2025年浙教新版選修化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選修化學上冊月考試卷318考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有關電化學的敘述，正確的是（）A.裝置工作時兩極均有氣泡產生，工作一段時間后溶液的堿性增強B.裝置工作一段時間后碳極上有紅色物質析出C.裝置可以模擬金屬的析氫腐蝕，銅棒一極的電極反應式為：2H++2e-=H2↑D.是陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖，E出口有黃綠色氣體放出2、下列敘述正確的是A.在醋酸溶液的將此溶液稀釋1倍后，溶液的則B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的C.鹽酸的鹽酸的D.若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的3、下列離子方程式中，正確的是A.過氧化鈉與水反應：2O+2H2O=4OH－+O2↑B.銅與氯化鐵溶液反應：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C.氫氧化鐵與醋酸溶液反應：OH－+CH3COOH=CH3COOˉ+H2OD.氧化鐵與稀鹽酸反應：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O4、下列反應的離子方程式書寫不正確的是()A.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+═CaCO3↓+H2OB.向FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-C.向NaAlO2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：++H2O=Al(OH)3↓+D.用鐵電極電解飽和食鹽水2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑5、下列說法正確的是()A.與都是手性分子B.和的空間構型不相似C.與都是平面型分子D.和都是直線型分子6、下列有機化合物分子中所有的原子不可能都處于同一平面的是(A.CF2＝CF2B.HC≡CHC.C6H5—CH＝CH—CHOD.CH3—O—CH37、下列關于加成反應的說法不正確的是（）A.有機化合物分子中的不飽和鍵兩端的原子與其他原子或原子團相結合，生成飽和的或比較飽和的有機化合物的反應是加成反應B.含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵官能團的有機化合物能發(fā)生加成反應C.加成反應可以實現(xiàn)官能團的轉化D.發(fā)生加成反應時有機化合物不飽和度增大8、根據(jù)表中的實驗操作及現(xiàn)象，所得的實驗結論有錯誤的是。選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向0.01mol?L-1高錳酸鉀溶液中滴加0.2mol?L-1H2O2溶液，溶液褪色H2O2有還原性B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅該樣品已氧化變質C向2mL0.1mol?L-1ZnSO4溶液中滴入幾滴0.1mol?L-1Na2S溶液，有白色沉淀生成，再加入0.1mol?L-1CuSO4溶液，白色沉淀逐漸轉化為黑色Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)D向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍尚有未水解淀粉

A.AB.BC.CD.D9、下列說法正確的是A.乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應B.植物油和動物脂肪都不能使溴水褪色C.淀粉水解的最終產物是氨基酸D.0.1mol乙炔分子中含有0.4mol共用電子對評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、按要求寫方程式。

(1)寫出下列物質的電離方程式。

①高氯酸_______。

②亞硫酸_______。

(2)書寫下列反應的離子方程式。

①碳酸鈣中加入醋酸_______。

②銅與稀硝酸反應_______。

③溴化亞鐵和足量氯氣反應_______。

④氫氧化鈣和足量碳酸氫鈉_______。11、水仙花所含的揮發(fā)油中含有某些物質。它們的結構簡式如下：

請回答下列問題：

(1)有機物A中含氧官能團的名稱___________；從結構上看，上述四種有機物中與互為同系物的是___________(填序號)。

(2)有機物C經___________(填反應類型)反應可得到B。

(3)寫出D在催化劑作用下發(fā)生加聚反應的化學方程式為___________。12、I.以下常見物質：①CH3OH②CH2OH-CH2OH③④⑤

(1)能發(fā)生催化氧化反應的有_(填序號)。寫出其中任意一種物質發(fā)生催化氧化反應的化學方程式_。

(2)能發(fā)生消去反應的有___(填序號)。寫出任意一種物質發(fā)生消去反應的化學方程式____。

II.異戊二烯是重要的有機化工原料，其鍵線式為()。完成下列填空：

(3)化合物X與異戊二烯具有相同的分子式，與Br2/CCl4反應后得到3-甲基-1，1，2，2-四溴丁烷。X的結構簡式為____。

(4)杜仲膠是由異戊二烯發(fā)生加聚反應制得的具有反式結構的高分子物質，請寫出由異戊二烯生成杜仲膠的化學方程式___。

(5)鹵素互化物與鹵素單質性質相似。已知(1，3-丁二烯)與氯氣發(fā)生加成產物有三種：①(1，2-加成)②(1，4-加成)③(完全加成)。據(jù)此推測異戊二烯與鹵素互化物的加成產物有___種(不考慮立體異構)13、已知：在一定條件下，可以發(fā)生R-CH=CH2+HX→(X為鹵素原子)。A；B、C、D、E有如下轉化關系：

