2024屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

2024屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)——化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

一、單選題

1.已知在1.01xl（）5pa、298K條件下，2mol氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量。下列熱化學(xué)

方程式正確的是（）

A.H2O（g）=H2（g）+；O2（g）AH=+242kJ-mor1

B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-484kJmoH

C.H?（g）+；O2（g）=H?O（g）△H=+242kJmoH

D.2H2（g）+Ch（g尸2H20（g）△H=+484kJmoH

2.如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說(shuō)法正確的是（）

反應(yīng)過(guò)粗

A.鋁熱反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故能量變化不符合該圖

B.Ba（OH）2-8H?O晶體和NH4。晶體反應(yīng)能量變化如圖所示

C.反應(yīng)物總鍵能小于產(chǎn)物總鍵能的反應(yīng)符合該圖的能量變化

D.符合該能量變化的化學(xué)反應(yīng)均可用于設(shè)計(jì)成原電池

3.己知HH鍵能436kJ/mol；ClCl鍵能243kJ/mol；HCl鍵能431kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正

確的是（）

A.H2(g)4-C12(g)=2HCl(g)AH=-183kJ/mol

B.1/2H2(g)+l/2Cl2(g)=HCl(g)\H=-\24kJ/mol

C.2HCl(g)=H2(g)+Ch(g)△"=一248kJ/mol

D.HCl(g)=l/2H2(g)+1/2Ch(g)AH=-91.5kJ/mol

4.下列發(fā)電站在發(fā)電過(guò)程中實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）

A.AB.BC.CD.D

5.關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是()

A.凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)

C.吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)正行

D.鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

6.一定條件下,在水溶液中1molCl\ClOx-(x=l,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示,下列有關(guān)

說(shuō)法正確的是()

?

0041

5

6

201

01

敘元武化合價(jià)

A.a、b、c、d、e中，c最穩(wěn)定

B.一定溫度下，Ch與NaOH溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物有a、b、d,溶液中a、b、d的濃度之比可能

為11：1：2

C.b-a+c反應(yīng)的活化能為反應(yīng)物的總能量減去生成物的總能量

D.b->a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3CIO(aq)—CIO3(aq)+2Cl(aq)AH-+116kJ-mol-'

7.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：()

1

①CH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g/H=M9.0kJ?moE

②CHQH(g)+go2(g)=CC)2(g)+2H2(g”H=T92.9kJ-mo「下列說(shuō)法正確的是

中的能量變化如圖所示

c.CHQH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(1)+-O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的4H>—192.9kJ?mo「

8.如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說(shuō)法正確的是()

反應(yīng)過(guò)程

圖b

A.圖a表示的是放熱反應(yīng)的能量變化

B.圖a中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C.圖b可以表示反應(yīng)HCl-NaOH=NaCl+H2O的能量變化

D.圖b所不反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

9.已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=—QiKJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—Q2KJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△II=—Q^KJ/mol

則0.4mol甲烷和O.lmol氫氣的混合氣體經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為()KJo

A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4QI+0.05Q2

C.O.4Q1+O.IQ3D.O.4Q1+O.IQ2

10.下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是()

A.X(g)+Y(g)^Z(g)+W(s)AH>0,恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X,上述反應(yīng)的AH增大

B.C(s,石墨)=C(s,金剛石)△H=+1.9kJ/mol,說(shuō)明金剛石比石?穩(wěn)定

C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2Oi：g)△H=-483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)AH],C(s)+l/2O2(g)=CO(g)△H2,則△H2

11.航天飛船可用朋"(N2H4)和過(guò)氧化氫(H2O2)為動(dòng)力源。已知Ig液態(tài)陰和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮

氣和水蒸氣時(shí)放出20.05kJ的熱量。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()

A.該反應(yīng)中耕作還原劑

B.液態(tài)朋的燃燒熱為一20.05kJ-moF1

C.該動(dòng)力源的突出優(yōu)點(diǎn)之一是生成物對(duì)環(huán)境無(wú)污染

D.脫和過(guò)氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4⑴+2H2(Ml)=N2(g)+4H2O(g)AH=-641.6kJ-mol-1

12.最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)

