2025年魯教版選擇性必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教版選擇性必修1化學上冊月考試卷97考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列溶液中的離子關系正確的是（）A.相同溫度下，0.2mol·L-1的醋酸溶液與0.lmol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2:1B.pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c(H+)相等C.0.lmol﹒L-1NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO)+c(OH-)D.pH=4、濃度均為0.lmol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L2、在V2O5存在時，反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)=-198kJ/mol的反應機理為：

第一步V2O5(s)+SO2(g)?2VO2(s)+SO3(g)=akJ/mol快反應。

第二步4VO2(s)+O2(g)?2V2O5(s)慢反應。

下列說法正確的是A.總反應的快慢由第一步?jīng)Q定B.=-(2a＋198)kJ/molC.第二步反應活化能較小D.V2O5(s)與SO2(g)的碰撞全部有效，而VO2(s)與O2(g)的碰撞部分有效3、25℃，向VmL0.01mol?L-1氨水中還滴加入同濃度的CH3COOH溶液(Ka=1.75×10-5)，pH與pOH[pOH=-lgc(OH-)]的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.Q點溶液中，c(NH)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)B.M、N點溶液中H2O的電離程度相同C.若b=9，則M點溶液中l(wèi)g=4+lg1.75D.N點溶液加水稀釋，變大4、用0.1mol/L的NaOH滴定20mL0.1mol/LHA溶液[Ka(HA)=10-5]，滴定過程中消耗NaOH的體積為V，下列敘述錯誤的是A.當V=10mL時，溶液中各粒子的濃度關系為：c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)B.當V=10mL時，溶液呈堿性C.當V=20mL時，溶液中各粒子的濃度大小關系為：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)D.當V=40mL時，溶液中各粒子的濃度關系為：c(Na+)=2c(A-)+2c(HA)5、濃度均為體積均為的和溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（）

A.的堿性強于的堿性B.當時，若兩溶液同時升高溫度，則增大C.若兩溶液無限稀釋，則它們的相等D.的電離程度：b點大于a評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、A．①CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH=-177.7kJ/mol

②0.5H2SO4(l)＋NaOH(l)=0.5Na2SO4(l)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

③C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol

④CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ/mol

⑤HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

(1)上述熱化學方程式中，不正確的有____________________。(填序號；以下同)

(2)上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式是____________________________；上述反應中，表示中和熱的熱化學方程式是________________________。

B．已知熱化學方程式：C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.41kJ/mol；C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝-393.51kJ/mol

(3)則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學方程式為_____，由熱化學方程式看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體是_____。7、以甲醇為燃料的新型電池；其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問題：

（1）B極上的電極反應式為___________________________。

（2）若用該燃料電池做電源；用石墨做電極電解硫酸銅溶液，則電解時陽極的反應式為_______________________________________，當陽極收集到11.2L（標準狀況）氣體時，消耗甲醇的質(zhì)量為__________克(保留兩位有效數(shù)字)，若要使溶液復原，可向電解后的溶液中加入的物質(zhì)有___________。

（3）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。若用上述甲醇燃料電池進行電解，則電解池的電極a接甲醇燃料電池的________極（填A或B），寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式：__________。

②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_________mol。8、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）=CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝____________________

（2）該反應為________________反應（選填吸熱；放熱）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________（多選扣分)a．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變c．υ正（H2）=υ逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）9、一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2molN2O4和8molNO2氣體，發(fā)生如下反應：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H＜0反應中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖；

按下列要求作答：

(1)在該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)表達式為：___________。

(2)若t1=10s，t2=20s，計算從t1至t2時以N2O4表示的反應速率：___________。

(3)圖中t1、t2、t3哪一個時刻表示反應已經(jīng)達到平衡？___________。

(4)t1時，正反應速率___________(填“＞”；“＜”或“=”)逆反應速率。

(5)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向___________移動(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”)。10、溶液中的化學反應大多是離子反應。根據(jù)要求回答下列問題：

