2025年人教新課標(biāo)選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教新課標(biāo)選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷403考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知?dú)錃夂吞既紵臒峄瘜W(xué)方程式為：

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）ΔH1=-akJ/mol

②H2（g）+O2（g）=H2O（g）ΔH2=-bkJ/mol

③C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH3=-ckJ/mol

④C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH4=-dkJ/mol

下列說(shuō)法正確的是A.c>dB.0.5a>bC.氫氣的燃燒熱為ΔH=-bkJ/molD.CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-（c-d）kJ/mol.2、全釩氧化還原液流電池是一種新型綠色的二次電池；具有容量和功率可調(diào)；大電流無(wú)損深度放電、使用壽命長(zhǎng)、易操作和維護(hù)等優(yōu)點(diǎn)，其放電時(shí)的工作原理如圖所示，下列敘述正確的是。

A.B為該原電池的正極B.該電池放電時(shí)H+向B極室遷移，起到了導(dǎo)電作用C.A極的電極反應(yīng)式為：VO+2H++e—=VO2++H2OD.反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極區(qū)n(H+)的變化量為2mol3、常溫下某溶液中由水電離出的c(H+)與c(OH﹣)的乘積為10﹣20，該溶液可能是A.pH等于4的NH4Cl溶液B.pH等于4的H2SO4溶液C.pH等于10的Na2CO3溶液D.一定濃度的NaCl溶液4、下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）。A.電解水一段時(shí)間B.加熱一定量高錳酸鉀固體C.向兩份質(zhì)量相同的塊狀大理石和粉末狀大理石中，分別加入足量的等濃度的稀鹽酸D.向一定量的二氧化錳中加入過(guò)氧化氫溶液

A.AB.BC.CD.D5、南京大學(xué)開發(fā)出一種以太陽(yáng)能驅(qū)動(dòng)的恒流電解裝置；成功實(shí)現(xiàn)了從海水中提取金屬鋰，其工作原理如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.工作時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式：太陽(yáng)能→化學(xué)能→電能B.銅箔為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C.陽(yáng)極區(qū)可能有和生成D.固體陶瓷膜可讓海水中選擇性通過(guò)6、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.月餅因富含油脂而易被氧化，保存時(shí)常放入裝有硅膠的透氣袋B.離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陰離子交換膜C.鋼鐵在潮濕的空氣中，易發(fā)生化學(xué)腐蝕生銹D.“梨花淡白柳深青，柳絮飛時(shí)花滿城”中柳絮的主要成分和棉花相同7、下列離子方程式書寫正確的是A.用銅作為兩電極電解飽和食鹽水陽(yáng)極反應(yīng)式：Cu-e-+Cl-=CuCl↓B.氯化亞鐵溶液中加入少量次氯酸鈉溶液：2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+2OH-C.氫氧化鋇溶液與硫酸銨溶液反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓D.氯化銅溶液與過(guò)量氨水溶液反應(yīng)：Cu2++3NH3·H2O=Cu(OH)2↓+3NH評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖。

（1）1molS(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，反應(yīng)的ΔH___-297.0kJ·mol-1（填“>”或“<”）

（2）寫出S(s)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式___。9、氫氧燃料電池是最常見的燃料電池；該電池在正極通入氧氣，在負(fù)極通入氫氣，而電解質(zhì)溶液通常是KOH溶液。

(1)請(qǐng)寫出氫氧燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)方程式___。

(2)氫氧燃料電池有何優(yōu)點(diǎn)：___。10、I.（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由8mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____，用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為_____________。如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時(shí)SO2的濃度為_____________。

（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3ΔH<0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是____________；bc過(guò)程中改變的條件可能是____________；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c-d處__________.

