課時2-13-化學反應的方向(人教版2019)

③碳銨的分解：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol－1既不吸熱也不放熱的自發(fā)過程兩種理想氣體的混合，如：兩個廣口瓶中分別盛有氯氣和氫氣，開始時中間用玻璃片隔開，當抽掉玻璃片后，可以觀察到盛放氯氣的瓶內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，而盛放氫氣的瓶內(nèi)顯現(xiàn)出了淺黃綠色，最后兩瓶中氣體的顏色相同結(jié)論ΔH<0有利于反應自發(fā)進行，但自發(fā)反應不一定要△H<0。因此，焓變只是反應能否自發(fā)進行的一個因素，但不是惟一因素。只根據(jù)焓變來判斷反應方向是不全面的【對點訓練2】1、下列關于焓變與反應方向的敘述中正確的是()A．化學反應的焓變與其反應的方向無關B．化學反應的焓變直接決定了反應的方向C．反應焓變?yōu)檎禃r不利于反應自發(fā)進行D．焓變?yōu)樨撝档姆磻寄茏园l(fā)進行2、以下自發(fā)反應可用焓判據(jù)來解釋的是()A．硝酸銨自發(fā)溶于水B．2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋109.8kJ·mol－1C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－13、下列過程的方向能用焓判據(jù)判斷的是()A．濕的衣服經(jīng)過晾曬變干B．硝酸銨溶于水C．水蒸氣凝結(jié)成水D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH＞0三、化學反應進行的方向與熵變的關系1、熵、熵變的概念(1)熵的概念：自發(fā)過程的體系趨向于由有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，體系的混亂度增大。體系的混亂度常用熵來描述，熵的概念是表示體系的混亂或無序程度的物理量，其符號為S。熵值越大，體系的混亂度越大(2)熵變：生成物與反應物的熵值之差，用ΔS表示2、影響熵大小的因素(1)同一條件下，不同的物質(zhì)熵值不同(2)同一物質(zhì)的熵與其聚集狀態(tài)及外界條件有關，對同一種物質(zhì)不同狀態(tài)時熵值大小為S(g)>S(l)>S(s)(3)物質(zhì)的量越大，分子數(shù)越多，熵值越大(4)反應過程中氣體物質(zhì)的量增加的反應是熵增大(5)固體的溶解過程、墨水擴散過程和氣體擴散過程是熵增大3、熵判據(jù)：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵增大，即熵變(符號ΔS)大于零，這個原理叫做熵增原理。在用熵變來判斷過程的方向時，就稱為熵判據(jù)(1)當ΔS>0時，反應為熵增反應，在一定條件下能自發(fā)進行(2)當ΔS<0時，反應為熵減反應，在一定條件下不能自發(fā)進行4、熵變與化學反應進行方向的關系①許多熵增的反應是自發(fā)的(多是氣體分子數(shù)目增多的反應)，如：2KClO3eq\o(=,\s\up11(MnO2),\s\do4(△))2KCl＋3O2↑②有些熵減的反應也可以自發(fā)進行，如：Ca(OH)2(aq)＋CO2(g)=CaCO3(s)＋H2O(l)自發(fā)反應一定是熵增加的反應嗎？2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)，是自發(fā)反應，但該反應是熵減的反應結(jié)論△S>0有利于反應自發(fā)進行，自發(fā)反應不一定要△S>0,。因此，熵變是反應能否自發(fā)進行的一個因素，但不是惟一因素【對點訓練3】1、下列關于化學反應的熵變的敘述正確的是()A．化學反應的熵變與反應的方向無關B．化學反應的熵變直接決定了反應的方向C．熵值增大的反應都是混亂度增大的反應D．能自發(fā)進行的反應熵值都增大2、下列對熵變的判斷中不正確的是()A．少量的食鹽溶于水中：ΔS＞0B．炭和氧氣反應生成CO(g)：ΔS＞0C．氣態(tài)水變成液態(tài)水：ΔS＞0D．CaCO3(s)受熱分解為CaO(s)和CO2(g)：ΔS＞03、在25℃、1.01×105Pa下，反應2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7kJ·mol－1能自發(fā)進行的合理解釋是()A．該反應是分解反應B．該反應的熵增效應大于焓變效應C．該反應是熵減反應D．該反應是放熱反應四、自由能與化學反應的方向1、自由能變化：符號為ΔG，單位為kJ·mol－1。2、自由能變化與焓變、熵變的關系：ΔG＝ΔH－TΔS。ΔG不僅與焓變有關，還與溫度有關3、反應方向與自由能的關系：化學反應總是向著自由能減小的方向進行，直到體系達到平衡。(1)當ΔG＜0時，反應能自發(fā)進行(2)當ΔG＝0時，反應處于平衡狀態(tài)(3)當ΔG＞0時，反應不能自發(fā)進行反應熱熵值反應的自發(fā)性ΔH＜0ΔS>0所有溫度都自發(fā)進行ΔH＜0ΔS<0低溫下溫度能自發(fā)進行ΔH＞0ΔS>0高溫下時能自發(fā)進行ΔH＞0ΔS<0所有溫度下都不能自發(fā)進行【微點撥】①焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，又都不能獨立地作為自發(fā)性的判據(jù)，要判斷反應進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變②根據(jù)ΔH－TΔS＜0判斷的只是反應自發(fā)進行的可能性，具體的反應能否實際發(fā)生，還涉及化學反應速率的問題【對點訓練4】1、某反應2AB(g)C(g)＋3D(g)在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應在低溫時能自發(fā)進行，則該反應的正反應的ΔH、ΔS應為()A．