福建省南平市洋后中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

/福建省南平市洋后中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能用于鑒別CO2和SO2的試劑是(

)A．硝酸鋇溶液

B．澄清石灰水

C．紫色石蕊試液

D．氯化鋇溶液參考答案：AA、CO2和硝酸鋇不反應(yīng)，SO2通入到硝酸鋇溶液中有白色沉淀和氣體產(chǎn)生，因此可以鑒別，故A正確；B、兩者都能使澄清石灰水變渾濁，因此不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C、兩者都能使紫色石蕊變紅，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D、兩者不與BaCl2反應(yīng)，不能鑒別，故D錯(cuò)誤。2.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是A.過(guò)氧化鈉的電子式：B.CO2的分子模型示意圖：C.CSO的電子式：D.HCl的電子式參考答案：C【詳解】A．過(guò)氧化鈉是離子化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳為直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氧原子半徑，不能表示CO2的分子模型，B錯(cuò)誤；C．CSO屬于共價(jià)化合物，C與O、S分別形成2個(gè)共用電子對(duì)，則CSO的電子式為，C正確；D．HCl是共價(jià)化合物，電子式為，D錯(cuò)誤；答案選C。3.下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀B.在河流入海處易形成沙洲C.一束平行光線(xiàn)照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D.在豆?jié){里加入鹽鹵或石膏制成豆腐參考答案：A【詳解】A．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，A符合；B．河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，與膠體有關(guān)，B不符合；C．蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，一束平行光線(xiàn)照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，和膠體性質(zhì)有關(guān)，C不符合；D．豆?jié){具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)硫酸鈣等，可以使豆?jié){凝聚，與膠體有關(guān)，D不符合；答案選A。4.下列離子方程式中，正確的是（）A．小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．將氯氣通入水中：Cl2+H2O=Cl﹣+ClO﹣+2H+D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．氫氧化鈣少量，反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉和水；B．一水合氨為弱堿，應(yīng)保留化學(xué)式；C．次氯酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；D．硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子，本身被還原為一氧化氮．【解答】解：A．小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合，離子方程式：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故A錯(cuò)誤；B．AlCl3溶液中滴加足量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C．將氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O=Cl﹣+HClO﹣+H+，故C錯(cuò)誤；D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸，離子方程式：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正確；故選：D．5.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是(

)。A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象

B．是否能通過(guò)濾紙C．分散質(zhì)粒子的大小

D．是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：C略6.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料B．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化C．利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽(yáng)能D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】煤的干餾和綜合利用．【分析】A．煤、石油、天然氣均為化石燃料；B．化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、質(zhì)量守恒；C．生物質(zhì)能是指是太陽(yáng)能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，利用生物質(zhì)能，就是間接利用太陽(yáng)能；D．根據(jù)吸熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量來(lái)解答．【解答】解：A．煤、石油、天然氣均為化石燃料，是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料，故A正確；B．因化學(xué)反應(yīng)中能量守恒，所以化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化，為吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，故B正確；C．利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽(yáng)能，生物質(zhì)能是指是太陽(yáng)能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量．它直接或間接地來(lái)源于綠色植物的光合作用，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源，故C正確；D．放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱，如木炭的燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃，點(diǎn)燃的目的是使其達(dá)到著火點(diǎn)．再如鋁熱反應(yīng)也是，吸熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選D．7.元素R的質(zhì)量數(shù)為A，Rn-的核外電子數(shù)為x，則wgRn-所含中子的物質(zhì)的量為A.（A-x+n）mol B.（A-x-n）mol C.（A-x+n）w/Amol D.（A-x-n）w/Amol參考答案：C試題分析：Rn－的核外電子數(shù)為x，R元素的質(zhì)子數(shù)為x-n，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為A-x+n，wgRn－所含中子的物質(zhì)的量為（A-x+n）w/Amol，答案選C。8.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反應(yīng)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是①增加C的量

②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大

④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A.①④

B.②③

C.①③

D.②④參考答案：C分析：外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響一定是“增快減慢”，只要外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、表面積等）改變了，反應(yīng)速率也一定改變。詳解：①固體物質(zhì)量的改變，不影響反應(yīng)速率；②縮小容器的體積，導(dǎo)致物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快；③在體積不變時(shí)充入“稀有氣體”，盡管容器內(nèi)總壓增大了，但反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變；④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大，導(dǎo)致反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢。所以對(duì)反速率幾乎無(wú)影響的是①③。因此本題答案為C。9.2-甲基-1,3-丁二烯和足量的溴發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物中二溴代烴有(考慮順?lè)串悩?gòu)體)()A.一種

B.二種

C.三種

D.四種參考答案：D分析：二烯烴可以發(fā)生1，2－加成反應(yīng)和1，4－加成反應(yīng)。2－甲基－1，3－丁二烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，可以發(fā)生兩種1，2－加成反應(yīng)，1，4－加成的產(chǎn)物2－甲基－1，4－二溴－2－丁烯有順?lè)串悩?gòu)。詳解：2－甲基－1，3－丁二烯和足量的溴發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物中二溴代烴有3－甲基－3，4－二溴－1－丁烯、2－甲基－3，4－二溴－1－丁烯、2－甲基－1，4－二溴－2－丁烯，其中2－甲基－1，4－二溴－2－丁烯有順?lè)串悩?gòu)，故二溴代物總數(shù)有４種，D正確，本題選D。10.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．鈉和冷水反應(yīng)：

