2025年滬教版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷69考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、鑒別膠體和溶液的方法是（）A.滲析B.電泳C.丁達爾效應(yīng)D.布朗運動2、實驗室用2KClO32KCl+3O2↑制取氧氣，該反應(yīng)屬于A.置換反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)3、NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式為：MnO4-＋NO2-＋____→Mn2＋＋NO3-＋H2O。下列敘述中正確的是()A.該反應(yīng)中NO2-被還原B.反應(yīng)過程中溶液的酸性增強C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.方程式中缺少的粒子是OH－4、某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O，其相對分子質(zhì)量為M，在25℃時，ag晶體溶于bg水中即達飽和，形成密度為ρg/mL的溶液，下列表達式正確的是A.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：mol/LB.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：％C.飽和溶液的體積為：LD.25℃時，A的溶解度為：g5、一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)；具有良好的儲氫性能，其中元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯誤的是。

A.該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵B.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C.Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸D.X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6、下列藥品的保存措施不正確的是A.漂白粉保存在敞口容器中B.濃鹽酸密封保存在試劑瓶中C.金屬鉀保存在煤油中D.硫酸亞鐵溶液加鐵粉保存7、下列做法正確的是A.用手接觸藥品B.用嘴吹熄酒精燈火焰C.實驗后，剩余的藥品不能放回原瓶，也不能隨意丟棄D.將帶有溶液的滴管平放在實驗臺上8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中，正確的是A.0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NAB.7gCnH2n中含氫原子數(shù)為NAC.1molC5-H12分子中共價鍵總數(shù)為13NAD.標準狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、下列說法中正確的是___________。

(1)配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液：稱取4.0g固體NaOH于燒杯中；加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容。

(2)稱取2.0gNaOH固體；先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體。

(3)向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時；引流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁。

(4)用pH＝1的鹽酸配制100mLpH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

(5)用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體10、下列10種物質(zhì)中；屬于氧化物的是_______；屬于堿的是_______；屬于酸的是_______；屬于鹽的是_______(填序號)。

①水②新鮮空氣③鐵④二氧化碳⑤硫酸⑥熟石灰[Ca(OH)2]⑦綠礬(FeSO4·7H2O)⑧牛奶⑨堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]⑩硫酸氫鈉(NaHSO4)11、根據(jù)下列要求,回答問題:

（1）現(xiàn)有下列物質(zhì):①氫氧化鉀固體;②稀硫酸;③銅片;④蔗糖()固體;⑤熔融的氯化鈉。其中屬于電解質(zhì)的是__________(填序號)。

（2）下列裝置能構(gòu)成原電池的是__________(填寫字母序號)。

（3）在2A+B2C+D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)最快的是__________(填寫字母序號)。

a.b.

c.d.

（4）甲烷的燃燒熱則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為_______。

（5）90℃時,一元酸HA與NaOH溶液等體積混合后,混合液的pH為7,則溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是_________________________________。12、在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑______電子，發(fā)生的反應(yīng)是_________反應(yīng)；還原劑________電子，發(fā)生的反應(yīng)是____________反應(yīng)。鈉與水反應(yīng)的方程式為_______________________，生成物中鈉是_______價，鐵與鹽酸的反應(yīng)化學(xué)方程式為________________________，生成物中鐵是________價。13、物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。

下圖所示是硫及其部分化合物的“價類二維圖”；根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)圖中四種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是___________(用化學(xué)式表示)。

(2)用一個化學(xué)方程式說明具有還原性___________。

(3)在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當它作氧化劑時，理論上其可被還原為___________(填標號)。

A．B．SC．D．E.

(4)將A與混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(5)D的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)中D顯示酸性和___________。14、如圖為“一些物質(zhì)與水”的分類圖；利用化合價和物質(zhì)類別推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。

已知：

(1)從化合價的角度可以預(yù)測Na2O2的性質(zhì)。

①Na2O2的性質(zhì)_______(填序號)。

a．只有氧化性b．只有還原性c．既有氧化性又有還原性。

②Na2O2以氧化性為主，Na2O2加入含有的溶液中反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是________(填序號)。

a．S2-b．Sc．d．

(2)從物質(zhì)分類的角度可以推測物質(zhì)的性質(zhì)。化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”；“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸；“兩堿”指燒堿和純堿。

