考點6-原子結(jié)構(gòu)(解析版)

考點6原子結(jié)構(gòu)本考點考查在各微粒數(shù)量間的關(guān)系，微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，電子式的表示方法，認識化學鍵的本質(zhì)是原子間的靜電作用，能多角度、動態(tài)的分析化學鍵。試題的難度不大，一般屬于了解層次。預(yù)測2023年原子結(jié)構(gòu)高考考查力度不是很大，注意有關(guān)概念辨析，復(fù)習備考時注重原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式的書寫及粒子“量”的關(guān)系，注意加強核素、同位素的概念辨析和化學鍵類型與存在的判斷。一、原子結(jié)構(gòu)二、電子式原子結(jié)構(gòu)1．原子構(gòu)成(1)構(gòu)成原子的微粒及作用原子(eq\o\al(A,Z)X)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子Z個——決定元素的種類,中子[A－Z個]\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(\f(在質(zhì)子數(shù)確定后,決定原子種類)))同位素)),核外電子Z個——最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)))(2)微粒之間的關(guān)系①原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；②質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)；③陽離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－陽離子所帶的電荷數(shù)；④陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋陰離子所帶的電荷數(shù)。(3)微粒符號周圍數(shù)字的含義(4)兩種相對原子質(zhì)量①原子(即核素)的相對原子質(zhì)量：一個原子(即核素)的質(zhì)量與12C質(zhì)量的eq\f(1,12)的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對原子質(zhì)量。②元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系(2)同位素的特征①同一元素的各種核素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大；②同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分數(shù)(豐度)不變。(3)氫元素的三種核素eq\o\al(1,1)H：名稱為氕，不含中子；eq\o\al(2,1)H：用字母D表示，名稱為氘或重氫；eq\o\al(3,1)H：用字母T表示，名稱為氚或超重氫。(4)幾種重要核素的用途核素eq\o\al(235,92)Ueq\o\al(14,6)Ceq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)Heq\o\al(18,8)O用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子3．核外電子排布(1)核外電子排布規(guī)律(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖(3)核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系①金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易失去電子，形成陽離子，表現(xiàn)出還原性，在化合物中顯正化合價。②非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易得到電子，活潑非金屬原子易形成陰離子，在化合物中主要顯負化合價。③稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價?！拘≡嚺５丁空埮袛嘞铝姓f法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子()(2)元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的()(3)元素的化學性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)()(4)eq\o\al(235,92)U和eq\o\al(238,92)U是同位素，核反應(yīng)屬于化學變化()(5)2H＋核外電子數(shù)為2()(6)兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同()(7)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子()(8)核聚變?nèi)鏴q\o\al(2,1)H＋eq\o\al(3,1)H→eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(1,0)n，因為有新微粒生成，所以該變化是化學變化(×)(9)eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl得電子能力幾乎相同()(10)一種核素只有一種質(zhì)量數(shù)()(11)最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體元素原子()(12)核外電子排布相同的微?