其中A、B分別是分子式為的兩種同分異構體。根據(jù)圖中各物質的轉化關系；填寫下列空白：

(1)B的結構簡式：______。

(2)完成下列反應的化學方程式：

①A→C：______；

②E→D：______。14、（一）按系統(tǒng)命名法命名下列各物質。

（1）CH3－CH(CH3)－CH2－C(CH3)3__________________________________。

（2）(CH3)2CH－CH=CH－CH2－CH3__________________________________。

（二）某有機物A的結構簡式如圖。書寫下列化學方程式。

A

（1）A跟NaOH溶液反應的化學方程式是：_____________。

（2）A跟Na2CO3溶液反應的化學方程式是：____________________。

（3）A在一定條件下跟Na反應的化學方程式是：__________。

（4）A在一定條件下跟過量的H2反應的化學方程式是：_________________。

（5）乙二醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是：________________。15、(1)根據(jù)結構對有機物進行分類；有助于對其性質的掌握。

①下列有機物中屬于芳香烴的是_______(填字母)，它與苯的關系是_______，寫出苯與溴發(fā)生反應的化學方程式_______。預測該芳香烴_______(填“能”或“不能”)發(fā)生該類反應。

②下列有機物中屬于羧酸類的是_______(填字母)。

③下列有機物中屬于天然高分子化合物的是_______(填字母)。

a.油脂b.纖維素c.蛋白質。

(2)化合物X的結構簡式為

①一個X分子中有_______種等效氫原子。

②X的一種同分異構體Z的結構簡式為H2C=CH—CH2OH，請寫出Z與Br2發(fā)生加成反應的化學方程式：_______。16、氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點?；卮鹣铝袉栴}:

（1）直接熱分解法制氫。

某溫度下，2H2O(g)2H2(g)+O2(g)，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=______。

（2）乙醇水蒸氣重整制氫。

反應過程和反應的平衡常數(shù)(K)隨溫度(T)的變化曲線如圖1所示。某溫度下，圖1所示反應每生成1molH2(g)，熱量變化是62kJ，則該反應的熱化學方程式為_____________。

（3）水煤氣法制氫。

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0

在進氣比[n(CO):n(H2O)]不同時；測得相應的CO的平衡轉化率見圖2(圖中各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同)。

①向2L恒溫恒容密閉容器中加入一定量的CO和0.1molH2O(g)，在圖中G點對應溫度下，反應經5min達到平衡，則平均反應速率v(CO)=________。

②圖中B、E兩點對應的反應溫度分別為TB和TE，則TB_____TE(填“>”“<”或“=”)。

③經分析，A、E、G三點對應的反應溫度都相同(均為T℃)，則A、E、G三點對應的_________相同，其原因是_________。

④當T℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入3.0molCO、1.0molH2O(g)、1.0molCO2和xmolH2，為使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是______。

（4）光電化學分解制氫。

反應原理如圖3，鈦酸鍶光電極的電極反應式為4OH-－4e－=O2↑＋2H2O，則鉑電極的電極反應式為________________。

（5）Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質量分數(shù)約為7.7%)。該反應的化學方程式為______________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤18、和的混合物完全燃燒，生成的質量為(____)A.正確B.錯誤19、在葡萄糖溶液中，存在著鏈狀和環(huán)狀結構葡萄糖之間的平衡，且以環(huán)狀結構為主。(____)A.正確B.錯誤20、肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此均屬于糖類化合物。(_______)A.正確B.錯誤21、可用新制的Cu(OH)2來區(qū)分甲醛和苯甲醛。(____)A.正確B.錯誤22、結構為—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—的高分子的單體是乙炔。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共20分)23、麻黃素M是擬交感神經藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構體中，同時能發(fā)生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。24、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學式：______，A的結構簡式：______。