①從物質(zhì)分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是______(填化學(xué)式)。

②“三酸”中一種酸的濃溶液能與氯酸鉀反應(yīng)得到黃綠色氣體，該反應(yīng)的離于方程式為______。15、鋁是地殼中含量最多的金屬元素；其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中。

(1)可以用電鍍法在鋼制品上電鍍鋁，為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應(yīng)消耗2molNaOH時，所得氣體的物質(zhì)的量為_______mol。

(2)雙羥基鋁碳酸鈉[NaAl(OH)2CO3]是一種常用的抗酸藥，它與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)如圖是從鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中提取Al2O3并生產(chǎn)AlN的工藝流程：

①“溶解”時，SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成的硅酸鈉與溶液中偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)：“赤泥”的主要成分為_______(寫出化學(xué)式)。

②“酸化”時，通入過量CO2與NaAlO2反應(yīng)，生成濾液的主要成分是_______(寫化學(xué)式)。

③“還原”時，炭黑在高溫下被氧化為CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：?？赡艽罅亢械年栯x子H+、Mg2+、Al3+、可能大量含有的陰離子Cl-、

往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

①該溶液中一定不含有的離子是_______。

②V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系為_______。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、加熱坩堝時直接放在鐵圈或三腳架上加熱。(_____)A.正確B.錯誤17、Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯誤18、酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤19、氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張、織物等。(___________)A.正確B.錯誤20、1mol氧中含有6.02×1023個氧原子。(_______)A.正確B.錯誤21、實驗室保存Na2S溶液用帶有玻璃塞的試劑瓶。(_______)A.正確B.錯誤22、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共3題，共21分)23、100mL濃硫酸(足量)中加入6.4gCu；在加熱條件下充分反應(yīng)：

(1)反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是______mol，生成SO2的體積為______L(標準狀況下)。

(2)若將反應(yīng)后的溶液稀釋到1000mL，取出100mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀39.61g，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。24、I.在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗，三組實驗均各取20ml相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)見表：。實驗序號甲乙丙合金質(zhì)量/mg

255

385

459生成氣體/mL

280

336

336

請回答下列問題：

（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)求鹽酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________；

（2）求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比_________。

II.（1）VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取V/4mL該溶液用水稀釋至4VmL，則SO42—物質(zhì)的量濃度為_____________________。

（3）已知硫酸溶液濃度越大，密度越大，現(xiàn)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是______(填序號)。

①q＝2p②q>2p③q<2p④無法確定25、5.6克Fe和100mL某濃度的硝酸在一定條件下反應(yīng)，F(xiàn)e完全溶解，生成標況下氣體的體積為4.48L，反應(yīng)后測得溶液中H+濃度為1.0mol/L(假設(shè)溶液體積不變)；回答下列問題：

(1)所得溶液中存在的金屬陽離子為___________；

(2)該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。(寫出簡單的計算過程)評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)26、(1)普魯士藍的化學(xué)式是KFe[Fe(CN)6]，該物質(zhì)的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵和_____。

(2)KOCN是離子晶體；碳原子采取sp雜化，1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為____。

(3)H2O2常溫下是液體，沸點較高(150℃)，其主要原因是____。

(4)非金屬元素的第一電離能大于的第一電離能，原因是______。

(5)V2O5溶于NaOH溶液，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為________。

(6)已知食鹽的密度為ρg·cm－3，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則在食鹽晶體晶胞參數(shù)是_______cm。

(7)1molSiO2晶體中含________molSi—O鍵。

(8)1molNH4BF4含有________mol配位鍵。

(9)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為：_____________。

(10)體心立方結(jié)構(gòu)的金屬如：Na、K、Fe的晶胞的空間占有率表達式為________(含π)。27、判斷:

（1）某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測定只含有一種元素，不可以斷定該物質(zhì)一定是一種純凈物________

（2）用于環(huán)境消毒的漂白粉是混合物________

（3）花生油和汽油的主要成分都是烴的混合物________

（4）冰水混合物為純凈物________

（5）膽礬(CuSO4·5H2O)屬于混合物________

（6）纖維素、合成纖維、塑料等高分子化合物均為混合物________

（7）天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料________

（8）能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物________

（9）氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì)________

（10）金屬氧化物均為堿性氧化物________

（11）純堿屬于堿，硫酸氫鈉、碳酸氫鈉屬于酸式鹽________

（12）已知NaH2PO2是正鹽，其水溶液呈堿性，則H3PO2屬于一元弱酸________28、錳在工業(yè)中有著重要的作用；也是人體所需的微量元素之一，回答下列問題：