程的示意圖如下:

下列說(shuō)法中正確的是（）

A.CO和O生成C02是吸熱反應(yīng)

B.在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和0

C.CO和O生成了CO2

D.狀態(tài)I一狀態(tài)川表示CO與02反應(yīng)的過(guò)程

13.25c和lOlKPa下，H2（g）+CL（g）=2HCI（g）的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

?鍵斷裂迎

.@?------

+

436kJ?mol假想的中

能量@@邈遞包間物質(zhì)

/鍵

形

243kJ?mo「弧

能量

f431kJ?mo「

431kJ?mo「能量能量

A.lmolH2（g）比lmolC12（g）的能量高

B.lmolH2（g）和ImolCL（g）的總能量比2moiHCl（g）的總能量高

C.I個(gè)HCl（g）分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收431kJ能量

D.2HCl（g尸H2（g）+CL（g）的反應(yīng)熱^H=-183kJ?moH

14.我國(guó)學(xué)者采用量子力學(xué)方法，通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬，研究了杷基催化劑表面甲醇制氫的反應(yīng)歷程，該反

應(yīng)為CHQH(g)嘉8(g)+2H2(g)。計(jì)算機(jī)模擬的各步反應(yīng)的相對(duì)能量示意圖如圖所示，其中吸附在

杷基催化劑表面的物質(zhì)用*標(biāo)注，下列說(shuō)法不正確的是（）

7「

—

——

CAr1Z

Ez16=.IA213A.

1013./57H.r一/1-

-—y依

依

啕W

3E62X.-./6(5.

照

夔

50H.5饅

會(huì)H41X.9-W

愛(ài).

M+舊

E詞-HM

切(H

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『W

照xHOUO

片u:H-

>UU

<6577

A.若換用銅基催化劑，所得反應(yīng)歷程與圖示相同

B.甲醇制氫的反應(yīng)是經(jīng)過(guò)多步基元反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的

C.甲醉制氫的反應(yīng)中斷裂了極性鍵

D.甲醛制氫的反應(yīng)歷程中正反應(yīng)活化能最小的反應(yīng)為CHq'+2H“=CHO'+3H*

,

15.已知熱化學(xué)方程式H2O(g)=H2(g)+^O2(g)A^=+241.8kJmor,

H2(g)+1o2(g)=H2O(l)△"=-285.8kJ?mo「。當(dāng)1g水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)，其焙變?yōu)?)

A.A//=-M.4kJ-mor'B.A//=-4.4kJ?moE'

C.A/7=-2.44kJ?mor,D.△”=+2.44kJ?mol-

16.以義代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：C2H2(g)+|o2(g)=2CO2(g)+H2O(1)

△H=—1300.0kJ/mol的說(shuō)法中，正確的是()

A.當(dāng)有IONA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)就放出13OO.OkJ的能量

B.當(dāng)有"八個(gè)水分子生成且為液態(tài)時(shí)，吸收13OO.OkJ的能量

C.當(dāng)有22.4LC2H式乙煥)完全燃燒生成CO2和液態(tài)H/)。)時(shí)，該反應(yīng)就放出13OO.OkJ的能量

D.當(dāng)有4N,、個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，該反應(yīng)就放出l3OOkJ的能量

17.用50mL0.50moi?L?鹽酸與50mL0.55mol?LNaOH溶液在如圖所示的裝置測(cè)定中和熱。下列說(shuō)法

正確的是()

A.大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少熱量散失

B.小燒杯是否緊貼硬紙板，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

C.用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

D.鹽酸與NaOH溶液各取100mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的中和熱不相等

18.汽車尾氣中的NO*和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效減少NO,和CO的

排放。

已知：①2CO(g)+O2(g)口2co2(g)\H=-566.0kJ-mor'

②N2(g)+O2(g)=2NO|g)\H=+180.5kJ?moL

③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AA7=-H6.5kJ?moL

下列說(shuō)法正確的是()

A.CO的燃燒熱為=-566.0kJ?moP1

B.ImolN?與Imo。？在密閉容器中充分反應(yīng)，吸收的熱量為180.5kJ

C.N2(g)與GJ?(g)轉(zhuǎn)化為NO2(g)熱化學(xué)方程式為N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