（2）上述反應中，①是______(填反應類型，下同)反應，⑦是______反應。

（3）寫出C；D、E、H的結構簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應D→F的化學方程式：______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A.電解本質是電解水，石墨作陽極，發(fā)生氧化反應，其電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，鐵作陰極，發(fā)生還原反應，其電極反應為：2H++2e-=H2↑；水減小，氫氧化鈉濃度增大，A正確；

B.碳作陽極；銅作陰極，陰極上析出銅，B錯誤；

C.銅不與稀鹽酸反應；該裝置是吸氧腐蝕，C錯誤；

D.根據(jù)鈉離子的移動方向可知，電解池的右邊是陰極區(qū)，E口產生氫氣，D錯誤；故答案為：A。2、D【分析】【詳解】

A、稀醋酸溶液加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，pH增大，則某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＜b；錯誤；

B、酚酞的變色范圍為8.2—10，在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色；則此時溶液的pH＜8.2，錯誤；

C、常溫下，1．0×10－3mol·L－1鹽酸的pH＝3．0，1．0×10－8mol·L－1鹽酸中不能忽略水的電離；溶液的pH約為7.0，錯誤；

D、常溫下，若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則n(HCl)=n(NaOH)，即1mL×0.1mol·L－1=100mL×c(NaOH)，則c(NaOH)=1．0×10－3mol·L－1；溶液的pH＝11，正確。

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉在離子反應方程式中不能拆寫，正確的離子反應方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑；故A錯誤；

B．銅與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，選項中離子反應方程式電荷不守恒，正確的離子反應方程式為：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；故B錯誤；

C．氫氧化鐵與醋酸溶液反應醋酸鐵和水，氫氧化鐵和醋酸在離子反應中均不能拆寫，正確的離子反應方程式為：Fe(OH)3+3CH3COOH=3CH3COOˉ+Fe3++3H2O；故C錯誤；

D．氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，離子反應方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；故D正確；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合時發(fā)生的離子反應方程式為Ca2++OH-+═CaCO3↓+H2O；故A正確；

B．向FeBr2溶液中通入足量的氯氣時發(fā)生的離子反應方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-；故B正確；

C．向NaAlO2溶液中滴加少量NaHCO3溶液時發(fā)生的離子反應方程式為++H2O=Al(OH)3↓+故C正確；

D．用鐵電極電解飽和食鹽水時發(fā)生的離子反應方程式為Fe+2Cl-+2H2O=Fe(OH)2↓+H2↑+Cl2↑；故D錯誤；

故答案為D。5、C【分析】【詳解】

A．手性分子的前提是存在手性碳原子，手性碳是指連接四個不同原子或者原子團的碳原子，HOCH2CH(OH)CH2OH中不存在手性碳原子；故不是手性分子，故A錯誤；

B．和中的中心原子N和C的價層電子對數(shù)均為4，兩個原子均采取sp3雜化；且都不含孤電子對，空間構型均為正四面體形，構型相似，故B錯誤；

C．中的中心原子B價層電子對數(shù)=3+=3，B原子采取sp2雜化，為平面三角形，為平面正六邊形；則二者都是平面型分子，故C正確；

D．二氧化碳中C原子采取sp雜化，是直線型分子，水分子中的氧原子采取sp3雜化；是V形分子，故D錯誤；

答案選C。6、D【分析】【詳解】

A．相當于乙烯分子中的氫原子全部替代為F原子，由于乙烯分子中所有原子共平面，所以中所有原子一定共平面；A項不符合題意不選；

B．中所有原子在同一條直線上；因此也一定在同一平面內，B項不符合題意不選；

C．相當于乙烯分子中的一個氫原子被替代為苯基，還有一個氫原子被替代為醛基；由于苯的所有原子共平面，苯基又是通過單鍵與碳碳雙鍵相連，所以苯基與碳碳雙鍵也可能共平面；醛基中的三個原子共平面，醛基又是通過單鍵與碳碳雙鍵相連，所以醛基與碳碳雙鍵也可能共平面；綜上所述，中的所有原子可能共平面；C項不符合題意不選；