；瘜W性質(zhì)也相同()(13)40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等()(14)某元素的原子最外層只有一個電子，則它一定是金屬元素()(15)同位素的不同核素的物理、化學性質(zhì)完全相同()(16)當原子形成簡單離子后，其最外層上的電子數(shù)可超過8個()(17)原子最外層上的電子數(shù)少于4個時，電子數(shù)越多，還原性越強()(18)原子核外電子中，最外層上的電子能量最高()(19)當最外層上的電子數(shù)變?yōu)?個時即達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()(20)若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素()答案：(1)√(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√(10)√(11)×(12)×(13)×(14)×(15)×(16)×(17)×(18)√(19)×(20)√【典例】例1天然鉈有兩種穩(wěn)定同位素Tl和Tl。下列有關(guān)鉈的同位素說法中，不正確的是()A．Tl和Tl質(zhì)子數(shù)相同 B．Tl和Tl互為同素異形體C．Tl和Tl中子數(shù)之差為2 D．Tl原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為43【答案】B【解析】A項，同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，兩種核素均為鉈元素的核素，質(zhì)子數(shù)相同，均為81，故A正確；B項，同種元素構(gòu)成的不同種單質(zhì)互稱為同素異形體，此為兩種原子，不是單質(zhì)，故B錯誤；C項，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，Tl的中子數(shù)為203-81=122，Tl的中子數(shù)為205-81=124，兩者之差為2，故C正確；D項，原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，Tl的電子數(shù)為81，中子數(shù)為205-81=124，兩者之差為124-81=43，故D正確。故選B。例2“嫦娥五號”順利將1731g月壤帶回地球?？茖W家發(fā)現(xiàn)月壤中有地球土壤中沒有的3He。3He是一種優(yōu)良的核反應(yīng)原料，與氘發(fā)生核聚變反應(yīng)，放出巨大的能量：，下列有關(guān)說法正確的是()A．D2和H2互為同位素B．等質(zhì)量的3He和2H具有相同的中子數(shù)C．3He與發(fā)生的核聚變反應(yīng)屬于化學變化D．3He位于周期表的第1行、第18列【答案】D【解析】A項，D和H互為同位素，D2和H2是不同單質(zhì)，A錯誤；B項，等質(zhì)量的3He和2H中子數(shù)之比為2∶3，B錯誤；C項，核聚變不是化學反應(yīng)，C錯誤；D項，3He屬于He元素，是稀有氣體，位于周期表的第1行、第18列，D正確；故選D?！緦c提升】對點1釙－210屬于極毒性放射性元素，以相同重量來比較，釙－210的毒性是氰化物的2．5億倍，只需一顆塵埃大小就足以取人性命，而且沒有解毒劑。下列有關(guān)21084PO說法正確的是()A．與互為同素異形體 B．與互為同位素C．的質(zhì)子數(shù)為84，中子數(shù)為126 D．Po元素的相對原子質(zhì)量為210【答案】C【解析】A項，與是同種元素的不同核素，應(yīng)互為同位素，故A錯誤；B項，與為兩種不同元素的核素，不能稱為同位素，故B錯誤；C項，的質(zhì)子數(shù)為84，中子數(shù)為210-84=126，故C正確；D項，釙-210的近似相對原子質(zhì)量為210，釙元素的相對原子質(zhì)量不是210，故D錯誤；故選C。對點2地表水和地下水都來源于大氣降水，但重水和輕水中同位素含量是不同的，有時差別還相當大，氫包括兩種穩(wěn)定核素：H和D，氧常見的核素16O、17O和18O，下列有關(guān)說法正確的是()A．H2和D2互為同分異構(gòu)體，其化學性質(zhì)完全相同B．Heq\o\al(16,2)O、Heq\o\al(17,2)O、Heq\o\al(18,2)O互為同位素，都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)C．18O2和18O3互為同素異形體，其密度之比為2∶3D．電解一定量的Deq\o\al(18,2)O時，陰、陽兩極所得氣體的質(zhì)量之比約為2∶9【答案】D【解析】本題以科技知識為背景，重點考查同位素、同素異形體等概念，同分異構(gòu)體一般指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物，H2和D2為組成和結(jié)構(gòu)都相同的無機物，A錯誤；16O、17O、18O互為同位素，Heq\o\al(16,2)O、Heq\o\al(17,2)O、Heq\o\al(18,2)O既不互為同位素，也不是同素異形體，B錯誤；18O2和18O3互為同素異形體，但只有在同溫同壓下，它們的密度之比才為2∶3，C錯誤；電解一定量的Deq\o\al(18,2)O時，陰、陽兩極會收集到物質(zhì)的量之比為2∶1的D2和18O2，其質(zhì)量之比約為2∶9，D正確。【巧學妙記】(1)原子不一定都有中子，如eq\o\al(1,1)H。(2)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH－。(3)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3＋與Na＋、F－等，NHeq\o\al(＋,4)與OH－等。