AH=+64kJmoP'

D.N?(g)與O?(g)在催化轉(zhuǎn)化器中生成NO(g)的過(guò)程放出熱量

19.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()

A.生石灰與水的反應(yīng)B.乙醇燃燒

C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D.BA(OH)2-8H2O與NH4cl的反應(yīng)

A

20.“接觸法制硫酸”的主要反應(yīng)是2so2+O2、2s0?在催化劑表面的反應(yīng)歷程如下:

催化劑

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.使用催化劑V2O4能同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率

B.反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①小

C.該反應(yīng)的中間產(chǎn)物是V2O4

D.過(guò)程中既有V—O鍵的斷裂，乂有V—O鍵的形成

二、綜合題

21.丙烷燃燒可以通過(guò)以卜.兩種途徑：

途徑I：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2OQ)AH=-akJ-mol1

_,

途徑H：C3H8(g)-->C3H6(g)+H2(g)AH=+bkJmol

1

2c3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)AH=-ckJmol

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=—dkJmol(a^b^c、d均為正值)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）由于C3H8（g）_>C3Ho（g）+Hz（g）的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量（填“大于”、“小于”或“等

于”）生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物就需要（填“放出”或“吸收”）能量才能轉(zhuǎn)化

為生成物，因此其反應(yīng)條件是O

（2）按途徑II反應(yīng)，1molC3H8完全燃燒時(shí)放出的熱量為kJ（用含b、c、d的代數(shù)式表

示），等量的丙烷通過(guò)兩種途徑完全燃燒時(shí)，途徑I放出的熱量（填“大于"、"小于”或"等于”）途

徑H放出的熱量。

（3）a與b、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是o

22.

（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得16g甲醇CHQH⑴在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出363.25kJ的

熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________________

（2）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H?（g）12NH3（g）AW=akJmor',反應(yīng)過(guò)程中有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵H—HN—HN=N

鍵能（kJ.mo「）436391945

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a為o

（3）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用腓（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?已

知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）&7i=akJ/mol

②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）A〃2=bkJ/mol

寫(xiě)出臟和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程

式：。

23.氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。在壓強(qiáng)為30MPa時(shí)，合成氨平衡混合氣體中NFB的體積分?jǐn)?shù)如下：

溫度/℃200300400500600

氨含量/%89.971.047.026.413.8

請(qǐng)回答:

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，說(shuō)明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因

是

（2）根據(jù)下圖，合成氨的熱化學(xué)方程式是

（3）取1moINMg）和3moIHMg）放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱

量________92.2kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因

是;若加入催化劑，AH（填”變

大,，"變小，，或“不變

（4）已知：分別破壞1molN三N鍵、1molH—H鍵需要吸收的能量為：946kJ、436kJ,則破壞1

molN—H鍵需要吸收的能量為kJ。

（5）N2H4可視為：N%分子中的H被一NHz取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4（g）為燃料，NCh為氧化劑

生成N?和H，O（g”

1

已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）AHi=+67.7kJ-moF

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH2=-534kJmcF'o

貝lj：1molN2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

為°

24.煤燃燒的尾氣是造成霧霾天氣的原因之一，下列是一種變廢為寶的處理方法

（1）上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有,吸收池I吸收的氣體有

（2）向吸收池IV得到的HSO,溶液中滴加CaCb溶液，出現(xiàn)渾濁，pH降低，用平衡移動(dòng)原理解釋

溶液pH降低的原

因____________________________________________________________________________________________

（3）電解池V制得S2O；-的原理如圖a所示寫(xiě)出電解總反應(yīng)的離子方程

式。

（4）ImolCO（g）和ImolNChlg）反應(yīng)生成lmolCO2（g）和ImolNO（g）,反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖b,已

知：@N2（g）+O2（g）=2NO（g）AH=+179.5kJ/mol

@2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）AH=-112.3kJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程

式o

（5）氧化池VI發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

25.

