機(jī)物

C.石油裂化和煤干儲(chǔ)得到不同的產(chǎn)品D.石油分儲(chǔ)和煤干館原理相同

22、分析如圖裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

rL..

FennZn

稀礴

A.虛線框中接直流電源，鐵可能會(huì)被腐蝕

B.虛線框中接靈敏電流計(jì)或接直流電源，鋅都是負(fù)極

C.虛線框中接靈敏電流計(jì)，該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，該裝置可用于鐵皮上鍍鋅

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）重要的化學(xué)品M和N的合成路線如圖所示：

已知:-CHO+H-d-CHO寓一魯-C〔CHO

JI

/O-CH?

ii.…八CH9H

RCHO+IRQI|+H:0

CH、OH

/。-%\心-0、

iiiN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CCH-CH-01-CH?CH2

'叫-O'

請(qǐng)回答下列問(wèn)題；

（1）A中含氧官能團(tuán)名稱是,C與E生成M的反應(yīng)類型是.

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X：Z：E：

（3）C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生聚合反應(yīng).該聚合反應(yīng)的產(chǎn)物是：

（4）IniolG一定條件下，最多能與molHz發(fā)生反應(yīng)

（5）寫(xiě)出一種符合下列要求G的同分異構(gòu)體

①有碳碳叁鍵②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③一氯取代物只有2種

（6）1,3■丙二醇是重要的化工物質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇合成它的流程圖______,合成路線流程圖示例如下:

CH=CH....^CHjCHzBrCH3CH2OH.

22傕化劑，△二

24、（12分）某興趣小組以乙烯等為主要原料合成藥物普魯卡因:

H：NCOOCHjCHiNCCHjCHjIi

昔魯卡因

已知：RX+HN-->RN-+HX*?一…L

（1）對(duì)于普魯卡因，下列說(shuō)法正確的是_。

a.一個(gè)分子中有11個(gè)碳原子

I）.不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

c.可發(fā)生水解反應(yīng)

（2）化合物I的分子式為,1mol化合物I能與mollh恰好完全反應(yīng)。

（3）化合物I在濃H2sO,和加熱的條件下，自身能反應(yīng)生成高分子聚合物HI.寫(xiě)出ITT的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_c

（4）請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備B（無(wú)機(jī)試劑任選）的有關(guān)反應(yīng)，并指出所屬的反應(yīng)類型_。

25、（12分）探究SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，裝置如圖.完成下列填空:

（1）棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是

（2）①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，B、D兩個(gè)試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：,D：—.

②停止通氣后，分別加熱B、D兩個(gè)試管，可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：,D：—.

（3）有同學(xué)認(rèn)為SCh和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他將制得的SO2和Ch按1：1同時(shí)通入

到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想.產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）.

（4）裝置E中用（填化學(xué)式）和濃鹽酸反應(yīng)制得Ch,生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的Cl2,則被氧化的HCI為—mol.

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，檢驗(yàn)蘸有試劑的棉花含有SO，-的實(shí)驗(yàn)方案是：取棉花中的液體少許，滴加足量的稀HNO3,再加

入幾滴BaCL溶液，出現(xiàn)白色沉淀.該方案是否合理—，理由是.

26、（10分）高銃酸鉀是常用的氧化劑.某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室以軟鎰礦（主要成分是MnOz）為原料制備KMnOo,下圖

是實(shí)驗(yàn)室制備高銘酸鉀的操作流程。

已知:

溶解度值

溫度

K2CO3KHCO3KMnO4

20C11133.76.38

請(qǐng)回答:

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為,加熱軟鎰礦、KGO3和KOH固體，除三腳架、

玻璃棒、泥三角和鐵用端外，還用到的儀器有一,不采用瓷生埸而選用鐵培堪的理由是

⑵反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為;上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，從濾液中得到KMnOj晶體的實(shí)驗(yàn)操作a為,若COz過(guò)量會(huì)生成KHCCh,導(dǎo)致得

到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低其原因是_______o

27、(12分)溟化鈣晶體(CaBr2?2%O)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備演化鈣晶體

的工藝流程如下：

CaON2

、If_____

髓二國(guó)閾f過(guò)謾f濾液f……一CaB。?2H2O

H2O濾渣

(1)實(shí)驗(yàn)室模擬海水提濱的過(guò)程中，用苯萃取溶液中的濱，分離濱的紫溶液與水層的操作(裝置如圖)：

使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開(kāi)，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即

關(guān)閉活塞，.

