模擬卷03-(人教2019選擇性必修1)-(原卷版)

2020-2021年高二化學(xué)高頻考題期末模擬卷03（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）考試內(nèi)容：人教2019選擇性必修1全冊難度：★★★★☆可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、選擇題：本題共18個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．已知下列熱化學(xué)方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol(2)C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol(3)H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓變?yōu)?).A．－488.3kJ/mol B．－244.15kJ/mol C．488.3kJ/mol D．244.15kJ/mol2．下列說法正確的是（）A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率3．對于下列化學(xué)平衡在一定條件下發(fā)生移動的描述，不正確的是A．Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強B．ZnS+Cu2+CuS+Zn2+，閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)C．2NO2N2O4ΔH＜0，將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變淺D．Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色加深4．有關(guān)①100mL0.1mol/L、②100mL0.1mol/L兩種溶液的敘述不正確的是A．溶液中水電離出的個數(shù)：②>① B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①C．①溶液中: D．②溶液中:5．實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是（）A．酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次6．向一體積不變的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3－t4階段為使用催化劑；圖一中t0－t1階段c(B)未畫出。下列說法不正確的是A．此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)＋B(s)3C(g)B．t4－t5階段改變的條件為減小壓強C．B的起始物質(zhì)的量為1.0molD．在相同條件下，若起始時容器中加入amolA、bmolB和cmolC，要達到t1時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為a＋2c/3=2.4和b＋c/3=1.27．P4S3是黃色或淡黃色結(jié)晶或粉末，無臭、無味、易燃、有毒，遇潮氣發(fā)生分解，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知其燃燒熱ΔH=?3677kJ/mol(P被氧化為P4O10)，下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是A．分子中磷元素顯+3價B．分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．熱化學(xué)方程式為P4S3(s)+8O2(g)===P4O10(s)+3SO2(g)ΔH=?3677kJ/molD．分子中存在極性鍵與非極性鍵8．5.6g鐵粉投入到足量的100mL2mol·L?1的稀硫酸中，2min時鐵粉剛好溶解，下列表示這個反應(yīng)的速率正確的是A．v(Fe)＝0.5mol·L?1·min?1 B．v(H2SO4)＝1mol·L?1·min?1C．v(H2SO4)＝0.5mol·L?1·min?1 D．v(FeSO4)＝1mol·L?1·min?19．一定溫度下，將1molPCl5通入一個容積固定不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反應(yīng)達到平衡時，測得PCl5為0.4mol，此時再向容器中通入1molPCl5，同樣溫度下再達到平衡時，測得PCl5為amol，下列判斷正確的是（）A．Cl2的體積分數(shù)增大 B．PCl5的轉(zhuǎn)化率增大C．a(chǎn)=0.8 D．a(chǎn)>0.810．化學(xué)上常用AG表示溶液的酸堿度，AG=。25℃，用0.100mol·L-1NaOH液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．D點溶液中的pH=11.25B．B點溶液中存在2c(H+)－2c(OH-)=c(NO2-)－c(HNO2)C．C點時，加入NaOH溶液的體積小于20.00mLD．25℃時，HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-5.5；11．在含鎳酸性廢水中用電解法可以實現(xiàn)鐵上鍍鎳并得到氯化鈉，其裝置如圖所示，下列敘述錯誤的是A．待鍍鐵棒為陰極B．選用鎳棒替換碳棒，鍍鎳效果更好C．通電后中間隔室的NaCl溶液濃度增大D．陽極的電極反應(yīng)式為4OH-—4e-=O2↑+2H2O12．CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)2Cu2＋+4I-=2CuI+I2而得到。現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍色，對這些現(xiàn)象的正確解釋是①陽極4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2將I-氧化為I2，I2遇淀粉變藍②陽極2I--2e-=I2，I2遇淀粉變藍③陽極2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉變藍④陰極2H＋+2e-=H2↑，使c(OH-)>c(H＋)A．①② B．①③ C．②④ D．③④13．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A．常溫下，pH=7的CH3COONa與CH3COOH的混合溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）=c（CH3COO-）=c（H+）=c（OH-）B．將pH=10的氨水稀釋后，溶液中各離子的濃度均降低C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者D．常溫下，同濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH較小14．某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-(Ka=1.0×10-2)，下列說法正確的是A．在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)=0.2mol/LB．在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LC．0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)D．分別將濃度均為0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合，其pH一定大于715．已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：下列敘述正確的是A．氫氟酸與NaClO溶液混合能夠發(fā)生反應(yīng)：HF+NaClO=HClO+NaFB．物質(zhì)的量濃度相同的①NaF②Na2CO3③NaClO三種溶液的pH：③>②>①C．Na2CO3溶液不能與次氯酸發(fā)生反應(yīng)D．少量CO2通入NaClO溶液中的離子反應(yīng)：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO16．成語是中國傳統(tǒng)文化的瑰寶。銅墻鐵壁、銅心鐵膽、金戈鐵馬、百煉成鋼等成語向人傳遞正能量。工業(yè)上，冶煉鐵的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJ·mol-1②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=bkJ·mol-1③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H3=ckJ·mol-1④2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g)△H4=dkJ·mol-1（上述熱化學(xué)方程式中，a，b，c，d均不等于0）下列說法正確的是A．b<a B．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=(a+b)/2kJ·mol-1C．