分析化學(xué)作業(yè)(印刷版)

分析化學(xué)習(xí)題冊(分析化學(xué)補充材料)班級姓名學(xué)號山西農(nóng)業(yè)大學(xué)文理學(xué)院第一章緒論一、填空題1.分析化學(xué)是研究物質(zhì)化學(xué)組成的、及分析技術(shù)的科學(xué)。2.分析化學(xué)主要有三個方面的任務(wù),分別為、和。３．根據(jù)分析時所需依據(jù)的性質(zhì)不同,分析方法可分為和。二、簡答題簡述定量分析的定量分析的一般程序。第二章誤差和分析數(shù)據(jù)的處理一、填空題1.重量法測定ＳｉO2時，試液中的硅酸沉淀不完全,對分析結(jié)果會造成誤差;滴定時，操作者不小心從錐形瓶中濺失少量試液，對測定結(jié)果會造成誤差。２.定量分析中誤差影響測定結(jié)果的準確度，誤差既影響測定結(jié)果的準確度，又影響測定結(jié)果的精密度；準確度是指測定值與的差異，而精密度是指測定值與的差異。３．對某鹽酸溶液濃度測定6次的結(jié)果為:０.２041，0．20４9，0.２039，0.20４3,0.2041，0.204１ｍｏl·L-１，則這組數(shù)據(jù)的為_＿___＿＿_，S為__＿＿_＿_＿，變異系數(shù)RSD為＿_______。4.平均偏差和標準偏差是用來衡量分析結(jié)果的__＿____＿,當平行測定次數(shù)ｎ＜２０時，常用__＿_＿＿_＿偏差來表示。5.檢驗和消除系統(tǒng)誤差可采用標準方法與所用方法進行比較、校正儀器以及做試驗和試驗等方法,而偶然誤差則是采用的辦法來減小的。6.滴定管的讀數(shù)常有±0.０1mL的誤差,那么在一次滴定中可能有mL的誤差；分析天平的常有±０.００01g的誤差,在一次差減稱量中可能有g(shù)的誤差。滴定分析中的相對誤差一般要求應(yīng)小于0.1%,為此，滴定時滴定所用溶液的體積需控制在mL以上；試劑或試樣的質(zhì)量需控制在g以上,達到減小測量誤差的目的。7.2１3.６4+4．402＋０.３２445＝？結(jié)果保留位有效數(shù)字;pH=０.05，求Ｈ+濃度。結(jié)果保留位有效數(shù)字。８.有效數(shù)字包括所有的數(shù)字和該數(shù)的最后一位具有性的數(shù)字。9．ｐＨ酸度計測定某溶液的pH為2.678,其有效數(shù)字的位數(shù)是。１0．測定試樣中某組分的含量時按下式計算：ω(X)％=［2×0.０33６７×(２3．39-1．63)×２04．２2］/(1．0４２5×100０)＝。１1．使用標有“吹”的移液管移取試液時，在放空移液管中的溶液后,沒有吹空移液管，對分析結(jié)果引起的誤差屬于誤差；往滴定管中裝入標準溶液之前,沒有用標準溶液潤洗滴定管,對分析結(jié)果引起的誤差屬于誤差;稱量時，沒有關(guān)閉天平門,對稱量結(jié)果帶來的誤差屬于誤差。二、選擇題1．下列有關(guān)偶然誤差的敘述中不正確的是()。 ????A、偶然誤差的出現(xiàn)具有單向性;Ｂ、偶然誤差出現(xiàn)正誤差和負誤差的機會均等；C、偶然誤差在分析中是不可避免的;D、偶然誤差是由一些不確定的偶然因素造成的。２.下列敘述正確的是(）。A.偏差是測定值與真實值之間的差異;B.相對平均偏差是指平均偏差相對真實值而言的Ｃ.平均偏差也叫相對偏差D．相對平均偏差是指平均偏差相對平均值而言的3．偏差是衡量分析結(jié)果的()。A、置信度B、精密度C、準確度D、精確度4.平行多次測定的標準偏差越大,表明一組數(shù)據(jù)的(）越低。A、準確度B、精密度C、絕對誤差D、平均值5．下列論述中,正確的是()。A、精密度高，系統(tǒng)誤差一定小B、分析工作中，要求分析誤差為零Ｃ、精密度高,準確度一定高Ｄ、準確度高,必然要求精密度高6.下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是(）。A、［Ｈ+]=0．０0０３mol/ＬB、ｐH＝11.３2C、Mn%=0.030０Ｄ、MgＯ%=10．0３7．下列敘述錯誤的是（)A.誤差是以真實值為標準的,偏差是以平均值為標準的Ｂ.對某項測定來講，系統(tǒng)誤差是不可測量的C.對于偶然誤差來講,平行測定所得的一組數(shù)據(jù),其正負偏差之代數(shù)和等于零Ｄ.標準偏差是用數(shù)理統(tǒng)計方法處理測定結(jié)果而獲得的8．分析測定中的偶然誤差,以下不符合其統(tǒng)計規(guī)律的是()A.數(shù)值固定不變；Ｃ．大誤差出現(xiàn)的幾率小,小誤差出現(xiàn)的幾率大B．數(shù)值隨機可變D.數(shù)值相等的正、負誤差出現(xiàn)的幾率均等9．從精密度好就可斷定分析結(jié)果可靠的前提是。???? （）A、偶然誤差小?? ??? B、系統(tǒng)誤差小 ?Ｃ、平均偏差小????? ?D、相對偏差小10．分析測定中論述偶然誤差正確的是（)。A、大小誤差出現(xiàn)的幾率相等;B、正誤差出現(xiàn)的幾率大于負誤差C、正負誤差出現(xiàn)的幾率相等;D、負誤差出現(xiàn)的幾率大于正誤差１1.有一分析人員對某樣品進行了ｎ次測定后,經(jīng)計算得到正偏差之和為：+0．74,而負偏差之和為()。Ａ、0.00Ｂ、0.74C、-0.74Ｄ、不能確定三、簡答題1.分析下列情況將引起什么誤差,如果是系統(tǒng)誤差，應(yīng)如何消除?（1）稱量時試樣吸收了空氣中的水分;(2）試劑或蒸餾水中含有微量被測組分；（３）讀取滴定管讀數(shù)時，最后一位數(shù)字估計不準;(4)標定HCl溶液用的NaOH標準溶液中吸收了ＣＯ2；（5）判斷滴定終點顏色時稍有出入。2.分析天平的稱量誤差為±0．1mg,若這架天平分別稱取0．1０00g和1.００００ｇ的試樣,問稱量的相對誤差各是多少?這個結(jié)果說明了什么問題？３.甲乙二人用相同的方法同時分析某試樣中維生素Ｃ的含量，每次取樣5.6g,測定結(jié)果分別為：甲：0.34%,0.32%；乙:0.3278％,０.34１６％。誰的報告是合理的?為什么?四、計算題1．用甲醛法測得純硫酸銨試劑中氮的含量為21．１4%,計算該測定結(jié)果的絕對誤差和相對誤差。2.測定某飼料的粗蛋白含量,得到兩組實驗數(shù)據(jù)，結(jié)果如下：第一組(%):38.3，37．8,３7.６,3８.2,38.1,38．４,38.0,３7．7，38．2，３7.７第二組（%）：38．0,38.1，３7．３，38.2,37.9,37．8，３8.5,37.８,38.3，３７.9分別計算兩組數(shù)據(jù)的平均偏差、標準偏差和相對標準偏差，并比較兩組數(shù)據(jù)精密度的好壞。