（2）“合成”主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！昂铣伞睖囟瓤刂圃?0P以下，其原因是.o投料時(shí)

控制n(Br2)：n(NH3)=l：0.8,其目的是

（3）“濾渣”的主要成分為.（填化學(xué)式）。

（4）“濾液”呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BrO,BrOa,請(qǐng)補(bǔ)充從“濾液”中提取CaBcDHzO的實(shí)驗(yàn)操作：加熱驅(qū)除多余的

氨，用氫溟酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過(guò)濾,。I實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑:

氫嗅酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器：砂芯漏斗，真空干燥箱］

28、（14分）乙塊是一種重要的工業(yè)原料，由它制備人造橡膠一一順式聚異戊二烯的一種合成路線如下:

O

,

C

?久最

HC?BCH異醫(yī)二"

多大二弊

AD

已知：在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng):

①HC=CH-hHC-C-HK°H>HC-E

33三CH

Md/

-CHzzCH.------------

△F

（1）乙醛的核磁共振氫譜中有種峰，峰面積之比為

（2）題給信息中反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

（3）C中含氧官能團(tuán)的名稱是,D的系統(tǒng)命名法的名稱是

（4）D分子中最多個(gè)原子共面。

（5）下列物質(zhì)能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（填編號(hào)）。

a.溟水b.酸性高鎰酸鉀c.乙酸

（6）寫(xiě)出A-B的化學(xué)方程式

（7）寫(xiě)出D生成順式聚異戊二烯的化學(xué)方程式

（8）寫(xiě)出與A物質(zhì)具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

29、（10分）輝銅礦主要成分為CU2S,軟鋅礦主要成分為MnOz,它們都含有少量SiOz、Fe2<h等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合

利用這兩種礦物制備碳酸鋅和硝酸銅晶體的主要工藝流程如圖所示：

NH4HCOJ

和氨水過(guò)量硝酸

墀輛礦調(diào)彳CU(NOJ)2

CU(OH)COJ

沉性2A*

軟恬礦—H,jqPH=4

S、SiO,廢渣碟酸住固體廢液

已知：①部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為O.lmol/L計(jì)

算）

開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

Mn2+8.39.8

Cu2+4.46.4

②10。26.3

（1）酸浸時(shí)，下列措施能夠提高浸取速率的措施是o

A.將礦石粉碎B.適當(dāng)延長(zhǎng)酸浸時(shí)間C.適當(dāng)升高溫度

（2）酸浸時(shí)，MnOi與Cu2s反應(yīng)的離子方程式是o

（3）浸出液調(diào)節(jié)pH=4的目的是______________________,浸出液中銅離子濃度最大不能超過(guò)

mol?L」（保留一位小數(shù)）。

（4）生成MnCCh沉淀的離子方程式是_______________________o

（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）。

（6）流程中需要加入過(guò)量HNO3溶液，除了使Cii2（OH）2c03完全溶解外，另一作用是蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)

（7）制得的CU（NO3）2晶體需要進(jìn)一步純化，其實(shí)驗(yàn)操作名稱是

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解析】

A.NaAIOz和Ba(OH”均為O.lmoL加入等濃度的硫酸，加入的硫酸中的H+和溶液中的OH?生成水，同時(shí)SO4??和Ba2+

生成BaSO4沉淀，當(dāng)加入1L硫酸溶液時(shí)恰好和Ba(OH)2反應(yīng)，生成O.lmolBaSCh,再加入0.5LH2sO4溶液時(shí)，加入

+

的0.lmolH+恰好和溶液中的O.lmolAIO??完全反應(yīng)：H+A1O2+H2O=A1(OH)3I,生成0.lmolAl(OH)3沉淀。再加入

+3+

1.5LH2s。4溶液，加入的0.3moIH+把生成0.1molAl(OH)3沉淀溶解：AI(OH)3+3H=A1+3H2O,和圖像相符，故A選;

B.A1CL和MgCb均為O.lmoL共需要和0.5mol氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀,即需要5L氫氧化鈉溶液才能使沉淀達(dá)到最多,

