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進階檢測stepbystep第二章第2節(jié)氯及其化合物進階檢測stepbystep第2課時氯氣的性質(zhì)(2)【隨堂檢測】1.判斷正誤,正確的打“√”,錯誤的打“×”(1)燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應,必須有氧氣參與()(2)鐵絲在少量的Cl2中燃燒可生成FeCl2()(3)純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰()(4)Cu在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙,若反應后,向集氣瓶中加少量水振蕩,可得到棕黃色溶液()(5)某溶液中滴加AgNO3溶液后有白色沉淀生成,則該溶液中一定含有Cl-()(6)檢驗Cl2中是否混有HCl,可通入AgNO3溶液中,若有白色沉淀產(chǎn)生,說明Cl2中混有HCl()(7)檢驗Na2CO3溶液中是否有NaCl雜質(zhì),可先加AgNO3溶液,再加過量的稀鹽酸,若沉淀不溶解,則有NaCl雜質(zhì)()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×2.下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是()A.氫氣在氯氣中燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,瓶口上方形成白色煙霧B.鐵絲在氯氣中燃燒,產(chǎn)生棕褐色的煙,產(chǎn)物溶于水,溶液呈淺綠色C.銅絲在氯氣中燃燒,產(chǎn)生棕黃色的煙,產(chǎn)物溶于水,溶液呈藍綠色D.鈉在空氣中燃燒,發(fā)出黃色火焰,生成白色固體答案C解析氫氣在氯氣中燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,瓶口形成白霧,沒有煙,A項錯誤;鐵與氯氣反應生成FeCl3,F(xiàn)eCl3溶液呈黃色,B項錯誤;鈉與空氣中的氧氣在點燃條件下反應,生成的過氧化鈉為淡黃色固體,D項錯誤。3.下列氯化物中,既能由金屬和Cl2直接化合制得,又能由金屬和鹽酸反應制得的是()A.CuCl2 B.MgCl2C.FeCl2 D.FeCl3答案B解析CuCl2可以由Cu與Cl2化合制得,不能由Cu和鹽酸反應制得,A項不符合題意;MgCl2可以由Mg與Cl2化合制得,也可以由Mg和鹽酸反應制得,B項符合題意;Fe和Cl2化合生成FeCl3,F(xiàn)e和鹽酸反應生成FeCl2,C、D項均不符合題意。4.檢驗Cl-時所用試劑HNO3的作用是()A.防止COeq\o\al(2-,3)的干擾B.防止Cl-的干擾C.生成Ag2CO3沉淀D.防止NOeq\o\al(-,3)的干擾答案A解析檢驗Cl-加入的AgNO3溶液,能與COeq\o\al(2-,3)結(jié)合生成Ag2CO3白色沉淀,干擾Cl-的檢驗。5.已知:2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,下列關(guān)于該反應的說法正確的是()A.工業(yè)上可用來制取漂白粉B.屬于復分解反應C.氯元素只被還原D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1答案A解析氯氣與氫氧化鈣溶液反應,生成氯化鈣(還原產(chǎn)物)和次氯酸鈣(氧化產(chǎn)物),該反應中氯氣既是氧化劑又是還原劑,氯元素既被氧化又被還原。5.用漂白粉溶液浸泡過的有色布條晾置在空氣中一段時間,漂白效果更好,原因是()A.漂白粉被氧化了B.有色布條被空氣中的氧氣氧化了C.漂白粉跟空氣中的CO2充分反應,生成了較多量的HClOD.漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水,其濃度增大答案C6.(2019·大連月考)有一包白色固體,它可能含有KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種,現(xiàn)進行如下實驗:①溶于水,得無色溶液;②向上述溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀;③再滴加稀硝酸,沉淀減少但不完全消失,同時有氣泡生成。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷:(1)白色固體一定含有的成分是________,可能含有的成分是________。(2)寫出上述實驗中有關(guān)反應的離子方程式:_________________________________________。答案(1)KCl和K2CO3KNO3(2)Ag++Cl-=AgCl↓,2Ag++COeq\o\al(2-,3)=Ag2CO3↓,Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑解析由②產(chǎn)生白色沉淀知,可能含有K2CO3和KCl中的一種或兩種。由③沉淀減少且有氣泡生成知,一定含有K2CO3;由沉淀不完全消失可知,一定含有KCl?!净A(chǔ)再現(xiàn)】1.下列檢驗Cl-的方法正確的是()A.