(1)Na2CO3溶液顯堿性的原因，用離子反應方程式表示_____________________________；CuSO4溶液呈酸性的原因，用離子反應方程式表示：___________________________。

(2)25℃時，pH為9的CH3COONa溶液中c(OH-)=________。

(3)25℃時，將amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝___________。11、在室溫下，下列五種溶液①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液⑤0.1mol/LNH3·H2O

(1)溶液①呈___性(填“酸”“堿”或“中”)其原因是__________________(用離子方程式表示)

(2)比較溶液②、③中C(NH4+)的大小關系是____________________(填>,<或=)；

(3)在溶液④中，_____________離子的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和_________離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L；

(4)室溫下測得溶液②的PH=7，則說明CH3COO-的水解程度_______(填>,<或=")"NH4+的水解程度,C(CH3COO-)_________C(NH4+)(填>,<或=)12、(1)已知H2(g)+O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ?mol-1。蒸發(fā)1mol液態(tài)水需要吸收的能量為44kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：。H2(g)O2(g)H2O(g)1mol分子斷裂化學鍵時需要吸收的能量/kJ436x926

則表中x的大小為______________；

(2)已知7.8g乙炔氣體充分燃燒時生成CO2和液態(tài)水，放出390kJ的熱量，則表示乙炔燃燒熱的熱化學方程式為______________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤14、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯誤15、活化能越大，表明反應斷裂舊化學鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯誤16、25℃時，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等。（______________）A.正確B.錯誤17、某醋酸溶液的將此溶液稀釋到原體積的2倍后，溶液的則(_______)A.正確B.錯誤18、化學平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤19、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共4分)20、Ⅰ.電鍍是應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的方法。在鐵質(zhì)鉚釘上鍍鎳(Ni)能防止鐵被腐蝕；如圖1。實驗室模擬鐵片鍍鎳，裝置如圖2。

(1)b極材料是_______。

(2)電鍍液中含有NaCl和硼酸。已知：

①a極的電極反應式是_______。

②硼酸的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH。pH較小時，a極易產(chǎn)生_______氣體，使鍍層疏松多孔。pH較大時，a極會吸附固體而使鍍層含有雜質(zhì)。

Ⅱ.研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)室溫下，用鹽酸溶液滴定的氨水溶液；滴定曲線如圖所示。(忽略溶液體積的變化)

①a點所示的溶液中各離子濃度大小關系_______。

②b點所示的溶液中_______(填“>”“<”或“=”)

(2)室溫下，將氨水與的鹽酸等體積混合，當溶液中用含a的代數(shù)式表示的電離常數(shù)_______。

(3)牙齒表面有一層堅硬的(羥基磷灰石)物質(zhì)保護著。它在唾液中存在下列平衡：當人進食后，口腔中的細菌在分解食物的過程中會產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是_______。21、Ⅰ、①純堿為工業(yè)和生活中常用的原料，其水溶液呈弱堿性，原因為存在化學平衡：_____________，(用離子方程式表達)其平衡常數(shù)K的表達式為：_____________。

②已知室溫下，碳酸的電離常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11。NaHCO3水溶液顯堿性，原因：_____________(用K定量解釋)。

③在NaHCO3溶液中繼續(xù)逐漸通入二氧化碳，至溶液中n(HCO3-):n(H2CO3)=_____________時溶液可以達中性。

Ⅱ、工業(yè)上可通過CO和H2化合制得CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH(CO結(jié)構(gòu)式為C≡O)。又知某些化學鍵的鍵能(斷開1mol化學鍵時所需要的最低能量)數(shù)值如下表：

則ΔH＝_____________，在相應的反應條件下，將1molCO(g)與足量H2混合充分反應后，放出或吸收的熱量與ΔH的數(shù)值相對大小關系是________。

Ⅲ、電化學降解NO3-的原理如下圖所示。

①電源A極為________(填“正極”或“負極”)，陰極反應式為________________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則膜左側(cè)電解液的質(zhì)量減少量為________g。

Ⅳ、已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中；反應物濃度隨時間變化關系如下圖。

①圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO2濃度隨時間的變化。下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。。A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變D．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變