(4)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如eq\o\al(1,1)H與eq\o\al(3,1)H；也可能具有相同的中子數(shù)，如eq\o\al(14,6)C與eq\o\al(16,8)O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如eq\o\al(14,6)C與eq\o\al(14,7)N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如eq\o\al(1,1)H與eq\o\al(12,6)C。(5)同位素的物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)幾乎相同。(6)不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學反應(yīng)。電子式1．概念在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。2．書寫方法(1)原子的電子式：將原子的所有最外層電子數(shù)在元素符號的周圍標出．例如：氫原子()、鈉原子()、鎂原子()、鋁原子()、碳原子()、氮原子()、硫原子()、氬原子()。(2)離子的電子式：①陰離子：在書寫陰離子的電子式時，須在陰離子符號的周圍標出其最外層的8個電子(H－為2個電子)，外加方括號，再在括號外的右上角注明陰離子所帶的電荷數(shù)．例如S2－的電子式為[]2－，OH－的電子式為。②陽離子；對于簡單陽離子，其電子式即為陽離子符號，如鈉離子Na＋、鎂離子Mg2＋等．對于帶正電荷的原子團，書寫方法與陰離子類似，區(qū)別在于在方括號右上角標上陽離子所帶的正電荷數(shù)．如NH4＋電子式為。(3)離子化合物的電子式：在書寫離子化合物的電子式時，每個離子都要分開寫．如CaCl2的電子式應(yīng)為。(4)用電子式表示化合物的形成過程：先在左邊寫出構(gòu)成該化合物的元素原子的電子式，標上“→”，再在右邊寫出化合物的電子式．例如：離子化合物NaCl的形成過程：共價化合物HCl的形成過程：【小試牛刀】請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)HCl的電子式：()(2)CO2的電子式：eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)Ceq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)()(3)NaCl的電子式：Naeq\o\al(·,×)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)()(4)氯化鎂的電子式()(5)過氧化鈉的電子式：()(6)氨氣的電子式：()(7)HClO電子式：()(8)羥基的電子式：()(9)氨基的電子式：()(10)()(11)()(12)1個乙烷分子中存在8對共用電子對()(13)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)√(10)×(11)×(12)×【典例】例1下列電子式書寫不正確的是()A． B． C． D．【答案】B【解析】A項，氯氣當中兩個氯原子之間是單鍵，形成1對共用電子對，A正確；B項，水分子中氧原子還有孤電子對，需要寫上，正確的是，B錯誤；C項，氯化氫當中H和Cl之間是單鍵，形成1對共用電子對，C正確；D項，二氧化碳當中O和C之間是雙鍵，形成2對共用電子對，D正確；故選B。例2下列表述方法正確的是A．氯化銨的電子式：B．二氧化碳的電子式：C．氯化氫的形成過程：D．氟化鎂的形成過程：【答案】B【解析】A項，氯化銨是離子化合物，電子式為，故A錯誤；B項，二氧化碳是共價化合物，含有2個碳氧雙鍵，電子式為，故B正確；C項，氯化氫是共價化合物，形成過程為，故C錯誤；D項，氟化鎂是離子化合物，形成過程為，故D錯誤；故選B?！緦c提升】對點1下列關(guān)于電子式的描述正確的是()A．的電子式：H+ B．的形成過程：→C．的電子式： D．氨氣的電子式：【答案】D【解析】A項，為gongjia化合物，電子式為：，A錯誤；B項，為離子化合物，形成過程為：，B錯誤；C項，的電子式：，C錯誤；D項，氨氣的電子式：，D正確；故選D。對點2下列化學用語正確的是()A．H2、D2、T2互為同素異形體B．M2+核外有a個電子、b個中子，M的核素符號：C．H2O2的電子式：D．用電子式表示Na2S的形成過程：【答案】B【解析】A項，同素異形體是由同種元素組成的不同單質(zhì)，H2、D2、T2均為氫分子、不互為同素異形體，A錯誤；B項，M2+核外有a個電子、則M的質(zhì)子數(shù)為a+2，b個中子，則質(zhì)量數(shù)為a+b+2，M的核素符號：，B正確；C項，H2O2是共價化合物，不存在離子鍵。題中所寫雙氧水的電子式錯誤，C錯誤；D項，硫化鈉是離子化合物，含離子鍵、不含共價鍵，題中所寫的用電子式表示Na2S的形成過程錯誤，D錯誤；故選B?！厩蓪W妙記】1．8電子結(jié)構(gòu)的判斷方法(1)經(jīng)驗規(guī)律法①凡符合最外層電子數(shù)＋|化合價|＝8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。②原子序數(shù)≤5的原子不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)試寫結(jié)構(gòu)法判斷某化合物中的某原子最外層是否達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進行判斷，如①COCl2可根據(jù)結(jié)構(gòu)式判斷各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②N2，寫出其電子式，判斷兩氮原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2．