（3）對(duì)于下列電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-，能使c(NH4+)增大的措施是：_________

①升高溫度②加氨氣③水④NH4Cl溶液⑤NaOH溶液⑥適量的鹽酸。

II.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝____________；

（2）該反應(yīng)為____________反應(yīng)（選填吸熱；放熱）；

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為____________℃；

（4）830℃時(shí)，向該容器中加入1LCO2與1LH2，平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)是____________。11、乙苯（）在有機(jī)合成中占有重要的地位；有著廣泛的用途。

已知：

①ΔH1＝－54kJ·mol－1。

②ΔH2＝－121kJ·mol－1。

③H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH3＝－185kJ·mol－1。

④相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示?；瘜W(xué)鍵C—HC—CC＝CC—ClH—Cl鍵能／（kJ·mol－1）412348x341432

請(qǐng)回答：

（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，縮小容器容積對(duì)反應(yīng)②的影響為________。

（2）根據(jù)反應(yīng)①和表中數(shù)據(jù)計(jì)算，x＝________。

（3）

①ΔH4＝________。

②該反應(yīng)正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，其中表示正反應(yīng)平衡常數(shù)K正的曲線為________（填“A”或“B”），理由為________。

④T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。該溫度下，起始向容積為10L的容積可變的密閉容器中充入1mol（g）、2molCl2（g）、1mol（g）、2molHCl（g），則開始時(shí)，v正________（填“＞”“＜”或“＝”）v逆。12、升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的速率卻隨溫度的升高而減小，某化學(xué)小組為研究特殊現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)原因，查閱資料知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

i：2NO(g)N2O2(g)(快)，v1正=k1正·c2(NO)v1逆=k1逆·c(N2O2)ΔH1<0

ii：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)，v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)v2逆=k2逆·c2(NO2)ΔH2<0

一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________。13、已知t℃時(shí)AgCl的溶度積Ksp=4×10-10，在t℃時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Ag2CrO4沉淀溶解平衡的Ksp表達(dá)式為____________________________；

（2）①向Ag2CrO4沉淀中滴加氯化鈉溶液，可見到紅色沉淀慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨恋?，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式______________________________________________________；

②該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡常數(shù)的值為_____________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)v放減小，v吸增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱。_____16、高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對(duì)鋼鐵的侵蝕。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、時(shí)，若測(cè)得溶液取該溶液加蒸餾水稀釋至測(cè)得則是弱酸。(________)A.正確B.錯(cuò)誤18、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共1題，共2分)19、一定條件下，金屬鈉和CO2可制得金剛石：4Na+3CO2?2Na2CO3+C(s；金剛石)

(1)上述反應(yīng)中涉及的元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)開______；其中原子半徑最大的元素最外層電子云形狀為_______。

(2)能證明碳元素與氧元素非金屬?gòu)?qiáng)弱的事實(shí)是_______(選填編號(hào))。

a.最高價(jià)氧化物水化物的酸性b.兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)。

c.CO2中元素的化合價(jià)d.與H2反應(yīng)的難易程度。

(3)比較CO2與CS2兩種晶體的熔沸點(diǎn)高低，并說(shuō)明理由：_______

(4)該反應(yīng)在常壓、1000℃，2L的密閉容器中進(jìn)行。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______；若10min內(nèi)金屬鈉減少了0.2mol，則CO2的平均反應(yīng)速率為_______；

。常壓。

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

鈉。

97.8

882.9

Na2CO3

851

1850分解。

金剛石。

3550

石墨。

3850

4250

(5)若在2L密閉容器中，常壓、1000℃下，起始時(shí)n(CO2)/n(Na)=0.75，下列物理量能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______

a.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變。

b.4v(Na)消耗=3v(CO2)生成

c.氣體的密度不變。

d.n(Na)/n(CO2)的比值不變。

(6)金屬鈉和水、乙醇都能發(fā)生反應(yīng)，相同條件下反應(yīng)速率更大的是_______(填乙醇或水)，原因是_______。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)20、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：21、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。22、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。23、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．③碳不完全燃燒；放熱少，c＜d，錯(cuò)誤；