②前10min內(nèi)用NO2表示的化學反應速率v(NO2)＝________mol/(L·min)。

③反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是_____________(用文字表達)；其平衡常數(shù)K(d)________K(b)(填“>”、“＝”或“<”)。評卷人得分五、計算題(共2題，共10分)22、葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。已知葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式為：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=－2800kJ/mol。計算90g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量為__________(已知：葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180g/mol)。23、甲烷和二氧化碳都是溫室氣體。隨著石油資源日益枯竭；儲量豐富的甲烷(天然氣；頁巖氣、可燃冰的主要成分)及二氧化碳的高效利用已成為科學研究的熱點?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在催化劑作用下，將甲烷部分氧化制備合成氣(CO和H2)的反應為CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g)。

①已知：25℃，101kPa，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物的焓變稱為該化合物的標準摩爾生成焓?；瘜W反應的反應熱ΔH=生成物的標準摩爾生成焓總和-反應物的標準摩爾生成焓總和。相關數(shù)據(jù)如下表：。物質(zhì)CH4O2COH2標準摩爾生成焓/kJ?mol-1-74.80-110.50

由此計算CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g)的?H=_______kJ·mol-1。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)24、為解決汽車尾氣達標排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序為___________，簡單氫化物的沸點由大到小的順序為___________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復合型物質(zhì)作催化劑。一種復合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復合型物質(zhì)的化學式為___________。

②每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長為___________cm。25、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分數(shù)對該反應平衡時含氮物質(zhì)的體積分數(shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分數(shù)增加，NO中N被還原的價態(tài)逐漸降低。當H2的體積分數(shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分數(shù)仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應生成NH3，寫出該反應的熱化學方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過程。在起始溫度為400℃時，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點在曲線X上，則a點___________是平衡點(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開始到平衡點Z時用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時，“脫硝”反應的壓強平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(3)科學研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學反應原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應式為___________。26、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應在2L的密閉容器中進行，經(jīng)5分鐘反應爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應的方程式_______。27、SeO2是一種常見的氧化劑，易被還原成根據(jù)X射線衍射分析，SeO2晶體是如下圖所示的長鏈狀結(jié)構(gòu)：

鍵長a178b160.7

完成下列填空：

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為_______，原子核外占據(jù)最高能級的電子云形狀為_______形。

(2)SeO2在315℃時升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán)，寫出該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式_______。

(3)SeO2屬于_______晶體，其熔點遠高于的理由是_______。解釋鍵能的原因_______。

(4)SeO2可將的水溶液氧化成反應的化學方程式為_______。常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，的電離程度較大的是_______，兩種溶液中電離程度不同的原因是_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．醋酸是弱電解質(zhì)；濃度越高，電離度越低，所以兩溶液中氫離子濃度之比小于2，故A錯誤；

B．pH=3的醋酸溶液中水電離出的氫離子濃度=10-11mol/L，pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c(H+)=10-3mol/L，不相等，故B錯誤；

C．NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-)，物料守恒c(Na+)=c(SO42-)，所以得c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)，故C正確；

D．常溫下，混合液pH=4，c(H+)=1.0×10-4mol/L，則由Kw可知，c(OH-)=1.0×10-10mol/L，由電荷守恒可知，Ⅰc(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)，據(jù)物料守恒：Ⅱ2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，Ⅰ×2+Ⅱ可得：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(c(H+)-c(OH-))=2×(10-4-10-10)mol/L，故D錯誤；

故選：C。2、B【分析】【詳解】

A．分步反應中；總反應的快慢由慢反應決定，故該反應由第二步?jīng)Q定，A項錯誤；

B．由蓋斯定律可知，總反應=第一步×2+第二部，則即則B項正確；

C．第二步反應為慢反應；則活化能較大，C項錯誤；

D．V2O5(s)與SO2(g)的碰撞部分有效；D項錯誤；

答案選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Q點溶液中pOH＝pH，溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知c(NH)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)；A正確；