3.已知某鐵礦石中鐵的含量為37.09%?；瀱T甲的測定結(jié)果(%)是：37.0２,３7．０5,37.08;化驗員乙的測定結(jié)果(％）是37.11，37.１７,3７.20;化驗員丙的測定結(jié)果(%)為:37.06，３７.03，36．99。比較甲乙丙三者測定結(jié)果的準確度和精密度。4.測定土壤中Ａｌ2O3的含量(ｍg·kg-１)得到六個測定結(jié)果，按其大小順序排列為30.02、３0.１2、30.16、３0.18、３0.18、30.20,第一個數(shù)據(jù)可疑,用法判斷是否舍棄該數(shù)據(jù)?第三章滴定分析概論一、填空題1.能用于滴定分析的化學(xué)反應(yīng),應(yīng)具備的條件是（1)＿＿＿___＿，(2)_＿＿_＿＿,（3)＿__＿＿_＿。２.滴定分析法有多種滴定方式，除了直接滴定法這種基本方式外,還有____＿＿__，＿_＿__＿＿，＿__＿＿__等,從而擴大了滴定分析法的應(yīng)用范圍。3．向被測試液中加入已知量過量的標準溶液，待反應(yīng)完全后,用另一種標準溶液滴定第一種標準溶液的剩余量，這種滴定方式稱為＿＿_＿__＿。4．根據(jù)滴定反應(yīng)的類型不同，滴定分析法可分為＿＿_＿＿＿_＿,____＿_＿_,___＿_＿_＿和__＿_____。5．常用于標定HＣl溶液濃度的基準物質(zhì)有_＿＿＿__和__＿＿_＿。常用于標定ＮaOH溶液濃度的基準物質(zhì)有___＿_＿和＿_＿＿＿＿。６.基準物質(zhì)的用途（1）＿__＿＿＿＿,(２）＿＿_＿__＿。7.標準溶液的重要性是影響測定結(jié)果的準確度。其濃度通常要求用＿_＿_＿__有效數(shù)字表示。8．按SI制，物質(zhì)的量的計量單位是＿＿_＿___，物質(zhì)的量濃度單位是__＿___＿，濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系為_＿＿_＿＿＿，濃度與該物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系是_＿__＿＿。9．滴定誤差的大小說明測定結(jié)果的＿＿＿＿＿＿程度，它與化學(xué)反應(yīng)的__＿＿＿＿有關(guān)，也與指示劑_＿＿＿＿_有關(guān)。10.滴定度表示__＿＿＿＿_,用符號＿_＿____表示。利用滴定度計算被測組分含量的公式為_＿＿＿＿＿＿,由溶液的物質(zhì)的量濃度變換為對某物質(zhì)的滴定度可利用的公式為＿_＿_＿＿_。11.HCl不能直接配制標準溶液,是因為（1）__＿＿_＿_（２）_＿_＿＿_＿。二、選擇題1.滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)有嚴格地要求，因此下列說法中不正確的是(）。A．反應(yīng)有確定的化學(xué)計量關(guān)系B．反應(yīng)速度必須足夠快C．反應(yīng)產(chǎn)物必須能與反應(yīng)物分離D．有適當?shù)闹甘緞┛蛇x擇2．對于速度較慢的反應(yīng)，可以采用下列哪種方式進行測定（）。A.返滴定法Ｂ．間接滴定法C.置換滴定法D.使用催化劑3.將Ca２+沉淀為ＣａC2O４沉淀，然后用酸溶解，再用KMｎO4標準溶液直接滴定生成的H2Ｃ２O4,從而求得Ca的含量。所采用的滴定方式是（)。A.沉淀滴定法B.氧化還原滴定法Ｃ．直接滴定法Ｄ．間接滴定法４．下列物質(zhì)不能用作基準物質(zhì)的是(）。A．KMnＯ4B．K２Cｒ2O7Ｃ．Nａ2C２O4D．5.已知，則KMnO4溶液的濃度為（）。A．0.１000moｌ·L—1B.０.２000ｍol·L—１C．0.01000mｏl·Ｌ—１D.0.0200０mol·L—１6．物質(zhì)的量濃度是指（）。Ａ.單位體積的溶液中所含物質(zhì)的質(zhì)量B.單位質(zhì)量的物質(zhì)中所含被測物質(zhì)的物質(zhì)的量C．單位質(zhì)量的溶液中所含物質(zhì)的質(zhì)量D．單位體積的溶液中所含物質(zhì)的物質(zhì)的量7.欲配制５０0ｍL0．2ｍｏｌ·L—1HCｌ溶液,應(yīng)量取12mol·L—1濃HCl體積為()。A．０.84mLB．4.2mLC．8.４mLD．12．6mＬ8．欲配制草酸鈉溶液以標定0．０4000ｍoｌ·L—１ＫＭnO4溶液,如果要使標定時兩種溶液消耗的體積相等，則草酸鈉應(yīng)配制的濃度為（）。Ａ.０.１000mｏl·L—1Ｂ.０.04００0mol·L—１Ｃ．0.０５０00mol·L—1D.0.0８000ｍol·L—19．硼砂（Ｎa２B４O7·10H2O)作為基準物質(zhì)常用于標定HCl溶液的濃度，若事先將硼砂置于干燥器中保存,對所標定HＣｌ溶液濃度有何影響(）。A.偏高B．偏低C.無影響D．不能確定1０．在１L０.2000moｌ·Ｌ—１HＣl溶液中,需加入（）mL水，才能使稀釋后的HCl溶液對CaO的滴定度。[MCaO=５6.08ｇ·moｌ-１]A.60．8B．1８2.4C．121.6D．2４3.2１１．稱取工業(yè)硼砂(Ｎａ２Ｂ4O７·10Ｈ2O）1.000０g溶于適量的水中,用0．20００moｌ·L—1ＨCｌ溶液滴定至終點，消耗HCｌ溶液2５.00mL。試樣中硼的百分含量為()％。[硼的原子量為10.81]A.１０.８１B.5.４00C．21.62D.4３.2412.２0.0０mLH2C2O４需要20.00mＬ０.1000ｍｏl·Ｌ—１NaＯH溶液完全中和,而同體積的該草酸溶液在酸性介質(zhì)中恰好能與2０.０0ｍLＫＭｎＯ4溶液完全反應(yīng)，則此KMｎO4溶液的濃度為（Ａ.0．0１000mｏl·L—1B.０.020０0mol·L—１C．0.04000mｏｌ·L—1D.0．１000ｍｏl·L—１13．已知鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)的摩爾質(zhì)量為2０4.2g·mol—1，用它作基準物質(zhì)來標定0.1mｏl·Ｌ—１ＮaOＨ溶液時，如果要使消耗的NaＯH溶液體積為25mＬ左右，每份宜稱取鄰苯二甲酸氫鉀(）左右。A．0.1gＢ．0．２ｇC．0.２5gD.０.５g14．下列物質(zhì)中哪些只能用標定法配制標準溶液()。A．K２Cr2O7B．KIO3Ｃ．Ｈ2SO4D．Na2Ｂ4Ｏ７·1０H２15．已知,則ＮaＯH溶液的濃度是（）。A．0.1000ｍｏｌ·L—1B．0.01000mol·Ｌ—1C.０．0２0００moｌ·L—１Ｄ.０.０４0００ｍol·Ｌ—1１６．標定ＮａOＨ常用的基準物質(zhì)是（）。A.HCｌB．ＫＨＣ8H４O４Ｃ．