ΔH＜0、ΔS＞0B．ΔH＜0、ΔS＜0C．ΔH＞0、ΔS＞0D．ΔH＞0、ΔS＜02、反應：CH3OH(l)＋NH3(g)=CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度下自發(fā)向右進行，若反應的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，則下列正確的是()A．ΔH＞0，ΔH－TΔS<0B．ΔH<0，ΔH－TΔS＞0C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0D．ΔH<0，ΔH－TΔS<03、下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是()A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)ΔH＝＋163kJ·mol－1B．Ag(s)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=AgCl(s)ΔH＝－127kJ·mol－1C．HgO(s)=Hg(l)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋91kJ·mol－1D．H2O2(l)=eq\f(1,2)O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98kJ·mol－1【課后作業(yè)】1、下列過程是非自發(fā)的是()A．水由高處向低處流B．煤炭的燃燒C．鐵在潮濕空氣中生銹D．室溫下水結(jié)成冰2、下列說法完全正確的是()A．自發(fā)進行的反應均是放熱反應B．ΔS為正值的反應均能自發(fā)進行C．物質(zhì)的量增加的反應，ΔS為正值D．CaCO3(s)受熱分解為CaO(s)和CO2(g)：ΔS>03、下列反應屬于非自發(fā)反應的是()A．鈉與水反應B．氫氣在氧氣中燃燒生成水C．水分解變成氫氣和氧氣D．氨氣和氯化氫相遇變成氯化銨4、下列說法正確的是()A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應的現(xiàn)象一定非常明顯，非自發(fā)反應的熵一定減小C．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0D．反應2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞05、下列說法正確的是()A．在常溫下，放熱反應一般能自發(fā)進行，吸熱反應都不能自發(fā)進行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.7kJ·mol－1，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向6、下列關于焓判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是()A．放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程B．=－1在常溫常壓下能自發(fā)進行C．在室溫下碳酸鈣的分解反應不能自發(fā)進行，但同樣是這個吸熱反應在較高溫度(1200K)下則能自發(fā)進行D．放熱過程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的過程一定是自發(fā)的7、碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，下列說法正確的是()A．碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增加B．碳酸銨分解是因為外界給予了能量C．碳酸銨分解是吸熱反應，根據(jù)焓判據(jù)不能自發(fā)分解D．碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解8、下列說法不正確的是()A．焓變是一個與反應能否自發(fā)進行有關的因素，放熱反應具有自發(fā)進行的傾向B．在同一條件下物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大C．自發(fā)反應是指不需要條件就能發(fā)生的反應D．一個反應能否自發(fā)進行與焓變和熵變的共同影響有關9、某化學反應的ΔH＝－122kJ·mol－1，ΔS＝－431J·mol－1·K－1，則以下關于此反應的自發(fā)性描述中正確的是()A．在任何溫度下都能自發(fā)進行B．僅在低溫下能自發(fā)進行C．僅在高溫下能自發(fā)進行D．在任何溫度下都不能自發(fā)進行10、“熵”表示體系的混亂度，它的符號是“S”。下列變化中，ΔS<0的是()A．3Fe(s)＋4H2O(g)=Fe3O4(s)＋4H2(g)B．