（1）①寫(xiě)出2-甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：②寫(xiě)出小蘇打的化學(xué)式：

（2）寫(xiě)出銅與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式：

（3）鐵片、銅片鏈接后浸入稀硫酸形成原電池，正極反應(yīng)式是

（4）寫(xiě)出苯和液浪在催化劑作用下生成澳苯的化學(xué)方程式

（5）已知0.25molN2H"g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)放出I33.5KJ熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的燃燒熱化學(xué)

方程式

答案解析部分

1.【答案】A

【蚱析】【解答】氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，aH小于0,CD都不符合題意。B中水的狀態(tài)不符合題意，氫氣

燃燒放熱，則水分解就是吸熱反應(yīng)，A符合題意，

故答案為：Ao

【分析】注意氫氣反應(yīng)生成水的狀態(tài)是氣體，逆反應(yīng)于正反應(yīng)的焰變關(guān)系，以及焰變與反應(yīng)物的物質(zhì)的

量的關(guān)系。

2.【答案】C

【解?析】【解答】A.鋁熱反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，也屬于放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物

總能量，能量變化符合該圖，A不符合題意；

B.二者的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，因此能量變化不能用圖示表示，B不符合

題意；

C.符合圖示能量變化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C符合題

意；

D.是否可設(shè)計(jì)為原也池，與反應(yīng)過(guò)程中放熱或吸熱無(wú)關(guān)，可設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，而氧

化還原反應(yīng)可以是吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.鋁熱反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，也為放熱反應(yīng)；

B.Ba(OH)2-8H2O與NH4cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

C.根據(jù)圖示能量大小分析；

D.是否可設(shè)計(jì)為原電池與放熱或吸熱無(wú)關(guān)；

3.【答案】A

【解析】【解答】反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，因此生成2moi氯化氫

的反應(yīng)熱=436kJ/mol+243kJ/mol-431kJ/molx2=-183kJ/mol?A正確。

故答案為：A

【分析】反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收能量，生成物成鍵時(shí)要放出熱量。

4.【答案】D

【窿析】【解答】A.三峽水力力電站是將水利勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能，故A不符合題意:：

B.甘肅酒泉風(fēng)電基地，是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故B不符合題意；

C.大亞灣核電站是將核能轉(zhuǎn)化為電能，故c不符合題意；

D.上海虹橋垃圾焚燒發(fā)電廠，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D符合題意；

故答案為：Do

【分析】A.將水利勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能；

B.將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能；

C.將核能轉(zhuǎn)化為電能；

D.將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

5.【答案】D

【解析】【解答】A、吸熱反應(yīng)與外界條件無(wú)關(guān)，A不符合題意；

B、有些化合反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，B不符合題意；

C、有些吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，C不符合題意；

D、鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.需要加熱的反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)；

B.有些分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

C.判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)綜合分析培判據(jù)和燃判據(jù)；

D.鹽類的水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)；

6.【答案】B

【解析】【解答】A.a,b,c,d,e中a能量最低，所以a最穩(wěn)定，故A不符合題意；

B.氮化還原反應(yīng)遵循電子守恒，Cb與NaOH溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物有a(Cl)、b(CIO)、d(ClOr),氯

元素的化合價(jià)由0價(jià)降為-1價(jià)，升為+1價(jià)和+5價(jià)，由電子守恒得：n(CD=n(CIO)+5nd(ClOv),

當(dāng)溶液中a、b、d的濃度之比為11：1：2,上述電子守恒式成立，故B符合題意；

C.反應(yīng)物的總能量減去生成物的總能量二^H,依據(jù)圖中數(shù)據(jù)無(wú)法判斷b-a+c反應(yīng)的活化能，故C不符

合題意；

D.b-a+d,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3C1O=003+2。,反應(yīng)熱=(64口?。?1+2、30口/|"01)-

3x60kJ/mol=-116kJ/mol,所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3cle)(aq)=C103(aq)+2Cl-(叫)△H=-116kJ/mol,故

D不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】A.物質(zhì)的能量越低就越穩(wěn)定;

c.活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量；

D.熱化學(xué)方程式是用以表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和物質(zhì)變叱。熱化學(xué)方程式的意義為熱化學(xué)方程式不

僅表明了一個(gè)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，還表明了一定量物質(zhì)在反應(yīng)中所放出或吸收的熱量。