(1)Mn在元素周期表中位于______區(qū)。

(2)高錳鋼可制造鋼盔、坦克鋼甲、穿甲彈的彈頭等，主要是Fe、C和Mn組成，第三電離能：I3(Mn)_____I3(Fe)(填“大于”或“小于”)，原因是_______。

(3)硫酸錳是合成脂肪酸的作物需要的微量元素，因此硫酸錳可以作為肥料施進土壤，可以增產(chǎn)。MnSO4中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在_________。

(4)MnF2和MnCl2均為離子晶體，其中熔點較高的是_________。

(5)一種正一價錳的配合物的化學(xué)式為Mn(CO)5(CH3)，其中Mn+的配位數(shù)為6，則配位體為________。

(6)某種含錳的磁性材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。C在晶體中的堆積方式為______堆積(填“簡單立方”“體心立方”“六方最密”或“面心立方最密”)；若該晶體密度為ρg/cm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則兩個最近的Mn之間的距離為_______pm。

評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共12分)29、下表為元素周期表的短周期部分，①~⑦代表七種短周期元素。①②③④⑤⑥⑦

已知：⑤的焰色試驗火焰呈黃色。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)②在元素周期表中的位置為___________；①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(2)③的一種核素的中子數(shù)為10，其原子符號為___________(用形式表示)。

(3)④和⑦中非金屬性較弱的是___________(填元素符號)。

(4)①和⑤中原子半徑較大的是___________(填元素符號)，與⑤同族的下一周期元素和③的最簡單氫化物反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)將⑥的氧化物加入⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。30、如圖所涉及的物質(zhì)均為常見物質(zhì)，其中A、B、C為單質(zhì)，其余為化合物；B為金屬。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中其它產(chǎn)物已略去，有的反應(yīng)在溶液中進行）。

（1）寫出B的化學(xué)式_____。

（2）C在A中燃燒的現(xiàn)象是_____，反應(yīng)類型是_____。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____。

（4）寫出F→E反應(yīng)的離子方程式_____。

（5）寫出工業(yè)上以A和石灰乳為原料制造漂白粉的化學(xué)方程式_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.溶液中分散質(zhì)粒子直徑能透過半透膜，膠體粒子直徑為不能透過半透膜，用滲析法分離，A錯誤；

B.電解質(zhì)溶液中；在通電的條件下，陰；陽離子也會定向移動，B錯誤；

C.用可見光束照射膠體和溶液；膠體會出現(xiàn)一條光亮的“通路”，稱為丁達爾效應(yīng)，溶液不會出現(xiàn)光亮的“通路”，利用丁達爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用的物理方法，C正確；

D.布朗運動是粒子所處體系中的分散劑分子對粒子無休止的隨機碰撞而發(fā)生的無規(guī)則運動，溶液也會存在布朗運動，D錯誤。2、C【分析】【分析】

【詳解】

置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種化合物的反應(yīng)，分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)則是由兩種化合物生成兩種新的化合物的反應(yīng)，故該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故答案為：C。3、C【分析】【分析】

該反應(yīng)中錳元素化合價由+7價變?yōu)?2價；N元素化合價由+3價變?yōu)?5價，結(jié)合元素守恒；硝酸鈉和高錳酸鉀之間的關(guān)系式分析解答。

【詳解】

A．該反應(yīng)中N元素化合價由+3價變?yōu)?5價；所以亞硝酸根離子失電子被氧化，故A錯誤；

B．根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，方程式中缺少的微粒是H+；氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的酸性減弱，故B錯誤；

C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質(zhì)的量==0.4mol；故C正確；

D．根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，方程式中缺少的微粒是H+；故D錯誤；

故選C。4、B【分析】【分析】

根據(jù)結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量和質(zhì)量可求解物質(zhì)的量；根據(jù)溶液密度和質(zhì)量可求解溶液體積，進而結(jié)算溶液的物質(zhì)的量濃度以及體積分數(shù)。