ＫClＤ．K2Cｒ2O17．用無水Na２ＣＯ3標定HCl時，若稱量時Na２CO3吸收了少量水分，則標定結(jié)果(）。A.不受影響B(tài).偏高Ｃ.偏低Ｄ．無法確定18．對于基準物質(zhì)，下面的說法哪種正確?()。A．試劑組成應(yīng)與它的化學(xué)式完全相符B.試劑要為化學(xué)純C.化學(xué)性質(zhì)要呈惰性Ｄ.試劑的摩爾質(zhì)量要小19．用HCl標準溶液滴定Na2CO3至NaHＣO3,則表示CHCl的表達式為()。A．Ｂ．C．Ｄ.20.用0.0２00０mol·L—1EＤTA溶液滴定FeCｌ3溶液至終點，它們的體積比是,則FeCl3溶液的濃度為（）。A．０.005０00mｏl·L—1B．０．04000ｍol·L—1C.0.０1000moｌ·L—1Ｄ．0．0２0００ｍoｌ·L—1２1．用0.0２0０0mol·L—１ＥDTA溶液，滴定含有０.1000gＺｎSO4(摩爾質(zhì)量為１61．４g·ｍol—1）試樣的溶液時,耗去25.00mＬＥＤTA溶液,則試樣中ZｎＳO４含量為(）。A．99．00%B．80．７0%C.４0.35%D.８.０7０％2２.用HCｌ標準溶液滴定ＮａOH試液,該試液在貯存中吸收了CO2,如用酚酞做指示劑,對結(jié)果有何影響？(）A.無影響B(tài).結(jié)果偏低C．結(jié)果偏高D.無法確定三、判斷題1.標準溶液就是由基準物質(zhì)配制而成的溶液。（)2．標準溶液的配制方法有直接配制法和間接配制法,前者也稱標定法。()３.滴定度表示每毫升待測液所對應(yīng)的基準物質(zhì)的克數(shù)。（)4．用失去部分結(jié)晶水的Na2B4Ｏ７·１0H2O標定HCl溶液濃度，結(jié)果偏低。(）5．滴定分析法是將標準溶液滴加到待測液中,使其完全反應(yīng)，根據(jù)標準溶液所消耗的體積和濃度計算被測物質(zhì)含量的方法。（）６.用HCl溶液滴定Na２CO3基準物質(zhì)，以甲基橙作指示劑，其物質(zhì)的量的關(guān)系為。（）７．基準物質(zhì)H2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2O，既可以標定ＮaOH溶液又可以標定KMnO4溶液。(8.標定NａOH溶液時，所用的基準物質(zhì)鄰苯二甲酸氫鉀含有少量鄰苯二甲酸,會導(dǎo)致結(jié)果偏高。()四、計算題1.已知市售的濃HCl的密度ρ為1.18ｇ·ｍL-1,其中ＨCl含量為３6％，求Ｃ（HCl）＝２.在1L０.2000mol·L—1HCl溶液中，加入多少毫升水才能使稀釋后的HCｌ溶液對CaO的滴定度。[ＭCａO=56.０８g·moｌ-13.求0.０２０00mｏｌ·L—１K2Cｒ２O7對Ｆe和Fe２O3、Fｅ3O4的滴定度。[MFe＝55.8５g·mｏl－１]g·moｌ－1g·ｍol4.要求在滴定時消耗0.1mol·L—1NaOＨ溶液２０~30mＬ，應(yīng)稱取基準試劑鄰苯二甲酸氫鉀（KHＣ8Ｈ4O４）多少克?如果改用草酸（Ｈ２C2O4·２Ｈ2O)作基準物質(zhì),又應(yīng)稱取多少克？若天平的稱量誤差為±0.1mg［g·mol-1，g·ｍol－1］5.分析不純ＣaＣＯ3時，稱取試樣0.3０00g,加入0.2５00ｍoｌ·Ｌ—１HCl標準溶液2５.０0ｍL。煮沸除去CO2，用0.2012mｏl·L—1NａOH溶液返滴定過量的HＣl，消耗ＮaOH溶液５.8４mL，計算試樣中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。第四章酸堿滴定法填空題1．亞硫酸鈉Na2ＳO3的＝6.８0,=12.10，其對應(yīng)共軛酸的=__________,＝____＿＿___。.NH３的Ｋb=1.８×10-5，則其共軛酸的Ka為。2．影響酸堿指示劑變色范圍的因素有、、、、。3.常用的酸堿指示劑是有機酸堿物質(zhì)，其共軛酸堿對具有不同的，且也不同。指示劑的顏色隨溶液的改變而發(fā)生變化。酸堿指示劑的理論變色點為，理論變色范圍為，若某酸堿指示劑的＝5，則其理論變色范圍是。4.混合指示劑的優(yōu)點有、。其配制方法有和__＿＿___＿＿___＿_＿_____兩種。5.甲基橙指示劑的變色范圍是pH為,當溶液的pH值小于這個范圍的下限時，指示劑呈現(xiàn)色。６．酸堿滴定中選擇指示劑的依據(jù)是。7．影響酸堿滴定突躍范圍大小的因素是和。強酸與強堿滴定時突躍范圍的大小僅與有關(guān)。８．一元弱酸(堿)能夠被準確滴定的條件是。9．多元酸（堿)能被準確地分步滴定的判據(jù)是__＿___＿_＿___＿_和。１０選擇題1.0.1molL1NH4Ｃl溶液cｅq(Ｈ+)的計算公式應(yīng)選擇()。A.?B.C.?D.2．一元弱酸HA(=10-５)，在ｐH=5.0的水溶液中，Ａ－型體所占的百分比是（）。A.１0％; B．25%; ?C.50%;? Ｄ.80%3.在ｐH＝6.0的土壤溶液中,下列物質(zhì)濃度最大的為（）。A.H３ＰO4Ｂ．H２PO42-C．HPO４2－D.PO4３-4.按質(zhì)子理論,Na2HPＯ４是(）A．中性物質(zhì)B．酸性物質(zhì)C.堿性物質(zhì)D.兩性物質(zhì)5.下列化合物中,其水溶液的pH值最高的是（)。A.ＮaCｌB.Na2CO３C．ＮH4ClＤ.NａHCＯ６．濃度為０．1moｌ/LHAc(pKa=4．７４）溶液的pH是（）A.4.87B．3.87C．2．8７Ｄ．１．877．ｐH１.0０的HＣl溶液和pH13.00的NａOH溶液等體積混合后pH是(）Ａ．１４Ｂ.12C．７Ｄ.8.0.1０ｍolＬ-1一元弱酸溶液的pH＝3．０,則其同濃度共軛堿溶液的pＨ是:(）A．１1．0;B.9.0;C.８．5;D.9.5。9.將酚酞指示劑加到無色水溶液中,溶液呈無色，該溶液的酸堿性為()Ａ.中性B.堿性C.酸性D.不定10．H3PO4的～分別為2.１2，7.2０,12.４。當H3PＯ4溶液的pH＝7．３０時，溶液中的主要存在形式是()。A．H２ＰＯ4-+ＨＰO42-B.HＰO4２-B．H2PO４－D.ＰO4３-＋HＰＯ42－1１．下列各組酸堿對中,屬于共軛酸堿對的是()。A．H2CO3－CＯ３２-B.H３O＋-OH-C.HPＯ42――PＯ43－D．NH3CH2ＣOOＨ-NH2ＣH2COO-１２．用０.1000molL-1HＣl溶液滴定０.１００0ｍolＬ－1氨水溶液,化學(xué)計量點pＨ值為()A．等于7．００；B．大于７.00;Ｃ.小于７.０0；Ｄ．等于8.00。１３.用0.20０0molL—1NaOH滴定0．200０molＬ—1HCｌ,其pH突躍范圍是(）。A．2．0~6.0B．４.0～8．０C．4.0～1０.