B．根據(jù)圖像可知M點溶液中氫離子濃度等于N點溶液中氫氧根離子濃度，所以H2O的電離程度相同；B正確；

C．若b=9，則M點溶液中氫離子濃度是10－9mol/L，lg=lg=＝4+lg1.75；C正確；

D．N點溶液顯酸性，加水稀釋氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，由于電離平衡常數(shù)不變，所以變?。籇錯誤；

答案選D。4、B【分析】【詳解】

A．當V=10mL時，生成NaA與剩余的HA的物質(zhì)的量相等，在溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，物料守恒：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，兩個守恒消去c(Na+)，得到質(zhì)子守恒c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)；故A正確；

B．當V=10mL時，生成NaA與剩余的HA的物質(zhì)的量相等，因HA的電離常數(shù)為Ka(HA)=10-5，A-的水解常數(shù)與HA的電離常數(shù)之積等于水的離子積常數(shù)，K·Ka=Kw,K=10-1410-5=10-9,則Ka>KHA的電離大于A-的水解；所以溶液呈酸性，故B錯誤；

C．當V=20mL時，恰好完全反應生成NaA，因為HA是弱酸，NaA水解呈堿性，則溶液中各粒子的濃度大小關系為：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)；故C正確；

D．當V=40mL時，NaOH的物質(zhì)的量是HA的物質(zhì)的量的二倍，物料守恒為c(Na+)=2c(A-)+2c(HA)；故D正確；

故選B；5、B【分析】【詳解】

A．相同濃度的一元堿；溶液的pH越大其堿性越強，根據(jù)圖知，未加水時，相同濃度條件下，MOH的pH大于ROH的pH，說明MOH的電離程度大于ROH，則MOH的堿性強于ROH的堿性，0.1mol/LMOH的pH=13，所以MOH為強堿，故A正確；

B．根據(jù)A知，MOH為強堿，ROH為弱堿，當時，由于ROH是弱電解質(zhì)，升高溫度能促進ROH的電離，所以減小；故B錯誤；

C．若兩種溶液無限稀釋，最終其溶液中c(OH?)接近于純水中c(OH?)，所以它們的c(OH?)相等；故C正確；

D．由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點溶液體積大于a點，所以b點濃度小于a點，則ROH電離程度：b>a；故D正確。

故答案選：B。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

判斷熱化學方程式書寫是否正確，首先要保證符合基本的守恒關系，其次要正確標注各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，最后要注意ΔH的數(shù)值要與化學計量系數(shù)對應，符號和單位要正確書寫，至于溫度和壓強一般的反應不需要特殊標注。描述燃燒熱的熱化學方程式，務必要保證可燃物的化學計量系數(shù)為1，并且生成的是指定產(chǎn)物，如可燃物中的C元素轉(zhuǎn)化為CO2(g)，H元素轉(zhuǎn)化為H2O(l)等。

【詳解】

A．(1)碳酸鈣分解生成CO2和CaO的反應是吸熱反應，因此熱化學方程式①中的焓變應是正值，故①錯誤；硫酸與氫氧化鈉的中和反應是在水溶液中進行的，因此H2SO4，NaOH和Na2SO4的聚集狀態(tài)應標注為aq而非l；故②錯誤；

(2)熱化學方程式③，④中可燃物C，CO的化學計量系數(shù)均為1，并且C元素最終都只生成了CO2(g)；因此③④分別表示的是C，CO的燃燒熱的熱化學方程式；

(3)硝酸與氫氧化鈉溶液反應只生成水；并且熱化學方程式⑤中，水的化學計量系數(shù)為1，所以⑤可以表示中和熱的熱化學方程式；

B．由題可知1mol金剛石轉(zhuǎn)化為1mol石墨的反應所以相應的熱化學方程式為：C(s，金剛石)=C(s，石墨)該反應是放熱反應，說明1mol石墨中存儲的化學能更少，所以相同條件下，石墨更為穩(wěn)定。【解析】①②③④⑤C(s，金剛石))=C(s，石墨)ΔH=－1.9kJ/mol石墨7、略