B．水由液體變成氣體要吸熱，所以0.5a＞b；B正確；

C．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的能量，氫氣的燃燒熱為△H=-akJ·mol－1；C錯(cuò)誤；

D．④—③得：CO(g)+O2(g)=CO2(g)，ΔH=ΔH4-ΔH3=-(d-c)kJ·mol－1；D錯(cuò)誤；

答案選B。2、C【分析】【分析】

由圖可知，A極為電池的正極，酸性條件下，VO在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成VO2+，電極反應(yīng)式為VO+2H++e—=VO2++H2O，B極為負(fù)極，V2+離子在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成V3+離子，電極反應(yīng)式為V2+—e—=V3+，放電的總反應(yīng)為VO+2H++V2+=VO2++V3++H2O。

【詳解】

A．由分析可知；B極為原電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B．電池放電時(shí)；氫離子透過(guò)氫離子交換膜向正極A極室遷移，起到了導(dǎo)電作用，故B錯(cuò)誤；

C．由分析可知，A極為電池的正極，酸性條件下，VO在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成VO2+，電極反應(yīng)式為VO+2H++e—=VO2++H2O；故C正確；

D．由分析可知；反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極消耗2mol氫離子，有1mol氫離子通過(guò)氫離子交換膜進(jìn)入正極區(qū)，則正極區(qū)氫離子的變化量為1mol，故D錯(cuò)誤；

故選C。3、B【分析】【分析】

水電離出氫離子和氫氧根的濃度相同，所以當(dāng)水電離出的c(H+)與c(OH﹣)的乘積為10﹣20時(shí)，溶液中水電離出的c(H+)=c(OH﹣)=10-10mol/L；說(shuō)明水的電離受到抑制，則可能為酸溶液或堿溶液。

【詳解】

A．氯化銨溶液中存在銨根的水解；促進(jìn)水的電離，故A不符合題意；

B．pH等于4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4mol/L，則c(OH﹣)=10-10mol/L，而硫酸溶液中氫氧根全部由水電離，所以該溶液中水電離出的c(H+)=c(OH﹣)=10-10mol/L；故B符合題意；

C．碳酸鈉溶液中存在碳酸根的水解；促進(jìn)水的電離，故C不符合題意；

D．氯化鈉不影響水的電離，所以常溫下氯化鈉溶液中水電離出的c(H+)與c(OH﹣)的乘積為10﹣14；故D不符合題意；

綜上所述答案為B。4、B【分析】【詳解】

A．電解水時(shí)；生成的氫氣的物質(zhì)的量是氧氣的2倍，相同條件下，物質(zhì)的量的之比等于體積之比，圖像正確，A與題意不符；

B．高錳酸鉀受熱分解生產(chǎn)二氧化錳；錳酸鉀和氧氣；固體質(zhì)量減小，則錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，與圖像不符，B符合題意；

C．粉末狀的大理石與鹽酸的接觸面積增大；反應(yīng)速率增大，由于大理石質(zhì)量相等，鹽酸過(guò)量，生成的氣體相同，圖像正確，C與題意不符；

D．二氧化錳在反應(yīng)中作催化劑；其質(zhì)量一直不變，圖像正確，D與題意不符；

答案為B。5、A【分析】【分析】

根據(jù)海水提取金屬鋰的裝置圖知，催化電極上放出氣體，為氯離子放電生成氯氣，因此該電極為陽(yáng)極，銅是活潑金屬，銅箔為陰極，陰極上Li+得電子發(fā)生還原反應(yīng)析出金屬鋰；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．太陽(yáng)能電池中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能；電解時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，則該裝置主要涉及的能量變化：太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；

B．銅箔為陰極，在陰極上Li+得電子發(fā)生還原反應(yīng)形成金屬鋰；故B正確；

C．陽(yáng)極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，溶液中的氯離子、氫氧根離子均能放電，因此陽(yáng)極區(qū)可能有和生成；故C正確；