０Ｄ．8．0~10.014.某一弱酸型指示劑，在ｐH=4.5的溶液中恰好呈其酸式色。該指示劑的約為()。A.．3.210-４?Ｂ．3.2１０－５?C.3.21０-６ D．３.21０－15．下列溶液不能用0．1ｍolＬ—1HCl標液直接滴定的是（)。A.０.1mｏlL－１NH３?H2Ｏ(ＮH3?H2O的＝1.8×10—5）;B．０．1ｍolＬ-1NaNO２（ＨＮO２的＝4．6×10-4）；C.０．１molL-1Na２B4O7(H3BＯ３的＝7.３×１0-１0）；D.0.１moｌL-1Ｎa2CO3（H２ＣO3的＝4．３×１0-7)。1６.用0.１000molＬ—１NａOH滴定等濃度的HCl,ｐＨ突躍范圍為4.３~9.7；若用0．0100０moｌL—１NａOＨ滴定等濃度的HCl，則ｐH突躍范圍為(）。A.4.３～9.7Ｂ．４.3~8.7C.5．3~9．7D.5．3～8.717．用NaOH滴定H3AsO4（=6．５×10—3,=1．1×10—７，=3.２×10—１2），該滴定有()滴定突躍。Ａ.一個B．兩個C.三個D．四個18.含NaＯH和Na２ＣO3混合堿液,用ＨＣｌ滴至酚酞變色,消耗V１mL,繼續(xù)以甲基橙為指示劑滴定，又消耗V2mL,其組成為()A.V1=V２B.Ｖ１>Ｖ2Ｃ.V1＜V２D．V119．用0.100０molL-1ＮａＯH滴定0．1000molL-1H2C2O4,應(yīng)選用指示劑（）Ａ．甲基橙B．酚酞C．甲基紅D．溴甲酚綠20.用NaOＨ標準溶液滴定0.1ｍｏlL—1HCｌ和０．1molL—１H3BＯ3混合液時，最合適的指示劑是()。Ａ．百里酚酞B.酚酞Ｃ．中性紅D．甲基紅21．用NaOH標準溶液滴定0.1ｍolL—１ＨCl和0．1ｍolL—1H３ＰO4混合溶液可出現(xiàn)的突躍個數(shù)是（)。A．1B.2C．３D.4２2．用ＮaOH滴定相同濃度和體積的一元弱酸，則較大的一元弱酸()。A.消耗NａOＨ多B.突躍范圍大C．計量點pH較低D.指示劑變色不敏銳23．酸堿滴定中選擇指示劑時可不考慮的因素是(）。Ａ.pＨ突躍范圍Ｂ．指示劑變色范圍C.指示劑顏色變化D．滴定方向Ｅ.要求的誤差范圍F．指示劑的結(jié)構(gòu)24．0.１moｌL－１的下列溶液，可用ＨCｌ標液直接滴定的是（）A.鹽酸羥胺(＝9×10－9)B．苯酚鈉(（苯酚)＝1×10－１0)Ｃ．甲酸鈉(（ＨCＯOH）=1.8×10－4)D．醋酸鈉((ＨＡc）＝1.8×１０－5)2５．已知磷酸的,若以ＮaOH滴定H3PＯ4，則第二化學(xué)計量點的ｐH值約為（）A.10.7;B.9.7;C.7.7；D．４.９。２6.有一磷酸鹽混合液，今用HＣl標液滴定至酚酞終點時耗去HCｌ１2．70mL,繼續(xù)以甲基橙為指示劑又耗去ＨＣｌ25.21mL，則該混合液的組成是（）A.Na３PO４＋Na2HＰＯ４;B．Na3PO4；Ｃ.Na２HＰO４+ＮａH2PＯ4；D.Na３PO4+NaH2PＯ４。三寫出下列酸堿水溶液的質(zhì)子條件式：(1)Na2HPO4(２）NＨ４H2PO4(３)Nａ2C2O4（4)HCｌ+HAｃ(5）Na２S（6)NH3+ＮaＯH(７）H３PO4（8）Na3PO4__＿＿_____＿_______＿___＿_＿__＿___＿_______＿___＿____(9)Ｈ3BO3_____＿＿___＿___＿___________________＿____＿___＿_。四計算題1、計算ｐH=7.00時,分析濃度c=０.１0ｍolL-1的NaAc溶液中Ac-和HAc的平衡濃度。2、計算下列水溶液的pH值１.０×10-4molL-１的甲胺溶液(甲胺的)0.10ｍolL-1HF溶液。（)0.010ｍolL-1ＮaAc溶液。0.050ｍolL—1的甲酸鈉溶液0.20molL—１的Ｈ3PO4溶液；一判斷下列滴定能否進行，如能,試計算其化學(xué)計量點時溶液的pＨ。①c（HCl）＝０.1ｍｏlL-１的鹽酸滴定c(NaCN）=0.1ｍｏｌL－1的氰化鈉溶液;②c（HCl）＝０.1molL－１的鹽酸滴定c（ＮａAc)＝0.1ｍolＬ-1的醋酸鈉溶液;③ｃ(ＮａOH)=0．1molL-1的氫氧化鈉滴定c(HＣOOH)=0.１mｏlL－1的甲酸溶液;eq\o\ac(○，4)用０.1molL—1NaＯH標準溶液直接滴定c(HCl)=0.1ｍｏlL—1和c(NH4Cl)=0．1moｌL—1的混合溶液中HCl的含量或者酸的總量。4、下列多元酸（堿)（c＝0.1molＬ—1),能否用0．１mｏｌＬ—1氫氧化鈉溶液或者0.1molL—1鹽酸溶液滴定?如果可以，有幾個滴定終點?每個計量點各應(yīng)選擇何種指示劑?①酒石酸（②檸檬酸(五、應(yīng)用題用0.10０0molL—1HCｌ溶液滴定20.00mL0.１000molL—1NH3溶液，試計算:（1)計量點的ｐH，（2）計量點前后±0．1％相對誤差的ｐH突躍范圍，并選擇合適的指示劑。2、稱取基準物Ｎa2Ｃ2O40.30４2g，灼燒成Na2CO３后，溶于水,用HCl滴定至甲基橙終點，用去3、用凱氏法測定牛奶中含氮量，稱奶樣０.４75０g,消化后,加堿蒸餾出的NＨ3用50.0０mLＨCl吸收，再用c（ＮａOＨ)=0.0７８91molL-1的氫氧化鈉標準溶液13.１２mL回滴至終點。已知2５.０0mLHCl需15.8３ｍLNａOH中和,計算奶樣中氮的質(zhì)量分數(shù)。４、H3PO4樣品2.０00ｇ稀釋至25０.0mL后,取25.0０ｍL,以甲基紅為指示劑,用c（NaOＨ)＝0.09460mｏlL-１的氫氧化鈉標準溶液2１.30mL滴定至終點，計算樣品中H３PO4和P2O５的質(zhì)量分數(shù)。第五章配位滴定法一、填空題1.ＥDＴA的化學(xué)名稱為。常用表示，在水溶液中以種型體存在,與金屬離子形成最穩(wěn)定配合物的型體是。因它在水中的溶解度小,所以在滴定中常用形式。2．EDTＡ分子中能夠為配位反應(yīng)提供個配位原子，與大多數(shù)金屬離子的配位比為。3.配位滴定曲線突躍范圍的大小取決于和。只考慮EDＴA的酸效應(yīng)時，pH值越大，EDTＡ滴定曲線的突躍范圍。4.在配位滴定中，常用與金屬離子顯色的來指示終點，它須具備以下條件:(1);（2);（３)；（４);（5）。5.在配位滴定中,若出現(xiàn)指示劑的封閉現(xiàn)象則可能是因為。消除此現(xiàn)象的措施是。若出現(xiàn)指示劑的僵化現(xiàn)象則可能是因為。消除此現(xiàn)象的措施是。6..酸效應(yīng)曲線中金屬離子位置所對應(yīng)的pH值，就是可準確滴定這種金屬離子時的。７.EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)隨溶液的酸度而變,在金屬離子的羥基配位效應(yīng)可以忽略時，pＨ越大,越，配合物越,滴定的pMˊ突躍越。