2NO2(g)=N2O4(l)C．2IBr(l)=I2(s)＋Br2(g)D．(NH4)2CO3(s)=2NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)11、下列關于自發(fā)過程的敘述中，正確的是()A．只有不需要任何條件就能夠自動進行的過程才是自發(fā)過程B．需要加熱才能夠進行的過程肯定不是自發(fā)過程C．同一可逆反應的正、逆反應在不同條件下都有自發(fā)的可能D．非自發(fā)過程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過程12、有一化學平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關系。下列敘述正確的是()A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS<0D．ΔH<0，ΔS<013、一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應過程中能量(單位為kJ/mol)的變化，關于該反應的下列說法中，正確的是()A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH>0，ΔS<0C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>014、合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH，若該反應在一定條件下能自發(fā)進行，則有關該反應的ΔH、ΔS判斷正確的是()A．ΔH＜0ΔS＜0B．ΔH＜0ΔS＞0C．ΔH＞0ΔS＜0 D．ΔH＞0ΔS＞015、現(xiàn)有反應：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0，下列有關說法正確的是()A．ΔH＞0的化學反應一定不能自發(fā)進行B．該反應熵增大(即ΔS＞0)C．該反應在任何條件下一定能自發(fā)進行D．自發(fā)過程一定使體系的熵增大16、某溫度下，反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝57.0，現(xiàn)向此溫度下的真空容器中充入0.2mol·L－1H2(g)、0.5mol·L－1I2(g)及0.3mol·L－1HI(g)，則下列說法中正確的是()A．反應正好達到平衡B．反應向左進行C．反應向某方向進行一段時間后K<57.0D．反應向某方向進行一段時間后c(H2)<0.2mol·L－117、對于化學反應方向的判斷，下列說法中正確的是()A．溫度、壓強一定時，放熱的熵減小的反應一定能自發(fā)進行B．溫度、壓強一定時，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向C．反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素D．固體的溶解過程與熵變無關18、1)()A．會變成灰錫B．不會變成灰錫C．不能確定 D．升高溫度才會變成灰錫19、下列內(nèi)容與結(jié)論相對應的是()選項內(nèi)容結(jié)論AH2O(g)變成H2O(l)ΔS>0B硝酸銨溶于水可自發(fā)進行因為該反應的ΔS>0C一個反應的ΔH>0，ΔS>0反應一定不能自發(fā)進行DH2(g)＋F2(g)=2HF(g)的ΔH＝－271kJ·mol－1ΔS＝＋8J·mol－1·K－1反應在任意溫度下都不能自發(fā)進行20、在1000K時，已知反應Ni(s)＋H2O(g)NiO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.059，當水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時，此反應()A．已達到平衡狀態(tài)B．未達到平衡狀態(tài)，反應正向進行C．未達到平衡狀態(tài)，反應逆向進行D．無法確定21、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對某類反應[aA(g)＋bB(g)cC(g)]的化學平衡的影響，得到如下圖像(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示轉(zhuǎn)化率)。分析圖像，回答下列問題：(1)在反應Ⅰ中，若p1＞p2，則該反應的正反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應，且為氣體分子數(shù)________(填“減小”或“增大”)的反應；若此反應能自發(fā)進行，則必須滿足的條件是__________________(2)在反應Ⅱ中，T1________(填“＞”“＜”或“＝”)T2，該反應的正反應為____________(填“放熱”或“吸熱”)反應22、已知一個可逆反應，若正反應為自發(fā)過程，則其逆反應為非自發(fā)過程，反之，亦然。(1)已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980K時，ΔH－TΔS＝0。