【分析】【詳解】

（1）由陰離子移動方向可知B為負極，負極發(fā)生氧化反應，甲醇被氧化生成二氧化碳和水，電極方程式為3O2-+CH3OH-6e-=CO2+2H2O，故答案為：3O2-+CH3OH-6e-=CO2+2H2O；（2）用惰性電解硫酸銅溶液時，陽極為水電離的OH-放電，電極反應式為：2H2O-4e-=4H++O2，當陽極產(chǎn)生11.2L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子為11.2L÷22.4L/mol×4=2mol，由電子守恒可得甲醇的質(zhì)量為2mol÷6×32g/mol=10.67g，在電解硫酸銅溶液的過程中，陰極析出銅，陽極析出氧氣，若要使溶液復原，根據(jù)原子守恒可知應向溶液中加入CuO或CuCO3，故答案為：2H2O-4e-=4H++O2、10.67、CuO或CuCO3；（3）①根據(jù)鈉離子的移動方向可知a極為電解池的陽極，與電源的正極相連接，故接A極，在陽極為氯離子放電，且生成物為ClO2，則電極反應為：4OH-+Cl--5e-=ClO2+2H2O，故答案為：A、4OH-+Cl--5e-=ClO2+2H2O；②H＋在陰極上放電產(chǎn)生氫氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)＝2n(H2)＝2×(0.112L÷22.4L·mol－1)＝0.01mol，則在內(nèi)電路中移動的電荷為0.01mol，每個Na＋帶一個單位的正電荷；則通過的Na＋為0.01mol，故答案為：0.01。

【點睛】

本題綜合考查電化學知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，解答本題要注意把握原電池的工作原理，把握電極方程式的書寫，題目難度中等?！窘馕觥?O2-+CH3OH-6e-=CO2+2H2O2H2O-4e-=4H++O210.67CuO或CuCO3A4OH-+Cl--5e-=ClO2+2H2O0.018、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)平衡常數(shù)的定義可得：K=

(2)分析表中數(shù)據(jù)可知；平衡常數(shù)K隨溫度t的升高而增大，即升高溫度，化學平衡向正反應方向移動，則該反應為吸熱反應；

(3)a、這是一個反應前后氣體體積不變的反應，所以容器中的壓強始終都不變，所以a錯誤；b、混合氣體各組份的濃度保持不變，這是化學平衡狀態(tài)的特征，所以b正確；c、正逆反應速率相等或者速率之比等于計量系數(shù)之比，這是化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)，所以c正確；d、平衡狀態(tài)特征之一是各組分的濃度保持不變，并不是濃度相等，所以d不能判斷反應已達平衡狀態(tài)，故d錯誤。本題正確答案為bc?！窘馕觥縆＝吸熱bc9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)化學平衡常數(shù)表示平衡狀態(tài)時，生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積與反應物的化學計量數(shù)次冪的乘積之商，所以在該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)表達式為：答案為：

(2)若t1=10s，n(N2O4)=3mol，t2=20s，n(N2O4)=4mol，則從t1至t2時以N2O4表示的反應速率：v(N2O4)==0.1mol·L-1·s-1。答案為：0.1mol·L-1·s-1；

(3)從圖中可以看出，t1、t2時，N2O4的物質(zhì)的量仍在增大，表明反應仍在正向進行，t3時N2O4的物質(zhì)的量不再改變，表明反應達平衡狀態(tài)，所以表示反應已經(jīng)達到平衡的時刻為t3。答案為：t3；

(4)t1時；反應物的物質(zhì)的量仍在減小，生成物的物質(zhì)的量仍在增大，則表明反應仍然正向進行，所以正反應速率＞逆反應速率。答案為：＞；

(5)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，由于反應物的氣體分子數(shù)大于生成物的氣體分子數(shù)，所以平衡向正反應方向。答案為：正反應方向?！窘馕觥?.1mol·L-1·s-1t3＞正反應方向10、略