【詳解】

晶體的物質(zhì)的量為溶質(zhì)的質(zhì)量為g，溶液的質(zhì)量為(a+b)g，溶液的體積為

A.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：A錯誤；

B.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：B正確；

C.溶液的體積為：溶液的體積：C錯誤；

D.設(shè)25℃時,A的溶解度為S,則得D錯誤。

答案選B。

【點睛】

本題考查各種溶液中的物理量計算，根據(jù)題干把需要的物理量分別計算出來即可，再將各物理量連接起來，特別是飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有兩種計算方式：5、D【分析】【分析】

一種由短周期主族元素形成的化合物；具有良好的儲氫性能，其中元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24，根據(jù)圖示，W為1價形成共價鍵，W為氫，Z為+1價陽離子，Z為Na，Y為3價，Y為N，24-1-11-7=5，X為B元素。

【詳解】

A．該化合物中；H；B、N之間均以共用電子對形成共價鍵，故A正確；

B．Na單質(zhì)既能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；也能與甲醇反應(yīng)生成甲醇鈉和氫氣，故B正確；

C．N的最高價氧化物的水化物HNO3為強酸；故C正確；

D．B的氟化物BF3中B原子最外層只有6個電子；達不到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

故選D。6、A【分析】【詳解】

A．漂白粉保存在敞口容器中容易和空氣中二氧化碳；水反應(yīng)而變質(zhì)；A錯誤；

B．濃鹽酸具有揮發(fā)性；需密封保存在試劑瓶中，B正確；

C．金屬鉀極易和氧氣反應(yīng)；需保存在煤油中，C正確；

D．硫酸亞鐵溶液加鐵粉保存可以防止亞鐵離子被氧氣氧化；D正確；

故選A。7、C【分析】【詳解】

A；任何藥品不能用手直接接觸；可用鑷子和藥匙，A錯誤；

B；用嘴吹熄酒精燈火焰容易引發(fā)火災(zāi)；酒精燈需要用燈冒蓋滅，B錯誤；

C；實驗后；剩余的藥品不能放回原瓶，也不能隨意丟棄，C正確；

D；滴管應(yīng)該插入滴瓶中；D錯誤；

答案選C。8、B【分析】【詳解】

A．因為不能確定溶液的體積；故無法計算鈉離子數(shù)目，錯誤；

B．7gCnH2n中含氫原子的物質(zhì)的量是B正確；

C．1molC5H12分子中共價鍵總數(shù)為（12＋4）NA；錯誤；

D．氨氣和甲烷都是10電子微粒；標準狀況下，2.24L是0.1mol，所以含有1mol電子，錯誤；

答案選B。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氫氧化鈉固體溶于少量蒸餾水后；應(yīng)冷卻；洗滌后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容，否則會導(dǎo)致實驗誤差，故錯誤；

(2)氫氧化鈉具有腐蝕性和吸潮性；不能在濾紙上直接稱量，應(yīng)該放在燒杯中稱量，故錯誤；

(3)向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時；引流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁，但應(yīng)該靠在刻度線下方，故正確；

(4)用pH＝1的鹽酸配制100mLpH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器為量筒；100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；缺少量筒，故錯誤；

(5)加水超過刻度線；實驗失敗，應(yīng)該重新配制，則用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，應(yīng)立即重新配制，不能用滴定管吸出多余液體，否則配制溶液濃度偏低，故錯誤；

故選(3)?！窘馕觥?3)10、略

【分析】【分析】

由兩種元素組成；其中一種是氧元素的化合物為氧化物；電離時產(chǎn)生的陽離子全都是氫離子的化合物為酸；電離時產(chǎn)生的陰離子全都是氫氧根離子的化合物為堿；電離時能產(chǎn)生酸根離子和銨根離子或金屬陽離子的化合物為鹽，據(jù)此解答。

【詳解】

①水的化學(xué)式是H2O，屬于氧化物；④二氧化碳的化學(xué)式是CO2；屬于氧化物，故屬于氧化物的序號是①④；

⑥熟石灰[Ca(OH)2]電離產(chǎn)生Ca2+、OH-；屬于堿，故屬于堿的物質(zhì)序號是⑥；

⑤硫酸化學(xué)式是H2SO4；屬于酸，故屬于酸的物質(zhì)序號是⑤；

⑦綠礬、⑨堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]、⑩硫酸氫鈉(NaHSO4)，電離產(chǎn)生金屬陽離子和酸根離子，因此屬于鹽，故屬于鹽的物質(zhì)序號是⑦⑨⑩?！窘馕觥竣佗堍蔻茛撷幄?1、略