當體系溫度低于980K時，估計ΔH－TΔS________0(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；當體系溫度高于980K時，估計ΔH－TΔS________0(2)電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應為SiO2(s)＋4HF(g)=SiF4(g)＋2H2O(g)ΔH(298.15K)＝－94.0kJ·mol－1、ΔS(298.15K)＝－75.8J·mol－1·K－1，設ΔH和ΔS不隨溫度而變化，則此反應自發(fā)進行的溫度范圍是_______23、已知在100kPa、298.15K時石灰石發(fā)生分解反應：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.3kJ·mol－1ΔS＝＋160.4J·mol－1·K－1，則(1)該反應________(填“能”、“不能”)自發(fā)進行(2)據(jù)本題反應數(shù)據(jù)分析，溫度________(填“能”、“否”)成為反應方向的決定因素(3)若溫度能決定反應方向，則該反應自發(fā)進行的最低溫度為________24、回答下列問題：(1)汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO(g)=2C(s)＋O2(g)。已知該反應的ΔH>0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)：________________________________(2)下列反應中，在高溫下不能自發(fā)進行的是________a．CO(g)=C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)b．2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)c．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)d．MgCO3(s)=MgO(s)＋CO2(g)【化學反應的方向】答案【對點訓練1】1、C。解析：紅墨水滴入清水中能使整杯水變紅、冰在室溫下融化為水、鐵器在潮濕空氣中生銹等過程都是自發(fā)進行的，A、B、D屬于自發(fā)進行的變化，而水電解生成氫氣和氧氣的反應必須通電電解才可以進行，不屬于自發(fā)過程，C項不屬于自發(fā)進行的變化。2、A。解析：判斷某反應是否自發(fā)，只是判斷反應的方向，與是否會發(fā)生、反應的快慢、反應的熱效應無關。3、C。解析：在一定條件下，不用借助外力即可自發(fā)進行的過程為自發(fā)過程，所以自發(fā)過程也是需要特定的條件，A、B項錯誤；可逆反應在不同的條件下，可以向不同方向自發(fā)進行，C項正確；改變條件，可以使非自發(fā)過程轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)過程，D項錯誤?！緦c訓練2】1、C。解析：可逆反應的兩個反應其焓變的數(shù)值相等，但是符號(變化趨勢)相反，故A項錯誤；焓變對反應方向有直接影響，但不能決定反應進行的方向，B項錯誤；焓變?yōu)樨撝档姆磻鄶?shù)能自發(fā)進行，但有的也不是自發(fā)反應，D項錯誤；焓變?yōu)檎担諢崃?，體系能量升高，不利于反應自發(fā)進行，C項正確。2、D。解析：焓判據(jù)能夠說明放熱反應為自發(fā)反應，而A、B、C三項中的自發(fā)過程均為吸熱過程，顯然不能單用焓判據(jù)來解釋，只有D項可以用焓判據(jù)來解釋。3、C。解析：濕衣服晾曬變干是衣服中的水吸收能量變?yōu)樗魵獾倪^程，不能用焓判據(jù)判斷；硝酸銨溶于水為熵增加的過程，不能用焓判據(jù)判斷；水蒸氣凝結(jié)為水放出熱量，可用焓判據(jù)判斷；CaCO3分解為吸熱反應，不能用焓判據(jù)判斷?！緦c訓練3】1、C。解析：A項，化學反應有利于向熵增方向自發(fā)進行，故A錯；B項，熵變不是判斷化學反應方向的唯一判據(jù)，故B錯；D項，能自發(fā)進行的反應也有熵減的反應，如NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)，故D錯。2、C。解析：食鹽溶于水是典型的熵增加過程；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)，氣體的物質(zhì)的量增大，為熵增加的反應；氣態(tài)水變成液態(tài)水是體系混亂度減小的過程，為熵減小的過程；CaCO3(s)的分解產(chǎn)生了氣體，為熵增加的反應。3、B。解析：該反應是吸熱反應，不能只用焓判據(jù)來判斷反應進行的方向，該反應過程中熵增大，是熵增反應。該反應能夠自發(fā)進行，說明該反應的熵增效應大于焓變效應?！緦c訓練4】1、C。解析：由ΔG＝ΔH－TΔS＜0能自發(fā)知，高溫自發(fā)，低溫不自發(fā)的為ΔH＞0、ΔS＞0。2、A。解析：該反應在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進行，這說明ΔH－TΔS一定小于0，根據(jù)方程式可知該反應的ΔS＞0，所以如果ΔH＜0，則該反應在任何溫度下都是自發(fā)進行的，而該反應在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進行，因此該反應的反應熱ΔH＞0，故選A。3、D。解析：反應能自發(fā)進行的前提條件是反應的ΔH－TΔS<0，溫度的變化可能使ΔH－TΔS的符號發(fā)生變化。