【分析】【詳解】

(1)碳酸鈉溶液中因存在碳酸根的水解而顯堿性，離子方程式為+H2O+OHˉ；硫酸銅溶液中因存在銅離子的水解而顯酸性，離子方程式為Cu2++2H2O2H++Cu(OH)2；

(2)25℃時，pH為9的CH3COONa溶液中c(H+)=10-9mol/L，溶液中c(OH-)==10-5mol/L；

(3)混合溶液中存在電荷守恒c(NH)+c(H+)＝c(OH-)+c(Cl－)，因為c(NH)＝c(Cl－)，所以c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝溶液顯中性，所以c(OH-)=10-7mol/L，c(NH)＝c(Cl－)，兩溶液等體積混合后，氯離子的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话霝?×10-3mol/L，所以c(NH)=5×10-3mol/L，根據(jù)物料守恒可知c(NH)+c(NH3·H2O)=0.5amol/L，則c(NH3·H2O)=(0.5a-5×10-3)mol/L，所以Kb＝

【點睛】

第3小題計算電離平衡常數(shù)時要靈活運用物料守恒、電荷守恒，同時注意兩溶液等體積混合后溶質(zhì)的濃度減半。【解析】+H2O+OHˉCu2++2H2O2H++Cu(OH)210-5mol/L中11、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl為強酸弱堿鹽；水解呈酸性；

(2)CH3COONH4中銨根離子和醋酸根離子發(fā)生相互促進的水解；NH4HSO4中電離的氫離子抑制銨根離子水解；

(3)氯離子不水解；根據(jù)溶液中的物料守恒分析；

(4)0.1mol/LCH3COONH4的pH=7，顯中性則CH3COO-的水解程度與NH4+的水解程度相同；根據(jù)電荷守恒分析。

【詳解】

(1)氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解的離子方程式為NH4++H2OH++NH3?H2O；

(2)CH3COONH4中銨根離子和醋酸根離子發(fā)生相互促進的水解，水解程度較大；NH4HSO4中電離的氫離子抑制銨根離子水解，銨根離子水解程度較小，水解程度越大，則離子濃度越小，所以CH3COONH4中銨根離子濃度小于NH4HSO4中銨根離子濃度；

(3)氯離子在溶液中不水解，則其濃度不變，所以Cl-的濃度為0.1mol/L；0.1mol/LNH3?H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液中，存在物料守恒，則NH3?H2O和NH4+的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L；

(4)0.1mol/LCH3COONH4的pH=7，顯中性則CH3COO-的水解程度與NH4+的水解程度相同；CH3COONH4溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，已知顯中性，則c(OH-)=c(H+)，所以c(CH3COO-)=c(NH4+)?！窘馕觥竣?酸②.NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋③.②<③④.Cl－⑤.NH4＋⑥.=⑦.=12、略

【分析】【詳解】

(1)由于蒸發(fā)1mol液態(tài)水需要吸收的能量為44kJ，所以H2(g)+O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ?mol-1。根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，可列式436+x-926=-241.8；可求得x=496.4。

(2)7.8g乙炔(0.3mol)充分燃燒時生成CO2和液態(tài)水，放出390kJ的熱量，則1mol乙炔充分燃燒時生成CO2和液態(tài)水，放出1300kJ的熱量，則表示乙炔燃燒熱的熱化學方程式為：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=－1300kJ?mol-1。

【點睛】

燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，所以表示某種物質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式時，可燃物的系數(shù)為1?！窘馕觥?96.4C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=－1300kJ?mol-1三、判斷題(共7題，共14分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。14、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應所需的最低能量，化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，舊化學鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應斷裂舊化學鍵需要克服的能量越高，正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

水的離子積常數(shù)只與溫度有關，由于溫度相同，則純水和燒堿溶液中的水的離子積常數(shù)就相同，認為在25℃時，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等的說法是錯誤的。17、B【分析】【詳解】

無論強酸溶液還是弱酸溶液加水稀釋，溶液的酸性都減弱，pH都增大，即a18、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應物可使平衡正向移動，加入反應物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。19、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯誤。四、原理綜合題(共2題，共4分)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鍍鎳時，鍍層材料作陽極，接電源正極，所以b極材料是鎳；