8．根據(jù)實驗結(jié)果，作為金屬離子指示劑,鉻黑T的適宜pH范圍為ｐH=的緩沖溶液中,用ＥDＴA滴定Mg２+時，鉻黑T是良好的指示劑，滴定終點顏色由變?yōu)?。Fe２＋離子存在對該指示劑有作用,需要用加以掩蔽。9.用EDTA滴定法測定自來水中Ca2+，Ｍg2+含量時，先取一定量自來水試樣,然后加ＮＨ３-NH4+緩沖液調(diào)節(jié)ｐH=1０，再選加指示劑,用EDTＡ滴定到由色變?yōu)樯珵橹?計算即得含量。另取一定量自來水試樣，然后加１０%的ＮａＯH調(diào)節(jié)pH=１2,這時Mｇ２+全部沉淀,再選加指示劑,用ＥDＴＡ滴定到由色變?yōu)樯珵橹梗嬎慵吹煤俊?0.在ＥDＴＡ配位滴定時通常要加入酸堿緩沖溶液的原因是。11.穩(wěn)定常數(shù)、條件穩(wěn)定常數(shù)與酸效應(yīng)系數(shù)之間的關(guān)系是。二、選擇題１.在用EDTA滴定Ｃａ２＋、Mg2+離子時,下列何種掩蔽劑可以掩蔽Fe3+離子?A．三乙醇胺B.抗壞血酸C.NH3Ｄ.乙二胺2．在用EＤTA滴定Ca2+離子時，Mｇ2＋有干擾，選用下列哪種方法消除其干擾?A.沉淀掩蔽法Ｂ.配合掩蔽法C.氧化還原掩蔽法D.萃取掩蔽法３．用EDＴＡ直接滴定無色金屬離子M，終點時溶液的顏色是：Ａ．游離指示劑的顏色B.MY的顏色C.MIｎ的顏色D.A項和B項的混合色4．用EDTA直接滴定有色金屬離子M，終點時溶液的顏色是:A．游離指示劑的顏色Ｂ．MY的顏色C.ＭIn的顏色D．A項和B項的混合色5.金屬指示劑條件之一是與約相差:A．2Ｂ.2倍C．100D.100倍6．EDTＡ溶液中以Y4-型體存在的分布分數(shù)(δY），下面說法正確的是。A．δY隨酸度增大而減?。?δY隨ｐＨ值增大而減小C.δY隨酸度增大而增大D.δＹ與pH值變化無關(guān)7.Na2H２Ｙ的水溶液中，其酸根Y的酸效應(yīng)系數(shù)α等于：A.Ｂ.C.Ｄ．Ｅ.式中[Ｙˊ]=[Y]＋[HY3-]＋［H2Y2]+[Ｈ3Y－]+［H4Y]+[H５Y＋]+[Ｈ6Y2＋］８．EDTＡ溶液的濃度為ｃ(moｌ·L-1)，在一定酸度下其酸根Y的分布分數(shù)為δ，則酸根Ｙ的酸效應(yīng)系數(shù)α等于:A．B.C．D.E．９.已知Cａ-EＤTA配合物的穩(wěn)定常數(shù)為，在一定酸度下Y的酸效應(yīng)系數(shù)αY(H)，若無其它副反應(yīng),則在這個酸度下EDＴA-Cａ配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)為等于:A．αY(Ｈ)B．αY(H)/C.／αＹ(H)Ｄ．1／αY(H)Ｅ．αY(H）/[Ca2+]1０．已知ＥDTA-Ｃa配合物的lg=10.6９。在某酸度下該配合物的lｇ=8．０0,且無其它副反應(yīng)，則該酸度下lgαＹ(H)=？A.８.00B.２.69Ｃ．１0.69D.-2．6９E．1８．69１1.在EDTA滴定中,下列有關(guān)EDTＡ酸效應(yīng)的敘述正確的是:A．酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物MＹ的穩(wěn)定性越高；B．酸效應(yīng)系數(shù)越小,配合物MY的穩(wěn)定性越高;C.介質(zhì)的pＨ越大，EDTＡ的酸效應(yīng)系數(shù)越大;D．ＥＤTA的酸效應(yīng)系數(shù)越大,滴定的突躍范圍越大;Ｅ．指示劑的選擇與酸效應(yīng)無關(guān)。12.以0.0200０mol·Ｌ-1的ＥDＴA溶液滴定同濃度的Fe３＋離子,若要求誤差在±0.1％之內(nèi)。已知lｇ=25．1，則lgαY(H）應(yīng)：A．≥18.10B．≤１８.10C.≥17.10D.≤1７．10E.≥19.113.EDTA滴定金屬離子Ｍ，準確滴定(ΔpM′=0.2，TE%≤0．1%）的條件是:Ａ.lg≥6B.≥6C．lgcM≥6Ｄ.lgcM≥６１4.用含少量Cｕ2+離子的蒸餾水配制ＥDTＡ溶液，在ｐH=5.5時,用鋅標準溶液標定EDTA溶液的濃度，最后用上述EDTA溶液在ｐH=10.0滴定試樣中Cu2+的含量,測定結(jié)果將:A.偏高B.偏低Ｃ．基本無影響.15.已知lg＝１６.50，若pＨ在４、5、6、7時,lｇαY（H)分別為８．4４、6.４5、4.６5、3．32,若用０．02mol·Ｌ-1EDTＡ滴定0.0２ｍol·L－1Ｚn２+溶液,則滴定時允許的最高酸度是:A.pH=４B．ｐＨ=5C.pH=6D．pH=716.下面各滴定突躍范圍最大的是:Ａ.pH=12時用0．0１mol·L－１EＤＴＡ滴定等濃度的Ca2＋B.pH=９時用０.01mol·Ｌ-1ＥDTＡ滴定等濃度的Ca２+C．pH＝１2時用0.０5mol·L-1EDTA滴定等濃度的Cａ2+D.pH＝9時用0.０5mol·L-1EDTA滴定等濃度的Ｃa２+17.EＤTＡ的酸效應(yīng)曲線指的是：Ａ．αY(Ｈ）—pH曲線B．pM—pＨ曲線C.lg—pＨ曲線Ｄ.lgαY(H）—pH曲線18.下列關(guān)于αY值的說法，哪種是正確的?A.αY值隨[H+]的減小而減?。拢穰罽值隨[Ｈ+]的增大而增大C.在pH值較高時,pαY值約等于１D．以上都不對三、計算題1．測定奶粉中Ca含量,稱取2.5g試樣經(jīng)灰化處理，制備為試液,然后用EDＴＡ標準溶液滴定消耗了25.10mL。稱取0.6256g高純鋅，用稀HＣl溶解后,定容為1.０0０L。吸取10.０0mL，用上述EDTＡ溶液滴定消耗了10.80ｍL。求奶粉中Ca含量(以ｍg·g-1表示）。２.稱取０.5000g煤樣，灼燒時其中的S完全氧化為SO42－，處理為溶液后,除去重金屬離子，加入０．05０0mｏl·L-1的BａCl2標準溶液2０.00mＬ,使之形成ＢaSO4沉淀，再用0.0250ｍol·L-1的ＥＤＴA滴定過量的Bａ2＋，用去20.0０mＬ,求煤中3.今有一水樣，取10０mL一份,調(diào)節(jié)溶液的ｐH=1０,以鉻黑T為指示劑,用０．０1000mol·L-1EＤＴA標準溶液滴定至終點，用去2５.40mL;另取一份10０ｍL水樣，調(diào)節(jié)溶液的pH=12,用鈣指示劑,用0．０１0０0ｍoｌ·L－1EDTA標準溶液滴定至終點,用去14.2５mL;求每升水樣中所含Ｃa和Mg的質(zhì)量。4.稱取苯巴比妥鈉(C12H11N2Ｏ3Ｎａ，Mｒ=２5４.2ｇ·ｍol-1）試樣0.２011g于稀堿溶液中，加熱(60℃)，使之溶解，冷卻，用乙酸酸化后轉(zhuǎn)移于2５０mL容量瓶中,加入２５.00mＬ0.03００0mol·L-1Hg（ＣlＯ4)2Hｇ2+＋2C12Ｈ1１N2O3-＝Hg（C12H１1N2Ｏ3）２↓干過濾棄去沉淀，濾液用干燒杯盛接。