和圖像不符，故B不選；

C.AIC13和FeCh均為O.lmoL共需要0.6molNaOH和它們反應(yīng)生成沉淀，即需要6LNaOH溶液才能使沉淀達(dá)到最多，

和圖像不符，故C不選；

D.NaAKh和BaCL各O.lmoL先加入0.5L硫酸，即0.05mol硫酸，加入的O.lmolfT和溶液中的O.lmolAKh.恰好完全

反應(yīng)生成0.lmolAl(OH)3沉淀，同時(shí)加1人的O.OSmolSCV?和溶液中的Ba?+反應(yīng)生成BaSCh沉淀。溶液中的Ba?+有O.lmoL

力口入的SO」?一為0.05mol,所以生成0.05molBaS04沉淀，還剩0.05molBa2+。此時(shí)沉淀的物質(zhì)的量為0.15mol。再加入

0.5LH2s。4溶液，加入的0.1molH+恰好把生成的0.1molAI(OH)3沉淀溶解，同時(shí)加入的O.OSmolSCV-恰好和溶液中剩

余的0.05molBa2+生成0.05molBaS04沉淀，此時(shí)溶液中的沉淀的物質(zhì)的量為O.lmoL和圖像不符，故D不選。

故選A。

2、B

【解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外

電子總數(shù)應(yīng)為8,為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為A1元素，d與a同族，應(yīng)

為S元素，b可能為Na或Mg,結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。

【詳解】

A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O,A錯(cuò)誤；

B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強(qiáng)，B正確；

C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；

D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯(cuò)誤。

答案選及

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識(shí)的判斷，

這就需要掌握(非)金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，因此平時(shí)夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵，同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的

靈活運(yùn)用，審清題意。

3、C

【解析】

A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15；

B、HC1中只含共價(jià)鍵；

C、NH3中含個(gè)N?H鍵；

D、C「最外層有8個(gè)電子。

【詳解】

A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15,可表示為；N,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、HC1中只含共價(jià)鍵，其電子式為H電I,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、NH3中含個(gè)N?H鍵，Nlh的結(jié)構(gòu)式為：I,選項(xiàng)C正確；

II

D、最外層有8個(gè)電子，C「的結(jié)構(gòu)示意圖為命選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)用語(yǔ)，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵，如

原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價(jià)化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等。

4、A

【解析】

A項(xiàng)、單質(zhì)硫?yàn)榉菢O性分子，依據(jù)相似相溶原理可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正確；

B項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性C1>S>P,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

物的酸性C1>S>P,但含氧酸的酸性不一定，如次氯酸為弱酸，酸性小于強(qiáng)酸硫酸，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、水分子間能夠形成氫鍵，增大了分子間作用力，而硫化氫和磷化氫分子間不能形成氫鍵，水的沸點(diǎn)高于硫化氫

和磷化氫，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、硫化氫為共價(jià)化合物，用電子式表示硫化氫的形成過(guò)程為盯+,<+叫一H“：H，故D錯(cuò)誤。

故選Ao

【點(diǎn)睛】

本題考杳元素周期律和化學(xué)鍵，注意元素周期律的理解，明確相似相溶原理、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，注意共價(jià)化合

物電子式的書(shū)寫(xiě)是解答關(guān)鍵。

5、D

【解析】

A.同一主族相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差為2、8、8、18、18、32等，不相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差可能為

16,如鋰和鉀，故A錯(cuò)誤；

B.最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是離子，例如怵離子，故B錯(cuò)誤；

C.同一主族中，隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點(diǎn)可能降低，如堿金屬，也可能升高，如鹵素，故c錯(cuò)誤；

D.主族元素中，原子核外最外層電子數(shù)為2與次外層電子數(shù)相同的元素只有Be,原子核外最外層電子數(shù)為8的元素,

次外層電子數(shù)為8的是Ar,不是主族元素，故D正確；

故選Do

【點(diǎn)睛】

本題考壹了同周期元素、同主族元素原子序數(shù)關(guān)系，最外層核外電子數(shù)和次外層電子數(shù)的關(guān)系，判斷元素的種類、以

及元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，解題中注意掌握規(guī)律的同時(shí)，注意特例。

6、D

【解析】

A.中子數(shù)為8的O原子，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+8=16,中子數(shù)為8的。原子：：o,故A錯(cuò)誤；

H-N-N-H

B.N2H4為聯(lián)氨，是共價(jià)化合物，氮原子和氫原子形成共價(jià)鍵，氮原子和氮原子間也形成共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為：］

HH

故B錯(cuò)誤：

C.Mg的結(jié)構(gòu)示意圖：,Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為,故C錯(cuò)誤;