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：

Al＋2OH-＝AlO2-＋H2-C．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2-D．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+參考答案：D略11.運(yùn)用元素周期律來(lái)判斷，則下列敘述中不正確的是A．元素Be的金屬性比Na的金屬性弱B．At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水的物質(zhì)C．Sr是第5周期第ⅡA族元素，則SrSO4可能難溶于水，Sr（OH）2為強(qiáng)堿D．As是第4周期第ⅤA族元素，則AsH3比NH3更穩(wěn)定參考答案：D略12.酒后駕車(chē)人員體內(nèi)酒精含量的檢測(cè)裝置如右圖所示，下列

說(shuō)法不正確的是A．該檢測(cè)裝置實(shí)現(xiàn)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化了電能，且單位時(shí)間內(nèi)

通過(guò)電量越大，酒精含量越高

B．電極A的反應(yīng)：H2O+C2H5OH－4e-=CH3COOH+4H+C．電極B是正極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH值減小D．電池反應(yīng)：O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O參考答案：C略13.某學(xué)生用優(yōu)質(zhì)大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，對(duì)圖中AB、BC、OC各段敘述正確的是A．BC段表示反應(yīng)速率最快，在該時(shí)間內(nèi)收集到的氣體最多B．AB段的反應(yīng)速率最快C．在OC段，隨反應(yīng)時(shí)間的增加，產(chǎn)生的CO2也逐漸增加D．可以推知，AB段中HCl的濃度最大參考答案：BC略14.5g的鈉、鎂、鋁、鐵分別與1mol/L的鹽酸100mL反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積：

A．鋁最多

B．鈉最多

C．一樣多

D．無(wú)法判斷參考答案：B略15.有機(jī)物與人類(lèi)的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列有關(guān)有機(jī)物及其反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（

）A.有機(jī)物不具備無(wú)機(jī)物的性質(zhì)

B.有機(jī)物參與的反應(yīng)，一般比較復(fù)雜，反應(yīng)速率較慢，且常伴有副反應(yīng)發(fā)生C.有機(jī)物和無(wú)機(jī)物之間是不可能相互轉(zhuǎn)化的兩類(lèi)物質(zhì)D.所有有機(jī)化合物均易燃燒參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某固體試樣A是由一定量的Al、Mg均勻組成的混合物，為驗(yàn)證混合物的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取mg試樣A，全部溶于0.5L2mol·L－１稀硫酸溶液中，放出11.2L氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)生成溶液B；②另取mg試樣A，加入2mol·L－１的NaOH溶液，當(dāng)加到100mL時(shí)，氣體不再生成；③往溶液B中加入2mol/LNaOH，至沉淀不再發(fā)生變化。根據(jù)以上過(guò)程回答下列問(wèn)題：(1)溶液B中是否含有H+_____________(填“是”或“否”)；(2)寫(xiě)出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________；(3)下列能表示過(guò)程③產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量W與加入NaOH溶液體積V的關(guān)系是_____；(4)mg試樣A中含Mg的質(zhì)量為_(kāi)_______g；(5)林同學(xué)通過(guò)查閱資料，發(fā)現(xiàn)濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化，但與Mg能劇烈反應(yīng)生成SO2，如果忽略鈍化的反應(yīng)過(guò)程，可以通過(guò)測(cè)定濃硫酸與固體試樣反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積，來(lái)確定混合物A中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。郭同學(xué)認(rèn)為林同學(xué)的方案可行，但考慮到如果反應(yīng)結(jié)束后硫酸未保持“濃”的狀態(tài)，測(cè)定結(jié)果會(huì)____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其依據(jù)是_______________________________________________________。參考答案：(1)是

(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(3)D

(4)4.8

(5)偏大

濃硫酸變稀后會(huì)與鋁反應(yīng)，使生成的氣體偏多，鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏大【分析】鎂和鋁均能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，鋁只能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氫氧化鎂不溶于強(qiáng)堿，結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量和反應(yīng)的方程式分析解答?！驹斀狻浚?）0.5L2mol·L－１稀硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量是0.5L×2mol/L＝1.0mol，最終放出氫氣的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，根據(jù)氫原子守恒可知硫酸過(guò)量，所以溶液B中含有H+；（2）另取mg試樣A，加入2mol·L－１的NaOH溶液，當(dāng)加到100mL時(shí)，氣體不再生成，該過(guò)程中只有鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（3）由于溶液中B中含有硫酸、硫酸鎂和硫酸鋁，因此往溶液B中加入2mol/LNaOH，至沉淀不再發(fā)生變化時(shí)首先發(fā)生中和反應(yīng)，然后氫氧根沉淀鎂離子和鋁離子，最后氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，則能表示過(guò)程③產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量W與加入NaOH溶液體積V的關(guān)系是圖像D，答案選D；（4）與鋁反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是2mol/L×0.1L＝0.2mol，根據(jù)方程式可知2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑生成氫氣是0.3mol，由于相同質(zhì)量的鋁與稀硫酸反應(yīng)也產(chǎn)生0.3mol氫氣，則鎂生成的氫氣是0.5mol－0.3mol＝0.2mol，所以根據(jù)方程式Mg+2H+＝Mg2++H2↑可知鎂的質(zhì)量是0.2mol×24g/mol＝4.8g；（5）由于濃硫酸變稀后會(huì)與鋁反應(yīng)，使生成的氣體偏多，從而導(dǎo)致鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏大。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將9.6

g銅單質(zhì)置于200

mL一定濃度的稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)。假定溶液體積不變，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)生成的氣體的體積(標(biāo)況下)；(2)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；(3)參加反應(yīng)的稀硝酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：(1)V(NO)

=

2.24

L；(2)n(e-)

=0.3mol；(3)c(HNO3)

=2mol/L試題分析：（1）9.6g銅的物質(zhì)的量是9.6g÷64g/mol＝0.15mol根據(jù)反應(yīng)的方程式可知3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O～6e－3mol

8mol

2mol

6mol0.15mol0.4mol

0.1mol

0.3mol所以反應(yīng)生成的