移取25.０0mL濾液，加入10mL0.0１mol·L-１MgY溶液,釋放出的Mg2＋在pH=１０時以EＢT為指示劑,用1．０×10-2ｍoｌ·Ｌ-1EDTA滴定至終點時，消耗3.60mＬ。計算試樣中苯巴比妥鈉的質(zhì)量分數(shù)。第六章氧化還原滴定法一、填空題1．氧化還原滴定曲線描述了隨＿__＿_＿__＿_＿__加入,溶液_＿___＿___＿_______＿_的變化。2.若兩電對電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為１,為使反應(yīng)完全程度達到99．9%,則兩電對的條件電勢差至少應(yīng)大于。若兩電對電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為2,則該數(shù)值應(yīng)為。3．氧化還原滴定化學(xué)計量點附近的電勢突躍的大小和氧化劑與還原劑兩電對的有關(guān)，它們相差愈,突躍愈;若兩電對轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，計量點正好在突躍的;若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不等,則計量點應(yīng)偏向。4.用于氧化還原滴定的指示劑有__________＿＿__、＿__＿_＿____＿、＿_＿＿＿__＿＿_三類。選擇氧化還原指示劑的原則是?__＿_＿__＿___________＿_＿__＿。5.氧化還原指示劑的理論變色點是___＿＿＿_＿_＿_＿__，298K時，其變色范圍是_＿＿_____＿＿＿_＿＿_＿___。6.在氧化還原滴定中,兩電對的△>０.2V時，才有__＿__＿_____,當△___＿__＿_＿__時，才可用指示劑指示終點。7.Ｋ2Cｒ２O7氧化能力比KMnO4___＿_____，但它的測定___＿_＿＿__比較高，可以在HCl溶液存在下測定＿___＿＿___。K2Cr2O7可以＿_＿＿____＿標準溶液。8.重鉻酸鉀法測定水中化學(xué)耗氧量,采用__＿____＿＿方式，在酸性溶液中，加入過量_________，使水中_____＿＿＿＿充分氧化,過量的_________用還原劑標準溶液＿_____＿__滴定,但反應(yīng)不能在硝酸中進行,原因是_＿______＿__＿___＿__＿______＿_______＿__。9.K2Cr2Ｏ7法測Fe２+實驗中，加Ｈ３PO4的目的是_＿_______＿＿＿＿＿____＿__＿和_＿_____＿__＿_＿＿______。１0.在高錳酸鉀法中，KＭnＯ4既是____＿_，又是___＿＿_＿_，終點時粉紅色越_____,滴定誤差越__＿_＿＿_。11.標定ＫMnO4溶液時,為了加快反應(yīng)速度,反映必須在____＿_____溫度下進行，溫度過高會使__＿__＿__＿_部分分解,并以＿_＿_＿＿___控制酸度,酸度太低會產(chǎn)生___＿＿____＿,。在熱的酸性溶液中ＫＭｎＯ4滴定過快,會使_______發(fā)生分解。利用反應(yīng)生成的_______＿___作催化劑，此即為__＿＿_____＿_。12．在熱的酸性溶液中用Na2C2Ｏ4標定KMnO4時,若開始滴定速度過快,溶液出現(xiàn)__＿_＿_＿__＿，這是由于＿_________＿____＿___＿___＿１3．用KMnＯ4法測定還原性物質(zhì)，一般要在強酸介質(zhì)中進行，是因為__＿_＿____＿＿＿_＿_____＿_＿_____＿_＿_____________＿＿___＿＿___＿___________＿。14.KMnO4與HCl反應(yīng)速度非常緩慢，加入Fｅ2+后,反應(yīng)速度加快,是由于產(chǎn)生了＿____＿______＿＿______＿__＿。15.碘量法是基于I2的___＿__及Ｉ-的＿_____所建立的分析方法。直接碘量法用于測定＿________,間接碘量法是利用I-與____＿＿_＿_作用生成__＿___＿＿_，再用__＿______標準溶液進行滴定,用于測定＿__＿＿__＿_。16.間接碘量法測Cu２+時，滴定至近計量點時，加入KＳCN的目的是______________＿__＿＿_＿_____,使終點易觀察。。17.如果溶液中同時存在HgCl2和Cｌ2，加入還原劑SnCｌ２時,先被還原。(已知,，)二、選擇題1.下列關(guān)于條件電勢的敘述中正確的是()（A）條件電勢是任意溫度下的電極電勢。（B)條件電勢是任意濃度下的電極電勢。（C)條件電勢是電對氧化態(tài)和還原態(tài)濃度均等于1mol?L-1時的電極電勢。（D)條件電勢是在一定條件下，電勢氧化態(tài)和還原態(tài)總濃度都為1mol?L－１，校正了各種外界因素影響的實際電勢。2.下列哪一條不符合氧化還原滴定法應(yīng)具備的條件（)(Ａ）滴定劑和被滴定物質(zhì)電極電勢相差0.２V(Ｂ)滴定劑必須是氧化劑（C）有適當?shù)姆椒ɑ蛑甘緞┲甘痉磻?yīng)的終點(D)滴定反應(yīng)能較快地完成３.在含有Fe3+、Fe2+的溶液中，加入下述(）種溶液,Fe3+／Fe2+電勢將降低（不考慮離子強度的影響)。(A)鄰二氮菲(B)HＣl（C)NH4F(D)Ｈ2ＳO４4.氧化還原滴定中,計量點時電勢恰好等于兩電對條件電勢的算術(shù)平均值,應(yīng)滿足()（Ａ)兩電對電子轉(zhuǎn)移數(shù)不等(B)參與反應(yīng)的同一物質(zhì)反應(yīng)前后反應(yīng)系數(shù)相等，而電子轉(zhuǎn)移數(shù)不等(C)兩電對電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1(D)參與反應(yīng)的同一物質(zhì)反應(yīng)前后反應(yīng)系數(shù)不等５.影響條件電勢的因素有()(A)溶液的離子強度（Ｂ）溶液中有配位體存在(C)待測離子濃度(D)溶液的ｐH(H＋不參加反應(yīng))(Ｅ)溶液中存在沉淀劑６．氧化還原滴定中影響條件平衡常數(shù)的因素有()。（Ａ)反應(yīng)物濃度(B)(C)轉(zhuǎn)移電子數(shù)(D)反應(yīng)溫度(E)催化劑的存在7.若兩電對在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為1和2，為使反應(yīng)完全程度達到９９.9%兩電對的條件電勢之差至少應(yīng)大于（)。（A）0.０9V(B)0.２7Ｖ(Ｃ)0.36V(Ｄ)0.18V8．