電子式書寫常見的四大誤區(qū)3．尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的方法(1)“10電子”微粒(2)“18電子”微粒CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……1．“嫦娥五號”成功著陸月球，實現(xiàn)了中國首次月球無人采樣返回。月壤中的可用于于核聚變，下列說法正確的是A．3He和4He核外電子數(shù)相等B．3He和4He是同種核素C．3He和4He中子數(shù)相等D．由3He組成的單質(zhì)為3He2【答案】A【解析】A項，3He和4He的質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相等，故A正確；B項，3He和4He的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，故B錯誤；C項，3He和4He的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故C錯誤；D項，稀有氣體的單質(zhì)是單原子分子，故D錯誤；故選A。2．重水(2H2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法不正確的是()A．氘(2H)原子核內(nèi)有1個質(zhì)子 B．1H與2H是不同的核素C．1H218O與2H216O的相對分子質(zhì)量相同 D．1H2O與2H2O互為同位素【答案】D【解析】A項，核組成符合左下方數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，故氘質(zhì)子數(shù)為1，A正確；B項，具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素，1H與2H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是氫元素的不同的核素，B正確；C項，1H218O的相對分子質(zhì)量為：1×2+18=20，2H216O的相對分子質(zhì)量為：2×2+16=20，選項C正確；D項，同位素指的是同種元素的不同原子，而1H2O與2H2O為水分子，選項D錯誤；故選D。3．我國科學家首次合成的一種過渡金屬的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蝕，可應(yīng)用于高科技領(lǐng)域等特點。185Hf可由180Hf轉(zhuǎn)化而成，下列有關(guān)180Hf、185Hf的說法正確的是()A．物質(zhì)的量相等的185Hf與180Hf質(zhì)量相同B．核外電子數(shù)分別為108、113C．1mol180Hf比1mol185Hf的中子數(shù)少5NAD．180Hf、185Hf在周期表中的位置不同【答案】C【解析】A項，185Hf與180Hf的原子量不同，1mol的質(zhì)量不同，A錯誤；B項，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=72，B錯誤；C項，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)之差=質(zhì)量數(shù)之差=185-180=5，C正確；D項，180Hf、185Hf原子序數(shù)相同，在周期表中的位置相同，D錯誤；故選C。4．金屬鈦無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)和的說法中正確的()A．和中均含有22個中子 B．和的化學性質(zhì)不同C．和互稱為同位素 D．和為同一核素【答案】C【解析】A項，和中均含有22個質(zhì)子而不是中子，A錯誤；B項，和是同種元素的不同原子，化學性質(zhì)相同，B錯誤；C項，和質(zhì)量數(shù)不同，但質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)同，互為同位素，C正確；D項，和質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，為同一種元素的不同核素，D錯誤；故選C。5．由德國重離子研究中心人工合成的第112號元素的正式名稱為“Copemicium”，相應(yīng)的元素符號為“Cn”，該元素的名稱是為了紀念天文學家哥白尼而得名。該中心人工合成Cn的過程可表示為：70Zn＋208Pb=277Cn＋。下列敘述中正確的是()A．上述合成過程屬于化學變化B．由題中信息可知Pb元素的相對原子質(zhì)量為208C．Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素D．的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多165【答案】C【解析】A項，化學變化的最小粒子為原子，該反應(yīng)中原子的種類發(fā)生了變化，不屬于化學變化，故A錯誤；B項，質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和，而不同核素的質(zhì)量數(shù)不同，即一個元素可以有多個質(zhì)量數(shù)，相對原子質(zhì)量為各核素的平均相對質(zhì)量，該Pb元素的質(zhì)量數(shù)為208，元素的相對原子量與原子的相對原子量和在自然界中的含量有關(guān)，故B錯誤；C項，第118編號元素位于周期表中第七周期、零族，則112號元素位于第七周期、ⅡB族，故C正確；D項，該原子的中子數(shù)=277?112=165，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多的數(shù)目為：165?112=53，故D錯誤；故選C。