D．中的C形成的都是四條單鍵，單鍵鍵角約為109°28′，與這種C原子相連的所有原子一定不會在同一平面內，因此中的所有原子一定不會共平面；D項符合題意；

答案選D。

【點睛】

判斷有機物中所有原子是否一定共平面，只需找有機物中是否含有形成四條單鍵的碳原子，若有那么有機物中所有原子一定不會共平面。7、D【分析】【詳解】

A．有機化合物分子中的不飽和鍵兩端的原子與其他原子或原子團相結合；生成飽和的或比較飽和的有機化合物的反應是加成反應，A正確；

B．根據(jù)加成反應的概念可知含有碳碳雙鍵；碳碳叁鍵官能團的有機化合物能發(fā)生加成反應；故B正確；

C．碳碳雙鍵與水加成可以形成羥基；故C正確；

D．發(fā)生加成反應；不飽和鍵變?yōu)檩^飽和的鍵，不飽和度減小，故D錯誤；

故答案為D。8、B【分析】【詳解】

A．向0.01mol?L-1高錳酸鉀溶液中滴加0.2mol?L-1H2O2溶液，溶液褪色，說明高錳酸鉀發(fā)生還原反應，體現(xiàn)H2O2的還原性；故A正確；

B．將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，發(fā)生反應滴加KSCN溶液，溶液變紅，樣品不一定氧化變質，故B錯誤；

C．向2mL0.1mol?L-1ZnSO4溶液中滴入幾滴0.1mol?L-1Na2S溶液，有白色沉淀生成，再加入0.1mol?L-1CuSO4溶液，白色沉淀逐漸轉化為黑色，說明ZnS轉化為CuS沉淀，則Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)；故C正確；

D．向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液；加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍，說明有淀粉剩余，故D正確；

選B。9、A【分析】【詳解】

A．乙酸與乙醇都能與金屬鈉發(fā)生反應生成氫氣；故A正確；

B．植物油中有的含有不飽和鍵；能和溴單質發(fā)生加成反應而能使溴水褪色，動物脂肪不含有不飽和鍵，不能和溴單質發(fā)生加成反應而能使溴水褪色，故B錯誤；

C．淀粉水解的最終產物是葡萄糖；不是氨基酸，故C錯誤；

D．一個乙炔分子中含有5個共用電子對；0.1mol乙炔分子中含有0.5mol共用電子對，故D錯誤；

答案選A。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①高氯酸為一元強酸，故電離方程式為：

②亞硫酸為二元弱酸，故電離方程式為：

(2)①碳酸鈣中加入醋酸,發(fā)生了強酸制弱酸的反應，離子方程式為：

②銅與稀硝酸反應時銅被硝酸氧化為Cu2+，離子方程式為：

③溴化亞鐵中的Fe2+和Br-都具有還原性，且Fe2+的還原性更強，會優(yōu)先參與氧化還原反應，加入的Cl2具有氧化性，發(fā)生的反應順次為因為氯氣足量，所以兩個反應都能進行，且Fe2+與Br-的比例應符合化學式的組成，即為1∶2，該離子反應為

④氫氧化鈣和足量碳酸氫鈉反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為：【解析】11、略

【分析】【詳解】

(1)A的結構簡式為分子中含氧官能團為羥基和醚鍵；結構相似（官能團種類和數(shù)目相同），分子組成上相差1個或n個CH2的有機物互為同系物，因此與互為同系物的為B；

(2)—CHO可與H2發(fā)生加成(還原)反應得到—CH2OH；因此有機物C可經過加成(還原)反應得到B；

(3)D的結構簡式為分子中的碳碳雙鍵可在催化劑的作用下發(fā)生加聚反應生成聚合物，反應的化學方程式為n【解析】羥基、醚鍵B加成反應(或還原反應)n12、略

【分析】【詳解】

I.(1)根據(jù)題意可知，醇發(fā)生催化氧化的本質是：脫氫，即與羥基相連接的碳上有氫。由此可快速判斷①②③④羥基相連的碳原子都有氫原子，均能發(fā)生催化氧化反應，⑤分子中羥基相連的碳原子沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化反應。①②③④中任意一種物質發(fā)生催化氧化反應，例如①化學方程式：2CH3OH+O22HCHO+2H2O。故答案為：①②③④；2CH3OH+O22HCHO+2H2O(方程式寫對即可)；