影響氧化還原反應(yīng)方向的因素有（)。(Ａ)壓力(B)溫度（C)離子強度(D)催化劑９.對于２A＋+3B4＋＝2Ａ4++3Ｂ2+這個滴定反應(yīng),計量點時的溶液電勢是(）A.B.Ｃ.D．1０.已知,,則Ｆｅ3+與Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值為(）。(Ａ)(Ｂ）(Ｃ）(D)11.在１ｍol?L－1H２SO4溶液中以0．05moｌ?Ｌ-1Ｃe４+標準溶液滴定同濃度的Fe2+,應(yīng)選擇（)作指示劑。(A)二苯胺[]（Ｂ)二苯胺磺酸鈉[](C）鄰二氮菲亞鐵［](Ｄ）次甲基藍[]1２．在1mol?L-1HCl介質(zhì)中，以K2Cr２Ｏ7滴定Ｆｅ２+時，選擇()指示劑更合適。(已知，，）（A)二苯胺[](B)二甲基鄰二氮菲－Fe3+[]（Ｃ)次甲基藍［］(Ｄ)中性紅［]13.重鉻酸鉀法中加入H３PO4的作用有(）(Ａ）提供必要的酸度(B）掩蔽Fe３＋(Ｃ）提高(D）降低1４.下面關(guān)于K2Cｒ２O7的敘述不正確的是（)(A)是基準物質(zhì)（B)其標準溶液可用直接法配制(Ｃ）是自身指示劑(D)標準溶液很穩(wěn)定,可長期保存15．用Nａ２C2Ｏ4基準物標定KMnＯ4溶液，應(yīng)掌握的條件有((A)鹽酸酸性（B)溫度在75~８5℃(C）需加入Mｎ2＋催化劑(Ｄ)滴定速度開始要快(Ｅ)終點時，粉紅色應(yīng)保持３0秒內(nèi)不褪色１6.配制KMnO4標準溶液的正確方法或正確做法是（)(Ａ)采用直接配制法(B)采用標定法(C）應(yīng)保持溶液呈堿性(D)新配制的KMnO4標準溶液應(yīng)立即標定(E)配制KMnO4標準溶液時應(yīng)將溶液煮沸并保持一定時間17.KMnＯ4法測定Cａ2+時，可采用的指示劑是（）(Ａ)淀粉(B)二苯胺磺酸鈉(C)高錳酸鉀(D)鉻黑T1８．用KMｎO4滴定Fe2+之前,加入幾滴MnＳO4的作用是()(Ａ)催化劑(B)誘導(dǎo)劑(C)氧化劑(Ｄ)配位劑19.用c(NａＯH)和c(1/5ＫMｎＯ4)相等的兩溶液分別滴定相同質(zhì)量的ＫHC2O4?H２C２O4?2H２O,滴定至終點時消耗的兩種溶液的體積關(guān)系是((Ａ)V（NaＯH)＝V(ＫMnO4)(Ｂ)4V（NaOH)=３Ｖ(ＫＭｎO4)(C)５V（NaOH）=V(KMｎO4)(D）3Ｖ（NaOH)=4V（ＫMｎＯ4)20.已知在1ｍol?L－1H2ＳO４溶液中（MnO４+/Mn2＋）=１．45V，(Fe３+/Fe2+）＝0.68V，在此條件下用ＫMnO4標準溶液滴定Ｆe2+，其計量點的電勢值為()(A）0.38V(Ｂ)0.８9V（Ｃ)1.32Ｖ(Ｄ)1.４9V2１．配制同體積的ＫＭnO4溶液，濃度分別為ｃ(KMnＯ4)=0．1mol?L-1和c（KＭnＯ4)＝0．1ｍｏl?L-1,所稱?。薓nO4的質(zhì)量比為(）(A)1：５(B）5:1(C)1:１(D)無法判斷２2．下列基準物質(zhì)不能用來標定ＫMnO4溶液的是（)（Ａ)Nａ２C2O4(B)（NH4)２Ｆｅ(SO4)2(C)H2C２O4(Ｄ)Ｎa223.在1mｏl?L-1H2ＳO４介質(zhì)中,,，在此條件下,用KMnＯ4滴定Fe2+,其化學(xué)計量點電勢為()。(A）0.７5V(Ｂ)0.９1V(C)1.3２V(D)1.45V２4.用0.0１mｏｌ?L－1KMnO4溶液滴定０.1mｏl?L-1Fe2＋溶液和用０.001mol?L－１KMnO４溶液滴定0.０1moｌ?Ｌ-１Fe2+溶液時,兩種情況突躍范圍大小將（）。(Ａ）相同(B)濃度大的突躍范圍大（C)濃度小的范圍大（D)無法判斷25.在間接碘量法中加入淀粉指示劑的時間是（）(Ａ）滴定前（B）滴定開始(C)臨近終點時（D)滴定至碘的顏色褪去時26.間接碘量法中誤差的主要來源有(）（A)Ｉ-容易揮發(fā)（B)I-容易生成I３-（C）Ｉ-容易氧化(D)Ｉ2容易揮發(fā)２7．碘量法中最主要的反應(yīng)Ｉ2+２S２O3２－＝２Ｉ－＋S４Ｏ6２－，應(yīng)在什么條件下進行?()(A)堿性(B)強酸性(C)中性弱酸性(D)加熱２8.標定Na2S2O3溶液時,為促進KI與Ｋ2Cr2O7反應(yīng)可采用的措施有（)(Ａ）增大K2Ｃｒ2O７的濃度（B)增大KI的濃度（C)保持溶液適當酸度(Ｄ）采用棕色碘量瓶29．氧化還原滴定前預(yù)處理的作用是（)（A)使被測物轉(zhuǎn)化成氧化態(tài)(Ｂ)使被測物轉(zhuǎn)化成還原態(tài)(C)使被測物轉(zhuǎn)化成有利于測定狀態(tài)（Ｄ)使干擾物沉淀除去(E）使有機物氧化除去30.碘量法要求在中性或弱酸性介質(zhì)中進行滴定,若酸度太高,將會()(A)反應(yīng)不定量(B)I２易揮發(fā)(Ｃ)終點不明顯(D)I-被氧化,Nａ2S2O3被分解31.在間接碘量法測定中，下列操作正確的是()（A)邊滴定邊快速搖動(Ｂ)加入過量的ＫI,并在室溫和避光直射的條件下滴定(C)在7５～85oC恒溫條件下滴定（D）滴定一開始就加入淀粉指示劑３2.間接碘量法測Cｕ２+反應(yīng)中物質(zhì)間的物質(zhì)的量的關(guān)系為（)(A）n(Cu２+)=n（I2)=n(Na2S２O３）(B)n(Cu2+)=ｎ（I２)=n(Ｎa2Ｓ２O3)(C)n(Cu2+）=ｎ(I2)=n(Na2Ｓ２O3)(D）n(Cu2+）=ｎ（Ｉ2)=n(Na2S2O３）33.用碘量法測定Cu２＋時，加入ＫI是作為（)A.氧化劑Ｂ．還原劑C.絡(luò)合劑D．沉淀劑三、計算題1.將等體積的0．４0moｌ×L-1的Fｅ２+溶液和0.１0mｏl×L-１Ce4＋溶液相混合,若溶液中H2SＯ4濃度為0.5mol×L-1,問反應(yīng)達平衡后，Ｃe４+的濃度是多少?２.有一批鐵礦樣,含鐵量約為50％，現(xiàn)用0.01667mol/L的Ｋ２Cr２O7溶液滴定，欲使所用的標準溶液的體積在２0—３0mL之間,應(yīng)稱取試樣質(zhì)量的范圍是多少？3.某土壤樣品1.0０0克,用重量法獲得Al2O3和Ｆｅ2Ｏ３共０.1１00g,將此混合氧化物用酸溶解并使鐵還原后，以0.01００mol/L的KMｎO4進行滴定,用去８.00mL。試計算土壤樣品中Al2O３和Ｆｅ２O34．準確吸取25.00mLＨ2O2樣品溶液,置于25０mL容量瓶中，加入水至刻度,搖勻，再準確吸?。?.00mL,置于錐形瓶中,加H2SO4酸化，用0.０２532ｍol／L的KMnO4標準溶液滴定,到達終點時,消耗2７.68mL,試計算樣品中H2O２的百分含量。5.計算在pH3.0、c(EDTA)=0.0１moｌ×L-1時Fe３+/Fe２+電對的條件電位。6．.解釋下列現(xiàn)象。?