6．下列化學用語正確的是()A．H2、D2、T2互為同素異形體B．M2+核外有a個電子、b個中子，M的核素符號：C．H2O2的電子式：D．用電子式表示Na2S的形成過程：【答案】B【解析】A項，同素異形體是由同種元素組成的不同單質(zhì)，H2、D2、T2均為氫分子、不互為同素異形體，A錯誤；B項，M2+核外有a個電子、則M的質(zhì)子數(shù)為a+2，b個中子，則質(zhì)量數(shù)為a+b+2，M的核素符號：，B正確；C項，H2O2是共價化合物，不存在離子鍵。題中所寫雙氧水的電子式錯誤，C錯誤；D項，硫化鈉是離子化合物，含離子鍵、不含共價鍵，題中所寫的用電子式表示Na2S的形成過程錯誤，D錯誤；故選B。7．重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是()A．氘(D)原子核外有1個電子B．1H與D化學性質(zhì)幾乎完全相同C．H2O與D2O互稱為同素異形體D．1Heq\o\al(18,2)O與Deq\o\al(16,2)O的相對分子質(zhì)量相同【答案】C【解析】A項，氘(D)原子為eq\o\al(2,1)H，原子核外有1個電子；B項，同位素指同種元素不同種核素間的互稱，1H和D(eq\o\al(2,1)H)互為同位素，化學性質(zhì)幾乎完全相同；C項，同素異形體指由同一種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，H2O和D2O均為化合物；D項，1Heq\o\al(18,2)O和Deq\o\al(16,2)O的相對分子質(zhì)量均是20。8．核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關(guān)元素X的說法中不正確的是()A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2－1)B．元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑C．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2個(n表示電子層數(shù))【答案】D【解析】若a＝2，則X為N，若a＝3，則X為Cl。由原子結(jié)構(gòu)、相關(guān)元素及化合物的性質(zhì)推知A、B、C項正確；D項氯離子最外層電子數(shù)未達到2n2個。9．下列有關(guān)化學用語表示正確的是()A．NaClO的電子式：B．質(zhì)子數(shù)為81，中子數(shù)為124的鉈(Tl)原子：TlC．HCN的結(jié)構(gòu)式：H-C=ND．Na3N的電子式：Na【答案】B【解析】A項，NaClO的電子式為，A錯誤；B項，質(zhì)子數(shù)為81、中子數(shù)為124的Tl原子的質(zhì)量數(shù)為205，表示為，B正確；C項，HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，C錯誤；D項，Na3N的電子式為，D錯誤；故選B。10．有關(guān)化學用語的表達不正確的是()A．次氯酸的電子式：B．硫離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C．可表示CH4或CCl4分子D．過氧化鈉的形成過程：【答案】C【解析】A項，次氯酸中O原子分別與H、Cl共用一對電子，電子式為，A正確；B項，硫離子核外有18個電子，核電荷數(shù)為16，結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C項，該比例模型中心原子半徑大于四周原子，而Cl原子半徑大于C，所以不能表示CCl4，C錯誤；D項，過氧化鈉中兩個O原子接收兩個Na原子提供電子，形成過氧根和鈉離子，結(jié)合成過氧化鈉，可以表示為，D正確；故選C。11．氮化鈉(Na3N)是一種重要的化合物，與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：(1)Na3N的電子式是________，該化合物是由________鍵形成的。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成__________種鹽，其電子式分別是__________________。(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于________(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。(4)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na＋)________r(N3－)(填“>”“<”或“＝”)?！敬鸢浮?1)離子(2)2(3)復(fù)分解(4)<【解析】Na3N是由Na與N結(jié)合形成的，其間的相互作用為離子鍵，電子式為。反應(yīng)Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑屬于復(fù)分解反應(yīng)，當與鹽酸反應(yīng)時，生成NaCl、NH4Cl兩種鹽。Na＋與N3－的電子層排布相同，但Na＋的核電荷數(shù)大于N3－，可知離子半徑為Na＋<N3－。1．(2022?·上海虹口區(qū)高三檢測)科學家在宇宙里發(fā)現(xiàn)分子，和兩種分子()A．互為同素異形體 B．互為同位素C．具有相同的性質(zhì) D．