【分析】【分析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答第（2）小問；比較反應(yīng)速率快慢，必須化為同一種物質(zhì)為基準比較；根據(jù)燃燒熱的概念，寫出熱化學(xué)方程式；酸堿中和時，90℃時，pH為7的溶液顯堿性，再由電荷守恒可推出離子濃度大小。

【詳解】

（1）①氫氧化鉀固體、⑤熔融的氯化鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下都能電離出陰陽離子而使其水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)，②稀硫酸是混合物，不是電解質(zhì)，③銅片是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，④蔗糖（C12H22O11）固體在水溶液或熔融狀態(tài)下以分子存在；所以其水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)；答案為①⑤。

（2）a.該裝置不能形成閉合回路；所以不能構(gòu)成原電池，故a錯誤；

b．該裝置的兩個電極材料相同，所以不能構(gòu)成原電池，故b錯誤；

c．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件；屬于原電池，故c正確；

d．該裝置不能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)；所以不能構(gòu)成原電池，故d錯誤；

答案為c。

（3）同一化學(xué)反應(yīng)中；同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進行比較，都轉(zhuǎn)化為用物質(zhì)B表示化學(xué)反應(yīng)速率；

a．反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v(B)=v(A)=0.4mol·L-1·s-1；

b．

c．反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v(B)=v(C)=0.3mol·L-1·s-1；

d．反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v(B)=v(D)=0.5mol·L-1·s-1；所以反應(yīng)速率最快的是d；

答案為d。

（4）因燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，一般H→H2O（l），C→CO2，由熱化學(xué)方程式的書寫方法可知甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1；答案為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1。

（5）一元酸HA與NaOH溶液等體積混合后，溶液中有四種離子，Na+、A-、OH-、H+，根據(jù)溶液中電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，90℃時，pH為7的溶液顯堿性，則c(OH-)>c(H+)，推出c(Na+)>c(A-)，則c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)；答案為c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。

【點睛】

本題應(yīng)特別注意第（5）小問，90℃時pH=7，為堿性溶液，推出c(OH-)>c(H+)，若認為是中性的，就得出錯誤結(jié)論?！窘馕觥竣佗輈d12、略

【分析】【分析】

【詳解】

氧化還原反應(yīng)中可以根據(jù)電子的得失來確定氧化劑和還原劑，氧化劑得到電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，而還原劑失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成物NaOH中的Na為+1價，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，生成物FeCl2中Fe的化合價為+2價?！窘馕觥康眠€原失氧化2Na+2H2O=2NaOH+H2↑+1Fe+2HCl=FeCl2+H2↑+213、略

【分析】【分析】

圖所示是硫及其部分化合物的“價類二維圖”，根據(jù)圖示可知，A為氣態(tài)氫化物，硫元素為-2價，A為H2S；B中硫為+4價，屬于氧化物，為SO2，C中硫為+4價，屬于鹽，為Na2SO3，D中硫為+6價，屬于酸，為H2SO4；硫元素最低價態(tài)具有還原性；最高價態(tài)具有氧化性，中間價態(tài)具有兩性，據(jù)以上分析解答。

【詳解】

(1)結(jié)合以上分析可知，圖中A、B、C、D四種物質(zhì)分別為：H2S、SO2、Na2SO3、H2SO4；電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，酸、堿、鹽、金屬氧化物等均屬于電解質(zhì)，所以四種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是SO2；

(2)B為SO2，+4價硫價態(tài)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫具有還原性，二氧化硫與氧氣在一定條件下生成三氧化硫的反應(yīng)體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，方程式為：2SO2+O22SO3；

(3)C為Na2SO3；當它作氧化劑時，+4價的硫元素理論上可以被還原到0價；-2價等，根據(jù)選項中提供的物質(zhì)分析，其可被還原為選項AB；

(4)將H2S與SO2混合，可生成淡黃色固體硫，反應(yīng)的方程式為：2H2S+SO2=3S+2H2O；反應(yīng)中，硫化氫為還原劑，二氧化硫為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2；