向某溶液中滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀說明該溶液中有Cl-B.向某溶液中先滴加鹽酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中有Cl-C.向某溶液中先滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴加鹽酸,沉淀不消失,說明溶液中有Cl-D.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中有Cl-答案D解析可能有COeq\o\al(2-,3)、SOeq\o\al(2-,4)等的干擾,A錯誤;加入鹽酸,引入Cl-,B、C錯誤;硝酸酸化排除COeq\o\al(2-,3)等其他離子的干擾,加硝酸銀溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即為AgCl,由此說明原溶液中有Cl-,D正確。2.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有無色無味的氣體生成,將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,由此判斷水溶液中含有()A.Cl-、SOeq\o\al(2-,4) B.Cl-、NOeq\o\al(-,3)C.Cl-、COeq\o\al(2-,3) D.Cl-、OH-答案C解析根據(jù)題給現(xiàn)象,生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸,且產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原溶液中存在COeq\o\al(2-,3)和Cl-。3.自來水是用Cl2殺菌消毒的,不法商販用自來水冒充蒸餾水出售,為辨真?zhèn)?,可用下列哪一種試劑鑒別()A.酚酞溶液 B.FeCl3溶液C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液答案C解析自來水用Cl2殺菌消毒后會含有Cl-,加入AgNO3溶液后會產(chǎn)生白色沉淀而變渾濁。4.(2020·天津一中高一調(diào)研)將Cl2制成漂白粉的最主要目的是:①使它轉(zhuǎn)變成較易溶于水的物質(zhì)②轉(zhuǎn)變成較穩(wěn)定、便于貯存的物質(zhì)③提高氯的質(zhì)量分數(shù)④提高漂白能力()A.①②③B.②④C.②③D.②答案D解析將Cl2制成漂白粉的最主要目的是轉(zhuǎn)變成較穩(wěn)定、便于貯存的物質(zhì),選項②正確。5.下列說法中正確的是()A.“84”消毒液是混合物,可以長期保存B.“84”消毒液中含有次氯酸,所以“84”消毒液能使有色布條褪色C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉D.漂白粉在空氣中容易失效的原因是Ca(ClO)2易與空氣中的二氧化碳和水反應答案D解析“84”消毒液是混合物,但不能長期保存;“84”消毒液中不含HClO,只有與空氣中的CO2和H2O反應后才會產(chǎn)生HClO;工業(yè)上制取漂白粉是用Cl2與石灰乳反應;漂白粉在空氣中容易失效的原因是Ca(ClO)2易與空氣中的CO2和H2O反應生成HClO,HClO不穩(wěn)定易分解。6.如圖是一種探究某氣體化學性質(zhì)的實驗裝置,圖中B為開關(guān)。若先關(guān)閉B,在A處通入潮濕的氯氣,C中紅色布條顏色無變化;當打開B時,C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液不可能是 ()A.飽和NaCl溶液 B.濃硫酸C.濃NaOH溶液 D.石灰乳答案A解析在A處通入潮濕的氯氣,打開B時,C處紅色布條顏色褪去;先關(guān)閉B,C中紅色布條顏色無變化,說明潮濕的氯氣通過D時,被干燥除去H2O(g)或被D中溶液吸收,則D中盛有濃硫酸或堿溶液,由于Cl2不易溶于飽和NaCl溶液,故D中不可能盛有飽和NaCl溶液。7.有關(guān)氯氣的性質(zhì)或用途的敘述中錯誤的是()A.工業(yè)上用氯氣與消石灰反應來制漂白粉B.自來水常用氯氣來消毒殺菌,其有效成分是HClOC.氯氣有毒,制取氯氣的尾氣要用堿溶液來吸收D.氫氣不能在氯氣中燃燒答案D解析工業(yè)上利用反應2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O制取漂白粉,A正確;用Cl2對自來水消毒時,發(fā)生反應為Cl2+H2O=HCl+HClO,有效成分為HClO,B正確;Cl2有毒,可用堿溶液吸收Cl2,C正確;H2能在Cl2中燃燒生成HCl,D錯誤。8.(2019·山東齊河實驗中學月考)下列物質(zhì)不能使有色布條褪色的是()A.次氯酸鈉溶液 B.次氯酸鈣溶液C.新制氯水 D.氯化鈣溶液答案D解析次氯酸鈉和次氯酸鈣溶液中均含有ClO-,可以使有色布條褪色,A、B項不符合題意;新制氯水中含有HClO,具有漂白性,能使有色布條褪色,C項不符合題意;氯化鈣溶液不具有漂白性,不能使有色布條褪色,D項符合題意。9.(2019·牡丹江市一中期末)下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是()A.該溶液中,H+、NHeq\o\al(+,4)、Ag+可以大量共存B.