具有相同的質(zhì)子數(shù)【答案】D【解析】A項，同素異形體是同種元素形成的不同種單質(zhì)的互稱，和是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種分子，不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故A錯誤；B項，同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子的互稱，和是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種分子，不是原子，不互為同位素，故B錯誤；C項，和是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種分子，化學性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不同，故C錯誤；D項，和是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種分子，故D正確；故選D。2．(2022·河南省高三模擬)是一種半衰期長達1570萬年的放射性核素，在評估核事故的污染水平、洋流運動等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)說法中正確的是()A．與的中子數(shù)相同B．與的環(huán)境行為和生物過程不同C．和化學性質(zhì)相同D．硝酸銀溶液可測定該污水中的含量【答案】D【解析】A項，的中子數(shù)為74、的中子數(shù)為76，兩者的中子數(shù)不相同，故A錯誤；B項，與的物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)幾乎完全相同，則與的環(huán)境行為和生物過程相同，故B錯誤；C項，原子與離子的性質(zhì)不同，則和化學性質(zhì)不同，故C錯誤；D項，AgI難溶于水，則通過測定其質(zhì)量可測定污水中的含量，故D正確；故選D。3．(2022?·河北省邯鄲市高三模擬考試)人工核反應(yīng)：+=+是放能反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是()A．中含有的中子數(shù)為6B．X的最高價氫氧化物的堿性弱于Mg(OH)2C．12Y與14Y互為同素異形體D．Y元素和氯元素形成的氯化物為離子化合物【答案】B【解析】A項，由質(zhì)子守恒和質(zhì)量守恒可推知個為、為。中含有的中子數(shù)為5，A項錯誤；B項，Be(OH)2的堿性弱于Mg(OH)2，B項正確；C項，12C與14C互為同位素，C項錯誤；D項，碳元素和氯元素形成的化合物為共價化合物，D項錯誤；故選B。4．(2022?·山東省淄博市高三統(tǒng)一檢測)用中子轟擊原子產(chǎn)生α粒子()的核反應(yīng)為：++。已知元素Y在化合物中呈+1價。下列說法正確的是()A．6Y和7Y互為同素異形體B．Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2C．H3XO3的酸性弱于碳酸D．X、Y元素和氫元素都可形成離子化合物【答案】C【解析】核反應(yīng)為：++，元素Y在化合物中呈+1價，說明其處于IA族，而Y的質(zhì)量數(shù)為7，可推知Y為Li，則X的質(zhì)子數(shù)Z=3+2=5，質(zhì)量數(shù)N=7+4-1=10，X為B元素。由分析可知X為B元素、Y為Li元素。A項，6Li和7Li互為同位素，故A錯誤。B項，Li在空氣中燃燒產(chǎn)物為Li2O，故B錯誤；C項，同周期從左向右非金屬性增強，則非金屬性：B<C，則酸性：H3BO3<H2CO3，故C正確；D項，B元素與H元素之間形成共價化合物，故D錯誤；故選C。5．(2022?·湖南省三湘名校聯(lián)盟高三第二次大聯(lián)考)用α粒子(即氦核He)轟擊14X原子和9Z原子產(chǎn)生的核反應(yīng)分別為14X+He→17Y+1H、9Z+He→12C+n，已知元素X、Y的單質(zhì)均為空氣的重要組成部分，Z單質(zhì)及化合物的性質(zhì)與Al類似。下列說法錯誤的是()A．X、Y的單質(zhì)均可作某些可燃物的氧化劑B．X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能與強堿反應(yīng)C．X、Y形成的單質(zhì)均存在常見的同素異形體.D．X、Y與H均能形成兩種或兩種以上的化合物【答案】C【解析】根據(jù)元素X、Y的單質(zhì)均為空氣的重要組成部分，可知X、Y為N元素和O元素的一種，結(jié)合14X+He→17Y+1H知，Y的質(zhì)子數(shù)大于X，則X為N元素，Y為O元素，根據(jù)9Z+→12C+，可知Z的質(zhì)子數(shù)為4，則Z為Be。A項，X、Y的單質(zhì)N2、O2均可發(fā)生還原反應(yīng)，如N2+3MgMg3N2、O2+2Mg2MgO，故A正確；B項，X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3和Be(OH)2，依題意，Z單質(zhì)及化合物的性質(zhì)與Al類似，可知X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均與強堿反應(yīng)，故B正確；C項，N2不存在常見的同素異形體，故C錯誤；D項，N元素與H元素可形成NH3、N2H4等化合物，O元素與H元素可形成H2O、H2O2等化合物，故D正確；故選C。6．(2022·廣東省四校高三聯(lián)考)自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來，人類對自然的認識程度逐步加深，元素周期表的成員數(shù)目不斷增加。2006年，科學家以鈣離子撞擊锎(Cf)鈀，產(chǎn)生了一種超重元素：(Og)，其反應(yīng)可表示為：+→+3。下列說法正確的是()A．的核外電子數(shù)是118B．Ca與Ca互為同素異形體C．Cf原子核內(nèi)有98個質(zhì)子，249個中子D．