(5)濃硫酸與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；濃硫酸中+6價的硫元素，一部分降低到+4價，發(fā)生還原反應(yīng)，濃硫酸做氧化劑，具有強氧化性，一部分硫元素的價態(tài)沒有變化，生成了鹽，體現(xiàn)了酸性?！窘馕觥縎O22SO2+O22SO3AB1:2Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，強氧化性或氧化性14、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故Na2O2體現(xiàn)性質(zhì)既有氧化性又有還原性；故答案為：c；

②Na2O2以氧化性為主，Na2O2加入含有的溶液中反應(yīng)中Na2O2被還原，則被氧化，硫元素化合價升高，故反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是故答案為：d；

(2)①純堿是Na2CO3屬于鹽類，不是堿，故從物質(zhì)分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是Na2CO3，故答案為：Na2CO3；

②已知黃綠色氣體為氯氣Cl2，“三酸”硝酸、硫酸和鹽酸中只有濃鹽酸能與氯酸鉀反應(yīng)得到黃綠色氣體，該反應(yīng)的離于方程式為：6H++5Cl-+ClO=3Cl2↑+3H2O，故答案為：6H++5Cl-+ClO=3Cl2↑+3H2O。【解析】cdNa2CO36H++5Cl-+ClO=3Cl2↑+3H2O15、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)關(guān)系式：

(2)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁、氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)①鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))，鋁土礦中加入NaOH，SiO2、Al2O3反應(yīng)生成Na2Al2Si2O8沉淀和NaAlO2，F(xiàn)e2O3不溶，所以“赤泥”為Fe2O3、Na2Al2Si2O8；

②向NaAlO2溶液中通入過量的CO2得Al(OH)3沉淀和NaHCO3，故濾液主要為NaHCO3；

③Al(OH)3灼燒得Al2O3，結(jié)合流程確定反應(yīng)物和生成物：Al2O3+N2+C→AlN+CO，配平后方程式為：

(4)加入NaOH至V1時，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為不含有從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與反應(yīng)生成沉淀；V2~V3段，沉淀物質(zhì)的量不變，則表明此段發(fā)生反應(yīng)因為溶液呈電中性，則一定含有

①由以上分析，可得出該溶液中定不含有的離子為Mg2+、

②V1~V2段，V3~V4段，以為橋梁，可得出【解析】3Fe2O3、Na2Al2Si2O8NaHCO3Mg2+、三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

灼燒坩堝應(yīng)放在泥三角上然后再放在三腳架上，故錯誤。17、A【分析】【詳解】

Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有共同的離子碳酸根，則具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故正確。18、A【分析】【詳解】

化合物之間相互交換成分，生成新的化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水具有較強的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白紙張、織物等，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

1mol氧指代不明，沒有指出是1mol氧原子還是1mol氧氣，故該說法錯誤。21、B【分析】【詳解】

Na2S溶液水解顯堿性，易粘住玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞，錯誤。22、B【分析】【詳解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，錯誤。四、計算題(共3題，共21分)23、略

【分析】【分析】

銅與濃硫酸共熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O。

【詳解】

(1)6.4g銅的物質(zhì)的量為=0.1mol，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，標準狀況下生成SO2的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L；故答案為：0.2；2.24；

(2)由題意可知，反應(yīng)后的溶液中含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量為×10=1.7mol，由硫原子個數(shù)守恒可知，原濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量為1.7mol+0.1mol=1.8mol，濃度為=18mol/L，故答案為：18?！窘馕觥?.22.241824、略

【分析】【詳解】

(1)鹽酸濃度、體積一定,甲中合金質(zhì)量小于乙中合金質(zhì)量,且甲中生成氣體體積小于乙中氣體體積,說明甲中鹽酸過量、金屬完全反應(yīng),乙中合金質(zhì)量小于丙中合金質(zhì)量,且乙、丙生成氣體體積相等,說明乙、丙中鹽酸完全反應(yīng),根據(jù)甲可以知道,生成336氫氣需要金屬的質(zhì)量為:255×336/280=306mg，故乙中金屬有剩余，乙中鹽酸不足，所以乙、丙中鹽酸完全；可以根據(jù)反應(yīng)生成氫氣體積計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度,鹽酸完全反應(yīng)生成氫氣336mL，氫氣的物質(zhì)的量為:0.336/22.4=0.015mol，根據(jù)氫元素守恒可以知道：n(HCl)=2n(H2)=2×0.015=0.03mol，故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:0.03/0.02=1.5mol/L；因此，本題正確答案是:1.5mol/L。