向該溶液中通入CO2,不發(fā)生化學反應C.該溶液可作游泳池及環(huán)境的消毒劑,有效成分是NaClD.常溫下,將氯氣通入NaOH溶液中可以得到該溶液答案D解析H+、Cl-、ClO-會發(fā)生氧化還原反應,Cl-、Ag+結(jié)合生成沉淀,不能共存,A錯誤;酸性:H2CO3>HClO,CO2、H2O與NaClO溶液發(fā)生強酸制取弱酸的反應生成HClO,B錯誤;10.Cl2是一種重要的化工原料,如圖是一些含氯產(chǎn)品。(1)①中鋼瓶上應貼的標簽為________(填字母,下同)。A.腐蝕品 B.爆炸品C.有毒品 D.易燃品(2)下列有關(guān)漂白粉和“84”消毒液的說法正確的是__________________________________。A.漂白粉是純凈物,“84”消毒液是混合物B.“84”消毒液的有效成分是NaClO(3)工業(yè)上利用Cl2制取鹽酸,其化學方程式為_______________________________________。Cl2溶于水可制得氯水,檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì),可選用的試劑是________。A.硝酸銀溶液B.酚酞溶液C.碳酸鈉溶液D.紫色石蕊溶液答案(1)C(2)B(3)H2+Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HClD解析(1)Cl2有毒,貯存Cl2的鋼瓶應貼的標簽為有毒品。(2)漂白粉和“84”消毒液均是混合物,“84”消毒液的有效成分是NaClO,A項錯誤,B項正確。(3)久置氯水的成分為稀鹽酸,新制氯水的主要成分為Cl2、HCl、HClO,新制氯水和稀鹽酸均與AgNO3溶液反應生成白色沉淀,均與Na2CO3溶液反應放出CO2氣體,遇酚酞溶液均無明顯現(xiàn)象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液,溶液先變紅后褪色,而稀鹽酸中加入紫色石蕊溶液,溶液只變紅色?!灸芰μ嵘?.0.9g某元素的單質(zhì)與足量氯氣反應后,質(zhì)量增加3.55g,則這種元素是()A.NaB.MgC.AlD.Fe答案C解析增加的質(zhì)量就是Cl2的質(zhì)量,所以0.9g這種元素的單質(zhì)與Cl2反應能消耗3.55gCl2。由關(guān)系式2Na~Cl2,Mg~Cl2,2Al~3Cl2,2Fe~3Cl2可知,本題選C項。2.化學來源于生活,也服務于生活,下列有關(guān)生活中的化學知識敘述正確的是()A.氯氣和活性炭均可作為漂白劑,若同時使用,漂白效果會明顯加強B.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑C.測定溶液pH的實驗中,用干燥pH試紙測定新制氯水的pH對測定結(jié)果無影響D.潔廁靈不能與“84”消毒液混用,原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解答案B解析活性炭具有吸附性,可以吸附氯氣,同時使用時漂白效果不會增強,A項錯誤;氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應均可生成次氯酸鹽,B項正確;氯水中的次氯酸具有漂白性,能漂白pH試紙,C項錯誤;潔廁靈與“84”消毒液不能混用的原因是消毒液中的NaClO與潔廁靈中的HCl反應生成Cl2,D項錯誤。4.已知氯氣和NaOH溶液在一定溫度下能發(fā)生反應:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某溫度下,將氯氣通入NaOH溶液中,反應得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液,經(jīng)測定ClO-與ClOeq\o\al(-,3)的個數(shù)比為1∶3,則氯氣與氫氧化鈉反應時,被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)比為()A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶1答案D解析假設(shè)反應后溶液中的ClO-為1個,根據(jù)ClO-與ClOeq\o\al(-,3)的個數(shù)之比為1∶3,且由Cl到ClO-失去1個電子,由Cl到ClOeq\o\al(-,3)失去5個電子可知,一共失去的電子為1+3×5=16個;由Cl到Cl-得到1個電子,則16個Cl被還原得到16個電子,所以被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個數(shù)比為16∶(1+3)=4∶1。5.為了證明氯酸鉀晶體中含有氯元素,選用下面給出的試劑和操作進行驗證。其操作順序正確的是()①滴加AgNO3溶液②加水溶解③過濾,取濾液④與二氧化錳混合加熱⑤加稀HNO3⑥與濃鹽酸反應⑦與NaOH溶液混合加熱⑧用淀粉-KI試紙A.⑥⑦①⑤B.⑥⑧C.④②③①⑤D.②①⑤答案C解析氯酸鉀晶體中無Cl-,要證明氯酸鉀晶體中含有氯元素,必須使之產(chǎn)生Cl-。故可通過與MnO2混合加熱使之分解產(chǎn)生KCl,然后再通過檢驗Cl-的存在,證明其含有氯元素。由于MnO2不溶于水,故可通過加水溶解過濾的方法分離出MnO2,然后向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3進行驗證。