D.分子中氫原子與氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式：H：6：H，故D正確;

答案選D。

【點(diǎn)睛】

在元素符號(hào)做下架表示的是質(zhì)子數(shù)，左上角是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)二質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

7、D

【解析】

A.E表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能產(chǎn)生有效碰撞，活化分子具

有的最低能量已與分子的平均能量E之差叫活化能，A正確；

B.當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體分子的運(yùn)動(dòng)速度增大，不僅使氣體分子在單位時(shí)間內(nèi)碰撞的次數(shù)增加，更重要的是由于氣體分

子能量增加，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，陰影部分面積會(huì)增大，B正確；

C.催化劑使活化能降低，加快反應(yīng)速率，使用合適的催化劑，E不變，上變小，C正確；

D.E表示分子的平均能量，品是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能產(chǎn)生有效碰撞，D錯(cuò)誤；故

答案為：Do

8、C

【解析】試題分析：A、煤的干儲(chǔ)是化學(xué)變化，煤的液化是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B、天然纖維指羊毛,、棉花或蠶絲

等，羊毛和蠶絲是蛋白質(zhì)，棉花是纖維素，故R錯(cuò)誤；C、蒸餡法或電滲析法可以實(shí)現(xiàn)海水淡化，故C正確；D、活

性炭是吸附作用，次氯酸鹽漂白紙漿是利用強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：煤的綜合利用，纖維的成分，海水淡化，漂白劑

9、D

【解析】

A.IA族的單質(zhì)有氫氣、鋰、鈉、鉀、鋤、鈉、鈣，氫氣是分子晶體，鋰、鈉、鉀、鋤、鈉，鈣都是金屬晶體，故

A錯(cuò)誤；

B.IDA族的單質(zhì)有硼、鋁、球、錮、蛇，硼是分子晶體，鋁、錮、銘都是金屬晶體，故B錯(cuò)誤；

C.IVA族的單質(zhì)有碳、硅、錯(cuò)、錫、鉛，碳元素可以組成金剛石、石墨、C60等，分別是原子晶體，混合晶體，分子

晶體，硅形成原子晶體，錯(cuò)，錫，鉛都形成金屬晶體，故C錯(cuò)誤；

D.VDA族有氟、氯、溪、碘、碳，它們形成的單質(zhì)都是分子晶體，故D正確；

答案選D。

10、C

【解析】

A.由圖可知，氧分子的活化是0—0鍵的斷裂與C-O鍵的生成過(guò)程，故A正確；

B.由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量，故B正確；

C.由圖可知，水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eV,故C錯(cuò)誤；

D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑顆?？梢曰罨醴肿?，因此炭黑顆粒可以看作大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化

硫的催化劑，故D正確。

故選C。

11>B

【解析】

A.通入氫氣的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.氮?dú)庠谡龢O獲得電子，電極反應(yīng)式為N2+6e-+8IF=2NH4+,選項(xiàng)B正確；

c放電時(shí)溶液中陰離子cr■移向電源負(fù)極，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.通入氫氣的一極為負(fù)極，電極方程式為H2?2e，=2H+,pH減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度判斷氧化還原反應(yīng)，確定正負(fù)極反應(yīng),

為解答該題的關(guān)鍵，以N2、％為電極反應(yīng)物，以HCl-NWCl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，正極發(fā)生還原反

++

應(yīng)，氮?dú)庠谡龢O獲得電子，酸性條件下生成NM+,該電池的正極電極反應(yīng)式為：N2+8H+6e=2NH4,通入氫氣的一

極為負(fù)極，電極方程式為Hz-2c=2H+,總方程式為2NZ+6H2+4H+=4NH4+,以此解答該題。

12、A

【解析】

A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應(yīng)，碳酸納為可溶性的鹽，硝酸為強(qiáng)酸，二者反應(yīng)生成可溶性的硝酸鈉，其離子方程式

可以用CO32-+2H+=H2O+CO2f表示，A項(xiàng)正確；

B.碳酸氫根為弱酸的酸式鹽，應(yīng)寫(xiě)成HCO3-離子形式，該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2f,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.碳酸鋼為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H』Ba2++H2O+CO2T，C項(xiàng)

錯(cuò)誤；

D.CH3COOH為弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，其反應(yīng)的離子方程式為：CO32-