7.【答案】D

【解析】【解答】A.燃燒熱是生成穩(wěn)定的化合物，即H要轉(zhuǎn)化成水，故A不符合題意

B.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，而圖中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故B不符合題意

C.由②可知，可以放出能量，故C不符合題意

D.由于液態(tài)水的能量低于氣態(tài)水的能量，故放出的熱量比②小，故D符合題意

故答案為：D

【分析】燃燒熱：Imol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量

吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

8.【答案】C

【解析】【解答】A.圖a反應(yīng)物的總能量低于生成物，所以為吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B.圖a可看出反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，故B不符合題意；

C.圖b反應(yīng)物的總能量高于生成物，所以為放熱反應(yīng)，而反應(yīng)HCI+NaOH=NaCl+HzO是中和反應(yīng)，為

放熱反應(yīng)，可用圖b可表示該反應(yīng)的能量變化，故C符合題意；

D.圖b表示的是放熱反應(yīng)，反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，放熱反應(yīng)可能需要加熱，如鋁熱反應(yīng)，故

D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】根據(jù)焰變:生成物的能量-反應(yīng)物的量，當(dāng)生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，即炒變大于0,屬于

吸熱反應(yīng)，當(dāng)生成物的能量低于反應(yīng)物的能量，即烯變小于0,屬于放熱反應(yīng)。酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反

應(yīng)

9.【答案】A

【解析】【解答】根據(jù)CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-QiKJ/mol,0.4mol甲烷完全燃燒生成

液態(tài)水放熱0.4Q,KJ；根據(jù)2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=QKJ/mol,0.1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水

放熱0.05QaKJ；故A符合題意。

【分析】根據(jù)蓋斯定律可以計(jì)算出放出的熱量，蓋斯定律指的是反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，只與

反應(yīng)的始終態(tài)有關(guān)。

10.【答案】D

【蟀析】【解答】A.反應(yīng)的AH與熱化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)成正比，與平衡的移動(dòng)無(wú)關(guān)，故A

不符合題意；

B.由反應(yīng)：C(s,石墨尸C(s,金剛石)△H=+1.9kJ/mol可知石墨所具有的總能量較金剛石更低，說(shuō)明

石墨更穩(wěn)定，故B不符合題意；

C.因生成物中水的狀態(tài)為氣態(tài)，則氫氣的燃燒熱不等于241.8kJ/mol,故C不符合題意；

D.在熱化學(xué)反應(yīng)中：C(s)+O2(g)=CO2(g)△Hi,C(s)+l/2O2(g)=CO(g)△H2,前者為碳完全燃燒，后

者為不完全燃燒，前者放出的熱量多，后者放出的熱量少，則有△HiV^HzVO,故D符合題意；

答案選D。

【分析】反應(yīng)熱是指當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在恒壓以及不作非膨脹功的情況下發(fā)生后，若使生成物的溫度回到

反應(yīng)物的起始溫度，這時(shí)體系所放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱。

11.【答案】B

【解析】【解答】A.N2H4中N元素的化合價(jià)是?2價(jià)，反應(yīng)后生成N2為0價(jià)，所以N元素比合價(jià)升高，因

此腫作還原劑，故A不符合題意；

B.燃燒熱是指Imol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，根據(jù)燃燒熱的定義，腓中的N元素生

成了N2而不是N的穩(wěn)定氧化物，因此無(wú)法計(jì)算臟的燃燒熱，而且1g液態(tài)陰和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生

成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05kJ的熱量，則Imol臍反應(yīng)放出的熱量為32x20.05=641.60KJ,根據(jù)上述兩

項(xiàng)分析，所以一20.05kJ-mo「K是液態(tài)股的燃燒熱，故B符合題意；

C.液態(tài)肝和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?，?duì)環(huán)境無(wú)污染，故C不符合題意；

D.lg液態(tài)腫和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05kJ的熱量，則Imol朧反應(yīng)放出的

熱量為32x20.05=641.60KJ,所以朧和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：N2H4⑴+

1

2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)AH=-641.6kJ-moF,故D不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】A、元素失電子化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)為還原劑；