(2)甲中鹽酸有剩余,金屬完全反應(yīng),此時生成氫氣280mL,故可以根據(jù)甲組數(shù)據(jù)計算金屬的物質(zhì)的量之比,設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者質(zhì)量可以知道:①24x+27y=0.225，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有:②2x+3y=0.28×2/22.4；根據(jù)①②聯(lián)立計算得出:

x=0.005mol,y=0.005mol；所以合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為:0.005：0.005=1:1；因此；本題正確答案是：1:1。

II.（1）mgAl3＋的物質(zhì)的量為m/27mol，根據(jù)化學(xué)式中鋁離子和硫酸根離子的個數(shù)比為2:3，則原溶液中n(SO42-)=3/2×m/27=m/18mol，V/4mL溶液中n(SO42-)=m/18×1/4=m/72mol，稀釋到4VmL以后，則SO42—物質(zhì)的量濃度=n(SO42-)/(4V×10-3),帶入數(shù)值可得SO42—物質(zhì)的量濃度=125m/36Vmol·L－1；綜上所述，本題答案是：125m/36Vmol·L－1。

（2）令質(zhì)量分數(shù)為p%的硫酸的密度為dg/mL；3p%的硫酸的密度為Dg/mL，溶液體積為VmL，則混合后溶液的質(zhì)量為：dg/mL×VmL+Dg/mL×VmL=V(d+D)g，混合后溶質(zhì)硫酸的總質(zhì)量為：dg/mL×VmL×p%+Dg/mL×VmL×3p%=V(p%d+3p%D)g，混合后硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：q%=[V(p%d+3p%D)]/[V(d+D)]=p%(d+3D)/(d+D),因為硫酸溶液的濃度愈大，其密度就愈大，則d＜D，所以q%＞2p%，即q＞2p；綜上所述，本題答案是：②。

【點睛】

硫酸溶液的密度比水的密度大，當3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，q%>1/2（3p%+p%），當3p%的硫酸與等質(zhì)量的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，q%=1/2（3p%+p%）?！窘馕觥?.5mol/L1:1125m/36Vmol·L－1②25、略

【分析】【詳解】

(1)5.6克Fe和100mL某濃度的硝酸在一定條件下反應(yīng)，F(xiàn)e完全溶解，反應(yīng)后測得溶液中H+濃度為1.0mol/L，說明硝酸過量，硝酸具有強氧化性，能將鐵直接氧化為Fe3+，則所得溶液中存在的金屬陽離子為Fe3+；

(2)根據(jù)(1)中分析，反應(yīng)后測得溶液中H+濃度為1.0mol/L，說明硝酸過量，反應(yīng)后的溶液中硝酸的濃度為1mol/L，硝酸鐵的濃度為1mol/L，濃硝酸與鐵反應(yīng)生成二氧化氮，稀硝酸與鐵反應(yīng)生成一氧化氮，標況下生成的氣體的體積為4.48L，根據(jù)氮原子守恒，硝酸的物質(zhì)的量=+1.0mol/L×0.1L+1.0mol/L×0.1L×3=0.6mol，該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為=6mol/L?！窘馕觥縁e3+反應(yīng)后測得溶液中H+濃度為1.0mol/L，說明硝酸過量，反應(yīng)后的溶液中硝酸的濃度為1mol/L，硝酸鐵的濃度為1mol/L，濃硝酸與鐵反應(yīng)生成二氧化氮，稀硝酸與鐵反應(yīng)生成一氧化氮，標況下生成的氣體的體積為4.48L，根據(jù)氮原子守恒，硝酸的物質(zhì)的量=+1.0mol/L×0.1L+1.0mol/L×0.1L×3=0.6mol，該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為=6mol/L五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)26、略

【分析】【詳解】

(1)KFe[Fe(CN)6]屬于配合物；因此其中除離子鍵；共價鍵外，還含有配位鍵；

(2)由題可知，OCN-中的C采用的是sp雜化，因此，在C和O原子之間形成單鍵，在C和N之間形成三鍵，所以，1個OCN-中有2個σ鍵和2個π鍵，1molKOCN中含有2NA個π鍵；