d=3c+2b D．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H<akJ·mol-117．用1.0mol·L-1NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如右圖所示，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和恰好完全反應(yīng)后溶液的總體積分別是(設(shè)二者混合后體積為二者體積之和)A．0.5mol·L-180mL B．0.5mol·L-1160mLC．1.0mol·L-180mL D．1.0mol·L-1160mL18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是A．KW/c(OH-)=10-3的溶液中：Cl-、NO3-、Na+、Ba2+B．含有大量Al3+的溶液中：K+、AlO2-、Mg2+、HCO3-C．使甲基橙變黃色的溶液：Na+、CO32-、K+、NO3-D．由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、NH4+、CrO42-、ClO-二、非選擇題：包括第19題～第23題5個大題，共46分。19．（9分）鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某硫化鋅精礦的主要成分是ZnS(還含有少量FeS等其它成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為___________。浸出液凈化過程中加入的主要物質(zhì)是鋅粉，其作用是___________________。（2）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用情性電極，陽極的電極反應(yīng)式是______________。（3）在該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是Zn和_________。（4）改逬的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)，“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_________________。（5）硫化鋅精礦（ZnS)遇到硫酸銅溶液可慢慢的轉(zhuǎn)化為銅藍（CuS）。請解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理______________________________________________________。（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一尼罐內(nèi)，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅，…．，冷淀，毀罐取出，…即倭鉛也?！痹摕掍\工藝主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）。20．（9分）回答下列問題：（1）已知室溫下CO的燃燒熱為283kJ/mo1，則CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________。（2）工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH，其反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-116kJ/mo1如圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度和壓強變化的示意圖。X表示的是_____________，Y1_____Y2(填“<”、“=”、“>”)。（3）合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。①反應(yīng)進行到4min時，v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____________mol·L?1·min?1。②該溫度下平衡常數(shù)為_____________。③下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______________。A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)B．CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1∶3∶1∶1C．恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化D．恒溫恒容下，氣體的密度不再變化（4）為提高燃料的能量利用率，常將其設(shè)計為燃料電池。某電池以甲烷為燃料，空氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬為電極。寫出該燃料電池的負極反應(yīng)式：_____________________________。21．（9分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。（1）工業(yè)上可用CO2和H2制取甲醇，已知下列反應(yīng)的能量變化圖：則由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式為__________________________________（2）①某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬用CO和H２合成甲醇，其反應(yīng)為：CO(g)+2H２(g)CH3OH(g)△H<0。在容積固定為1L的密閉容器內(nèi)充人2molCO和4molH2，加入合適的催化劑（體積可以忽略不計）、保持250℃不變發(fā)生上述反應(yīng)，用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：反應(yīng)時間/min0510152025壓強/MPa12.410.28.47.06.26.2則反應(yīng)從開始到20min時，以CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_______________該溫度下平衡常數(shù)K=___________若平衡后增大壓強，則K值_________(填增大、減小或不變)②在恒溫恒容的密閉容器中，能判定CO(g)+2H２(g)CH3OH(g)△H<0,該反應(yīng)達到平衡的是__________；A．氣體的密度保持不變B．壓強保持不變C．平均摩爾質(zhì)量保持不變D．速率v（H２）：v（CH3OH）=2：1（3）如圖是用于筆記本電腦的甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，C是________（正或負）極，寫出此電極的電極反應(yīng)式_____________________________________________。（4）若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液，電解一段時間后，兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體，則整個電解過程轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是_____________________。22．（9分）（1）某酸堿指示劑是一種有機弱酸，其在水溶液中的電離平衡與其呈現(xiàn)顏色相關(guān)：HIn（紅色）?H++In-（黃色），若向含此指示劑的溶液中加入鹽酸，溶液將呈___色。（2）下表列出了生產(chǎn)1m3塑料的能耗和可從同量塑料回收的能量。塑料能耗/kJ可回收能量/kJ塑料能耗/kJ可回收能量/kJ耐綸7.8×1044.2×104丙烯酸類塑料4.3×1041.8×104聚氯乙烯3.8×1041.6×104聚丙烯2.0×1041.5×104現(xiàn)廢品收購站已回收如下數(shù)量的廢塑料：耐綸5m3、聚氯乙烯50m3、丙烯酸類塑料5m3、聚丙烯40m3,如將它們加工成燃料，可回收能量______________kJ。（3）在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)?zC(g)；平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的（____）。A．x+y<zB．平衡向正反應(yīng)方向移動C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分數(shù)增大（4）2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3+Cl2?PCl5．達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0mol

PCl3和0.50mol

Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（____）A．0.40molB．0.20molC．小于0.20molD