B、根據(jù)燃燒熱的概念分析；

C、根據(jù)液態(tài)腓和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)的牛.成物特點(diǎn)分析；

D、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)注意標(biāo)注反應(yīng)物狀態(tài)，標(biāo)注AH正負(fù)，據(jù)此分析。

12.【答案】C

【解析】【解答】A.由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，A不符合題意；

B.由圖可知不存在CO的斷鍵過(guò)程，B不符合題意；

C.CO與。在催化劑表面形成CCh,C符合題意；

D.狀態(tài)IT狀態(tài)in表示CO與O反應(yīng)的過(guò)程，而不是與氧氣反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.根據(jù)物質(zhì)能量的相對(duì)大小分析；

B.根據(jù)圖示狀態(tài)I到狀態(tài)n的變化過(guò)程分析；

C.根據(jù)圖示狀態(tài)II到狀態(tài)II【的變化過(guò)程分析；

D.該反應(yīng)中沒(méi)有涉及Ch參與反應(yīng)；

13.【答案】B

【解析】【解答】A.能量變化圖只是給出化學(xué)鍵斷裂需要的能量，無(wú)法比較兩者能量高低，故A不符合

題意；

B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2x431kJ/mol=-183kJ/mol,反應(yīng)物的總能量高于生成

物的總能量，故B符合題意；

C.lmolHCl(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收431kJ能量，故C不符合題意；

D.結(jié)合B選項(xiàng)，2HCl(g尸H2(g)+CL(g)的反應(yīng)熱△H=+183kJ?moH,故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.能量變化圖只是給出化學(xué)鍵斷裂需要的能量，無(wú)法比較兩者能量高低；

B.利用AH二反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計(jì)算；

C.化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量；

D.利用△H二反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計(jì)算。

14.【答案】A

【解析】【解答】A.催化劑能改變反應(yīng)的歷程，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，則換用銅基催化

劑，催化劑不同，所得反應(yīng)歷程與圖示不同，催化效果不同，故A符合題意：

B.由圖可知，在催化劑表面的反應(yīng)中存在5個(gè)過(guò)渡態(tài)，說(shuō)明甲醇制氫的反應(yīng)是經(jīng)過(guò)多步基元反應(yīng)實(shí)現(xiàn)

的，故B不符合題意；

C.由圖可知，甲醇制氫的反應(yīng)中斷裂了氫氧、碳?xì)錁O性鍵，故C不符合題意；

D.由圖可知,正反應(yīng)活化能最小的為過(guò)渡態(tài)川,活化能為(U2.6—62.5)kJ/mol=50.1kJ/mol,反應(yīng)的方程

式為CH2Cr+2H'=CHO?+3H",故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.催化劑不同，催化效果不同，所得反應(yīng)歷程與圖示不同:

B.在催化劑表面的反應(yīng)中存在5個(gè)過(guò)渡態(tài)；

C.甲醇制氫的反應(yīng)中斷裂了H-O、C-H極性鍵;

D.正反應(yīng)活化能最小的為過(guò)渡態(tài)III。

15.【答案】C

【解析】【解答】①H2(Xg)=H2(g)+；O2(g)A/7=+24I.8kJmor,,②

,

H2(g)+1o2(g)=H2O(l)A^=-285.8kJmor,根據(jù)蓋斯定律，①+②可得

H,O(g)=H2O(l)△H=-44kJ.moL,由該熱化學(xué)方程式可知，18g水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出44kJ

44kJ

的熱量，則1g水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的熱量是--xlg?2.44kJ,即當(dāng)|g水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水

log

時(shí)，其焰變AH=-2.44kJmor'，故C符合題意。

故答案為C。

【分析】水由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)時(shí)放出熱量，并結(jié)合蓋斯定律分析作答.