D．Li+要透過(guò)固體陶瓷膜向陰極移動(dòng)，所以固體陶瓷膜可讓海水中選擇性通過(guò)；故D正確；

故選A。6、D【分析】【詳解】

A.食品包裝中的硅膠為干燥劑；不能除去月餅包裝袋中的氧氣，故A錯(cuò)誤；

B.氯堿工業(yè)中生成NaOH、Cl2和H2，為防止Cl2和NaOH溶液反應(yīng)；選擇陽(yáng)離子交換膜，故B錯(cuò)誤；

C.鐵中含有雜質(zhì)碳；在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D.柳絮和棉花的化學(xué)成分均為纖維素；故D正確；

答案：D。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．用銅作為兩電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極銅失去電子，反應(yīng)式為：Cu-e-+Cl-=CuCl↓；A正確；

B．鐵離子和氫氧根離子不能大量共存，氯化亞鐵溶液中加入少量次氯酸鈉溶液：2H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O；B錯(cuò)誤；

C．氫氧化鋇溶液與硫酸銨溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和一水合氨：2OH－+Ba2++SO+2NH=BaSO4↓+2NH3·H2O；C錯(cuò)誤；

D．氯化銅溶液與過(guò)量氨水溶液反應(yīng)生成配合物：Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)+4H2O；D錯(cuò)誤；

答案選A。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

（1）由左邊圖中可以看出，1molS(s)與O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，反應(yīng)的ΔH=-297.0kJ·mol-1；S(g)能量比S(s)高，則S(g)燃燒放出的能量比S(s)高。

（2）利用左、右兩圖分別寫出兩個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后利用蓋斯定律求出S(s)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式。

【詳解】

（1）由左邊圖中可以看出，1molS(s)與O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，反應(yīng)的ΔH=-297.0kJ·mol-1，S(g)能量比S(s)高，所以S(g)燃燒放出的能量比S(s)高，但由于ΔH為負(fù)值，因此1molS(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，反應(yīng)的ΔH<-297.0kJ·mol-1。答案為：<；

（2）左、右兩圖表示的反應(yīng)為S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297.0kJ·mol-1，SO2(g)+O2(g)

=SO3(g)ΔH=-98.7.0kJ·mol-1，兩式相加得S(s)+O2(g)=SO3(g)ΔH=-395.7kJ·mol-1。答案為：S(s)+O2(g)=SO3(g)ΔH=-395.7kJ·mol-1。

【點(diǎn)睛】

在比較兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)的ΔH時(shí)，一定要注意數(shù)值前面的“-”。我們?cè)诮忸}時(shí)，易忽視“-”，只比較兩個(gè)數(shù)字的大小，結(jié)果得出錯(cuò)誤的結(jié)論?！窘馕觥?lt;S(s)+O2(g)=SO3(g)ΔH=-395.7kJ·mol-19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氫氧燃料電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O(KOH為電解質(zhì))，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O，故答案為：H2+2OH--2e-=2H2O；

(2)原電池具有能量利用率高的特點(diǎn)，而氫氧燃料電池產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，屬于環(huán)保電池，因此氫氧燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是：能量轉(zhuǎn)換效率高，產(chǎn)物無(wú)污染?！窘馕觥縃2+2OH--2e-=2H2O能量轉(zhuǎn)換效率高，產(chǎn)物無(wú)污染10、略

【分析】【詳解】

I.（1）用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v===3mol/（L·min），v（O2）=v（SO2）=1.5mol/（L·min）；同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以二氧化硫的反應(yīng)速率是氧氣的2倍為1mol/（L·min），2min內(nèi)二氧化硫濃度的變化量為1mol/（L·min）×2min=2mol/L，則二氧化硫的平衡濃度=4mol/L-2mol/L=2mol/L；

（2）a時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率都增大，說(shuō)明平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，應(yīng)為升高溫度的結(jié)果，b時(shí)正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，在此基礎(chǔ)上逐漸減小，應(yīng)為減小生成物的原因，若增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，圖象應(yīng)為