+2CH3C0OH=CO2T+H2O+2CH3COO,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，可以拆的物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽；不可以拆的物質(zhì)：弱酸、弱堿、沉癥、單質(zhì)、氧化物

等。熟練掌握哪些物質(zhì)該拆，哪些物質(zhì)不該拆，是同學(xué)們寫(xiě)好離子方程式的關(guān)鍵。

13、A

【解析】

A.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，不一定含有金屬元素，可能只含非金屬元素，如錢(qián)鹽，故A正確;

B.分子晶體中可能不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，如稀有氣體，故B錯(cuò)誤；

C.非極性分子中可能只存在極性鍵，如四氯化碳等，故C錯(cuò)誤；

D.分子晶體的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量、氫鍵有關(guān)，氧族原子氫化物中，水的熔沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為規(guī)律中的異常現(xiàn)象的判斷，要注意采用舉例法分析解答。

14、D

【解析】

若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，則Z是S元素；根據(jù)其再周期表中的相對(duì)位置，X、Y、W分別是N、

O、CI。

【詳解】

A.O的非金屬性大于S,氧氣與氫氣反應(yīng)比硫蒸氣與氫氣反應(yīng)劇烈，故A錯(cuò)誤；

B.N與Q的原子核外電子數(shù)相差17-7=10,故B錯(cuò)誤；

C.同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，氧氣氧化性強(qiáng)于氮?dú)猓蔯錯(cuò)誤；

D.同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，酸性HCIO4>H2SO4,故

D正確。

15、C

【解析】

A、氟元素可以幫助人體形成骨骼和牙齒，缺氟易患幽齒，故A錯(cuò)誤；

B、油脂既能運(yùn)送營(yíng)養(yǎng)素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會(huì)被消化吸收，但油脂

是小分子，不是高分子，故B錯(cuò)誤；

C、將二氧化硫添加于紅酒中，利用了具有殺菌作用和抗氧化特性，故C正確；

D、廢舊電池含有汞、鎘等重金屬，用完隨便丟棄容易造成環(huán)境污染，應(yīng)集中回收處理，防止污染土壤與水體，故D

錯(cuò)誤。

答案選C。

16、D

【解析】

A、也還原三氧化鋁(W0?,固體由W(h變成W,質(zhì)量減少，故A錯(cuò)誤；B、鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和

鐵，固體質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；C、鋅粒投入硫酸銅溶液中生成銅和硫酸鋅，相對(duì)原子質(zhì)量鋅為65,銅為64,由鋅變

成銅質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；D、過(guò)氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，2Na2024-2C02=2Na2C03+02,ImolNazd變成

lmolNazCOs質(zhì)量增大，故D正確；故選D。

17、C

【解析】

如圖：對(duì)VSz/Zn扣式可充電電池組成分析，放電時(shí)，不銹鋼箔為正極，鋅片為負(fù)極，電極反應(yīng)Zm2e—=ZM+；充電

時(shí)原電池的正極與外電源正極相連，作陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池負(fù)極與電源負(fù)極相連，作陰極，得到電子

發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A.放電時(shí)，不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B.放電時(shí)，負(fù)極為鋅，鋅電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+,故B正確；

C.充電時(shí)，原電池的正極接電源的正極，作陽(yáng)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，原電池負(fù)極鋅片與電源的負(fù)極相連，作陰極，故D正確；

故選C。

18、A

【解析】

A.氫氣和氯氣分別作為燃料電池的負(fù)極和正極，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)產(chǎn)生HC1,選項(xiàng)A正確；

B.N2>Hz放錯(cuò)電極，交換后才能達(dá)到日的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.這是侯氏制堿法原理，能得到NaHCO3,但不是氧化還原反應(yīng)，不能提供電能，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.生成的PbSO4附著在電極上，不能分離，供循環(huán)使用，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

19、C

【解析】

由信息可知W是H,X是LI,Y是ALZ是C1元素。

A.H元素最高為+1價(jià)，最低為“價(jià)，二者代數(shù)和為0,A正確；

B.H\Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)Li+>IT,所以離子半徑H>Li+,B正確；

C.Y是A1元素，A1最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物A1(OH)3是兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；

D.CL溶于水得到氯水，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，其中含有的HQO不穩(wěn)定，光照容易分解，所以應(yīng)該保存