16.【答案】A

【解析】【解答】A.有IONA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗2.5moK>2,根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，放出的能量為

1300kJ,A符合題意：

B.有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí).，即生成時(shí)ImolbhO⑴，放出的能量13OOkJ,B不符合題意；

C.沒(méi)有指明氣體所處的外界條件，無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，不能確定能量的變化，C不符合題意；

D.1個(gè)CO2分子有4個(gè)碳氧共用電子對(duì)，所以有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成，即生成ImolCCh,根據(jù)熱

化學(xué)方程式知，放出熱量為650kJ,D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

C.氣體所處的狀態(tài)未知，不能計(jì)算其物質(zhì)的量；

D.有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成，即生成ImolCOzo

17.【答案】A

【眸析】【解答】A.大小燒杯間填滿碎泡沫主要是為了隔熱，減少能量的損失，故A符合題意

B.小燒杯必須要緊貼硬紙殼，這樣可以減少熱量的散失，故B不符合題意

C.用氨水代替時(shí)，氨水電離時(shí)會(huì)吸收熱量，導(dǎo)致結(jié)構(gòu)偏小，故C不符合題意

D.只要是講行的中和反應(yīng)，操作過(guò)程沒(méi)有問(wèn)題的化，中和熱基本是一個(gè)號(hào)值，故D不符合題意

故答案為：A

【分析】主要考查的是中和熱的實(shí)驗(yàn)測(cè)定中細(xì)節(jié)，泡沫主要起到保溫的作用，硬紙殼必須緊靠燒杯放防

止熱量散失，做中和熱測(cè)定時(shí)，必須使用的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。

18.【答案】C

【解析】【解答】A.燃燒熱是指Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定物質(zhì)所釋放的熱量，題給熱化學(xué)方程式

CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,A不符合題意；

B.N2(g)+O2(g)=2NO(g)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，ImolN2與Imo.充分反應(yīng)后吸收的熱量

小于180.5kJ,B不符合題意：

C.運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算，可得N?(g)與O2(g)轉(zhuǎn)化為NC)2(g)的反應(yīng)為②+③，故

N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△〃=+64kJ.mo『，C符合題意；

D.AH=+180.5kJmo「，反應(yīng)吸熱，D不符合題意:

故答案為：Co

【分析】A.燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量；

B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行；

D.N2(g)與。2(g)在催化轉(zhuǎn)化器中生成NO(g)的過(guò)程為吸熱反應(yīng)。

19.【答案】D

【解析】【解答】生石灰與水的反應(yīng)、乙醇燃燒、鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，Ba(OH?8H2O與

NH4cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)D符合題意。

【分析】常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有分解反應(yīng)，鏤鹽與堿的反應(yīng)，C與二氧化碳/水的反應(yīng)

20.【答案】A

【蟀析】【解答】A.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不發(fā)生改變，由圖可知V2O5在參加化學(xué)

反應(yīng)但反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)發(fā)生改變，則該反應(yīng)的催化劑是V2O5,V2O4是該反應(yīng)的中間產(chǎn)

物，故A符合題意；

B.由圖可知，②的反應(yīng)速率快于①，則反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①小，故B不符合題意；

C.由圖可知，該反應(yīng)的催化劑是V2O5,V2O4是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故C不符合題意；

D、由圖可知①歷程中V-O鍵的斷裂，②歷程中V-O鍵的形成，則過(guò)程中既有V-O鍵的斷裂，又有V-

O灌的形成，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】催化劑的特點(diǎn)是，在分反應(yīng)中第一個(gè)反應(yīng)中是反應(yīng)物，第二分反應(yīng)中是生成物。而中間產(chǎn)物恰

好相反。

21.【答案】（1）小于；吸收；加熱

（3）^^

2

【解析】【解答】（1）C3H8（g）-->C3H6（g）+H2（g）AH=+bkJ-mo「為吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)物總能量低于生

成物總能量，該反應(yīng)發(fā)生需要吸熱，期需要加熱條件。（2）①C3H8（g）—->C3H6（g）+H2（g）AH=

+bkJmol1

②2c3H6（g）+9Ch（g）=6CO2（g）+6H2O⑴AH=-ckJmol-1

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AH=-dkJ.mor?,根據(jù)蓋斯定律分析，有（①x2+②+③）/2