（3）對(duì)于下列電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-。

①升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)，c(NH4+)增大；故正確；

②加氨氣，氨水的濃度增大，電離平衡正向移動(dòng)，c(NH4+)增大；故正確；

③加水，平衡正向移動(dòng)，但c(NH3·H2O)、c(NH4+)、c(OH-)都減??；故錯(cuò)誤；

④加入NH4Cl溶液；平衡逆向移動(dòng)，但銨根離子濃度增大，故正確；

⑤加入NaOH溶液，氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，c(NH4+)減??；故錯(cuò)誤；

⑥加入適量的鹽酸，鹽酸電離的氫離子中和氫氧根離子，氫氧根離子濃度減少，平衡正向移動(dòng)，c(NH4+)增大；故正確；

答案為①②④⑥；

II.（1）反應(yīng)CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到，K=

（2）圖表數(shù)據(jù)分析；平衡常數(shù)隨溫度升高增大，說(shuō)明溫度升高平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），則K===0.6；查表可知，此時(shí)的溫度為700℃；

（4）830℃時(shí)；K=1；

向該容器中加入1LCO2與1LH2；設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化了xL；

則K===1；

x=0.5，又反應(yīng)前后氣體的總體積不變，仍為2L，則平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為=25%?！窘馕觥?mol/(L·min)1.5mol/(L·min)2mol/L升高溫度；減少SO3濃度①②④⑥K=C(CO)·C(H2O)/C(CO2)·C(H2)吸熱70025%11、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）從反應(yīng)速率和限度量方面分析縮小容器容積對(duì)反應(yīng)②的影響；（2）反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=焓變，計(jì)算x；（3）①根據(jù)蓋斯定律計(jì)算ΔH4；②ΔH4<0；升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K減??；③根據(jù)正反應(yīng)平衡常數(shù)等于逆反應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù)分析；根據(jù)Q和K的關(guān)系分析正逆反應(yīng)速率的大小。

解析(1).縮小容器容積；反應(yīng)物濃度增大，所以反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)物質(zhì)的量減小，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；

（2）設(shè)苯環(huán)的總鍵能為a；

ΔH1＝－54kJ·mol－1

a+x+412×3+432－(a+348+412×4+341)=－54

x=615；

（3）根據(jù)蓋斯定律③－②＋①得

ΔH4＝－185kJ·mol－1-（－121kJ·mol－1）－54kJ·mol－1=－118kJ·mol－1；②ΔH4<0，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K減小，所以表示正反應(yīng)平衡常數(shù)K正的曲線為B；③正反應(yīng)平衡常數(shù)等于逆反應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù)，根據(jù)圖像T1℃時(shí)正逆反應(yīng)平衡常數(shù)相等，所以T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1；所以v正=v逆。

點(diǎn)睛：根據(jù)濃度熵與平衡常數(shù)的關(guān)系可判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，Q=K，達(dá)到平衡狀態(tài)，v正=v逆；Q>K，反應(yīng)逆向，v正<v逆；Qv正>v逆。【解析】縮小容器容積，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大615－118kJ·mol－1B該反應(yīng)的正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小1＝12、略

【分析】【詳解】

已知①2NO(g)N2O2(g)；②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)；目標(biāo)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，由反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，所以v1正=v1逆、v2正=v2逆，所以v1正·v2正=v1逆·v2逆，k1正·c2(NO)×k2正·c(N2O2)·c(O2)=k1逆·c(N2O2)×k2逆·c2(NO2)，則K==故答案為【解析】13、略