a.將氯水慢慢加入到含有Ｂr-和I－的酸性溶液中,以CCl４萃取，CCｌ４層變?yōu)樽仙?/p>

b.(0.534Ｖ)>(0.159V）,但是Cｕ2+卻能將I－氧化為I2。

c.間接碘量法測定銅時,Fe3+和AsＯ４３-都能氧化I-析出I2,因而干擾銅的測定,加入ＮH4ＨＦ２兩者的干擾均可消除。d．Fe２+的存在加速KMnO４氧化Ｃl-的反應(yīng)。?

ｅ.以KＭn04滴定C2O42－時，滴入KＭnO4的紅色消失速度由慢到快。

第七章沉淀滴定法一、填空題1．莫爾法是以溶液作滴定劑，作指示劑，直接滴定鹵化物以到達終點時形成來指示終點的滴定分析方法。2.莫爾法測定Cl-的含量,應(yīng)在或溶液中進行，即ｐＨ=，若溶液中存在NH３時，滴定的pH值范圍應(yīng)控制在。指示劑的濃度應(yīng)比理論上計算出的為好。3.莫爾法測定NH4Cｌ中Cl-含量時，若pH>7.5會引起的形成,使測定結(jié)果偏。4．佛爾哈德法是以為指示劑,以為滴定劑，以終點時生成來指示終點的方法。5.佛爾哈德法既可直接用于測定離子,又可間接用于測定各種離子。6.佛爾哈德法中消除AgCl沉淀吸附影響的方法有除去ＡgCl沉淀或加入包圍ＡｇCl沉淀。7.法揚司法是以為滴定劑,以指示終點的銀量法。二、選擇題１．莫爾法測定Cｌ-含量時,要求介質(zhì)的ｐＨ在6.５～１0．０范圍內(nèi),若酸度過高，則（）A、AgＣl沉淀不完全；B、AgＣl沉淀易形成溶膠；C、ＡｇCl沉淀吸附Cl－增強；D、Ａｇ2CrO4沉淀不易形成；Ｅ、形成Ag2Ｏ沉淀。2．以鐵銨礬為指示劑，用NH4SCN標準液滴定Ａg＋時,應(yīng)在下列哪種條件下進行？（)A、酸性;B、弱酸性;C、中性；Ｄ、弱堿性；E、堿性。3．沉淀滴定中,滴定突躍范圍的大小與下列因素無關(guān)的是()A、指示劑濃度B、沉淀溶解度C、銀離子濃度D、鹵離子濃度三、判斷題1．莫爾法可以直接用NａＣl作標準溶液直接測定Aｇ＋。（)2.莫爾法主要用于以AｇNO3標準溶液直接滴定Ｃl-、Br-、CN－反應(yīng),而不適用于滴定I－和SCN－。(）3．佛爾哈德法應(yīng)排除許多弱酸根離子如PO４３-,ＡsO４3－,CｒO4３－等離子的干擾。（)4.用返滴定法滴定Cｌ-，Ｂr－,I-過程中,必須加熱使沉淀凝聚并及時將沉淀過濾,或者加入有機溶劑如硝基苯。(）5.6.用佛爾哈德法測定Cl－,既沒有將AgCl沉淀濾去或加熱促其凝聚,又沒有加有機試劑，對結(jié)果無影響。（)7.在pH＝4的條件下,用莫爾法測定Cl-，結(jié)果偏低。（）四、簡答題1．在莫爾法中為何要控制指示劑Ｋ２CrO４的濃度?為何溶液的酸度應(yīng)控制在6.5~1０.5之間?如果在ｐH=2時滴定Ｃl-,分析結(jié)果會怎樣？2.佛爾哈德法測定I－時是采取什么方法(直接法還是返滴定法）,滴定時應(yīng)注意什么？3．為了使終點顏色變化明顯，使用吸附指示劑應(yīng)注意哪些問題？五、計算題1.某溶液中含有0．0５0moｌ·L-1ＣｒO４2-和0.01０ｍoｌ·L－1Ｃｌ-,pH=9．0,當向其中滴加ＡgNＯ3溶液時，哪一種沉淀先析出？當?shù)诙N離子開始生成沉淀時，第一種離子的濃度還有多大？(已知:=1.8×10－10,=2.0×10-12,Ｈ2ＣrO4離解常數(shù)=1.8×10-1，=3.2×１0－7,忽略HＣrO4－轉(zhuǎn)化為Cr2O７2-的量)2.某氯化鈉試樣０.５000g，溶解后加入固體ＡgＮO３0．８920g，用Fe3+作指示劑，過量的AgNO3用0.１4０0mol·Ｌ-1的KＳCＮ溶液回滴，用去25.50mL。求試樣中氯化鈉的含量。(試樣中除Cl－外,不含有與Ag+生成沉淀的其它物質(zhì)的離子。)第八章吸光光度分析一、填空題1.朗伯－比爾定律數(shù)學(xué)表達式:A=ｋbc，式中Ａ代表，ｂ代表，c代表,k代表。當c的單位用mol·L-1表示時,k以符號表示,稱為。２.下列物質(zhì)水溶液選擇吸收光的顏色為:CuSO4;K2Cr2O7;KMnO４。3.光度計的種類和型號繁多，但都主要由、、、、五大部件組成。4．為了降低測量誤差,吸光光度分析中比較適宜的吸光度范圍是,吸光度為時,測量誤差最小。5．在以參比溶液調(diào)節(jié)儀器的零點時，因無法調(diào)至透光率為100，而只好調(diào)節(jié)至95處，此處測得一有色溶液的透光率讀數(shù)為3５.2，該有色溶液的真正透光率為。６.二苯硫腙的CCl4溶液吸收５80620nm范圍內(nèi)的光，它顯色。7．測量某有色配合物在一定波長下用2cm比色皿測定時其Ｔ＝０.６0,若在相同條件下改用1.0cｍ比色皿測定，吸光度A為,用３.0ｃm比色皿測定，T為。8.苯酚在水溶液中摩爾吸光系數(shù)為6.17103L·cm-1·mol-1，若要求使用1.0cm比色皿，透光率在0.150.65之間,則苯酚的濃度應(yīng)控制在9.利用吸光光度法進行定量分析的方法有、、等。１0.某顯色劑R分別與金屬離子M和N形成有色配合物MR和NR，在某一波長下分別測得MR和ＮＲ的吸光度為0．2５0和０.150，則在此波長下MR和ＮR的總吸光度為。二、選擇題１.在吸光光度法中，透射光強度與入射光強度之比稱為（）Ａ.吸光度B.透光度C.消光度Ｄ.光密度2.有色溶液的摩爾吸光系數(shù)與下列哪種因素有關(guān)（）A．入射光波長B.比色皿厚度C.有色物質(zhì)濃度D.有色物質(zhì)穩(wěn)定性３.透光度與吸光度的關(guān)系是()A.1/Ｔ＝AB．lｇ1/T=AC.ｌgT=AD．T=lg１/Ａ4.若測得某溶液在ｍax時A0.8,可以采取下列哪些措施？（）A．增大光源亮度Ｂ．改變?nèi)肷涔獠ㄩLC.稀釋溶液D.換用小的比色皿。（）５.鄰菲羅林測Fｅ，合適的參比溶液(）A.樣品空白B.試劑空白Ｃ.蒸餾水空白６.分