在棕色試劑瓶中，D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

20、C

【解析】

A.n(NaCl)=三，pV表示的是氯化鈉溶液的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；

B.溶液的質(zhì)量為：pg?cm，xVmL=pVg,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)s%二——,故B錯(cuò)誤；

pv

C.溶液的物質(zhì)的量濃度為：c(NaCI)=1QQQ^%=10ps/58.5,故C正確；

M

CGA

D.不是氯化鈉溶液的體積，故D錯(cuò)誤；

5o.5

故答案選Co

21、D

【解析】

A.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氫兩種元素，都屬于復(fù)雜的混合物，故A正確；

B.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氫兩種元素，都屬于復(fù)雜的混合物，其中都含有有機(jī)物，故B正確；

C.石油裂化是將碳原子數(shù)多的烷燒斷裂成碳原子數(shù)少的燒，由于烷燒的斷裂，會(huì)得到烷燒和烯燒，所以裂化后得到的

產(chǎn)物中含有烯燒；煤的干儲(chǔ)是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程，獲得產(chǎn)品有煤爐氣、煤焦油、焦炭；產(chǎn)物不同，

故C正確；

D.石油裂化是將碳原子數(shù)多的烷燒斷裂成碳原子數(shù)少的短，煤的干儲(chǔ)是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程，原理不

同，故D錯(cuò)誤；

題目要求選擇錯(cuò)誤的，故選D。

【點(diǎn)睛】

石油分傕就是將石油中不同沸點(diǎn)的物質(zhì)依次分離，出來(lái)的叫做館分，主要是飽和荒。石油裂化就是在一定的條件下，

將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的燒斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的煌的過(guò)程，是不飽和垃，

22、B

【解析】

A.虛線框中接直流電源，鐵作陽(yáng)極時(shí)，鐵會(huì)失電子被腐蝕，A正確；

B.虛線框中接直流電源構(gòu)成電解池，電解池中沒(méi)有正、負(fù)極，B錯(cuò)誤；

C.虛線框中接靈敏電流計(jì)，構(gòu)成原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；

D.若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，Zn作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極，可在鐵皮上鍍鋅，D正確；

故選B。

二、非選擇題(共84分)

CHJOH

23、羥基、醛基酯化反應(yīng)<Q>-CHCHO

2CH2=CHCHOn<xnh-C-（3ij（）ii3

I

CHJOH

CH3c三CCH2CHO或CH3cH2c三CCHO等

CHjCHO.AHOCH；CHCHO--rHOCHCH：CH：OH

牝?:溜7;2

【解析】

有機(jī)物X與HCHO發(fā)生信息i的反應(yīng)，結(jié)合A的分子式為C9H10O2可知，CH2CHO,A為

fHCH。，A發(fā)生消去反應(yīng)脫去1分子HzO生成B,故B為H°,B氧化生成9為\)產(chǎn)OH；

HOCH22CHj

由信息iii中N的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息ii中反應(yīng)以及M的分子式C41H河知，形成M的物質(zhì)為弋/COOH

OhOHCHjOH

ii(xni)Aoi/M,所以E為H《XTHJ(Loii(xi,C與E通過(guò)酯化反應(yīng)生成M；由Y到E的轉(zhuǎn)化，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知，Y不

II

CHjOHCHjOH

含苯環(huán)，再結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知，化合物Z中含有苯環(huán)，結(jié)合反應(yīng)信息i可知，Y為CH3CHO,由N的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息

CHjOH

ii中反應(yīng)可知，E、G分別為CH2=CHCH=CHCHO、nocih」—。"■中的一種，由E的結(jié)構(gòu)可知G為

I

?CHjOH

CH2=CHCH=CHCHO,比較G與Y的結(jié)構(gòu)可知，Z為CH2=CHCH0,Y和Z發(fā)生力口成反應(yīng)得F為

CH2=CHCH(OH)CH2CHO,F發(fā)生消去反應(yīng)得G,Y與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)得D為(HOCH2)3CCHO,D與氫氣發(fā)生力口

成反應(yīng)得E,乙醇合成1,3-丙二醇，可以將乙醇氧化成乙醛，用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1,3-丙

二醇，據(jù)此答題。

【詳解】

(1)由上述分析可知，A為fHCHO,含有羥基、醛基，c與E通過(guò)酯化反應(yīng)生成M；

HOCH2

f=\CHjOH

(2)由上述分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是《)—CHzCH。，Z為CH2=CHCHO,E為|心肌?,小足；

(3)C為Qj)—『OOH；＜_