(2)醇發(fā)生消去反應的條件是：醇分子中，連有羥基(-OH)的碳原子必須有相鄰的碳原子且與此相鄰的碳原子上還必須連有氫原子時，才可發(fā)生消去反應。由此可快速判斷②⑤可發(fā)生醇的消去反應，②⑤中任意一種物質發(fā)生催化氧化反應，例如②化學方程式：CH2OH-CH2OHCHOH=CH2+H2O。故答案為：②⑤；CH2OH-CH2OHCHOH=CH2+H2O(方程式寫對即可)；

II.(3)異戊二烯的分子式C5H8，根據(jù)烷烴通式判斷出有2個不飽和度，與Br2/CCl4反應后得到3-甲基-1，1，2，2-四溴丁烷，可知化合物X中含有碳碳三鍵，可得化合物X結構簡式CH≡CCH(CH3)CH3，故答案為：CH≡CCH(CH3)CH3；

(4)異戊二烯發(fā)生加聚反應制得的具有反式結構的高分子物質，化學方程式：n故答案為：n

(5)異戊二烯結構為和BrCl發(fā)生加成時，可以是1，2?加成，Cl可以位于1號或2號碳上，有2種產物；可以是1，4?加成，Cl可以位于1號或4號C上，有2種產物；如果是3，4?加成，Cl原子可以位于3號或4號C上，有2種產物，如果是完全加成，其中一個Cl原子位于1號C上，另一個Cl原子可能位于3號或4號C上，有2種，如果其中一個Cl原子位于2號C上，另外一個Cl原子位于3號或4號C上，有2種；還有可能是兩個氯原子分別位于1、2號或3、4號C上，有2種，所以產物種類有2+2+2+2+2+2=12，故答案為：12?！窘馕觥竣佗冖邰?CH3OH+O22HCHO+2H2O(方程式寫對即可)②⑤CH2OH-CH2OHCHOH=CH2+H2O(方程式寫對即可)CH≡CCH(CH3)CH3n1213、略

【分析】【詳解】

有兩種同分異構體，分別為和由的轉化關系可得E為丙烯，由由已知可知，B中的氯原子連在端位碳原子上，則A為B為據(jù)此可得出答案。

(1)B的結構簡式：

故答案為：

(2)①A→C：

故答案為：

②E→D：

故答案為：【解析】14、略

【分析】【分析】

(一)(1)最長碳鏈含5個C；2；4號C上有甲基；

(2)含碳碳雙鍵的最長碳鏈有6個C；2號C上有甲基，碳碳雙鍵在3；4號C上；

(二)該有機物含酚-OH；醇-OH、-CHO；酚-OH與能與NaOH溶液、碳酸鈉溶液、Na反應，苯環(huán)與-CHO與氫氣反應，含-CHO的有機物可發(fā)生銀鏡反應，以此來解答。

【詳解】

(一)(1)最長碳鏈含5個C；2；4號C上有甲基，名稱為2，2，4-三甲基戊烷；

(2)含碳碳雙鍵的最長碳鏈有6個C；2號C上有甲基，碳碳雙鍵在3；4號C上，名稱為3-甲基-3-己烯；

(二)(1)A跟NaOH溶液反應的化學方程式是

(2)A跟Na2CO3溶液反應的化學方程式是

(3)A在一定條件下跟Na反應的化學方程式是

(4)A在一定條件下跟過量的H2反應的化學方程式是

(5)乙二醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是OHC－CHO+4Ag(NH3)2OHH4NOOC－COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O?！窘馕觥竣?2,2,4﹣三甲基戊烷②.2﹣甲基﹣3﹣己烯③.④.⑤.⑥.⑦.OHC－CHO+4Ag(NH3)2OHH4NOOC－COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①芳香烴中含苯環(huán)，只有C、H元素，a、b中不含苯環(huán)，則只有c符合，答案選c；與苯結構相似，相差1個CH2原子團，互為同系物，苯與溴發(fā)生取代反應生成溴苯，反應的化學方程式為+Br2+HBr；預測該芳香烴能發(fā)生該類反應；故答案為：c；同系物；+Br2+HBr；