為一種新的核素【答案】A【解析】A項，通過反應(yīng)+→+3可確定元素Og的質(zhì)子數(shù)為：98+20=118，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以的核外電子數(shù)是118，故A正確；B項，Ca與Ca的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，故B錯誤；C項，Cf原子核內(nèi)有98個質(zhì)子，含中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=249-98=151，故C錯誤；D項，具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為一種核素，代表一個中子，不代表核素，故D錯誤；故選A。7．(2022·河北省張家口市高三模擬聯(lián)考)科學家以鈣離子撞擊Cf(靶)，產(chǎn)生了一種超重元素Og，其反應(yīng)可表示為器。下列說法正確的是()A．鈣離子的電子式為B．與的中子數(shù)相差25C．1個與1個的質(zhì)量之比約為1D．與互為同素異形體【答案】B【解析】A項，鈣離子的電子式為，A項錯誤；B項，中的中子數(shù)為151，中的中子數(shù)為176，二者相差25，B項正確；C項，的相對質(zhì)量約為1，的相對質(zhì)量為12，故1個與1個的質(zhì)量之比約為1∶12，C項錯誤；D項，與為質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，兩者互為同位素，D項錯誤；故選B。8．(2021·上海復(fù)旦大學附中高三月考)下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A．次氯酸B．二氧化碳C．氮氣D．氯化鎂【答案】D【解析】A項，HClO分子中O原子分別與H、Cl原子各形成1對共用電子對，使分子中各原子都達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以HClO的電子式為：，A錯誤；B項，二氧化碳中C原子與2個O原子形成4對共用電子對，使分子中各原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：，B錯誤；C項，N原子最外層有5個電子，在N2中2個N形成3對共用電子對，使分子中各原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以N2的電子式為：，C錯誤；D項，MgCl2是離子化合物，2個Cl-與Mg2+之間以離子鍵結(jié)合，因此MgCl2的電子式為，D正確；故選D。9．(2022·四川省內(nèi)江市第六中學期中)下列化學用語表示正確的是()A．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：B．的電子式：C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：D．用電子式表示的形成過程為：【答案】A【解析】A項，原子核內(nèi)有8個中子的碳原子的質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14，原子符號為，故A正確；B項，二氧化碳是空間構(gòu)型為直線形的共價化合物，電子式為，故B錯誤；C項，次氯酸的分子式為HClO，結(jié)構(gòu)式為Cl—O—H，故C錯誤；D項，氧化鈉是離子化合物，用電子式表示氧化鈉的形成過程為，故D錯誤；故選A。10．(2022·陜西省綏德中學期中)下列有關(guān)化學用語表示正確的是()A．水的電子式： B．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：C．HCl的形成過程： D．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖【答案】D【解析】A項，水的電子式為，A錯誤；B項，原子核內(nèi)有10個中子的氧原子應(yīng)該表示為：，B錯誤；C項，HCl是共價化合物，其形成過程：，C錯誤；D項，鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確；故選D。11．(2022·黑龍江省哈爾濱市第六中學期中)下列有關(guān)化學用語表示正確的是()A．H2O2的電子式：B．用電子式表示氧化鈉的形成過程：C．原子核中有10個中子的氧原子：108OD．氮氣的電子式：【答案】B【解析】A項，H2O2是共價化合物，電子式為，故A錯誤；B項，氧化鈉是離子化合物，用電子式表示氧化鈉的形成過程為，故B正確；C項，原子核中有10個中子的氧原子，質(zhì)量數(shù)為18，該原子表示為188O，故C錯誤；D項，氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮分子的電子式為，故D錯誤；故選B。12．(2022·上海市虹口區(qū)二模)我國學者發(fā)明了一種低壓高效電催化還原CO2的新方法，其原理可以表示為：NaCl+CO2CO+NaClO，下列有關(guān)化學用語表示正確的是()A．中子數(shù)為12的鈉離子：B．NaClO的電子式：C．CO2的比例模型：D．CO晶體模型：【答案】B【解析】A項，對于一種核素構(gòu)成的微粒，元素符號左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，所以中子數(shù)為12的鈉離子應(yīng)表示為：，A不正確；B項，NaClO為離子化合物，由Na+和ClO-構(gòu)成，且Cl與O原子間形成1對共用電子對，其電子式為，B正確；C項，CO2分子呈直線形結(jié)構(gòu)，但C原子半徑比O原子大，比例模型為：，C不正確；D項，固體CO為分子晶體，為CO2的共價晶體模型，D不正確；故選B。