(2)①電鍍時，鎳離子在a極（陰極）被還原，形成鎳鍍在鍍件上，電極反應為

②pH較小時；溶液中的氫離子濃度較大，氫離子易先于鎳離子放電，被還原產(chǎn)生氫氣；

Ⅱ.(1)①a點滴入了鹽酸溶液，相當于氨水與氯化銨1:1的混和溶液，如圖此時溶液顯堿性，電荷守恒：故綜上所述a點所示的溶液中各離子濃度大小關系為

②如①分析，b點顯中性，故

(2)室溫下，將氨水與的鹽酸等體積混合，設氨水與鹽酸體積為ＶＬ，電荷守恒：當溶液中可得出此時根據(jù)Ｎ守恒，用含a的代數(shù)式表示的電離常數(shù)

(3)細菌在分解食物的過程中會產(chǎn)生有機酸，會電離出氫離子中和氫氧根離子，使反應向正方向移動，牙齒就會受到腐蝕?！窘馕觥挎?Ni)氫氣=有機酸與OH反應，使向右移動，牙齒被腐蝕21、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：Ⅰ、①純堿水溶液呈弱堿性，是因為碳酸根離子水解，CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，以第一步水解為主，平衡常數(shù)K=故答案為CO32-+H2OHCO3-+OH-；

②碳酸氫鈉溶液中的水解平衡常數(shù)Kh=mol/L=2.5×10-8mol/L，大于碳酸的電離常數(shù)K2，即HCO3-水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，故答案為碳酸氫鈉溶液中的水解平衡常數(shù)Kh=mol/L=2.5×10-8mol/L，大于碳酸的電離常數(shù)K2=4.7×10-11；

③根據(jù)碳酸的電離平衡方程式，n(HCO3-):n(H2CO3)=c(HCO3-):c(H2CO3)=當溶液呈中性時，c(OH-)=1.0×10-7mol/L，此時n(HCO3-):n(H2CO3)=c(HCO3-):c(H2CO3)===4.4；故答案為4.4；

Ⅱ、CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)中的焓變△H1=反應物總鍵能-生成物總鍵能，依據(jù)圖表提供的化學鍵的鍵能計算得到△H1═1072kJ?mol-1+2×436kJ?mol-1-(3×413kJ?mol-1+358kJ?mol-1+463kJ?mol-1)="-116"kJ?mol-1；由于是可逆反應，平衡時1molCO(g)反應后生成的CH3OH小于1mol，所以放出的熱量小于116kJ，故答案為-116kJ?mol-1；＜；

Ⅲ、①由圖示知在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負極，A為電源正極，在陰極反應是NO3-得電子發(fā)生還原反應生成N2，利用電荷守恒與原子守恒知有H2O參與反應且有水生成，所以陰極上發(fā)生的電極反應式為：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，故答案為正極；2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑；

②根據(jù)圖知，右側(cè)電極上硝酸根離子得電子生成氮氣，電極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O，左側(cè)電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，質(zhì)子通過交換膜由左側(cè)進入右側(cè)，左側(cè)溶液減少的質(zhì)量是水的質(zhì)量，右側(cè)減少的質(zhì)量氮氣質(zhì)量與進入氫離子質(zhì)量之差，若電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，左側(cè)減少質(zhì)量=×2×18g/mol=9g，左側(cè)有2mol氫離子進入右側(cè)，右側(cè)減少質(zhì)量=×1×28g/mol-×4×1g/mol=1.8g；故答案為9g；

Ⅳ、①由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時，X表示的生成物的濃度變化量為(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應物的濃度變化量為(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線；由圖可知，10-25min及30min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應時間段內(nèi)的點處于化學平衡狀態(tài)，故b；d處于化學平衡狀態(tài)；容器內(nèi)混合氣體的體積不變，質(zhì)量不變所以密度不變，因此，密度不能判斷平衡；故答案為X；B；