6.(2019·北京市東城區(qū)高一檢測)用如圖裝置(氣密性好)研究Na與Cl2的反應。實驗步驟:①將一定量濃鹽酸滴在KMnO4粉末上,立即產(chǎn)生黃綠色氣體。②待黃綠色氣體均勻充滿集氣瓶時,關(guān)閉止水夾。③再向鈉粒上滴2滴水,片刻后鈉燃燒,產(chǎn)生白煙,白色固體附著在集氣瓶內(nèi)壁上。(1)步驟①,黃綠色氣體是Cl2,則KMnO4的作用是________(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)步驟③,引起鈉燃燒的原因是___________________________________________________。(3)生成白色固體的化學方程式是__________________________________________________。(4)說明NaOH溶液的作用是______________________________________________________。答案(1)氧化劑(2)Na與水反應放熱,達到Na在Cl2中燃燒的著火點(3)2Na+Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl(4)吸收氯氣,防止其污染環(huán)境解析(1)該反應中產(chǎn)生的黃綠色氣體是氯氣,即HCl中氯元素失去電子轉(zhuǎn)化為氯氣,氯元素化合價由-1價變?yōu)?價,則HCl是還原劑,故高錳酸鉀作氧化劑,體現(xiàn)氧化性。(2)Na能在Cl2中燃燒,Na與H2O反應放熱,達到Na在Cl2中燃燒的著火點,從而引起鈉的燃燒。(3)Na在Cl2中燃燒生成NaCl,則白色固體是NaCl,反應的化學方程式為2Na+Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl。(4)氯氣有毒不能直接排放到空氣中,氯氣和NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和水,所以NaOH溶液的作用是吸收氯氣,防止其污染環(huán)境。7.氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。(1)將氯氣通入水中制得氯水,氯水可用于漂白,其中起漂白作用的物質(zhì)是(填寫化學式)。
(2)“84”消毒液也可用于漂白,其工業(yè)制法是控制在常溫條件下,將氯氣通入NaOH溶液中,反應的離子方程式為。
(3)同學們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況,做了如下實驗:步驟1:將5mL市售“84”消毒液稀釋100倍,測得稀釋后溶液的pH=12。步驟2:取稀釋后溶液各20mL分別加入3個潔凈的小燒杯中。步驟3:用硫酸將3個燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4(溶液體積變化忽略不計)。步驟4:在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙,觀察現(xiàn)象,記錄如下:燒杯溶液的pH現(xiàn)象a1010min后,紅紙基本不褪色;4h后紅紙褪色b710min后,紅紙顏色變淺;4h后紅紙褪色c410min后,紅紙顏色變得更淺;4h后紅紙褪色已知,溶液中Cl2、HClO和ClO-的百分含量(α)隨pH變化的關(guān)系如圖L2-2-3所示:圖L2-2-3①由實驗現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論:溶液的pH在4~10范圍內(nèi),pH越大,紅紙褪色。
②結(jié)合圖像進行分析,b、c兩燒杯中實驗現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是。
答案(1)HClO(2)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(3)①越慢(或“越困難”)②b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH,HClO百分含量較小,反應速率較慢,褪色較慢解析(1)將氯氣通入水中制得氯水,溶解的Cl2部分與水發(fā)生反應生成HClO和HCl,HClO具有強氧化性,故起漂白作用的是HClO。(2)將氯氣通入NaOH溶液中,發(fā)生的反應為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。(3)①分析表中溶液的pH與實驗現(xiàn)象的對應關(guān)系可知,溶液的pH在4~10范圍內(nèi),pH越大,紅紙褪色越慢。②由表中數(shù)據(jù)可知,b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH,溶液中HClO的百分含量較小,反應速率較慢,紅紙褪色較慢。8.(2019·湖南株洲期末)洪災過后,飲用水的消毒、殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病暴發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常
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