②a中含-CHO，b中含-OH；c中含-COOH，則c屬于羧酸類，故答案為c；

③纖維素是多糖，由單糖聚合而成屬于高分子化合物，蛋白質由氨基酸縮聚而成屬于高分子化合物，故答案為：bc；

(2)①該分子結構對稱，分子中只有1種氫原子；②Z與Br2發(fā)生加成反應的化學方程式為故答案為：1；【解析】c互為同系物+Br2+HBr能cbc116、略

【分析】【詳解】

（1）反應的平衡常數(shù)為生成濃度的系數(shù)次方相乘，再除以反應物濃度的系數(shù)次方相乘，所以表達式為：K=

（2）由圖1所示，隨溫度升高，反應的K值增大，說明該反應為吸熱反應。圖示方程式為：CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)，每生成1molH2(g)，熱量變化（吸熱）是62kJ，所以熱化學方程式為：CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)△H=+248kJ/mol；

（3）①圖中G點的n(CO):n(H2O)=1.5，所以加入的CO為0.15mol，達平衡時，CO的轉化率為40%，所以反應的CO為0.15mol×40%=0.06mol，除以容器體積和反應時間，得到v(CO)=0.006mol·L-l·min-1。

②如果B、E同溫，則B→E的過程中，隨著n(CO):n(H2O)由0.5變?yōu)?，增加一氧化碳的量促進水的轉化，而CO的轉化率應該降低，但是B、E兩點的轉化率相等，說明溫度的變化使E點一氧化碳的轉化率升高了，平衡正向移動，由于反應為放熱反應，故所以由B→E應該是降溫（反應放熱，降溫平衡正向移動），即TB＞TE。

③平衡常數(shù)只受溫度的影響與進氣比無關；A；E、G三點對應的反應溫度都相同(均為T℃)，則三點的平衡常數(shù)也相同，其原因是平衡常數(shù)只受溫度的影響；

④A、E、G三點對應的反應溫度都相同(均為T℃)，由E點可知，n(CO):n(H2O)=1；達平衡時，CO的轉化率為50%，由三段式可知：

則K=按照題目的量加入容器，反應的Q=為保證平衡正向移動，要求Q小于K，所以＜1，即x＜mol，故x應滿足的條件是：0≤x<3。

（4）由圖示電子流向可知，Pt電極為正極，應該發(fā)生得電子的還原反應，溶液中也只可能是水電離的氫離子得電子，反應為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。

（5）350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物，因為Mg2Cu→MgCu2的過程中Mg:Cu在減小，所以生成的含一種金屬元素的氫化物一定是Mg的氫化物。設該氫化物為MgHx，有x=2。故反應為：2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2?！窘馕觥緾H3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)△H=+248kJ/mol0.006mol·L-l·min-1>化學平衡常數(shù)(或K)平衡常數(shù)只受溫度的影響0≤x<32H2O+2e-=H2↑+2OH-2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2三、判斷題(共6題，共12分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。18、A【分析】【詳解】

C7H8的摩爾質量為92g/mol，C3H8O3的摩爾質量為92g/mol，則C7H8和C3H8O3的平均摩爾質量為92g/mol，和的混合物其物質的量為n==0.05mol，含有氫原子物質的量為0.05mol×8=0.4mol，由H原子守恒可知生成水的物質的量為n(H2O)==0.2mol，H2O質量為m(H2O)=0.2mol×18g/mol=3.6g，上述判斷是正確的；答案為正確。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖分子存在鏈狀和環(huán)狀兩種結構，且兩種結構之間能發(fā)生相互轉化，以環(huán)狀結構穩(wěn)定為主，故答案為：正確；20、B【分析】【詳解】

單糖為多羥基醛或多羥基酮，肌醇中含有羥基，但不含有醛基，所以不屬于糖類化合物，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

甲醛和苯甲醛的官能團都只為醛基，都能與新制氫氧化銅懸濁液反應，不可用新制的Cu(OH