對于A項，ΔH>0，ΔS<0，在任何溫度下，ΔH－TΔS>0，即任何溫度下，反應都不能自發(fā)進行；對于B項，ΔH<0，ΔS<0，在較低溫度下，ΔH－TΔS<0，即反應溫度不能過高；對于C項，ΔH>0，ΔS>0，若使反應自發(fā)進行，即ΔH－TΔS<0，必須提高溫度，即反應只有在較高溫度時能自發(fā)進行；對于D項，ΔH<0，ΔS>0，在任何溫度下，ΔH－TΔS<0，即在任何溫度下反應均能自發(fā)進行?！菊n后作業(yè)】1、D。解析：自然界中水由高處向低處流、煤炭的燃燒、鐵在潮濕空氣中生銹、室溫下冰的融化，都是自發(fā)過程，其逆向都是非自發(fā)的。2、D。解析：有些吸熱反應也可以自發(fā)進行，如(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)，故A錯；熵變與反應的自發(fā)性有關，但不能獨立地作為反應是否自發(fā)的判據(jù)，故B錯；物質(zhì)的量增加的反應，其混亂度不一定增加，即ΔS不一定為正值，如2H2S(g)＋O2(g)=2H2O(l)＋2S(s)，故C錯；CaCO3(s)的分解產(chǎn)生了氣體，為熵增加反應，故D正確。3、C4、C。解析：不能僅僅根據(jù)焓變判斷反應的自發(fā)性，放熱反應不一定都是自發(fā)進行的，吸熱反應也可能是自發(fā)進行的，A項錯誤；自發(fā)進行的反應，其現(xiàn)象不一定非常明顯，非自發(fā)反應的熵不一定減小，B項錯誤；根據(jù)反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進行可知，該反應的ΔH－TΔS＞0，又知該反應ΔS＞0，則該反應的ΔH＞0，C項正確；反應2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進行，則ΔH－TΔS＜0，因ΔS＜0，則ΔH＜0，D項錯誤。5、B。解析：有些熵增大的吸熱反應可以自發(fā)進行，如NH4HCO3的分解，A項錯誤，B項正確；分析一個化學反應的自發(fā)性要將焓變和熵變綜合起來，即利用復合判據(jù)進行判斷，C項錯誤；D項中使用催化劑只能改變化學反應的速率，不能改變化學反應進行的方向。6、D。解析：放熱的自發(fā)過程可能熵減小，吸熱的自發(fā)過程是熵增加的過程，A項正確；根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS＝－444.3kJ·mol－1－298K×(－280.1×10－3kJ·mol－1·K－1)≈－360.83kJ·mol－1＜0，此時焓變對反應的方向起決定性作用，常溫常壓下能自發(fā)進行，B項正確；碳酸鈣分解反應的ΔH＞0且ΔS＞0，同樣根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS＜0可知在高溫下可自發(fā)進行，C項正確；焓減小或熵增的過程不一定都是自發(fā)進行的，有的反應需在外力作用下才能進行，D項錯誤。7、A。解析：碳酸銨分解是吸熱反應，因此不能用焓判據(jù)來解釋反應的自發(fā)性，其反應能夠自發(fā)進行，是因為體系中氨氣的生成使熵增大。]8、C。解析：ΔH－TΔS<0反應能自發(fā)進行，一個反應能否自發(fā)進行與焓變和熵變的共同影響有關，焓變是一個與反應能否自發(fā)進行有關的一個因素，放熱反應具有自發(fā)進行的傾向，但不一定自發(fā)，A、D正確；根據(jù)熵增原理，體系的混亂程度越大，熵值越大，B正確；自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生，C錯誤。9、B。解析：ΔH<0，ΔS<0時低溫有利于自發(fā)進行。10、B。解析：氣態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)時ΔS<0。11、C。解析：A項，自發(fā)過程可能需要在一定條件下自發(fā)進行，如木炭的燃燒，故A錯；B項，木炭的燃燒是需要加熱的自發(fā)過程，故B錯；D項，CaCO3eq\o(=,\s\up8(高溫))CaO＋CO2↑屬于在高溫下進行的非自發(fā)過程，故D錯。]12、C。解析：由圖像知壓強越大，A的轉(zhuǎn)化率越高，故m＋n>p＋q，故為ΔS<0；溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越大，則正反應為吸熱反應，故ΔH>0。13、C14、A。解析：一般來說，化合反應的焓變小于0，氣體體積減小的反應ΔS<0。該反應是氣體體積減小的化合反應，所以ΔH＜0，ΔS＜0。]15、B。解析：ΔH＞0的化學反應也有能自發(fā)進行的，A項錯誤；B項正確；該反應只有在高溫條件下才能自發(fā)進行，C項錯誤；自發(fā)過程也有使體系的熵減小的，D項錯誤。16、D。解析：Q＝eq\f(0.3mol·L－12,0.2mol·L－1×0.5mol·L－1)＝0.9，故Q<K，反應向右進行。17、B。解析：化學反應的方向由焓變和熵變共同決定，不能僅用焓變或熵變判斷反應的方向。18、A。解析：在等溫、等壓條件下，自發(fā)反應總是向著ΔH－TΔS＜0的方向進行，直至達到平衡狀態(tài)。因此，在0℃、100kPa條件下，白錫會不會變?yōu)榛义a的問題就轉(zhuǎn)化為求算反應：白錫→灰錫的ΔH－TΔS值的問題。ΔH－TΔS＝－2180.9J·mol－1－273K×(－6.61J·mol－1·K－1)＝－376.37J·mol－1<0，因此在該條件下白錫會變?yōu)榛义a。19、B。解析：