【分析】【詳解】

（1）Ag2CrO4沉淀溶解平衡的Ksp表達(dá)式為Ksp=c2(Ag+)·c(CrO42-)；（2）①向Ag2CrO4沉淀中滴加氯化鈉溶液，可見到紅色沉淀慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨恋恚瑒t為Ag2CrO4轉(zhuǎn)化為AgCl，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為：Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO42-(aq)；②t℃時(shí)，根據(jù)圖中信息可知，若c(Ag+)=10-3mol/L，c(CrO42-)=10-5mol/L，Ksp=c2(Ag+)·c(CrO42-)=(10-3mol/L)2×10-5mol/L=10-11mol3/L3，AgCl的溶度積Ksp=4×10-10，===4×10-7mol/L，該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡常數(shù)的值為K===【解析】Ksp=c2(Ag+)·c()Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+(aq)三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)混合物分子能量增大，單位體積活化分子數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)均增大，此時(shí)v放增大，v吸增大，故錯(cuò)誤。15、×【分析】【詳解】

水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出能量，該變化中沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量不能稱為反應(yīng)熱，錯(cuò)誤。【解析】錯(cuò)16、A【分析】【詳解】

高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對(duì)鋼鐵的侵蝕，該說(shuō)法正確。17、B【分析】【詳解】

無(wú)論是強(qiáng)酸還是弱酸，當(dāng)時(shí)，稀釋10倍后溶液仍然是酸性，溶液始終小于7，即則

故答案為：錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會(huì)減小，但這時(shí)酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共1題，共2分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)C、O位于第二周期，同周期元素隨著核電荷數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小，則Na位于第三周期，則所以Na原子核外電子排布式為1s22s22p63s1，最外層電子處于3s軌道，所以最外層電子云形狀為球形，故答案為：球形；

(2)a．O無(wú)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物；故a錯(cuò)；

b．兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高低為物理性質(zhì)，與其非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故b錯(cuò)；

c．CO2中C元素顯正價(jià)；O元素顯負(fù)價(jià)，表明C的電子能力不如O強(qiáng)，所以C不如O的非金屬性強(qiáng)，故選c；

d．非金屬性越強(qiáng)越容易與氫氣化合，所以與H2反應(yīng)的難易程度能證明碳元素與氧元素非金屬?gòu)?qiáng)弱；故選d；

答案選cd

(3)CO2與CS2是組成與結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子間以分子間作用力結(jié)合，CS2相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力更強(qiáng)，因此CS2熔沸點(diǎn)高，故答案為：CS2高，CO2與CS2是組成與結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子間以分子間作用力結(jié)合，CS2相對(duì)分子質(zhì)量較大；分子間作用力更強(qiáng)，因此熔沸點(diǎn)高；

(4)由反應(yīng)4Na+3CO2?2Na2CO3+C(s，金剛石)可知，1000℃Na為氣態(tài)，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)由故答案為：

(5)

a．容器中只有鈉蒸氣和二氧化碳?xì)怏w；若起始時(shí)二者的物質(zhì)的量之比為4:3時(shí)，氣體的平均摩爾質(zhì)量適中保持不變，所以氣體平均摩爾質(zhì)量不變不一定處于平衡狀態(tài)，故a不選；

b．4v(Na)消耗3v(CO2)生成不符合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)未達(dá)到平衡，故b不選；

c．該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量不相等；由固體物質(zhì)生成的反應(yīng)；混合氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，所以恒溫恒容時(shí)，氣體密度不變的狀態(tài)時(shí)平衡狀態(tài)，故選c；

d．起始時(shí)鈉蒸氣和二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量之比為4:3時(shí)，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，始終有故d不選；

答案選c

(6)由于乙醇電離出氫離子的能力弱于水，所以鈉與乙醇反應(yīng)速率慢于水，故答案為：水；乙醇電離出氫離子的能力弱于水?！窘馕觥壳蛐蝐dCS2高。CO2與CS2是組成與結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子間以分子間作用力結(jié)合，CS2相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力更強(qiáng)，因此熔沸點(diǎn)高0.0075mol/(L?min)c水乙醇電離出氫離子的能力弱于水五、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)20、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)21、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化