1．【2022·浙江省1月選考】下列說法不正確的是()A．32S和34S互為同位素 B．C70和納米碳管互為同素異形體C．CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互為同分異構(gòu)體 D．C3H6和C4H8一定互為同系物【答案】D【解析】A項，32S和34S是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故A正確；B項，C70和納米碳管是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C項，CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D項，C3H6和C4H8可能為烯烴或環(huán)烷烴，所以不一定是同系物，故D錯誤；故選D。2．【2022·浙江省6月選考】下列說法不正確的是()A．乙醇和丙三醇互為同系物B．和互為同位素C．和互為同素異形體D．丙酮()和環(huán)氧丙烷()互為同分異構(gòu)體【答案】A【解析】A項，結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個CH2原子團的有機化合物為同系物，乙醇(CH3CH2OH)是飽和一元醇，丙三醇是飽和三元醇，兩者所含官能團數(shù)目不同，不互為同系物，A錯誤；B項，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素互為同位素，35Cl的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18，37Cl的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20，兩者質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；C項，由同種元素組成的不同的單質(zhì)互為同素異形體，O2和O3是由氧元素組成的不同的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，C正確；D項，分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，丙酮和環(huán)氧丙烷的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，D正確；故選A。3．【2021?北京卷】放射性核素31H。下列說法不正確的是()A．31H原子核外電子數(shù)是1 B．31H原子核內(nèi)中子數(shù)是3C．可用質(zhì)譜分辨H和31H D．3H2O也具有放射性【答案】B【解析】A項，放射性核素31H，質(zhì)量數(shù)是3，質(zhì)子數(shù)是1，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以核外電子數(shù)等于1，故A正確；B項，放射性核素31H，質(zhì)量數(shù)是3，質(zhì)子數(shù)是1，所以中子數(shù)等于3-1=2，故B錯誤；C項，質(zhì)譜分析是根據(jù)質(zhì)量分辨，11H和31H質(zhì)量數(shù)不一樣，可以分辨，故C錯誤；D．31H是放射性核素，所以3H2O也具有放射性，故D正確。故選B。4．【2021?天津卷】核聚變發(fā)電有望成為解決人類能源問題的重要手段之一、氘(21H)是核聚變反應(yīng)的主要原料，下列有關(guān)敘述正確的是()A．21H的中子數(shù)為2 B．21H的核電荷數(shù)為1C．21H是自然界中最輕的原子 D．21H是氫元素的一種同素異形體【答案】B【解析】A項，21H的中子數(shù)為2-1=1，故A錯誤；B項，21H的質(zhì)子數(shù)為1，則核電荷數(shù)為1，故B正確；C項，自然界中最輕的原子是11H，不是21H，故C錯誤；D項，21H是氫元素的一種同位素，故D錯誤；故選B。5．【2021?河北選擇性考試】用中子轟擊X原子產(chǎn)生α粒子(即氮核He)的核反應(yīng)為：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1價。下列說法正確的是()A．H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B．Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2C．X和氫元素形成離子化合物D．6Y和7Y互為同素異形體【答案】A【解析】根據(jù)核反應(yīng)為：可知，X的質(zhì)量數(shù)N為4+7-1=10，又因為Y在化合物中呈+1價，則推知Y位于IA族，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，Y的質(zhì)量數(shù)為7，所以得出Y為Li，其質(zhì)子數(shù)p=3，所以X的質(zhì)子數(shù)Z=3+2-0=5，核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=5，則推知X屬于B元素。A項，H3BO3為硼酸，氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，若不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，則需用大量水沖洗，同時涂抹H3BO3，以中和堿液，A正確；B項，Y為Li，在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有Li2O，B錯誤；C項，X為B，與氫元素會形成BH3或B2H4等硼氫化合物，B元素與H元素以共價鍵結(jié)合，屬于共價化合物，C錯誤；D項，6Li和7Li兩者的質(zhì)子數(shù)