得熱化學(xué)方程式C3H8（g）+5Ch（g）=3CCh（g）+4H2O⑴AH=klmoll等量的丙烷通過(guò)兩種

途徑完全燃燒時(shí)反應(yīng)熱與途徑尢關(guān)，故兩個(gè)途徑放出的熱量相等。根據(jù)蓋斯定律分析，有a二

c+d-2b

o

2

【分析】掌握蓋斯定律的原理和計(jì)算方法，反應(yīng)熱與反應(yīng)前后的物質(zhì)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。

3

22.【答案】（1）CHQH⑴+-（h（g尸CO2（g）+2H2O⑴△H=-726.5kJ/mol

（2）-93

（3）2N2H4（g）+2NO2（g）-3N2（g）+4H2O（g）AH-（2ba）kj/mol

【解析】【解答】（l）16g甲醇的物質(zhì)的量為0.5mol,所以Imol甲醇在氧氣中燃燒生成CO：和液態(tài)水，放

出726.5kJ熱量，熱化學(xué)方程式為CH.QH⑴+；O2（g）=CO2（g）+2H2O（I）AH=-726.5kJ/mol：（2）△，二反應(yīng)

物的總鍵能-生成物的總鍵能，所以有a=945kJ*mor,+436kJmor,x3-391kJ-mol,x6=-93kJ-mor,；（3）脫和二

氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的化學(xué)方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O,根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)

②x2-①可得該反應(yīng)的△”=（2b-a）kJ/mol,所以熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O

A//=（2b-a）kJ/moI<）

【分析】（1）燃燒熱是指燃燒Imol可燃物完全反應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，據(jù)此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程

式；

（2）△，二反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，據(jù)此計(jì)算；

（3）根據(jù)蓋斯定律書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式并計(jì)算反應(yīng)的熱效應(yīng)。

23.【答案】（1）溫度升高，氨在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，溫度升高立衡向著吸熱反

應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

-1

（2）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH=-92.2kJmol

（3）小于；由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)法全部轉(zhuǎn)化為生成物；不變

（4）391

1

（5）N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H2O（g）AH=-567.85kJ-mol

【辭析】【解答】（1）由表格數(shù)據(jù)可以知道溫度升高，合成氨平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)減少，說(shuō)明平

衡逆向移動(dòng)，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，則合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

因此，本題正確答案是：溫度升高，織在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，溫度升高平衡向

著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（2）由圖可以知道l/2molN2（g）,3/2molH2（g）完全反應(yīng)生成

lmolNH3（g）的反應(yīng)熱為-46.1kJ-mo「，所以合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2（g）+3H2（g）

-1

=2NH3（g）AH=-92.2kJ-mol；

1

綜上所述,本題答案是：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH=-92.2kJ-moP.（3）在一密閉容器中,合成氨的反

應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)法全剖轉(zhuǎn)化為生成物，所以取ImolNMg）和3moiH2（g）放在一密閉容器中，在催

化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量小于92.2kJ；若加入催化劑，能夠加快反應(yīng)速率，但不影響

反應(yīng)熱，AH不變；綜上所述，本題答案是：小于；由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)法全部轉(zhuǎn)化為生成

物；不變。（4）N2（g）+3H2（g）==2NH3（g）AH=-92.2kJ-mo「，則破壞ImolN—H鍵需要吸收的能量為

xkJ,根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量可知，-92.2=946+3X436-2X3XX,

x=39lkJ；綜上所述,本題答案是：391o（5）①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）AHi=+67.7kJn）o「,

②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH2=-534kJ-moL,根據(jù)蓋斯定律可知，②x2-①可知，2N2H迎）+

1

2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）AII=-534x2-67.7=-1135.7kJmor；所以linolN2H4與NCh完全反應(yīng)的熱化

學(xué)方程式為N2H4（g）+NO2（g）=3；2N2（g）+2H2O（g）AH=-567.85kJ-moF'；綜上所述，本題答案是：

N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H-0（g）AH=-567.85kJ-moFL

【分析】（1）由表格中的數(shù)據(jù)可以知道溫度升高，合成氨平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)減少，說(shuō)明平

衡逆向移動(dòng)，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)；（2）由圖可以知道l/2molNz（g）,3/2molH2（g）完

全反應(yīng)生成lmolNH3（g）的反應(yīng)熱為一46.1kJ-mol據(jù)此寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式；（3