(3)過氧化氫的結(jié)構(gòu)為H-O-O-H；因此過氧化氫分子間可形成氫鍵，使得其具有較高的沸點；

(4)基態(tài)N原子的價電子排布式為2s22p3，基態(tài)O原子的價電子排布式為2s22p4；基態(tài)N原子的2p軌道處于半充滿的狀態(tài)；能量更低更穩(wěn)定，因此N的第一電離能相比于O的更高；

(5)基態(tài)V原子的價電子排布式為3d34s2，經(jīng)過計算中價層電子對數(shù)為4，不含孤電子對，所以的構(gòu)型為正四面體；

(6)食鹽主要成分即NaCl，NaCl的晶胞中含有4個Na+和4個Cl-，因此其晶胞參數(shù)為：

(7)SiO2晶體的基本結(jié)構(gòu)單元是四面體，每個Si原子周圍結(jié)合了4個O；因此SiO2中Si原子個數(shù)與Si-O鍵個數(shù)比為1:4；所以1molSiO2中含有4molSi-O鍵；

(8)中含有1個配位鍵，中也含有1個配位鍵；因此1mol中含有2mol配位鍵；

(9)冰屬于分子晶體，主要由水分子通過氫鍵形成；金剛石屬于原子晶體，由碳原子通過共價鍵形成；MgO屬于離子晶體，由Mg2+和O2-通過離子鍵形成；CaCl2屬于離子晶體，由Ca2+和Cl-通過離子鍵形成；干冰屬于分子晶體，由CO2分子通過范德華力形成；五種晶體熔點由高到低的順序為：金剛石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰；

(10)體心立方結(jié)構(gòu)的金屬，晶胞邊長a和原子半徑的關(guān)系為：一個晶胞中含有個原子，因此空間利用率為：

【點睛】

同周期，第一電離能從左至右，呈現(xiàn)增大的趨勢；同族，第一電離能從上至下，呈現(xiàn)減小的趨勢；需要特殊注意，同一周期的ⅡA元素第一電離能大于ⅢA元素的，同一周期的ⅤA元素的第一電離能大于ⅥA元素的?！窘馕觥颗湮绘I2NA雙氧水分子間存在氫鍵基態(tài)N原子的2p軌道處于半充滿的狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，因此N的第一電離能相比于O的更高正四面體42金剛石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰27、略

【分析】【分析】

（1）

某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測定只含有一種元素，不可以斷定該物質(zhì)一定是一種純凈物，如O2和O3；正確；

（2）

漂白粉是主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物；正確；

（3）

花生油的主要成分是油脂；錯誤；

（4）

冰水混合物實質(zhì)上是水；為純凈物，正確；

（5）

膽礬(CuSO4·5H2O)屬于純凈物；錯誤；

（6）

纖維素；合成纖維、塑料等高分子化合物均為混合物；正確；

（7）

天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料；正確；

（8）

能與酸反應(yīng)的氧化物有堿性氧化物；兩性氧化物等；錯誤；

（9）

次氯酸屬于弱電解質(zhì)；錯誤；

（10）

金屬氧化物Mn2O7為酸性氧化物；錯誤；

（11）

純堿屬于鹽；錯誤；

（12）

已知NaH2PO2是正鹽，其水溶液呈堿性，則H3PO2屬于一元弱酸，正確?！窘馕觥浚?）對。

（2）對。

（3）錯。

（4）對。

（5）錯。

（6）對。

（7）對。

（8）錯。

（9）錯。

（10）錯。

（11）錯。

（12）對28、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的關(guān)系判斷Mn所在位置；

(2)原子核外電子處于其軌道的全充滿；半充滿或全空時是穩(wěn)定狀態(tài)分析；

(3)根據(jù)化合物的類型及原子結(jié)合方式判斷化學(xué)鍵的類型；

(4)根據(jù)離子鍵的強弱判斷物質(zhì)熔沸點的高低；

(5)中心離子Mn+與配位體CO、結(jié)合；

(6)根據(jù)晶體的基本結(jié)構(gòu)判斷晶胞類型；根據(jù)晶胞中微粒的相對位置；結(jié)合其密度計算最近的兩個Mn