②①X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線．由圖可知，前10min內(nèi)，NO2的濃度變化量為(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，所以υ(NO2)==0.04mol?L-1?min-1；故答案為0.04；

③由曲線看出25min時，NO2的濃度突然增大，可知改變的條件為增大NO2的濃度；溫度不變，化學平衡常數(shù)不變；故答案為增大NO2的濃度；=；

考點：考查了外界條件對化學反應速率及化學平衡的影響、化學平衡圖象、反應速率計算等相關知識?！窘馕觥緾O32-+H2OHCO3-+OH-碳酸氫鈉溶液中的水解平衡常數(shù)Kh=mol/L=2.5×10-8mol/L，大于碳酸的電離常數(shù)K2=4.7×10-114.4-116kJ?mol-1＜正極2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑9XB0.04增大NO2的濃度=五、計算題(共2題，共10分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

熱化學方程式中的化學計量數(shù)的含義是物質(zhì)的量，根據(jù)葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式可知，1mol葡萄糖即180g葡萄糖在人體中完全氧化時產(chǎn)生的熱量為2800kJ，所以90g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量為1400kJ?！窘馕觥?400kJ23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①化學反應的反應熱ΔH=生成物的標準摩爾生成焓總和-反應物的標準摩爾生成焓總和，所以CH4(g)+O2(g)=CO(g)＋2H2(g)的?H=-110.5kJ/mol-(-74.8kJ/mol)=-35.7kJ/mol?！窘馕觥?35.7六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)24、略

【分析】（1）Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，電子層數(shù)為5，則Zr位于第5周期，外圍有4個電子，則位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置為第5周期第ⅣB族，最后填入電子的能級為d，所以Zr屬于d區(qū)元素。

（2）Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，根據(jù)電子排布的泡利原理和洪特規(guī)則，3d上的6個電子有2個在同一原子軌道中，另外4個均單獨占據(jù)一條軌道，所以基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為4。第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時所需的最低能量。C、N、O三種元素中，C的半徑最大，核電荷數(shù)最少，對電子的束縛力最弱，其第一電離能最??；N的2p軌道上排布了3個電子，達到了半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比O大，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C.N、O三種元素的簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子間有氫鍵，其沸點高于CH4，水分子間的氫鍵比NH3分子間的氫鍵強，所以水的沸點高于NH3，所以C、N、O三種元素簡單氫化物的沸點由大到小的順序為H2O＞NH3＞CH4。O電負性比N和C大，成鍵時不易給出孤對電子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動，釋放出CO，可用于治療CO中毒。在該晶胞中，O位于立方體的棱心，所以該晶胞含有3個O，Ti原子位于頂點，則含有1個Ti，Sr位于體心，則含有1個Sr，該復合型物質(zhì)的化學式為TiSrO3；每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為6；該晶胞的質(zhì)量為g，晶體密度為ρg/cm3，所以晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長為cm。【解析】(1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O電負性比N和C大，成鍵時不易給出孤電子對，不易和Fe2+配位CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動，釋放出CO，可用于治療CO中毒SrTiO3625、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)題中信息，隨著氫氣體積分數(shù)的增加，NO中被還原的價態(tài)逐漸降低，根據(jù)圖像可知，當氫氣的體積分數(shù)在0.5×10-3～0.75×10-3時，NO轉(zhuǎn)化率基本為100%，而氮氣和氨氣的體積分數(shù)仍呈增加趨勢，NO中N顯+2價，N2中N顯0價，NH3中N顯-3價，因此當氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；故答案為當氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；

②根據(jù)蓋斯定律可知，－脫硝反應，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①該過程發(fā)生的兩個反應都是物質(zhì)的量減少的放熱反應；恒溫恒容狀態(tài)下，隨著時間的進行，氣體物質(zhì)的量減小，壓強降低，而絕熱容器中，雖然氣體物質(zhì)的量減小，但溫度升高，氣體壓強增大，因此根據(jù)圖像可知，X為絕熱容器，Y為恒溫容器；故答案為甲；